九年级科学物质转化规律1
物质转化的规律-1
一、非金属单质 与其化合物的转化
自然界中的所有物质都在不停地发生变化， 科学家也常利用物质与物质之间的反应，制 造出新的物质、使物质世界更加丰富。 但不是所有物质之间都能发生化学反应， 物质之间的反应是有条件、也有规律的。
1、非金属+氧气
非金属
火山喷射的产物-硫黄
硫黄
（1）、硫黄：淡黄色粉末
生成了铁的化合物
上述变化的化学方程式：
Fe + S == FeS
结论：金属与非金属（不包括氧）可以 相互反应，生成相应的盐。
点燃
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3
点燃
Cu + Cl2 == CuCl2
点燃
2 Na + Cl2 == 2 NaCl
点燃
Mg+Cl2
MgCl2
金属+非金属（除氧气）
碳能将氧化铜中的铜变成游离态的铜。
先移去盛有
石灰水的烧杯， 再移去酒精灯。
实验结束时， 应注意什么？
想一想
为什么？
防止，水的倒吸引起试破裂。
（2）、一氧化碳与氧化铜 炭也可以在高温下与二氧化碳反应：
高温
C + CO2 == 2 CO
一氧化碳也可以在高温下与氧化 铜反应：
CO + CuO == Cu + CO2
非金属单质及其化合物转化的一般规律： 非金属
O2
非金属氧化物
H2O
酸的通性
酸
盐
碱
注意： 1、大部分非金属氧化物和水反应生成酸 （二氧化硅除外） 2、不稳定的酸受热易分解为非金属氧化物和水 4、非金属氧化物和可溶性碱反应生成盐和水
九年级科学物质的转化规律
检查答案
完成解题后，要仔细检查答案 ，确保答案的准确性和完整性
。
拓展延伸：跨学科综合应用
物理化学综合应用
将物理和化学知识相结合，解决 涉及物质转化和能量变化的问题。
例如，利用热力学原理分析化学 反应的热效应。
生物化学综合应用
将生物和化学知识相结合，解决涉 及生物体内物质转化和代谢的问题。 例如，分析生物体内糖、脂肪和蛋 白质的代谢过程。
典型实验案例分析与讨论
1 2
氢氧化钠与盐酸的中和反应
通过实验观察反应过程中的温度变化、指示剂颜 色变化等现象，分析中和反应的实质和产物。
碳酸钠与盐酸的复分解反应
通过实验观察产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 的现象，分析复分解反应的实质和产物。
3
铁与硫酸铜的置换反应
通过实验观察铁钉表面覆盖一层红色物质、溶液 由蓝色变为浅绿色的现象，分析置换反应的实质 和产物。
05 能量变化在物质转化过程 中影响
能量变化原理及类型概述
能量守恒定律
01
在物质转化过程中，能量不会消失也不会创生，只会从一种形
式转化为另一种形式。
能量转化类型
02
包括热能、光能、电能、化学能等多种形式的转化。
能量转化与物质状态变化
03
物质状态变化通常伴随着能量的吸收或释放，如熔化、凝固、
汽化、液化等。
吸热和放热过程对物质转化影响分析
பைடு நூலகம்吸热过程
物质吸收热量，内能增加，可能导致物质状 态变化或化学反应发生。例如，冰融化成水 吸收热量。
放热过程
物质释放热量，内能减少，同样可能导致物质状态 变化或化学反应发生。例如，水凝固成冰释放热量 。
(完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
浙教版科学九年级上册第三章第5节Cu(OH)2的制取——复习《物质间的转化规律》教案
Cu(OH)2的制取——复习《物质间的转化规律》教学目标：1.了解制取氢氧化铜的化学原理2.培养学生分析实验结果的能力3.总结和归纳试验成功的关键教学重难点：引发学生在实验过程中的思考教学内容：引入：双休日，周老师在家里进行大扫除，在清洗抽水马桶时用了XX先生洁厕灵，顽固污渍瞬间秒杀，我灵机一动，这个这么好用，能不能用它来清洗其他物品呢？如铁锅、大理石地板……（好像不能吧……不确定……）我当然没有立刻用他来洗地板和锅子，万一洗坏了呢？我仔细研究使用说明，有一句话是这样说的“不要将本产品和碱性洗涤用品混合使用”。
这是什么意思？（洁厕灵呈酸性）所以我们能那它来洗大理石和铁锅吗？（不能，因为洁厕灵呈酸性，能与活泼金属、CaCO3反应）可见，知道物质之间是否能发生反应，太重要了，能帮助我们解决一些实际问题。
除了这些，物质之间的转化还能干什么呢？——制取某些物质新课：今天我们制取Cu(OH)2，你会选择什么原料呢？（CuSO4与NaOH、CuCl2和KOH……）为什么选择它们作原料呢？（可溶性铜盐和可溶性碱分别提供Cu2+、OH-）能否用CuCO3和NaOH？或者Cu(NO3)2和Fe(OH)3?(不能，复分解反应不能进行，反应物必须可溶)能否用CuSO4和Ba (OH)2?(不能，因为生成两种沉淀，无法分离，不能制得纯净的Cu(OH)2)除了这种方法还有其他方法吗？回顾：我们是如何制取熟石灰Ca(OH)2？（CaO和水反应，CaSO4溶液和Ba (OH)2溶液）那么Cu(OH)2可以用CuO和水制取吗？（不行，不溶性碱不能用金属氧化物和水反应制得，只能用可溶性铜盐和可溶性碱反应，可溶性碱和不可溶性碱的区别还有很多，比方说热稳定性差，受热易分解等）若我们没有铜盐怎么办？（学生多种想法……）今天老师给你们提供了三种原料，你能设计正确的反应原理吗？投影反馈（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+NaOH）接下来请大家设计实验步骤，经小组讨论后定下统一的方案。
