高二化学晶胞精选课件PPT
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3-1-2晶胞课件(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修第二册
2、会计算晶体的密度。 难点：会计算粒子间最近距离，能想象出晶体
空间结构用于判断晶体的配位数。
第三章：晶体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 课堂导入
前面我们学习了晶体和非晶体。
具有有自范性的物质
内部原子排列相对有序
我们如何描述晶体内部原子的排列呢？
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 4．晶胞中粒子数目的计算
顶点上的原子为八个 晶胞共用，每个原子 有1/8属于该晶体
面上的原子两个晶胞共用 每个原子有1/2属于该晶体
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 4．晶胞中粒子数目的计算
体内的原子全部 属于晶胞共用
棱上的原子四个晶 胞共用每个原子有 1/4属于该晶体
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。
晶胞中粒子数目的计算——均摊法 如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有n1属于这个晶胞。
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 4．晶胞中粒子数目的计算
一、晶胞 1．概念：描述晶体结构的__基__本__单__元__是晶体中最小
的结构单元
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 2．晶胞的结构： 常规的晶胞都是__平__行__六__面___体，整块晶体是由无数晶胞 _“_无__隙__并__置__”__而成。
(1)“无隙”：相邻晶胞之间没有任何_间__隙___。 (2)“并置”：所有晶胞都是_平__行_排列的，取向 相同 。
(1)1个乙酸晶胞中有个 4 乙酸分子，1个碘晶胞中有__4_个I2分子。 (2)乙酸分子中有 5 种不同的键长，碳原子的杂化方式有 S-P2 S-P3 。 (3)碘晶体中I分子的排列有 2 种不同的取向。 (4)在晶体的X射线衍射实验中，X射线和晶体中 电子的相互作用，会在记 录仪上产生 分立的斑点 或 明锐的衍射峰 。
空间结构用于判断晶体的配位数。
第三章：晶体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 课堂导入
前面我们学习了晶体和非晶体。
具有有自范性的物质
内部原子排列相对有序
我们如何描述晶体内部原子的排列呢？
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 4．晶胞中粒子数目的计算
顶点上的原子为八个 晶胞共用，每个原子 有1/8属于该晶体
面上的原子两个晶胞共用 每个原子有1/2属于该晶体
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 4．晶胞中粒子数目的计算
体内的原子全部 属于晶胞共用
棱上的原子四个晶 胞共用每个原子有 1/4属于该晶体
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。
晶胞中粒子数目的计算——均摊法 如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有n1属于这个晶胞。
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 4．晶胞中粒子数目的计算
一、晶胞 1．概念：描述晶体结构的__基__本__单__元__是晶体中最小
的结构单元
化学第·选三择性章必：修晶2 体结构与性质 第二 课时：物质的聚集状态。 2．晶胞的结构： 常规的晶胞都是__平__行__六__面___体，整块晶体是由无数晶胞 _“_无__隙__并__置__”__而成。
(1)“无隙”：相邻晶胞之间没有任何_间__隙___。 (2)“并置”：所有晶胞都是_平__行_排列的，取向 相同 。
(1)1个乙酸晶胞中有个 4 乙酸分子，1个碘晶胞中有__4_个I2分子。 (2)乙酸分子中有 5 种不同的键长，碳原子的杂化方式有 S-P2 S-P3 。 (3)碘晶体中I分子的排列有 2 种不同的取向。 (4)在晶体的X射线衍射实验中，X射线和晶体中 电子的相互作用，会在记 录仪上产生 分立的斑点 或 明锐的衍射峰 。
第三章 第一节 晶胞PPT课件
（摩尔质量、阿伏加德罗常数与密度的关系）
金属铜的晶胞为：
.
25
①如果不考虑空间取向,将晶胞
中所有Cu原子全部换成CO2分子 即得到干冰晶胞：
.
26
②同理将晶胞中所有Cu原子全部 换成I2分子即得到碘晶胞：
.
27
③若将晶胞中的Cu原子全部换 成Na+,再在所得结构的棱心和 面上
.
