几种重要金属复习

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11几种重要的金属

几种重要的金属第一节镁和铝．金属概述1．金属的分类黑色金属：Fe、Cr、Mn按冶金工业有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属轻金属：密度小于4.5g/cm3，如：Na、Mg、Al等按金属密度重金属：密度大于4.5g/cm3，如：Zn、Cu、Pb等常见金属：Fe、Al等通常稀有金属：Mo等2．金属元素在元素周期表中的位置及原子结构的特点1）金属元素位于元素周期表的左下方2）金属原子一般最外层电子数较少（绝大多数少于4，但也有4个的，如：Sn和Pb或大于4的如Bi），金属的原子半径比同周期的非金属半径______.3．金属的特性1）金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽。

大多数金属呈________色。

2）金属是电和热的良导体，大多数金属有延展性。

4．金属之最: 熔点最高的是W，最低的是Hg；密度最小的是Li；延展性最好的是Au；硬度最大的是Cr 二．镁和铝在元素周期表中的位置、原子结构的特点及性质镁和铝都是第__周期的元素，分别位于___族和____族，原子结构示意图为__________,____________ 都容易___（得，失）电子，有较强的________性。

镁最外层电子数为_____，铝最外层电子数为_____，镁与铝中原子半径大的是_____,密度大的是____,1．氧化铝：___色_____(难，易)溶物质，较好的耐火材料，是典型的两性氧化物。

写出与酸和碱反应的离子方程式：________________________________,_______________________________.2．氢氧化铝1)制备：利用铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，其离子方程式为______________________，该实验中_____(能,否)用强碱：如烧碱代替氨水，原因是_____________________，写出反应的离子方程式__________________________。

几种重要的金属专题辅导

几种重要的金属基础知识:1、金属的物理性质，镁和铝的化性与氧气反应，；与酸反应，；铝与碱反应；与氧化物反应Mg + CO2，铝热反应Al +Fe2O3。

Al2O3的两性，离子反应、。

Al(OH)3的两性，离子反应、。

合金是指性质特点：熔点，机械化学性能。

2、铁在“表”中的位置，Fe3+、Fe2+的电子层结构，铁与Cl2、O2、S、H2O反应，，，。

铁的氧化物有，氢氧化物有，FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象是，反应的化学方程式为，。

FeCl3溶液与Cu、KI反应的离子方程式为，。

Fe3+的检验方法和现象是。

检验Fe2+可以。

3、冶炼金属的方法和分别适用的金属有、、。

4、原电池是的装置，是使反应中的电子转移形成电流。

其负极满足条件是，负极发生反应。

构成原电池的条件是铜锌原电池的电极反应和总反应分别是、、。

金属腐蚀有，主要是钢铁腐蚀的电极反应和总反应分别是、、，然后经过转化为铁锈。

【例题】例1. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解。

上图中的F是________。

（2）写出明矾溶液与过量Na OH溶液反应的离子方程式：________________________________。

（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_________________。

（4）每生成1摩D，同时生成__________摩E。

例2. 将CO2通入CaCl2溶液中未见沉淀生成，再加入什么试剂后即有白色碳酸钙沉淀生成（）A. 盐酸B. 氨水C. Na OH溶液D. 稀HNO3知识应用与能力训练（）1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体（）2．工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是A．CO2B．空气C．N2D．H2（）3．镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化铵溶液A．①②B．③C．④D．全部（）4．在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是A．Mg > Al > Fe B．Al > Fe > Mg C．Al > Mg > Fe D．Fe > Mg > Al（）5.向加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na＋ B.Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－C．SO42－、Na＋、K＋、Cl－ D.NO3－、K＋、AlO2－、OH－（）6．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中（）7溶液中，所产生的现象不同的是（）8．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是A．氢氧化钾和硫酸铝B．稀硫酸和碳酸氢钠C．氯化钙和碳酸钠 D．氢氧化钡和硫酸氢钠（）9．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol/L的盐酸B．4mol/L的硝酸C．8mol/L的氢氧化钠D．18.4mol/L的硫酸（）10．现有100ml3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的AlCl3溶液：⑴将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；⑵将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中、比较两种操作的结果是A．现象相同,沉淀量不等B．现象相同,沉淀量也相等C．现象不同,沉淀量相等D．现象不同,沉淀量不等（）11．下列各组金属混和物的质量相同,它们分别跟足量盐酸反应,在相同的条件下产生的氢气体积也相同,则其中锌的含量最多的是A．锌和铁B．锌和铝C．锌和镁D．锌和钠（）12．把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应,得标准况状下的氢气2.8L,则金属混和物中,三种金属的物质的量之和可能是A．0、10摩B．0、125摩C．0、15摩D．0、20摩（）13．将氢氧化钡溶液滴入含1摩/升的KAl(SO4)2的明矾溶液中,当生成的沉淀的物质的量最多时,铝元素的主要存在形式为A．Al3+和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．AlO2- D．AlO2-和Al(OH)3（）14．实现Al3++3A1O2-+6H2O == 4Al(OH)3 ,正确的做法是A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液（）15．现有4mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl与NaOH 的物质的量之和最少应是A．6mol B．4 mol C．16 mol D．8 mol（）16．将m g钠和铝的混和物放入n g水中，待反应停止后，得到a g沉淀，则滤液中的溶质是A．NaAlO2 B．NaAlO2和NaOH C．Al(OH)3D．NaOH（）17．向含有a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①a②b③a/3④b/3⑤0⑥(4a-b)A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①④⑤⑥D．①④⑤（）18．一定量时的盐酸分别与下列物质完全反应，所得溶液浓度最小的是（）A、MgB、MgOC、MgCO3D、Mg(OH)2（）19．有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩/升的盐酸500毫升中。

第四章几种重要的金属

第四章几种重要的金属第一节镁和铝卢明第1课时镁和铝点击重点难点1．镁、铝在元素周期表中的位置及原子结构Mg、Al在元素周期表中处于相邻位置，同在第三周期，Mg在第ⅡA族、铝在第ⅢA族，其原子结构示意图分别为：最外层电子数都较少，都是活泼金属，但Mg比Al更活泼，Mg只表现出金属性，而Al则具有两性。

