第6讲 铁铜的获取及应用PPT课件
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铁铜
Fe3只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。
Fe3+
Fe、Cu
2 Fe3 + Fe = 3 Fe2 2 Fe3 + Cu= Cu2 + 2 Fe2
Fe2+
Fe2既有氧化性又有还原性
Fe2在较强氧化剂的作用下会氧化成Fe3 Cl2、Br2、O2、H2O2 2 Fe2 + Cl2 = 2 Fe3 + 2Cl Fe2遇强还原剂时被还原成单质铁
东汉 马踏飞燕
春秋 司母戊铜方鼎
颐和园铜牛
铜钱
汉 铜镜
Liuxia
铜的冶炼
生成铜的化学方程式
H2
+ CuO
Δ
= Cu + H2O
CO + CuO Δ Cu + CO2 = C + 2CuO Δ 2Cu + CO2 = Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 古老的冶炼技术： • 火烧孔雀石炼铜 （Cu2(OH)2CO3） • 湿法炼铜 新型冶炼技术： • 高温冶炼黄铜矿（CuFeS2）→电解精炼 • 生物炼铜 Liuxia
商代铁刃铜钺
春秋后期 金柄铁剑
西周虢国
铁刃铜戈
沧州铁狮子
沧州旧城铁钱 48吨
Liuxia
人类用铁的历史
铁的最大用途是用于炼钢。钢铁工业是国家工业的基础。
没有钢铁就没现代汽车、火车、轮船、飞机、火箭、导弹、宇
宙飞船等等，就没有现代文明的一切！ 我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始，我国的年
钢产量连续超1亿吨，居世界首位。2007年中国粗钢产量4.89
铜是人体健康不可缺少的微量营养素，对于血液、中枢神经和
Fe3+
Fe、Cu
2 Fe3 + Fe = 3 Fe2 2 Fe3 + Cu= Cu2 + 2 Fe2
Fe2+
Fe2既有氧化性又有还原性
Fe2在较强氧化剂的作用下会氧化成Fe3 Cl2、Br2、O2、H2O2 2 Fe2 + Cl2 = 2 Fe3 + 2Cl Fe2遇强还原剂时被还原成单质铁
东汉 马踏飞燕
春秋 司母戊铜方鼎
颐和园铜牛
铜钱
汉 铜镜
Liuxia
铜的冶炼
生成铜的化学方程式
H2
+ CuO
Δ
= Cu + H2O
CO + CuO Δ Cu + CO2 = C + 2CuO Δ 2Cu + CO2 = Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 古老的冶炼技术： • 火烧孔雀石炼铜 （Cu2(OH)2CO3） • 湿法炼铜 新型冶炼技术： • 高温冶炼黄铜矿（CuFeS2）→电解精炼 • 生物炼铜 Liuxia
商代铁刃铜钺
春秋后期 金柄铁剑
西周虢国
铁刃铜戈
沧州铁狮子
沧州旧城铁钱 48吨
Liuxia
人类用铁的历史
铁的最大用途是用于炼钢。钢铁工业是国家工业的基础。
没有钢铁就没现代汽车、火车、轮船、飞机、火箭、导弹、宇
宙飞船等等，就没有现代文明的一切！ 我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始，我国的年
钢产量连续超1亿吨，居世界首位。2007年中国粗钢产量4.89
铜是人体健康不可缺少的微量营养素，对于血液、中枢神经和
从自然界中获取铁和铜ppt课件下载
❖
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
❖
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
❖
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
问题1：人类首先发现并应用的是铜还是铁， 为什么？ 自然界存在游离态的铜
问题2：原始阶段使用量发展较快的是铜， 而不是铁，为什么？ 铜比铁易冶炼
把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的
金属的冶炼。
表3-3 铁、铜从化合态转化为游离态
生成铁的化学方程式
生成铜的化学方程式
3H2 + Fe2O3 ═Δ═ 2Fe + 3H2O 3CO + Fe2O3 =Δ= 2Fe + 3CO2
思考
根据工业炼铁的原理 实验室如何设计实验模拟一氧化碳还原氧化铁? 交流一下！
铁、铜的获取及应用ppt6 (1)
高温
CO2+C=2CO
②还原铁矿石： Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 ③造渣（除脉石）： CaCO3 → CO2+CaO CaO+SiO2 → CaSiO3 （熔剂：石灰石） （5）炼铁产品：生铁
（6）炼铁和环保节能
高炉煤气： CO、CO2、N2
工业上是如何炼铁
铁合金的性质 生铁 2%~4.3% 硅锰(较多) 硫磷(较多) 可铸不可锻 硬而脆 钢 0.03%~2% 硅锰(适量) 硫磷(较少) 可铸,可锻,可压延 硬而韧,有弹性
常 见 的 铁 矿 石
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3· 、铜元素在自然界中的存在
黄铜矿（CuFeS2）
常 见 的 铜 矿 石
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 )
如何把铁铜从化合态转化为游离态 生成铁的化学方程式
工业上是如何炼铁
炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气 （2）基本反应原理： 3CO+ Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂 （主要是CO)从铁矿石中还原出铁。
