中国科学院物理化学乙考研试题
中科院-物理化学(乙)-2012考研真题
11. 任意可逆过程构成的循环，其热温商均为零。 12. 在密封容器中水、水蒸气和冰三相呈平衡时，此系统的组分数为 2，自由度 为零。 13. 在一定压力下，二组分系统的温度－组成相图中，每两个两相区之间不是单
____________________________________________________________________________________________ 科目名称：物理化学（乙） 第 1 页 共 5页
____________________________________________________________________________________________ 科目名称：物理化学（乙） 第 2 页 共 5页
2+
3+
水的质量比 W（有机物）/W（水）= 1.93，已知在该温度下纯水的蒸气压 为 43.102 kPa，则该有机物的相对分子质量为： (A) 211.4 (B) 214.1 (C) 121.4 (D) 112.1 11. 溶液中的反应，由于浓度标度不同， K c ， K x ， K m 三者往往是不等的。通
2 24π 2 A 2 νV 2 n1 -n 2 2 9. 使用瑞利（Rayleigh）散射光强度公式 I= ，可根据已知溶 2 4 2 λ n1 +2n 2 2
胶样品的粒子大小或浓度值来计算另一份未知的、半径 ≤ 47 nm 的导电粒子 的粒子大小或浓度。 10. (F n i ) T,p,n 是化学势。
(C) 只有 r G θ m = -RTlnK c 成立，其它两式不成立 (D) 只有 r G θ m = -RTlnK x 成立，其它两式不成立
【考研物理化学真题】国科大2008物理化学(乙)
C. 由于 kX, km 和 kC 不同，算得 Ar 在水中的溶解度应不相同
D. 由于 Ar 气体的溶解度极小，可看成理想溶液， kX, km 和 kC 值近似相等，
所以三式计算所得溶解度相差极小
6.
反应①
SO2 (g) +
1 2
O2 (g)
=
SO3(g); K1θ
；反应②
2SO2 (g) +
O2 (g)
（2）设ε = kBT ，求相邻两能级上粒子数之比。
（3）当 T=298.15K 时，若ε = kBT ，试计算 1mol 该气体的平均能量为多少？
4. （7 分）证明：当 A、B 两组分混合形成 1mol 理想混合物时，A、B 各为 0.5mol
时的 ΔmixG 最小。
5. （14 分）PCl5 的分解作用为 PCl5 (g)≈PCl3 (g)+Cl2(g)。在 523.2K、101.325kPa 下反应达到平衡后，测得平衡混合物的密度为 2.695kg·m－3，试计算：（已
利用双电层和ζ 电势的概念，可以说明电动现象。上述对于 stern 双电层模
型的表述，正确的是（ ）。
A. ①
B. ③
C. ②④
D. 都正确
24. 甲乙两组同时使用相同渗析胶体做电泳实验，电极间距离及施加电压可能不
同，在 45 分钟内，甲组界面移动 10mm 而乙组为 8mm，则电势梯度比
E(甲)/E(乙)为（ ）。
D. 只有平动配分函数才与体系的压力有关
11. 在 298.15K 和 101.325kPa 时，摩尔平动熵最大的是（ ）。
A. H2
B. CH2
C. NO
12. 平行反应和连串反应的总速率取决于（ ）。
普通物理(乙) 中国科学院大学硕士研究生入学考试试题
中国科学院大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：普通物理（乙）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
一、单项选择题（共32 分，每小题4 分）1. 若作用于一质点系上的外力的合力为零，下列说法正确的是：(A). 质点系的动量守恒、角动量不一定守恒、机械能不一定守恒。
(B). 质点系的动量守恒、角动量守恒、机械能不一定守恒。
(C). 质点系的动量守恒、角动量守恒、机械能守恒。
(D). 质点系的动量不一定守恒、角动量不一定守恒、机械能不一定守恒。
2. 自然界中存在四种基本作用力，下面不属于四种基本力的是：(A). 引力。
(B). 弱相互作用力。
(C). 电磁力。
(D). 弹性力。
3. 波源S的振动频率为f0，所发出波在介质中传播速度为 u （远小于光速）。
波源S相对介质运动，速度大小为v S，方向朝向观察者B。
观察者B也相对介质运动，速度大小为v B，方向朝向波源S。
波源和观察者的运动速度大小均小于波速 u，则观察者接受到的频率为：(A). (u+v S)f0/(u−v B)。
(B). (u−v B)f0/(u−v S)。
(C). (u+v B)f0/(u−v S)。
(D).(u−v S)f0/(u−v B)。
4. 当一个带电导体达到静电平衡时，下列说法正确的是：(A).表面上电荷密度较大处电势较高。
(B). 表面曲率较大处电势较高。
(C).导体内部的电势比导体表面的电势高。
(D).导体内任一点与其表面上任一点的电势差等于零。
5. 在下图的电路系统中，电流为I，方向从 a 到 b，电源的电动势大小为 ε，内阻忽略不计。
则 a、b 两端的电势差（U a−U b）为：(A). ε−IR。
(B). IR+ε。
(C). −ε+IR。
(D). −IR−ε。
6. 在感应电场中电磁感应定律可写成∮E⃑K•dll=−dΦ/dt，式中E⃑K为感应电场的电场强度。
2016年中科院825物理化学乙考研真题
为学生引路，为学员服务
第 1 页 共 1 页 2016年中科院825物理化学乙考研真题
