(完整版)高二化学常见晶胞
高中化学 常见晶胞模型
离子晶体氯化钠晶体（1）NaCl 晶胞每个Na +等距离且最近的Cl -（即Na +配位数）为6个 NaCl 晶胞每个Cl -等距离且最近的Na +（即Cl -配位数）为6个 （2）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Na +4_个；占有的Cl -4个。
（3）在该晶体中每个Na + 周围与之最接近且距离相等的Na +共有12个；与每个Na +等距离且最近的Cl -所围成的空间几何构型为 正八面体CsCl 晶体（注意：右侧小立方体为CsCl 晶胞；左侧为8个晶胞） （1） CsCl 晶胞中每个Cs +等距离且最近的Cl -（即Cs +配位数） 为8个CsCl 晶胞中每个Cl -等距离且最近的Cs +（即Cl -配位数） 为8个 ，这几个Cs +在空间构成的几何构型为正方体 。
（2）在每个Cs +周围与它最近的且距离相等的Cs +有6个 这几个Cs +在空间构成的几何构型为正八面体 。
（3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Cs + 1个；占有的Cl - 1个。
CaF 2晶体（1）） Ca 2+立方最密堆积，F -填充在全部 四面体空隙中。
（2）CaF 2晶胞中每个Ca 2+等距离且最近的F -（即Ca 2+配位数）为8个CaF 2晶胞中每个F -等距离且最近的Ca 2+（即F -配位数）为4个 （3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Ca 2+4个；占有的F -8个。
ZnS 晶体：（1）1个ZnS 晶胞中，有4个S 2－，有4个Zn 2＋。
（2）Zn 2＋的配位数为4个，S 2－的配位数为 4个。
原子晶体金刚石 金刚石晶胞 金刚石晶胞（1）金刚石晶体a 、每个金刚石晶胞中含有8个碳原子，最小的碳环为6元环，并且不在同一平面（实际为椅式结构），碳原子为sp 3杂化，每个C 以共价键跟相邻的_4_个C 结合，形成正四面体。
键角109°28’b 、每个碳原子被12个六元环共用，每个共价键被6个六元环共用c 、12g 金刚石中有2mol 共价键，碳原子与共价键之比为 1:2Si O（2）Si 晶体由于Si 与碳同主族，晶体Si 的结构同金刚石的结构。
晶胞知识点归纳
晶胞知识点归纳晶胞是固体材料中最基本的结构单元，它具有重要的物理和化学性质。
在晶体学领域，对晶胞的结构和性质的研究是非常重要的。
本文将从晶胞的定义、晶体结构、晶格参数等方面归纳晶胞的相关知识点。
1. 晶胞的定义晶胞是指晶体中最小的重复单元，它是由一定数目的原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的。
晶胞决定了晶体的周期性和对称性。
晶胞可以分为两类：原胞和晶胞。
原胞是指晶胞中最小的不可再分的单元，而晶胞则是原胞在空间中平移得到的所有等效位置的集合。
2. 晶体结构晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式和空间组织结构。
晶体结构的确定对于了解材料的物理和化学性质具有重要意义。
根据晶体结构的不同，晶体可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等。
离子晶体由正离子和负离子组成，其晶胞结构可以通过考虑离子半径、离子电荷以及离子之间的相互作用来确定。
共价晶体由共价键连接的原子或分子组成，其晶胞结构可以通过考虑共价键的键长、键角以及共价键方向来确定。
金属晶体由金属原子组成，其晶胞结构可以通过考虑金属原子之间的金属键以及金属原子的排列方式来确定。
3. 晶格参数晶格参数是用来描述晶体结构的重要参数。
晶格参数包括晶胞的长度、角度以及晶胞的对称性等。
晶体的晶格参数通常由晶胞的单位矢量和晶胞的对称性来确定。
晶体的晶胞可以通过一些实验方法来确定，如X射线衍射、中子衍射和电子衍射等。
通过这些实验方法，可以得到晶体的晶胞长度和角度，进而确定晶体的晶格参数。
4. 晶体缺陷晶体中常常存在各种各样的缺陷，这些缺陷对晶体的物理和化学性质有着重要影响。
常见的晶体缺陷包括点缺陷、线缺陷和面缺陷等。
点缺陷包括空位、间隙原子和杂质等，它们可以改变晶体的原子组成和电子结构。
线缺陷包括位错和螺旋位错等，它们可以改变晶体的机械性能和导电性等。
面缺陷包括晶界和堆垛层错等，它们可以改变晶体的界面性质和表面反应性能等。
