第4讲物质的量浓度优秀课件
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物质的量浓度PPT优秀课件
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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w
《物质的量浓度》物质的量(ppt)课件
)
(4)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流。 (
)
(5)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水。 (
)
答案(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操
作正确的是(
)
A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶
+22 400
22 400 L
=
1 000
22 400+
mol·L-1
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为
,溶液中Cl-的物
质的量浓度为
。
(2)配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积
提示2 mol·L-1;n(NaCl)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol。
(2)在标准状况下,448 L NH3溶于水中,形成1.5 L溶液,则溶液的物
质的量浓度为多少?写出计算步骤。
提示 n(NH3)=
448 L
20mol
-1
=20
mol,c(NH
≈13.3
mol·
L
。
3)=
-1
1.5 L
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.溶液由溶剂和溶质组成,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
溶质质量
量之比,其计算式为溶质的质量分数= 溶液质量 ×100%。
2.使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调平衡,称量时药
(4)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流。 (
)
(5)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水。 (
)
答案(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操
作正确的是(
)
A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶
+22 400
22 400 L
=
1 000
22 400+
mol·L-1
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为
,溶液中Cl-的物
质的量浓度为
。
(2)配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积
提示2 mol·L-1;n(NaCl)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol。
(2)在标准状况下,448 L NH3溶于水中,形成1.5 L溶液,则溶液的物
质的量浓度为多少?写出计算步骤。
提示 n(NH3)=
448 L
20mol
-1
=20
mol,c(NH
≈13.3
mol·
L
。
3)=
-1
1.5 L
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自主测试
1.溶液由溶剂和溶质组成,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
溶质质量
量之比,其计算式为溶质的质量分数= 溶液质量 ×100%。
2.使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调平衡,称量时药
物质的量浓度4 人教课标版精选教学PPT课件
填空
（5）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 1 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 2 mol/L 。
（6）0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度为 1 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 0. 5 mol/L 。
（7）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 0. 2 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 0. 3 mol/L 。
C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液
填空
（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为 0. 5 mol/L
（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓 度为 2 mol/L。 （3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的 量为 1 mol 。 （4）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