1.300k 密封刚性容器空气与水平衡，加热到373k 求新平衡后总压，水体积不计，蒸发不完。
2，CO 与N2分子摩尔转动熵不同的原因。
3。
大分子质量浓度0.01kg ╱mol ，渗透压等于63.7mm 水柱，已知水柱与汞柱换算，求大分子摩尔质量。
并为那类平均值。
4.As2S3胶团，H2S 为稳定剂，写结构，胶核，胶粒，胶团，电泳方向，加入氯化钠，氯化镁，硫酸镁，谁先聚沉。
5.已知水与苯酚分两相，水相中苯酚分数0.0875，苯酚相中水质量分数0.301，若加入100g 苯酚和200g 水，求相组成。
若再加100g 苯酚，求相组成。
6.写出下列理想气体反应的kp 表达式，并求出与kc 的比值。
7.已知反应的各物质的吉布斯值与生成熵和温度，求反应为吸热放热，焓变值，多少温度反应向左进行。
8.已知反应2A+B ＝G+H ，均为气体，H 为固体，初时AB 为2:1总压0.3kpa ，B 速率方程＝kp ×PA 的1.5次方×PB 的0.5次方，60s 时总压0.2，温度400k ，求150s 时PB 。
温度为500k 时，50s 时pb 。
9，已知电化学反应电极面积0.4cm2，距离2cm ，电压2V ，电流1.8mA ，还有反应各物质的λ+∞，λ_∞，求电导率，解离度和解离常数。
2011中科院考研真题物理化学(乙)部分
2011中科院考研真题物理化学（乙）部分下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数 h=6.626×10^34J ·s ； 波儿子曼常数B k =1.381×2310-J/K 摩尔气体常数R=8.314J ·1-mol ·1-K 法拉第常数 F=96500C ·1-mol一、是非题（10分）6.在电解过程中，析出电势越小的阴离子首先在阳极上发生氧化。
7.某反应进行时，反应物浓度与时间呈线性关系，则此反应的半衰期与反应物的初始浓度成反比。
8.在300K 时，有分子A 、B ，每一千万次碰撞可反应一次，此反应临界能为170kJ ·1-mol二、选择题………………无三、计算题1.（6分）由于天气干旱，白天空气相对湿度仅56%（相对湿度即实际水蒸气压力与饱和蒸汽压之比）。
设白天温度为35℃（饱和蒸汽压力为5.62×310kPa ），夜间温度为25℃（饱和蒸汽压力为3.17×310kPa ）试求空气中的水分夜间能否凝结为露珠？若在直径为0.1μm 的土壤毛细管中是否会凝结？设水对土壤完全润湿，25℃时水的表面张力γ=0.0715N ·1-m ，水的密度ρ=1g ·3-cm 。
2.（8分）已知汞溶胶中粒子（设为球形）的直径为22nm ，在1.03dm 溶胶中含有Hg 为8×510-kg 。
试计算：（1）在1.03cm 的溶胶中的胶粒数；（2）1.03cm 的胶粒总表面积；（3）若把质量为8×510-kg 的汞滴，分散成上述溶胶粒子，则表面Gibbs 自由能增加多少？已知汞的密度为13.6kg ·3dm ，汞-水界面张力0.375N ·1-m 。
3.（10分）电解LiCl 制备金属锂时由于熔点高（878K ），通常选用比LiCl 难电解的KCl （熔点1048K ）与其混合。
中科院考研物化试题及答案
中科院考研物化试题及答案模拟试题：中国科学院物理化学考研真题模拟一、选择题（每题2分，共10分）1. 在恒温恒压下，一个理想气体的体积发生变化时，该气体的内能变化为（）。
A. 增加B. 减少C. 不变D. 不能确定2. 根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的？（）A. 能量总是自发地从高温物体传递到低温物体B. 能量总是自发地从低温物体传递到高温物体C. 能量传递的方向与温度无关D. 能量传递的方向与压力有关3. 一个化学反应的活化能为40 kJ/mol，提高反应温度至原来的两倍，反应速率将增加（）。
A. 2倍B. 4倍C. 16倍D. 100倍4. 下列关于电解质溶液的描述，哪一项是错误的？（）A. 电解质溶液的导电性与其离子浓度成正比B. 电解质溶液的导电性与溶剂的极性有关C. 电解质溶液的导电性与温度无关D. 电解质溶液的导电性与离子的迁移率有关5. 在相同条件下，下列气体中扩散速度最快的是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气二、简答题（每题5分，共20分）6. 什么是化学平衡？影响化学平衡的因素有哪些？7. 请简述表面张力的形成原因及其对液体表面现象的影响。
8. 何为电化学腐蚀？它与化学腐蚀有何不同？9. 何为催化作用？催化剂在化学反应中的作用机理是什么？三、计算题（每题10分，共20分）10. 一个理想气体在等压条件下，从温度T1=300K增加到T2=600K，求气体体积的变化量。
11. 一个电解池中，通过电流I=5A进行电解，电解时间为t=3600秒，法拉第常数F=96500C/mol。
若电解出1摩尔的氢气和1摩尔的氧气，求电解过程中转移的电子总数。
四、论述题（每题15分，共30分）12. 论述固体表面吸附现象及其在工业中的应用。
13. 论述温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响，并举例说明。
答案：一、选择题1. C2. A3. C4. C5. A二、简答题6. 化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
中国科学院2010年825物理化学(乙)专业课考研真题试卷
中国科学院2010年825物理化学(乙)专业课考研真题试卷
一、判断题（10分）
1、极化分为浓差极化和电化学极化，对应的超电势是浓差超电势和电化学超电势。
二、选择题
1、唐南平衡产生的原因