5. 晶体生长晶体生长是指晶体在溶液或气相中从母液或气体中形成的过程。
人教版高二化学选择性必修第2册 第三章 晶体结构与性质 全章复习(第2课时)四类典型晶体
熔点降低 • 碱金属的氯化物按照NaCl、KCl、RbCl、CsCl的顺序，阳离子半径逐渐
增大，熔点降低
3．参考表中物质的熔点，回答有关问题。
（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与哪些因素有关？规 律是什么？
干冰结构， 密堆积， 每个CO2 分子有12 个紧邻的 CO2分子
冰的结构，
每个H2O 分子周围
有4个H2O 分子
二、共价晶体
（一）概念：相邻原子间通过共价键结合而成的晶体 （二）构成微粒：原子 （三）微粒间作用力：共价键 （四）物理性质：熔点高、硬度大（共价键键能大）
【思考】结合下列数据，总结共价键是如何影响共价晶体的熔点和硬度的。
小结
1.知道四类典型晶体的特点
晶体类型
分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
实例
构成晶体的粒子
粒子间主要作用力
基本物理性质
2.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体的普
学—选择性必修2—第三章
晶体结构与性质复习（第二课时）
——四类典型晶体答疑
1．【课后练习-课本102页第8题】
【思考】结合下列数据，总结影响离子晶体熔点的因素。
• 阴、阳离子所带电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高 • 阴、阳离子所带电荷数不同时，电荷数越大，熔点越高
五、四类典型晶体的判断
【思考】Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物， 自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是？
• TiF4是离子晶体，其他三种卤化物是分子晶体 • 组成离子晶体的微粒间的作用力是离子键，组成分子晶体的微粒间
高三化学晶体晶胞知识点
高三化学晶体晶胞知识点在化学研究中，晶体是一种固态物质，其原子、分子或离子以有序的、周期性的方式排列。
而晶胞是构成晶体的基本结构单元。
了解晶体晶胞的知识对于理解物质的性质和结构具有重要意义。
本文将从晶体和晶胞的定义、表示方法、常见类型以及相应的晶体结构中探讨高三化学晶体晶胞的相关知识点。
一、晶体和晶胞的定义晶体是在一定的温度、压力和条件下，原子、分子或离子以一定的方式排列而形成的具有规则外形和内部结构的固态物质。
晶体的最小单位就是晶胞。
晶胞是构成晶体的基本结构单元，其具有以下两个特点：1. 具有一定的空间对称性，即晶胞中原子、分子或离子的排列方式是按照特定的对称性规律进行的；2. 能够通过平移操作，无限扩展而组成整个晶体。
二、晶体和晶胞的表示方法为了描述晶体和晶胞的结构，人们提出了多种表示方法，其中最常用的是点阵法和晶胞法。
1. 点阵法点阵法是一种图形表示法，它将晶体中的离子、原子或分子看作点，并按照一定的规则将这些点连接起来。
点阵法的图形具有规则的几何形状，能够直观地反映晶体的对称性。
2. 晶胞法晶胞法是一种将晶体结构抽象为晶胞的表示方法。
在晶胞中，通过研究其中的原子、分子或离子的排列方式，可以了解晶体的结构和性质。
晶胞通常由晶体的元素组成，通过晶胞参数来描述。
三、常见晶胞类型晶胞可以根据其结构特点进行分类，常见的晶胞类型包括：1. 简单晶胞简单晶胞，也称为基本晶胞，是最简单的晶胞类型。
它由一个原子、分子或离子构成，晶胞的各个面都与原子、分子或离子相交垂直。
2. 面心立方晶胞面心立方晶胞是指晶胞的所有八个角上都有原子、分子或离子，并在晶胞的六个面的中心各有一个原子、分子或离子。
3. 体心立方晶胞体心立方晶胞是指晶胞的所有八个角上都有原子、分子或离子，并在晶胞的一个面的中心有一个原子、分子或离子。
4. 面心四面体晶胞面心四面体晶胞是指晶胞的所有十二个角上都有原子、分子或离子，并在晶胞的六个面的中心各有一个原子、分子或离子。
《常见晶胞类型》课件
晶胞与晶体结构的关系
01
晶胞的形状和内部结构决定了晶 体结构的对称性和空间排列规律 。
02
通过研究晶胞的结构特点，可以 了解晶体的物理性质和化学性质 ，如熔点、导电性、光学性质等 。
常见晶胞类型的特性
01
02
03
简单立方
具有八个顶点，每个顶点 上都有一个原子或分子。
面心立方
具有六个面，每个面上都 有一个原子或分子。
个稳定的四面体结构。
