物质的量浓度-优质课件
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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w
第2单元 第1课时 物质的量浓度 课件(共56张PPT)
第2单元第1课时物质的量浓度课件(共56张PPT)(共56张PPT)第二单元溶液组成的定量研究第1课时物质的量浓度自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑课堂小结课标定位素养阐释1.从定量分析的角度理解物质的量浓度的含义,建立物质的量与溶液体积之间的计算模型。
2.通过分析、推理认识物质的量浓度的构成要素及其相互关系,体会定量研究对化学科学的重要作用。
3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法,能建立一定物质的量浓度溶液的配制方法模型。
自主预习·新知导学一、物质的量浓度的定义溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量,用符号cB表示,常用单位为mol·L-1,表达式为cB= 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶。
2.配制100 mL 0.100 mol·L-1碳酸钠溶液。
【自主思考1】某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,表示的含义是什么提示:1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。
【自主思考2】将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,所形成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗为什么提示:不是。
58.5 g NaCl的物质的量是1 mol,溶于1 L水中,所得溶液的体积不是1 L。
【自主思考3】0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)、c( )分别为多少提示:c(Fe3+)=2c[Fe2(SO4)3]=1.0 mol·L-1,c( )=3c[Fe2(SO4)3]=1.5 mol·L-1。
【效果自测】1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氯化钠溶液。
()(2)配制1 L 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,需要25 g CuSO4·5H2O。
公开课物质的量浓度PPT课件
若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠
体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
因变量
m/n v
称称量量前前小小烧烧杯杯有有水水
——
称称量量时时间间过过长长
↓—
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
用用滤滤纸纸称称NNaaOOHH 向向容容量量瓶瓶注注液液时时少少量量流流出出
↓— ↓—
未未洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒
↓—
未未冷冷至至室室温温就就注注入入定定容容 定定容容时时水水多多用用滴滴管管吸吸出出 定定容容摇摇匀匀时时液液面面下下降降再再加加水
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ）
答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠
体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
因变量
m/n v
称称量量前前小小烧烧杯杯有有水水
——
称称量量时时间间过过长长
↓—
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
用用滤滤纸纸称称NNaaOOHH 向向容容量量瓶瓶注注液液时时少少量量流流出出
↓— ↓—
未未洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒
↓—
未未冷冷至至室室温温就就注注入入定定容容 定定容容时时水水多多用用滴滴管管吸吸出出 定定容容摇摇匀匀时时液液面面下下降降再再加加水
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ）
物质的量浓度及溶液配制PPT优秀课件
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
实验再现
小结
❖ 1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒 ❖ 2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签
一、实验所需的主要仪器:
玻
容量瓶
托盘天平 药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应如 何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：
物质的量浓度ppt课件
八、作业
课本P57 第2、3、6题
五、学习新知识
五、学习新知识
例题 2 ： 配制500 ml 0.1mol/L NaOH溶液，需 要NaOH的质量是多少？
五、学习新知识
配制一定物质的量浓度的溶液需要一个重要的容
器，请问是什么容器？
容量瓶
五、学习新知识 查漏操作：
五、学习新知识
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 一般步骤有哪些？
五、学习新知识
问题5：如何定容？
向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切
六、小结
七、随堂练习
1．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL应选
用多少容积的容量瓶。
、
2.称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘” 或“右盘”)。
计称 溶转 振荡定摇算量 解移 摇匀
容
匀
五、学习新知识
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧
杯、
、________、________、________
五、学习新知识
问题2：玻璃棒在实验中的作用是什么？
五、学习新知识 问题3：在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？
五、学习新知识
问题4：在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？
1. 了解物质的量浓度的含义 2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
三、课堂导入
用什么物理量来表示物质的含量？
物质的量浓度
四、提出问题 时间3分钟
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？一般步骤有哪些？
