2019北京市西城区高三(上)期末化学
北京市西城区高三上学期期末考试化学测试题(有答案)·2019学年(加精)
北京市西城区第一学期期末测试卷高三化学试卷满分：100分 考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质D ．净化后的水属于纯净物2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3C ．球棍模型D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 4．25℃时，下列有关0.1 mol·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1B ．c (H +) = c (CH 3COO －)C ．加入少量CH 3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D ．与0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性5．下列有关SO 2的说法中，不正确．．．的是 A ．溶于水能导电，属于电解质 B ．使品红溶液褪色，有漂白性 C ．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D ．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 6．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) ΔH = a k J·mol －1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．a ＜0B ．过程II 可能使用了催化剂C ．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率－CH 2－CH －CH 3－ [ ]nD．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和7．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+ H+ H2OD．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
北京市西城区高三(上)期末化学试卷
高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.A B C D2.下列属于吸热反应的是（）A. 氧化钙与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. 晶体与晶体反应3.乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是（）A. 实验式：B. 比例模型：C. 甲基的电子式：D. 电离方程式：4.下列事实不能用元素周期律解释的是（）A. 酸性：B. 碱性：C. 气态氢化物的稳定性：D. 从NaBr溶液中置换出5.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A. 人工固氮可以得到硝酸盐B. 细菌对氮元素的循环有重要作用C. 雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D. 亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6.下列说法正确的是（）A. 1 mol 中含有的质子数约为B. NaCl溶液中含的物质的量为 molC. 8 g S在足量中完全燃烧转移的电子数约为D. 标准状况下， L 和的混合气体所含原子数约为7.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确的是（）A. 能发生加聚反应B. 能与溴水发生反应C. 能与发生加成反应D. 1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确的是（）A. 反应物总能量一定低于生成物总能量B. 一定属于可逆反应C. 一定有非极性共价键断裂D. 一定属于氧化还原反应9.下列离子方程式书写正确的是（）A. 金属Na加入水中：B. NaOH溶液吸收：C. 溶液和过量的NaOH溶液反应：D. 过量的Fe和稀硝酸反应：10.常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A. 的溶液中：、、、B. 无色溶液中：、、、C. 在：：的溶液中：、、、D. 由水电离出的的溶液中：、、、11.下列叙述正确的是（）A. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B. 向酸性溶液中滴加维生素C溶液，溶液褪色，说明维生素C有还原性C. 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D. 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解12.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是（）A. 镁条与溶液反应生成B. 溶液与NaOH溶液反应生成C. 盐酸与反应生成D. 溶液和溶液反应生成13.下列方法中，可以使0.10mol•L-1氨水中NH3•H2O的电离程度减小的是（）A. 加入少量盐酸B. 加水稀释C. 加入少量溶液D. 加入少量NaCl固体14.猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。
2018-2019学年北京市西城区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.A B C D【答案】B【解析】解：A．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．海水晒盐，利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C．钢铁生锈铁反应生成了氧化铁，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选；故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化的特征是：有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，题目较简单。
2.化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A. 二氧化硫可作食品防腐剂B. 碘酸钾可作食盐的添加剂C. 晶体硅可作光导纤维D. 小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒【答案】C【解析】【分析】本题综合考查元素化合物知识，为高考成常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。
A.二氧化硫有毒；B.碘酸钾能补充碘元素，而且比较稳定；C.光导纤维原料为二氧化硅；D.碳酸氢钠能够与酸反应，且碱性较小。
【解答】A.二氧化硫有毒，不能用于食品防腐剂，故A错误；B.碘酸钾能补充碘元素，而且比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C.光导纤维原料为二氧化硅，不是晶体硅，故C错误；D.碳酸氢钠能够与酸反应，且碱性较小，所以小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒，故D正确。
故选C。
3.下列化学用语或图示表达正确的是（）A. 乙烯的比例模型：B. 质量数为16的O原子：16OC. 氯离子的结构示意图：D. CO2的电子式：【答案】A【解析】解：A．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，故A正确；B．质量数为16的O原子：16O，故B错误；C．氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为，故C错误；D二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，故D错误；故选：A。