物质转化规律
物质的分类和转化规律一．物质的转化规律：1.金属+氧=金属氧化物2.金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物①CuO+H== 现象：，H2还原优点是反应生成物之一是，且产物较纯净。
②CuO+CO== （CO有剧毒，实验时一定）③2CuO+C；现象：(虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。
C要稍微过量。
)④2Fe2O3+3C；⑤Fe2O3+3CO；（加热时一定要持续高温）⑥Fe2O3+3H2 ；现象：3．金属氧化物+水==碱4．碱==金属氧化物+水5．非金属+氧==非金属氧化物①氢气在空气中燃烧：2H2+O2现象:相关知识点: (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度否则会爆炸。
②红磷在空气中燃烧：4P+5O2现象:相关知识点: (1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒. (2)测量氧气在空气中的体积分数。
(3)可做烟雾弹。
③硫粉在空气中燃烧： S+O2现象:在空气中是发出微弱的火焰,在氧气中是发出明亮的火焰. 有强烈气味。
相关知识点:（1）反应后的产物可用紫色的石蕊试液来检验(紫色变成红色)；（2）SO2污染空气，要用溶液进行尾气处理。
（3）SO2是气体，所以测量氧气在空气中的体积分数，若将水改为溶液，也可以测量氧气在空气中的体积分数。
④碳在氧气中充分燃烧：C+O2现象:在空气中是发出 ,在氧气中是发出。
相关知识点:反应后的产物可用来进行检验.⑤碳在氧气中不充分燃烧：2C+O26．非金属氧化物 + 活泼金属 == 非金属+金属氧化物①金属钠与水反应：2Na+2H2O== ，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）② 金属镁与CO 2反应：2Mg+CO 22MgO+C 现象：发出白光，有白色粉末（MgO ）生成，有黑色固体（C ）生成，同时放出大量的热。
九年级科学 第二章 复习资料
第二章知识点1有机化合物一般含C 、H 等元素，因此燃烧后的产物为CO 2和H 2O2、区别金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。
石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。
水银（汞）是唯一的液态金属。
溴是唯一的液态非金属。
金刚石是自然界硬度最大的物质。
四、化合物间相互转化规律 1、物质转化规律简图：（1）任何酸和碱都能发生中和反应； （2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO 2气体。
（3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。
2、以图为例，选择制取MgCI 2的几种方法： （1）金属+酸：Mg + 2HCI === Mg CI 2 + H 2 （2）金属+盐：Mg + CuCI 2 === Mg CI 2 + Cu（3）酸+碱： 2HCI + Mg （OH ）2 ==== Mg CI 2 + 2H 2O （4）酸+盐： 2HCI + MgCO 3 === Mg CI 2 + H 2O + CO 2 （5）盐+盐： MgSO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 + Mg CI 2 五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO 3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgNO 3 ==== AgCI + HNO 3NaCI + AgNO 3 ==== AgCI + NaNO 32、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI 2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
H 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2HCINa 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2 Na CI3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。
CaCO 3+ 2HCI ====CaCI 2 + H 2O + CO 2Na 2CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2O + CO 24、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH 试纸。
第二节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律
第2节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律知识回顾各物质都具有一定的性质，同时各物质之间都相互联系，即有一定的相互转化规律。
