2019届高三化学上学期第四次月考试题(无答案) 人教新目标版
2019届高三上学期第四次月考化学试卷含答案
高三第五次阶段性检测化学试题 2019.1.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共46分）一、选择题（包括18小题，1-8题，每小题2分，计16分；9-18题，每小题3分，计30分。
共计46分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是（）A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用B．纯碱属于碱，水溶液显碱性，可以用于去除餐具上的油污C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D．NH4Cl溶液和ZnCl2溶液去除铁锈的原理相同2、下列化学用语的表示正确的是( )A. 原子结构示意图只能表示12C原子B. 黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合价为+2C. 系统命名法为3-丁烯D. 甲基的电子式为:3、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A. 乙酸分子中含有羧基,可与饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2B. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C. 苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，说明苯分子中含有碳碳双键D. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．将0.1molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1 N AB．常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1N AC．1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6N AD．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2N A5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－C ．由水电离出的c (OH －)=1×10-12 mol·L －1的溶液：NH 4+、HCO 3－、Na +、Cl －D ．c (H ＋)/c (OH －)＝1×10－14的溶液：K ＋、Na ＋、Cl －、SiO 32－6、下列离子方程式不正确的是( )A ．用饱和FeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体：Fe 3++3H 2OFe(OH)3(胶体)+3H + B ．用H 2S 去除废水中的Hg 2+：H 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H +C ．泡沫灭火器的工作原理：3CO 32-+2Al 3++3H 2O=3CO 2↑+2Al(OH)3↓D ．碳酸钡不能用作钡餐的原因：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O7、下列说法正确的是( )A ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属B ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp (BaSO 4)＞K sp (BaCO 3)C ．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，水的离子积常数K w 不变D ．2CO(g)+2NO(g)＝N 2(g)+2CO 2(g)在298K 时能自发进行，则它的△H ＞0，△S ＞08、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
2019-2020年高三第四次月考化学试卷
2019-2020年高三第四次月考化学试卷解题所需数据：O：16 Cu：64 Na：23 H：1 C：12 总分150分一、选择题（本大题共8小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分计32分）１．下列物质为纯净物的是A、医用酒精B、胆矾晶体C、只由钠和氧组成的物质D、纯净福尔马林2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是：A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒3、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是：A、水由液态变成玻璃态，体积缩小B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、玻璃态是水的一种特殊状态D、玻璃态水是分子晶体4、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为A、10％B、15％C、20％D、25％5、化学反应2X+3Y2Z开始X的浓度为2mol/L，Y的浓度4mol/L，4min后X的浓度为1mol/L，则Y的速率为A、0.75mol/（L·min）B、0.5 mol/（L·min）C、0.25 mol/（L·min）D、0.375 mol/（L·min）6、已知X元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子晶体，晶体中X元素的微粒核内中子数为m ，核外电子数为y，则该同位素的符号是A、B、C、D、7、对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水；②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气；③该物质的水溶液中阳离子只有H+。
据你学过的酸的概念，下列判断正确的是A、①②③均能说明该物质是酸B、①②③均不能说明该物质是酸C、只有③能说明该物质是酸D、②③能说明该物质是酸8、某铁的氧化物，在一定条件下用100ml 7mol/L 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化成Fe3+。
2019-2020年高三上学期12月第四次月考化学试题含解析
2019-2020年高三上学期12月第四次月考化学试题含解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．（3分）下列说法错误的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH﹣）．前者小于后者C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3﹣的数目为0.1N AC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N AD．4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N A4．（3分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱5．（3分）下列描述或化学用语书写错误的是（）A．向Fe（0H）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl﹣2e﹣═Cl2↑D．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42﹣恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2++3OH﹣+Al3++SO═BaSO4↓+Al（OH）3↓6．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、﹣、SO42﹣B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I﹣、NO3﹣C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+7．（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（）A．a和b不连接时，铁片质量会增加B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═CuC．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO9．（3分）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ（b）＞υ（d）υ（a）＞υ（c）C．平衡常数：K（a）＞K（c）K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）A．A B．B C．C D．D10．（3分）某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表数据，下列叙述正确的是（）物质（25℃）Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3K sp 2.2×10﹣208.0×10﹣16 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH ≥6.4≥9.6≥3～4A．混合溶液中：c（SO）：=5：4B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3﹣4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀11．（3分）我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是（）A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶12．（3分）已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．下列关于元素M的说法一定错误的是（）A．M元素存在同素异形体B．M元素为非金属元素C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物13．（3分）下列说法不正确的是（）A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B．对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C．常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变14．（3分）一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列对此反应的分析中合理的是（）A．该反应属于置换反应B．CuO是氧化剂C．反应体现了金属铜的还原性D．每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移15．