高一化学：金属的性质总结
高一化学必修1知识点第三、四章总结
第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl要求：1、掌握铝三角关系，能书写相关化学方程式 2、能识别和绘制铝三角相关的图象并能求解。
3、掌握相关铝及其化合物的计算。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
要求：1、掌握铁三角关系，能书写相关化学 方程式2、掌握相关铁及其化合物的计算。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na 2CO 3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO 3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO 3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO 2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al 2O 3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：钠 钾 黄色 紫色第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶、具有粘性，能做木材的防火剂。
化学高一铁知识点
化学高一铁知识点铁是一种常见的金属元素，它在我们的日常生活中起着重要的作用。
本文将介绍高一化学中与铁相关的知识点，以帮助学生更好地理解和掌握这一主题。
一、铁的性质铁是一种具有磁性的金属元素，其化学符号为Fe（来自于拉丁语“ferrum”）。
它的原子序数为26，相对原子质量为55.845。
铁的外观呈现出银白色，并具有良好的导电和导热性。
此外，铁还具有较高的密度和延展性。
二、铁的同位素铁有多种同位素，其中最常见的是两种稳定同位素：铁-56和铁-54。
铁-56是最稳定的同位素，约占自然界铁的91.754％，而铁-54只占约5.845％。
三、铁的化合物1. 氧化物：铁可以形成多种氧化物，例如铁(II)氧化物（FeO）、铁(III)氧化物（Fe2O3）等。
其中，铁(II)氧化物是黑色固体，而铁(III)氧化物则呈红棕色。
2. 酸化物：铁也可以形成酸化物，如二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）等。
3. 盐类：铁可以与不同的酸反应形成盐类。
例如，与硫酸反应可以得到硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（Fe2(SO4)3）。
四、铁的用途铁是一种重要的工业金属，广泛应用于建筑、交通运输、机械制造等领域。
以下是铁的几个主要用途：1. 制造钢铁：铁在制造钢铁过程中起着关键作用。
钢铁是一种含有较低碳量的铁合金，具有高强度和耐用性。
2. 建筑领域：铁及其合金被广泛用于建筑结构、桥梁和其他基础设施的建造。
3. 交通运输：铁和钢铁的轻便性和强度使其成为汽车、火车、飞机等交通工具的重要组成部分。
4. 电子产品：铁和钢铁在电子产品的制造中起着重要作用，如电脑、手机等设备。
5. 家居用品：铁和钢是制造家居用品的常见材料，如锅碗瓢盆、家具等。
五、铁的赋存形式在地球上，铁主要以氧化物、硫化物和碳酸盐的形式存在。
其中，铁矿石是最常见的铁资源，主要是铁的氧化物矿石，如铁磁铁矿、赤铁矿等。
六、铁与人类生活的关系铁在人类的历史和生活中扮演了重要的角色。
高一化学金属的化学性质知识点：钠的性质
高一化学金属的化学性质知识点：钠的性质高一化学金属的化学性质知识点介绍了钠的性质。
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较爽朗。
高一化学金属的化学性质知识点：钠的性质1.钠的物理性质：(1)白：银白色、有金属光泽的固体;(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;(4)小：硬度小，能够用小刀切割;(5)导：钠是热和电的良导体。
2.钠的化学性质：(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2)钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)3.钠的储存及用途(1)钠的储存：钠专门容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠储存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
(2)钠的用途：①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。
②制备Na2O2。
③作为强还原剂制备某些稀有金属。
氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂高中是人一辈子中的关键时期，大伙儿一定要好好把握高中，编辑老师为大伙儿整理的高一化学金属的化学性质知识点，期望大伙儿喜爱。
高一化学金属的化学性质
高一化学金属的化学性质金属是化学中一类重要的物质，具有独特的化学性质。
本文将介绍高一化学中金属的常见化学性质，包括金属的导电性、导热性、金属与酸的反应、金属与氧的反应以及金属与水的反应。
一、导电性金属具有优良的导电性。
这是因为金属中的电子可以自由地在金属中移动，形成电流。
金属中存在着大量的自由电子，它们在金属晶体中自由运动，所以金属能够良好地导电。
导电性的强弱与金属的物理结构和晶体缺陷有关。
二、导热性金属具有良好的导热性。
金属中的自由电子可以通过碰撞传递能量，从而实现热量的传导。