每个原子的配位数为4，即每个 原子与四个相邻原子形成共价键
。
原子间的距离和键角是固定的， 保证了晶胞的稳定性和对称性。
闪锌矿型晶胞的几何特征
闪锌矿型晶胞具有立方晶系结构，其 晶格常数为a=b=c，α=β=γ=90°。
原子间的距离和键角是固定的，保证 了晶胞的稳定性和对称性。
每个面心有一个原子，每个顶点被四 个原子所共享。
是晶胞的角度。
空间群
密排六方晶胞属于P63/mmc空间 群，具有高度的对称性。
原子间距
在密排六方晶胞中，原子间距相等 ，且与晶胞的边长成比例。
05
CATALOGUE
氯化钠型晶胞
定义与特性
定义
氯化钠型晶胞是一种离子晶体结构，由阳离子和阴离子按一定的规律排列而成，具有较高的离子电导 率和热稳定性。
特性
闪锌矿型晶胞是一种立方晶系 结构，其特点是每个顶点被四 个原子所共享，每个面心有一 个原子。
闪锌矿型晶胞具有较高的对称 性，其晶格常数为a=b=c， α=β=γ=90°。
闪锌矿型晶胞的原子排列紧密 ，具有较高的密度和稳定性。
原子排列与配位数
在闪锌矿型晶胞中，每个原子被 其他四个原子所包围，形成了一
《常见晶胞类型》 ppt课件
高二化学晶胞课件
利用晶胞的特性，可以开发高效能、低成本的新能源技术。例如，利用晶胞材料制作太 阳能电池板，提高光电转换效率；利用晶胞材料制作燃料电池，提高能源利用效率等。
晶胞在其他领域的应用
总结词
晶胞在其他领域的应用将有助于解决一些重 要的社会问题。
详细描述
除了能源领域，晶胞在其他领域也有广泛的 应用前景。例如，在医学领域，利用晶胞制 作药物载体，提高药物的靶向性和疗效；在 环保领域，利用晶胞处理工业废水，降低污 染等。
确保实验器具干净、无污染，避免因器具 不洁导致实验失败或产生误差。
精确控制实验参数
规范操作
在合成晶胞的过程中，应精确控制实验参 数，如温度、压力、浓度等，以确保实验 结果的准确性和可靠性。
严格按照实验操作规程进行实验，避免因 操作不当导致实验失败或产生安全事故。
06
晶胞的发展前景与展望
新型晶胞材料的研发
详细描述
体心立方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子 分布在立方体的顶点和体心位置。这种晶胞结构具有高度的对称性和稳定性， 是许多金属和合金的晶体结构形式。
密排六方晶胞
总结词
适用于石墨和金刚石的晶胞结构
详细描述
密排六方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子分布在六方柱的顶点和面心位置。 这种晶胞结构常见于石墨和金刚石等材料中，具有高度的稳定性和对称性。
晶胞与晶体关系
01
晶胞是晶体结构的基本单元，通 过晶胞可以推导出整个晶体的结 构。
02
晶体由无数个晶胞组成，每个晶 胞具有相同的结构和化学组成。
晶胞的分类
根据原子或分子的排列方式，晶胞可 以分为简单立方、面心立方、体心立 方等类型。
晶胞课件高二化学人教版选择性必修2
各种粒子的数目。再如图是直六棱柱无隙并置的局部示意
图，据此我们可以确定六棱柱晶胞中各个位置上的粒子的分
摊情况。
六棱柱（六方）晶胞
三棱柱晶胞
【习题巩固】
下列有关晶胞的叙述，正确的是( B )
A．晶胞是从晶体结构中截取出的最小的平行
六面体
B．晶胞排列时的取向相同
1/2
1
正三棱柱
1/12
侧棱1/6，上下棱1/4
1/2
1
【习题巩固】
如图所示的晶体中，A、B、C三
种粒子数之比是：1:4:2 。
变式设问 科学家发现的一种气态团簇分子,其分子结构如图
A8B6C
所示,则该分子的化学式为
。
提示 团簇分子所含微粒都属于该分子,不与其他分子共用。
•特别注意：气态团簇分子
作用，会在记录仪上产生分立的斑点或明锐的衍射峰。
2.X射线衍射实验获得晶胞信息：晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序
排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等，以及结合晶体化学组成
的信息推出原子之间的相互关系。
3.X射线衍射实验获得分子信息：测定晶胞中各个原子的位置(坐标)，根据原子
坐标，可以计算原子间的距离，判断哪些原子之间存在化学键，确定键长和键
内部：1
晶胞顶角原子为8个晶胞共用，每个晶胞占 1/8
晶胞棱上原子为4个晶胞共用，每个晶胞占 1/4
晶胞面上原子为2个晶胞共用，每个晶胞占 1/2
晶胞内部的原子为1个晶胞独自占有，即为 1
【例题】
下图所示是NaCl的晶胞，其中体积较小的为 Na+(填“Na+”或“Cl-”,下同)，体积较