2．镁与铝的性质比较（1）物理性质①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小，均为银白色。

②不同点：铝的硬度比Mg稍大，熔、沸点比镁高。

（2）化学性质222 3．镁的制备可先从海水、光卤石中提取2MgCl ，然后在HCl 的气氛中将2MgCl 溶液转变为无水2MgCl ，最后电解熔融状态的2MgCl ，即可制得镁：↑+22Cl Mg MgCl 通电例题分析：[例1]下列有关金属元素的特征，描述正确的是（） A ．金属元素的原子只有还原性，而离子则只有氧化性 B ．金属元素的单质都具高的熔点 C ．金属元素在化合物中一定显正价D ．最外层电子数越多的金属元素原子其还原性越强进阶金属元素只有正价而没有负价，因此，金属元素的原子只有还原性，但对应的离子则不一定只有氧化性，有些金属元素具有变价，例如：Fe 元素，有+2价，+3价两种价态，+3价铁离子只有氧化性，而+2价铁离子则有还原性，金属单质的熔点有的很高（钨），有的则很低，常温下为液态（Hg ），金属元素无负价，在化合物中一定都显正价，而元素的还原性强弱则取决于该金属元素的原子失去电子的难易程度，失去电子能力越强，还原性越强，反之则弱。

答案：C[例2]在加入铝粉后能放出2H 的溶液中能大量共存的离子组是（）A ．+--+Na CO NO NH 2334 B ．-+++322 HCO Mg Ba Na C ．-++-Cl K Na NO 3 D ．--+-Cl AlO K NO 23进阶 Al 具有两性，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，都放出2H ，该溶液可能是酸也可能是碱，A 项中的+4NH 不能与-OH 共存，-23CO 不能与+H 共存，B 项中的+2Mg、-3HCO 均不能与-OH 共存，-3HCO 亦不能与+H 共存，C 组离子既可在酸溶液中共存又可在碱溶液中共存，而D 组离子则可在碱溶液中共存。

重要的金属元素及其化合物

重要的金属元素及其化合物金属元素是物质世界中非常重要的成分之一，它们在各个领域都发挥着重要的作用。

以下是一些重要的金属元素及其化合物。

1.铁（Fe）：铁是一种重要的结构材料，用于建筑、制造工具和机械。

它的化合物如氧化铁（Fe2O3）广泛用于制作铁器和磁性材料。

2.铜（Cu）：铜是一种良好的导电材料，被广泛用于制作电线和电缆。

它的化合物如氧化铜（CuO）和硫酸铜（CuSO4）也被用于制作颜料、防腐剂和电池。

3.铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导电和热导性能。

它被广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料。

铝的氧化物（Al2O3）在制陶、磨料和火箭推进剂中也有广泛应用。

4.锌（Zn）：锌是一种重要的防腐金属，被用于保护铁和钢制品免受腐蚀。

锌在电池、合金和化妆品中也有应用。

锌的化合物如氧化锌（ZnO）和硝酸锌（Zn(NO3)2）被用于制作颜料、润滑剂和医药品。

5.银（Ag）：银是一种优良的导电材料，广泛用于制作电子和光学器件。

银的化合物如氯化银（AgCl）和硝酸银（AgNO3）被用于摄影、杀菌和防腐。

6.镍（Ni）：镍是一种重要的合金元素，常用于制作不锈钢、高温合金和电池。

镍的化合物如硫化镍（NiS）和镍碳酸（NiCO3）也被用于电镀和催化剂。

7.钛（Ti）：钛具有良好的强度和耐腐蚀性能，被广泛用于航空航天、化工和医疗行业。

钛的氧化物（TiO2）广泛用于制作颜料、涂料和催化剂。

8.锡（Sn）：锡是一种重要的合金元素，被用于制作锡合金和防锈剂。

锡的氧化物（SnO2）被用于制作玻璃、陶瓷和电子器件。

9.钨（W）：钨具有高熔点和良好的耐腐蚀性能，被广泛用于制作灯丝、钨丝和合金。

钨的化合物如硫化钨（WS2）和钨酸（H2WO4）也被用于涂料和润滑剂。

10.铂（Pt）：铂是一种珍贵的金属，具有良好的耐腐蚀性能和催化性能。

铂广泛用于制作汽车催化剂、电子器件和珠宝。

以上是一些重要的金属元素及其化合物。

这些金属元素在制造、建筑、化工、电子和医疗等领域都发挥着重要的作用，对人类社会的发展起到了至关重要的作用。

高中化学复习点点通系列几种重要的金属之铝

高中化学复习点点通系列几种重要的金属之铝1．铝的性质：（1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。

（2）化学性质：①跟O 2及其它非金属反应：常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。

4Al+3O 2 ===2Al 2O 3 2Al+3S ====Al 2S 3②跟某些氧化物：2Al+Fe 2O 3　Δ 2Fe+Al 2O 3 (铝热反应)③跟水反应：2Al+6H 2O = 2Al(OH)3+3H 2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) ④跟酸的反应：2Al+6H + = 3Al 3+ + 3H 2↑(常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑2．Al 2O 3(两性氧化物)：白色固体、熔点高（1）跟酸反应：Al 2O 3+6H + ====2Al 3++3H 2O （2）跟碱反应：Al 2O 3+2OH -===AlO 2—+2H 2O3．Al(OH)3 (两性氢氧化物)：Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H + ＝ Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + OH －＝ AlO 2－ + 2H 2O Al(OH)3显两性的内在本质是：H 2O + H + + AlO 2－ Al(OH)3 Al 3+ + 3OH －（1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水（2）受热分解：2Al(OH)3　Δ Al 2O 3+3H 2O（3）Al(OH)3实验室制法：①可溶性铝盐加氨水：Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4+ ②可溶性偏铝酸盐与弱酸：2AlO 2—+ H 2CO 3 +2H 2O=== 2Al(OH)3↓+ CO 32—4．铝及其化合物之间的转化关系（右图）：5．试剂的滴加顺序不同产生的现象不同（1）NaOH 和AlCl 3：向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液，开始无现象后出现白色沉淀：Al 3++4OH -= AlO 2-+2H 2O Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓（2）NaAlO 2和盐酸：向NaAlO 2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：NaAlO 2+HCl+H 2O= Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O向盐酸中滴加NaAlO 2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：4HCl+NaAlO 2= NaCl+AlCl 3+2H 2O AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaCl（3）Na 2CO 3和盐酸：向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡：Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑向盐酸中滴加Na 2CO 3溶液，立即产生气泡：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 点燃点燃 CO 2+H 2O HCl Al NaOH+H 2O HCl Al 2O 3 NaOH HCl O 2 AlClNaOH NaOH NaAlO 2 Al(OH)6．两性物质与物质的两性：两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al 2O 3、ZnO 、Zn （OH ）2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。