11
学与问（教材64页 ）
8×1/8 + 1 = 2 8×1/8 + 1 = 2 （8×1/8 + 6×1/2）×2 = 8 8×1/8 + 6×1/2 + 4 = 8
思考 下面晶胞中含有原子个数及其化学式
A+ B-
A= 4 ×1/8=1/2 B= 4 ×1/8=1/2 A与B离子的个数比等于 1:1 该物质化学式可 表示为: A B
.
28
④若将晶胞中的Cu原子全部换成 Zn2+,再在所得结构的8小立方体 中4个互不相邻的体心位置各添 加一个S2-,即得ZnS晶胞:
.
29
.
30
⑤若将晶胞中所有Cu原子全
部换成Ca2+,然后在所得结构
的8个小立方体的体心位置各
添一个 F-,即得CaF2晶胞:
.
31
.
32
思考
6 1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 个？ 6 每个Cl-周围最近距离的 Na+有 个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周
12 围最近距离的Na+有 个？
3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否
4 4 把“NaCl”称为分子式？
金属铜的晶胞为：
.
25
①如果不考虑空间取向,将晶胞
中所有Cu原子全部换成CO2分子 即得到干冰晶胞：
.
26
②同理将晶胞中所有Cu原子全部 换成I2分子即得到碘晶胞：
.
27
③若将晶胞中的Cu原子全部换 成Na+,再在所得结构的棱心和 面上
.
11
学与问（教材64页 ）
8×1/8 + 1 = 2 8×1/8 + 1 = 2 （8×1/8 + 6×1/2）×2 = 8 8×1/8 + 6×1/2 + 4 = 8
思考 下面晶胞中含有原子个数及其化学式
A+ B-
A= 4 ×1/8=1/2 B= 4 ×1/8=1/2 A与B离子的个数比等于 1:1 该物质化学式可 表示为: A B
.
28
④若将晶胞中的Cu原子全部换成 Zn2+,再在所得结构的8小立方体 中4个互不相邻的体心位置各添 加一个S2-,即得ZnS晶胞:
.
29
.
30
⑤若将晶胞中所有Cu原子全
部换成Ca2+,然后在所得结构
的8个小立方体的体心位置各
添一个 F-,即得CaF2晶胞:
.
31
.
32
思考
6 1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 个？ 6 每个Cl-周围最近距离的 Na+有 个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周
12 围最近距离的Na+有 个？
3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否
4 4 把“NaCl”称为分子式？
晶胞知识介绍PPT课件
为：
（1）八面体空隙中心的分数坐标为
，
（2）四面体空隙中心的分数坐标为：
。 (,,), ( , , )
，
，
，
，
解：（1） ( , , ), ( , , )
（2） ( , , ), ( , , )(,, )(,, )
31
第31页/共52页
§5-3 金属晶体和晶体结构的能带理论
习题：3、已知钨属立方晶系，其晶胞参数a = 315.7pm，密度ρ= 1.9×104kg/m3， 分子量M = 183.92，由此可推测该晶体是：
§5-3金属晶体和晶体结构的能带理论
一、晶体结构的密堆积原理
1、密堆积原理
晶体分类：
金属晶体——金属键 离子晶体——离子键 分子晶体——范德华力
结合力无方向性和饱 和性
原子晶体——共价键
~ 有方向性和饱和性
混合型晶体——共价键和范德华力
密堆积原理：原子、离子、分子的排布总是趋向于配位数高，空间利用率大的紧密堆积 结构方式，最紧密的堆积往往是最稳定的结构。
29
第29页/共52页
§5-3 金属晶体和晶体结构的能带理论
习题：1、比较A1和A3这两种结构的异同(试从密置层的结构、堆积型式、晶胞、密置 层方向、配位数、堆积系数、空隙形式和数目等加以比较)。
异:
(1)A1: ABC|ABC|...堆积 (2)A1: 可取出面心立方晶胞 (3)A1: 密置层为(111) 同:
(b)每个晶胞中含合金的质量是:
(.
. . .) .