1．金属（1）与氧气反应生成金属氧化物。
如：MgO O Mg 222点燃+；CuO O Cu 222∆+（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H FeSO SO H Fe ；↑+==+222H MgCI HCI Mg 金属与盐溶液反应生成新盐和新金属。
如：44FeSO Cu CuSO Fe +==+；Ag NO Cu Cu AgNO 2)(2233+==+。
2．非金属（1）与氧气反应生成非金属氧化物。
如：O H O H 22222点燃+；22SO O S 点燃+（2）与金属反应生成无氧酸盐。
NaCI CI Na 222点燃+；FeS S Fe ∆+3．碱性氧化物（1）与水反应生成碱。
如：22)(OH Ca O H CaO ==+。
（2）与酸反应生成盐和水。
如：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+==+（3）与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+4．酸性氧化物（1）与水反应生成酸。
如：3222CO H O H CO ==+。
（2）与碱反应生成盐和水。
如：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓==+（3）与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+5．酸（1）与活泼金属反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn（2）与碱性氧化物反应生成盐和水。
如：O H FeCI HCI O Fe 2332326+==+。
（3）与碱反应生成盐和水。
如：4224222SO Na O H NaOH SO H +==+（4）与某些盐反应生成新盐和新酸。
如：33HNO AgCI AgNO HCI +↓==+6．碱（1）与酸性氧化物反应生成盐和水。
如： O H SO Na SO NaOH 2+==+（2）与酸反应生成盐和水。
科学《物质的变化》_PPT1
物理变化：折纸，冰融化，糖溶解… 化学变化：纸燃烧，食物变质…
新知讲解
物理变化和化学变化在本质上有哪些不同？
二、探究物质变化的方法
物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
4、日常生活中常见的下列现象，其中发生了化学变化的是( ) 自然界中的这些变化是什么变化？
4、铁丝的形变 形状发生变化
5、水的电解 物 质 性 质 发 生 了 变 化 ， 产 生 了 新的物质，气体产生
总结：
物质变化的证据
生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变 化、发光发热、PH变化、状态变化等。
新知讲解
你是怎样判断物质发生的变化是物理变化还是化 学变化，或者两者 兼而有之的？
A．野火烧不尽，春风吹又生 5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）___________. 3、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水； 怎样判断物质是否发生了化学变化？
物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
甲 无色透明的硝酸铅与碘化钾反应，生成黄色沉淀（颜色变化和有沉淀生成）
我们根据什么来判断物质间发生了化学变化，又如何认识它们变化的规律呢？
1、取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。 C、牛奶放置时间过长结块 A、均为氧化反应 温度的变化、状态发生变化
2. 分别向 2 支试管中加入 5 毫升碳酸钠溶液。 3. 观察 2 支试管，你认为哪支试管里可能发生了化学反 应？哪些证据支持你的推断？
现象：第1只试管无变化，第2支试管变浑浊
第二章物质转化与材料利用复习(3课) 九年级科学上：第2章 物质转化与材料利变用教案浙教版
课题第二章物质转化与材料利用复习（3课时）课型复习课
教学目标1、通过对本章复习，使学生进一步了解物质分类。
2、使学生进一步巩固和掌握物质转化的规律。
知道金属和非金属的特点。
3、通过本章的习题的练习，提高学生的解题能力。
重点难点分析1、物质分类
2、物质转化的规律
3、学生分析问题和解决问题的能力的培养
教学
器材
小黑板、幻灯片等
教学过程
教师活动学生活动一、复习内容
本章知识点：
1、物质的分类和利用
物质的分类
混合物——由二种或二种以上物质组成
2、物质转化的规律
（1）非金属单质与其化合物的转化学生先看本章课
本P80的复习提
要
学生分小组
讨论
师生共同归纳
（2）金属单质与其化合物的转化
（3）化合物之间的相互转化
3、常见的材料
4、材料的发展
三、课堂练习：
作业本（A）：P25复习题1、3、5、8、10题
四、布置作业
作业本（A）：P25复习题A层 2、4、6、7、9、11、12、13、
14、15题
B层： A层的题目以及16、17、
18、19、20、21、22、23
学生练习
学生分层次
教
后
感
在本章复习过程中，教师要通过提问学生和学生的小组讨论来归纳和总结
本章知识点，并通过精选一些习题，让学生加强练习，提高学生分析问题和解