2019-2020年北京市西城区高三上学期期末化学试卷
2019北京市西城区高三（上）期末化学 2019.1 本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列生活中常见的过程不属于．．．化学变化的是B．海水晒盐C．钢铁生锈D．食醋除水垢A．天然气燃烧．．．A．二氧化硫可作食品防腐剂B．碘酸钾可作食盐的添加剂C．晶体硅可作光导纤维D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒3．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型： B．质量数为16的O原子：16OC．氯离子的结构示意图： D．CO2的电子式：4用元素周期律解释的是A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO45．下列过程没有．．明显现象的是A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．将铝片放入冷的浓硫酸中6．下列说法不正确．．．的是 A ．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类 B ．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子 C ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 D ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A ．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔 B ．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 C ．浓氨水与生石灰反应制取氨气 D ．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中阴离子数为0.2 N A B ．1 mol OH －含有的电子数为10 N AC ．常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为0.4 N AD ．0.1 L 0.5 mol ·L − 1CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05 N A 9．下列反应方程式书写不正确．．．的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2O B ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －== 2AlO 2－+ H 2↑ D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)310．K 2FeO 4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH ==2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 。
北京市2019版高三上学期化学期末考试试卷
北京市2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列有关糖类的说法，错误的是（）A . 糖类由碳、氢、氧三种元素组成B . 糖类是人类食物的重要成分之一C . 在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类D . 淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖2. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列有关叙述错误的是（）A . 不能用酒精萃取碘水中的碘B . 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高C . 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D . 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低3. （2分） (2017高一上·临海期中) 秋风飒爽，丹桂飘香，我们能闻到花香的原因是（）A . 分子的质量变小B . 分子间有间隙C . 分子在不断运动D . 分子由原子构成4. （2分） (2017高三上·会宁期中) 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（）A . 醋酸B . 碘化氢C . 硫酸D . 苛性钠5. （2分）在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（）A . 偏铝酸钠溶液B . 苯酚钠溶液C . 硅酸钠溶液D . 硫代硫酸钠溶液6. （2分）(2018·江门模拟) 中国诗词、成语中还蕴含着许多化学知识。
下列分析正确的是（）A . “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B . “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化C . “百炼成钢”，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准D . 海市蜃楼这种光学现象，与胶体知识无关7. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：R＞WC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8. （2分） (2016高一上·宁德期中) 设NA为阿伏加德罗常数值．下列说法中正确的是（）A . 122.5 g KClO 3中含Cl﹣数目为NAB . 1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NAC . 标准状况下，22.4 L水中含氢原子数目为2NAD . 常温常压下，32 g S03中含氧原子数目为1.2NA9. （2分） (2016高一下·双峰期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NAB . 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NAC . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10. （2分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B . Ca2+、K+、SO42-、NO3-C . Na+、 K+、Cl-、 NO3-D . Fe3+、K+、SO42-、Cl-11. （2分）(2018·南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大12. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A . NaHSO4B . Na2CO3C . Al2（SO4）3D . CH3COOH13. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中K+、Fe2+、SCN﹣、Br﹣可以大量存在B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D . 1L0.1 mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe14. （2分）常温下向四份0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中变化正确的是（）A . 增大、增大、不变、减小B . 增大、减小、增大、减小C . 减小、增大、增大、减小D . 增大、减小、不变、减小15. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。
