铜的获取及应用》ppt课件

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苏教化学必修1专题3第二单元铁、铜的获取及应用第1课时(共19张PPT)优秀课件

交流、讨论与练习(书P72)
1、如何将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”？根据已学过的知识，你能写出多少种上述转化的化学方程式。
把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的金属的冶炼。
铁、铜从化合态转化为游离态
生成铁的化学方程式
3H2 + Fe2O3 Δ 2Fe + 3H2O
3CO + Fe2O3 Δ 2Fe + 3CO2
陨铁
常见的铁矿石
赤铁矿(Fe2O3)
菱铁矿 FeCO3
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿(CuFeS2 )
斑铜矿 Cu5FeS4
辉铜矿 Cu２S
孔雀（CuCO3•Cu(OH)2）
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿 (Cu2(CO3)2(OH)2 )
4、造渣：
石灰石作熔剂除掉SiO2 5、高炉煤气成分： N2 CO CO2等 6、产品：生铁（含碳2%--4.5%）
将生铁进一步炼制，可以得到用途更为广泛的钢（含碳量在 0.03 % — 2 % ）
高炉结构图
3CO+Fe2ห้องสมุดไป่ตู้3 =2Fe+3CO2 CO2+C=2CO
C+O2=CO2
生铁与钢
铁合金
不锈钢外观呈微灰色或银白色。结构紧密，不易氧化生成氧化铁，故有不锈之称。不锈钢是能抵抗酸、碱、盐等腐蚀作用的合金钢的总称。
工业炼铜黄铜矿高温分解粗铜电解精炼高纯铜 (CuFeS2)
生物炼铜：含硫的铜矿硫酸铜→炼铜
不同金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag

【高中化学】铁、铜的获取及应用ppt5(4份)

2019/3/15
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
2019/3/15
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3 (OH)2 (CO3) 2)
炼铁和炼铜
一.铁、铜在自然界中的存在：
主要以化合态形式存在于自然界。
你知道吗
地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨石中
若要制取相同质量的铜，并按照实验原则进行 B 操作，则两者消耗的单质铁的量为（） A.一样多 B. ① 多 C. ② 多 D.无法判断
2019/3/15
试一试我国古代的"药金"外观和黄金相似,常被误认为金子,
其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3),赤铜(Cu2O)与
木炭混合在高温下加热,即可制得金光闪闪的"药金".
导热性
导电性
延展性
2019/3/15
化学史话
秦始皇统一中国之后,在陕西咸阳建造
一座很大的宫殿,叫做阿房宫。据说秦始皇
很担心有人会谋害他，所以阿房宫的北门门洞用磁石砌成，这样若有人带刀剑或穿
盔甲走过此门，就会被发现，以此来预防
刺客。
2019/3/15
四.单质的物理性质
共同点不同点
铁
具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热。
(1)请写出所发生反应的化学方程式:
ZnCO3 ZnO+CO2↑ ZnO+C(过量) Zn+CO↑ ______________________________________ ；
Cu2O+C(过量) 2Cu+CO↑ ______________________________________; (2)从“合金”的角度看,药金的成分是铜锌合金 ________.

《铁、铜的获取及应用》课件

Fe2O3 + 3CO 高=温 2Fe + 3CO2 ③炉渣的形成：
CaCO3 高=温 CaO + CO2 CaO + SiO2 高=温 CaSiO3
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铜矿(CuFeS2 )ຫໍສະໝຸດ 返回铁、铜及其化合物的应用
【教学目标】
1.归纳铁、铜的性质，能够写出有关化学方程式 2.归纳出Fe2+ 、Fe3+相互转化的条件，能够写出有关的化学方程式。 3.掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法，识记实验现象。【检查复习】 1.写出Fe2O3与铝、CO反应的化学方程式。 2.Ca(ClO)2溶液中通往过量CO2的离子方程式 Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式。
（3加）入F过eC量l2F溶e、液过、中滤混有CuCCul22＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu。（加4入）过F量eCFel2、溶过液滤中混有F2FeCe3l＋3＋Fe＝3Fe2+ _____________ _____________________ （__通_5入_）_C_Fl_e2_C_l_3溶__2液_F_e中_3_＋混＋_有C__l2F_＝_eC_2F_l2e_2_+_+_2_C_l_- _______
2.怎么利用所给的试剂将Fe3+ 转化成Fe2+，怎么证明已经转化了？怎么检验是否完全转化了？
实验方案
实验现象
Fe2+→ Fe3+ FeCl2溶液中加入氯水溶液变血红色再加KSCN溶液
Fe3+→ Fe2+ FeCl3溶液中加入铁粉。黄色溶液变成浅绿色，
再加KSCN溶液