高中_几种重要的金属复习

几种重要的金属复习第一局部：镁和铝一、镁和铝的性质1．镁单质物理性质和化学性质镁元素位于元素周期表中的第周期族，最外层电子数是，容易电子，所以镁是一种比拟。

写出以下反响的化学方程式〔离子反响写离子方程式〕：镁条在氧气中燃烧镁与醋酸反响镁与水反响镁与CO2反响2．铝单质的物理性质和化学性质铝有优良的导电性和密度小，铝元素位于元素周期表中第周期族，化学性质较活泼，在溶液中以和存在。

写出以下反响的化学方程式〔离子反响写离子方程式〕铝在氧气中燃烧，放出大量的热和耀眼的白光铝与盐酸应铝溶于NaOH溶液铝与沸水反响用镁条引燃铝粉和氧化铁的混合物这一反响也被称作反响，类似的还有铝和二氧化锰的反响思考：镁在空气中燃烧产物及质量变化？例：1.将一样质量的镁条分别放在①氧气中，②氮气中，③空气中，④二氧化碳中燃烧。

燃烧后所得固体产物的质量按由小到大的顺序排列是2. 将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是A．3mol·L－1HCl B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH D．18mol·L－1H2SO4二、铝的重要化合物1．氧化铝氧化铝属于化合物，室温下是一种白色固体，熔点很高，可作耐火材料。

氧化铝属于典型的氧化物，与都能反响，写出以下反响的化学方程式〔离子反响写离子方程式〕氧化铝溶于盐酸电解熔融的氧化铝氧化铝与烧碱反响氢氧化铝它是一种难溶于水的色状物质，具有较强的吸附能力。

它是一种典型的氢氧化物。

写出以下反响的化学方程式〔离子反响写离子方程式〕Al(OH)3与盐酸反响Al(OH)3与NaOH反响Al(OH)3的实验室制取思考：〔1〕为什么Mg的化学性质比Al活泼？实验事实有？〔2〕等质量铝分别跟足量盐酸，NaOH溶液反响产生的H2等吗？耗酸、碱量怎样？三、知识点分析1．铝三角，离子方程式的书写Al(OH)3OH （过量）（过量）H +Al 3+AlO 2O H,NH 3.H 2OO HH+,C O2例1：两份物质的量均为mol 1的铝粉，分别与体积一样的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响，那么稀硫酸与氢氧化钠溶液物质的量浓度之比是。

几种重要的金属

铁被广泛用于制造汽车、火车、船舶等交通工具。
02 铝
铝的物理性质
轻质
铝是轻金属，密度约为2.7克/立方厘米，是铜的1/3，铁的1/4。
导电性好
铝具有良好的导电性，是电力和电子工业的重要材料。
延展性好
铝具有良好的塑性和延展性，易于加工成各种形状和规格。
铝的化学性质
活泼
铝是一种活泼金属，容易与氧、酸、碱等发生反应。
03 铜
铜的物理性质
密度
铜的密度为8.96克/立方厘米，在金属中相对较高。
导电性
铜具有良好的导电性，是电力和电子工业中的重要材料。
延展性
铜具有良好的延展性，易于加工成各种形状和规格。
铜的化学性质
1 2
稳定性
铜在常温下较为稳定，不易与空气中的氧气和二氧化碳反应。
氧化在Βιβλιοθήκη 温下，铜能够与氧气反应生成氧化铜。
化工领域
钛在化工领域中广泛应用于制造耐腐蚀的设备和管道，以及化学反应容器等。
体育用品领域
钛金属也广泛应用于制造高尔夫球杆、自行车架等体育用品，因其轻质和高强度特性而备受青睐。
05 锌
锌的物理性质
银白色金属
锌是一种银白色的金属，具有美丽的金属光泽。
相对密度较大
锌的相对密度为 7.14g/cm³，比铁、铅等金属大。
与酸的反应
铁可以与稀硫酸、稀盐酸等酸发生反应，生成氢气和相应的盐。
与盐的反应
铁可以与某些盐发生置换反应，例如与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
铁的应用
建筑与工程
电力工业
铁是建筑和工程领域中常用的金属，用于制造钢筋、桥梁、建筑结构等。
铁在电力工业中用于制造变压器、发电机和电线等设备。

几种重要金属课件

高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)
2、铁的氢氧化物
在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3溶液
加入NaOH 溶液红褐色沉淀
FeSO4溶液
白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀 FeSO4 + 2NaOH =
FeCl3 + 3NaOH = 化学方程 Fe(OH)3+3NaCl 式
Al(OH)3
4H+
H+或CO2
AlO2-
1 氢氧化铝
1.制取氢氧化铝： AlCl3 + 3NH 3· 2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl H 与强酸反应: 2.两性：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
与强碱反应: Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
2．往Al2（SO4）3与H2SO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀量变化与OH-加入量的关系如图六所示，则Al2 （SO4）3与H2SO4的物质的量浓度之比为（A）1 ： 1 （B）2 ：1 （C）1 ：2 （D）1 ：3
例4．一定量氧化铝与氧化镁混合物溶于 200mL盐酸中，往溶液中加入一定量过氧化钠，沉淀量与所耗过氧化钠物质的量关系如图所示，求： (1) 盐酸浓度； (2)氧化铝、氧化镁的质量。
不反应
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑
与某些氧化物反应
2Mg+CO2 点燃
2MgO+C
2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe

【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第1节《镁铝》第2课时

高二化学第四章几种重要的金属第一节镁和铝（2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。

后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。

【练习题】1．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg―Al合金B．Cu―Sn合金C．Al―Si合金D．不锈钢2．下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物3．Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2―、Na+、Cl―而不含Al3+，且忽略NaAlO2的水解，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之比为（）A．4︰6︰1 B．8︰6︰1 C．3︰3︰1 D．4︰6︰34．把一定量的Mg(OH)2放入一定量蒸馏水中，振荡较长时间后仍有未溶物存在。