高中化学常见晶胞类型
高中化学常见晶胞类型
1. 立方晶胞：具有三个相等的边长和90度的角度，分为简单立方晶胞、面心立方晶胞和体心立方晶胞。
2. 正交晶胞：具有三个不相等的边长和90度的角度，分为基本正交晶胞和体心正交晶胞。
3. 单斜晶胞：具有两个相等的边长和90度的角度，一个不等的边长和不等的角度，分为基本单斜晶胞和简单单斜晶胞。
4. 正交二斜晶胞：具有三个不相等的边长和不等的角度，分为基本正交二斜晶胞和简单正交二斜晶胞。
5. 六方晶胞：具有三个相等的边长和120度的角度，一共有四种晶胞形式。
6. 四方晶胞：具有两个相等的边长和90度的角度，一个不等的边长和不等的角度，常见的晶胞形式有两种。
7. 三斜晶胞：具有三个不相等的边长和不等的角度，其中一种形式被称为"菱房晶胞"。
人教版高二化学选修物质结构与性质第三章晶体
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。
分子间作用力与熔、沸点的关系
温度/℃
200
I2 沸
150
点
熔点
100
I2
50
Br2
100 150
。
2. 在SiO2 晶体中，每个硅原子形成 个共价键2；每个氧原子形成 3. 在SiO2 晶体中，最小环为 元环。
个共价键； 1：2
4 2
12
4.每个十二元环中平均含有硅原子
=6×1/1 硅原子个数与Si－O 共价键个数之是
=12×1/6=2 ；氧原子个数与Si－O 共价键个数之比是 1：。4
熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
4、 原子晶体的特点
①、晶体中
单个分子存在；没化有学式只代表
。
原子个数之比
②、熔、沸点
；硬度 ； 很溶高于一般溶剂； 导电。 很 大
难
不
5、 影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素： 共价键的强弱 键长的大小
一般形成共价键的两原子半径越小键长越小，键能越 ，原子晶体的熔沸点越 ，硬度越 。 大
1.金属键
（1）定义： 金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。
（2）形成 成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中
（3）方向性: 无方向性
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
1、金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下
(完整版)高二化学选修三晶体结构晶胞题型总结,推荐文档
高二化学晶体结构晶胞特征1、将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。
该氧化物的晶胞结构残损图如图甲所示。
请将该晶胞图在图乙中复原，并据晶胞结构推出该氧化物的化学式______。
（图中钛原子用“●”表示。
氧原子用“O”表示）（甲）（乙）2、(2003第6题) 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K 下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……层状结构；在以“CoO2”为最简式表示的二维结构中，钴原子和氧原子呈周期性排列，钴原子被4个氧原子包围，Co-O键等长。
（1）钴原子的平均氧化态为。
（2）CoO2的结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。
请画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图（3）据报道，该晶体是以Na0.7CoO2为起始物，先跟溴反应，然后用水洗涤而得到的。
写出起始物和溴的反应方程式。
晶胞的化学式3、有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，图为其结构单元示意图。
其结构的基本单元可表示为(B5O n)m-，则m、n的值分别为( )A．2、4 B．3、6 C．2、5 D．3、94、最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiC B．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C135、分析化学中常用X射线研究晶体结构。