铁、铜的获取及应用ppt6(2份打包) 苏教版优质课件

工业上是如何炼铁
炼铁：铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气（2）基本反应原理： 3CO+ Fe2O高3 温 2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿石中还原出铁。
（3）设备：高炉
工业上是如何炼铁
（4）炼铁的主要反应
①产生还原剂： C+O2 = CO2 CO2+C=2CO
第二单元铁、铜的获取及应用一、从自然界获取铁和铜
扬州化学精品课程
【学习任务】
1．知道铁、铜在自然界的存在形式。 2．了解工业炼铁、炼铜的方法。
【学习准备展示与点评】
【课堂学习】阅读课本71-73思考下列问题 1、铁元素、铜元素在自然界中的存在 2、如何把铁铜从化合态转化为游离态 3、工业上是如何制取铁、铜单质的
可铸不可锻硬而脆
0.03%~2% 硅锰(适量) 硫磷(较少)
可铸,可锻,可压延硬而韧,有弹性
工业上是如何炼铜 1.湿法冶铜：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
2.高温冶炼黄铜矿：
黄铜矿
粗铜电解精铜
（99.5%~99.7%）（99.95%~99.98%）
3.生物炼铜：
【学以致用】
1．在化学反应Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O中，Fe3O4作 A．还原剂 B．氧化剂 C．催化剂 D．溶剂
高温
2Al+Fe2O3 == Al2O3+2Fe
H2+CuO == Cu+H2O
3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O
CO+CuO == Cu+CO2

铁、铜的获取及应用ppt6(2份打包) 苏教版1

细读标签小标签，大文章
？？
电子工业制作印刷电路板
制作过程：
先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。
中毒啦亚硝酸盐中毒事件处理
事件追踪： 2012年3月24日下午2时许，安徽省阜阳市颍州区金鹰
•
9、照自己的意思去理解自己，不要小看自己，被别人的意见引入歧途。
•
10、没人能让我输，除非我不想赢！
•
11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。
•
12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。
•
13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。
•
14、当你决定坚持一件事情，全世界都会为你让路。
头晕、头痛
指甲变形
葡萄糖酸亚铁
琥珀酸亚铁
市售补血剂
血红蛋白携氧示意图
吞吐O2的“蜘蛛”
structure of heme
注意：高铁血红蛋白无携氧功能！
活动一
设计意图：探究亚铁离子的性质？
NaOH溶液 + 新制硫酸亚铁白色↓→灰绿色→红褐色↓
说明书
琥珀酸亚铁
？
活动二
设计意图：如何实现Fe2+到Fe3+的转化？
二、铁、铜及其化合物的应用
扬州化学精品课程
【学习任务】
1.学会用化学方法鉴别Fe2#43;、Fe3+的相互转化； 3.知道铁及铜的化合物在生活和生产中的重要应用。
？？
资料卡
• 据世界卫生组织调查报告，全世界约有 10%～30％的人群有不同程度的缺铁。缺

第九单元铁、铜的获取及其应用课件苏教版课件

(3)采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将
蒸馏水煮沸除去氧气；
(4)向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液的深部，防止 NaOH 溶液带入 O2，并使 Fe(OH)2 生成于溶解氧少的深部。
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第九单元铁、铜的获取及其应用
•基
础
知
三、铜及其化合物
识
1．单质铜
巩固
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第九单元铁、铜的获取及其应用
•基础知识巩固
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物
化学式
俗名色态铁元素价态与盐酸反应生成的离子
FeO 黑__色__粉__末__ __＋__2____
Fe2＋
Fe2O3
Fe3O4
__铁__红____ 磁__性__氧__化__铁红__棕__色__粉__末 _黑__色__晶__体_
重要的物质，要引导学生从生活实际出发理解铝、铁、铜、硅的来源、冶炼、性质，学会从物质的类别和化合价的角度分析物质的性质变化。
命题的重点将是铝与NaOH溶液的反应及Al2O3、 Al(OH)3的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系及检验方法、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质、硅的提取及应用等。在选择题中以离子共存、离子方程式的书写与正误判断、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度，考查金属元素及其化合物的性质，
===__F_e_(_O_H__)3↓
空气中的现象是白__色__沉__淀__迅速变成_灰__绿__色___，
二者的关系
最后变成_红__褐__色___，化学方程式为
__4_F_e__(O__H__)_2＋___O__2＋___2_H__2O__=_=__=_4_F__e_(O__H__)_3_ ，

化学课件《铁、铜的获取及应用》优秀ppt5(4份打包) 苏教版

97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

铁、铜的获取及应用 PPT课件6(2份打包) 苏教版

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15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。 16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。 17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。 18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。 19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。 20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。 15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。 5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。 6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。 7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中 ;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。 8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。 9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有 ;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。 10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。 11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。 12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。 13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。 14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。 15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获 ;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!

