物质的量浓度溶液第二课时优秀课件

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物质的量浓度课件2

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问题探究
背景对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶
质而言，知道其物质的量比较方便。
溶质的物质的量(n)ຫໍສະໝຸດ 溶液的体积(V)迁移
m(质量)
n(物质的量)
V(气体体积)
n(物质的量)
探究请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶
液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？
物质的量浓度
简单应用
• 100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 5.6g 。
• 200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 5mol/L 。
一定物质的量浓度溶液的配制
➢自学教材P55-56有关内容 ➢自学提纲：
➢配制过程中需要用到哪些仪器？ ➢配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？
➢下列两种定容时的操作正确吗?
250mL
用NaCl固体配制250mL0.8mol/LNaCl溶液
需用到的实验仪器：250mL容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管
➢步骤： ➢计算：需NaCl固体11.7g
➢称量 ➢溶解 ➢转移 ➢洗涤 ➢定容 ➢摇匀、装瓶
试一试
用NaCl固体配制250mL0.8mol/LNaCl溶液
➢步骤：
➢计算 ➢称量 ➢溶解 ➢冷却 ➢转移 ➢洗涤 ➢定容 ➢摇匀、装瓶
问题与讨论
➢下列操作对所配制溶液的物质的量浓度会产生什么影响？
➢转移时有部分溶液流到量容瓶外； ➢溶解后的溶液转移后没有洗涤就进行定容操作； ➢定量时仰视观察； ➢定量时俯视观察； ➢容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤。
计算
• m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
=c(NaCl)×V[NaCl(aq)] ×M(NaCl)

物质的量浓度PPT优秀课件

试试看
请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w

物质的量浓度及溶液配制PPT优秀课件

能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.
４.转移返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下）.
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
实验再现
小结
❖ 1.实验所需仪器：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒 ❖ 2.实验步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶，贴签
一、实验所需的主要仪器:
玻
容量瓶
托盘天平药匙量筒
烧杯
璃棒
胶头滴管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的温度为20℃ , 如右图所示：

物质的量浓度第二精品PPT教学课件

物质的量浓度
第二课时
2020/12/6
1
配制溶液的计算
【例1 】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液
的物质的量浓度。
解： n (HCl) =
7.3g 36.5g/mol
=
0.
02
mol
200mL V (HCl) = 1000mL/L = 0. 2 L
C (HCl) =
0.02 mol 0.2L
m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g
答：配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。
2020/12/6
3
配制溶液的计算
【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得
到浓度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。
解： n (NH3) =
2020/12/6
7
物质的量浓度与溶质质量84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？
解：
1000mL×1. 84 g/cm3 × 98%
C ( H2SO4 ) =
98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
448L 22.4L/mol = 20 mol
m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g
m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g
V(氨水)
=
0.
1340g 9g/mL ×1000mL/L
=
1.
49
L
C(氨水) = 20 mol 1. 49L
=13. 4 mol/L

溶液的物质的量浓度ppt

如何检查容量瓶是否漏水
• 加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手手指按住瓶塞，另一手手指按住瓶底，把瓶倒立2min,观察瓶塞周围是否有水渗出。如果无水渗出，将瓶直立，把瓶塞转动180度后，倒过来再试一次，如果均无水渗出，则证明容量瓶不漏水。
能否直接在容量瓶中溶解？
• 不能，NaOH溶于水后放热，会引起测量溶液体积不准。
• 3.相同体积的Na2SO4溶液（浓度为M1）和Al2（SO4）3溶液（浓度为M2），若其中的SO的物质的量浓度相同，则M1和 M2的关系是 • A.M1=M2 B.M1=3M2 • C.M2=3M1 D.无法确定 • 答案：B
• • • • • •
4.下列物质中，含6.02×1023个分子的是 A.常温、常压下，22.4 L HCl气体 B.标准状况下，22.4 L的水 C.28 g的CO D.1 mol· L－1的蔗糖溶液答案：C
• 7.从浓度为98%，密度为1.84 g· cm－3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后稀释至1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为 • A.1.84 • B.18.4 • C.0.184 • D.0.0184 • 答案：C
谢
谢！
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。