加入下列物质可使未溶物减少的是（）A．硫酸氢钠晶体B．饱和氯化镁溶液C．固体苛性钠D．浓氨水5．把含有某一种杂质的MgCl2粉末95毫克溶于水后，与足量AgNO3溶液反应后得沉淀300毫克。

则此MgCl2中含有的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3C．KCl D．CaCl26．一定温度下，Mg(OH)2在其饱和溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2++2OH―今向一定量Mg(OH)2悬浊液中加入少量MgO粉，充分振荡。

下列说法中正确的是（）A．溶液中[Mg2+]增大B．Mg(OH)2固体增多C．溶液中Mg2+数目减少D．溶液总量不变7．下列物质中，不属于碱性氧化物的是（）A．CaO B．Na2O2C．MgO D．SiO28．在下列物质中加入盐酸或KOH溶液，其物质的量都会减少的是（）A．MgO B．Al2O3C．NH4Cl D．(NH4)2CO39．不用其它试剂就能把组内两种无色溶液鉴别出来的是（）A ．AlCl 3溶液Ba(OH)2溶液B ．Na 2CO 3溶液HCl 溶液C ．NaCl 溶液AgNO 3溶液D ．MgCl 2溶液NaOH 溶液10．向200ml0.1mol ·L ―1Al(NO 3)3溶液中加入0.5molL ―1NaOH 溶液，反应后生成1.17克沉淀，所加NaOH溶液的体积可能是：（ml ）（）A ．30B ．90C ．100D ．13011．向一定量的Al 2(SO 4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生的沉淀物质的量随加入的NaOH 溶液体积变化图象正确的是（）A B C D 12．下列离子方程式不正确的是（）A ．铝片与硫酸铜溶液反应：Al + Cu 2+ = Al 3++CuB ．偏铝酸钠与少量盐酸在溶液中反应：AlO 2―+H ++H 2O=Al(OH 3)↓C ．氯化铝与氨水反应：Al 3++3OH ―= Al(OH)3D ．铝粉与氢氧化钡溶液反应：2Al+2OH ―+2H 2O=2AlO 2―+3H 2↑13．下列各组离子能大量共存的是（）A ．Na +、Al 3+、K +、Cl ―、AlO 2―B ．Na +、K +、Ba 2+、NO 3―、AlO 2―C ．NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Cl ―、SO 42―D ．Cu 2+、H +、Na +、S 2―、Cl ―14．如图；用质量为2.7克的铝箔（已去掉了氧化膜）包住2.3克钠，将铝箔刺些小孔，投入m 克水中（水足量）完全反应后所得溶液的密度为d 克/厘米3，下列结论中错误的是（）A ．整个反应过程中可收集到4.48升H 2 (标况下)B ．反应停止后还有部分铝未溶解C ．所得溶液的物质的量浓度为md 6.4100摩/升 D ．向所得溶液中加入100毫升1摩/升的盐酸，沉淀的质量最多15．要使含有Ba 2+、Al 3+、Cu 2+、Mg 2+、Ag +等阳离子逐一形成沉淀析出，所选用的试剂及加入试剂的顺序最合理的是（）A ．Na 2SO 4、Na 2S 、NaCl 、NaOH 、CO 2B ．NaCl 、Na 2SO 4、Na 2S 、NaOH 、HClC ．HCl 、H 2SO 4、H 2S 、NaOH 、CO 2D ．Na 2S 、Na 2SO 4、NaOH 、HCl 、Na 2CO 316．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO 42―沉淀完全时，铝元素的存在形式是：A ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al 3+存在于溶液中B ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO 2―形式存在于溶液中C ．全部为Al(OH)3沉淀D ．全部以AlO 2―形式存在于溶液中17．在托盘天平的左、右托盘上分别放置一个盛有相同浓度，相同体积的足量稀H 2SO 4。

家教几种重要金属小题库

【知识回顾】一、铁及其化合物：1、铁的存在：铁在自然界中主要以的形式存在。

常见的有磁铁矿（只要成分为）、赤铁矿（只要成分为）。

2、工业炼铁原理：工业上铁的冶炼是在中进行的。

在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂为，产生还原剂的化学方程式、。

以赤铁矿石为例写出铁从化合态转为游离态的反应方程式。

由于矿石中有杂质（如SiO2），需除去，需加造渣剂，反应方程式为。

由此分析，工业上炼铁原料有铁矿石、、和等。

[归纳]铁的化学性质：（铁三角）根据Fe的性质，写出下列化学反应方程式：①Fe + I2 ==②Fe（少量）+ HNO3（稀）====③Fe（过量）+ HNO3（稀）④Fe3+ + Fe==⑤Fe3++ Cu==⑥Fe3++ I—==⑦FeCl2+ Cl2 ==⑧Fe2++ H2O2+ H+==1`下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是A．Fe3O4B．FeCl2C．FeCl3D．Na2O22`把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是A．铁和稀盐酸B．氧化铁和稀硫酸C．锌和硫酸亚铁溶液D．氧化铁和水已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式3`下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是（）A 、K +、Fe 3+、-24SO 、Cu 2+B 、K +、-3NO 、-2AlO 、Na + C 、+4NH 、Al 3+、-24SO 、NO 3—D 、Fe 3+、-23SO 、Na +、S 2-4``将溶液中的Fe 3+、Al 3+分离，可选用的试剂是（）A 、氨水B 、NaOH 溶液与盐酸C 、氨水和盐酸D 、NaOH 溶液 5`将5.6g 铁粉加入0.3mol 销酸铁的溶液中，充分反应后( )A 、Fe 3+全部被还原B 、Fe 3+部分被还原，Fe 全部被氧化C 、Fe 部分被氧化D 、溶液中只有Fe 2+6`向含1molKAl （SO 4）2的溶液中加入适量的Ba （OH ）2溶液，使溶液中的SO 42- 恰好完全沉淀，则最后生成Al （OH ）3的物质的量是( )A 、1molB 、1.33molC 、0.667molD 、0mol7`在AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W 与加入氨水的何积V 关系的是( )8`由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物12g ，与足量的盐酸反应产生氢气0.5g ，则混合物中一定含有的金属是( )A 、NaB 、MgC 、AlD 、Fe 9`鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：( )A 加入NaOH 溶液B 加入KSCN 溶液C 先通入氯气，再加入KSCN 溶液D 先加足量铁粉，再加入KSCN 溶液10`用一种试剂就可以将NaOH 、NH 4SCN 、AgNO 3、Na 2SO 4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）A 、溴水B 、FeCl 3C 、Fe （NO 3）3D 、BaCl 211`某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的金属阳离子是（） A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+12`某溶液中可能存在Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是( ) A.一定有Fe 2+,一定没有Fe 3+、Mg 2+ B.一定有Fe 3+存在，一定没有Fe 2+、Mg 2+ C.一定有Fe 3+，可能有Fe 2+，一定没有Mg 2+D.一定有Fe 2+，可能有Mg 2+,一定没有Fe 3+13`把ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。

