几种重要的金属化合物

几种重要的金属化合物

（一、金属的化合物：在自然界中，金属元素大多数以化合物的形式存在，金属在化学反应

中失去电子变成阳离子，生成金属化合物，金属常见的化合物包括氧化物、氢氧化物和相应的盐。

（二、金属的氧化物：由金属元素和非金属组成的氧化物叫金属氧化物。 1、性质：与水反应、与酸反应（如氧化钙、氧化钠等） 2、酸性及碱性氧化物的定义与性质：

能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。与金属氧化物的关系。 一、钠的重要化合物

自然界中没有游离态的钠，钠在海水中的贮藏量极为丰富，自然界中化合态的钠主要是以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠为主，钠的氧化物主要是氧化钠和过氧化钠。 1、Na 2O 与Na 2O 2

Na 2O 是一种白色固体，不稳定，可继续被氧化成Na 2O 2，碱性氧化物，能与酸、水、二氧化碳反应。

Na 2O 2淡黄色固体，可与水、二氧化碳反应，由钠离子和过氧根离子O 22-

构成，是离子化合物。 (1)与水反应：Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑

2Na 2O 2

22↑

Na 2O

2既是氧化剂又是还原剂

碱性氧化物是与H 2O 化合生成碱，由此可知，Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2是过氧化物。

［实验］分别装入Na 2O 和Na 2O 2的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。 实验现象：Na 2O 加入水无明显现象，滴酚酞变红.Na 2O 2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色

Na 2O 2是强氧化剂，有漂白性。是具有较强氧化性的氧化剂，它可以把有色物质氧化成稳定的无色物质，这种性质被称为漂白性，过氧化钠是一种重要的漂白剂。 Na 2O 和Na 2O 2的性质比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 色态 白色固体 淡黄色固体 与H 2O 反应 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 氧元素的化合价 -2 -1 与CO 2反应 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 Na 在空气中缓慢氧化 Na 在空气中燃烧 稳定性 不稳定2Na 2O+O 2 △

2Na 2O 2 相对稳定 特性 ----------

强氧化性、漂白性

用途

供氧剂、强氧化剂、漂白剂

(2)与CO 2反应：

--

2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2

Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 Na 2O 2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+ O 2 Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？(Na 2CO 3) 2、Na 2CO 3与NaHCO 3

Na 2CO 3俗名纯碱，苏打，往往含有结晶水，Na 2CO 3与Na 2CO 3·10H 2O 不是同一物质，碳酸氢钠------小苏打，

Na 2CO 3与Na 2CO 3·10H 2O 是两种不同的纯净物，Na 2CO 3·10H 2O 在空气中易被风化而变成粉末 （1）与盐酸反应

Na 2CO 3＋2HCl ＝＝2NaCl+H 2O ＋CO 2↑ （慢）CO 32―＋2H ＋

＝＝H 2O ＋CO 2↑

NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑(快) HCO 3―+H ＋

==H 2O+CO 2↑ 慢的原因是因为先生成HCO 3―，再进一步反应生成H 2O 和CO 2

那么，滴加HCl 产生无色无味气体的物质中是否一定有CO 32―？(不一定，还可能含有HCO 3―

)

(2)与BaCl 2溶液反应：Ba 2＋+CO 32―

==BaCO 3↓

碳酸盐的正盐除了K ＋、Na ＋、NH 4＋

外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此，鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，常用BaCl 2或CaCl 2做试剂来鉴别。

(3)热稳定性：Na 2CO 3稳定，NaHCO 3受热易分解 2NaHCO 3 △

Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑正盐比酸

式盐稳定。

Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较

物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末(Na 2CO 3·10H 2O 为晶体)

白色晶体

溶解性

易溶于水，水溶液显碱性，饱和

溶液能使酚酞试液变红

易溶于水，在水中的溶解度比纯碱小，水溶液显碱性，饱和溶液能使酚酞试

液显浅红色 与酸反应 分两步反应，较慢， CO 32―+2H ＋

==H 2O+CO 2↑ 反应速率较快，HCO 3―

+H ＋

==H 2O+CO 2↑

与可溶性钡、钙

盐 Ba 2＋+CO 32―

==BaCO 3↓ Ca 2＋+CO 32―

==CaCO 3↓ 不反应

热稳定性

稳定，受热难分解， 结晶Na 2CO 3·10H 2O 易风化

不稳定，2NaHCO 3

△

Na 2CO 3+H 2O+CO 2

↑

与碱反应

Na 2CO 3+Ca(OH)2= Ca CO 3+2Na OH Na 2CO3与NaOH 不反应 2NaHCO 3+Ca(OH)2= CaCO 3+ Na 2CO 3+2 H 2O

NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+ H 2O

相互转化 H 2O+CO 2

Na 2CO 3 NaHCO 3

固（加热）、液（NaOH ）

用途 玻璃，制皂，造纸，纺织 发酵粉，制药 碳酸钠与碳酸氢钠在水中溶解比较：

得2e -