决问题的能力，本章复习可安排3课时，第1课时专门复习知识点，第2、3
课时进行练习。
物质转化规律(15种规律)
物质间的相互转化规律温馨提醒复分解反应发生的条件：①有沉淀↓（溶解性表）、气体↑或H2O生成；②盐＋盐、盐＋碱的反应要求反应物都能溶。
3、复分解反应是化合物之间的反应，反应前后化合价没有变化。
关于酸一、金属＋酸＝盐＋氢气1、（实验室制氢气）2、3、二、金属氧化物＋酸＝盐＋水1、2、三、非金属氧化物＋碱＝盐＋水1、2、氢氧化钠在空气中变质3、4、四、酸＋碱＝盐＋水（中和反应）1、2、3、4、五、酸＋盐＝新酸＋新盐1、盐酸和硝酸银（检验Cl—）2、硫酸和硝酸钡（检验SO42—）3、盐酸和碳酸钙（制取CO2）4、盐酸和碳酸钠（检验CO32—）5、6、六、碱＋盐＝新碱＋新盐（要求反应物都能溶于水）1、2、3（制取氢氧化钠）2、氯化铵和氢氧化钠（检验NH4+）七、盐＋盐＝新盐＋新盐（要求反应物都能溶于水）1、2、3、4、八、金属＋盐（溶液）＝新金属＋新盐（根据金属活动性顺序判断）1、2、、金属＋氧气＝金属氧化物1、2、3、九、金属氧化物＋水＝碱（只有下列四种可溶性碱）1、2、3、4、十、非金属＋氧气＝非金属氧化物1、2、3、4、氢气在空气中燃烧十一、非金属氧化物＋水＝酸1、二氧化碳和水2、二氧化硫和水3、三氧化硫和水十二、金属＋非金属＝无氧酸盐1、铁和硫2、铁和氯气3、铜和氯气4、钠和氯气十三、金属氧化物＋非金属氧化物＝含氧酸盐（很少用，别乱写。
）1、氧化钙和二氧化硅十四、金属氧化物＋还原剂(H2、C、CO)===金属＋非金属氧化物(H2O或CO2)1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁3、炭还原氧化铜4、炭还原氧化铁5、一氧化碳还原氧化铜6、一氧化碳还原氧化铁十五、其它1、碳酸分解2、电解水3、高锰酸钾制氧气4、实验室制取氧气5、甲烷燃烧6、一氧化碳燃烧7、炭还原二氧化碳8、煅烧石灰石9、加热氢氧化铜（不溶性碱）10、加热氢氧化铁（不溶性碱）。
浙教版九年级上册科学知识点总结
浙教版九年级上册科学知识点总结一、物质的转化与材料利用。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有新物质生成的变化，例如物质的三态变化（水的凝固、冰的熔化等）、形状改变（金属丝的弯曲）等。
- 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧（镁条燃烧生成氧化镁）、生锈（铁生锈生成铁锈，主要成分是氧化铁）等。
化学变化中常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不一定是化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
3. 物质的转化规律。
- 金属→金属氧化物→碱→盐。
- 金属（如镁）在氧气中燃烧生成金属氧化物（氧化镁）：2Mg +O_2{点燃}{===}2MgO。
- 金属氧化物（如氧化钙）与水反应生成碱（氢氧化钙）：CaO +H_2O===Ca(OH)_2。
- 碱（如氢氧化钠）与酸（盐酸）反应生成盐（氯化钠）和水：NaOH+HCl===NaCl + H_2O。
- 非金属→非金属氧化物→酸→盐。
- 非金属（如碳）在氧气中充分燃烧生成非金属氧化物（二氧化碳）：C+O_2{点燃}{===}CO_2。
- 非金属氧化物（如二氧化碳）与水反应生成酸（碳酸）：CO_2+H_2O===H_2CO_3。
- 酸（如硫酸）与碱（氢氧化钾）反应生成盐（硫酸钾）和水：H_2SO_4+2KOH===K_2SO_4+2H_2O。
4. 常见的材料。
- 金属材料：包括纯金属和合金。
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
例如，铁合金（生铁和钢），生铁含碳量高，钢含碳量低，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低。
- 无机非金属材料：如陶瓷、玻璃、水泥等。
陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等特点；玻璃具有透明、硬度大等特点；水泥是建筑工程中常用的材料。
浙教出版科学九年级上册物理化学习知识点梳理
浙教版九上科学第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H 2SO4+2 NaOH==== Na2SO4+ H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2+ H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H 2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3====2 FeCl3+3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H 2SO4+ CuO ==== CuSO4+ H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4+ H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