.
g
晶胞中所含合金的质量
(c)
V
W
. g .g cm
. (cm )
28
人教化学选修3第三章第一节 晶体的常识(共16张PPT)
针对训练 2.钛酸钡的热稳定性好,
介电常数高,在小型变
压器、话筒和扩音器
Ba
中都有应用。其晶体
的结构示意图如右图
Ti
所示。则它的化学式
O
为（D）
A.BaTi8O12 C. BaTi2O4
B. BaTi4O6 D. BaTiO3
小结：晶胞
1、概念：描述晶体结构的基本单元
2、晶胞中原子个数的计算——均摊法
顶点： 1/8
立方晶胞
棱边：1/4 面心：1/2
体心：1
3.三种典型的常见立方晶胞
3.三种典型立方晶胞结构：
简单立方 体心立方
面心立方
针对训练 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金 刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含 有几个原子?
Zn
Na
I2
金刚石
针对训练1.根据离子晶体的晶胞结构，判断 下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A
C
化学式： ACB3
高二化学人教版（选修3）第三章
第一节
一﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
请理解： “无隙”！ “并置”！
平行六面体
无隙并置
铜晶体
铜晶胞
2.晶胞中原子个数的计算
请看:
84 51
棱边：1/4 31
73
62
42 面心：1/2
2
顶点：1/8
1
1
体心：1
铜晶体
ห้องสมุดไป่ตู้
铜晶胞
高二化学晶胞课件
详细描述
利用晶胞的特性，可以开发高效能、低成本的新能源技术。例如，利用晶胞材料制作太 阳能电池板，提高光电转换效率；利用晶胞材料制作燃料电池，提高能源利用效率等。
晶胞在其他领域的应用
总结词
晶胞在其他领域的应用将有助于解决一些重 要的社会问题。
详细描述
除了能源领域，晶胞在其他领域也有广泛的 应用前景。例如，在医学领域，利用晶胞制 作药物载体，提高药物的靶向性和疗效；在 环保领域，利用晶胞处理工业废水，降低污 染等。
确保实验器具干净、无污染，避免因器具 不洁导致实验失败或产生误差。
精确控制实验参数
规范操作
在合成晶胞的过程中，应精确控制实验参 数，如温度、压力、浓度等，以确保实验 结果的准确性和可靠性。
严格按照实验操作规程进行实验，避免因 操作不当导致实验失败或产生安全事故。
06
晶胞的发展前景与展望
新型晶胞材料的研发
详细描述
体心立方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子 分布在立方体的顶点和体心位置。这种晶胞结构具有高度的对称性和稳定性， 是许多金属和合金的晶体结构形式。
密排六方晶胞
总结词
适用于石墨和金刚石的晶胞结构
详细描述
密排六方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子分布在六方柱的顶点和面心位置。 这种晶胞结构常见于石墨和金刚石等材料中，具有高度的稳定性和对称性。
晶胞与晶体关系
01
晶胞是晶体结构的基本单元，通 过晶胞可以推导出整个晶体的结 构。
02
晶体由无数个晶胞组成，每个晶 胞具有相同的结构和化学组成。
晶胞的分类
根据原子或分子的排列方式，晶胞可 以分为简单立方、面心立方、体心立 方等类型。
利用晶胞的特性，可以开发高效能、低成本的新能源技术。例如，利用晶胞材料制作太 阳能电池板，提高光电转换效率；利用晶胞材料制作燃料电池，提高能源利用效率等。
晶胞在其他领域的应用
总结词
晶胞在其他领域的应用将有助于解决一些重 要的社会问题。
详细描述
除了能源领域，晶胞在其他领域也有广泛的 应用前景。例如，在医学领域，利用晶胞制 作药物载体，提高药物的靶向性和疗效；在 环保领域，利用晶胞处理工业废水，降低污 染等。
确保实验器具干净、无污染，避免因器具 不洁导致实验失败或产生误差。
精确控制实验参数
规范操作
在合成晶胞的过程中，应精确控制实验参 数，如温度、压力、浓度等，以确保实验 结果的准确性和可靠性。
严格按照实验操作规程进行实验，避免因 操作不当导致实验失败或产生安全事故。
06
晶胞的发展前景与展望
新型晶胞材料的研发
详细描述
体心立方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子 分布在立方体的顶点和体心位置。这种晶胞结构具有高度的对称性和稳定性， 是许多金属和合金的晶体结构形式。
密排六方晶胞
总结词
适用于石墨和金刚石的晶胞结构
详细描述
密排六方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子分布在六方柱的顶点和面心位置。 这种晶胞结构常见于石墨和金刚石等材料中，具有高度的稳定性和对称性。