2018-2019学年北京市西城区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.A B C D【答案】B【解析】解：A．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．海水晒盐，利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C．钢铁生锈铁反应生成了氧化铁，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选；故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化的特征是：有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，题目较简单。
2.化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A. 二氧化硫可作食品防腐剂B. 碘酸钾可作食盐的添加剂C. 晶体硅可作光导纤维D. 小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒【答案】C【解析】【分析】本题综合考查元素化合物知识，为高考成常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。
A.二氧化硫有毒；B.碘酸钾能补充碘元素，而且比较稳定；C.光导纤维原料为二氧化硅；D.碳酸氢钠能够与酸反应，且碱性较小。
【解答】A.二氧化硫有毒，不能用于食品防腐剂，故A错误；B.碘酸钾能补充碘元素，而且比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C.光导纤维原料为二氧化硅，不是晶体硅，故C错误；D.碳酸氢钠能够与酸反应，且碱性较小，所以小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒，故D正确。
故选C。
3.下列化学用语或图示表达正确的是（）A. 乙烯的比例模型：B. 质量数为16的O原子：16OC. 氯离子的结构示意图：D. CO2的电子式：【答案】A【解析】解：A．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，故A正确；B．质量数为16的O原子：16O，故B错误；C．氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为，故C错误；D二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，故D错误；故选：A。
北京西城区裕中中学 2019年高三化学上学期期末试卷含解析
北京西城区裕中中学 2019年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 298K时，在20.0mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12参考答案：D试题分析：盐酸滴加氨水，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，根据人视觉的滞后性，为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，A错误。
M点pH=7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此M点对应的盐酸体积小于20.0mL，B错误。
根据电荷守恒可得：c(NH4＋) +c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)。
由于M 点处的溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。
盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4＋)＝c(Cl－) ＞c(H＋)＝c(OH －)，C错误。
N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH－)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3 mol/L，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度=mol=7.6×10－12 mol/L，根据pH=-lgc(H＋)可知此时溶液中pH<12，D正确。
2.参考答案：D略3. 在25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 。
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末 化学试卷-含答案
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学2020.1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物2．下列说法不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．元素的金属性：K＞RbB．中子数为50的Rb的核素：50Rb37C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A ．无色溶液中：Cu 2+、K +、SCN −、Cl − B ．含有NO 3−的溶液中：I −、SO 32−、SO 42−、H +C ．由水电离出的c (H +)＝1.0×10−13 mol ·L −1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42−、HCO 3−D ．pH ＝11的NaOH 溶液中：CO 32−、K +、NO 3−、SO 42−6．下列说法正确的是 A ．1 mol O 2的体积是22.4 LB ．1.7 g NH 3中含有的质子数约为6.02×1023C ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023D ．0.5 mol·L −1NaCl 溶液中含有Cl −的物质的量为0.5 mol 7．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是 A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32−+2H + == H 2O+CO 2↑ B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3−== 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O C ．氨的催化氧化反应：4NH 3+5O 2====== 4NO+6H 2OD ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH −+SO 2== SO 32−+H 2O8．向2 mL 0.8 mol·L −1 FeSO 4溶液中，滴加2 mL1 mol·L −1 NaHCO 3溶液，产生无色气体和 白色沉淀。
2019北京市西城区高三(上)期末化学
2019北京市西城区高三（上）期末化学 2019.1 本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列生活中常见的过程不属于．．．化学变化的是．．．的是A．二氧化硫可作食品防腐剂B．碘酸钾可作食盐的添加剂C．晶体硅可作光导纤维D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒3．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型： B．质量数为16的O原子：16OC．CO24A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO45．下列过程没有．．明显现象的是A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．将铝片放入冷的浓硫酸中6．下列说法不正确．．．的是A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子C ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A ．