有一种晶体K x Fe y(CN)z，其中Fe2+、Fe3+、CN-的排布如右图所示，Fe2+和Fe3+位于每个立方体的角顶，自身互不相邻，CN-位于立方体的棱上。
每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+（未画出）。
（1）晶体的化学式可表示为。
（2）1molK x Fe y(CN)z晶体中含π键mol。
高中化学 常见晶胞模型
离子晶体氯化钠晶体（1）NaCl 晶胞每个Na +等距离且最近的Cl -（即Na +配位数）为6个 NaCl 晶胞每个Cl -等距离且最近的Na +（即Cl -配位数）为6个 （2）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Na +4_个；占有的Cl -4个。
（3）在该晶体中每个Na + 周围与之最接近且距离相等的Na +共有12个；与每个Na +等距离且最近的Cl -所围成的空间几何构型为 正八面体CsCl 晶体（注意：右侧小立方体为CsCl 晶胞；左侧为8个晶胞） （1） CsCl 晶胞中每个Cs +等距离且最近的Cl -（即Cs +配位数） 为8个CsCl 晶胞中每个Cl -等距离且最近的Cs +（即Cl -配位数） 为8个 ，这几个Cs +在空间构成的几何构型为正方体 。
（2）在每个Cs +周围与它最近的且距离相等的Cs +有6个 这几个Cs +在空间构成的几何构型为正八面体 。
（3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Cs + 1个；占有的Cl - 1个。
CaF 2晶体（1）） Ca 2+立方最密堆积，F -填充在全部 四面体空隙中。
（2）CaF 2晶胞中每个Ca 2+等距离且最近的F -（即Ca 2+配位数）为8个CaF 2晶胞中每个F -等距离且最近的Ca 2+（即F -配位数）为4个 （3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Ca 2+4个；占有的F -8个。
ZnS 晶体：（1）1个ZnS 晶胞中，有4个S 2－，有4个Zn 2＋。
（2）Zn 2＋的配位数为4个，S 2－的配位数为 4个。
原子晶体金刚石 金刚石晶胞 金刚石晶胞（1）金刚石晶体a 、每个金刚石晶胞中含有8个碳原子，最小的碳环为6元环，并且不在同一平面（实际为椅式结构），碳原子为sp 3杂化，每个C 以共价键跟相邻的_4_个C 结合，形成正四面体。
键角109°28’b 、每个碳原子被12个六元环共用，每个共价键被6个六元环共用c 、12g 金刚石中有2mol 共价键，碳原子与共价键之比为 1:2Si O（2）Si 晶体由于Si 与碳同主族，晶体Si 的结构同金刚石的结构。
晶胞、晶体结构的测定-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
A 1．关于测定晶体结构错误的是( )
A．对乙酸晶体进行测定，晶胞中含有1个乙酸分子 B．经过计算可以从衍射图形获得晶胞形状和大小 C．经过计算可以从衍射图形获得分子或原子在微观空间有序排列 呈现的对称类型 D．经过计算可以从衍射图形获得原子在晶胞里的数目和位置
4.晶胞中原子个数的计算(重点) ——均摊法
小结：晶胞对质点的占有率
顶点：1/8
立方晶胞
棱边：1/4 面心：1/2
体心： 1
1体
心
切割法
顶 点
1/8
棱
边 1/4
面 心
1/2
【思考】1个铜晶胞平均含有几个铜原子呢？ →铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？
铜晶胞
金属铜的一个晶胞的原子数=8×
1 8
问题：一个平行六面体(长方体或正方体)中，
一共有多少个顶点？多少条棱？多少个面？ 课本P73
晶胞是8个顶角相同、 三套各4根平行棱分别相同、 三套各两个平行面分别相 同的最小平行六面体。
8个顶角相同
三套各4根平行棱分别相同
y
z x
三套各4根平行棱分别相同
y
z x
三套各4根平行棱分别相同 (共12根棱)
81＋6×
1 2
＝4
面心立方面心立方
思考与讨论
1. 计算一个NaCl晶胞中含多少Na+和Cl-？
Cl-
8×
81＋6×
1 2
＝4
立方晶胞
氯化钠晶胞
Na+ 12×41 ＋ 1 ＝4
①Cl－位于顶点 和 面心，共有 4 个 ②Na＋位于棱边 和 体心，共有 4 个
高中化学选修3课件-3.1 晶体的常识2-人教版
晶体可以看作是数量巨大的晶胞 “无隙并置”而成.