晶胞与晶体关系
01
晶胞是晶体结构的基本单元，通 过晶胞可以推导出整个晶体的结 构。
02
晶体由无数个晶胞组成，每个晶 胞具有相同的结构和化学组成。
晶胞的分类
根据原子或分子的排列方式，晶胞可 以分为简单立方、面心立方、体心立 方等类型。
高二化学晶胞课件(中学课件201909)
微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
（2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。
微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4
(3)体心立方：在立方体顶点的微粒 为8个晶胞共享，处于体心的金属原 子全部属于该晶胞。
微粒数为：8×1/8 + 1 = 2 长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：
晶胞在晶体中是“无隙并置”而成. 3.晶胞中粒子数的计算：均摊法
3.晶胞中原子个数的计算
体心：1
面心:1/2
顶点:1/8
棱边:1/4
小结:晶胞对质点的占有率
立方晶胞
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8
3.常见晶胞中微粒数的计算
(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶 胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微 粒全属于该晶胞。
思考与交流N: aCl晶体结构和晶胞
1.上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构形是 怎样的？
2.在NaCl晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否 存在空隙？
无隙并置
平行六 面体
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞 2.一般来说,晶胞都是平行六面体.
顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1
练习一石：墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____个、 占有的碳碳键数为__2__个。 碳原子数目与碳碳化3 学键数 目之比为_______.
2:3
晶胞
二﹑晶胞
（2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。
微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4
(3)体心立方：在立方体顶点的微粒 为8个晶胞共享，处于体心的金属原 子全部属于该晶胞。
微粒数为：8×1/8 + 1 = 2 长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：
晶胞在晶体中是“无隙并置”而成. 3.晶胞中粒子数的计算：均摊法
3.晶胞中原子个数的计算
体心：1
面心:1/2
顶点:1/8
棱边:1/4
小结:晶胞对质点的占有率
立方晶胞
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8
3.常见晶胞中微粒数的计算
(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶 胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微 粒全属于该晶胞。
思考与交流N: aCl晶体结构和晶胞
1.上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构形是 怎样的？
2.在NaCl晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否 存在空隙？
无隙并置
平行六 面体
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞 2.一般来说,晶胞都是平行六面体.
顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1
练习一石：墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____个、 占有的碳碳键数为__2__个。 碳原子数目与碳碳化3 学键数 目之比为_______.
