2015高一化学第二章第2节综合检测练习2

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高一化学必修2第二章测试题(附答案)(可编辑修改word版)

高一化学必修2 第二章测试题一、选择题1. 化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )A．天然气燃烧B．中和反应C．冰的熔化D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与氯化铵晶体反应2. 对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应3. 电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是( )A. 锌为正极，Ag2O 为负极B．锌为负极，Ag2O 为正极C．原电池工作时，负极区溶液pH 减小D．原电池工作时，正极区溶液pH 增大4. 下列关于反应速率的说法错误的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率V2O55．2SO2(g)＋O2(g) △2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( ) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的c2－c1平均速率为v＝t2－t16. 在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④7. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。

南昌一中-高一化学必修2第二章章节练习以及单元测试卷 doc

高一化学必修2第二章节练习第一节化学能与热能1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质可能是A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列物质加入水中显著放热的是A．生石灰B．固体NaCl C．无水乙醇D．固体NH4NO34．对于放热反应，下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等5．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是9．（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭，(2)给手机的电池充电，(3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H2。

高一下学期化学合格考课后练习第2章第2节电解质的电离离子反应专项练习

第2章第2节电解质的电离离子反应专题练习一、电解质1.下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( )A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸2.下列叙述正确的是( )A.金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质C.通常情况下水不导电，所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质3.下列说法正确的是( )A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电4.下列水溶液中的电离方程式正确的是( )A.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO2－4B.Cu(NO3)2=Cu2＋＋2(NO3)2－C.Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－D.K2SO4=K＋＋SO2－45.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液6.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电7.下列电离方程式书写错误的是( )A.BaCl2= Ba2＋＋Cl－B.Na2CO3=2Na＋＋CO2－3C.MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－8.下列物质中导电性最差的是( )A.0.6 mol·L－1的硫酸B.0.1 mol·L－1的盐酸C.熔融的NaClD.硝酸钾晶体9.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )A.X一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X只能是碱类10.对电解质的叙述正确的是( )A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.电解质必须通电才能发生电离D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物11.有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气12.(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H＋＋ClO－4；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO2－4；KHSO4=K＋＋H＋＋SO2－4。

高一化学(必修2)第二章测试题.doc

B 、氢气还原氧化铜的反应D 、生石灰变成熟石灰的反应 A 、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 C 、锌与稀硫酸的反应高一化学必修2第二章单元测试题一、选择题（68分）1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A 、利用电池外壳的金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电池2、下列说法中，正确的是（）A 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、放热反应在常温下一定能很容易发生C 、吸热反应在一定条件下也能自发进行D 、氧化还原反应一定是放热反应3、下列关于原电池的叙述中错误的是（）A 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 、原电池是将化学能转变为电能的装置C 、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D 、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极4、下列反应属于吸热反应的是（）5、下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（）AB c D 电极与Zn 、C Cu 、Ag Zn> Cu Mg 、Al 溶液硫酸硝酸银蔗糖氢氧化钠 6. 设 C+C02 ==2C0-Q 1;反应速率为 J ； N 2+3H 2 ==2NH 3+Q 2,反应速率为 V ” 对于上述反应，当温度升高时，J 和v2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C. Vi 增大，V?减小D. Vi 减小，V?增大 7. 在2 L 密闭容器中，发生3A （g ） +B （g ）二2C （g ）的反应，若最初加入A 和B 都是4 mol, A 的平均反应速率为0. 12 mol • L • s ,则10 s 后容器中B 的物质的量是：（）A. 1. 6 mol 2. 8 mol C ・ 3. 2 mol D. 3. 6 mol8、反应4册3 （气）+5。