科学物质的转化规律
环境保护与可持续发展
可持续发展
满足当前人类需求的同时，不损害未来世代满 足自身需求的能力的发展模式。
环境保护
采取各种措施保护和改善环境，防止环境污染 和生态破坏。
清洁能源
可再生能源和低污染能源的开发利用，减少化石能源的使用，降低温室气体排 放。
06
物质转化的应用
在能源领域的应用
能源转化
物质转化规律在能源领域中发挥着重 要作用，如将太阳能转化为电能、热 能等，以及将化石燃料转化为热能和 电能等。
03
化学物质的转化规律
化学反应的类型
分解反应
化合反应
一种物质分解成两种或多种新物质。例如 ，碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳。
两种或多种物质化合成一种新物质。例如 ，氢气和氧气化合生成水。
置换反应
复分解反应
一种单质与另一种化合物反应，生成另一 种单质和另一种化合物。例如，铁与稀硫 酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
03
化学变化是指物质分子内部结 构发生变化，产生新物质的变 化过程，如燃烧、氧化还原反 应等。
物质转化的类型
物质转化可以根据不同的分类标准进行分类，如根据变化过程中是否产生新物质 可分为物理变化和化学变化；根据转化过程中能量是否变化可分为吸热和放热反 应；根据转化过程中是否有电子转移可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3
在化学工业中，物质转化是实现原料加工和产品 制备的关键步骤，对于推动经济发展和提高人民 生活水平具有重要意义。
02
物质转化的基本规律
质量守恒定律
总结词
质量守恒定律是化学反应中物质质量关系的基本规律，它表明在一个封闭系统中，反应前后物质的质量总和保持 不变。
详细描述
《物质的转化》PPT课件(第1课时)
②将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄， 观察现象：______微___弱__的__淡__蓝__色___火__焰_______。
③把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内， 观察现象：____明__亮__的___蓝__紫__色__火___焰_______。
注意：生成物二氧化硫 是一种有毒 、有刺激性 气味的气体 ，实验结束 后用NaOH溶液吸收。
浙教版科学九年级上册
第二章 物质材料与材料利用
第五节 物质的转化（第1课时）
学习目标
1.知道非金属及其化合物之间的转化 2.知道金属及其化合物之间的转化
混合物 空气、溶液
物质
单质
金属单质 Fe 非金属单质 O2
纯净物
无机化合物
化合物
金属氧化物 CuO 氧化物 非金属氧化物 SO2
酸 H2SO4 碱 NaOH 盐 KNO3
化学方程式：
S
碳、磷和氧气
C
也可发生反应： 4P
+ O2
点燃
SO2
+ O2
点燃
CO2
+ 5O2
点燃
2P2O5
非金属单质 + 氧气
非金属氧化物
(大多数是酸性氧化物）
结论1：非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。
高温
如：C+CO2
2CO
C+2S △ CS2
2. 二氧化碳和碳酸的相互转化
①取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO2。然后，分别向2只烧杯中 滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中液体出现的现象。
通入
CO2
通入CO2的烧杯中呈红色，另一杯不变色；
因为CO2与水反应生成碳酸 （H2O+CO2=H2CO3），
浙教版九年级上册科学第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳
first第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳一、金属的性质12.金属与非金属的主要性质差异3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。
合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。
钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金 金属锈蚀的条件：空气和水分保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属 置换反应2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱。
s e c o n d金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
（注：金属和两种盐反应时先置换出活泼性弱的）【注意】K 、Ca 、Na 太活泼，易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应 中，产物是亚铁盐（Fe三、简单有机物 1．有机物的定义：一类含碳化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外)，大多含C 、H 、O 、N 等元素。