液
（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL； （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
例3、实验室里需用480mL 0.1mol·L—1 的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进 行配制，以下操作正确的是（ D ）
物质的量浓度说课课件
物质的量浓度说课课件
目录 CONTENTS
• 物质的量浓度概述 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的拓展知识
01
物质的量浓度概述
定义与意义
定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符 号为c表示。
意义
物质的量浓度是化学中重要的物 理量，用于描述溶液的组成和浓 度，是化学实验、工业生产和科 学研究中必不可少的参数。
THANKS
THANK YOU FOR YOUR WATCHING
VS
详细描述
在溶液中，氢离子或氢氧根离子的物质的 量浓度可以通过酸碱反应的平衡常数和溶 液中其他离子的物质的量浓度来计算。根 据计算结果，可以判断溶液的酸碱度，即 pH值。物质的量浓度是计算溶液中离子 物质的量的重要参数，对于理解和掌握溶 液的酸碱反应机制具有重要意义。
溶液的渗透压与物质的量浓度
总结词
反应方向判断
通过比较反应物和生成物的物质的量 浓度，可以判断反应进行的方向。如 果反应物的物质的量浓度高于生成物 的物质的量浓度，则反应正向进行； 反之，则反应逆向进行。
03
物质的量浓度的实验操作
溶液的配制
精确计量
在配制溶液时，需要使用精确的计量工具，如天平、量筒等，确保所取用的溶质 和溶剂的量准确无误。
在溶液配制中的应用
标准溶液的配制
在化学实验中，经常需要配制标准溶液，如酸碱滴定实验中 的标准盐酸或氢氧化钠溶液。这些溶液的物质的量浓度必须 精确控制。
稀释溶液的计算
在稀释溶液的过程中，需要知道稀释前后溶液的物质的量浓 度，以计算需要加入的溶剂的量。
在化学平衡中的应用
目录 CONTENTS
• 物质的量浓度概述 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的拓展知识
01
物质的量浓度概述
定义与意义
定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符 号为c表示。
意义
物质的量浓度是化学中重要的物 理量，用于描述溶液的组成和浓 度，是化学实验、工业生产和科 学研究中必不可少的参数。
THANKS
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VS
详细描述
在溶液中，氢离子或氢氧根离子的物质的 量浓度可以通过酸碱反应的平衡常数和溶 液中其他离子的物质的量浓度来计算。根 据计算结果，可以判断溶液的酸碱度，即 pH值。物质的量浓度是计算溶液中离子 物质的量的重要参数，对于理解和掌握溶 液的酸碱反应机制具有重要意义。
溶液的渗透压与物质的量浓度
总结词
反应方向判断
通过比较反应物和生成物的物质的量 浓度，可以判断反应进行的方向。如 果反应物的物质的量浓度高于生成物 的物质的量浓度，则反应正向进行； 反之，则反应逆向进行。
03
物质的量浓度的实验操作
溶液的配制
精确计量
在配制溶液时，需要使用精确的计量工具，如天平、量筒等，确保所取用的溶质 和溶剂的量准确无误。
在溶液配制中的应用
标准溶液的配制
在化学实验中，经常需要配制标准溶液，如酸碱滴定实验中 的标准盐酸或氢氧化钠溶液。这些溶液的物质的量浓度必须 精确控制。
稀释溶液的计算
在稀释溶液的过程中，需要知道稀释前后溶液的物质的量浓 度，以计算需要加入的溶剂的量。
在化学平衡中的应用
物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
化学课件《物质的量浓度》优秀ppt 人教课标版
MB
m =
M V溶液
mB
m MBV溶液
３、常用单位：V摩尔/V升（ moMl/LV）
物质的量浓度
注意事项：
1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质一定要用“物质的量”来表示。 3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他 特定组合 4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计 5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体 积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子 浓度等）均不变。
关系3： ω = S/(100+S)
关系4：S= 100ω/(1-ω)
10
物质的量浓度
探究3:
饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系
关系5：C =1000ρS/M(100+S) 关系6：S=100CM/(1000ρ-CM)
11
物质的量浓度 问题解决
在一定温度下,某饱和NaOH溶液体积为V（ml）， 溶液密度为ρ（g/ml ） ，质量分数为ω，物质的量浓 度为C （mol/L），溶液中含NaOH质量为m（g）。
④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 1~2厘米 时 ， 改 用 胶头滴小管心地加水至溶液凹液面与刻度线相切， 若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 偏低 ， 应该重新配制 。
则该溶液中