高中化学知识点—几种重要的金属

高中化学知识点——几种重要的金属1．金属的物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g·cm－3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 g·cm－3．(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬．(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．2．镁和铝[镁和铝]元素镁(12Mg) 铝(13Al)在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体硬度镁(很软)＜铝(较硬)密度g·cm－3镁(1.738)＜铝(2.70)熔点／℃镁(645)＜铝(660.4)沸点／℃沸点(1 090)＜铝(2 467)自然界存在形式均以化合态形式存在用途用于制造合金用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]元素镁(Mg) 铝(A1)原子结构最外层电子数2个(较少) 3个(较多) 原子半径r(Mg)＞r(A1)失电子能力、还原性及金属性Mg＞A1单质的化学性与O2的反应常温Mg、Al均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能点燃2Mg + O2(空气)2MgO4Al + 3O2(纯) 2A12O3与S、X2等非金属的反应Mg + S MgSMg + C12MgCl22Al + 3S A12S32Al + 3Cl22AlCl3与酸的反应非氧化性酸例Mg + 2H＋＝Mg2＋+H2↑例2A1 + 6H＋＝2A13＋+3 H2↑氧化性酸例4Mg + 10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶与碱的反应不反应2A1 + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑质与氧化物的反应2Mg + CO22MgO+ C(金属镁能在CO2气体中燃烧)2A1 + Fe2O32Fe + A12O3[铝热反应]说明铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应[铝的重要化合物]氧化铝(A12O3)氢氧化铝[A1(OH)3]硫酸铝钾[KAl(SO4)2]物理性质白色固体，熔点高，难溶于水不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾．明矾是无色晶体，易溶于水所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)电离方程式在水中不能电离A13＋+3OH－A1(OH)3AlO2－+H＋+H2OKAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－化学性质既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3+ 6H＋＝2A13＋+3H2O ，Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－+ H2O①既能溶于酸，又能溶于强碱中：A1(OH)3+ 3H＋＝A13＋+ 3H2O ，A1(OH)3+ OH－＝2AlO2－+ 2H2O②受热分解：2A1(OH)3Al2O3 +3H2O①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质②水溶液因A1 3＋水解而显酸性：A13＋+3H2O A1(OH)3+ 3H＋制法2A1(OH)3Al2O3 + 3H2O可溶性铝盐与氨水反应：A13＋+ 3NH3·H2OA1(OH)3↓+ 3NH4＋用途①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器制取氧化铝作净水剂[合金](1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．[硬水及其软化](1)基本概念．①硬水和软水：硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．②暂时硬度和永久硬度：暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度．永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度．③暂时硬水和永久硬水：暂时硬水：含有暂时硬度的水．永久硬水：含有永久硬度的水．(2)硬水的软化方法：①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑②离子交换法．这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度．③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．(3)天然水的硬度：天然水同时有暂时硬度和永久硬度，一般所说的硬度是指两种硬度之和．(4)硬水的危害：①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体健康．②用硬水洗涤衣物，浪费肥皂，也不易洗净．③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，不仅浪费燃料，还会引起爆炸事故．3．铁和铁的化合物[铁](1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．(3)铁的化学性质：①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．②与水反应：a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2③与酸反应：a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如：Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；[铁的氧化物的比较]铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称铁红磁性氧化铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4铁的价态+2价+3价+2价和+3价颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性都不溶于水化学性质①在空气中加热时，被迅速氧化；6FeO + O 22Fe 3O 4②与盐酸等反应：FeO + 2H ＋＝Fe 2＋+ H 2O①与盐酸等反应：Fe 2O 3+ 6H ＋＝2Fe 3＋+ 3H 2O ②在高温时，被CO 、C 、A1等还原：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2兼有FeO 和Fe 2O 3的性质，如Fe 3O 4 + 8H ＋＝2Fe 3＋+ Fe 2＋+ 4H 2O[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀水溶性难溶于水难溶于水制法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：注：制取时，为防止F e 2＋被氧化，应将装有NaOH 溶液的滴管插入FeSO 4溶液的液面下可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：化学性质①极易被氧化：沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色 ②与非氧化性酸如盐酸等中和： ①受热分解；固体颜色变化：红褐色→红棕色②与酸发生中和反应：[Fe 3＋和Fe 2＋的相互转化]例如：2Fe 3＋ + Fe ＝ 3Fe 2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe 2＋)溶液中混有的Fe 3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O 2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．例如：2Fe 2＋+ Cl 2＝2Fe 3＋+ 2Cl －应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe 2＋离子．Fe 2＋Fe 3＋[Fe 2＋、Fe 3＋的检验](1)Fe 2＋的检验方法：①含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe 2＋．③向待检液中先滴加KSCN 溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe 2＋．有关的离子方程式为：2Fe 2＋ + Cl 2 ＝ 2Fe 3＋ + 2Cl － Fe 3＋ + 3SCN －＝ Fe(SCN)3 (2)Fe 3＋的检验方法：①含有Fe 3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe 3＋．③向待检液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明含Fe 3＋．进行铁及其化合物的计算时应注意的事项： (1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；(5)经常用到差量法、守恒法．4．金属的冶炼[金属的冶炼](1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼．采用一定的方法，提炼纯金属．(2)冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．(3)金属冶炼的一般方法：①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)．例如：2HgO2Hg + O2↑HgS + O2Hg + SO2↑2Ag2O4Ag + O2↑2AgNO32Ag + 2NO2↑+ O2↑②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al等．例如：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(炼铁) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2) WO3 + 3H2W + 3H2O Cr2O3 + 2Al2Cr + A12O3(制高熔点的金属) ⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：2A12O34Al + 3O2↑2NaCl 2Na + C12↑④湿法冶金(又叫水法冶金)．利用在溶液中发生的化学反应(如置换、氧化还原、中和、水解等)，对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程．湿法冶金可用于提取Zn、U(铀)及稀土金属等．[金属的回收]地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的．随着人们的不断开发利用，矿产资源将会日渐减少．金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，同时由于生产的发展，新的产品要不断替代旧的产品，因而每年就有大量废旧金属产生．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境．要解决以上两个问题，最好的方法是把废旧金属作为一种资源，加以回收利用．这样做，既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾．回收的废旧金属，大部分可以重新制成金属或它们的化合物再用．5．原电池的原理及其应用[原电池](1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置叫做原电池．(2)构成原电池的条件：①有相互连接或，接触的两个电极．在两个电极中，其中一个电极的材料为较活泼的金属；另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨．②两个电极要同时与电解质溶液相接触并形成回路．③作负极的较活泼金属能与电解质溶液发生氧化还原反应，而较不活泼的金属不能与电解质溶液反应．(3)原电池原理：较活泼金属：作负极电子流出发生氧化反应(电极本身失电子后而溶解)较不活泼金属、金属氧化物或石墨：作正极电子流入发生还原反应(溶液中的阳离子得电子后析出)电流方向：正极导线负极(4)原电池原理的应用：制作各种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等．[化学电源](1)实用电源一般应具有的特点：能产生稳定而具有较高电压的电流；安全、耐用且便于携带；能够适用于特殊用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生影响较小．(2)几种常见的电池和新型电池：构造性能主要用途干电池锌—锰干电池插在电池中央的石墨作正极，顶端有一铜帽；在石墨棒的周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维作隔膜；隔膜外是调成糊状的氯化铵，作为电解质溶液；最外面是由锌筒制成的干电池外壳，作为负极；电池顶部用蜡和火漆封口电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液手电筒中用作照明碱性锌—锰电池电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极由锌片改为锌粉反应面积成倍增长．容量和放电时间比普通锌—锰电池增加几倍蓄电池铅蓄电池用含锑5％～8％的铅锑合金铸成格板，在格板上分别填充PbO2和Pb作正极和负极，二者交替排列而成．在电极之间充有密度为 1.25 g·cm－3 ～1.28 g·cm－3的H2SO4溶液电压稳定，使用方便，安全、可靠，可循环使用用于汽车、摩托车等的动力镍—镉可充电电池用镉(Cd)为电池的负极，NiO(OH)为电池正极，碱性溶液为电解液广泛用于电话机、收录机等银—锌蓄电池用锌为负极，氧化银(Ag2O)为正极体积小、质量轻用于人造地球卫星，宇宙火箭、空间电视转播站等新型燃料电池氢氧燃料电池氢气、氧气、甲烷、煤气、空气、氯气等均可作为燃料电池的原料能量转化率高、可持续使用；燃烧产物为水，不污染环境铝—空气燃料电池用铝为电池负极，以氯化钠等盐溶液为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流体积小，能量大，使用方便，耗能少代替汽油作为汽车的动力，用于收音机、照明电源、野营炊具、野外作业工具等锂电池用密度最小的金属锂作电池的负极质量轻、工作效率高、贮存寿命长用于电脑、照相机、手表、心脏起搏器，以及作为火箭、导弹等的动力[金属的电化学腐蚀](1)金属腐蚀的概念：金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程．(2)金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程．也就是说，金属在腐蚀过程中，发生了氧化还原反应．(3)两种金属腐蚀的比较：化学腐蚀电化学腐蚀产生原因金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应不纯金属或合金与电解质溶液接触特点无电流产生．为原子之间的氧化还原反应形成无数微小的原电池，有微弱电流产生．为原子与离子之间的氧化还原反应结果金属失去电子被氧化而腐蚀较活泼金属失去电子被氧化而腐蚀举例铁跟氯气直接反应而腐蚀；钢管被原油中的含硫化合物腐蚀钢铁的电化学腐蚀：负极(Fe)：2Fe－4e－＝2Fe2＋正极(C)：2H2O + O2 + 4e－＝4OH－．说明在化学腐蚀和电化学腐蚀中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因(4)金属的防护方法：①选用不同的金属或非金属制成合金(如不锈钢)．②采用喷漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离．③电化学保护法．。