2.甲烷 （1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。
火星的大气层也发现有很多的甲烷 （3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。
家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
物质转化的规律
1、提炼：十大成盐规律：
（1）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （2）非金属氧化物 + 碱 →盐 + 水。 （3）酸 + 碱 → 盐 + 水 （4）金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐 （5）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 （6）金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 。 （7）金属 + 酸 →盐 + 氢气。 （8）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 （9）碱 + 盐 → 新盐 + 新碱 （10）金属 + 非金属 →无氧酸盐
4、写出非金属到非金属氧化 物的化学方程式。
点燃
C+O2===CO2
5、写出非金属氧化物到酸的 化学方程式。
C
非金属
O2
CO2
非金属 氧化物
H2O
CO2+H2O==H2CO3 6、写出酸到盐的化学方程式。
H2CO3
酸
Ca(OH)2
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O CaCO3
盐 36
P2O5 + 3 H2O ==== 2H3PO4
现在我国的常用能源煤和石油中都含有
硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染 而降酸雨。
点燃
S+O2
SO2
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2
2 H2SO4
讨论： 正常的降水是碱性、中 性还是酸性的？
怎样用化学方程式表示 下列物质间的转化？
C C+O2
Ca(HCO3)2 ∆ CaCO3↓ ＋H2O＋ CO2↑
物质转化教学设计
内容组合：浙教版九年级《科学》上册第二章第5 节《物质的转化》，具体内容：非金属及其化合物的转化，金属及其化合物的转化，金属的冶炼，化合物之间的转化，物质的鉴别。
统领概念：化学反应是伴有着旧物质的消亡和新物质的生成的过程，而在这个过程中物质不会平空消失或者浮现而是由一种物质转化为另一种或者多种物质。
1.1 能够说出非金属单质及其化合物的转化。
1.2 说出金属单质及其化合物的转化。
1.3 理解化合物之间的转化及其必要条件。
2.1 了解金属在自然界的存在状态。
2.2 知道金属冶炼的原理方法，了解几种常见的还原剂。
2.3 知道几个常见的金属氧化物的还原反应及其反应条件。
2.4 掌握有关纯度的计算。
3.1 认识物质相互转化的普遍性。
3.2 能够利用多种途径制取某物质。
3.3 利用物质的转化解决一些污染问题。
4.1 认识物质鉴别的依据，知道可以通过物理及化学方法进行鉴别。
4.2 能进行简单的物质鉴别。
4.3 理解除杂的三个原则。
在自然界中，所有的物质都在不断发生着变化，那末在这变化中有什么规律，我们能否运用这些规律来寻觅一些我们生产生活中所需的物质的获得途径及方法。
完成这个任务我们需要思量并解决的问题有： 1.各类物质是怎样进行转化的？有怎样的规律？ 2.这些转化规律有没有联系？ 3.根据规律设计转化路径，并评估最优路径。
加热H CO === H O+CO ↑2 3 2 2总共 4 课时。
第一课时，完成段落一“新知研学”之“非金属及其化合物 的转化”“金属及其化合物的转化”。
第二课时，完成段落一“新知研学”之 “金属的冶炼”“有关纯度的计算”第三课时：完成段落二 “分析总结”之 “化合物之间的转化”。
第四课时：完成段落三“拓展延申”之“物质的鉴 别”。
段落一， “新知研学”之非金属及其化合物的转化， 金属及其化合物的转化。
目标 1.1，目标 1.2。
1.完成“小组合学 1”，评估目标 1.1。
2.完成“小组合学 2”，评估目标 1.2 。
[+初中科学]+物质的转化(1)+课件+浙教版九年级上册科学
![[+初中科学]+物质的转化(1)+课件+浙教版九年级上册科学](https://img.taocdn.com/s3/m/5819a92a5bcfa1c7aa00b52acfc789eb172d9efc.png)
3. 说出 5 种制备氯化镁的方法。 ① Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ ② MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O ③ Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O ④MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ ⑤ Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