金属中的自由电子的运动是导致金属热导率高的原因之一。
三、金属与酸的反应金属能够与酸发生反应，通常产生盐和氢气。
金属与酸反应的一般化学方程式为：金属 + 酸→ 盐 + 氢气。
其中，金属被氧化失去电子，而酸则被还原。
例如，锌与盐酸反应产生氯化锌和氢气的化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
四、金属与氧的反应金属能够与氧气发生反应，产生金属氧化物。
金属与氧气的反应是金属氧化的过程。
金属氧化的化学方程式为：金属 + 氧气→ 金属氧化物。
例如，铁与氧气反应产生的化学方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
五、金属与水的反应金属与水反应的结果通常是生成金属氢氧化物和氢气。
金属与水反应的一般化学方程式为：金属 + 水→ 金属氢氧化物 + 氢气。
例如，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
结论金属具有独特的化学性质，如导电性、导热性以及与酸、氧、水的反应。
金属的导电性和导热性使其在电器、导线等领域有着广泛的应用。
金属与酸、氧、水的反应是金属化学反应的基础，这些反应不仅有实际应用价值，也对我们了解金属的性质具有重要意义。
通过本文的介绍，我们对高一化学金属的化学性质有了更深入的了解。
金属的导电性、导热性以及与酸、氧、水的反应等性质是金属在实际应用中发挥重要作用的基础。
高一化学必修一铁和铜知识点
高一化学必修一铁和铜知识点铁和铜是我们生活中常见的金属元素，具有广泛的应用。
本文将介绍高一化学必修一中有关铁和铜的相关知识点。
一、铁的性质和用途1. 铁属于过渡元素，化学符号为Fe，原子序数为26，原子量为55.85。
2. 铁是一种有良好延展性和塑性的金属，具有良好的导电和导热性能。
3. 铁在常温下呈固态，熔点约1535℃，沸点约2750℃。
4. 铁在空气中容易被氧气氧化，形成铁锈。
铁锈主要是由三氧化二铁（Fe2O3）组成。
5. 铁广泛应用于建筑、制造、交通等领域。
例如，用于建筑的钢筋是一种铁制品。
二、铁的加工和提取1. 铁的加工方式有锻造、铸造、冷加工和热加工等。
其中，锻造是通过对金属材料进行打击或挤压，改变其形状和内部结构来实现加工目的。
2. 铁的提取主要有矿石炼铁和废钢炼铁两种方法。
其中，矿石炼铁是从铁矿石中提取铁，而废钢炼铁是通过回收废旧钢材来提取铁。
三、铜的性质和用途1. 铜是一种红色金属，化学符号为Cu，原子序数为29，原子量为63.55。
2. 铜是一种良好的导电金属，具有良好的导热性能。
3. 铜具有优良的延展性和塑性，可以制成各种形状，如线材、片材等。
4. 铜在常温下呈固态，熔点约1083℃，沸点约2595℃。
5. 铜广泛应用于电子、建筑、制造等领域。
例如，电线、电缆中常使用的导线就是铜制品。
四、铜的加工和提取1. 铜的加工方式有冷加工和热加工等。
冷加工是在室温下进行，可以得到高强度和高硬度的铜制品。
热加工是在高温下进行，可以改变铜的形状和内部结构。
2. 铜的提取主要有矿石冶炼和再生冶炼两种方法。
矿石冶炼是从铜矿石中提取铜，再生冶炼是通过回收废旧铜材来提取铜。
五、铁和铜的相似点与差异点1. 相似点：铁和铜都是金属元素，具有良好的导电性和导热性。
两者都可以通过加工方式改变形状和内部结构。
2. 差异点：铁的密度约为7.87 g/cm³，而铜的密度约为8.96g/cm³；铁的熔点和沸点较高，而铜较低；铁在空气中容易氧化生成铁锈，而铜不易氧化。
高中化学《金属材料》知识点总结
高中化学《金属材料》知识点总结一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。
新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料。
1、合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：合金的熔点比各成分金属低②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大(3)易错点：①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素②合金的性质不是各成分金属的性质之和。
合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金④合金一定是混合物⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体2、常见的金属材料(1)金属材料分类①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(2) 黑色金属材料——钢铁①生铁：含碳量在2%～4.3%的铁的合金。
生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。
根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种②钢：含碳量在0.03%～2%的铁的合金。
钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。
钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。
碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。
合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢③钢是用量最大，用途最广的合金(3) 有色金属材料——铜和铝①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。
高一化学第二章知识点总结大全!