2:3
晶胞
二﹑晶胞
3.1.2晶胞 课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
课堂练习3：请计算出NaCl晶胞Na+和Cl-的个数。
Na+数＝12×
1 4
+1
＝4
Na+数: Cl-数=1:1
Cl-数＝8×
1 8
+6 × 12＝4
氯化钠的化学式为NaCl
一个晶胞含4个 Na+和Cl-
应用：根据晶胞确定化学式。
课堂练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：(A表
①X射线衍射实验获得晶胞信息
计算获得 衍射图
晶胞形状和大小
分子或原子在微观空间有序 排列呈现的对称类型
晶体的周期性结构
②X射线衍射实验获得分子信息
计算获得 衍射图
晶胞形状和大小
分子或原子在微观空间有序排列 呈现的对称类型
原子在晶胞里的数目和位置
结合晶体化学组成的信息 推出原子之间的相互关系
根据原子坐标，可以计算原子间的距离，判断哪些原子之间存 在化学键,确定键长和键角，得出分子的空间结构。
侧棱：1/6
上、下棱：1/4 面上：1/2
上下棱：1/4
课堂练习5：计算下列晶胞中原子数目，确定化学式。
晶胞1 X：6/12=1/2 化学式：
Y：6/4+3/6=2 Z：1
XY4Z2
晶胞2
Mg：12/6+2/2=3 B:（在体内） 6
化学式： MgB2
课堂练习6：科学家发现了一种由钛原子和碳 原子构成的气态团簇分子。如图所示，顶角和 面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子
Z ·M ρ = abc ·NA
=
4×58.5 2√2 a3 ×NA
=
58.5√2 a3 ·NA
g·cm−3
晶胞课件高二化学人教版选择性必修2
也可以计算其他形状的三维晶胞或者二维平面晶胞中所含的
各种粒子的数目。再如图是直六棱柱无隙并置的局部示意
图，据此我们可以确定六棱柱晶胞中各个位置上的粒子的分
摊情况。
六棱柱（六方）晶胞
三棱柱晶胞
【习题巩固】
下列有关晶胞的叙述，正确的是( B )
A．晶胞是从晶体结构中截取出的最小的平行
六面体
B．晶胞排列时的取向相同
1/2
1
正三棱柱
1/12
侧棱1/6，上下棱1/4
1/2
1
【习题巩固】
如图所示的晶体中，A、B、C三
种粒子数之比是：1:4:2 。
变式设问 科学家发现的一种气态团簇分子,其分子结构如图
A8B6C
所示,则该分子的化学式为
。
提示 团簇分子所含微粒都属于该分子,不与其他分子共用。
•特别注意：气态团簇分子
作用，会在记录仪上产生分立的斑点或明锐的衍射峰。
2.X射线衍射实验获得晶胞信息：晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序
排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等，以及结合晶体化学组成
的信息推出原子之间的相互关系。
3.X射线衍射实验获得分子信息：测定晶胞中各个原子的位置(坐标)，根据原子
坐标，可以计算原子间的距离，判断哪些原子之间存在化学键，确定键长和键
内部：1
晶胞顶角原子为8个晶胞共用，每个晶胞占 1/8
晶胞棱上原子为4个晶胞共用，每个晶胞占 1/4
晶胞面上原子为2个晶胞共用，每个晶胞占 1/2
晶胞内部的原子为1个晶胞独自占有，即为 1
【例题】
下图所示是NaCl的晶胞，其中体积较小的为 Na+(填“Na+”或“Cl-”,下同)，体积较
各种粒子的数目。再如图是直六棱柱无隙并置的局部示意
图，据此我们可以确定六棱柱晶胞中各个位置上的粒子的分
摊情况。
六棱柱（六方）晶胞
三棱柱晶胞
【习题巩固】
下列有关晶胞的叙述，正确的是( B )
A．晶胞是从晶体结构中截取出的最小的平行
六面体
B．晶胞排列时的取向相同
1/2
1
正三棱柱
1/12
侧棱1/6，上下棱1/4
1/2
1
【习题巩固】
如图所示的晶体中，A、B、C三
种粒子数之比是：1:4:2 。
变式设问 科学家发现的一种气态团簇分子,其分子结构如图
A8B6C
所示,则该分子的化学式为
。
提示 团簇分子所含微粒都属于该分子,不与其他分子共用。
•特别注意：气态团簇分子
作用，会在记录仪上产生分立的斑点或明锐的衍射峰。
2.X射线衍射实验获得晶胞信息：晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序
排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等，以及结合晶体化学组成
的信息推出原子之间的相互关系。
3.X射线衍射实验获得分子信息：测定晶胞中各个原子的位置(坐标)，根据原子