高一化学第二章综合能力检测题

课程名称：化学
使用年级：高一
考试形式：闭卷
反应说法正确的是 ( )
A ．该反应中 C 失电子，被还原
B．该反应中 H 2 得电子，被还原 C．该反应中，每转移 2mol e －则生成 1mol H 2
D ．该反应属于复分解反应
12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
()
A ．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：
Mg
＋
2H ＋＋
2Cl
－
===MgCl
2＋
H
2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：
Ba 2＋＋ SO24－===BaSO4↓
C．碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出： Na2CO 3＋ 2H ＋===CO2↑＋ H2O＋2Na ＋
D．硫酸铜溶液中加入过量的 NaOH 溶液：有白色沉淀产生： Cu 2＋＋ 2OH －===Cu(OH) 2↓
A 、 B、 C、 D 为其相应的分类
课程名称：化学
依据代号。请回答下列问题：
使用年级：高一
考试形式：闭卷
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质 M 的溶液加热至呈红褐色，制得物质 N 。
C．碱，化合物
D ．纯净物，盐
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律
摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是
()
3．下列反应中，划线物质是还原剂的是 ( ) A ． Zn ＋ H2SO4===ZnSO 4＋H 2↑ B．Cl 2＋ 2NaBr===2NaCl ＋Br 2

2014-2015学年高中化学必修一全册课后优化训练：综合能力检测(二)(第二章)word版含解析

a＝ c 解得 c＝ 4。
2a＋4＝ 3c
答案 D
第 Ⅱ 卷(非选择题，共 52 分 )
二、非选择题 17． (8 分 )如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了 H2、 CO 2、Na2O 、NaCl 、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
FeCl3 都是盐。 (2)①将 FeCl3 饱和溶液加入沸水中可制得 Fe(OH) 3 胶体，则 M 为
FeCl3。②Fe(OH) 3 胶体粒子带正电荷，接通电源后 Fe(OH) 3 胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。
答案 (1)A C B D
(2)①FeCl3 ②阴阳
＋3 价砷。下列说法正确的是 ( )
A．在该反应中维生素 C 作催化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋ 3 价
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素 C 作氧化剂
解析由题给信息可知河虾中＋ 5 价砷与维生素 C 作用生成有毒
的＋ 3 价砷，说明维生素 C 作还原剂，砒霜中含有有毒的＋ 3 价砷。
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①物质 M 的化学式为 ______________________。
②将物质 N 接通直流电源， ________极附近的颜色逐渐加深，
________极附近的颜色逐渐变浅。
解析 (1)根据物质的交叉分类法可知， H 2 和 CO 2 都不是电解质，
Na2O 和 NaCl 都是钠的化合物， CO2 和 Na2O 都是氧化物， NaCl 和
(1)三次检测结果中第 ________次的检测结果肯定不正确。

高一化学必修二第2章章末综合检测

必修二第二章训练题姓名：一、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能B．原电池将化学能转化为电能C．二次电池充电时将电能转化为化学能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反应速率的是()①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①②B．①③C．③④D．②④3．(2011年北京西城区高一检测)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中，正确的是() A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q34．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是()A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属活动性顺序是()A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c6．反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，在2L 的密闭容器中进行，1min 后，NH 3减少了0.12mol ，则该反应的化学反应速率表示正确的是()A ．NH 3：0.002mol·L －1·s－1B ．H 2O ：0.002mol·L －1·s －1C ．NO ：0.0015mol·L －1·s －1D ．O 2：0.00125mol·L －1·s －17．(2011年茂名高一检测)用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是()A ．加少量稀硫酸B ．加热C ．加蒸馏水D ．加少量蓝矾8．(2011年汕头高一检测)一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH 溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X 极：CH 4＋10OH －－8e －===CO 2－3＋7H 2O ；Y 极：4H 2O＋2O 2＋8e －===8OH －。

高中化学高一年级必修2 人教版第二章检测题目(100分)

高中化学高一年级必修2 人教版第二章检测题目（100分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．煤、石油、天然气和生物质能作为能源的共同特点是()A．可再生能源，取之不尽、用之不竭B．不可再生能源，用一点少一点C．均来自太阳辐射的能量D．均为污染环境的能源答案 C激光2．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O=====2H2↑＋O2↑，下列说法正确的是()A．水的分解反应是放热反应B．氢气是一次能源C．使用氢气作燃料将会增加温室效应D．在这一反应中，光能转化为化学能答案 D3．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是()①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤答案 D4．下列图示表示吸热反应的是()答案 A5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键所放出的能量。

