2020高中化学 3.1 弱电解质的电离学案 新人教版选修4
人教版选修四化学学案(第三章第一节弱电解质的电离)
第三章水溶液中的离子反应第一节弱电解质的电离学习目标1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。
2、了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程式。
3、理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平知衡识回顾卜界条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数。
第一课时1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。
哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？2. 电解质都能导电吗？3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
(1) .石墨能导电，所以是电解质。
(2).由于BaSQ不溶于水，所以不是电解质。
(3).S0 2、NH、NazQ溶于水可导电，所以均为电解质。
［小结］电解质与非电解质比较电解质非电解质概念电离特点溶液中存在微粒实例思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别?一、强弱电解质1. ［思考］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？2. ［实验］等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
1mol/LHCI1moI/LCH s COOH与镁条反应现象溶液的pH值注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 _________________________ 。
由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能3. ［结论］相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中的的H浓度_______ .当两种不同强度的酸,浓度相同时，电离程度 _______________ 。
4. ［归纳］⑴强电解质弱电解质概念物质类别电离特点溶液中存在微粒实例强酸：__________________________________ HBr、HI、HCIO 4强碱：_________________________________________________绝大多数盐类：___________________________________ AgCI、BaSO4弱酸： ____________________________ 氢氟酸、次氯酸等弱碱： ___________________________ 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等离子化合物共价化合物水讨论：不同的电解质电离程度有区别，书写电离方程式时如何加以区分?5. 电离方程式：⑴完全电离，符号选用“ =”：HCI = H ++CI- Ba(OH) 2 = Ba 2++2OH部分电离，符号选用“=^”： CHCOOQ^CHCOOM NH3 • H2^=^N H++OH⑵多元弱酸的电离分步完成，以第一步为主：H2SO^^H+HSO HSO —- H +SC32多元弱碱的电离一步完成：Fe ( OH 3弓^ Fe3++3OH酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离：在熔融状态：NaHCQ =Na++HCO NaHSO 4 =Na++HSO在水溶液中：NaHCQ =Na +HCO HCO 3-=^H+CO-NaHSO=Na++l4+SO2-6. ［问题讨论］:①强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确?为什么？试举例说明？②电解质的强弱与其溶解性有无关系？1. _________________________ 判断下列物质____________________ 属于强电解质，为弱电解质。
人教版高中化学选修4导学案：3.1弱电解质的电离 -含答案
第一节 弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。
3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。
4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
强、弱电解质1．盐酸和醋酸的比较按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 。
完成下面的表格：强电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中完全电离的电解质――――→物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中部分电离的电解质――――→物质类别弱酸、弱碱、水等 3．电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，书写电离方程式时用“===”。
(2)弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“ ”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO－3(主)，HCO－3 H＋＋CO2－3(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
(1)酸式盐电离方程式的书写①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，但其在熔融态时为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4。
②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3。
(2)Al(OH)3电离方程式的书写酸式电离：Al(OH)3 H＋＋AlO－2＋H2O，碱式电离：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。
( )(2)SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质。
( )(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。
人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 教案1
教案高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离知识目标1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；1、掌握温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。
2、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。
能力目标1、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法2、通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。
3、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。
情感目标通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。
教学重点：弱电解质的电离平衡的建立；温度、浓度对电离平衡移动的影响教学难点：电离平衡的建立。
教学方法：启发式、实验探究式、讨论式要用【课后习题】1、在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液答案 D解析A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，H＋浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。