几种重要的金属测验题

第三章《几种重要的金属》会考题可能用到的相对原子质量：Al-27 O-16 Fe-56 C-12一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分)1.明矾能净水，主要原因是（）A ．明矾能吸附水中悬浮的杂质 B ．明矾在水中的溶解度大 C ．明矾的相对分子质量大 D ．明矾能与水反应生成胶状Al(OH)32.在高温下，用CO 还原m g 氧化铁，得n g 铁，已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）A.n n m 3)(2- B.n n m 8- C.)(24n m n - D. n m n -24 3.将氯化钠、氯化铵、三氯化铝、硝酸银、氯化亚铁和氯化铁等六种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A. KSCNB. BaCl 2C. NaOHD. HCl4.下列用途与性质关系的分析，错误的是（）A.用铝做导线利用它的密度小、导电能力强B.用铝与氧化铁配成铝热剂利用了铝可以被铁氧化C.铝制炊具利用了它导热性好、不易生锈D.将锌镀在铁皮上做成镀锌铁皮，利用了锌作为原电池负极，保护了铁5.实验室中要使Al 2(SO 4)3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A ．NaOH 溶液B ．氨水C ．Ba(OH)2溶液D ．盐酸6.根据如下反应：Fe+ CuCl 2 = Cu + FeCl 2， 2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2，判断Fe 2+ 、Fe 3+、Cu 2+氧化性强弱的顺序是（）A ．Fe 3+ > Fe 2+ > Cu 2+ B ．Fe 2+ > Fe 3+ > Cu 2+C ．Cu 2+ > Fe 3+ > Fe 2+D ．Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+7.用盐酸将铁和铝的混合物完全溶解后，通入足量的氯气，然后加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后，滤液中存在）A. NaAlO 2 B. FeCl 2 C. AlCl 3 D. FeCl 38.下列物质常温下不能使铁溶解的是（）A.浓硫酸 B. 稀硝酸 C. FeCl 3溶液 D.盐酸9.把a 、b 、c 、d 四块金属板浸入稀H 2SO 4中，用导线两两相连，可以形成原电池。