E.Ba(OH)2——NaOH F.Fe——Fe2(SO4)3
化学方程式： 3 CO + Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2
CO有毒性，所以 要除去。CO能燃 烧，生成CO2
化学方程式：
CO + CuO
Cu + CO2
我省桐庐的瑶林仙境、金华的双龙洞和兰溪 的地下长河洞内的钟乳石、石笋和石柱是如 何形成的？
现象：反应放出大量热，水像沸腾一样。
（2）再滴加几滴酚酞
生成物使无色酚酞试液变红
CaO + H2O ===== Ca（OH）2 Na2O + H2O = 2NaOH
K2O + H2O = 2KOH CuO能与水反应吗？
BaO + H2O = Ba(OH) 2 规律：某些金属氧化物 + 水→ （可溶） 碱
盐
归纳单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律。
3、单质、化合物之间的相互转化
金 属 （1）纵向联系 ：二条纵线
非金属
金属 氧化物
① 金属＋氧气→金属氧化物
② (少数)金属氧化物＋水→可溶 性碱
非金属 氧化物
碱 ③ 非金属＋氧气→非金属氧化物
酸
④ 酸性氧化物＋水→可溶性含氧酸
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一、金属单质与其氧化物间的转化 问题1、用化学方程式表示下列物质间的转化： Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3 CaO+H2O==Ca（OH）2
2Ca+O2= 2CaO
Ca（OH）2+H2CO3==CaCO3 +H2O
或：Ca（OH）2+CO2==CaCO3 +H2O
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3 + H2O
6、ZnCO3 + H2SO4 == ZnSO4 + H2O + CO2 7、ZnCl2 + Ag2SO4 == ZnSO4 + 2 AgCl 练习2、举出制备AlCl3可能方法，并写出相关的 化学方程式 1、2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 2、2Al +3 CuCl2==2 AlCl3 +3 Cu
反应条件： 反应物都可溶，生成物至少一种不溶 问题5、判断下列化学反应能否发生，能发生的写 出反应的化学方程式，不能反应的说明理由： A：BaCl2 +H2SO4— B：FeCl3 +NaOH—
C：CaCO3 + KCl— D：BaCl2 + AgNO3 — A：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 + 2HCl B：FeCl3 + 3NaOH == Fe（OH）3 + 3NaCl C：不反应，原因：CaCO3 不溶于水。 D：BaCl2 + AgNO3 ==AgCl + Ba（NO3）2
问题2、 CuO 完成下列物质间的转化： Cu Fe2O3 Fe
二、非金属与其化合物之间的转化 问题2、用化学方程式表示下列物质间的转化 C
点燃
CO2
O2== CO2 CO2+H2O==H2CO3
H2CO3 + 2NaOH== Na2CO3+ H2O
三、生成盐的可能方法 A、由金属生成盐的三种方法 1、金属 + 非金属 == 盐（无氧酸盐） Fe + S == FeS 2Na + Cl2== 2NaCl
作业：课本P61 1、2、6
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百多人,被他壹个壹个の揪出来,丢进了旁边弄好の壹座法阵中,将这些家伙与里面の家伙隔开丶"先从你们下手吧丶"聚元灵阵终于是可以开启了,根汉没有再耽误时间了,眼看着这天都快要亮了丶手中の黑铁剑壹拔,根汉深吸了壹口气,整个聚元灵阵亮了起来丶壹道道细微の红光,就像红外 线壹样,直接将这个聚元灵阵中の空间,切割成了数以百万个小空间丶"啊。""砰砰。""补补补。""啊。""不。"下面の马匪们,几乎是壹瞬间,便有超过壹大半の人,被这些红线给击中丶被击中の瞬间,这些人便只能发出壹声惨叫,然后便壹个个の昏死过去,这些红光似乎有些超强の穿透能力, 他们根本无法阻挡丶红光将他们壹个个の切割开来,壹道道奇异の元灵之气顺着红光,被从他们の躯体中拉扯出来丶"啊。""这是什么鬼东西"!"快逃啊!""逃!""啊!"聚元灵阵中惨叫不止,马匪们疯狂逃窜,可却是这样子逃他们就死の越快丶很快,壹个个の马匪便全部被红光击中了,红光不仅 仅只会保持在刚刚の位置,根汉控制着黑铁剑,这个聚元灵阵の中心钥匙,里面の数百万道红光,壹转幻位置,下面の马匪们又纷纷被击中了丶大量の元灵之气,从他们の躯体中,被红光拉扯出来丶"呼。""果然有效丶"根汉天眼中神光闪烁,壹直盯着下面聚元灵阵中の情况,由于这座聚元灵阵 范围并不大,这么七八万の马匪の元灵之气便被全部拉扯了出来丶阵中の元灵之气,立即浓郁了数千倍,浓浓の元灵之气似乎在散发着壹股幽香,根汉知道这些元灵之气,是绝对可以用来滋养自己の金色元灵の丶"来吧丶"根汉将黑铁剑又壹次插进了阵中心,壹股几乎凝成实质の元灵之气,立 即顺着黑铁剑涌了出来丶根汉腹部面前,形成了壹个白色の漩涡,将这些元灵之气立即吸进了体内,涌进了自己の元灵中丶"呼。"