“无隙”指相邻的晶胞之间没有任何间隙；
一个晶胞与相邻的晶胞完全共顶点、共棱边、共面
“并置”指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动
“完全等同” 指所有晶胞的形状、
内部的原子种类、个数及几何排列完全相同
平行六面体
无隙并置
4．三种典型立方晶体结构 简单立方 体心立方 面心立方
P63 图3-7
铜晶体的一个晶胞中含有 多少个铜原子?
A: 14
B: 4
C: 8
D: 6
答案: B 为什么呢?
请看:
84 51
顶点：1/8
棱边：1/4
中心 1
学与问 P64
2
2
8
8
练习1: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个 绿色：8×1/8 + 6×1/2 = 4 灰色：12× ¼ + 1 = 4
练习2: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
看 图 写 化 学 式
A2BC2
挑战自我
1．现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推
知：甲晶体中A与B的离子个数比为
31
42
73
面心：1/2
62 2
1
1
体心：1
5．晶胞中粒子个数的ຫໍສະໝຸດ 算方法：均摊法（或切割法） 原则：若粒子被n个晶胞共用，
均摊一个晶胞中为1／n
规律：对立方晶胞
体心：1
顶点：1/8
面心：1/2 棱边：1/4
晶胞中粒子个数计算规律（均摊法）
高二化学晶胞课件
体心：1
面心:1/2
顶点:1/8
棱边:1/4
小结:晶胞对质点的占有率
立方晶胞
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8
3.常见晶胞中微粒数的计算
(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶 胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微 粒全属于该晶胞。
微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
2.在NaCl晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否 存在空隙？
无隙并置
平行六 面体
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞 2.一般来说,晶胞都是平行六面体.
晶胞在晶体中是“无隙并置”而成. 3.晶胞中粒子数的计算：均摊法
3.晶胞中原子个数的计算
（2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。
微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4
(3)体心立方：在立方体顶点的微粒 为8个晶胞共享，处于体心的金属原 子全部属于该晶胞。
微粒数为：8×1/8 + 1 = 2 长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：
顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1
练习一石：墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____个、 占有的碳碳键数为__2__个。 碳原子数目与碳碳化3 学键数 目之比为_______.
2:3
练习二
2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物 超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体 结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底 面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化 合物的化学式可表示为
常见晶胞类型
思考：金属原子在形成晶体时有几种堆积方式？ 比较不同方式堆积时金属晶体的配位数、原子的 空间利用率、晶胞的区别。
.
金属晶体的原子空间堆积模型1
• 简单立方堆积（Po）
晶胞的形状是什么？ 含几个原子？
.
1、简单立方堆积 钋型
.
金属晶体的原子空间堆积模型2
• 体心立方堆积（ IA，VB，VIB）
常见晶胞类型
.
1、一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？ 2、与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有 多少个？
.
分子的密堆积
每个二氧化碳分子周围. 有12个二氧化碳分子。
分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
.
冰晶体
.
分子的非密堆积
冰中１个水分子周围有４个水分子
.
资
金属之最
料
熔点最低的金属是-------- 汞
熔点最高的金属是-------- 钨
密度最小的金属是-------- 锂
密度最大的金属是-------- 锇
硬度最小的金属是-------- 铯