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔 B ．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 C ．浓氨水与生石灰反应制取氨气 D ．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中阴离子数为0.2 N A B ．1 mol OH －含有的电子数为10 N AC ．常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为0.4 N AD ．0.1 L 0.5 mol ·L − 1CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05 N A 9．下列反应方程式书写不正确．．．的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2OB ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －== 2AlO 2－+ H 2↑ D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)310．K 2FeO 4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH ==2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 。
{高中试卷}北京西城区高三上学期期末考试化学试题
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：北京市西城区20XX — 20XX学年度第一学期期末试卷高三化学 20XX.1 说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu64第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：1123Na 2．下列说法不正确．．．的是A ．维生素都易溶于水B ．C O2和C H4都是温室气体C ．加碘D ．灼烧盐不能使淀粉液变蓝可区别纯棉和纯毛织物3．下列物质用途不．正确．．的是A ．用二氧化硫漂白纸张B ．用氯气制备漂白粉C ．用食盐作调味D ．用烧碱治疗胃过多4．下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近5．下列实验用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A ．区别S O2和C O2B ．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C ．区别苯D ．检验C甲苯= C ( C H3 ) C H O 中含碳碳双键6．下列说法不正确．．．的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能．．说明盐酸酸性比硝酸强7．下列说法正确的是A．4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1 LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子8．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．的是A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC ．用KSCN 溶液检验Fe 3+：Fe 3++3SCN －Fe(SCN)3D ．酸性KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I －+O 2+2H 2O ＝2I 2+4OH － 9．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体 B ．将MgCl 2溶液蒸干可得MgCl 2固体 C ．Mg(ClO 3)2中混有少量NaCl 杂质，可 用重结晶法提纯D ．可用MgCl 2和NaClO 3制备Mg(ClO 3)210．．．A ．分子式为C 16H 18O 9B ．能与Na 2CO 3反应C ．能发生取代反应和消去反应D ．0.1mol 绿原酸最多与0.8mol NaOH 反应11．下表中各组物质不能．．实现如图转化的是12．常温下，下列各组比值为1∶2的是A ．0.1mol/L与0.2mol/L 醋酸溶液，c (H +)之比 B ．0.1mol/L Na 2CO 3溶液，c (CO 32－)与c (Na +)之比C ．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，D ．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c (SO 42－)与c (CH 3COO －)之比 13．用黄色的FeCl 3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是甲乙 丙A3AlCl AlAl(OH)3B3AlCl3Al(OH) 2NaAlO C2CO 3NaHCO3CO 2NaD2COOC 2)4NH (33NH 实验现象解释或结论A固3FeCl 加入体溶液变成红褐色的水解程度变3FeCl 大14．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
2020.1西城高三化学期末试卷及答案(1)
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。
下列可回收物的主要成分属于合金的是A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物2．下列说法不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯 D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA 族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．元素的金属性：K＞RbB．中子数为50的Rb的核素：50RbC．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−B．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+C．由水电离出的c(H+)＝×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−6．下列说法正确的是A．1 mol O2的体积是 LB． g NH3中含有的质子数约为×1023C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为×1023D．mol·L−1NaCl溶液中含有Cl−的物质的量为 mol37．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是 A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32−+2H +== H 2O+CO 2↑ B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3−== 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O C ．氨的催化氧化反应：4NH 3+5O 2====== 4NO+6H 2OD ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH −+SO 2== SO 32−+H 2O 8．向2 mL mol·L−1FeSO 4溶液中，滴加2 mL1 mol·L −1NaHCO 3溶液，产生无色气体和白色沉淀。
北京市西城区19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