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molgL﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．a=0.2D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：116．（3分）下列说法不正确的是（）①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3．A．②④⑥⑦B．①③④⑤C．③④⑤⑦D．②③④⑤⑦二、解答题（共5小题，满分52分）17．（6分）化学是一门以实验为基础的科学．（1）下列叙述中正确的是（填序号）．A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水B．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用（2）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，如图装置中适合的是（填序号）；装置B中的试剂最好是，该装置的作用是．18．（12分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．①反应Ⅲ的离子方程式是．②C浓度为0.1mol/L时，pH最接近．A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0③B溶液中各离子浓度由大到小顺序是，氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①检验某溶液中含有B的阳离子的方法是．②B可作净水剂，其原理是（用方程式表示）．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．19．（14分）某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I﹣、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+，用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．（1）上述实验需要加热的装置是（2）A中反应的化学方程式为（3）D中，烧杯盛放的是（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式①为验证I﹣的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入溶液，现象是②在（4）后，为了比较SO2和I﹣的还原性强弱，接下来的操作是A．打开K1 B．打开K2 C．同时打开K1和K2（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I﹣全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为20．（8分）A、B、C、D、E、F、X存在如图甲所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．X可能是强酸，也可能是强碱．（1）A的化学式是．（2）若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为．（3）若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物．①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为．②工业生产中B→D的化学方程式为．21．（12分）国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大．（1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+S x（s）△H=a kJ•mol﹣1；2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S x（s）△H=b kJ•mol﹣1．则CO与S x生成COS反应的热化学方程式是．（2）有人设想按如图甲所示装置用废气中的SO2生产硫酸．写出SO2电极的电极反应式．（3）提高反应2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H＜0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一．某课外活动小组进行了如下探究：①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，前5min内SO2的平均反应速率为．②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是（填序号）．a温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）b温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2c温度和容器体积不变，充入1.0molSO2d在其他条件不变时，减小容器的容积③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应的影响，实验结果如图乙所示．（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的是，温度T1T2（填“＞”“＜”或“一”）．山东省济南市商河县弘德中学2015届高三上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染考点：常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料．专题：化学应用．分析：A．隔热陶瓷为硅酸盐产品表面覆盖石墨层，复合材料含两种或两种以上材料的性质；B．重金属盐使蛋白质发生变性；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生；D．绿色化学应从源头上做起．解答：解：A．隔热陶瓷为硅酸盐产品表面覆盖石墨层，则为复合材料，故A正确；B．氯化钡溶液能使蛋白质变性，而硫酸钠溶液使其发生盐析，故B错误；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；D．绿色化学应从源头上做起，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不能先污染后治理，故D正确；故选B．点评：本题考查较综合，涉及复合材料、蛋白质的性质、环境污染问题、绿色化学，综合性较强，注重基础知识的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．2．（3分）下列说法错误的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH﹣）．前者小于后者C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡考点：氨的化学性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性气体；B．酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中各种离子达到饱和状态；D．水的离子积常数只与温度有关，但酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．解答：解：A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性气体，碱性气体溶于水生成碱，故A正确；B．酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，醋酸抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以两种溶液中产生的氢氧根离子浓度前者小于后者，故B正确；C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中各种离子达到饱和状态，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，只要外界条件不变，则溶液中各种离子浓度不变，故C正确；D．水的离子积常数只与温度有关，但酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以向水中加入酸、碱或盐可能会影响水的电离平衡，温度不变，但溶液中水的离子积常数不变，故D错误；故选D．点评：本题考查较综合，涉及气体的检验、影响水电离平衡的因素、难溶物的溶解平衡等知识点，易错选项是D，注意水的离子积常数只与温度有关，但不是说只有温度才改变水的电离平衡，为易错点．3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3﹣的数目为0.1N AC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N AD．4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、25℃时，pH=13的氨水中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，没有告诉溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；B、标准状况下2.24 LNO2的物质的量为0.1mol，由于二氧化氮与水反应生成硝酸根离子和一氧化氮气体，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于0.1mol；C、钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；D、4.0g氢气的物质的量为：=2mol，2mol氢气与1mol氧气恰好完全反应，断裂的共价键有2mol氢氢键、1mol氧氧键，总共断裂了3mol共价键．解答：解：A、题中没有告诉氨水的体积，无法计算pH=13的氨水中含有OH﹣的数目，故A 错误；B、二氧化氮的物质的量为0.1mol，由于二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于0.1mol，生成NO3﹣的数目小于0.1N A，故B错误；C、1mol钠完全反应失去1mol电子，根据电子守恒，转移了1mol电子，转移电子的数目为N A，故C正确；D、4g氢气的物质的量为2mol，2mol氢气完全反应消耗1mol氧气，二者完全反应需要断裂2mol氢氢键、1mol氧氧键，总共断裂3mol共价键，反应中断裂共价键的总数为3N A，故D 错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系，试题培养了学生的分析、理解能力．4．（3分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期自左而右元素非金属性增强，得电子能力增强，最高价含氧酸的酸性增强；B．应描述为同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强；C．M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数M＞R；D．