2、理想气体跟一个物体接触吸热膨胀,则：判断 S体系和S体系+S环境的符号
3、分子碰撞次数的公式
三、问答题（80分）
1、统计热力学的题：给了转动惯量I的值还给了一个记不大清了（大家根据这个猜想一下吧，我这章没怎么看。
）
2、一个直径为1mm的毛细管，插入水中10cm，向管中吹气使之产生气泡，还需水高度为16cm的压强，求气泡的表面张力
3、在863k时磷、液态磷、气态磷三相平衡，900k时黑磷（s）、红磷（s）、液态磷三相平衡，他们的密度分别是x、y、z（记不清了），画出相图，并用克拉贝龙方程解释
4、理想气体进行可逆过程，PT=常数，由2*101.325变化至
4*101.325求：dU、dH，w。
中科院物理化学考研真题
中科院物理化学考研真题尊敬的考生：欢迎参加中科院物理化学考研。
本次考试将为您提供以下真题，请认真准备并以最佳状态应考。
祝您取得优异成绩！一、选择题1. 下列实验条件中，可以观察到沉淀生成的条件是：A. 温度升高B. 反应溶液酸性增强C. 加入过量的试剂D. 反应溶液的搅拌速度增加2. 对于一个反应物A，其分子数浓度为C，摩尔质量为M。
当摩尔质量为2M的B与A发生完全反应时，产生了2C的产物。
那么在此反应中，A与B的摩尔比是：A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 4:13. 关于溶液的饱和度，以下说法正确的是：A. 饱和溶液的浓度高于临界溶解度B. 浓度等于临界溶解度时，溶液才是饱和的C. 饱和溶液的浓度低于临界浓度D. 饱和溶液的浓度不能与临界浓度比较二、简答题1. 请简要解释气体的压强是如何产生的？气体的压强是由大量气体分子在单位面积上冲击容器壁而产生的。
气体分子不断地随机运动，与容器壁的碰撞次数越多，压强就越大。
压强可以通过以下公式计算：P = F / A，其中P代表压强，F代表冲击力，A代表单位面积。
2. 简要说明动力学和热力学在物理化学中的作用。
动力学研究反应速率和反应机理等与时间相关的过程，它关注反应的速度、反应路径以及影响反应速率的因素。
热力学研究物质的能量变化和体系平衡态等与能量相关的过程，它关注反应的热效应、熵效应以及反应的平衡常数等。
两者相互补充，共同构建了物理化学的理论体系。
三、论述题请结合你对物理化学的学习和研究，论述一下物理化学在现实生活中的应用，并举例说明。
物理化学在现实生活中有着广泛的应用。
以下仅以几个例子加以论述：1. 能源领域：物理化学的研究可以用于开发新能源技术，如太阳能电池、燃料电池和储能技术等。
通过对物质结构和反应动力学的研究，可以提高能源转换效率，促进能源的可持续利用。
2. 化妆品工业：物理化学的研究可以用于改进化妆品的配方和质量控制。
通过对物质的表面性质和界面反应的研究，可以改善化妆品的稳定性、吸附性和延展性等。
2020年中科院825物理化学(乙)考研真题
中国科学院大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（乙）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3. 可以使用不具有储存及编程功能的计算器。
下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数h = 6.626 × 10-34 J·s ； 玻兹曼常数k B = 1.38× 10-23 J·K -1；摩尔气体常数R = 8.314 J·mol -1·K -1； 法拉第常数 F = 96500 C·mol -1一、是非题(每小题1分，共18分) (判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“⨯”表示)1. 同温、同压下，某实际气体的摩尔体积大于理想气体的摩尔体积，则该气体的压缩因子Z 是大于1的。
2. 可逆过程一定是循环过程，循环过程一定是可逆过程。
3. 最概然分布可以代表系统的一切可能的分布。
4. 气体CO 和N 2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者的平动熵和转动熵都相等。
5. 298 K 时，汞的表面张力明显大于水的表面张力，这主要归因于汞原子之间的主要作用是金属键而水分子之间的主要作用是氢键。
6. 在极性分散介质中，由于离子的溶剂化，胶粒和胶团也是溶剂化的，胶团常带有正电或负电。
7. 因为亨利定律是稀溶液定律，所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律。
8. 对吉布斯自由能而言，化学势即为偏摩尔量。
9. 通常所见的三相共存的水一定处于三相点。
10. 二组分能形成恒沸混合物，只有在定温条件下，该恒沸混合物才有恒定的组成。
11. 当体系状态一定时，若选取不同的标准态，各物质的标准态化学势不同，但对于等温反应，其m r G ∆相同。
12. 对于给定的系统，亲和势有定值，它取决于系统的始态和终态，而与反应过程及系统中各物质的强度性质无关。
物化乙试题
中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（乙）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数h = 6.626 × 10-34 J·S ；玻兹曼常数k B = 1.381× 10-23 J·K -1；摩尔气体常数R = 8.314 J·mol -1·K -1；法拉第常数 F = 96500 C·mol -1一、是非题（每小题1分，共10分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1. 由理想气体混合物组成的体系属于独立子体系。