第三章第三章 ——金属的化学性质——金属的化学性质一、金属的存在及通性1.绝大多数金属都是以化合态的形式存在，这是因为金属的化学性质活泼，容易与其他物质发生化学反应。
与其他物质发生化学反应。
2.金属的通性：不透明、有金属光泽、易导电导热、有延展性。
3.利用金属活动性顺序表及金属与酸反应的剧烈程度，可以鉴别两种外观相近的金属。
金属。
练习：（1）从石器时代、青铜器时代到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
人类利用金属的先后顺序，人类利用金属的先后顺序，主要取决于主要取决于主要取决于 。
（2）如何证明Mg 的金属活动性比Zn 强？强？ 。
（3）收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是 。
（4）（多选）下列有关金属的叙述中，正确的是（ ） A.金属在常温下都能够与氧气反应金属在常温下都能够与氧气反应 B.金属具有导电性、导热性和良好的延展性C.金属活动性顺序中，排在H 之前的金属与盐酸都能够发生置换反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的E.所有金属元素的最外层电子数都小于4 F .所有金属都是固态的所有金属都是固态的二、钠的性质1.钠的保存和切割保存：金属钠一般保存在煤油或石蜡油中。
（Na 容易和空气中的水蒸气、O 2反应，同时Na 的密度比煤油大，而且和煤油不反应，所以将Na 放在煤油中，Na 将沉在底部，从而达到隔绝空气和水蒸气的目的。
）切割：镊子夹取——滤纸吸干表面的煤油——小刀在玻璃片上切割——切开切开 回收：取用剩余的钠应放回原试剂瓶内，不能随意乱扔。
Na 的化学性质非常活泼，自然界中的Na 都是以化合态的形式存在的。
2.钠的物理性质颜色 硬度 熔点 密度 其他性质 银白色金属光泽银白色金属光泽 质软质软 硬度小硬度小97.8℃≈0.97g/cm 3 小于水，大于煤油小于水，大于煤油电和热的良导体电和热的良导体练习：3.钠与氧气的反应常温加热或点燃操作 取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察现象后，用刀切去一端的外皮，观察现象把一小块钠放在坩埚内，加热，观察现象现象 新切开的钠具有银白色金属光泽，表面在空气中很快变暗 钠先熔化成银白色的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体呈黄色，最后生成淡黄色固体 产物 氧化钠（Na 2O ），白色固体，白色固体过氧化钠（Na 2O 2），淡黄色固体方程式4Na + O 2 ==2Na 2O 2Na + O 2 == Na 2O 2练习：（1）从金属活动性顺序表中可以看出，Na 比Mg 、Al 、Zn 、Fe 等金属活泼，你从哪些实验现象得以证实？从哪些实验现象得以证实？。
高一化学必修一第三章章节总结
学习笔记与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。
FeCl2+2NaOH==F e(O H)2↓+2NaCl4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)3现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==F e(O H)3↓+ 3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2F e(O H)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加依次不同，试验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，起先时无气体产生，达到肯定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：是NaOH。
若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？解：所得固体是NaCl ，是5.85克［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程困难。
若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若仔细分析就会发觉，最终所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消逝方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH― ==AlO2―+H2O图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消逝方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀渐渐溶解。
高一化学铁和硫知识点总结
高一化学铁和硫知识点总结化学是一门探索物质组成、性质和变化的科学，而铁和硫作为化学中常见的元素之一，在高中化学学习中占据了重要的地位。
下面将对高一化学中与铁和硫相关的知识点进行总结。
一、铁的性质和应用1. 铁的性质铁是一种银白色的金属，在常温下具有良好的延展性和磁性。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，可以被氧气、水蒸气和酸等物质氧化。
2. 铁的化合价铁的化合价一般为+2和+3。
在+2化合价状态下，铁会失去两个电子与其他元素形成化合物；在+3化合价状态下，铁会失去三个电子与其他元素形成化合物。
3. 铁的应用铁是人类生产生活中重要的金属材料，广泛应用于建筑、机械制造、交通运输等领域。
铁还是制造钢材的主要原料，钢材在工业生产中具有重要的作用。
二、硫的性质和应用1. 硫的性质硫是一种黄绿色的非金属元素，属于第16族元素。
在常温下，硫是固体，具有特殊的气味。
硫的固体和液体具有良好的导电性和光电性。
2. 硫的化合价硫的化合价一般为-2。
硫既可以形成阳离子，也可以形成阴离子，与金属和非金属元素都能发生化合反应。
在化合物中，硫通常以硫化物的形式存在。
3. 硫的应用硫在农业、医药、化工等领域都有广泛的应用。
它可以用于农药的制造、药物的合成、橡胶的加工等。
此外，硫还被用于火药、染料和化妆品等的生产。
三、铁和硫的化学反应1. 铁和硫的化合反应铁和硫可以发生化学反应，生成硫化铁。
该反应一般发生在高温下，生成的硫化铁呈黑色。
2. 铁的氧化与硫的还原反应在适当的条件下，铁可以与氧气发生反应，生成氧化铁。
而硫可以作为还原剂，将氧化铁还原成铁。
3. 铁和硫的反应应用铁和硫的化学反应被广泛应用于工业生产中，如冶金、电镀等。
此外，铁和硫化物的反应也被用于生产硫酸等重要化学品。
四、铁和硫的常见化合物1. 三氧化二铁(Fe3O4)三氧化二铁是一种黑色的物质，由铁离子和氧离子组成。
它具有良好的磁性，常用于磁性材料的制备。
2. 二硫化铁(FeS2)二硫化铁是一种金黄色的矿石，也被称为黄铁矿。
高一化学金属性知识点归纳
高一化学金属性知识点归纳金是一种珍贵的金属，具有许多特殊的化学性质和应用价值。
本文将归纳和总结高一化学中金属性的相关知识点，帮助读者更好地理解金的性质以及其在现实生活和工业中的应用。
1. 金的化学符号和性质- 化学符号：Au（来自于拉丁文“aurum”）- 颜色：金黄色- 密度和熔点：金的密度较高（19.3 g/cm³），熔点较高（约1,064°C）- 可锤打和拉伸性：金是一种非常韧性的金属，可以通过锤打和拉伸加工成各种形状和薄片2. 金的化学稳定性- 抗腐蚀性：金在常温下不与大多数酸、碱和氧气反应，具有较强的抗腐蚀性。