Cl、Br、I同主族，自上而下非金属性减弱，H﹣X键强度减弱，氢化物酸性增强．解答：解：A．同周期自左而右，原子半径减小，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引力增强，故元素非金属性增强，得电子能力增强，最高价含氧酸的酸性增强，故A正确；B．应描述为同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期元素，则不一定，若金属性Ca＞Na，故B错误；C．M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数M＞R，故C错误；D．Cl、Br、I同主族，自上而下非金属性减弱，H﹣X键强度减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强，故D错误，故选A．点评：本题考查元素周期律与原子结构等，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．5．（3分）下列描述或化学用语书写错误的是（）A．向Fe（0H）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl﹣2e﹣═Cl2↑D．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42﹣恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2++3OH﹣+Al3++SO═BaSO4↓+Al（OH）3↓考点：胶体的重要性质；离子方程式的书写；电解原理；硝酸的化学性质．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A．胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀；B．依据金属活动顺序表分析，铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解；C．氯碱工业阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，金属钠的冶炼阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=C12↑；D．反应生成偏铝酸根．解答：解：A．加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；B．铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解，故B 正确；C．氯碱工业阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，金属钠的冶炼阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，阳极反应都是：2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，故C正确；D．反应生成偏铝酸根：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D错误．故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．6．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、﹣、SO42﹣B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I﹣、NO3﹣C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．﹣、Al3+之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；B．使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，K+、Ba2+、I﹣、NO3﹣离子之间不发生反应；C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液为酸性会碱性溶液，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；D．加入Al能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，镁离子与氢氧根离子反应、酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，无法生成氢气．解答：解：A．﹣、Al3+离子之间发生双水解反应生成难溶物氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Ba2+、I﹣、NO3﹣离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中存在大量H+或OH﹣，HCO3﹣与H+、OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH﹣，Mg2+离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性，无法生成氢气，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色．7．（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（）A．a和b不连接时，铁片质量会增加B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═CuC．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：若a和b连接，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应；若a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，铜片上无明显现象．解答：解：A．a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，导致铁片质量增加，故A正确；B．a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，正极发生的反应：Cu2++2e ﹣=Cu，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，发生反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；D．a和b分别连接电源正、负极，则铜电极是阳极，电解硫酸铜溶液时，铜电极上铜失电子而不是溶液中氢氧根离子失电子，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子及其反应类型来分析解答，易错选项是D，注意活泼电极作电解池阳极上发生的反应，为易错点，题目难度中等．8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸氢钠和氯化钠；B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；C．足量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+；D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙．解答：解：A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH ﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．足量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+，离子方程式为3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++4H2O+2NO↑，故C 错误；D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误．故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．9．（3分）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ（b）＞υ（d）υ（a）＞υ（c）C．平衡常数：K（a）＞K（c）K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）A．A B．B C．C D．D考点：转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；B、由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；C、由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；D、CO转化率的越大，n总越小，由M=判断．解答：解：A、该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A错误；B、由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故B 错误；C、由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故C正确；D、CO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误．故选：C．点评：本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是D，注意根据M=来分析解答即可．10．（3分）某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表数据，下列叙述正确的是（）物质（25℃）Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3K sp 2.2×10﹣208.0×10﹣16 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH ≥6.4≥9.6≥3～4A．混合溶液中：c（SO）：=5：4B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3﹣4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、铁离子、亚铁离子、铜离子水溶液中水解；。
2019届高三化学上学期第四次月考试题
甘肃省会宁县第一中学2019届高三化学上学期第四次月考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“低碳”已走进百姓生活、城市建设及经济发展等各个领域，下列说法不正确的是()A．太阳能、地热能、核能等均属于新能源B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C．图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D．减少化石能源的使用能减少CO2的排放量8．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ）。