下列说法正确的是()A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解生成氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，2SO2＋O22SO3是放热反应，则2SO32SO2＋O2是吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量答案 C6．如图所示，下列有关反应的叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态答案 C7．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④答案 C8．如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．开始时，正、逆反应同时开始D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1答案 C9．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：①2X＋3Y2＋===2X3＋＋3Y；②Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。

人教版必修一高中化学-上高一化学第二章综合检测(Word版有详解答案).docx

高中化学学习材料唐玲出品长白山一高高一化学第二章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2012·试题调研)据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。

下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能 2．下列关于能量转换的认识中不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能3．(2011·辽宁庄河市第六高中第二学期第一次考试)下列反应中不需加热的吸热反应是( )A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应4．有下列物质：①NaOH 固体；②浓硫酸；③NH 4NO 3晶体；④CaO 固体。

现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内的滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是：()A ．①②③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③5．(2011·重庆开县中学高一第二学期化学阶段性考试)已知反应P ＋Q===M ＋N 是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是( )A ．断裂P 和Q 中化学键吸收的总能量小于形成M 和N 中化学键释放的总能量B ．P 和Q 的总能量大于M 和N 的总能量C ．P 和Q 的总能量小于M 和N 的总能量D ．任何化学反应都伴随着能量变化6．已知①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。

据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．相同的条件下红磷比白磷稳定B ．相同的条件下白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃7．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )2011.3.18，实验后的记录： ①Cu 为负极，Zn 为正极②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应③SO 2－4向Cu 极移动④若有0.5mol 电子流经导线，则可产生0.25mol 气体⑤电子的流向是：Cu ―→Zn⑥正极反应式：Cu ＋2e －===Cu 2＋，发生氧化反应 A ．①②③ B ．②④ C ．②③④ D ．③④⑤8． 100mL 2mol ·L －1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是( )A ．加入适量的6mol ·L －1的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液9．用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO 3的U 形管)构成一个原电池。

鲁科版高一化学必修一第二章综合测试题(含答案)

综合测试题（二）一、选择题1.下列物质的分类合理的是( )A.氧化物:CO 2、NO 、SO 2、H 2OB.碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3C.铵盐:NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、NH 3·H 2OD.碱性氧化物:MgO 、Na 2O 、CaO 、Mn 2O 7 2.下列关于分散系的叙述不正确的是( )A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:分散质微粒直径的大小B.用平行光照射FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl 3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.如图图片显示的是树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关 3.下列物质中属于电解质的是( ) A.H 2B.NH 3C.Na 2SO 4D.CO 24.下列离子方程式书写正确的是( ) A.氯气与水反应：Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO - B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag +====Ag+Cu 2+ C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2++SO 42－====BaSO 4↓ D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+====2Fe 3++3Cu5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是( ) A.3Br 2+6KOH====5KBr+KBrO 3+3H 2OB.MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑C.2KNO 32KNO 2+O 2↑D.NH 4NO 3N 2O↑+2H 2O6.(双选)下列叙述正确的是( )A.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C.除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe 3+与KSCN 产生红色沉淀8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )A.含大量Ba 2+的溶液中:Cl -、K +、SO 42－、CO 32－B.含大量H +的溶液中:Fe 2+、Na +、NO 3－、SO 42－C.含大量OH -的溶液中:K +、NO 3－、SO 42－、Cu 2+D.含大量MnO 4-的溶液中:H +、K +、SO 42－、I － 9.下列关于物质分类的正确组合是( )10.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( )A.检验H +:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H +B.检验Cl -:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl -C.检验Fe 2+:加入NaOH 溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe 2+D.检验Fe 3+:加入KSCN 溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe 3+ 11.(双选)下列有关说法正确的是( )A.化合反应均为氧化还原反应B.FeCl 3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路C.金属氧化物均为碱性氧化物D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体12.实验室制取少量N 2,常利用的反应是NaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2↑+2H 2O,关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO 2是氧化剂B.生成1molN 2时转移的电子数为6molC.NH 4Cl 中的氮元素被还原D.N 2既是氧化剂又是还原剂13.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH====2K 2FeO 4+3KCl+5H 2O,下列说法正确的是( ) A.制高铁酸钾用KClO 作还原剂B.KCl 是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol 电子14.下列各组物质中,X 是主体物质,Y 是少量杂质,Z 是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是( )A.X:FeCl 3溶液Y:FeCl 2Z:FeB.X:FeCl 3溶液Y:CuCl 2Z:FeC.X:CuY:FeZ:稀硫酸D.X:Na 2SO 4溶液Y:Na 2CO 3Z:BaCl 2溶液15.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化剂又不作还原剂。