B的质量分数为： ω=vm /（22400+vm）
B的物质的量浓度为：
C=1000ρv /（22400+vm）
13
物质的量浓度
14
二、物质的量浓度溶液的配制
七字方针：计 定
量溶 摇
冷洗
• 例：怎样配制0.1mol/L 的NaCl溶液
500mL？
容量瓶介绍
高中化学人教版必修一1.2.3《物质的量浓度》 课件 (共13张PPT)
2、混合溶液物质的量浓度的计算
[例2] 50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（假设 溶液体积变化忽略不计）。
0. 67 mol/ L
本质：根据公式计算，一定先计算出混合后所求 物质的总物质的量。
注意：溶液混合后是如果会反应，分析的方法不同， 会更加复杂。
仅做学习交流，谢谢！
语语文文：：初初一一新新生生使使用用的的是是教教育育部部编编写写的的教教材材，，也也称称““部部编编””教教材材。。““部部编编本本””是是指指由由教教育育部部直直接接组组织织编编写写的的教教材材。。““部部编编本本””除除了了语语文文，，还还有有德德育育和和历历史史。。现现有有的的语语文文教教材材，，小小学学有有1122种种版版本本，，初初中中有有88种种版版本本。。这这些些版版本本现现在在也也都都做做了了修修订订，，和和““部部编编本本””一一同同投投入入使使用用。。““部部编编本本””取取代代原原来来人人教教版版，，覆覆盖盖面面比比较较广广，，小小学学约约占占5500%%，，初初中中约约占占6600%%。。今今秋秋，，小小学学一一年年级级新新生生使使用用的的是是语语文文出出版版社社的的修修订订版版教教材材，，还还是是先先学学拼拼音音，，后后学学识识字字。。政政治治：：小小学学一一年年级级学学生生使使用用的的教教材材有有两两个个版版本本，，小小学学一一年年级级和和初初一一的的政政治治教教材材不不再再叫叫《《思思想想品品德德》》，，改改名名为为《《道道德德与与法法治治》》。。历历史史：：初初一一新新生生使使用用华华师师大大版版教教材材。。历历史史教教材材最最大大的的变变化化是是不不再再按按科科技技、、思思想想、、文文化化等等专专题题进进行行内内容容设设置置，，而而是是以以时时间间为为主主线线，，按按照照历历史史发发展展的的时时间间顺顺序序进进行行设设置置。。关关于于部部编编版版，，你你知知道道多多少少？？为为什什么么要要改改版版？？跟跟小小编编一一起起来来了了解解下下吧吧！！一一新新教教材材的的五五个个变变化化一一、、入入学学以以后后先先学学一一部部分分常常用用字字，，再再开开始始学学拼拼音音。。汉汉字字是是生生活活中中经经常常碰碰到到的的，，但但拼拼音音作作为为一一个个符符号号，，在在孩孩子子们们的的生生活活中中接接触触、、使使用用都都很很少少，，教教学学顺顺序序换换一一换换，，其其实实是是更更关关注注孩孩子子们们的的需需求求了了。。先先学学一一部部分分常常用用常常见见字字，，就就是是把把孩孩子子的的生生活活、、经经历历融融入入到到学学习习中中。。二二、、第第一一册册识识字字量量减减少少，，由由440000字字减减少少到到330000字字。。第第一一单单元元先先学学4400个个常常用用字字，，比比如如““地地””字字，，对对孩孩子子来来说说并并不不陌陌生生，，在在童童话话书书、、绘绘本本里里可可以以看看到到，，电电视视新新闻闻里里也也有有。。而而在在以以前前，，课课文文选选用用的的一一些些结结构构简简单单的的独独体体字字，，比比如如““叉叉””字字，，结结构构比比较较简简单单，，但但日日常常生生活活中中用用得得不不算算多多。。新新教教材材中中，，增增大大了了常常用用常常见见字字的的比比重重，，减减少少了了一一些些和和孩孩子子生生活活联联系系不不太太紧紧密密的的汉汉字字。。三三、、新新增增““快快乐乐阅阅读读吧吧””栏栏目目，，引引导导学学生生开开展展课课外外阅阅读读。。教教材材第第一一单单元元的的入入学学教教育育中中，，有有一一幅幅图图是是孩孩子子们们一一起起讨讨论论《《西西游游记记》》等等故故事事，，看看得得出出来来，，语语文文学学习习越越来来越越重重视视孩孩子子的的阅阅读读表表达达，，通通过过读读 故故事事、、演演故故事事、、看看故故事事等等，，提提升升阅阅读读能能力力。。入入学学教教育育中中第第一一次次提提出出阅阅读读教教育育，，把把阅阅读读习习惯惯提提升升到到和和识识字字、、写写字字同同等等重重要要的的地地位位。。四四、、新新增增““和和大大人人一一起起读读””栏栏目目，，激激发发学学生生的的阅阅读读兴兴趣趣，，拓拓展展课课外外阅阅读读。。有有家家长长担担心心会会不不会会增增加加家家长长负负担担，，其其实实这这个个““大大人人””包包含含很很多多意意思思，，可可以以是是老老师师、、爸爸妈妈、、爷爷爷爷、、奶奶奶奶、、外外公公、、外外婆婆等等，，也也可可以以是是邻邻居居家家的的小小姐姐姐姐等等。。每每个个人人讲讲述述一一个个故故事事，，表表达达是是不不一一样样的的，，有有人人比比较较精精炼炼，，有有人人比比较较口口语语化化，，儿儿童童听听到到的的故故事事不不同同，，就就会会形形成成不不同同的的语语文文素素养养。。五五、、语语文文园园地地里里，，新新增增一一个个““书书写写提提示示””的的栏栏目目。。写写字字是是有有规规律律的的，，一一部部分分字字有有自自己己的的写写法法，，笔笔顺顺都都有有自自己己的的规规则则，，新新教教材材要要求求写写字字的的时时候候，，就就要要了了解解一一些些字字的的写写法法。。现现在在信信息息技技术术发发展展很很快快，，孩孩子子并并不不是是只只会会打打字字就就可可以以，，写写字字也也不不能能弱弱化化。。二二为为什什么么要要先先识识字字后后学学拼拼音音？？一一位位语语文文教教研研员员说说，，孩孩子子学学语语文文是是母母语语教教育育，，他他们们在在生生活活中中已已经经认认了了很很多多字字了了，，一一年年级级的的识识字字课课可可以以和和他他们们之之前前的的生生活活有有机机结结合合起起来来。。原原先先先先拼拼音音后后识识字字，，很很多多孩孩子子觉觉得得枯枯燥燥，，学学的的时时候候感感受受不不到到拼拼音音的的用用处处。。如如果果先先接接触触汉汉字字，，小小朋朋友友在在学学拼拼音音的的过过程程中中会会觉觉得得拼拼音音是是有有用用的的，，学学好好拼拼音音是是为为了了认认识识更更多多的的汉汉字字。。还还有有一一位位小小学学语语文文老老师师说说：：““我我刚刚刚刚教教完完一一年年级级语语文文，，先先学学拼拼音音再再识识字字，，刚刚进进校校门门的的孩�
物质的量浓度优秀课件
1、1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物 质的量浓度为 0.5mol/L
2、2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的物质的量为 2mol
3、已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中 含硫酸钠的物质的量为3mol，则该溶液的体积为 3L
二、物质的量浓度与质量分数比较
解：由题目可知
m（ Na2CO3）=6.36g，M（ Na2CO3）=106g/mol V液=200mL=0.2L
由公式 n=m/M ∴n= 6.36 ÷106g/mol=0.06mol
由公式 c=n/V
∴ c=0.06mol ÷ 0.2L =0.3mol/L
答： 此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。
的不同而不同；
(4)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组
合。
如：
c(ML
c(Mg2+)=0.1mol/L
练一练
1、将1molNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量 浓度是0.5mol/L吗？
答案：否，体积值得是溶液的体积，而不是溶剂的 体积 2、从100mL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则 取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 答案：3mol/L（在一定物质的量浓度的溶液中取出 任意体积的溶液，其物质的量浓度不变）
由公式 n=m/M ∴n= 71.5g ÷286g/mol=0.25mol=n（ Na2CO3•10H2O ）
由公式 c=n/V ∴ c=0.25mol ÷ 0.25L =1mol/L
答： 此溶液的物质的量浓度为1mol/L。
例2 在200mL稀盐酸里，含有0.73gHCl，计算该溶液的 物质的量浓度。 解：由题目可知，m（ HCl）=0.73g ，M（ HCl）=36.5g/mol
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第4讲物质的量浓度
第第
1
4
章讲
一举双得的课前预案 一气贯通的课堂学案 一卷冲关的课后练案
一、物质的量浓度
1．概念 以 单位体积 的溶液中所含 溶质B的物质的量 来表示 溶液组成的物理量，符号为cB，单位是 mol·L－1 。
2．表达式
cB＝nVB
。
3．特点
(1)从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液， 其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液 相同 。
漏斗
⑥长颈漏斗 ⑦启普发生器
A．只有②⑦
B．只有②④⑦
C．②④⑤⑦
D．①③⑥
解析：量筒、圆底烧瓶、长颈漏斗是一个整体仪器而非组 装仪器，而容量瓶、滴定管、分液漏斗及启普发生器是组 装仪器，部件之间不一定紧密，故需检漏。 答案：C
4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选 用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
答案：A
6．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙， ④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂 瓶，⑨标签纸。 (1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分 数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸______mL。 (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列 是__________________________。
解析：需用的质量： m(CuSO4)＝0.05mol×160 g·mol－1＝8.0 g 或m(CuSO4·5H2O)＝0.05mol×250 g·mol－1＝12.5 g， 故取8.0 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O，加水配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。 答案：D
2．1 mol·L－1氨水表示的含义是什么？
[提示] 表示1 L溶液中溶有1 mol NH3，NH3为溶
质，在该溶液中[NH3]＋[NH3·H2O]＋[NH
+ 4
]＝1
mol·L－1。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．所用仪器
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶 、胶 头滴管。 2．主要仪器 (1)托盘天平：精确度为 0.1 g，称量前先调零，称量时 左盘 放物品， 右盘 放砝码。
5．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子