- 惰性金属：金被归类为惰性金属，因为它很少参与化学反应。
3. 金的氧化态和化合物- 氧化态：金主要存在于氧化态+1和+3。
其中氧化态+1较为稳定。
- 氧化物：金的氧化物主要有氧化亚金（Au2O）和三氧化二金（Au2O3）两种。
4. 金的溶解性和配合物形成- 溶解性：金在化学反应中一般不易溶解于水，但可以溶解于一些氰化物、氯化物和硫化物溶液中。
- 配合物形成：金离子常常参与配位键形成配合物，如著名的四氯金酸铵（[AuCl4]-）。
5. 金的催化性质- 催化活性：金在催化反应中表现出惊人的活性和选择性，尤其在低温条件下具有较高的催化性能。
- 应用：金催化剂广泛应用于化学工业中的气体处理、有机合成和废气净化等领域。
6. 金的应用- 珠宝首饰：金作为贵金属，被广泛用于制作高档珠宝和首饰。
- 投资和储备：金作为一种稀有金属，被视为一种重要的投资和储备手段。
- 电子行业：金在电子行业中被广泛应用，如制作电路连接器、触摸屏和太阳能电池等。
7. 金的环境影响- 金矿开采：金的开采对环境可能造成影响，如土地破坏、水体污染和生态系统破坏等。
- 废弃物处理：金加工和使用产生的废弃物需要合理处理，以减少对环境的影响。
综上所述，金作为一种珍贵的金属，具有独特的化学性质和广泛的应用价值。
高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》知识点汇总本文档旨在汇总高一化学必修一课程中关于金属离子的性质及其化合物的知识点。
以下是相关的知识要点和内容：1. 金属离子的特性：- 金属离子指的是失去了一个或多个电子的金属原子，具有正电荷。
- 金属离子通常以离子的形式存在，可形成正离子。
- 金属离子在化学反应中常表现出良好的导电性、热导性和延展性等性质。
2. 金属离子的命名：- 金属离子的命名通常基于其离子的电荷数和原子或离子的名称。
- 单价阳离子（+1电荷）常以金属原子名称后加"离子"表示，例如：钠离子(Na+)、银离子(Ag+)。
- 多价阳离子（+2电荷以上）常在原子或离子名称后添加"（Ⅱ）"、"（Ⅲ）"等表示其电荷数的罗马数字，例如：亚铁离子(Fe2+)、亚铜离子(Cu2+)。
3. 金属离子的性质：- 金属离子常表现出良好的导电性和热导性。
- 金属离子具有良好的延展性和韧性，能够被轻松拉伸成细丝或打成薄片。
- 金属离子能够形成阳离子晶体，具有特殊的晶格结构。
4. 金属离子的化合物：- 金属离子与非金属元素或化合物进行化合反应，形成金属离子化合物。
- 金属离子化合物常采用化合物名称后加"化"表示，例如：氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)。
- 金属离子化合物的化学式中，正离子和负离子的电荷数必须互补。
以上是关于高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》的知识点汇总。
通过研究这些知识，我们可以更好地理解金属离子的性质和化学反应过程。
请在研究过程中多加实践和巩固，加深对这些知识的理解和掌握。
该文档为汇总文档，内容简洁明了，帮助读者快速了解相关知识。
如有任何补充或疑问，请咨询相关学术资源或教育机构。
高一化学知识点总结必修一铝金属材料
铝 金属材料一、铝：1、物理性质：银白色金属, 硬度和密度小,具有良好的导电、导热性和延展性.其导电性在银铜金之后 2、化学性质： 1 与非金属单质反应： 2Al+3Cl 22AlCl 3 4Al+3O 2 2Al 2O 3常温也可以反应,生成致密氧化膜,常用来解释为什么铝不容易生锈2 与酸反应：A 、与非氧化性酸反应盐酸,稀硫酸等,生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2SO 43+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑B 、与氧化性酸反应,发生钝化,即铝、铁在冷的浓硫酸,浓硝酸中发生钝化注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸,则不会发生钝化② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸,也不会发生钝化 3 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H 2O===2NaAlOH 4+3H 2↑2Al+2OH –+6H 2O=2AlOH 4–+3H 2↑4 与盐反应：按照金属活动性顺序,发生置换反应 2Al+3Cu 2+===3Cu+2Al 3+5 与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe注意事项：① 反应物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成.③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中,刚玉的主要成分是Al 2O 3 , A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高.3、化学性质：1 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ 2 两性氧化物即能与酸反应,也能与碱反应 A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O B 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2NaAlOH 4 三、氢氧化铝 1、物理性质：白色胶状物质, 不溶于水,强吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素. 2、化学性质：1 不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解.2AlOH 3 ===== Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法.2 两性氢氧化物：A 、与酸反应：AlOH 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OB 、与碱反应：AlOH 3 + NaOH ＝NaAlOH 43、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl 3+3NH 3·H 2O === AlOH 3↓+3NH 4Cl电解△Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+注意：弱酸比如碳酸,弱碱比如氢氧化钠均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充：四羟基合铝酸盐{AlOH4– }的性质：AlOH4–可以看成AlOH4–= AlOH3+OH–(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子,都不能与AlOH4–共存,比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应,生成氢氧化铝Al3+ + 3AlOH4–=4 AlOH3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应,比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A、当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-四、铝合金：1、合金的概念：金属跟金属,或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物.2、合金的特征：两大一小1 合金的硬度一般比组成它的金属大2 合金的熔点一般比组成它的金属低3 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件,建筑业及电子行业等.