题型分组训练11 化学实验综合探究题
2021高考化学二轮复习题型分组训练11化学实验综合探究题含解析
式 _________________ _________________ _________________ _________________
____
将注射器活塞退回原处并固定，待 装置恢复到室温
Y 管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开 K2
③___________________________ ④_______________ _____________________________ _________________
步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、5%Na2CO3 溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤 4：有机相经无水 Na2SO4 干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 (1) 步 骤 1 中 ， 加 入 过 量 甲 醇 的 目 的 是
________________________________________________________________________
-4-
________________
_________________
_________________
______
2.某研究小组为探究 SO2 和 Fe(NO3)3 溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已 知：1.0 mol·L－1 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH＝1。
请回答下列问题：
(2)AgNO3 标 准 溶 液 放 在 棕 色 试 剂 瓶 中 避 光 保 存 的 原 因 是 ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
初中化学实验探究题专题训练-类型汇总（含答案）.
初中化学实验探究题专题训练-类型汇总（含答案）.初中化学实验探究题类型汇总（含答案）1.氯⽓（Cl2）是黄绿⾊⽓体，⽔溶液叫氯⽔。
把品红试纸（染有品红的纸）伸⼊氯⽔中，品红褪⾊。
【发现问题】氯⽔中的哪些成分能使品红褪⾊呢？【查阅资料】氯⽓溶于⽔，部分与⽔反应，⽅程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。
其中，HClO的名称叫次氯酸，是⼀种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】猜想1：是氯⽔中的⽔使品红褪⾊的；猜想2：是氯⽔中的（填化学式）使品红褪⾊的；猜想3：是氯⽔中的盐酸使品红褪⾊的；猜想1：是氯⽔中的次氯酸使品红褪⾊的。
【结论】综合分析：氯⽔中的（填化学式）使品红褪⾊，具有漂⽩作⽤（能使品红等有⾊物质褪⾊）。
【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。
（2）氯⽔中加⼊AgNO3溶液有⽩⾊沉淀⽣成，化学⽅程式为。
（3）向氯⽔中滴加紫⾊⽯蕊试液，观察到的现象是。
答案：【猜想】Cl2【实验探究】③把品红试纸伸⼊到盐酸中【结论】HClO【反思】（1）+1 （2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）先变红⾊后褪⾊2.某实验⼩组对实验室中A、B、C、D四瓶⽆⾊溶液进⾏鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清⽯灰⽔、四种物质的⼀种。
可供使⽤的实验⽤品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫⾊⽯蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。
请利⽤提供的【发现问题】做完实验②后，该⼩组在⽹上查阅资料的时候发现，⽤稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进⾏检验SO42-时，亚硫酸根离⼦（SO32-）的存在⼲扰了SO42-的检验。
如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀⽣成，再加⾜量的稀硝酸酸依然有⽩⾊沉淀。
【提出问题】若某⽆⾊溶液中可能含有硫酸根离⼦（SO42-）与亚硫酸根离⼦（SO32-）中的⼀种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是⽆⾊晶体或⽩⾊粉末，微溶于⽔，在⽔中是⽩⾊沉淀。
2020-2021中考化学专题训练---探究题的综合题分类附详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．(1)不同实验对反应速率有不同要求。
某同学探究CO2制取实验，按要求答题。
限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度②反应物的状态限选试剂：A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．块状石灰石 D．碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。
实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理①______和DCO2的实验室制法_____________A和C写出灭火器反应原理的化学方程式______________。
(2)已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。
实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_____ (填“>”或“<”)CO2，试管内溶液变成______色。
实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，_______________________________。
【答案】B ② Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O > 红产生淡黄色固体【解析】本题考查了影响化学反应速率的因素，二氧化硫的性质。
利用CO2和SO2性质的相似性，可将二氧化碳的性质迁移到二氧化硫的性质。
(1) 灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。
故选B；实验室制取CO2时需要得到平稳的气流，以便于收集，选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石，是通过控制反应物的状态，来控制反应的速度。
故选②；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；(2) 实验一：在相同的条件下，试管内的液面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以相同条件下的溶解性：SO2>CO2；二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液变红色，所以试管内溶液变成红色；实验二：CO2和SO2化学性质有相似性，根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，产生淡黄色固体。