高一化学第2章章末综合检测同步试题二鲁科版必修1

章末综合检测( 二 )一、选择题 ( 此题包含15 小题，每题 3 分，共 45 分)1． (2011 年湖北华师一附中高一检测) 以下有关物质分类的说法中正确的选项是()A．依据物质的构成进行分类是唯一能表示物质分类的方法B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了2－－C．现有 SO4、N2、CO2、MnO4，能够按某个标准判断N2与其余三种不一样，也可按某个标准判断－MnO4与其余三种不一样D．胶体、溶液、浊液分属不一样类其余实质是其透过滤纸的性质不一样分析：选 C。

物质分类方法有多种；分类时一般应先定标准，再分类；三种分别系的实质差别在于分别质微粒的大小；N 是由同种元素形成的单质，2－－是由两种元素形成的微SO、CO、MnO2424－粒； MnO4与其余三种不一样的原由是“由金属和非金属元素形成的微粒”。

2．以下物质属于电解质的一组是()A． CO2、 NH3、 HClB． H2SO4、 HNO3、 BaCl2C． H3PO4、 H2O、 CuD．液态 KNO3、 NaOH溶液、 CH3CH2OH分析：选B。

严格按电解质观点的内涵审题，CO2、 NH3、 Cu、 CH3CH2OH都不是电解质。

3．以下过程中发生了氧化复原反响的是()分析：选D。

A、B、 C 项均未发生化学变化， D 项为燃料焚烧反响，属于氧化复原反响。

4．以下应用或事实与胶体的性质没关的是()A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤制豆腐C．向 FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色积淀D．阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱分析：选C。

FeCl 3与 NaOH直接发生复分解反响生成Fe(OH)3积淀。

5． (2011年济南高一检测)2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们激烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的高潮。

在60 周年国庆化学晚会上，有同学表演了一“‘清水’变‘牛奶’”的魔术( 以下图 ) ，以下对于该魔术的原理表达不．正确的选项是()A．无色B．无色A 溶液可能是A 溶液可能是AgNO3溶液NaOH溶液C．白色浊液的分别质可能是BaCO3D．如 A 为硫酸，则反响不是氧化复原反响分析：选B。

人教版高一化学必修一第二章第二节离子方程式专题训练(练习)

熟记：要拆：强酸、强碱、可溶性盐
特殊：对于微溶物 [澄清溶液则可拆，否则不拆] 练习：书写以下离子反应方程式（以下反应皆在溶液中进行）
1、氯化钡与硫酸钠反应：
2、氢氧化钾与稀盐酸反应：
3、稀盐酸和碳酸钡反应：
4、氢氧化钡与稀盐酸反应：
5、澄清石灰水与盐酸反应：
6、氧化镁和稀硝酸反应：
7、硫酸镁和氢氧化钡混合：
8、氢氧化铜与稀硫酸反应：
9、碳酸钙溶于稀盐酸：
10、氧化镁和硫酸反应：
11、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
12、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
13、氧化铁和稀盐酸的反应：
14、铜和硝酸银溶液反应：
15、氧化铜溶于稀硫酸：
16、氯化钠与硝酸银反应：
17、氢氧化钠与氯化铁反应：
18、碳酸氢钠与硝酸反应：
19、铁和稀盐酸反应：
20、氢氧化钠与氯化铜反应：
21、向硫酸氢钠中加入氢氧化钡至溶液呈中性：
22、向硫酸氢钠中加入氢氧化钡至硫酸根离子恰好完全沉淀：
23、硝酸银和氯化氢反应：
24、少量氢氧化钠和硫酸氢铵反应：
25、过量氢氧化钠和硫酸氢铵反应：
26、少量氢氧化钠和碳酸氢钙反应：
27、过量氢氧化钠和碳酸氢钙反应：
28、硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应：
29、醋酸与碳酸钙反应：
30、稀盐酸与硝酸银反应：
31、向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
32、向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：
33、氨水和盐酸反应：。