五、金属材料：1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料1 黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金2 有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项：① 黑色金属只是一种称呼,并不是说黑色金属都是黑色的② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁：1 铁的合金主要包括钢铁和生铁,其中生铁的含碳量比较高2 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变3 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素,不锈钢有很多类型,但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%.3、有色金属材料—金、银、铜1 金银铜的三性导电性、导热性、延展性导电性：银>铜>金 导热性：银>铜>金 延展性：金>银>铜2 物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属 其中铜是人类最早使用的金属.3 化学性质：金：金的化学性质很稳定,基本不与任何物质反应.银：银的化学性质也很稳定,除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外,也基本不与其它物质反应铜：铜的化学性质相对比较活泼(1) 常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的空气中容易被腐蚀,生成绿色的铜锈或者铜绿,方程式为： 2Cu+O 2+H 2O+CO 2====Cu 2OH 2CO 3(2) 铜在加热或者点燃的条件下,能与许多非金属反应：2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2S(3) 铜及其化合物之间可以相互转化,而且转化时常伴着颜色变化4 CuO ======2Cu 2O + O 2↑ CuSO 4·5H 2O====CuSO 4+5H 2O ↑△ △△高温六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水,因此无论是铝盐里面加入氨水,还是氨水里面加入铝盐,反应都是一样的,因此图像也应该相同,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+1mol 3molC、图像：1 铝盐里面加入氨水：2 氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱以氢氧化钠为例因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠,因此往铝盐里面加入氢氧化钠,跟氢氧化钠里面加入铝盐,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象：①先生成沉淀铝盐里面Al3+较多,加入OH-后生成AlOH3沉淀②沉淀消失AlOH3与OH-继续反应,生成〔AlOH4〕-B、离子方程式：① Al3+ + 3OH - = AlOH3↓ 1mol 3mol② AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-1mol 1mol C、图像：D、习题：例1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的 NaOH 溶液,若产生白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为A. 3mLB.C. 15mLD.例2 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是1a mol 2b mol 3 a/3 mol4b/3 mol 50 mol 64a-bmolA. 12456B. 1456C. 12356D. 135总结：a mol AlCl3与b mol NaOH反应,沉淀的物质的量的讨论情况：A、 b≤3a 时,先写离子方程式,计算沉淀时,要以不足的量来计算Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∨ｂmol b/3 mol所以当b≤3a 时,即氢氧化钠不足时,沉淀的物质的量为b/3molB、 3a<b<4a时,同样写离子方程式,然后判断哪个反应物不足,要以不足的物质来计算沉淀的质量.① Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∧即AlCl3不足ｂmol ａmol 此时沉淀应该以AlCl3来算②AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-ａmol ａmolb-3ａmol b-3ａmol b-3ａmol 则生成的沉淀为a-b-3a=4a-bmol所以当3a<b<4a 时,此时沉淀的物质的量为4a-bmol C 、 当b ≥4a 时,沉淀的物质的量为02 往氢氧化钠溶液里面加入铝盐 A 、实验现象：① NaOH 溶液中出现沉淀,沉淀立即消失氢氧化钠溶液里面OH -较多,加入Al 3+后生成AlOH 3沉淀,沉淀马上又跟OH -反应② 继续滴加Al 3+后沉淀突然增多后不变Al 3+与〔AlOH 4〕-反应生成AlOH 3后,AlOH 3不消失 B 、离子方程式：① Al 3+ + 3OH - = AlOH 3↓ ,AlOH 3 + OH - = 〔AlOH 4〕- 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步发生 Al 3+ + 4OH - = 〔AlOH 4〕- ② Al 3+ + 3 〔AlOH 4〕- = 4 AlOH 3↓1mol 3 mol即加入的Al 3+要先花3mol 去跟OH -反应形成1mol 〔AlOH 4〕-,然后1mol Al 3+再跟1mol 〔AlOH 4〕-反应形成沉淀. C 、图像：3、Na〔AlOH4〕与CO2的反应：由于产物氢氧化铝不溶于碳酸,因此无论是Na〔AlOH4〕里面加入CO2,因此生成的沉淀应该不会消失,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-C、图像：4、Na〔AlOH4〕与HCl的反应：因为产物氢氧化铝溶于盐酸,因此往Na〔AlOH4〕里面加入HCl,跟往HCl里面加入Na〔AlOH4〕,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 