A．标准状况下,2.24L水中氢氧键的数目为0.2N AB．足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8N AC．物质的量浓度为1mol·L-1的HCl溶液中H+数目一定等于N AD． 0.1mol的SO2与1mol O2充分反应,转移的电子数一定小于0.2N A9、下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是()A.氯水的漂白作用B.氯水与氢氧化钠反应C.氯水呈黄绿色，溶液显酸性D.氯水与锌反应产生氢气10.2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质。
下列有关说法或表示正确的是(）。
A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．1L 2 mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2N A11．短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如右图所示。
2019届高三化学上学期第四次月考试卷(含解析)
2017-2018学年陕西省渭南市澄城县寺前中学高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（每小题3分共48分）1．化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列说法错误的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH﹣）．前者小于后者C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣4．用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣═Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS═Li2S+FeB．负极的电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+C．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物7．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小8．25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c（NH4+）：①＞③＞②C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．将amol•L﹣1CH3COOH与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b 9．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+10．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3﹣的数目为0.1N AC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N AD．4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N A11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是（）A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）═2：1：3D．线段AB表示Fe2+被氯气氧化12．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量NaOHC．向水中加少量NaHSO4D．将纯水加热到90℃13．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣114．常温时向20mL 0.1mol•L﹣1 HA溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（）A．HA的电离方程式：HA═H++A﹣B．水的电离程度：a点＞b点C．c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）D．d点溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）15．有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点可表示v（正）＜v（逆）16．下列说法正确的是（）A．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3溶液、②（NH4）2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①＞③＞②B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）C．某溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol/L，则此溶液中K+、HCO3﹣、Cl﹣、SO32﹣可以大量共存D．0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液（常温）反应，转移电子0.1N A二、解答题（共4小题，满分52分）17．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中，溶液的pH= ．（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为，由水电离出的c（OH﹣）= mol•L﹣1．（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是（填“强酸”或“弱酸”），理由是．（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为（填化学式）．②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的倍．18．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）X在周期表中的位置是（2）化合物Y2X2的电子式为；它含有的化学键类型有A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为．（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为．（5）写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式．（6）B的最高价氧化物的结构式为．19．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为；（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是．（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）（4）装置B中的冷水作用为；装置C的名称为（5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为．20．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．（1）写出实验室制取氨气的化学方程式为；（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol﹣1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：；（3）已知在一定条件下，将2molN2和2molH2混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．①该反应的平衡常数K= ；②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）= ；（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．A．在t1﹣t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态B．在t2时，采取的措施可以是升高温度C．在t3﹣t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态D．在t3时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是（填选项序号）；A．NH4Cl B．（NH4）2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3（6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是．2017-2018学年陕西省渭南市澄城县寺前中学高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分共48分）1．化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染【考点】常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料．【专题】化学计算．【分析】A．隔热陶瓷为硅酸盐产品表面覆盖石墨层，复合材料含两种或两种以上材料的性质；B．重金属盐使蛋白质发生变性；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生；D．绿色化学应从源头上做起．【解答】解：A．隔热陶瓷为硅酸盐产品表面覆盖石墨层，则为复合材料，故A正确；B．氯化钡溶液能使蛋白质变性，而硫酸钠溶液使其发生盐析，故B错误；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；D．绿色化学应从源头上做起，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不能先污染后治理，故D正确；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及复合材料、蛋白质的性质、环境污染问题、绿色化学，综合性较强，注重基础知识的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．2．下列说法错误的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH﹣）．前者小于后者C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡【考点】氨的化学性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性气体；B．酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中各种离子达到饱和状态；D．水的离子积常数只与温度有关，但酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．