2、把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③答案 B解析离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)
第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。
使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。
这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：1.新课导入。
可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
3.1 弱电解质的电离教案 新人教版选修4
3.1 弱电解质的电离教案新人教版选修4.一、教学内容本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
二、教学目标1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2、使学生了解电离平衡常数及其意义。
3、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
三、教学重点1、强、弱电解质的概念。
2、弱电解质电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
四、教学难点弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。
五、课时安排2课时六、教学用品试管(10mL 4只)、砂纸、胶头滴管、玻璃棒、pH试纸(广泛)、镁条、盐酸(0.1mol/L)、醋酸(0.1mol/L)、硼酸溶液(饱和)、Na2CO3溶液。
七、教学方法实验、分析、讨论和总结归纳。
八、教学过程：第一课时[引言]同学们都知道，我们生活的地球表面3/4被水覆盖，所以我们称地球是一个“水球”。
水是地球上最常见的、最广泛的溶剂，在初三化学学习时就知道——在水中进行的化学反应很快；而酸、碱、盐在水溶液中进行的反应都是离子反应；今天开始我们将以化学平衡理论知识为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。
[板书]第三章水溶液中的离子平衡[知识回忆]1、什么是电解质？什么是非电解质？[答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
[注]①电解质必须是化合物；②化合物不一定是电解质；③能导电的物质不一定是电解质；④电离是电解质导电的前提条件。
[投影]2、练习：以下是12种中学化学中常见的物质：⑴Cu；⑵NaCl；⑶NaHSO4；⑷SO3；⑸H2SO4；⑹C2H5OH；⑺CaCO3；⑻BaSO4；⑼Cu(OH)2；⑽Fe(OH)3；⑾NaOH；⑿NH3·H20。
人教版高二化学 选修4 第三章 第一节 《弱电解质的电离》导学案设计
化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案（1）强弱电解质【教学目标】1、会从电离的角度认识强弱电解质的不同并能准确判断强电解质和弱电解质。
2、会正确书写电离方程式【预习案】1、复习初中化学pH值与溶液酸碱性的关系, 复习必修1课本30页有关电解质的概念2、阅读选修4课本46-47页有关C(H+)与PH的相互换算内容。
3、阅读选修4课本40页至42页相关内容，完成《百年学典》知识点1的学习和填空。
【探究案】1、从电离的角度如何认识强弱电解质的不同？2、如何书写电离方程式？【教学过程】【温故1】酸性溶液：pH 7 中性溶液：pH 7 碱性溶液：pH 7故pH越小，溶液的越强【温故2】电解质和非电解质常见的电解质是、、和【温故3】酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性强弱与什么因素有关？【新课学习】【思考1】课本40页学与问酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？【探究1】观察选修4课本40页实验3-1，完成表格填空实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的pH也不一样。
这是为什么呢？pH的计算方法：PH=从pH与C（H+）的换算来看，pH不同，则反映出溶液中C（H+）也。
【探究2】同样是一元酸，相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中C（H+）为何不同呢？请注意观察课本40页图3-1、3-2，你有何发现？HCl溶液中只有离子和离子，没有分子，说明HCl 电离。
电离方程式为该过程。
CH3COOH溶液中既有离子和离子，还有分子，说明CH3COOH只有发生电离，电离方程式为该过程。
一、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质弱电解质★2、常见的强电解质①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
【人教版】化学选修四：3.1《弱电解质的电离》学案(含答案)
第三章第1节弱电解质的电离课前预习学案一、预习目标：1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡3. 初步了解电离平衡常数及其意义。
二、预习内容：阅读课本P39---P43内容，完成以下预习内容。
⒈电解质：（思考比较非电解质）_____________________________ _______ ___强电解质：___________________________ _弱电解质2.写出下列物质的电离方程式：NaCl：__________________________ NaOH ：____________________________H2SO4：_______________ ___ NaHCO3____________________________NaHSO4（水溶液）:__________________________5. 写出下列弱电解质电离方程式：NH3·H2O:_____________________ __________H2O:___________________________________CH3COOH: ______________________________6.阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？电离常数：叫做电离常数。
根据实验3-2和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。
思考:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？三、提出疑惑一、学习目标：1．记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2．会正确书写弱电解质的电离方程式。
3．会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及平衡的影响因素4.了解电离平衡常数及其意义。
二、学习重难点：正确书写弱电解质的电离方程式并分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素三、学习过程实验探究1：相同浓度的盐酸和醋酸PH值相同吗？与镁条的反应现象相同吗？实验3-1演示讨论，完善预习学案表格。
3.1《弱电解质的电离》学案(人教版选修4)
【课题】第一节弱电解质的电离【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义【学习重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【学习难点】弱电解质的电离平衡【自主学习】一、电解质和非电解质1．电解质：在能导电的化合物。
2．非电解质：在都不导电的化合物。
二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液中的电解质。
如、、。
2．弱电解质：在水溶液中的电解质。
如、和。
三、弱电解质的电离1.弱电解质的电离平衡在一定条件下，当电解质分子的速率和离子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