往Na〔AlOH4〕里面加入HClA、实验现象：① Na〔AlOH4〕溶液出现沉淀②继续滴加HCl,沉淀消失B、离子方程式：①〔AlOH4〕-+ H+ = AlOH3↓+H2O1mol 1mol② AlOH3+ 3H+ = Al3+ +3H2O1mol 3mol C、图像：2 往HCl 里面加入Na 〔AlOH 4〕: A 、实验现象：① HCl 溶液先出现沉淀,沉淀迅速消失 ② 继续滴加Na 〔AlOH 4〕,沉淀不变 B 、离子方程式：① 〔AlOH 4〕-+ H + = AlOH 3↓+H 2O AlOH 3+ 3H + = Al 3+ +3H 2O 即第一步的总反应为：〔AlOH 4〕-+ 4H + = Al 3+ +3H 2O ② Al 3+ + 3AlOH 4–=4 AlOH 3↓ C 、图像：5、向AlCl 3、MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液1实验现象：溶液中先出现白色沉淀,达最大值后继续滴加NaOH溶液沉淀部分溶解.2离子方程式： Al 3++3OH －=AlOH 3↓ Mg 2++2OH － =MgOH 2↓ AlOH 3+OH －=〔AlOH 4〕－ 3 图像：。
高一化学必修一第三章知识点总结归纳
高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。
在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。
②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。
镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。
镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳总结金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
活学活用1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。
二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
高一化学金属单质的化学性质
金属单质的化学性质只有还原性：M-ne-=Mn+1．与非金属反应：如与O2、Cl2、Br2、I2等；2．与水反应：较活泼的金属可与水反应，如K、Ca、Na等；3．与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4、HNO3除外)；4．与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
：一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2〔分析对比表〕Na Al Fe与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 ,常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4（一）钠的性质及保存1．钠的物理性质和化学性质物理性质钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃钠的化学性质①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑（钠不能从溶液中置换出其他金属）2．钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。
金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成粘稠状（NaOH潮解）白色块状固体（Na2CO3·10H2O）风化为白色粉未状物质（Na2CO3）（二）铝与氢氧化钠溶液的反应铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应：标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反应的实质）简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（三）金属与水的反应通过金属与水反应的难易程度，可以比较金属性的强弱Na Mg Al Fe与水反应冷水剧烈热水微弱沸水微弱高温、水蒸气（一）钠的氧化物氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2)分类碱性氧化物过氧化物生成条件常温点燃或加热色态白色固体淡黄色固体化学性质 :与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2与酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2↑+ H2O特性 __________________ Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用。
高一化学必修一铁的知识点归纳
高一化学必修一铁的知识点归纳铁是一种常见的金属元素，广泛应用于人类的生产和生活中。
在高一化学必修一课程中，学生需要学习关于铁的基本性质、制取、利用以及相关的化学反应等知识点。
以下是对铁的知识点进行的归纳，希望对高一化学学习有所帮助。
一、铁的基本性质1. 原子结构：铁的原子序数为26，原子结构包括26个质子、中子和电子。
2. 物理性质：铁是银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点为1538°C，沸点为2862°C。
3. 化学性质：铁能与氧气发生化学反应，形成氧化铁，并且容易被酸性溶液腐蚀。
此外，铁还能与许多非金属元素形成化合物，如与硫形成硫化铁。
二、铁的制取1. 高炉法：高炉法是目前制取铁最常用的方法。
该方法主要是将铁矿石与焦炭一起加入高炉，通过高温炉内的还原反应，从铁矿石中提取出铁。
2. 湿法冶炼：湿法冶炼主要是通过将铁矿石与稀硫酸、稀盐酸等溶液进行反应，从中分离出纯铁。
三、铁的化合价和氧化态1. 铁的化合价：铁的化合价主要有+2和+3两种。
在氯离子（Cl-）等电负性较小的非金属离子周围，铁的化合价为+2；而在氧离子（O2-）等电负性较大的非金属离子周围，铁的化合价为+3。
2. 铁的氧化态：铁的氧化态根据铁原子的损失电子数来进行表示。
在+2化合价的情况下，铁的氧化态为0；而在+3化合价的情况下，铁的氧化态为+3。
四、铁的利用1. 铁的重要性：铁是一种重要的工业金属，广泛应用于建筑、交通、机械制造等领域。
它具有良好的强度和耐腐蚀能力，可制作出各种结构材料、工具和机械设备。
2. 铁的合金：铁可以与其他金属元素形成合金，如铁和碳形成的合金称为钢。
钢具有更高的硬度和强度，被广泛应用于制造建筑材料、汽车、船舶等。
3. 铁与氧气反应：铁可以与氧气发生化学反应，产生氧化铁。
这种现象被称为铁的生锈，是铁腐蚀的一种形式。
五、其他相关反应1. 铁与非金属反应：铁可以与非金属元素，如硫、氧、卤素等发生化学反应，形成相应的化合物。
高一化学金属的化学性质1
2、金属与水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象: 金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发 出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红.