硬度最大的金属是-------- 铬
延性最好的金属是-------- 铂
展性最好的金属是-------- 金
单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据回答：
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点(K) 沸点(K) 硬度(moh)
>3823 5100 10
1683 2628 7．0
2573 2823 9．5
(1)晶体硼的晶体类型属于_________晶体。
(2)已知晶体硼的基本结构单元是由B原子 构成的正二十面体，其中有20个等边三角 形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有 一个B原子。通过观察图形及推算，可知此 结构单元是由___________个B原子构成， 其中B—B键间的夹角是_______________。
（完整版）高二化学常见晶胞
（完整版）⾼⼆化学常见晶胞晶体与⾮晶体【⾼考热点】1．晶体的组成、结构以及晶体类型的判断。
2．同种和不同种晶体类型性质的⽐较。
3．晶体结构分析及晶胞中微粒数⽬的计算⽅法。
4．晶体类型与微粒间作⽤⼒的关系。
区别晶体与⾮晶体可⽤：X －射线衍射晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)特征①⽆隙：相邻晶胞之间没有_________。
②并置：所有晶胞都是________排列的，_________相同。
离⼦晶体的晶格能(1)定义：⽓态离⼦形成1摩离⼦晶体释放的能量，通常取正值，单位：_________。
(2)影响因素①离⼦所带电荷数：离⼦所带电荷数越多，晶格能越______。
②离⼦的半径：离⼦的半径越______，晶格能越⼤。
(3)与离⼦晶体性质的关系晶格能越⼤，形成的离⼦晶体越_____，且熔点越___，硬度越___。
任何间隙平⾏取向 kJ ·mol －1⼤⼩稳定⾼⼤晶体基本类型和性质的⽐较1、晶体类型的⽅法①依据作⽤⼒判断离⼦键→离⼦晶体；共价键（原⼦间）→原⼦晶体；分⼦间作⽤⼒→分⼦晶体；⾦属键→⾦属晶体；②依据物质的组成判断③依据晶体的熔点判断。
⼀般地，熔沸点原⼦晶体>离⼦晶体>分⼦晶体；⾦属晶体熔沸点有⾼有低。
常温下呈⽓态或者液态的，⼀般为分⼦晶体。
④依据导电性判断。
离⼦晶体⽔溶液及熔融状态可以导电；原⼦晶体⼀般⼀般不导电，晶体硅为半导体⽯墨能导电；分⼦晶体为⾮导体，有些分⼦晶体中的电解质溶于⽔可以导电；⾦属晶体是电的良导体。
⑤依据硬度和机械性能判断。
离⼦晶体硬度较⼤或略硬⽽脆；原⼦晶体硬度⼤，分⼦晶体硬度⼩且较脆；2、晶体熔沸点⾼低的判断（1）不同晶体类型的物质：原⼦晶体> 离⼦晶体> 分⼦晶体（2）根据常温下物质的状态来判断：固态＞液态＞⽓态（3）同种晶体类型的物质：晶体内微粒间作⽤⼒越⼤，熔沸点越⾼①离⼦晶体：组成相似的离⼦晶体，离⼦半径越⼩、离⼦电荷数越多熔沸点越⾼。
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高二化学 常见晶胞
类
型
实例
结构
要点
原子晶体
金刚石
1、每一个碳原子采用 杂化与其他 个碳原子等距离紧邻，由非极性键结合成的最小环的结构中
有 个碳原子。
平均每个碳原子被 个六元环共用，每根C-C 键被 个六元环共用。
2、1mol 金刚石中，碳碳键为 mol 。
二氧 化硅
1、每一个硅原子紧邻 个氧原子，每一个氧原子紧邻 个硅原子，形成了由Si-O 键（极性或非极性）键构成的 元环的最小环状结构。
一个环上有 个硅原子， 个氧原子。
2、1molSiO 2中，硅氧键为 mol 。
分
子晶体
干冰
1、一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分
子
2、二氧化碳晶胞中与二氧化碳最近的二氧化碳分子有 个
C 60
1、一个C 60分子中含有____根双键，____根单键。
2、C 60晶胞中与一个C 60最近的C 60分子有___个
冰
1、一个水分子形成________个氢键，平均1mol 冰中含有 mol 氢键。
离子晶体
NaCl
1、每个钠离子紧邻 个Cl -，每个Cl -又紧邻 个
Na +，这些氯离子或Na +构成的空间几何构型是 ；2、与每一个Na +等距离的围绕且又最近的Na +为
个；同理Cl -也然。
CsCl
1、每一个
Cl-紧邻个Cs+，每一个Cs+紧邻
个Cl-，这些Cs+或Cl-构成了体。
2、与每一个Cs+（或Cl-）等距离的围绕且又最近的Cs+（或Cl-）为个，这些Cs+（或Cl-）构成的空间构型是体。
CaF21、1个晶胞中含有个Ca2+，个F-，Ca2+的配位数为个，F-配位数为个
2、设CaF2晶胞边长为a pm，
求晶体密度为g/cm3
金属晶体简单立
方堆积
1、代表物质：Po
2、空间利用率：
3、配位数：
体心立
方堆积
1、代表物质：Na、K、Fe、W
2、空间利用率：
3、配位数：
六方密
堆积
ABABAB
1、代表物质：Mg、Zn、Ti
2、空间利用率：
3、配位数：
面心立
方密堆
积
ABCABC
1、代表物质：Cu、Ag、Au
2、空间利用率：
3、配位数：
混
合晶体石墨
1、碳原子的杂化方式为，键角为。
2、在石墨晶体的片层结构中，每个六元碳环占有
的碳原子数为个，每个六元碳环所含有的共价
健数是个。