【解答】解：A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性气体，碱性气体溶于水生成碱，故A正确；B．酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，醋酸抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以两种溶液中产生的氢氧根离子浓度前者小于后者，故B正确；C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中各种离子达到饱和状态，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，只要外界条件不变，则溶液中各种离子浓度不变，故C正确；D．水的离子积常数只与温度有关，但酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以向水中加入酸、碱或盐可能会影响水的电离平衡，温度不变，但溶液中水的离子积常数不变，故D错误；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及气体的检验、影响水电离平衡的因素、难溶物的溶解平衡等知识点，易错选项是D，注意水的离子积常数只与温度有关，但不是说只有温度才改变水的电离平衡，为易错点．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性；C．AgI为黄色沉淀；D．AlO2﹣、H+反应．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I﹣结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2﹣、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大．4．用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣═Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS═Li2S+FeB．负极的电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+C．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li﹣e﹣═Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣═Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS═Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，反应式是2Li++2e﹣═2Li．【解答】解：A、根据正极反应2Li++FeS+2e﹣═Li2S+Fe与负极反应2Li﹣2e﹣═2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe，故A正确；B、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li﹣e﹣═Li+，故B错误；C、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以Li﹣Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣═2Li，故D错误．故选A．【点评】本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；B、溶液中离子还原性为Fe2+＞Br﹣，通入氯气顺序反应；由电子守恒可知，0.4mol亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化；C、明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多时，恰好氢氧化铝全部沉淀；D、发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、H2O，遵循电子守恒；【解答】解：A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，NaOH完全反应，反应生成碳酸钙、H2O，发生的离子反应为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B、由电子守恒可知，0.4mol亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化，发生的离子反应为4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2，故B正确；C、生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，恰好氢氧化铝全部沉淀，发生的离子反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D、磁性氧化铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、H2O，离子反应为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故DC错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确题目中发生的化学反应及反应物的量对反应的影响即可解答，题目难度中等，BC为学生解答的易错点和难点．6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X一定为第一周期元素，为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，Y为第二周期的N元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．【解答】解：Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，Y为第二周期的N元素，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．元素Z（O）、W（Na）的简单离子的电子层结构相同，均有2个电子层，最外层电子数为8，故B错误；C．非金属性Z＞Y，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．7．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行；B、用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；C、加水稀释促进电离平衡正向进行；D、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，加入少量Ca（OH）2固体，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度增大．【解答】解：A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，△G=△H﹣T•△S ＜0，△S＜0，所以该反应的△H＜0，故A错误；B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C、CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）增大，=减小，故C正确；D、D、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，加入少量Ca（OH）2固体，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，平衡逆向移动，水解程度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了反应的自发性、电解原理、平衡原理的运用，难度不大，掌握原理即可解答．8．25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c（NH4+）：①＞③＞②C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．将amol•L﹣1CH3COOH与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．醋酸为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液的pH变化小于1；B．醋酸根离子促进了铵根离子的水解，硫酸氢铵中的氢离子抑制了铵根离子的水解；C．混合液的溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）；D．若a=b，反应生成醋酸钠溶液显示碱性，若要使混合液的pH=7，则醋酸需要稍过量．【解答】解：A．醋酸为弱电解质，加水稀释后促进了醋酸的电离，电离平衡正向移动，故将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b＜（a+1），故A错误；B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液中，由于醋酸根离子促进了铵根离子的水解、氢离子抑制了铵根离子的水解，则三种溶液中的c（NH4+）大小为：③＞①＞②，故B错误；C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，反应后溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（OH﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl +）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；﹣）＞c（NH4D．amol•L﹣1CH3COOH与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH=7，由于a=b时混合液为碱性，则pH=7时醋酸应该过量，即a＞b，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．9．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+【考点】常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断．【解答】解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等．10．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3﹣的数目为0.1N AC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N AD．4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、25℃时，pH=13的氨水中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，没有告诉溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；B、标准状况下2.24 LNO2的物质的量为0.1mol，由于二氧化氮与水反应生成硝酸根离子和一氧化氮气体，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于0.1mol；C、钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；。