【思考与交流】P412．影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。
电解质越弱，其电离程度越小。
(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向方向移动。
②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向方向移动。
③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向方向移动。
四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子与反应物的比值是一个常数。
2．表达式对于HA＋＋A－，K＝c(H＋)·c(A－)c(HA)。
3．注意问题(1)电离平衡常数只与有关，升高温度，K值。
(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离二级电离，所以其酸性决定于电离。
【课堂练习】班级姓名1．关于强、弱电解质的叙述正确的是 ( ) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱2．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 ( )①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①② B．②④ C．③④ D．②③3．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是 ( )A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少4．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 ( ) A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量5．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是________。
最新人教版选修四高中化学3.1.1弱电解质的电离(1)导学案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第1课时）【习目标】1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，会区分强弱电解质。
2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
【重点、难点】强、弱电解质的概念。
【旧知回顾】⒈电解质：_____________________________ _______ ___ 非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。
①石墨能导电，所以是电解质。
②由于BSO4不溶于水，所以不是电解质。
③盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
④SO2、NH3、N2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【思考2】下列物质中、N固体、NOH固体、2SO4溶液、O2、蔗糖、N溶液、H2O、酒精。
_______________ 是电解质，_______________________ 是非电解质，_______________ 既不是电解质，也不是非电解质。
【小结】、电解质、非电解质都是合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
b、合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。
c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
【习过程】一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别，说明两种溶液中的的浓度不同。
相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度却不同，说明H和H3OOH的不同。
即在水溶液中，H 电离，H3OOH 电离。
［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
1、定义：强电解质：如：。
弱电解质：如：。
练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？①N、② NOH 、③H2SO4④ H3OOH ⑤ NH3·H2O、⑥2、⑦强电解质：弱电解质：2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】O3、F（OH）3的溶解度都很小， O3属于强电解质，而F（OH）3属于弱电解质；H 3OOH、H的溶解度都很大， H属于强电解质，而H3OOH 属于弱电解质。
人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 教案3
弱电解质的电离【教材分析】本节教材包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
教材编写内容知识的逻辑性较强。
同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。
1．教学内容本节教学内容涉及弱电解质在水溶液中的行为。
通过探究实验对比盐酸与醋酸溶液中氢离子浓度的不同，说明两种物质的电离程度不同，引出强弱电解质的概念。
帮助学生认识醋酸溶液中存在的微粒与盐酸中存在微粒的不同对比强弱电解质的异同点。
再通过说明强、弱电解质与酸、碱、盐等类别物质的联系，进一步分析强弱电解质的概念。
通过资料分析验证醋酸电离过程的可逆性，引导学生学习弱电解质的电离，再通过类比醋酸电离方程式的书写说明弱电解质电离方程式的书写。
由个别到一般，使学生学会分析弱电解质在水中的电离过程，形成分析思路和方法，达成弱电解质的电离平衡的教学。
2．学生情况学生在必修模块时我们引入了分类观来分析物质之间的联系，在此可以运用分来观来指导学生分析强弱电解质和其他类别物质之间的关系。
学生之前已经学习过可逆反应的化学平衡，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。
因此，本节课简化了对电离平衡特征的说明。
【教学方法】实验探究与问题式教学相结合通过对比和探究盐酸和醋酸溶液中的微粒，定性对比、定量分析盐酸与醋酸的酸性，水到渠成构建强弱电解质的概念。
细化分析醋酸电离过程的可逆性，形成醋酸的电离模型，类化分析弱酸电离过程各微粒浓度的变化，逐层递进引出弱电解质的电离平衡【教学准备】电教设备：多媒体教室、电脑学生分组实验药品：1mol/L醋酸溶液、1mol/L盐酸、pH试纸、镁条。
2019-2020年高中化学 3.1弱电解质的电离导学案 新人教版选修4
2019-2020年高中化学 3.1弱电解质的电离导学案新人教版选修4一、学习目标：⒈ 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
⒉ 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊ 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
二、学习重点：① 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念② 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡学习难点：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡一、预学部分【自主学习】【旧知回顾】⒈ 电解质：_____________________________ _______ ___非电解质：________________________________ _⒉ 练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