高分专练11 反应后物质成分的探究-备战2021年中考化学实验探究题高分专练(解析版)
高分专练11 反应后物质成分的探究1．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。
实验后，小明同学将A、B废液倒入同一废液缸C中，发现混合废液浑浊并显红色。
请你完成下列问题。
（1）A实验中发生反应的化学方程式是。
判断A实验恰好完全反应的现象是。
（2）B实验中发生的现象是。
（3）【提出问题】废液缸C中，含有的碱性物质可能是哪些呢？【作出猜想】猜想一：可能是NaOH；猜想二：可能是NaOH和Na2CO3；猜想三：可能是Ca（OH）2和Na2CO3。
同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是；并提出猜想四：可能是。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸根据反应现象得到如图乙所示的图像。
【结论】分析图像数据得出，猜想正确，理由是。
【拓展提升】在40克溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中滴入40克溶质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中的溶质是（写化学式）。
【解析】（1）A实验中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O；判断A实验恰好完全反应的现象是溶液由红色恰好变成无色。
（2）B实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，发生的现象是产生白色沉淀。
（3）【作出猜想】猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH；猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3；猜想三：可能是Ca（OH）2和Na2CO3。
同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是溶液中氢氧化钙和碳酸钠不能共存；猜想四：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2。
【结论】分析图像数据得出，猜想二正确，理由是溶液中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成气体。
【拓展提升】反应的化学方程式及其质量关系：NaOH+HCl═NaCl+H2O，40 36.5由以上质量关系可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠和氯化氢质量比是40：36.5，在40g溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中滴入40g溶质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后盐酸过量，所得溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
4中考化学重要题型四：实验探究题
中考化学重要题型四实验探究题（10年10考，9～13分）一阶点对点练基础能力点1实验猜想例1某兴趣小组同学取一定量的过碳酸钠样品，加入一定量的稀硫酸，发现产生大量气泡，同时得到无色溶液。
同学们对得到的无色溶液中的溶质成分进行以下探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠与水反应有两个过程：①Na2CO4＋H2O=== Na2CO3＋H2O2；②过氧化氢在碳酸钠水解产生的氢氧根离子的催化作用下分解为水和氧气。
【猜想与假设】猜想1：Na2SO4猜想2：猜想3：Na2SO4、H2SO4猜想4：Na2SO4、H2SO4、Na2CO3其中不合理的猜想是，理由是___________________________________________________。
例2[元素守恒]电石的主要成分是碳化钙（CaC2），与水反应生成一种可燃性气体及白色固体，小明为探究这两种物质的成分进行如下探究。
【提出问题1】电石与水反应生成的可燃性气体是什么？【猜想与假设】猜想1：H2猜想2：NH3猜想3：C2H2小明提出猜想2不成立，其原因是。
【提出问题2】电石与水反应生成的白色固体是什么？【猜想与假设】猜想1：CaO猜想2：Ca（OH）2猜想3：CaCO3小刚提出猜想1不成立，其原因是___________________________________________________________。
能力点2实验操作、现象与结论的对应关系例3同学们对碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应后得到的滤液成分很感兴趣，于是进行了如下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和Ca（OH）2【进行实验】例4已知甲醇燃烧后的产物中除了水蒸气外，还含有CO、CO2中的一种或两种，小组同学对其产物进行如下探究。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水会变蓝。
【进行实验】小华设计如图实验装置对气体成分进行探究。
新人教版中考化学专题训练：实验探究题(含详解)
实验探究1．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。
操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。
得到了如下数据：A.Na 2CO 3在溶于水的过程中放出热量B.NaHCO 3在溶于水的过程中吸收热量C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低2．“江北水乡﹒运河古城”是今日枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称。
煤是一种重要的能;，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能;。
煤的气化和液化流程如下图所示：【查阅资料】水煤气是混合气体，由两种无色无味的气体组成，可以燃烧。
【提出问题】水煤气是什么？【猜想假设】根据资料和反应物判断，水煤气可能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气。
（1）提出以上猜想的依据是 。
【设计实验】请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。
（2）你选择的装置是(填字母代号)，可能的现象为。
【实验结论】（3）那么，猜想（填序号）是合理的。
3．（2013陕西）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是。