2. 若电池反应)()()(21)(212222−+−++=+Cl H H H a Cl a H p Cl p H 的标准电动势为E θ，则电池反应的标准电动势为2E θ。
)(2)(2)()(2222−+−++=+Cl H H H a Cl a H p Cl p H 3. 反应级数一定是简单的正整数。
4. 体系的同一状态不能具有不同的体积。
5. 某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化 ΔU = 0, ΔH = 0。
6. 在封闭体系内发生任何绝热过程的ΔS 一定大于零。
7. 多相多组分系统达到相平衡时，每个组分在各相的化学势相等。
8. 对于一理想溶液，。
μμA A <*9.)OH H C (H )l ,OH H C (H )g ,OH H C (H 52m vap 52m C 52m C θθθΔ+Δ=Δ10. 粒子的半径大于入射光波长时可观察到丁铎尔效应。
二、选择题（60分）（1-24题为单选题，每小题2分，共48分；25-28题为多选题，每小题3分，共12分）1. “封闭系统恒压过程中系统吸收的热量Qp 等于其焓的增量ΔH ”，这种说法（A ）正确； （B ）需加无非体积功的条件；（C ）需加可逆过程的条件； （D ）需加可逆过程和无非体积功的条件；2. 下列过程中系统的ΔG ≠0的是：(A) 水在0℃、常压下结成冰; (B) 水在其正常沸点汽化(C) NH 4Cl(s) → NH 3(g)+HCl(g)(D) 100℃、大气压下液态水向真空蒸发为同温同压下的气态水3. 理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多方膨胀，达到同一终态体积V 2，则熵变ΔS (1) 和ΔS (2)之间的关系为(A) ΔS (1) > ΔS (2) (B) ΔS (1) <ΔS (2)(C) ΔS (1) =ΔS (2) (D) ΔS (1)与ΔS (2)无确定关系4. 对于反应物和生成物都是理想气体的化学反应，其△H 与△U 的关系如何？(A) △H >△U (B) △H<△U (C) △H =△U (D) 不能确定5. 质量分数为0.58％的 NaCl 水溶液的沸点接近于下列哪个溶液的沸点?(A) m B ＝0.2 mol·kg -1的蔗糖水溶液; (B) 0.58％的萄糖水溶液(C) m B ＝0.01 mol·kg -1的葡萄糖水溶液; (D)0.58％的蔗糖水溶液 6. 气体反应 CO + H 2O ＝CO 2 + H 2 ,设各气体皆为实际气体，此反应的和与体系总压有何关系?m r G ΔθΔm r G (A) 和皆与体系总压无关 (B) 和皆与体系总压有关m r G ΔθΔm r G m r G ΔθΔm r G (C) 与体系总压有关，与总压无关m r G ΔθΔm r G (D) 与体系总压无关，与总压有关m r G ΔθΔm r G 7. 在732 K 时，反应NH 4Cl(s)＝NH 3(g)＋HCl(g)的 为-20.8 kJ/mol ,为154 kJ/mol, 则反应的为: θΔm r G θΔm r H θΔm r S (A) 239 J·K -1 (B)0.239 J·K -1 (C) 182 J·K -1 (D) 0.182 J·K -18. 下列说法中，哪一种比较准确？相律可应用于(A) 封闭体系 (B) 开放体系(C) 非平衡开放体系 (D) 已达平衡的多相开放体系9. CuSO 4与水可生成CuSO 4·H 2O, CuSO 4·3H 2O, CuSO 4·5H 2O 三种水合物, 则在一定压力下和 CuSO 4水溶液及冰共存的含水盐有:(A) 3种 (B) 2种(C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐10. 下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关:(A) S 、G 、A 、C V (B) U 、H 、P 、C V(C) G 、A 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 、11. 当熵值 S 增大1 J·K-1·mol-1时，体系的微观态数Ω增大的倍数为:(A) 6.02×1023倍(B) exp(6.02×1023)倍(C) exp[(1/1.38) ×1023]倍 (D) (1/1.38) ×1023倍12. 破坏臭氧的反应机理为：NO + O3→ NO2 + O2NO2 + O → NO + O2在此反应机理中，NO是（A）总反应的产物（B）总反应的反应物（C）催化剂（D）上述都不是13. 在化学反应动力学中，质量作用定律只适用于（A）反应级数为正整数的反应（B）基元反应（C）恒温、恒容反应 （D）理想气体反应14. 在光化反应中, 光所起的主要作用是:(A) 催化作用(B) 增加体系的吉氏自由能(C) 活化反应物分子(D) 增加传递能量的速度15. 对峙反应A + B C + D；加入正催化剂后, 那么:(A) k1增大, k-1增大, k1/ k-1增大(B) k1增大, k-1减小, k1/ k-1增大(C) k1增大, k-1增大, k1/ k-1不变(D)k1增大, k-1增大, k1/ k-1减少16. 下列哪一对电解质溶液，可用界面移动法测量离子迁移数：（A）HCl与CuCl2（B）HCl与CdSO4(C) HCl 与CuSO4 (D) KOH与CdCl217. 