（3）设备：高炉
工业上是如何炼铁
（4）炼铁的主要反应 ①产生还原剂： C+O2 = CO2
铁元素、铜元素在自然界中的存在
主要以化合态形式存在于自然界。
铁是一种活泼的金属，因此，除了天外坠至 地球的陨铁(游离态的铁)外，自然界里的铁是 以化合态的形式存在的。 铜的化学性质比铁稳定，在自然界中主要以 化合态存在，也有少量单质铜。
陨铁
CO2+C=2CO
②还原铁矿石： Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 ③造渣（除脉石）： CaCO3 → CO2+CaO CaO+SiO2 → CaSiO3 （熔剂：石灰石） （5）炼铁产品：生铁
（6）炼铁和环保节能
高炉煤气： CO、CO2、N2
工业上是如何炼铁
铁合金的性质 生铁 2%~4.3% 硅锰(较多) 硫磷(较多) 可铸不可锻 硬而脆 钢 0.03%~2% 硅锰(适量) 硫磷(较少) 可铸,可锻,可压延 硬而韧,有弹性
常 见 的 铁 矿 石
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3· 、铜元素在自然界中的存在
黄铜矿（CuFeS2）
常 见 的 铜 矿 石
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 )
如何把铁铜从化合态转化为游离态 生成铁的化学方程式
工业上是如何炼铁
炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气 （2）基本反应原理： 3CO+ Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂 （主要是CO)从铁矿石中还原出铁。
（3）设备：高炉
工业上是如何炼铁
（4）炼铁的主要反应 ①产生还原剂： C+O2 = CO2
铁元素、铜元素在自然界中的存在
主要以化合态形式存在于自然界。
铁是一种活泼的金属，因此，除了天外坠至 地球的陨铁(游离态的铁)外，自然界里的铁是 以化合态的形式存在的。 铜的化学性质比铁稳定，在自然界中主要以 化合态存在，也有少量单质铜。
陨铁
化学课件《铁、铜的获取及应用》优秀ppt 苏教版
（3加）入F过eC量l2F溶e、液过、中滤混有CuCCul22＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu。 （加4入）过F量eCFel2、溶过液滤中混有F2FeCe3l＋3＋Fe＝3Fe2+ _____________ _____________________ （__通_5入_）_C_Fl_e2_C_l_3溶__2液_F_e中_3_＋混＋_有C__l2F_＝_eC_2F_l2e_2_+_+_2_C_l_- _______
③
Ⅰ
②
①
Ⅱ
④
（2）途径Ⅱ；途径Ⅰ得到的AlCl3溶液中含有NaCl 试回答下列问题： （1）写出图中①②③④的反应离子方程式
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你
认为合理的是
，理由是 。
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是
。
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程
CuCl2＋Fe＝FeCl2＋＋Cu
电解
MgCl2 == Mg + Cl2 ↑
电解
2Al2O3 == 4Al + 3O2
还有哪些制取 金属的方法？
用电解法制取的 金属有什么共同特 征？
【交流讨论】
1.工业冶炼铁的原料
2.工业冶炼铁的反应原理
①还原剂的生成：
C + O2 高=温 CO2
高温
CO2 + C = 2CO
Fe2O3 + 3CO 高=温 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
CaCO3 高=温 CaO + CO2 CaO + SiO2 高=温 CaSiO3
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
铁、铜的获取及应用ppt6(2份打包) 苏教版优质课件
工业上是如何炼铁
炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气 （2）基本反应原理： 3CO+ Fe2O高3 温 2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂 （主要是CO)从铁矿石中还原出铁。
（3）设备：高炉
工业上是如何炼铁
（4）炼铁的主要反应
①产生还原剂： C+O2 = CO2 CO2+C=2CO
第二单元 铁、铜的获取及应用 一、从自然界获取铁和铜
扬州化学精品课程
【学习任务】
1．知道铁、铜在自然界的存在形式。 2．了解工业炼铁、炼铜的方法。
【学习准备展示与点评】
【课堂学习】 阅读课本71-73思考下列问题 1、铁元素、铜元素在自然界中的存在 2、如何把铁铜从化合态转化为游离态 3、工业上是如何制取铁、铜单质的
可铸不可锻 硬而脆
0.03%~2% 硅锰(适量) 硫磷(较少)
可铸,可锻,可压延 硬而韧,有弹性
工业上是如何炼铜 1.湿法冶铜：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
2.高温冶炼黄铜矿：
黄铜矿
粗铜 电解 精铜
（99.5%~99.7%） （99.95%~99.98%）
3.生物炼铜：
【学以致用】