几种重要金属的复习策略

（）知识主线１
ＨＴＴ ②
④ 铁及其重要化合物的相互转化
单质—一氧化物一＋氢氧化物— 对应的盐Ｎａ— ２（ＮａＯ）ＯＨ — ＮａＯ２一一ＮａＮａ０］ＨＣ３Ｍｇ —一Ｍｇ）（ —一Ｍｇ（Ｈ）￣ＭｇＩＭｇＨＣ３２（）２Ｃ２［（Ｏ）］
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知识的重要前提。虽然这部分知识比较具体、观，接受，直容易
但由于这部分内存比较庞杂、零散，习时学生常感到单ｉ、复恪枯Ｊ燥，以记忆或记不牢，以良好的复习策略妊得非常晕要。难所
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以物质的性质为中心，照 “ 按知识主线一知识点一知识网” 将知识结构化、，网络化和系统化，町将知识点横向和纵向整理，有序存储，形成 “ 意义记忆 ” 逻辑记忆 ” 和“ 。
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高三化学一轮复习——几种重要金属1

第六讲几种重要的金属【复习目标】常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）①了解常见金属的活动顺序。

②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

③了解合金的概念及其重要应用。

④以第ⅠA为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

⑤了解金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

【课前预习区】一、金属的通性1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：(1)写出钠、铝、铁、铜的原子核外电子排布式及在周期表中的位置。

(2)结构特点：金属元素原子的最外层电子数____ ，原子的半径（与同周期元素相比）___ 。

(3)位置：金属元素集中于元素周期表的____方2、物理通性：大部分有、、性等，有金属光泽，都与金属晶体结构中的有关。

大部分金属呈色，铜色，汞态3、化学性质：易电子，被，金属表现性二、钠、镁、铝、铁、铜单质的重要性质（书写相关化学方程式是离子反应的写离子方程式）（1）分别写出写出钠、铝、铁、铜等金属与O2、Cl2、S等非金属单质反应的化学方程式，并思考：①钠、铝、铁、铜与氧气反应的条件、产物有什么区别，为什么？②铁、铜与氯气、硫单质反应的反应条件、产物有什么区别，为什么？（2）分别写出钠、镁、铝、铁、铜等金属与水反应的化学方程式，思考有何规律？有何异同？（3）分别写出写出钠、铝、铁、铜等金属与酸（非氧化性酸、氧化性酸）反应，有何规律？应注意哪些问题？（4）写出金属镁在空气中燃烧、金属钠在空气中转化涉及的化学方程式。

（5）金属铝的性质除符合金属的通性之外，还具有什么特性？（6）金属冶炼的原理是什么？一般有哪些方法？试举例说明。

（7）写出钠、镁、铝、铁、铜等金属的用途及保存（8）何为焰色反应及其操作？【课堂互动区】一、金属的通性【例题1】． (08广东华南师大)铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。

由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。

高考化学分类解析-几种重要的金属

高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3
高温 WO3+3H2 W+3H2O
③电解法：此法适用于冶炼 K、Ca、Na、Mg、Al 等还原性很强的金属。如：
电解 2Al2O3 4Al+3O2↑
电解 2NaCl 2Na+Cl2↑
铜具有不活泼金属单质的共性（能被强氧化性酸氧化）；氧化铜具有难溶氧化物的共性和氧化性；氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性；铜盐［如 CuSO4、Cu(NO3)2、＋ CuCl2］中的 Cu2 具有弱碱阳离子的共性和氧化性。
（1）ⅡA 族元素概述 ⅡA 族包括 Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra 诸元素。最外层电子皆为 2，易失电子，具有还原性，化合物中皆为+2 价，无负价。随着原子序数增加，电子层递增，原子半径增大，还原性增强，对应离子的氧化性减弱。氧化物对应水化物碱性增强。（2）钙和镁的化学性质的相似性 ①与非金属反应：3Ca+N2 Ca3N2 ②与水反应：Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑ ＋＋ ③与酸反应：Ca+2H ===Ca2 +H2↑ ④与盐溶液反应：先与水反应 Ca+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2↑ (3)钙比镁的金属性更活泼 2.铝及其化合物间的转化关系
＋－＋
（1）学习铁及其化合物性质的方法规律 ①抓价态：从铁元素三种价态的相互转化（铁三角关系）去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。＋＋ Fe2 和 Fe3+的性质： a.Fe2 具有氧化性，主要表现还原性； Fe3+具有较强的氧化性。 b.Fe3+