已知18℃时Λm∞ [(1/2)Ba(OH) 2]，Λm∞ [(1/2)BaCl2]和Λm∞ [NH4Cl] 分别为 0.02288、0.01203和 0.01298 S·m ·mol ，则Λ [NH3·H2O](S·m ·mol )为:(A) 0.01841； (B) 0.02193； (C) 0.02383； (D) 0.0368118. 下列叙述不正确的是:(A) 原电池中电势高的极为正极，电势低的极为负极(B) 发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极(C) 电解池中阳极与电源正极相联，阴极与电源负极相联(D) 原电池中正极是阳极，负极是阴极19. 在298Ｋ时, 电池Ag｜Ag (a ) Ag (a )｜Ag的电动势E为正值，必有：(A) a ＞a ，Eθ＞0 (B) a ＝a ，Eθ＞0(C) a ＜a ，Eθ＝0 (D) a ＞a ，Eθ＝020. 已知φθ (Cd /Cd)＝－0.402 V，电流密度为 10 A·m-2时，氢在镉电极上的超电势约1V ，当以镉为阴极电解 CdSO 4溶液[ (Cd )＝1]，下列叙述正确的是:(A) 在阴极析出氢气； (B) 在阴极析出镉；(C) 氢和镉同时析出； (D) 当 (H +)＝1 时在阴极析出氢气21. 0.5 F 的电量通过硫酸铜溶液后，在阴极上质量增加多少克？(铜的原子量为64)(A) 16 (B) 32 (C) 64 (D) 8022. 溶胶的基本特性之一是:(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系23. 均匀的牛奶是悬浮液，从其中沉淀脂肪和蛋白质的方法是：(A) 加入一些酒精 (B) 将牛奶静置(C) 过滤 (D) 加入酸24. 将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH(A) 大于7 (B) 小于7 (C) 等于7 (D) 不能确定25. 下列判断正确的是：(A) 任一循环过程ΔS 体＝0，ΔS 环＝0；(B) 可逆循环过程ΔS 体＝0，ΔS 环＝0；(C) 不可逆循环过程ΔS 体＞0，ΔS 环＞0，ΔS 总＞0；(D) 不可逆循环过程ΔS 体＝0，ΔS 环＞0，ΔS 总＞0；(E) 不可逆循环过程ΔS 体＝0，ΔS 环＝0，ΔS 总＝0。
爱他教育：中科院物理化学(乙)考研资料历年真题答案及参考书目2013年真题答案
一，计算和简答
1,考的很简单，就是那个开尔文公式，涉及到在毛细管中的饱和蒸汽压的计算
2,汞胶粒的分散，求分散后吉布斯自由能的改变量
3画出kcl-Licl的二元相图，写出相区组成，还有一个问答题
4，速率方程的推导，题目给的是乙醛在光的条件下分解，还有量子产率
5，通过电导率计算醋酸的解离常数和解离度
6题目给出两个电极，一个甘汞电极，另一个未铬（三价和六价），也给出了电极电势，要求判断正负极，写出反应式，同时写出电动势的能斯特方程式
7给出Pcl5=Pcl3+cl2的方程式，给出了解离度，通过计算说明增加反应体积和氮气后的解离度的变化
8麦克斯韦方程式的推导
二，判断题和简答题，太多了，说说我还记得的几个点吧
判断题涉及到片偏摩尔量的定义，热二定律的叙述，泡沫，高温低压实际气体接近理想气体
选择题涉及到，热机效率，拉乌尔定律，麦克斯韦关系式和尤拉公式，又迁移数求离子电导率，电解时正负离子迁移方向与电流方向的关系，流动法测半衰期的基本概念，热力学基本方程，范特霍夫等温方程
还有，热力学第二定律定义表述--判断题
在高温低温热源工作的可逆热机工作效率最高。
--判断题
火车效率问题，北方的冬天，北方的夏天，南方的冬天，南方的夏天节流膨胀问题
甲酸，乙酸，丙酸，丁酸吸附问题（吸附问题考了好几道选择题）。
2020年中国科学院大学硕士学位研究生入学统一考试试题(普通化学(乙))
中国科学院大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题中国科学院大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：普通化学（乙）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3. 可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
—————————————————————————————一、单项选择题（每题选一个最佳答案，每小题2分，共30分）1.在硝酸HNO3和硝酸根NO3－结构中具有的大π键分别是( )A Π33键和Π44键B Π45键和Π34键C Π46键和Π34键D Π34键和Π46键2.在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为( )A 4B 6C 8D 123.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成的电池的电动势( )A EΘ=0，E=0B EΘ≠0，E≠0C EΘ≠0，E=0D EΘ=0，E≠04.在O2，O2－，O22－，O3，O3－中，下列说法正确的是( )A 具有顺磁性的有O2，O2－，O3B 具有顺磁性的有O2－，O22－，O3，O3－C 具有抗磁性的有O22－，O3D 具有抗磁性的有O2，O3－5.某基元反应mA=P，动力学方程为r=k[A]m，[A]的单位为mol/dm3，时间单位是s，则k的单位是( )A mol(1-m)• dm3(m-1)•s-1；B mol-m• dm3m•s-1；C mol(m-1)• dm3(1-m)•s-1；D mol m• dm-3m•s-1科目名称：普通化学（乙）第1页共7页6.已知溶度积：K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，K sp(AgCl)＝1.77×10-10，K sp(AgBr)＝5.35×10-13。