1．在化学反应Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O中，Fe3O4作 A．还原剂 B．氧化剂 C．催化剂 D．溶剂
高温
2Al+Fe2O3 == Al2O3+2Fe
H2+CuO == Cu+H2O
3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O
CO+CuO == Cu+CO2
铁、铜的获取及应用 PPT课件6(2份打包) 苏教版
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15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。 16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。 17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。 18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。 19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。 20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。 15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。 5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。 6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。 7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中 ;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。 8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。 9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有 ;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。 10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。 11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。 12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。 13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。 14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。 15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获 ;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
高中化学从自然界中获取铁和铜公开课精品ppt课件
自然界存在游离态的铜,而铁主要是化合态
游离态形式的铁和铜
铜在地壳中含量约为0.01%， 少量以单质铜形式存在
天然铜
铁是自然界里分布最广的金属
元素之一，在地壳中的质量约
占5％左右，仅次于铝，游离态
陨铁
的铁只能从陨石中得到。
常见的铁矿石
赤铁矿（Fe203）
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
磁铁矿(Fe3O4)
里边堆上柴火，上面放上铁矿石，炼出的铁水 顺炉内通道汇聚于炉底，再从一小口流出，便 可以作为生铁使用了。
问题4:如何将铁、铜从化合态转化为游离态？根据已学过 的知识，你能写出多少种上述转化的化学方程式?
生成铁的化学方程式
高温
3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O 3CO+Fe2O3高=温2Fe+3CO2
2.生物炼铜
CuS 细菌 CuSO4 Fe Cu 成本低，污染小，反应条件简单
交流与练习
写出已经学过的，在产物中含有 金属单质（如Na、Mg、Al、Hg等 ） 的化学方程式
2NaCl MgCl2 2Al2O3
2Na+Cl2↑ Mg+Cl2 ↑ 4Al+3O2 ↑
2AgI
2Ag+I2
TiCl4 +4Na
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：
C+O2
CO2 CO2+C
2CO
。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：
CaCO3
CaO+CO2 ↑ CaO+SiO2
游离态形式的铁和铜
铜在地壳中含量约为0.01%， 少量以单质铜形式存在
天然铜
铁是自然界里分布最广的金属
元素之一，在地壳中的质量约
占5％左右，仅次于铝，游离态
陨铁
的铁只能从陨石中得到。
常见的铁矿石
赤铁矿（Fe203）
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
磁铁矿(Fe3O4)
里边堆上柴火，上面放上铁矿石，炼出的铁水 顺炉内通道汇聚于炉底，再从一小口流出，便 可以作为生铁使用了。
问题4:如何将铁、铜从化合态转化为游离态？根据已学过 的知识，你能写出多少种上述转化的化学方程式?