8.1 金属材料-几种重要的金属说课稿—2023-2024学年九年级化学人教版下册

8.1 金属材料-几种重要的金属一、引言在日常生活中，我们经常接触到各种各样的金属材料。

金属作为一种特殊的物质，具有许多独特的性质和用途。

本文将介绍几种重要的金属材料，包括铁、铜、铝和锌，探讨它们的性质、用途以及在我们生活中的应用。

二、铁1. 铁的性质铁是一种常见的金属，具有很高的强度和韧性。

它具有良好的导电性和导热性，同时还具有磁性。

铁是化学反应活泼的金属，容易与氧气发生反应形成氧化铁。

2. 铁的用途铁是人类最早熔炼和应用的金属之一。

它被广泛用于建筑、制造工具和机械设备等各个领域。

铁的磁性还使其在电磁领域有广泛的应用，如电动机、发电机、变压器等。

3. 铁的应用案例•铁制建筑材料：铁在建筑中常用于制作钢筋、钢梁等结构材料，具有很高的强度和稳定性。

•铁制工具：铁被广泛用于制作工具，如锤子、螺丝刀等，因为它具有良好的韧性和强度。

•铁矿石的提取和冶炼：铁矿石是铁的主要来源，经过提取和冶炼后得到纯铁。

三、铜1. 铜的性质铜是一种良好的导电和导热材料，具有良好的延展性和可塑性。

它还具有很高的耐腐蚀性和良好的可焊性。

铜的表面会因为氧化而呈现出独特的绿色。

2. 铜的用途铜是一种重要的工业金属，在电子、电气、建筑和制造等领域得到广泛应用。

由于其良好的导电性能，铜广泛用于电线、电缆、导线等电气设备。

此外，铜还可以用于制作管道、零件和合金等。

3. 铜的应用案例•电线和电缆：铜是电线和电缆的主要材料，因为它具有良好的导电性和热传导性。

•铜器和铜雕：由于铜具有良好的延展性和可塑性，铜常被用于制作艺术品、器皿和装饰品等。

•硬币和首饰：铜可以制成光亮的硬币和精美的首饰，因为它的表面容易抛光和着色。

四、铝1. 铝的性质铝是一种轻量、耐腐蚀的金属。

它具有良好的导电性和导热性，同时也具有良好的可塑性和可焊性。

铝具有良好的反射性，能够有效反射热和光。

2. 铝的用途铝是一种重要的工业金属，被广泛用于航空、汽车、建筑和包装等领域。

由于铝的轻量化和耐腐蚀性，它在航空航天和汽车制造中得到广泛应用。

高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》铜合金的分类及用途素材新人教版必修1

铜合金的分类及用途铜合金主要包括铍铜合金、银铜合金、镍铜合金、钨铜合金、磷铜合金。

1、铍铜合金铍铜合金是一种可锻和可铸合金，属时效析出强化的铜基合金，经淬火时效处理后具有高的强度、硬度、弹性极限，并且稳定性好，具有耐蚀、耐磨、耐疲惫、耐低温、无磁性、导电导热性好、冲击时不会产生火花等一系列优点。

铍铜材基本上分为高强高弹性铍铜合金（含铍量为1．6％－2．1％）和高导电铜铍合金（含铍量为0．2％－0．7％）。

铍铜合金用途铍铜合金常被用作高级精密的弹性元件，如插接件、换向开关、弹簧构件、电接触片、弹性波纹，还有耐磨零器材、模具及矿山和石油业用于冲击不产生火花的工具。

现在铍铜材料已被广泛应用于航空航天、电器、大型电站、家电、通信、计算机、汽车、仪表、石油、矿山等行业，享有有色金属弹性王的美誉。

2、银铜合金银铜合金是通过将纯铜和纯银加入电熔炉进行熔炼，经铸造得到坯料，再加工成各种规格的成品。

银铜合金的主要应用为电接触材料、焊接材料、银铜合金排及铜银合金接触线。

银铜合金种类银铜合金：银和铜的二元合金，铜具有强化作用。

类型：有AgCu3，AgCu7.5，AgCul0，AgCu28和AgCu55等合金。

用途：有良好的导电性、流淌性和浸润性、较好的机械性能、硬度高，耐磨性和抗熔焊性。

有偏析倾向。

用真空中频炉熔炼，铸锭经均匀化退火后可冷加工成板材、片材和丝材。

作空气断路器、电压把握器、电话继电器、接触器、起动器等器件的接点，导电环和定触片。

真空钎料，整流子器，还可制造硬币、装饰品和餐具等。

3、镍铜合金镍铜合金通常被称为白铜。

纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、电阻和热电性，主要应用在海水淡化及海水热交换系统、汽车制造、船舶工业、硬币、电阻线、热电偶。

工业用白铜依据性能特点和用途不同分为结构用白铜和电工用白铜两种，分别满足各种耐蚀和特殊的电、热性能。

铜镍合金用途在铜合金中，白铜因耐蚀性优异，且易于塑型、加工和焊接，广泛用于造船、石油、化工、建筑、电力、精密仪表、医疗器械、乐器制作等部门作耐蚀的结构件。

高中化学几种重要的金属知识归纳全国通用

几种重要的金属一、金属的通性1.金属元素在周期表中的位置：元素周期表中除左上方的氢及右上方的非属外，其余都是金属元属，所以金属元素集中在表的左下方，共85种元素，表括部分主族元素、所有副族和Ⅷ族元素。

2.金属的物理性质：常温下汞是液体，其余都是固体；大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽；大多数金属有延展性；金属一般是电和热的良导体；3.金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

二、镁和铝1 镁单质（从金属单质通性角度学习）Mg 分别与（O2、Cl2、 N2、H+、 CO2）反应的方程式2Mg+O2点燃2MgO 现象：Mg + Cl2点燃MgCl2现象：2Mg +CO2点燃2MgO+C 现象：Mg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H2O（沸水）= 2Mg(OH)2↓ + H2↑2 铝单质（从金属单质通性角度学习）a Al分别与（O2、S、Cl2、）反应Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S △Al2S3 2Al+3Cl2△3b铝与非氧化性酸反应生成氢气 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑c铝与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Na++2OH-+2Al+2H2O＝2Na++2AlO2-+3H2↑相同质量的铝分别和足量的氢氧化钠、盐酸反应，放出的气体在相同条件下体积相等d铝热反应（放热反应）：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn3 氧化铝（两性氧化物角度）a 与酸反应Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2Ob 与强碱反应2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O离子方程式：2OH-+ Al2O3＝2AlO2-+ H2O4 氢氧化铝（偏铝酸）（两性氢氧化物角度）a 与强酸反应Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2Ob 与强碱反应Al(OH)3 + OH－ == AlO2－ + 2H2O氢氧化铝不与弱酸弱碱反应c.氢氧化铝的制备（1）用AlCl3选用的碱是氨水，离子反应方程式是Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+可否选作KOH 、NaOH，原因是碱过量将生成偏铝酸盐（2）用NaAlO2 选用的试剂是二氧化碳，离子方程式AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3－。

几种重要的金属化合物

用此方法制取Al(OH)3的强碱必须少量。
B、用可溶性Al3+盐与氨水反应制取:
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 制取Al(OH)3的方法是最好的方法是用可溶性铝盐和氨水反应制取.
②用可溶性AlO2-盐与酸反应制取Al(OH)3: A、用AlO2-盐与强酸反应制取: AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 用此方法制备Al(OH)3强酸必须少量。
焰色反应的作用：鉴别K、Na等元素的存在，不能确定该元素的存在形式。颜色反应是物理变化。归纳：洗烧蘸烧洗
例、下列对焰色反应实验操作注意事项的说明中，正确的是( ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检物质；③每次实验后要用盐酸把铂丝洗净；④实验时最好选择本身较微弱的火焰；⑤பைடு நூலகம்有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A．仅③不正确 B．仅④不正确 C．仅⑤不正确 D．全对
2、CO和H2的混合气体21.2g与足量O2反应后，
将产物通过足量Na2O2后固体增重质量是（）
A.21.2g
C.6.78g
B.14g
D.不能确定
3、200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加 3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（） A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
Na2O+H2O=2NaOH 2、Na2O2：是一种淡黄色固体，主要用途在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。
（1）特殊性质：有强氧化性（漂白、杀菌）
①Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4