现有某溶液中含有浓度均为0.01mol·L-1的CrO42-、Cl−、Br−，若向该溶液逐滴加入AgNO3溶液时，则沉淀的先后顺序是( )A Ag2CrO4，AgCl，AgBrB AgBr，Ag2CrO4，AgClC AgBr，AgCl，Ag2CrO4D Ag2CrO4，AgBr，AgCl7.下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是( )A HCl (1mol·L-1) ＋NaAc (2 mol·L-1)B NaOH (1mol·L-1) ＋NH3·H2O (1 mol·L-1)C HCl (1 mol·L-1) ＋NaCl (2 mol·L-1)D NaOH (1 mol·L-1) ＋NaCl (1 mol·L-1)8.常压下-10℃的过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，∆G和∆H的变化正确的是( )A ΔG < 0 ，ΔH> 0B ΔG > 0 ，ΔH> 0C ΔG < 0 ，ΔH< 0D ΔG ＝0 ，ΔH＝09.下列含有两个羧基的氨基酸是( )A 精氨酸B 谷氨酸C 甘氨酸D 色氨酸10.蛋白质变性是由于( )A 氨基酸排列顺序的改变B 氨基酸组成的改变C 肽键的断裂D 蛋白质空间构象的破坏11.配合物[Pt(pyridine)(NH3)BrCl] 的几何异构体数目是( )A 2B 3C 4D 512.某原电池由下列两个半反应组成：A＝A2+＋2e－，B2+＋2e－＝B，反应A＋B2+＝A2+＋B的平衡常数是1×104，则该原电池的标准电动势是( )A +1.20VB -1.20VC +0.07VD +0.118V13.某元素A，电子最后排入3d轨道，最高化合价为+4价；元素B，电子最后排入4p轨道，最高化合价为+5价，可以判断这两种元素为( )A A为ⅣA族Ge；B为ⅤA族AsB A为ⅣA族Sn；B为ⅤA族Te科目名称：普通化学（乙）第2页共7页C A为ⅡB族Zn；B为ⅢB族ScD A为ⅣB族Ti；B为ⅤA族As14.已知φΘ(Ti＋/Ti)＝－0.34V，φΘ(Ti3＋/Ti)＝0.72V，则φΘ(Ti3＋/Ti＋)为( )A ( 0.72 + 0.34)/2 VB (0.72－0.34)/2 VC (0.72×3 + 0.34/2 VD (0.72×3 + 0.34) V15.在10mL某气态烃(C m H n)中，通入过量的氧气后，混合气体为50mL。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(A) 能使被增溶物质的化学势降低 (B) 过程是可逆平衡 (C) 增溶物已被拆散成单个分子 (D) 发生在表面活性剂临界胶束浓度以后 29. 以下关于玻璃电极的说法正确的是： (A) 玻璃电极是一种不可逆电极 (B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换 (C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰 (D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种 30. 用松弛方法测定速率常数，必须测定体系的： (A) 半衰期t1/2 (B) 松弛时间τ (C) 平衡常数K (D) τ和K 三. 计算题和简答题（共75分） 1.（6分）已知空气的焦-汤系数为 μJ-T(K kPa) -1 =−1.95×10-3+
1. 卡诺循环包含了两个恒内能过程和两个恒熵过程。 2. 近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的最概然分布公式不同。 3. 理想气体的混合物属于独立粒子体系。 4. 理想溶液混合热效应为零，因而分子间没有作用力。 5. 在相同的温度和压力下，相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液具有不同的渗透压。 6. 亨利定律是稀溶液定律，任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律。 7. 表面活性剂具有增溶作用；增溶作用可以使被溶物的化学势大大降低，而且是一个可逆的平衡过程。 8. 相律表述了平衡系统中相数、组分数及自由度数间的关系。 9. 若组分A与组分B组成的凝聚系统相图中（不生成固溶体），形成A2B(s)、AB(s)、AB3(s)三种化合物， 则此系统中最多可形成3个最低共熔点。 10. 温度对化学平衡的影响表现为：对于放热反应，升温时平衡朝正向移动。 11. 化学反应达到平衡时的微观特征是： 反应并未停止， 只是正向进行的速率与反向进行的速率相等而已。 12. 碰撞理论之所以是半经验的，是因为应用其计算速率常数时，阈能必须由实验活化能求得，而要求得 实验中的活化能需要先测定一系列温度下的速率常数。 13. 链反应的发现使化学动力学的研究从总包反应深入到基元反应，即由宏观反应动力学向微观反应动力 学过渡。 14. 电池极化现象表现为电极电势的改变。 15. 离子平均活度系数与正负离子活度系数有关，是两者的代数加和。
二. 单项选择题（每小题2分，共60分） 1. 1 mol单原子理想气体，由始态p1＝200 kPa，T1＝273 K，沿着p/V＝常数的途径可逆变化到终态压力为 400 kPa，则ΔH为： (A) 17.02 kJ (B) -10.21 kJ (C) -17.02 kJ (D) 10.21 kJ 2. 下列热化学方程式：
1.31 T/