[;【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
初中化学实验探究题专题训练类型汇总含答案
初中化学实验探究题专题训练类型汇总含答案和亚硫酸根离子（SO3如何鉴别出它们？实验探究】实验操作取少量该无色溶液，分别滴加碳酸钠溶液和稀盐酸溶液。
实验现象①产生气泡，有酸性气味②无明显变化实验结论该无色溶液中含有SO4离子该无色溶液中不含有SO3离子反思】1）SO4离子和CO32-离子的反应方程式为Na 2SO4BaCl2BaSO42NaCl，CO32-离子和酸反应会产生CO 2气体。
2）SO32-离子和硝酸银溶液反应会产生白色沉淀，但与硝酸钡溶液反应不产生沉淀。
答案：利用碳酸钠溶液和稀盐酸溶液分别检验该无色溶液，产生气泡和酸性气味，说明其中含有SO4离子；无明显变化，说明其中不含有SO3离子。
与亚硫酸根离子（SO3^2-）中的一种或两种，该如何检验？根据资料，我们可以使用亚硫酸钡（BaSO3）来检验亚硫酸根离子的存在。
亚硫酸钡是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。
在中性或碱性条件下，硝酸根离子（NO3^-）不能和亚硫酸根离子反应。
但在酸性条件下，硝酸根离子能和氢离子（H+）反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子（SO4^2-）。
往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
根据猜想，我们可以进行实验探究。
在实验③中，我们取少量该溶液加入试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸，如果有白色沉淀生成，则说明猜想中有硫酸根离子的存在。
在实验④中，我们取少量该溶液加入试管F中，加入稀盐酸并加热，如果有刺激性气味的气体生成，则说明猜想中有亚硫酸根离子的存在。
根据实验结果，如果在实验③中有白色沉淀生成，则猜想中的硫酸根离子存在；如果在实验④中有刺激性气味的气体生成，则猜想中的亚硫酸根离子存在。
如果以上两个实验都没有明显变化，则猜想不能确定。
另外，如果要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
关于排污管道中的毒气成分的问题，根据资料，排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
浙教版九年级科学—化学综合实验探究题
1由于大量使用一次性塑料方便袋造成的 白色污染”，已成为一个严重的社会问题。
某科学研究小组的同学欲第33题图图中字母A 至G 均表示装置编号。
靖根据实验装置，回答下列问题：(1)由于发生装置A 制取的氧气中混有CO ?和水蒸气，为使D 装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置 C 中盛放的试剂应该是 ____________ ；(2) ______________________________________________________________________________ E 、F 装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进 ___________________________________________________ .理由是 ______________ : (3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时 G 装置的作用是。
2.由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的 白色污染”已成为一个严重的社会问题。
某化学研究小组的同学对 某种塑料袋的组成进行分析研究(资料显示该塑料只含 C 、H 两种元素)。
他们设计了图18所示的实验装置， 使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。
ABC D區1 18(1) _________________________________________________________________________ 实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法 ________________________________________________________________________ . (2) ________________________________________________________________________ 装置A 中反应的化学方程式为 _____________________________________________________________________________________ . (3) 装置E 中的现象是 ______________________ ，装置F 的作用是 _____________________________ (4)若装置C 的玻璃管中放入的塑料试样质量为 5.9g ,塑料试样充分燃烧后，装置 D 增重7.2g ，则该塑料试样中含氢元素的质量为 —g ；假设塑料的组成为 C x H y ,则装置C 的玻璃管中反应的化学方程式为 ___________________(化学计量数用含 x 、y 的代数式表示，且可以是分数)(5)若装置中没有连接装置 _____________________________________ B ，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 (填偏小”、“偏大”或对某种塑料的组成进行分析探究(资料显示该塑料只有 的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
中考化学专题训练---探究题的综合题分类含答案
一、中考初中化学科学探究题1．利用下列实验来探究气体的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体。
①仪器a的名称是_____。
②实验室制取的化学方程式是_____；收集可选用的装置是_____（填序号），检验收集满的方法是_____。
③利用B装置制取时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是_____。
④与A装置相比，利用C装置制取的优点是_____。
（2）某化学兴趣小组对的性质进行了探究。
实验步骤如下：步骤1：如图5所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。
写出该反应的化学方程式：_____。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是_____，导致CD段气压快速变小的操作是_____。
③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是_____（填序号）。
a.能溶于水b.能与水发生反应c.能与NaOH溶液发生反应【答案】试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2溶于水振荡 ac【解析】【详解】（1）①图中仪器a的名称是：试管。