电解质 _______________________非电解质 _______________ ___既不是电解质，也不是非电解质 _______________ ___⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl：_____________________ NaOH ：____________________H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电二、导学模块【合作探究】1、电解质有强弱之分（观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）2、练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质3、讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
2019-2020年高中化学 3.1.1弱电解质的电离导学案新人教版选修4
2019-2020年高中化学 3.1.1弱电解质的电离导学案新人教版选修4学习目标1.了解强电解质和弱电解质在水溶液中电离程度的差异。
2.能判断常见的强电解质和弱电解质。
3.会书写常见弱电解质的电离方程式。
学习重点常见弱电解质的电离方程式。
学习难点常见弱电解质的电离方程式。
自主学习1．电解质(1)电解质：在水溶液里____熔融状态下________________的__________。
常见的电解质有：、、、、。
(2)非电解质：在水溶液里____熔融状态下________________的__________。
常见的非电解质有：、。
［判断］1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
(3)强电解质：在水溶液中能够_____电离的电解质。
包括：、、。
(4)弱电解质：在水溶液中_______电离的电解质。
包括：、、。
［练习］下列物质中： A．NaOH溶液 B．Cu C．液态HCl D．液态CH3COOH E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H．胆矾晶体 I．石墨J．无水乙醇(1)能导电的是_______________________；(2)属于电解质的是___________________；(3)属于非电解质的是_________________；(4)属于强电解质的是_________________；(5)属于弱电解质的是_________________。
合作探究电解质电离方程式的书写：1.强电解质强电解质完全电离，书写电离方程式时用“===”。
2.弱电解质弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“”。
①一元弱酸一步电离。
如：HClO H＋+ClO－②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并，以第一步电离为主。
如：H2CO3 H＋+HCO HCO H＋+COH2S H＋+HS－ HS－ H＋+S2－③多元弱碱分步电离，但电离方程式一步写出。
2019-2020年人教版化学选修4学案 3.1弱电解质的电离
《弱电解质的电离》学案【学习目标】1．掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。
2．理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征。
3．掌握影响电离平衡移动的因素。
4．掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用电离平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数。
【学习过程】【注意】1．无论是电解质还是非电解质都必须是化合物；2．电解质必须是本身能电离出离子；3．电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。
【例1】下列物质：a.氨水 b.液态HCl c.Fe d.固体BaSO4 e.冰醋酸 f.SO2 g.Na2O h.CO2i.NH3j.NaCl固体k.KOH溶液l.蔗糖。
其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。
一、强电解质和弱电解质的比较注：难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。
而许多难溶性碱[如Al(OH)3]，溶于水的部分也不完全电离，因此是弱电解质。
【例2】按要求书写下列物质的电离方程式：（1）CH3COOH NH3•H2OH2CO3H2SO4（2）NaHSO4①水溶液中②熔化时NaHCO3①水溶液中②熔化时二、弱电解质电离平衡的建立在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
(请将曲线补画完整)三、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“”、“”、“”、“”、“”的特征。
四、电离平衡常数和电离度1．电离平衡常数指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。
ABƒA＋＋B－()()()+-A BABc cKc⋅=注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a 表示弱酸的电离平衡常数，用K b 表示弱碱的电离平衡常数。
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3.1 弱电解质的电离学案（人教版选修4）[学习目标] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.知道电离常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
[重点·难点] 重点：强、弱电解质及弱电解质的电离平衡。
难点：电离常数的应用。
1．强、弱电解质(1)电解质：在水溶液里____熔融状态下__________的__________。
(2)非电解质：在水溶液里____熔融状态下________________的__________。
(3)强电解质：在水溶液中__________________的电解质。
(4)弱电解质：在水溶液中______________________的电解质。
(5)常见强、弱电解质(填物质种类)①强电解质：________、________、____________。
②弱电解质：________、________和水。
2．下列物质中：(1)能导电的是________；(2)属于电解质的是________；(3)属于非电解质的是________；(4)属于强电解质的是________；(5)属于弱电解质的是________。
A．NaOH溶液B．Cu C．液态HCl D．液态CH3COOH E．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．胆矾晶体I．石墨J．无水乙醇3．弱电解质的电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中________________的速率和________________________的速率________，电离过程就达到了平衡状态。
(2)电离平衡的建立过程(用v－t图象描述)用v表示弱电解质分子电离成离子的速率，用v′表示离子结合成弱电解质分子的速率。
(3)当CH3COOH达到电离平衡时，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度就相等了，这种理解正确吗？4．电解质电离方程式的书写(1)强电解质强电解质完全电离，书写电离方程式时用“===”。
(2)弱电解质弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“ƒ”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并，通常可只写第一步。
③多元弱碱分步电离，中学阶段一步写出。