物质的量浓度第二课时教学设计上课PPT课件高中化学北京海淀

• 5、浓度为1mol/L的CaCl2溶液与浓度为2mol/LNaCl溶液各1L 混合，则Cl-的浓度为多少？（设混合后溶液体积不变）
三、有关物质的量浓度的相关计算
• 1、关系式计算
ρ
mM
V
Vm
n NA N
V(溶液)
c
• (1)、将23.4gNaCl溶于水配成250ml溶液，计算所得溶液的物质的量浓度。
• 2、等质量混合的两溶液 • 30％的硫酸与50％的硫酸溶液等质量混合，求混合溶液的质
量分数。
• 3、等体积混合的两溶液 • 若密度大于1的溶液，则等体积混合的溶液浓度大于等质量混
合时的浓度。 • 若密度小于1的溶液，则等体积混合的溶液浓度小于等质量混
合时的浓度。
• 练习： • 1、把70％的硝酸溶液(ρ=1.4g的计算
• (1)将100ml浓度为2mol/L的盐酸与300ml浓度为4mol/L的盐酸混合，求混合溶液的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）
• (2)50ml 0.5mol/LBaCl2溶液与100ml 0.5mol/L的NaCl溶液混合，求混合溶液中的Cl-的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）
• 2、溶液的质量分数与物质的量浓度的换算
• (1)市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3，计算市售硫酸的物质的量浓度。
• (2)已知75ml的2mol/LNaOH溶液，质量为80g,计算溶液中溶质的质量分数。
• (3)某温度下，20mlNaCl饱和溶液质量为24g,已知该温度下 NaCl的溶解度为35.5g，求该溶液的质量分数和物质的量浓度。
• (2)、配制500ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液需NaOH多少克？

配制一定物质的量浓度的溶液第二课时

未洗涤烧杯和玻璃棒配制过程误未冷却至室温就移液定容差分定容时，水加多后用滴管吸析出
定容摇匀时液面下降再加水
定容时俯视刻度定容时仰视刻度
不变
不变不变
增大
减小增大
偏低
偏高偏低
• (2)定容时仰视或俯视刻度线图解
• ①仰视刻度线(图1)，由于操作时以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏低。 • ②俯视刻度线(图2)，与①恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量偏小，浓度偏高。
• • • • (2)下列操作对NaOH的物质的量浓度有什么影响(偏高、偏低或无影响) 无影响。 ①称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘：_______ 无影响 ②容量瓶用水洗净后还残留少量蒸馏水：___________ 。偏高 ③定容时俯视容量瓶的刻度线：______________ 。
新考题· 随堂自测
• 5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO42-) ＝0.8 mol/L，则c(K＋)为( ) • A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L • C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
【解析】根据电荷守恒知：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。c(H )＋3c(Al3 )
0.1 mol • (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则 5.85 m(NaCl)＝________g 。 5.9 • (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体________g 。
烧杯中，用适量蒸 • (3)溶解：将称好的NaCl固体放入________

《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件

1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g，溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。

第二课时物质的量浓度PPT课件

答案：C
第一章从实验学化学
化学
高考总复习人教版
1．定义式： c＝Vn，若给出溶质的质量，则结合 n＝Mm求解.
第一章从实验学化学
化学
高考总复习人教版
2．推导式： c＝100M0ρw其中：c 为溶质的物质的量浓度(mol/L)，ρ 为溶液的密度(g/m3)，w 为溶质的质量分数，M 为摩尔质量(g/mol)．若已知饱和溶液中溶质的溶解度，则公式变形为： c＝1000ρM·100S＋S
第一章从实验学化学
化学
高考总复习人教版
2．一定物质的量浓度溶液的配制以配制1000 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液为例． (1)实验原理： (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管、1000 mL容量瓶．
第一章从实验学化学
化学
高考总复习人教版
(3)实验步骤：
第一章从实验学化学
化学
高考总复习人教版
第二课时物质的量浓度
第一章从实验学化学
化学
高考总复习人教版
整体概况
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第一章从实验学化学
化学
高考总复习人教版
1．物质的量浓度 (1)定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来
化学
高考总复习人教版
①计算：计算所需NaCl固体的质量为 58.5 g.
②称量：根据计算结果，称量NaCl固体．
③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水