பைடு நூலகம்
−
0.0311 / P
计算200℃时空气从1013250 Pa经节流膨胀至101325 Pa后温度会发生何种变化？ 2. （7分） 298 K，0.5 g正庚烷液体恒容完全燃烧，可以使热容为8175.5 kJ⋅K-1的量热计升温2.94 K，求1 mol 正庚烷在25℃时完全燃烧的焓变。 3. （5分）请通过双原子分子的转动配分函数，说明配分函数一定无量纲。 4. （7分）在101.325 kPa时，使水蒸气通入固态碘和水的混合物，进行水汽蒸馏。蒸馏进行的温度为371.6 K。 使馏出的蒸汽凝结， 并分析馏出物的组成， 已知每100 g水中含81.9 g碘。 试计算371.6 K时固态碘的蒸汽压。 （已知碘的原子量为127，假设碘与水完全不互溶。） 5. （7分）水蒸气迅速冷却至25℃时会发生过饱和现象。已知25℃时水的表面张力为0.0715 N·m-1，当过饱和 蒸汽压为水的平衡蒸汽压的4倍时，试求： （1）最初形成的水滴半径为多少？ （2）这种大小的水滴中含有多少个水分子？ 6. （10分） 已知甲苯、苯在90℃下纯液体的饱和蒸气压分别为54.22 kPa和136.12 kPa，两者可形成理想液态 混合物。取200.0g甲苯和200.0 g苯置于带活塞的导热容器中，始态为一定压力下90℃的液态混合物，在恒 温90℃下逐渐降低压力，问： （1）压力降到多少时，开始产生气相，此气相的组成如何？ （2）压力降到多少时，液相开始消失，最后一滴的液相组成如何？ 7. （10分）在457 K，总压为1 pθ下，NO2有5%按下式分解： 2NO2 (g) 2NO(g)+O2 (g) θ 求此反应的Kp ？ 8. （12分）已知反应AB在一定温度范围内其速率常数与温度的关系为 lg k = -4000/T + 7.0（k的单位为min-1；T的单位为K） （1）求该反应的活化能和指前因子； （2）若控制反应时间在30 s时反应50%，反应应该控制在多少度？ 9. （11分）在25℃、1atm时，用铂电极电解1 mol· dm-3的H2SO4溶液。 （已知25℃时：电解液电阻为100 Ω；） + θ ϕ(O2/H ，H2O) =1.229V
(A) (B) (C) (D) 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。 因Kθ＝f(T)，所以对于理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。 若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的ΔrGmθ。 温度确定时，若Kθ＝l，说明该反应在此温度，压力为100 kPa的条件下已达到平衡。
(D) -548.7 kJ· mol-1
（所有答案写在答卷纸上，写在试题纸上的答案无效；考试结束，将答题纸和试题一并上交）
考生姓名： 准考证号：
下列一些基本常数供解题时参考： 普朗克常数h = 6.626 × 10-34 J· s；玻兹曼常数kB = 1.381× 10-23 J· K-1； 摩尔气体常数R = 8.314 J· mol-1· K-1； 法拉第常数F = 96500 C· mol-1 ； 1标准大气压pθ = 101325 Pa。 一. 是非题（每小题1分，共15分。判断下列各题是否正确，正确用 “√”表示，错误用“×”表示）
9. 已知645℃时Ag2O(s)的分解压力为64.83 atm，则此时分解反应Ag2O(s)＝2Ag(s)＋1/2 O2(g) 的 ΔrGmθ为: (A) 14.39 kJ (B) 15.92 kJ (C) -15.92 kJ (D) -31.83 kJ
10．FeCl3和H2O形成四种水合物：FeCl3· 6H2O，2FeCl3· 3 H2O，2FeCl3· 5 H2O，FeCl3· 2H2O，这个系统的组 分数(独立)是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 11. 对相图中的“结线”理解不正确的是： (A) 在二元体系中结线一定是一条平行于横轴的水平线 (B) 从物系点到结线两端的长度比，代表了该条件下两平衡相所含物质的数量比 (C) 结线的长度代表了某一平衡相的质量或物质的量分数 (D) 在定压相图中，温度不同时其结线的长度一般也就不同 12. 对于过渡状态理论的“势能面”，下列说法中正确的是： (A) 体系位能只是原子核间距的函数 (B) 活化络合物为线型三原子分子时，势能值可用平面模型来描述 (C) 活化络合物为非线型三原子分子时，势能值应当用三维空间模型来描述 (D) 在势能面上的马鞍点势能值最大 13. 某反应在t时刻生成两种产物， 且在一定条件下这两种产物的相对含量不随时间而改变， 该反应必然是： (A) 对峙反应 (B) 平行反应 (C) 连串反应 (D) 不能确定 14. 关于助催化剂，下列说法正确的是：
2015 年硕士研究生入学考试模拟试题
考试科目：中国科学院大学-物理化学（乙） 科目代码：630
（共 4 页）
C(石墨)＋O2 ＝ CO2(g) ΔH1＝ -393.514 kJ· mol-1 Cu(s)＋1/2 O2(g) ＝ CuO(s) ΔH2＝ -155.2 kJ· mol-1 那么，用石墨还原1 mol CuO生成金属Cu的反应热是： (A) -41.56 kJ· mol-1 (B) -238.3 kJ· mol-1 (C) 41.56 kJ· mol-1
3. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是： (A) (∂H/∂S) P =T (B) (∂F/∂T) V = −S (C) (∂H/∂P) S = V (D) (∂U/∂V) S = P 4. 理想气体从同一始态(P1,V1,T1)出发，分别经绝热可逆途径(Ⅰ)与绝热不可逆途径(Ⅱ)到达体积相同的终态， 以S(Ⅰ)及S(Ⅱ)分别表示其终态熵值，则： (A) S(Ⅰ) = S(Ⅱ) (B) S(Ⅰ) > S(Ⅱ) (C) S(Ⅰ) < S(Ⅱ) (D) 无法确定S(Ⅰ)、S(Ⅱ)何者为大 5. 对于理想液体混合物： (A) ΔmixH = 0，ΔmixS = 0 (B) ΔmixH = 0，ΔmixG = 0 (C) ΔmixV = 0，ΔmixH = 0 (D) ΔmixV = 0，ΔmixS = 0 6. 97.11℃时，x(乙醇)＝0.012时的乙醇水溶液，总蒸气压P为101325 Pa，该温度下纯水饱和蒸气 压为91293.8 Pa，当温度不变，x(乙醇)＝0.02时，下列各式错误的是： (A) kx = 927 kPa (B) kx = 557 kPa (C) P(水) = 89.5 kPa (D) P(乙醇) = 18.5 kPa 7. 在0.1 kg H2O中含0.0045 kg某纯非电解质的溶液，于272.685 K时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于： （已知水的凝固点降低常数Kf为1.86 K· mol-1· kg） -1 (A) 0.135 kg· mol (B) 0.172 kg· mol-1 (C) 0.090 kg· mol-1 (D) 0.180 kg· mol-1 8. 下列说法中正确的是：
2015 年硕士研究生入学考试模拟· 630· 物理化学（乙） – 1（共四页）
2015 年硕士研究生入学考试模拟· 630· 物理化学（乙） – 2（共四页）
(A) 本身有较大的活性 (B) 是大量加入催化剂中的物质 (C) 本身无活性或活性很小 (D) 不能提高催化剂的活性 15. 气体分子反应的碰撞理论，有缺陷的方面是： (A) 解释不了Ea与T的关系及A∝T1/2的原因 (B) 说明不了阿累尼乌斯公式成立的原因 (C) 不能从理论上求得速度常数k (D) 不能给出A及Ea的明确意义 16. 在Hittorf 法测迁移数的实验中， 用Ag电极电解AgNO3溶液， 测出在阳极区AgNO3的浓度增加了x mol， 而串联在电路中的Ag库仑计上有y mol的Ag析出，则Ag+离子迁移数为： (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 17. 质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为±γ的MgSO4溶液的活度aB为： (A)γ±2θ2 (b/b) (B) 2γ±2θ2 (b/b) (C) 4γ±3θ3 (b/b) (D) 8γ±4θ4 (b/b) 18. 下面说法中完全正确的是： (A) 醌氢醌电极的优点是不易中毒，可在还原剂的溶液中使用 (B) 玻璃电极的优点是不受氧化剂及pH值范围的影响 (C) 甘汞电极的主要优点是可逆性高，电势稳定 (D) 标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响 19. Li-Cl2电池结构如下：Li│LiCl ( (饱和液)有机溶剂)│Cl2 (Pθ)， Pt，已知得失电子n = 1， ΔfGmθ[LiCl(s)] = -384 kJ· mol-1，则该电池的电动势值Eθ为： (A) 1V (B) 2V (C) 3V (D) 4V 20. 当一定量的电荷Q通过电解质溶液时，在电极上发生反应的物质的质量: (A) 与电流强度成正比 (B) 与离子浓度成正比 (C) 与通过1 mol电子的电量(1F)所反应的物质的质量成正比 (D) 与离子所带电荷成反比 21. 25℃用盐酸酸化到pH = 4的硝酸镉水溶液中含镉（a＝0.001），用铂作两极电解，已知φθ(Cd2+/Cd)＝ -0.403Ｖ，H2在铂电极上超电势为0.1V，当外电压逐步升高，则在阴极上： (A) Cd先析出 (B) H2先析出，继而也有Cd析出 (C) Cd，H2同时析出 (D) H2析出，Cd不会析出 22. 对一般液体泡沫起泡剂的性能及作用，描写不正确的是 (A) 降低气液界面的表面张力 (B) 起泡剂能分解产生不溶解气体 (C) 能产生有一定机械强度，有弹性的气泡膜 (D) 有适当的表面粘度，以免膜中液体流走 23. 一矩形金属框，其中有一边可以滑动，且边长为0.1 m，在框架上有一液膜，在等温等压下，液膜的表 面自由能随表面的变化率是0.38 J· m-2，当可动边向外移动0.05 m 时，外界所做的功最小为： (A) 3.8× 10-3 J (B) 1.9× 10-3 J (C) -1.9× 10-3 J (D) 76× 10-3 J 24. 根据双电层理论，一溶胶带正或负电的决定因素是： (A) 胶核选择吸附离子 (B) 配制溶胶的方法 (C) 胶核比表面大小 (D) 稳定剂与胶核本身性质 25. 实际气体向真空绝热膨胀，下列物理量中哪个为零： (A) ΔT (B) ΔH (C) ΔU (D) ΔV 26．若将水汽设为理想气体，将373 K，101325 Pa 下的水汽与373 K，201650 Pa下的水汽相比较， 两者 的化学势： (A) 前者大于后者 (B) 后者大于前者 (C) 两者相等 (D) 无法比较 27. 若气-固吸附服从Langmuir吸附等温式，则下列线性关系不正确的是： (θ：覆盖度，P：被吸附气体压力，V：被吸附气体体积)： (A) 1/θ～1/P (B) θ～P (C) 1/V～1/P (D) P/V～P 28. 下列增溶作用的特点, 不正确的是: