硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后

蓝色石蕊试纸：遇酸性物质变红
淀粉试纸：淀粉
蓝
碘
（检验气体试纸需先湿润）
NH4+的检验(铵盐）
方法
取样品(少量放在试管中)与碱(如NaOH溶 液）混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且 该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样 中含有NH4+。
NH3 使湿润的红色石蕊试纸变__蓝___
Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物）
思考 1.稀盐酸的作用是什么？ 先排除掉银离子的干扰，排除
CO32－和SO32－的干扰 2.能否用稀硝酸代替稀盐酸？ 不行
SO32-
硝酸
SO42-
3.能否用Ba（NO3）2代替BaCl2 不行 加入硝酸钡，后再加盐酸相当于有硝酸
评讲：P25 第8、7、5、4题
物质
检验方法
实验现象和结论
碳酸盐 CO32-
除杂
紫红色 砖红色 黄色 洋红色 紫色 黄绿色 绿色
在观察钾元素的焰色反应是要通过蓝色的钴玻璃
提出问题
1. 如何分辩衣服是羊毛、棉的呢？ 2. Na+用什么方法来检验？ 3.如何鉴别Cu2+、Fe 2+、 Fe 3+三种离子？ 4. 盐酸中存在哪些离子？
如何对它们进行鉴别？
方法
取样少量样品于试管中、再加入 AgNO3 和稀 HNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试 样中含有Cl- 。
稀硝酸的作用是什么？排除CO32- 的干扰 用盐酸代替硝酸可不可以呢？
不行，会引入Cl-
SO42-的检验（硫酸盐） 取样加稀HCl溶液,无现象、再加BaCl2 、，
若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 。
3、根据所学知识，回顾物质分离与提纯的主要方法 有哪些？
过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等
实验探究一：
分离方法
过滤
注意事项 “一贴二低三靠”
（1）滤纸紧贴漏斗壁，。
（2）滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗 的溶液面低于滤纸边缘
（3）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃 棒与三层滤纸处相接触；漏斗尖嘴紧靠玻璃 烧杯内壁。
碳酸氢盐
HCO3-
加入BaCl2溶液，生成白色碳酸钡沉淀，该沉淀溶 于硝酸或盐酸生成无色无味，能使澄清石灰水变浑
浊的气体（CO2）
加入BaCl2溶液，无生成白色沉淀，再加硝酸或盐酸 生成无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）
思考2：溶液中如果同时存在两种碳酸盐Na2CO3 和K2CO3，该如何鉴别?
分离和提纯有什么不同？
分离 把混合物中几种物质分开，每一组分 都要保留下来。
提纯 保留混合物中的某一主要组分，把其余 杂质通过一定方法都除去。
[讨论与交流]
1、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后，现象如何？ 写出有关化学方程式。用什么方法得到反应产生的 固体产物？
2、如何从氯化钾溶液中获得氯化钾固体？
1.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制 取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收 这两种物质使用那些分离方法，简述过程？
KCl 加水 KCl溶液 过滤 MnO2 溶解 MnO2固体
MnO2固体
KCl溶液 蒸发结晶
KClຫໍສະໝຸດ Baidu体
评讲：P24 第2、6题
蒸馏（分馏）
用于分离两种或两种以上相互溶解而沸点相差较 大的液体或除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。
如：分离乙醇和水， 石油的冶炼， 制纯净水
温 度 计
蒸 馏 烧 瓶
加碎瓷片 （防止暴沸）
冷凝管 牛角管
锥形瓶
[观察与思考]
1、本实验所用的仪器主要有哪些？
2、温度计的位置如何？
3、冷凝管的冷凝水进出口的方向如何？为什么？
物质的检验:
常见试纸：
PH试纸：即广范试纸。检验液体时不能先湿润 紫色石蕊试纸：遇酸变红遇碱变蓝 红色石蕊试纸：遇碱性物质变蓝色
焰色反应： 许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使
火焰呈现特殊的颜色这叫焰色反应。
根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或 金属离子的存在
取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰 有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。 用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧， 就会观察到不同颜色的火焰。
评讲：P25 第10题
实验探究二： 提纯方法 蒸发结晶
注意事项
1、蒸发结晶(减少溶剂) a、加热时要用玻璃棒不断_搅__拌 _;
防止因局部_过_ 热__液体溅出。 b、当析出大量晶体时就应_移__开__
酒精灯、 停止 加热. 余热能够将固体蒸发至干。
2、降温结晶(改变溶解度)
[讨论与交流] P18