北京市西城区19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是()A.青铜器B.瓷器C.石雕D.竹简A. AB. BC. CD. D2.某含氮有机物能溶于水，它既能和酸反应，又能和碱反应，且每个分子中只含一个氮原子，实验测得其含氮量为18.67％，则下列有关说法不正确的是()A. 该有机物分子中碳原子数与氧原子数相等B. 该有机物分子中氢原子数等于碳、氧、氮原于数之和C. 该有机物为氨基酸D. 该有机物中含有硝基(−NO2)3.下列过程与氧化还原反应无关的是()A. 工业上原油的分馏B. 生活中用“暖宝宝”取暖C. 拉瓦锡测定空气中O2含量D. 普利斯特利光合作用实验4.下列关于612C、613C、614C的说法正确的是()A. 它们的物理性质相似B. 它们是碳元素的三种核素C. 它们是碳元素的三种单质D. 它们是碳元素的同素异形体5.在指定的溶液中，下列各离子组能大量共存的是()A. NH4+、K+、Cl−、OH−B. H+、K+、CH3COO−、SO42−C. Ba2+、Fe2+、Cl−、NO3−D. Na+、HCO3−、Cl−、OH−6.下列说法正确的是()A. 国际上规定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物质的量为1摩B. 胶体是带电的，溶液是呈电中性的C. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子7.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是()A. 硫酸酸化的KI溶液在空气中久置：4I−+O2+4H+=2I2+2H2OB. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2OC. 碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2−+2Al+3OH−+H2O=2AlO2−+NH3·H2OD. 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O8.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是()选项实验现象A将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，最终变为红褐色B将石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色C将Na2S溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黑色D将热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色A. AB. BC. CD. D9.下列对合成材料的认识不正确的是()A. 高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用力弱，高分子材料强度较小B. 的单体是与C. 聚乙烯()是由乙烯加聚生成的混合物D. 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类10.室温下，1L含0.1mol CH3COOH和0.1mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液体积不变)：溶液a通入0.01mol HCl加入0.01mol NaOHpH 4.76 4.67 4.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
北京市西城区2019届高三第一学期期末考试化学试卷
北京市西城区2019届高三第一学期期末考试化学试卷B . Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与 CO ?反应产物也完全相同 C. NO 和NO 2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 D.C 3H 8和CH 3CH 2OH 相对分子质量相近，二者沸点也相近5. 下列实验用酸性 KMnO 4溶液不能达到预期目的的是A .区别SO 2和CO 2B .检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C .区别苯和甲苯D .检验CH 2=C(CH 3)CHO 中含碳碳双键6. 下列说法不正确.的是A .金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B . 4Fe(OH )2+ O ?+ 2出0= 4Fe(OH )3 属于化合反应2019.1说明：1 .本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2 .请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C第I 卷 每小题只有1个选项符合题意。
1. 下列化学用语正确的是 A . CO 2的电子式：：工 C . CH 4分子的比例模型： 2. 下列说法不正确的是 A .维生素都易溶于水C .加碘食盐不能使淀粉液变蓝 3. 下列物质用途不.正确的是 A .用二氧化硫漂白纸张 C .用食盐作调味剂 4. 下列推断正确的是A . SO 2和CO 2都是酸性氧化物，者 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 (选择题共42 分)B . Cl 原子的结构示意图: D .质量数为23的钠原子：23 NaB . CO 2和CH 4都是温室气体 D .灼烧法可区别纯棉和纯毛织物 B .用氯气制备漂白粉 D .用烧碱治疗胃酸过多 NaOH 溶液反应C . SO2+Cl2+2H2O= 2HCI+H 2SO4 属于氧化还原反应D . AgNO 3+HCI = AgCI J + HNQ该反应不.能.说明盐酸酸性比硝酸强7. 下列说法正确的是23A . 4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6 602 10B .含1 mol H 2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 6.02 6023C .相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L。
北京市西城区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷附答案
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学2020.1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物2．下列说法不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．元素的金属性：K＞RbB．中子数为50的Rb的核素：50Rb37C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−B．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−6．下列说法正确的是A ．1 mol O 2的体积是22.4 LB ．1.7 g NH 3中含有的质子数约为6.02×1023C ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023D ．0.5 mol·L −1NaCl 溶液中含有Cl −的物质的量为0.5 mol 7．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是 A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32−+2H + == H 2O+CO 2↑ B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3−== 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O C ．氨的催化氧化反应：4NH 3+5O 2====== 4NO+6H 2OD ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH −+SO 2== SO 32−+H 2O8．向2 mL 0.8 mol·L −1 FeSO 4溶液中，滴加2 mL1 mol·L −1 NaHCO 3溶液，产生无色气体和 白色沉淀。