②实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取，其化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以收集CO2可选用的装置是D：，检验CO2收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满。
初中化学实验探究题专题训练(整理)
初中化学实验探究题专题训练(整理).初中化学实验探究题专题训练一、气体的制取、干燥及装置连接1、某校化学兴趣小组研究了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结。
以下是相关问题和答案：1）仪器名称：a。
导管；b。
瓶塞。
2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）d。
3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是可以加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2.该反应的化学方程式为NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O。
若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为装置B，收集装置为瓶塞。
4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①把药品装入试管后固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③加热；④熄灭酒精灯；⑤用排水取气法收集气体；⑥从水槽中取出导管。
正确的操作顺序是①-②-③-④-⑤-⑥。
5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止气体与水接触而溶解在水中。
植物油上方原有的空气对实验结果没有明显影响。
2、图3所示装置有多种用途。
以下是相关问题和答案：1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是氢氧化钠，气体应从装置的端通入。
2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛石灰水。
3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入B。
若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入A。
若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入B。
若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入A。
3、下图是实验室常用的装置。
请XXX回答以下问题：1）仪器①的名称是鼓风机。
收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质是比空气密度大。
2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是①-②-③，反应的化学方程式为2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2SO4 → 5O2 + K2SO4 + 2Mn(HSO4)2.3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。
最新化学综合实验探究题(100题)
历年全国各地中考化学真题汇编——综合实验研究题（100 题 )（原卷版 )1．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3bH2O2）。
某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了以下研究。
（查阅资料）①过氧碳酸钠有Na2 CO 3和 H 2 O 2的两重性质；50℃开始分解。
②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。
Ⅰ . “鱼浮灵”的制备。
实验室用 Na 2CO 3与稳固剂的混淆溶液和30%的H2O2溶液反响制备过氧碳酸钠，实验装置以下图。
（1）反响温度不可以超出 20℃的原由是 _____。
（2）反响结束后，停止搅拌，向反响液中加入异丙醇，静置过滤、清洗、干燥，获取过氧碳酸钠固体。
加入异丙醇的目的 _____。
Ⅱ . “鱼浮灵”的成分测定。
（定性检测）检测过氧碳酸钠溶液中的成分。
（3）请增补达成以下实验报告中的有关内容。
实验序号实验步骤实验现象解说或结论取样，加入MnO 2粉末，用反响的化学方程式①木条复燃带火星的木条伸入试管内_____②__________溶液中含有Na 2CO 3（定量研究）测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的构成。
实验③：称取必定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适当水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH) 2，溶液，过滤、1清洗、干燥，获取碳酸钡（BaCO 3）固体 3.94g。
实验④：另称取同样质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充足反响，消耗 KMnO 4的质量为 1.896g，该反响的原理是：2KMnO 45H2O23H 2SO4 K 2SO4 2MnSO 4 5O28H 2O 。
（4）计算确立过氧碳酸钠（aNa2CO3bH2O2）的化学式 _____（写出计算过程）。
Ⅲ .“鱼浮灵”的增氧原理。
研究小组经过测定常温下同样时间内水溶液中溶解氧的变化，研究CO32、 OH对 H 2O 2分解速率的影响，设计了对照实验，实验数据记录以下表。
化学实验探究题
化学实验探究题
1. 探究金属和非金属的活泼性：将铁钉、铜片、铝片和镁
片分别放入硫酸铜溶液中，观察并记录每个金属片的变化。
通过观察溶液的颜色变化、金属片的释放气体和溶解情况，判断不同金属的活泼性。
2. 探究不同条件下氧化反应的速率：将相同的苹果片分别
放在常温下、冷藏和加热条件下，观察苹果变色和气味的
速率。
通过观察和比较不同条件下的反应速率，探究温度
对氧化反应速率的影响。
3. 探究酸碱中指示剂的变化：将几种常见的酸和碱混合，
加入几滴苏丹红指示剂，观察溶液的颜色变化。
通过观察
不同酸碱中苏丹红指示剂的颜色，探究不同酸碱强度的差异。
4. 探究饮料中二氧化碳的溶解速率：将不同温度和压强的
饮料瓶放置一段时间后打开，观察二氧化碳的溢出情况。
通过观察和记录不同条件下二氧化碳的溢出量，探究温度和压强对二氧化碳溶解速率的影响。
5. 探究酵母发酵对面团体积的影响：将等量的面粉分成几份，分别加入不同量的酵母，发酵后观察面团的体积。
通过观察和比较不同酵母量下的面团体积，探究酵母用量对发酵效果的影响。
2024年中考化学考点分类训练科学探究题