2019-2020年高三上学期第四次月考化学试题 含答案(III)
2019-2020年高三上学期第四次月考化学试题含答案(III)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．对于实验I~IV的实验现象预测正确的是A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验II：充分振荡后静置C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：②常温下，pH=14的溶液中：③室温下水电离的④加入Mg能放出H2的溶液中：⑤使甲基橙变红的溶液中：⑥室温下A．①③⑥ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③④ 9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH: X>Z>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XD．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低10．下列离子方程式书写不正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：D．过量铁粉与稀HNO3反应：11．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
2019-2020年高三上学期第四次月考化学试题
2019-2020年高三上学期第四次月考化学试题本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N14 O16 Na 23 A1 27 S 32 K39 Fe 56 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题,每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 N A时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 N AC.常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A8.下列有关化学用语使用正确的是A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核内有l8个中子的氯离子：9.下列离子方程式正确的是A.用石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O= 2OH-+H2↑+Cl2↑B.用铁丝网作电极电解饱和食盐水：2C1-+2H2O H2↑+C12↑+2OH-C.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+D.用惰性电极电解熔融氯化镁：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-10.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B.住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低11.下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C.在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol－1D.稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ12.在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。
2019-2020年高三上学期第四次月考化学试题(word版)
2019-2020年高三上学期第四次月考化学试题（word版）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Ag 108本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。
[来源:Z&xx&k]第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列装置或操作能达到实验目的是（）2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15N AB．常温下，0.1mol/L HCl溶液中所含的H+个数为0.1N AC．26.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.4N AD．11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等3．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：有关该物质的说法正确的是（）A．其分子式为C27H12O2 B．最多可与6mol H2发生加成反应C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．在NaOH溶液中水解后可生成两种盐4）5．分子式为C2H11Cl的卤代烃，其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—Cl，它可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种6．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。
电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是（）A．充电时，电池的负极反应为LiC6-Li+C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低7．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）A．pH=7的溶液中Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-B．由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Na+、HCO3-、SO42-、K+C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClOD．c(OH-)=10-2mol/L的溶液中S2-、SO32-、S2O32-、Na+8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2019-2020年高三第四次月考化学试题
2019-2020年高三第四次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(共126分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 Cu-64 Al-27 Fe-56一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7. 生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾8．人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性.下列有关叙述正确的是A．Po的相对原子质量为210 B．与互为同素异形体C．Po位于第6周期ⅥA族D．原子核内的中子数为849．下列叙述不正确的是A．足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移B．虽然SiO2是酸性氧化物，但SiO2与某酸反应C．Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg不一定作负极D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 10．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag+＋H Cl＝AgCl↓+H+B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42-＋4H+＋2Cl-C．向Fe I2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2O11．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为: 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
【2019最新】高三化学上学期第四次月考试题
【2019最新】高三化学上学期第四次月考试题6届）第四次月考化学试卷（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共9小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意。
13．下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物14. 下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价15．下列离子方程式正确的是A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32- ==CO2↑+H2OB．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-== CaCO3↓+H2OC．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2 + 2OH- == ClO- + Cl-+ H2OD．明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42- 恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42- == 2 B a SO4↓＋Al(OH)3↓16. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N AC.标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N AD.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A17. 下列说法中不正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－可能大量共存 D．使石蕊变红的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－可能大量共存18. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液19. 实验是化学研究的基础。