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 写成离子反应方程式；分析氧化还原反应
加热
2Na + O2 === Na2O2 关于Na2O2的问淡题黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
2）铝与氧气的反应：
2Al + 3O2 === 2Al2O3
金属表面氧化膜的形成和作用
金属的分类（颜色、密度、丰度）
二、金属的化学性质
最外层电子数较少，ห้องสมุดไป่ตู้反应中显失去电子 的能力，通常作还原剂。
考虑方向：
与非金属、水、酸、碱溶液、盐溶液等反应
1、金属与非金属的反应（以氧气为例）
1）钠与氧气的反应 钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、
密度小、熔点低 4Na + O2 === 2Na2O
探究： 1、其它金属单质与水反应的情况和规律 2、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况 3、实验室保存少量的钠的方法 4、钠长时间露置在空气中最终变成什么
3、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
金属与氧气的反应
四
高一化学金属知识点总结
高一化学金属知识点总结高一化学金属知识点总结1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途：(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。
3.金属化合物的用途：(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
(3)明矾做净水剂。
4.金属的分类：(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。
(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。
(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成某某氧化物。
(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成某某)分为成某某氧化物和不成某某氧化物(CO 、NO)。
(5)成某某氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。
化学金属细节知识点总结
化学金属细节知识点总结金属元素的特性1. 金属元素的晶体结构：金属元素通常具有紧密的结晶结构，其原子之间通过金属键相互连接。
金属键是一种特殊的化学键，是由金属原子之间的电子云共享形成的。
金属键的存在使得金属元素具有良好的导电性和导热性，因为电子在金属中可以自由流动。
2. 金属元素的物理性质：金属元素通常具有良好的延展性和韧性。
这是由于金属元素的结晶结构和金属键的存在使得金属元素可以在受力作用下发生塑性变形，而不易断裂。
此外，金属元素的延展性还使得金属可以被拉成细丝或者轧制成薄片。
3. 金属元素的化学性质：金属元素通常具有较强的还原性，能够失去电子形成阳离子。
此外，金属元素在化学反应中通常是电负性较低的，因此通常表现出氧化性。
金属元素的化学反应1. 金属的氧化反应：金属在空气中与氧气发生氧化反应，产生金属氧化物。
金属氧化物通常是碱性或者弱碱性的，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
2. 金属的酸反应：金属与酸发生反应，生成氢气和相应的盐。
3. 金属的碱反应：金属与碱发生反应，生成氢气和相应的盐。
4. 金属的还原反应：金属在一些化学反应中可以发生还原反应，失去电子形成阳离子。
例如，金属可以与一些金属离子发生置换反应，生成新的金属和金属离子。
金属元素的应用1. 电工材料：金属元素具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电线、电缆、电路板等电器材料中。
2. 结构材料：金属元素通常具有较好的机械性能，因此广泛应用于建筑结构、汽车、航空航天器等领域。
3. 金属合金：金属元素可以与其他元素合金化，形成具有特定性能的金属合金。
金属合金具有较好的性能，广泛应用于各种领域。
4. 化学催化剂：一些金属元素及其化合物具有较好的催化活性，被广泛应用于化学反应中。
总之，金属元素是化学中重要的一类元素，具有独特的物理化学性质及广泛的应用价值。
对金属元素的深入了解不仅有助于深入理解化学原理，同时也能够为金属材料的应用提供理论指导。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学：金属的化学性质【基础提高】1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性2、下列叙述中不正确的是（）A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B．若电解熔融的氯化钠，则钠离子被还原成钠原子C．由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D．钠是电和热的良导体3、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠的原子结构示意图为B．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性C．钠与充足的氧气剧烈反应生成氧化钠D．在实验室里，通常将钠保存在煤油里4、下列说法不正确的是（）A．钠离子半径比钠原子小B．钠在自然界里不能以游离态存在C．钠能把钛、锆等金属从它们的卤代物溶液里还原出来D．1个钠离子和1个水分子含有相同数目的电子5、钠在自然界存在的主要形式为（）A．金属钠B．NaOH C．NaCl D．Na2CO36、关于钠离子的下列叙述中，正确的是（）A．比较活泼，必须保存在煤油中B．是钠原子的还原产物C．比水重，一般存在于溶液的下部D．无色7、下列物质置于空气中只因发生非氧化还原反应而变质的是（）A．钠B．硫粉C．烧碱D．食盐8、下列离子方程式的错误的是（）A．Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+2Na++CuB．CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C．H2SO4稀溶液与Na反应：2Na+2H2O= 2Na++2OH－+H2↑D．FeCl3溶液中加入一小块Na：2H2O+2Na = 2Na++2OH－+H2↑Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓9、一块表面被氧化的钠，质量是10.8g，投入水中，完全反应得H2 0.2g，则被氧化的钠的质量是（）A．4.6g B．6.2g C．7.8g D．9.2g10、取等质量的钠分别投入足量下列物质中，放出气体质量最大的是（）A．将Na投入NH4Cl溶液中B．将Na投入食盐水中C．将Na投入水中D．将Na投入CuSO4溶液中11、把11.5克钠投入过量水m1g中得到a溶液，把12克镁投入过量盐酸m2g中得到b溶液，若m1=m2，则a，b的质量关系是（）A．a>b B．a<b C．a=b D．无法确定12、金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是（）A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都不发生发热D．都生成白色固体13、将一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是（）A．有无色气体产生B．有金属被还原出来C．溶液中出现白色沉淀D．钠与石灰水可以发生反应14、在100g HCl的质量分数为10%的盐酸和100g HCl的质量分数为1%的盐酸中，分别投入2.3g钠。