可能为
()
所含离子 NO－3 SO42－ H＋ M
浓度(mol·L－1) 2
1
21
A．Mg2＋
B．Ba2＋
C．F－
D．Na＋
解析：先分析离子共存问题： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓， H＋＋F－===HF， 可知 M 离子不可能为 Ba2＋和 F－； 再据电荷守恒：c(NO3－)＋2c(SO42－)＝c(H＋)＋xc(M)， 解得 x＝2，则 M 为 Mg2＋。
(2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶 质的 物质的量 相同，但溶质的质量不一定相同。
[思考·感悟]
1．标准状况下，将22.4 L NH3通入1 L水中，所得氨 水的浓度是1 mol·L－1吗？
[提示] 不是。1 mol NH3通入水中形成1 L溶液， 所得溶液的浓度为1 mol·L－1。
(2)容量瓶： ①构造(如图)：容量瓶上标有刻度、 温度 和容积。 ②规格：100 mL、250 mL、500 mL 和 1 000 mL 。 ③使用注意事项： a．使用前要 检查是否漏水 。 b．只用于配制溶液，不能储存溶液。
3．配制过程 以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
解析：0.4 mol·L－1 KNO3溶液中NO-3 的浓度为0.4 mol·
L－1，A、B、C、D中NO
3
的浓度分别为4
ห้องสมุดไป่ตู้
mol·L－1、
0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1。
答案：C
3．下列仪器在使用前必须检验是否漏水的是( )
①量筒 ②容量瓶 ③圆底烧瓶 ④滴定管 ⑤分液
1．下列有关使用托盘天平的叙述，不. 正确的是( ) A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里 称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.1 g
解析：托盘天平的设计原理： m左(物)＝m(游码)＋m右(砝码)， 砝码与物质放反时， m左(砝码)＝m右(物)＋m(游码)。 A项中称量前调零是必须的；B项中称量时，左物右码 正确；C项，非潮湿、非腐蚀性药品应放在纸上称量， 而不能与托盘接触；D项涉及天平精确度，托盘天平能 精确到0.1 g。 答案：C
2．(2011·岳阳一检)下列溶液中NO-3 的浓度与500 mL 0.4 mol·L－1 KNO3溶液中NO-3 的浓度相等的是( ) A．50 mL 4 mol·L－1的KNO3溶液 B．1 L 0.2 mol·L－1的KNO3溶液 C．100 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液 D．500 mL 0.4 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1～2 cm时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 凹液面 与刻度线相切 。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验流程图如下：
[思考·感悟] 3．配制900 mL、1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要
CuSO4·5H2O的质量是多少？ [提示] 250 g(使用1000 mL容量瓶)。
(1)计算：需NaCl固体的质量为 29.25 g。 (2)称量：用托盘天平称量NaCl固体 29.3 g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏
水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用玻璃棒
引流将溶液注入 500 mL 容量瓶 。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁 2～3 次， 洗涤液 全部注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液
第第
1
4
章讲
一举双得的课前预案 一气贯通的课堂学案 一卷冲关的课后练案
一、物质的量浓度
1．概念 以 单位体积 的溶液中所含 溶质B的物质的量 来表示 溶液组成的物理量，符号为cB，单位是 mol·L－1 。
2．表达式
cB＝nVB
。
3．特点
(1)从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液， 其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液 相同 。
漏斗
⑥长颈漏斗 ⑦启普发生器
A．只有②⑦
B．只有②④⑦
C．②④⑤⑦
D．①③⑥
解析：量筒、圆底烧瓶、长颈漏斗是一个整体仪器而非组 装仪器，而容量瓶、滴定管、分液漏斗及启普发生器是组 装仪器，部件之间不一定紧密，故需检漏。 答案：C
4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选 用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
答案：A
6．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙， ④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂 瓶，⑨标签纸。 (1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分 数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸______mL。 (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列 是__________________________。