生成铁的化学方程式
高温
3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O 3CO+Fe2O3高=温2Fe+3CO2
2.生物炼铜
CuS 细菌 CuSO4 Fe Cu 成本低，污染小，反应条件简单
交流与练习
写出已经学过的，在产物中含有 金属单质（如Na、Mg、Al、Hg等 ） 的化学方程式
2NaCl MgCl2 2Al2O3
2Na+Cl2↑ Mg+Cl2 ↑ 4Al+3O2 ↑
2AgI
2Ag+I2
TiCl4 +4Na
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：
C+O2
CO2 CO2+C
2CO
。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：
CaCO3
CaO+CO2 ↑ CaO+SiO2
《铁铜获取》PPT课件
强氧化剂
Cl2、Br2、O2、 H2O2、KMnO4
还原剂
Fe、CCuU、Zn
讨论与思考
昨日配置的硫酸亚 铁溶液的怎么变成 了浅黄色呢?这是 怎么回事呢？
如何配制呢？
讨论与思考 1．如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂
（1）FeCl2中含少量FeCl3
足量铁粉
（2）FeCl3中含少量FeCl2 （3）FeSO4中含少量CuSO4
与OH- 作用
变灰绿色最后 呈红褐色
褐色沉淀
与KSCN 显色反应
不显红色
红色
四、Fe2+和Fe3+的相互转化
活动与探究
实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶 液、新制氯水、。
请你根据氧化还原反应的基本原理，设计Fe2+ 与Fe3+相互转化的具体操作过程
与盐酸反应
Fe+2HCl FeCl2+H2
Cu
△
2Cu+O2
2CuO
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
不反应
与盐溶液反应 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
2Ag+Cu(NO3)2
三、Fe2+和Fe3+的鉴别
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
直接观色 浅绿色
黄色
利用沉淀反应 白色沉淀迅速 立即产生红
精选ppt122fe3cl2点燃2fecl3点燃cucl2cucl23fe2o2点燃fe3o4不反应fe2hclfecl2h2cu2agno32agcuno32fecuso4feso4cu2cuo22cuo与非金属反应与盐酸反应与盐溶液反应fecu二铁铜的化学性质精选ppt13直接观色与kscn显色反应鉴别方法浅绿色不显红色利用沉淀反应与oh作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀fe的鉴别精选ppt14活动与探究实验室提供下列试剂
Cl2、Br2、O2、 H2O2、KMnO4
还原剂
Fe、CCuU、Zn
讨论与思考
昨日配置的硫酸亚 铁溶液的怎么变成 了浅黄色呢?这是 怎么回事呢？
如何配制呢？
讨论与思考 1．如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂
（1）FeCl2中含少量FeCl3
足量铁粉
（2）FeCl3中含少量FeCl2 （3）FeSO4中含少量CuSO4
与OH- 作用
变灰绿色最后 呈红褐色
褐色沉淀
与KSCN 显色反应
不显红色
红色
四、Fe2+和Fe3+的相互转化
活动与探究
实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶 液、新制氯水、。
请你根据氧化还原反应的基本原理，设计Fe2+ 与Fe3+相互转化的具体操作过程
与盐酸反应
Fe+2HCl FeCl2+H2
Cu
△
2Cu+O2
2CuO
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
不反应
与盐溶液反应 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
2Ag+Cu(NO3)2
三、Fe2+和Fe3+的鉴别
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
直接观色 浅绿色
黄色
利用沉淀反应 白色沉淀迅速 立即产生红
精选ppt122fe3cl2点燃2fecl3点燃cucl2cucl23fe2o2点燃fe3o4不反应fe2hclfecl2h2cu2agno32agcuno32fecuso4feso4cu2cuo22cuo与非金属反应与盐酸反应与盐溶液反应fecu二铁铜的化学性质精选ppt13直接观色与kscn显色反应鉴别方法浅绿色不显红色利用沉淀反应与oh作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀fe的鉴别精选ppt14活动与探究实验室提供下列试剂
铁、铜的获取及应用ppt5(4份打包) 苏教版1
不反应
与盐溶液 Fe+Cu2+==Fe2++Cu Cu+2Ag+==Cu2++2Ag 与水反应 3Fe+4H2O(g）=高=温Fe3O4+4H2 不反应
小结
1、Fe
Fe2+
弱氧化剂：I2、S及金属 活动性顺序表中铁后面的
金属阳离子H+、Cu2+等
Fe3+
强氧化剂： Cl2、Br2、 HNO3、MnO4--、 H2O2、
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶类 型 碱性氧化物共 与酸 都能与酸反应。如 F O e 6 H 2 F 3 3 e H O
性
与原剂还
23
2
都能被还原。如 F O e 3 C 高 温O 2 F 3 e C
23
2
2.氢氧化物 Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓（白色）
Fe 3+
试一试
1、家庭养殖花草时，有时会施用绿矾(FeSO4·7H2O)来 提供营养。
(1)你认为它应该如何保存？ (2)现由于保管不善和放置时间过长，怀疑它已经变质， 试设计实验验证之。 (3)如果已经变质，为了不影响使用效果，你认为应采 用何种措施？
2、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是
•
9、照自己的意思去理解自己，不要小看自己，被别人的意见引入歧途。
•
10、没人能让我输，除非我不想赢！
•
11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。
•
12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。
•
13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。
与盐溶液 Fe+Cu2+==Fe2++Cu Cu+2Ag+==Cu2++2Ag 与水反应 3Fe+4H2O(g）=高=温Fe3O4+4H2 不反应
小结
1、Fe
Fe2+
弱氧化剂：I2、S及金属 活动性顺序表中铁后面的
金属阳离子H+、Cu2+等
Fe3+
强氧化剂： Cl2、Br2、 HNO3、MnO4--、 H2O2、
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶类 型 碱性氧化物共 与酸 都能与酸反应。如 F O e 6 H 2 F 3 3 e H O