2024年中考化学考点分类训练：科学探究题1．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。
兴趣小组对“CO 还原 23Fe O 粉末”的实验进行探究：【实验过程】(1)按如图所示连接装置Ⅰ、Ⅰ并检查装置的气密性。
玻璃管内装入23Fe O 粉末，应从a 端通入CO 一段时间后再点燃酒精灯，此操作的目的是 。
【实验现象】(2)反应一段时间后，玻璃管内粉末由 色变成黑色，且生成的固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。
广口瓶中出现白色沉淀，反应的化学方程式为 。
装置Ⅰ的作用是Ⅰ检验并吸收反应生成的2CO ；Ⅰ 。
【查阅资料】Ⅰ铁粉、FeO 、Fe 3O 4 均为黑色固体；其中只有铁粉、 34Fe O 能被磁铁吸引。
Ⅰ 34FeO Fe O 、 固体不与硫酸铜溶液反应。
【提出猜想】(3)对磁铁吸引的黑色固体成分有以下四种猜想：猜想I ：Fe ；猜想Ⅰ：34Fe O ；猜想Ⅰ：Fe 和34Fe O ；猜想Ⅰ：Fe 和FeO 。
经初步分析，排除了猜想Ⅰ，理由是 。
【实验验证】(4)取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，若观察到黑色固体全部变成红色，说明 （填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅰ”）正确。
【拓展研究】(5)进一步查阅资料，发现CO 能溶于铜液（醋酸二氨合铜和氨水的混合液）。
因此可在装置I 后再连接装置Ⅰ，其目的是吸收尾气中的CO 。
装置Ⅰ、Ⅰ的连接顺序：b 连接 （填“c”或“d”）。
(6)已知 34Fe O 能溶于稀硫酸，反应的化学方程式为342442432Fe O +4H SO =FeSO +Fe (SO )+4H O ，其中 3Fe 遇到硫氰化钾溶液显血红色。
为证明黑色粉末的成分，该同学取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，能证明黑色粉末中含有Fe 和 34Fe O 的现象是 。
2．最近自热火锅成为网红食品，化学小组同学对给火锅提供能量的物质产生了兴趣。
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初中化学实验探究题专题训练
(2）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的气体发生装
置是 (填字母），二氧化锰在反应中起 作用,其反应方程式是 ．实验结束后,
欲从残渣中分离二氧化锰,可采用的操作步骤为:溶解、 、洗涤、干燥．
化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想 FeCl3 溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化 剂呢？
于是他做了以下探究：
【猜想与假设】FeCl3 溶液能作过氧化氢分解的催化剂． 【设计与实验】请你完成下表：
实验步骤 在一支试管中加入 5mL 15%的 H2O2 溶液，然后滴入
实验现象
解释与结论 FeCl3 溶液可以
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，氢气密度比空气小，难溶于水,收集装
置可以选择 （填字母，一种即可）．
3．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．
【提出问题】小森同学在滴加 FeCl3 溶液时,不小心把滴加 FeCl3 溶液的滴管放入到 盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生，小森联想到用二氧
初中化学实验探究题专题训练
初中化学实验探究题专题训练
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(2021年整理)初中化学实验探究题分类及练习
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初中化学实验探究题分类及练习一、物质的成分：1.下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务.【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物【查阅资料】⑴该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识:密度名称化学式颜色、状态溶解性熔点(℃）（g/cm3）草酸H2C2O4—易溶于水189．51．900草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体—101．51．650⑵白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色【作出猜想】第一种:草酸分解产物CO2和H2第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O第三种：草酸的分解产物是、 (你猜想的产物化学式)【设计实验】【实验操作】甲同学按其设计的实验装置（如图1）实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了,这些现象证明产物中一定有；无水CuSO4变蓝，证明产物中还有若产物中有CO，则乙的对应实验现象是证明CO生成的化学反应方程式是、____________________________________【得出结论】若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式。
2024年中考化学考点分类训练科学探究题
2024年中考化学考点分类训练：科学探究题1．胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。
实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】I.是否引起胃内压强的变化锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。
将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。
装置及药品序号抗酸药现象1-1氢氧化铝片气球无明显变化1-2碳酸氢钠片气球明显膨胀1-3铝碳酸镁咀嚼片气球无明显变化1-4氧化镁粉末气球无明显变化Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化利用图1进行实验。
向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。
传感器测得的相关结果见图2、3、4。
【解释与结论】(1)Ⅱ中，1-1发生反应的化学方程式为 。
(2)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是 ，理由是 。
(3)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是______(填标号)。