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2019届高三化学上学期第四次月考试题（无答案）1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分；满分100分。
2、本试卷备有答题卡，请在答题卡上作答，否则无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Cu 64 Ca 40 Ba 137I 卷（选择题，共40分）一、选择题(每小题2分，共40分)1． 新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。
其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。
下列有关叙述正确的是A ．胶体的本质特征是具有丁达尔现象B ．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C ．雾具有丁达尔现象D ．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生2．下列化学用语表示正确的是A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．三氟化氮的电子式：C ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子23892UD ．1mol-CH 3含有的电子数为10N A3．下列说法不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm ～100 nm 之间B ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4C ．稳定性：HF>HCl>H 2OD ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物4．下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是A.利用图1制取并收集干燥的氨气B.利用图2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化C ．利用图3制取并收集NO 2气体图 1 图 2 图 3图4D．利用图4用酒精制取无水乙醇5．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、I－B．能使石蕊试液变蓝的溶液：Fe3+、Ca2+、Cl－、NO3-C．由水电离出的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．c(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN－、SO42－6．以下物质间的每步转化，不能．．通过一步反应实现的是A．S→SO2→H2SO4→MgSO4B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．N2→NO→NO2→HNO37．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，1L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1N AB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 N A C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 N AD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣9. 下列有关说法正确的是A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。
X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。
下列说法正确的是A．直接电解海水可获得Z的单质 B．原子半径：Q>W>Z>Y>XC．Q的含氧酸一定是强酸 D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂11．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿12．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3，），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 +S4O62- +2H2O，下列说法正确的是A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子2 molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1D．若有2 mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+ 还原的O2为0．5 mol13．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Zn电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色14．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（）A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金15．下列与有机化合物的结构、性质和用途有关的叙述正确的是( )A．苯、乙烯均能使溴水褪色，且二者的反应原理相同B．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应与甲烷和氯气的反应属于同一类型C．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均含有碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色D．油脂、糖类和蛋白质均为营养物质，且均能发生水解反应16．25 ℃时,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液的浓度为( )A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L17．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断不．正确的是( )A．a点比b点中和碱的能力强B．b点与d点对水的电离平衡影响程度相同C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D．a点K a的数值比d点K a的数值大18．分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（）种（不考虑立体异构）A．6 B．5 C．4 D．319．下列化学实验事实及解释都正确的是( )A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B.某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-D.取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质20．已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是A.该溶液的PH=4B.升高温度,溶液PH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍第II卷（非选择题，共60分）二、填空题（共5小题，60分）21.（10分）汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。
已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)ΔH3 ④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4请完成以下问题：（1）请根据反应①②③，确定反应④中ΔH4= 。
（2）等温等容条件下，能判断反应④达到平衡状态的是（）A.气体密度不变B.气体颜色不变C.CO浓度不变D.消耗1molNO的同时生成了2molCO2（3）根据图1，反应④的热化学方程式为：。
该反应在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。
（4）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。
①W 、Y 、Z 三点的平衡常数的大小关系为： ， X 、Y 、Z 三点，CO 的转化率由大到小的顺序是 。
②T 1℃时，在1L 密闭容器中，0.1molCO 和0.1molNO ，达到Y 点时，测得NO 的浓度为0.02mol/L ，则此温度下平衡常数K = 。
若此温度下，某时刻测得CO 、NO 、N 2、CO 2的浓度分别为0.01 mol/L 、a mol/L 、0.01 mol/L 、0.04 mol/L ，要使反应向正方向进行，a 的取值范围为 。
22．（10分）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=C(CH 3OCH 3)C(H 2O)/C 2(CH 3OH),该反应在不同温度下的平衡常数:400℃,K=32;500℃,K==44。
请回答下列问题:(1).写出上述反应的化学方程式 。
(2).该反应的正反应是 反应(填“放热”或者“吸热”)。
(3).已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:①此时体系温度为400℃,比较正、逆反应速率的大小:(填“>”“<”“=”)②若以甲醇百分含量为纵坐标,以温度为横坐标,此时反应点在图象的位置是图中 点。
比较图中B 、D 两点所对应的正反应速率 B D(填“>”“<”“=”),理由是 。
(4).一定条件下要提高反应物的转化率,可以采用的措施是 。
A.升高温度B.加入催化剂C.压缩容器的体积D.增加水蒸气的浓度E.及时分离出产物23、(14分)I.如图1为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
(1）请写出电解反应方程式（2）下列说法不正确的是 。
A. 直流电源的左侧为正极B. 从E 口逸出的气体是H 2C. 从B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性D. 从C 口出来的溶液为NaOH 溶液E. 每生成22. 4LCl 2,同时产生2molNaOHF. 该离子交换膜为阳离子交换膜II.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图2所示的装置请回答:①写出通入CH 3OH 电极的电极反应式: 。
② 向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为 (填“A”或“B”)极,并写出此电极的电极反应式: 。