铁、铜的获取及应用 PPT课件4 苏教版

[特别提醒] Fe3＋水解程度较大，pH 为 4 左右时几乎全部转化为
Fe(OH)3 沉淀，因而欲除去某溶液中的 Fe2＋，一般先向溶液中加入氧化剂，使之转化为 Fe3＋，然后再调溶液的 pH 使之沉淀。
1．下列试剂中，不能使 Fe2＋转化为
Fe3＋的是
(D )
①氯气 ②NaCl 溶液
③KMnO4 溶液 ④稀硝酸
2.(法20正1确4泉的州是高（三模）拟）下列关于铁1氯意. 配及化什置铁么其氯溶？化化液合亚时物铁要的和注说
A.氯化亚铁溶液保存D时加少量盐酸，是为了防止其被氧化。
B.将氯化铁溶液直接蒸干可得到无水氯化铁。
C.通入氯气可除去硫酸铁中少量的硫酸亚铁杂质。
D.用2.磁怎铁样吸由引氯可分离铁粉和铜粉。化铁溶液制得无水氯化铁？
Fe2＋＋e- = Fe3+
(8)综合分析实验 Ⅱ 的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率为100%； ②___F_e_C_l_3得__到__循__环__利_用_______
再见！
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
1．转化关系
2．重要应用
(1)除杂：
2．如何除去括号中的杂质 (1)Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉，过滤； (2)FeCl3(FeCl2)：加氯水或 H2O2 ； (3)FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉，过滤； (4)Fe(Al)：加过量强碱溶液，过滤； (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤。
D．Fe3＋、HCO－ 3 、NH＋4 、
NO－ 3
2．重要应用
(2) Fe3＋、Fe2＋的离子共存问题 (1)Fe2＋、Fe3＋均水解，与 HCO－3 、AlO－2 、CO23－等因水解相互促进，在溶液中不能大量共存。 (2)Fe3＋与 S2－、I－、HS－、SO32－，Fe2＋与 NO－3 (H＋)、ClO－、 MnO－4 (H＋)在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。 (3)Fe3＋与 SCN－发生络合反应不能大量共存。

铜的获取及应用》苏教版必修1 ppt课件

3
专题
铜的获取及应用》苏教版必修1
铜的获取及应用》苏教版必修1
根据金属活动性顺序
铁比较活泼金属铜不太活泼金属
主要化合态、少量单质存在
铁
天
单
然
质
单
陨
质
铁
铜
2、铁化合态—— 磁铁矿(Fe3O4) 赤铁矿(Fe2O3)
铜化合态
黄铜矿(CuFeS2 ) 孔铜的雀获取石及应(用C》u苏教C版O必3修1.Cu(OH)2)
生物炼铜：含硫的铜矿硫酸铜→炼铜
铜的获取及应用》苏教版必修1
金属冶炼的一般方法
1、热分解法：2HgO 2Ag2O
2、热还原法：
2Hg+O2↑ 、 4Ag+O2↑
（使用H2 、C、CO或“用活泼金属”还原） CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 3、电解方法:
３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。
铜的获取及应用》苏教版必修1
二、单质化学性质
Fe
与非金属反应
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
与盐酸反应
Fe+2HCl FeCl2+H2
Cu
△
2Cu+O2
2CuO
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
不反应
与盐溶液反应 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
观察溶液颜色浅绿色

专题二第3讲铁、铜的获取及应用.ppt

@《创新设计》
第3讲铁、铜的获取及应用
1
考点一
考点二
考点三
@《创新设计》
【2020·备考】最新考纲：1.理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解Fe、Cu及其重要化合物的
主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。4.认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。新课标要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。
16
考点一
考点二
考点三
@《创新设计》
(2) 过程 Ⅰ 加入铁屑的主要作用是 ________ ，分离得到固体的主要成分是 ________________ ，从固体中分离出铜需采用的方法是 __________________________________________________________________。 (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________________________ __________________________________________________________________。 (4) 过程 Ⅱ 中调节溶液的 pH 为 5 ，金属离子浓度为 ___________________________________________________________________ _________________________________________________________(列式计算)。

铁、铜的获取及应用PPT6(2份打包) 苏教版

3．我国西汉时的炼丹家刘安所著《淮南万毕术》中记载 “曾青得铁，则化为铜。”意思是说铜盐遇到铁时，就有铜生成。实质就是我们现在所说的：铁和可溶性铜盐发生的置换反应。写出该反应的离子反应方程式。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
4．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体内所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空： (1) Fe2O3 (1)写出赤铁矿主要成分的化学式：； (2)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程 (2) 3CO+Fe 2O3=2Fe+3CO2 式：； (3)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式： (3) C+O2=CO2 CO2+C=2CO ； (4)写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： (4) CaCO3=CaO+CO2↑ CaO+SiO。 2=CaSiO3
工业上是如何炼铁
炼铁：铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气（2）基本反应原理： 3CO+ Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿石中还原出铁。
（3）设备：高炉
工业上是如何炼铁
（4）炼铁的主要反应 ①产生还原剂： C+O2 = CO2
高温
CO2+C=2CO
②还原铁矿石： Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 ③造渣（除脉石）： CaCO3 → CO2+CaO CaO+SiO2 → CaSiO3 （熔剂：石灰石）（5）炼铁产品：生铁