A ．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B ．反应后溶液均显碱性 C ．氢氧化铝片的反应更快D ．均有水生成(4)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有 。
【反思与评价】(5)查阅资料发现Ⅱ中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。
小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 。
2．碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题。
[查阅资料]（1）相同条件下，23Na CO 溶液比3NaHCO 溶液的碱性强； （2）20Ⅱ时，23Na CO 、3NaHCO 的溶解度分别为21.3g 和9.6g ；（3）3NaHCO 在270Ⅱ时能发生反应：323222NaHCO Na CO CO H O +↑+△，23Na CO 受热不易分解；（4）()32Ca HCO 易溶于水。
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题型分组训练11 化学实验综合探究题(A 组)1．丙炔酸甲酯(CH ≡C —COOCH 3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103～105 ℃。
实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH ≡C —COOH ＋CH 3OH ――→浓H 2SO 4△CH ≡C —COOCH 3＋H 2O实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g 丙炔酸、50 mL 甲醇和2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl 溶液、5%Na 2CO 3溶液、水洗涤。
分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na 2SO 4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)步骤2中，如图所示的装置中仪器A 的名称是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是________________________________________________________________________。
(3)步骤3中，用5%Na 2CO 3溶液洗涤，主要除去的物质是____________；分离出有机相的操作名称为________。
(4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．Cu 2SO 3·CuSO 3·2H 2O 是一种深红色固体(以下用M 表示)。
某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M 。
已知：①M 不溶于水和乙醇，100 ℃时发生分解反应；②M 可由胆矾和SO 2为原料制备，反应原理为3Cu 2＋＋6H 2O ＋3SO 2=====60～80 ℃Cu 2SO 3·CuSO 3·2H 2O ↓＋8H ＋＋SO 2－4。
Ⅰ.测定胆矾样品的纯度。
(1)取w g 胆矾样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液，从中取25.00 mL 于锥形瓶中，加入指示剂，用c mol·L －1 EDTA(简写成Na 4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu 2＋＋Y 4－===CuY 2－)，测得消耗了V mL EDTA 标准溶液。
则该胆矾样品的纯度为________%(用含c 、V 、w 的代数式表示)。
如果滴定管装液前没有用EDTA 标准溶液润洗，测得的结果会________(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.制备M 实验装置如下图所示：(2)实验室用70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。
上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是________(填字母)。
(3)装置D中的试剂是________。
装置B中水浴加热的优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：________、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。
检验产品已水洗完全的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.100 0 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：f.回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________________________________________________________。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________ mL，测得c(I－)＝________ mol·L－1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________________________________________________________。
(7)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。
(B组)1．氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
233已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
请回答下列问题：(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为________。
(2)实验前鼓入N2的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO－3反应。
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。
此时应选择的最佳试剂是________(填字母)。
A．1 mol·L－1稀硝酸B．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液C．6.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液D．3.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等体积混合的溶液3．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71 ℃，密度为1.36 g·cm－3。