坐标，可以计算原子间的距离，判断哪些原子之间存在化学键，确定键长和键
内部：1
晶胞顶角原子为8个晶胞共用，每个晶胞占 1/8
晶胞棱上原子为4个晶胞共用，每个晶胞占 1/4
晶胞面上原子为2个晶胞共用，每个晶胞占 1/2
晶胞内部的原子为1个晶胞独自占有，即为 1
【例题】
下图所示是NaCl的晶胞，其中体积较小的为 Na+(填“Na+”或“Cl-”,下同)，体积较
新教材高中化学第三章第2课时晶胞晶体结构的测定pptx课件新人教版选择性必修2
价，再结合化合物中各元素的正负化合价的代数和为零可知，＋2价铜与＋3价铜
的化合价之和为7，即N(Cu2＋)∶N(Cu3＋)＝2∶1。
解析：(1)Xn＋位于晶胞的棱上，其数目为12×14＝3个，N3－位于晶胞的顶角， 其数目为8×18＝1，故其个数比为3∶1。
(2)由晶体的化学式X3N知X所带的电荷数为1。 (3)因为K、L、M三个电子层充满，故为2、8、18，所以X的原子序数是29。 (4)N3－位于晶胞顶角，故其被6个X＋在上、下、左、右、前、后包围。
答案：D
5.钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结 构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有 两种价态，分别为＋2和＋3，Y元素的化合价为＋3， Ba元素的化合价为＋2。
(1)该物质的化学式为__Y_B_a_2C_u_3_O_7__。 (2)该物质中Cu2＋与Cu3＋的个数比为__2_∶__1___。
2．确定一种固态物质是否为晶体，最可靠的科学方法是( ) A．测定它的熔点 B．直接观察它的颗粒的形状 C．测定它的溶解热 D．对它进行X射线衍射实验
答案：D
3．根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式不正确的是 ()
A．AB2
B．C2D
C．EF
D．XY3Z
答案：A
解析：在立方晶胞中，只有处于晶胞内部的粒子才完全属于该晶胞，处于面上
(2)六方晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献。
(3)晶胞中粒子数目的计算要先根据具体情况分析晶胞中的粒子在晶
胞中的位置以及为几个晶胞所共有，然后运用均摊法具体计算。如石
墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点碳原子被三个六边形共有， 每个六边形占有该原子的13，则每个六元环占有的碳原子数为6×13＝2， 如下图所示：
晶胞相关内容PPT课件
.
1
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关
系比喻然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，
是人为划定的。 .
2
晶胞参数(三维点阵) 晶胞的大小和形
状可用晶胞的三 条棱边长度(轴 长)a, b, c 及三棱 边夹角(轴角)α，
β，γ来描述
.
3
金刚石晶体
空间占有率：74%
每. 个晶胞含原子数：439
晶胞的密度
根据晶胞的结构特点和有关数据， 求算晶体的密度或晶胞参数a（晶胞边长）
对于立方晶胞可建立如下求算途径
求一个晶胞 的质量
一个晶胞中粒子数目n 摩尔质量
r 阿伏伽德罗常数
求一个晶胞 的体积
晶胞边长（或离子半径）
得关系式：
.
40
面心立方空间利用率计算
典例：小. 题巧练10：-18题18
归纳：均摊法 小技巧：
顶点：有1/8属于 该立方体
顶点:(360。/晶胞α夹角)×2 竖棱:(360。/晶胞夹角)
棱边：有1/4属于 该立方体
面心：有1/2属于 该立方体
体心：完全属于 该立方体
审题一定要注意 是晶体结构 (均摊法)， 还是分子结构
分子结构(其化学式由
2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存 在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。
.
60
3、石墨为什么能导电？
这是因为石墨晶体中存在自由电子，可以在整个 碳原子的平面上运动，但是电子不能从一个平面跳 跃到另一个平面，所以石墨能导电，并且沿层的平 行方向导电性强。这也是晶体各向异性的表现。
1
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关
系比喻然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，
是人为划定的。 .
2
晶胞参数(三维点阵) 晶胞的大小和形
状可用晶胞的三 条棱边长度(轴 长)a, b, c 及三棱 边夹角(轴角)α，
β，γ来描述
.