高一化学人教版必修2：第二章检测题及答案

高一化学人教版必修2：第二章检测题学校_______班级________学号_______姓名______第I卷（选择题）一、单选题1．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3．在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()。

A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度4．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为A. A 2+3B 22AB 3B. 2AB 2＋B 22AB 3C. 2A 2B＋5B 2==4AB 3D. 2AB 2＋B 2="=2" AB 35．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是A. AB. BC. CD. D6．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )A．X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A. ①④B. ②③C. ①③④D. ①②③④8．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%10．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4D. A B反应，反应条件一定要加热11．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

高中化学第二章第二节第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验练习人教版必修第一册

第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验基础过关练题组一氯气的实验室制法1.(江苏如皋中学高一期末)下列氯气的制取、净化、收集并验证其某些性质的装置和原理能达到实验目的的是( )2.(辽宁辽南协作体高一上期中)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验:(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。

(2)装置的连接顺序为(填接口字母)。

(3)饱和NaCl溶液的作用是，淀粉KI溶液中的现象为。

(4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是。

3.(2019湖南衡阳八中高一上期末)纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知:①金属锡熔点为231 ℃，化学性质活泼，在加热条件下可与氧气反应;②SnCl4的沸点为114 ℃;③SnCl4易与水反应。

请根据上图装置回答下列问题:(1)装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为。

(2)装置Ⅱ中的试剂是，装置Ⅴ的作用是。

(3)装置Ⅵ最好选用下列装置中的(填标号)。

(4)实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的分离方法是。

(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是(填字母)。

A.先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯B.先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯C.同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯题组二氯离子的检验4.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是( )A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生5.自来水常用Cl2杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别( )A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液6.有一包白色固体，它的成分可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验:①溶于水，得到无色溶液;②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀;③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

高一化学必修2第二章测试题高一化学必修2第二章测试题

高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：40分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分，共40分）。

1．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)4．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO26．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2和NiO(OH) 9．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度10．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

人教版高一化学必修一第2章综合检测

第二章综合检测(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1．下列说法中正确的是( )A．酸只有一种分类方法,可分为含氧酸和无氧酸B．碱只有两种分类方法,可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C．氧化物不可进一步分类D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法2．下列各种物质,在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )A．SO2B．H2SO4C．Cl2 D．FeCl33．下列物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是( )A．净化后的空气；氧化镁B．水和冰混合；澄清石灰水C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾；液氧4．下列化学反应,能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是( )A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应5．下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性6．硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时,S2O32－转化成( )A．S2－ B．SC．SO32－ D．SO42－7．(2009年江苏省南京市期末)下列反应的离子方程式中,正确的是( )A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2＋OH－===SO32－＋H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OC．二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O===NO＋2H＋＋2NO3－D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2↑8．在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )A ．使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、Cl －、SO 42－、Fe 3＋B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、MnO 4－、Cl －C ．pH<7的溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br － D ．碳酸氢钠溶液：K ＋、SO 42－、Cl －、H ＋9．下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( 双选 ) A ．O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2B ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2D ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( ) A ．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg ＋2H ＋＋2Cl －===MgCl 2＋H 2↑B ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba 2＋＋SO 42－===BaSO 4↓C ．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO 32－＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO 3－＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－11．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO 2,它是一种环境污染物。

高一化学必修1_一二章综合测试题附答案

高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。