问题2：玻璃棒在实验中的作用是什么？ 问题3：在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？ 问题4：在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？ 问题5：如何定容？
物质的量浓度说课课件
物质的量浓度说课课件
目录 CONTENTS
• 物质的量浓度概述 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的拓展知识
01
物质的量浓度概述
定义与意义
定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符 号为c表示。
意义
物质的量浓度是化学中重要的物 理量，用于描述溶液的组成和浓 度，是化学实验、工业生产和科 学研究中必不可少的参数。
THANKS
THANK YOU FOR YOUR WATCHING
VS
详细描述
在溶液中，氢离子或氢氧根离子的物质的 量浓度可以通过酸碱反应的平衡常数和溶 液中其他离子的物质的量浓度来计算。根 据计算结果，可以判断溶液的酸碱度，即 pH值。物质的量浓度是计算溶液中离子 物质的量的重要参数，对于理解和掌握溶 液的酸碱反应机制具有重要意义。
溶液的渗透压与物质的量浓度
总结词
反应方向判断
通过比较反应物和生成物的物质的量 浓度，可以判断反应进行的方向。如 果反应物的物质的量浓度高于生成物 的物质的量浓度，则反应正向进行； 反之，则反应逆向进行。
03
物质的量浓度的实验操作
溶液的配制
精确计量
在配制溶液时，需要使用精确的计量工具，如天平、量筒等，确保所取用的溶质 和溶剂的量准确无误。
在溶液配制中的应用
标准溶液的配制
在化学实验中，经常需要配制标准溶液，如酸碱滴定实验中 的标准盐酸或氢氧化钠溶液。这些溶液的物质的量浓度必须 精确控制。
稀释溶液的计算
在稀释溶液的过程中，需要知道稀释前后溶液的物质的量浓 度，以计算需要加入的溶剂的量。
在化学平衡中的应用
目录 CONTENTS
• 物质的量浓度概述 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的拓展知识
01
物质的量浓度概述
定义与意义
定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符 号为c表示。
意义
物质的量浓度是化学中重要的物 理量，用于描述溶液的组成和浓 度，是化学实验、工业生产和科 学研究中必不可少的参数。
THANKS
THANK YOU FOR YOUR WATCHING
VS
详细描述
在溶液中，氢离子或氢氧根离子的物质的 量浓度可以通过酸碱反应的平衡常数和溶 液中其他离子的物质的量浓度来计算。根 据计算结果，可以判断溶液的酸碱度，即 pH值。物质的量浓度是计算溶液中离子 物质的量的重要参数，对于理解和掌握溶 液的酸碱反应机制具有重要意义。
溶液的渗透压与物质的量浓度
总结词
反应方向判断
通过比较反应物和生成物的物质的量 浓度，可以判断反应进行的方向。如 果反应物的物质的量浓度高于生成物 的物质的量浓度，则反应正向进行； 反之，则反应逆向进行。
03
物质的量浓度的实验操作
溶液的配制
精确计量
在配制溶液时，需要使用精确的计量工具，如天平、量筒等，确保所取用的溶质 和溶剂的量准确无误。
在溶液配制中的应用
标准溶液的配制
在化学实验中，经常需要配制标准溶液，如酸碱滴定实验中 的标准盐酸或氢氧化钠溶液。这些溶液的物质的量浓度必须 精确控制。
稀释溶液的计算
在稀释溶液的过程中，需要知道稀释前后溶液的物质的量浓 度，以计算需要加入的溶剂的量。
在化学平衡中的应用
物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
化学人教版必修第一册2.3.3物质的量浓度课件
c(CaCl2)=
n(CaCl2) V(溶液)
=
2NA =
V(溶液)
0.5mol 0.5L
=1 mol/L
练习：下列各溶液中，Na+ 物浓质度的最量大最的多是 （ AB ）
（A）4L 0.5 mol/L 的NaCl 溶液 c (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
（B）1L 0.3 mol/L 的Na2SO4 溶液 c (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
N n B NA
3.单位：mol/L 或 mol/m3。 注意（1） B 表示溶液中所含溶质（物质或离子）
m nB M
V液---溶液体积，不是溶剂体积。 （2）V溶液 ≠ V溶质 + V溶剂 [除题目特殊说明] （3）均一性：同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。
有关物质的量浓度的简单计算
思考如何配制100mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液？ 【实验2-10】配制100mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。
思考：１、若要精确配制100mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。
需要哪些仪器？ 2、实验步骤如何进行？ 3、有哪些误差的？
7
容量瓶
一种容积精确的仪器, 用于配制溶液
溶质不是1mol
× 2)将1mol NaCl溶于1L水中，则cNaCl=1mol·L-1
溶液不是1L
3)若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1
√ × 物质的量浓度为0.5 mol·L－1 的MgCl2溶液含有的Cl－数为NA
没告知体积，无法计算
物质的量浓度ppt课件
练习2、从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出 来的溶液中含溶质物质的量是多少？
解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。
n(NaOH)=c(NaOH)∙V[NaOH(aq)] = 0.5mol/L×0.02L = 0.01mol
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_mL_的__容_量__瓶___。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（4）注意事项 ①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解， 也不能用做反应器。
答：需要NaCl的质量是4.5g。
【学习任务二】学习有关物质的量浓度的计算
练习1、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
解：
c(MgCl2)
= n(MgCl2) V[MgCl2(aq)]
1mol =
0.5L
=2mol/L
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的 溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
cＢ小。
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质 的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
俯视读数：加水少了，溶液体积
【解 】500 mL0.154mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为:
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)] =0.154mol/L× 0.5L=0.077mol
化学课程物质的量浓度省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
①将40gNaOH配成2L溶液，其物质旳是浓度为0.5mol/L。
②原则情况下22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质旳量浓度为
。
2mol/L
③2mol2 mol·L-1旳H2SO4溶液500mL，10含mHo2l/SLO4旳物质 旳量为 。
4、既有0.2mol/L旳K2SO4溶液，当取此溶液1L 时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时， SO42-离子旳浓度为0.4mol/L。这么说对吗？ 5、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中旳 Na+旳物质旳量浓度相等旳是 D
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
⑤10mo1lHmColl能配成 L，物质旳量浓度为2 mol·L-1旳盐酸。 5
n c=
V
n V=
c
n=v×C
1、将342g C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得旳溶液中溶 质旳物质旳量浓度是否为1mol·L-1？
2、从1mol·L-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出旳溶液 中C12H22O11旳物质旳量浓度是多少？
溶液中溶质旳质量百分比浓度 (质量分数)
500ml36.5%旳盐酸(密度是1.19g/cm3)中,含氯化氢
旳质量是217.175 g,含氯化氢旳物质旳量是 5.95mol , 与足量旳Zn反应产生 2.975 mol. (精练P33/7)
溶质旳质量
质量百分数(a%) = 溶液旳质量
×100%
m(溶质)= m(溶液) × a% =ρ ×V × a%
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
÷NA
物质的量浓度评优课课件
即：溶液中溶质的物质的量浓度，等于溶 质的物质的量除以溶液的体积 。
试描述下列说法表示的含义
1. 18.4mol/ L的H2SO4 溶液 量1L为硫1酸8.溶4m液o中l 含H2SO4的物质的
2. 0.3 mol/ L的CuSO4溶液 1L硫酸铜溶液中含CuSO4的物质 的 量为0.3 mol
讨论：
气体体积 (标况）
÷V 物质的量
CB
V×
思考：
由于物质的量与微粒数有密切 关系，我们能否通过计算知道在一 定量的溶液中溶质的微粒数目呢？
二、溶液中溶质的微粒数目
想一想：10L浓度为1mol / L蔗糖溶 液与10L浓度为1mol / L酒精溶液所含溶 质的微粒数相同吗？
蔗糖分子
蔗糖溶于水示意图
议一议：1L浓度为1 mol / L的NaCl 溶液 与1L浓度为1mol / L的CaCl2溶液所含溶 质的微粒数相等吗？
VB(L)/Vm(l/mol) =
V(L)
V(L)
练习1、
1mol/L的CuSO4溶液是（ D ）
A. 溶液中含有1mol CuSO4 B．1L水中加入160g CuSO4 C．1mol CuSO4溶于1mol水中 D．将250g CuSO4·5H2O溶于少量水后
再稀释成1000mL
2、下列各溶液中，Na+浓度最大的是[ B ]
练习：
1. 1mol/L MgCl2 溶液, Mg2+的物质 的量浓度为__1__mol/L, Cl-的物质的 量浓度为_2__ mol/L
2.0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中, Al3+的 物质的量浓度为__0_._2__ mol/L, SO42-的 物质的量浓度为__0_.3___mol/L
试描述下列说法表示的含义
1. 18.4mol/ L的H2SO4 溶液 量1L为硫1酸8.溶4m液o中l 含H2SO4的物质的
2. 0.3 mol/ L的CuSO4溶液 1L硫酸铜溶液中含CuSO4的物质 的 量为0.3 mol
讨论：
气体体积 (标况）
÷V 物质的量
CB
V×
思考：
由于物质的量与微粒数有密切 关系，我们能否通过计算知道在一 定量的溶液中溶质的微粒数目呢？
二、溶液中溶质的微粒数目
想一想：10L浓度为1mol / L蔗糖溶 液与10L浓度为1mol / L酒精溶液所含溶 质的微粒数相同吗？
蔗糖分子
蔗糖溶于水示意图
议一议：1L浓度为1 mol / L的NaCl 溶液 与1L浓度为1mol / L的CaCl2溶液所含溶 质的微粒数相等吗？
VB(L)/Vm(l/mol) =
V(L)
V(L)
练习1、
1mol/L的CuSO4溶液是（ D ）
A. 溶液中含有1mol CuSO4 B．1L水中加入160g CuSO4 C．1mol CuSO4溶于1mol水中 D．将250g CuSO4·5H2O溶于少量水后
再稀释成1000mL
2、下列各溶液中，Na+浓度最大的是[ B ]
练习：
1. 1mol/L MgCl2 溶液, Mg2+的物质 的量浓度为__1__mol/L, Cl-的物质的 量浓度为_2__ mol/L
2.0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中, Al3+的 物质的量浓度为__0_._2__ mol/L, SO42-的 物质的量浓度为__0_.3___mol/L
物质的量浓度公开课一等奖课件省赛课获奖课件
用溶质的质量占溶液质 量的百分比表示的浓度
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含 溶质的物质的量来表示 溶液组成的物理量。
换算关 系
27
比较
某硫酸溶液的物质的量浓度为C mol/L,体 积为VL,密度为ρ g/ml,质量分数为C%，请 用两种办法求出溶质硫酸的质量
28
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 换算
40
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要 密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸） 多少毫升？
41
课后习题：
试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的 硝酸溶液的物质的量浓度？6.1mol/L 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求 其物质的量浓度？18.4mol/l 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫 酸100L混合，则混合后溶液中H+的物 质的量浓度是多少？4mol/L
（ D ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ D ）
A.硝酸钾
B.硝酸钡
C.硝酸镁
D.硝酸铝
求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、 硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
n=N/NA
46
课后习题：