(3)写出下列物质的电离方程式：①NaOH：________________________________________________________________________②H2SO4：________________________________________________________________________③NaCl：________________________________________________________________________④CH3COOH：________________________________________________________________________⑤NH3·H2O：________________________________________________________________________⑥H2CO3：________________________________________________________________________⑦Fe(OH)3：________________________________________________________________________ 5．电离常数(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未电离的分子的浓度幂之积之比是一个常数。
用K表示。
(2)表示方法对于ABƒA＋＋B－，K＝________________________________________________________________________。
(3)K的意义表征了弱电解质的电离能力。
一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度________。
(4)影响因素K只与电解质的性质和温度有关。
对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数________。
一、强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质定义溶于水后________的电解质溶于水后________的电解质化合物类型______化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物电离程度______电离只有______电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在粒子(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例(1)绝大多数的盐(包括难溶性盐)(2)强酸：H2SO4、HCl、HClO4等(3)强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等(1)水(2)弱酸：H2CO3、CH3COOH等(3)弱碱：NH3·H2O等高氯酸⑦NaCl固体⑧硫酸氢钾⑨磷酸⑩硫酸⑪醋酸⑫铜请用物质的序号填写下列空白：(1)属于电解质的有______________________；判断依据：________________________________________________________________________。
(2)属于非电解质的有________；判断依据：______________________________________________。
(3)属于强电解质的有________________________；判断依据：__________________________。
(4)属于弱电解质的有________；判断依据：__________________________________。
听课记录：变式训练1A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO HI非电解质Cl2CS2C2H5OH SO21．弱电解质的电离过程及各微粒浓度变化(1)c(A－) c(H＋) c(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时c(OH－) c(B＋) c(BOH)等体积等浓度的B＋、OH－溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时注意电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡状态、移动(影响因素)和电离常数等，同时要注意电离平衡的特点。
典例2下列说法正确的是( )A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱听课记录：变式训练2在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)三、影响电离平衡的外界因素当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时，电离平衡就会发生移动。
弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。
现以0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡33－＋影响因素平衡移动方向n(H＋) c(H＋)c(CH3COO－) K a pH导电能力升温(不考虑挥发)加冰醋酸加入其他物质CH3COONa固体通HCl气体NaOH加水稀释典例320℃时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 mol·L－1，其电离方程式为：第一步：H 2S ƒH ＋＋HS －；第二步：HS －ƒH ＋＋S 2－，若使溶液H ＋、S 2－浓度同时减小，可采取的措施是( )①加入适量NaOH 固体 ②加入适量水 ③通入适量SO 2 ④加入适量CuSO 4固体 A ．①④ B ．②④ C ．②③ D ．①③ 听课记录：变式训练3 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ƒCH 3COO －＋H ＋，加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起( )A ．溶液的pH 增大B ．CH 3COOH 的电离度变大C ．溶液的导电能力减弱D ．溶液中c (OH －)减小参考答案课前准备区1．(1)或 能导电 化合物 (2)和 都不导电 化合物 (3)完全电离 (4)只有部分电离 (5)①强酸 强碱 绝大多数盐 ②弱酸 弱碱2．(1)A 、B 、G 、I (2)C 、D 、H (3)F 、J (4)C 、H (5)D解析 (1)离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。
第(2)～(5)问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。
HCl 、CuSO 4·5H 2O 属于强电解质，CH 3COOH 属于弱电解质，NH 3、C 2H 5OH 属于非电解质，NaOH 溶液、Cu 、蔗糖溶液、氨水、石墨等既不属于电解质，也不属于非电解质。
3．(1)电离成离子 离子结合成分子 相等(3)不正确。
当醋酸达到电离平衡时，CH 3COOH 电离成CH 3COO －和H ＋的速率与CH 3COO －和H ＋相结合再生成CH 3COOH 的速率相等，此时各粒子的浓度保持不变，又因为CH 3COOH 的电离是微弱的，通常情况下CH 3COOH 不可能与CH 3COO －、H ＋的浓度相等。
4．(3)①NaOH ===Na ＋＋OH －②H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4 ③NaCl ===Na ＋＋Cl － ④CH 3COOH ƒCH 3COO －＋H ＋⑤NH 3·H 2O ƒNH ＋4＋OH － ⑥H 2CO 3ƒH ＋＋HCO －3 ⑦Fe(O H)3ƒFe 3＋＋3OH －5．(2)c A ＋·c B －c AB(3)越大 (4)增大课堂活动区 一、全部电离 部分电离 离子 全部 部分典例 1 (1)②③⑥⑦⑧⑨⑩⑪ 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 (2)①⑤ 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 (3)②③⑥⑦⑧⑩ 在水溶液中能完全电离的电解质(4)⑨⑪ 在水溶液中部分电离的电解质变式训练1 C [A 项中Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B 项中BaSO 4是难溶物，但溶解部分完全电离，是强电解质；D 项中HI 在水溶液中完全电离，是强电解质。