性
与原剂还
23
2
都能被还原。如 F O e 3 C 高 温O 2 F 3 e C
23
2
2.氢氧化物 Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓（白色）
Fe 3+
试一试
1、家庭养殖花草时，有时会施用绿矾(FeSO4·7H2O)来 提供营养。
(1)你认为它应该如何保存？ (2)现由于保管不善和放置时间过长，怀疑它已经变质， 试设计实验验证之。 (3)如果已经变质，为了不影响使用效果，你认为应采 用何种措施？
2、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是
•
9、照自己的意思去理解自己，不要小看自己，被别人的意见引入歧途。
•
10、没人能让我输，除非我不想赢！
•
11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。
•
12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。
•
13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。
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黄铁矿(FeS2 ) 4
常见的铜矿石
黄铜矿(CuFeS2 )
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 )
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②工业炼铁的反应原理
1.原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石
2.设备：炼ห้องสมุดไป่ตู้高炉
3.原理： ①还原剂的生成：
高温
高温
②铁C矿+石O的2 =还C原O：2 CO2 + C = 2CO
3、铁与酸反应
A、铁与盐酸、稀硫酸反应，生成亚铁盐和氢气：
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
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3、铁与酸反应 B、铁遇浓硝酸、浓硫酸时，常温下，发生 钝化 ，故 铁制容器能够储存和运输冷的浓硫酸和浓硝酸。 但加热时，铁与浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应。 若铁过量，＋3价铁被还原为＋2价铁
4、铁与一些盐溶液反应 铁与不活泼金属的盐溶液发生置换反应，如：
You Know, The More Powerful You Will Be
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谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
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阳极材料： 粗铜 ；阴极材料： 精铜 。
湿法炼铜： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
。
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不同金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
电解法
热还原法 热分解法
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③铁、铜的化学性质
（跟某些非金属、酸和盐的反应）
铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，质软， 有良好的导电、导热性、延展性。纯铁具有良好 的抗腐蚀性。 铜具有与众不同的紫红色。质软，具有良好的导 电（比铁强，仅次于银）、导热性、延展性。
自然界中，铁和铜主要以_化__合__态__(填“游离态” 或“化合态”)形式存在，也有少量的铁、铜单 质存在，其中铁单质主要只存在陨于铁_(天__石__)_____中。
你知道 吗
含有铁的矿石主要有哪些？含有 铜的矿石主要哪些？
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常见的铁矿石
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
Fe
Fe2＋
还原剂Cu、Fe、I－、S2－、Zn等
Fe3＋
强氧化剂Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2、MnO4－
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写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
高温
③炉渣的Fe形2O成3 +：3CO == 2Fe + 3CO2
高温
高温
CaCO3 == CaO + CO2 CaO + SiO2 == CaSiO3
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二、工业炼铁的反应原理 生铁是含碳 2%～4.5% 的铁，钢铁是含碳 的铁。 0.03%～2%
三、工业炼铜的反应原理（高温冶炼和湿法炼铜）
工业上主要采用冶炼黄铜矿的方法获得粗铜。然后通过 电解精炼获得精铜。
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 铁与氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁：
Fe＋2FeCl3＝3FeCl2
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二、铁的氧化物 铁有FeO、Fe2O3、Fe3O4三种氧化物。 1、与酸反应，生成对应的盐和水 2、FeO、Fe2O3、Fe3O4在高温条件下，均能被H2、C、CO 、Al等还原剂还原。如：
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一、铁的化学性质
1、铁与非金属反应 化学方程式： 3Fe＋2O2
点燃
Fe3O4
；
铁与卤素反应时，生成三价铁的卤化物：
点燃
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
2、铁与水的反应
铁在 高温 条件下与水蒸气才能反应，生成Fe3O4，并放
出氢气。写出铁与水反应的方程式： 3Fe＋4H2O(g) 高温 Fe3O4＋4H2
六、 铁、铜的获取及应用
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三、从矿物到基础材料 -----知识目标
• 7．铁、铜的获取及应用
• ①自然界铁、铜的存在形式 a （了解）
• ②工业炼铁的反应原理
b （理解）
• ③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸
和盐的反应）
b （理解）
• ④Fe2+、Fe3+的性质及转化 c （应用）
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①自然界铁、铜的存在形式