1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克(0.？5mol 49g) 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少0.？5mol/L 在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气 体，求稀盐酸的物质的量浓度？0.1mol/L 在原则状况下，11.2LNH3溶于水，配 成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为 多少？1.25mol/L
➢为什么要将洗涤烧杯后的溶液注入到容量 瓶中？
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含 溶质的物质的量来表示 溶液组成的物理量。
换算关 系
27
比较
某硫酸溶液的物质的量浓度为C mol/L,体 积为VL,密度为ρ g/ml,质量分数为C%，请 用两种办法求出溶质硫酸的质量
28
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 换算
40
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要 密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸） 多少毫升？
41
课后习题：
试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的 硝酸溶液的物质的量浓度？6.1mol/L 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求 其物质的量浓度？18.4mol/l 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫 酸100L混合，则混合后溶液中H+的物 质的量浓度是多少？4mol/L
（ D ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ D ）
A.硝酸钾
B.硝酸钡
C.硝酸镁
D.硝酸铝
求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、 硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
n=N/NA
46
课后习题：
1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克(0.？5mol 49g) 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少0.？5mol/L 在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气 体，求稀盐酸的物质的量浓度？0.1mol/L 在原则状况下，11.2LNH3溶于水，配 成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为 多少？1.25mol/L
➢为什么要将洗涤烧杯后的溶液注入到容量 瓶中？
《第3课时 物质的量浓度》参考课件
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。
【课堂练习】
鲁科版 必修 第一册
1、(1) 将 1 mol NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少?
学
c(NaOH) = n(NaOH) / V = 1 mol ÷ 0.5 L = 2 mol·L-1
(2) 100 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？
溶解 转移 洗涤 定容
先加少量蒸馏水将 NaCl 完全溶解并冷却 将充分冷却的 NaCl 溶液注入 100ml容量瓶 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒与烧杯 2 ~3 次，洗涤液也要全部注入容量瓶，用玻璃棒引流 将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下 1~2 cm，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切
摇匀
将容量瓶盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，然后竖直放置
三、误差分析 cB＝nVB＝MmBBV
鲁科版 必修 第一册
配制步骤 计算
称量
操作 计算结果m = 2.34 g，称量 2.4 g
砝码生锈（没有脱落） 少量氯化钠沾在滤纸上
mB
V
cB
=
=
=
溶解
= 为促进氯化钠溶解而加热，将热溶液转
移至容量瓶中
转移
转移液不慎洒在容量瓶外
=
洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
n(NaCl) = c(NaCl)V = 2 mol·L-1 × 0.1 L = 0.2 mol (3) 物质的量浓度中的溶质，也可以是电离后的离子：
2 mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na+ 的物质的量浓度为 4 mol·L-1 ，SO42- 的 物质的量浓度为 2 mol·L-1 。
【课堂练习】
鲁科版 必修 第一册
1、(1) 将 1 mol NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少?
学
c(NaOH) = n(NaOH) / V = 1 mol ÷ 0.5 L = 2 mol·L-1
(2) 100 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？
溶解 转移 洗涤 定容
先加少量蒸馏水将 NaCl 完全溶解并冷却 将充分冷却的 NaCl 溶液注入 100ml容量瓶 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒与烧杯 2 ~3 次，洗涤液也要全部注入容量瓶，用玻璃棒引流 将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下 1~2 cm，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切
摇匀
将容量瓶盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，然后竖直放置
三、误差分析 cB＝nVB＝MmBBV
鲁科版 必修 第一册
配制步骤 计算
称量
操作 计算结果m = 2.34 g，称量 2.4 g
砝码生锈（没有脱落） 少量氯化钠沾在滤纸上
mB
V
cB
=
=
=
溶解
= 为促进氯化钠溶解而加热，将热溶液转
移至容量瓶中
转移
转移液不慎洒在容量瓶外
=
洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
n(NaCl) = c(NaCl)V = 2 mol·L-1 × 0.1 L = 0.2 mol (3) 物质的量浓度中的溶质，也可以是电离后的离子：
2 mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na+ 的物质的量浓度为 4 mol·L-1 ，SO42- 的 物质的量浓度为 2 mol·L-1 。