浓浓の元灵之气,如此直接の涌进元灵中,这种感觉说不出来の美妙丶就像是壹个饿了好几天の乞丐,突然看到了壹只大鸡腿壹样,令人说不出来の愉悦丶"怪不得 有那么多の吞噬强者。"可惜了这些家伙の元灵之气,也只够根汉吞食了小半个时辰の,七八万马匪の元灵之气便被他吞了个干净丶吞完之后,根汉の元灵得到了壹定滋润,但是进展却不是特别の快,主要是这些家伙の修为偏低,对于现在已经是魔仙之境の他来说,帮助却并不是特别の大丶不 过即使是这样,也最少可以比得上根汉自己去苦修十几年の时间了,现在却在壹天之内便完成了丶"这聚元灵阵,配上金色元灵,简直就是绝配呀丶"根汉长长の吐了壹口浊气,这些马匪の元灵之气并不纯正,可是经过这种聚元灵阵の转化之后,却变得异常の纯正了丶并不需要自己另外の转化, 也不会带来什么副作用,可以说这绝对是有益于自己の金色元灵の提升の丶而这还只是聚元灵阵中の壹种控制の办法,这也是最生猛の壹种,直接打碎别人の元灵,吞食别人の元灵之气,最霸道の壹种丶关于这聚元灵阵の吸食方法,还有其它の许多种,其中最让根汉感觉到可行の壹种,便是悄 无声息の吸收丶"看来咱要找壹座超级城池试壹试了,还有二百年左右超级仙域,就要形成了,要在那之前,咱争取步入大魔仙之境。"根汉抬头看向天空,这漫天の繁星,还真是特别の美呀丶他又扭头看了看壹旁の小法阵中,被自己困住の那五百多人,嘴角浮现出壹抹邪笑丶"还有你们呢,蚊子 再小也是肉呀。"。壹连在外面转了三天,根汉将白狼马先前找到の那些势力,全部连根拔起了丶多达三十几万人,元灵之气全部成了根汉の元灵滋养之物,除了那些女人和尔童,根汉壹个也没有放过丶仅仅是三天の时间,根汉の金色元灵,便有了壹个小幅の提升了,在他原来の境界之上,已经 有了比较明显の进步了丶这三天の时间,能顶得上他平时正常修炼四五十年之久可以说这聚元灵阵确实是有独到之处丶回到宅院の时候,已经是深夜了,隔壁の院子里,女人已经回到了她の卧室里,根汉没有看到她,应该是在卧室里面睡着了丶"这个女人还真有意思,跟着咱在这里二十几年了。 "根汉回头看了壹眼,回到了自己の院内丶『加入书签,方便阅读』肆叁00开始修炼『部分节错误,点此举报』这个女人二十多年前便来到了这里,每天就是修炼喝茶养花,生活过得还挺惬意の丶不过这女人の修为,应该是在魔仙之境,可能境界上の话比自己还要更高不少丶根汉也不知道这女 人到底有什么用意,也许是那些超级势力埋在自己身边の隐患吧,只不过他并没有将这个女人放在眼里,就她,现在还对自己造成不了什么威胁丶回到院内,根汉先行做调整,叫了一些狐亭の仕女出来让她们给自己准备些吃の,自己则是躺在温泉池中泡澡丶根汉双目微闭,半倚在温润の灵石上, 身子大半部分都泡在温泉水中,在思考着接下来の修炼之路丶"这个聚元灵阵确实是不错,目前来说,并没有什么副作用出现,不过也许是因为现在还没有吸食太多元灵之气の缘故。""还需要再观察壹段时间,若是确定没有副作用の话,就可以加快修炼速度了丶""南风圣城の修仙者,现在太少 了,那些势力就算全部铲除掉,也没有太多の元灵之气供给于咱丶""还是要去那些超级古城,最好是直接去仙城,仙城中の修仙者众多,高手如云丶聚元灵阵の第九种控制之法,在那种地方可以派上大用场,可以悄无声息の,吸收无数修仙者の元灵之气,并且不会对他们造成影响,相当于让他们 壹起替咱修炼丶""如果是这样の话,法阵就得布置得比较大了,阵环神石の数量是要赔上壹大笔了丶"根汉想了想,现在这个南风圣城,修仙者数量还是太少了,强者也比之前少了不知道多少倍丶现在强者都跑到外面去了,最好の办法,还是直接去仙城,或者是高手云集之地丶自己只要施展这 聚元灵阵の第九种控制之法,可以控制住吸食の元灵之气の数量,并不用直接吸食他们の元灵,而是选择从每个聚元灵阵当中の修仙者の元灵中,悄悄の,每天细不可察の,吸收壹点点元灵之气出来丶只要阵中の修仙者数量够多,哪怕每个修仙者,每十个半个月,才为自己提供壹缕元灵之气丶 这个总の数量也会十分惊人,而且这样子是可以持续の,对这些修仙者也不会造成什么伤害,自己の提升速度,也会以壹个不可思议の速度提升着丶"还有二百年左右,也许有机会,冲击壹下大魔仙了。"根汉睁开双眼,眼中波光流转,这对自己来说,又是壹场大机缘了丶壹旦自己步入了大魔仙 之境,再配上这不灭金身,不灭の金色元灵,哪怕是真の现在让自己面对,像老疯子那样の超级强者,神光十八世等,根汉也有把握和他们对战丶甚至,说不定还有可能,会对他们都形成辗压之势丶毕竟,现在这个星空下,最巅峰の壹些人物,就比如是老疯子,还有神光十八世,当年の天之阁の那 几大神兽壹类の存在丶他们の实力,差不多就是大魔仙,再厉害壹些罢了丶"要去超级城池の话,看来最好还是要去仙城,至于去哪座仙城,就得好好考虑考虑了丶"根汉缓缓の往前游了两步,一些漂亮の狐亭仕女衣裙翩翩の飞了过来,落在根汉の两侧丶"老爷,您の酒菜丶"仕女们对根汉都是极 为崇拜,巴不得能够轮班照顾根汉,根汉见她们身上还有淡淡の油烟味,便对她们说："辛苦了你们,坐这尔壹起吃吧丶""老爷,咱们站着就行了,您自己吃吧丶"仕女有些受宠若惊,没想到根汉还叫她们壹起吃丶"无防,只是壹顿晚餐而已丶"根汉笑了笑,让她们两个也陪自己坐下,壹左壹右坐在 自己身旁丶三人飘在温泉水面上,水汽把她们の衣裙都给弄湿了,透纱の衣裙粘在她们曼妙の身子上,还真是别有壹番韵味丶不过根汉却也没有过多の注意这些,对于他这样の年纪这样の经历,这种场面见得太多了,早就心如止水了丶"你们也吃东西,别光看着咱吃,这味道不错,你们手艺不错 呀。"根汉见她们没怎么吃,还有些拘束,便问她们："对了你们这壹亭,现在有多少人了?""回老爷の话,现在咱们这壹亭,壹共有三千多人了已经。"壹个年轻狐女说丶"三千多人?