3
金刚石晶体
空间占有率：74%
每. 个晶胞含原子数：439
晶胞的密度
根据晶胞的结构特点和有关数据， 求算晶体的密度或晶胞参数a（晶胞边长）
对于立方晶胞可建立如下求算途径
求一个晶胞 的质量
一个晶胞中粒子数目n 摩尔质量
r 阿伏伽德罗常数
求一个晶胞 的体积
晶胞边长（或离子半径）
得关系式：
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40
面心立方空间利用率计算
典例：小. 题巧练10：-18题18
归纳：均摊法 小技巧：
顶点：有1/8属于 该立方体
顶点:(360。/晶胞α夹角)×2 竖棱:(360。/晶胞夹角)
棱边：有1/4属于 该立方体
面心：有1/2属于 该立方体
体心：完全属于 该立方体
审题一定要注意 是晶体结构 (均摊法)， 还是分子结构
分子结构(其化学式由
2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存 在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。
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60
3、石墨为什么能导电？
这是因为石墨晶体中存在自由电子，可以在整个 碳原子的平面上运动，但是电子不能从一个平面跳 跃到另一个平面，所以石墨能导电，并且沿层的平 行方向导电性强。这也是晶体各向异性的表现。
3.1.2 晶胞 课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
课堂巩固
立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示，图2是该晶胞的俯视投影图，则该图 中表示硼原子相对位置的是__3___(填序号)。
课堂小结
谢谢观看
THANKS
课堂学习
晶胞
晶体是原子在三维空间里呈周期性有序排列的，因此如果需要描述晶体在微观空间里原子 的排列，无须画出千千万万个原子，只需在晶体微观空间里取出一个基本单元即可。
晶胞：描述晶体结构的基本单元，晶胞是晶体中 最小的结构重复单元。
常规的晶胞都是平行六面体，整块晶体可以看作 是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。
第三章 晶体结构与性质
第一节 物质的聚集状态与晶体的常识
课时2 晶胞
课堂导入
通过上节课的学习，我们知道自然界中常见的晶体有石英、云母、明矾、食盐、胆矾、味 精、钻石、蔗糖等，常见的非晶体有玻璃、沥青、松香、塑料、石蜡、橡胶等，观察下面 的几幅图片，你是否也在感叹自然形成的晶体可谓是鬼斧神工。在感慨的同时请同学们思 考这样一个问题，晶体的外观如此美丽，其内部的微观结构又是什么样的呢？
课堂学习
晶胞
是否可以通过计算出晶胞中所含有的原子的数量，如果可以的话，应当如何进行计算？
观察晶胞图时，千万不能忘记晶胞只是晶体微观空间结构里的一 个基本单元，在它的上下、左右、前后无隙并置地排列着无数晶 胞，而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列 (包括取向)是完全相同的。
课堂学习
课堂学习
晶体的常考题型
一、原子分数坐标参数 1.概念 原子分数坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。 2.原子分数坐标的确定方法 (1)依据已知原子的坐标确定坐标系取向。 (2)在坐标轴中一般以正方体的棱长为1个单位。 (3)从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的 分数坐标。 3.原子分数坐标的意义 通过原子分数坐标既能确定晶胞中原子的相对位置，又可以计算各原子间的距离， 进而可以计算晶胞的体积及晶体的密度。 4.原子分数坐标确定的步骤：①由已知坐标确定晶胞参数值和坐标原点；②由原 子在晶胞中的相对位置确定原子与坐标原点的距离；③确定原子在晶胞中的坐标。
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练习一： 石墨晶体的层状结构，
层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____个、 占有的碳碳键数为__2__个。 碳原子数目与碳碳化3学键数 目之比为_______.
2:3
练习二
2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物 超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体 结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底 面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化 合物的化学式可表示为
A. MgB C. Mg2B
B. MgB2 D. Mg3B2
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
2021/02/25
13
体心：1
面心:1/2
顶点:1/8
棱边:1/4
小结:晶胞对质点的占有率
立方晶胞
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8
3.常见晶胞中微粒数的计算
(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶 胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微 粒全属于该晶胞。
微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
2.在NaCl晶体中，晶胞是如何排列的？晶Байду номын сангаас之间是否 存在空隙？
无隙并置
平行六 面体
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
二﹑晶胞 1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞 2.一般来说,晶胞都是平行六面体.
晶胞在晶体中是“无隙并置”而成. 3.晶胞中粒子数的计算：均摊法
3.晶胞中原子个数的计算
（2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。
微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4
(3)体心立方：在立方体顶点的微粒 为8个晶胞共享，处于体心的金属原 子全部属于该晶胞。
微粒数为：8×1/8 + 1 = 2 长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：
顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1
晶胞
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
思考与交流N: aCl晶体结构和晶胞
1.上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构形是 怎样的？