解析：需用的质量： m(CuSO4)＝0.05mol×160 g·mol－1＝8.0 g 或m(CuSO4·5H2O)＝0.05mol×250 g·mol－1＝12.5 g， 故取8.0 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O，加水配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。 答案：D
2．1 mol·L－1氨水表示的含义是什么？
[提示] 表示1 L溶液中溶有1 mol NH3，NH3为溶
质，在该溶液中[NH3]＋[NH3·H2O]＋[NH
+ 4
]＝1
mol·L－1。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．所用仪器
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶 、胶 头滴管。 2．主要仪器 (1)托盘天平：精确度为 0.1 g，称量前先调零，称量时 左盘 放物品， 右盘 放砝码。
5．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子
可能为
()
所含离子 NO－3 SO42－ H＋ M
浓度(mol·L－1) 2
1
21
A．Mg2＋
B．Ba2＋
C．F－
D．Na＋
解析：先分析离子共存问题： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓， H＋＋F－===HF， 可知 M 离子不可能为 Ba2＋和 F－； 再据电荷守恒：c(NO3－)＋2c(SO42－)＝c(H＋)＋xc(M)， 解得 x＝2，则 M 为 Mg2＋。
(2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶 质的 物质的量 相同，但溶质的质量不一定相同。
[思考·感悟]
1．标准状况下，将22.4 L NH3通入1 L水中，所得氨 水的浓度是1 mol·L－1吗？
[提示] 不是。1 mol NH3通入水中形成1 L溶液， 所得溶液的浓度为1 mol·L－1。
(2)容量瓶： ①构造(如图)：容量瓶上标有刻度、 温度 和容积。 ②规格：100 mL、250 mL、500 mL 和 1 000 mL 。 ③使用注意事项： a．使用前要 检查是否漏水 。 b．只用于配制溶液，不能储存溶液。
3．配制过程 以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
解析：0.4 mol·L－1 KNO3溶液中NO-3 的浓度为0.4 mol·
L－1，A、B、C、D中NO
3
的浓度分别为4
ห้องสมุดไป่ตู้
mol·L－1、
0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1。
答案：C
3．下列仪器在使用前必须检验是否漏水的是( )
①量筒 ②容量瓶 ③圆底烧瓶 ④滴定管 ⑤分液
1．下列有关使用托盘天平的叙述，不. 正确的是( ) A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里 称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.1 g
解析：托盘天平的设计原理： m左(物)＝m(游码)＋m右(砝码)， 砝码与物质放反时， m左(砝码)＝m右(物)＋m(游码)。 A项中称量前调零是必须的；B项中称量时，左物右码 正确；C项，非潮湿、非腐蚀性药品应放在纸上称量， 而不能与托盘接触；D项涉及天平精确度，托盘天平能 精确到0.1 g。 答案：C
2．(2011·岳阳一检)下列溶液中NO-3 的浓度与500 mL 0.4 mol·L－1 KNO3溶液中NO-3 的浓度相等的是( ) A．50 mL 4 mol·L－1的KNO3溶液 B．1 L 0.2 mol·L－1的KNO3溶液 C．100 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液 D．500 mL 0.4 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1～2 cm时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 凹液面 与刻度线相切 。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验流程图如下：
[思考·感悟] 3．配制900 mL、1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要
CuSO4·5H2O的质量是多少？ [提示] 250 g(使用1000 mL容量瓶)。
(1)计算：需NaCl固体的质量为 29.25 g。 (2)称量：用托盘天平称量NaCl固体 29.3 g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏
水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用玻璃棒
引流将溶液注入 500 mL 容量瓶 。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁 2～3 次， 洗涤液 全部注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液