钠全部反应后，所产生的气体（）A．一样多B．在HCl质量分数大的盐酸中产生的气体多C．在HCl质量分数小的盐酸中产生的气体多D．由反应的剧烈程度决定产生气体的多少15、少量金属钠着火时，应选用下列哪种物质或器材灭火（）A．水B．煤油C．泡沫灭火器D．黄砂16、碱金属单质与稀酸的反应与钠相似。
某碱金属单质1.56g与足量稀硫酸反应，得到氢气0.04g。
该碱金属的相对原子质量为（）A．7 B．23 C．39 D．85.517、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，NaH与水反应时放出氢气，其反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑下列叙述中，不正确的是（）A．NaH的水溶液显碱性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C．NaH中氢离子可被氧化生成氢气D．反应中水是还原剂18、钠与下列物质反应产物是惟一的是（）A．HCl B．H2O C．O2D．Cl219、取一块钠在燃烧匙里燃烧，下列现象的叙述中，正确的是（）①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，黄火四射；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤20、将4.6克钠投入到95.4克水中，所得溶液的质量分数（）A．等于4.6% B．等于8% C．大于8% D．小于8%【提高拓展题】1．某合金为铷（原子量为85.5）和另一种碱金属组成，取4.6g该合金样品与水完全反应后，共放出0.2g 氢气，此合金中的另一种金属是A LiB NaC KD Cs2．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B 硝酸铷是离子化合物，易溶于水C 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D 氢氧化铷是弱碱3．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是A 铯与冷水反应，会发生剧烈爆炸B 铯是有金色光泽的固体C 铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD CsOH可以受热分解4．焰色反应可检验A 化合物的性质B 元素的性质C 单质的性质D 离子的性质5．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na＋、K＋体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na＋、K＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A 单质钠的密度比钾的密度小B 钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物C 钠和钾都是短周期元素D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态6．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是A 氢氧化锂难溶于水B 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂小C 碳酸锂受热很难分解D 锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂7．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是A 投入的Na、K物质的量一定相等B 曲线a对应的反应使用了催化剂C 曲线a代表K的反应，曲线b代表NaD 两反应中盐酸必须是足量的8．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如：它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物。
以下对锂的性质的叙述中不正确的是A Li2SO4能溶于水B Li遇浓硫酸能产生“钝化”现象C LiOH受热能分解D Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO29．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量水中，产生2.24L气体（标准状况），并得到密度为ρg/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数是A (1.12/ρ)％B (0.8/ρ)％C (0.48/ρ)％D (0.24/ρ)％10．某碱金属6.28g与足量水作用时产生标况下1.8L氢气，此金属是A Li B.Na C K D Rb11．用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。
Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_____处（填a、b、c）；（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。
试说明产生上述现象的原因：（3）写出Na跟水反应的离子方程式（4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_______________；（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是。
这是因为____________________________________________。
12．制氧化钾往往不直接用金属钾与氧气反应，而是用钾还原KNO3制得，该反应的化学方程式是。
为什么要采用这种方法?13．切割钾的方法跟切割金属钠一样，但要特别小心，新切开的表面不能跟未切割的钾的表面接触，否则会发生剧烈的反应而引起爆炸，试叙其原因。
14．某金属A在空气中燃烧时火焰为橙红色，反应产物为B和C的固体混合物。
该混合物与水反应生成D 并放出气体E。
E可使红色石蕊试纸变蓝，D的水溶液使酚酞变红。
试确定各字母所代表的物质，并写出有关的化学方程式。
15．某金属A与水激烈反应，生成的产物B呈碱性。
B与某种溶液反应得到C，C在无色火焰中燃烧呈黄色焰色。
在C中加入AgNO3溶液有白色沉淀D生成，D可溶于氨水溶液。
一黄色粉末E与A反应生成F，F溶于水得到B。
E溶于水则得B和G的混合溶液，G的酸性溶液使高锰酸钾溶液褪色，并放出气体H。
试确定各字母所代表的物质，并写出有关的化学方程式。
1参考答案：1、C2、C3、C4、C5、C6、B7、C8、A9、A 10、A11、C 12、C 13、B 14、A 15、D16、C 17、D 18、D 19、C 20、C2参考答案：1A2A、B3D4B5B、D6C7A、C8B9C10C11、（1）a（2）当Na跟水反应剧烈时，H2气流将a托入煤油层，反应停止。
随着H2气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行。
（3）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（4）防止水溢出（5）安全。
此反应在隔绝空气下进行12、2KNO3＋10K＝6K2O＋N2①如用钾直接与氧反应，往往难以控制，产物不纯；②用此法可使生成的氧化钾处于N2的保护之中13、未切割的金属钾的表面往往有比较多的K2O2，它是一种强氧化剂，而新切开的表面是新鲜的金属钾，它是一种强还原剂，当这两者接触时，发生剧烈的氧化－还原反应，同时放出大量的热而发生爆炸。
14、A：Li B：Li2O C：Li3N D：LiOH E：NH315、A：Na B：NaOH C：NaCl D：AgCl E：Na2O2F：Na2O G：H2O2H：O2。