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2019北京市西城区高三（上）期末化学 2019.1 本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列生活中常见的过程不属于．．．化学变化的是．．．的是A．二氧化硫可作食品防腐剂B．碘酸钾可作食盐的添加剂C．晶体硅可作光导纤维D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒3．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型： B．质量数为16的O原子：16OC．CO24A．原子半径：S＞ClB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO45．下列过程没有．．明显现象的是A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．将铝片放入冷的浓硫酸中6．下列说法不正确．．．的是A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子C ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A ．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔 B ．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 C ．浓氨水与生石灰反应制取氨气 D ．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中阴离子数为0.2 N A B ．1mol OH －含有的电子数为10N AC ．常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为0.4 N AD ．0.1L0.5mol ·L −1CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05N A 9．下列反应方程式书写不正确．．．的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2OB ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －== 2AlO 2－+ H 2↑ D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O ==4 Fe(OH)310．K 2FeO 4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH==2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 。
下列关于该反应的说法不正确．．．的是 A ．铁元素被氧化，氮元素被还原 B ．氧化性：KNO 3＞K 2FeO 4 C ．每生成1 mol K 2FeO 4，转移6 mol e −D ．K 2FeO 4具有氧化杀菌作用 11．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关．．的是 A ．将NaOH 溶液加入NaHSO 4溶液中使其转化为Na 2SO 4 B ．将TiCl 4加入水中并加热使其转化为TiO 2·x H 2O C ．将Na 2CO 3溶液加入水垢中使CaSO 4转化为CaCO 3 D ．将Na 2S 溶液加入含Hg 2+的废水中使其转化为HgS 沉淀12下列关于该高分子的说法正确的是 A ．能水解成小分子电解B ．单体只含有一种官能团C ．氢键对该高分子的性能没有影响D ．结构简式为：13．下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O 2和H 2S 即产生稳定的电流（H 2AQ 和AQ 是两种有机物）。
下列说法不正确．．．的是 A ．负极的电极反应为2I －− 2e －==I 2 B ．总反应为 H 2S + O 2 ==== H 2O 2+SC ．H +通过阳离子交换膜从正极区进入负极区 D ．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化14．温度为T 1时，将气体X 和气体Ｙ各1.6 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X (g) + Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：t /min 2 4 7 9 A ．反应0~4 min 的平均速率υ(Z)＝0.25mol ·(L ·min)−1B ．T 1时，反应的平衡常数K 1＝1.2C ．其他条件不变，9 min 后，向容器中再充入1.6 mol X ，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X 的浓度减小，Y 的转化率增大D ．其他条件不变，降温到T 2达到平衡时，平衡常数K 2＝4，则此反应的ΔH ＜0 15．下列实验方案不．能．达到相应目的的是光照2①向2mL0.2mol·L−1 MgCl2溶液中滴加1 mol·L−1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4mol·L−1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4 mol·L−1 CH3COONH4溶液（pH≈7），边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如右图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法不正确．．．的是A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2 (s)Mg2+ (aq) + 2OH− (aq)B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2+2NH4+==Mg2++2NH3·H2OC．H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程D．③中获得的图像与②相同第Ⅱ卷（非选择题共58分）17．（6分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：（1）Cl2和苦卤中的Br−反应生成Br2的离子方程式是________。
（2）结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：________。
（3）吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br−和BrO3−，则A是________（填序号）。
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．SO2气体（4）从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是________。
18．（6分）实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应，进行如下实验：向2.0 mL 0.5 mol·L− 1HNO3中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。
充分反应后，溶液几乎无色。
（1）N在元素周期表中的位置是________。
（2）经检验，反应后的溶液中含有NH4+，检验NH4+的实验方案是________。
（3）实验中，生成NH4+的离子方程式是________。
（4）若反应后溶液中含有2×10−5mol NH 4+， HNO 3得到的电子的物质的量为n (e −)，则n (e −)________1.6×10−4mol （填“＞”、“＝”或“＜”）。
19．（10分）直接排放含SO 2的烟气会危害环境。
利用工业废碱渣（主要成分Na 2CO 3）可吸收烟气中的SO 2并制备无水Na 2SO 3，其流程如图1。
已知： H 2SO 3、HSO 3−、SO 32−在水溶液中的物质的量分数随pH 的分布如图2，Na 2SO 3·7H 2O 和Na 2SO 3的溶解度曲线如图3。
图2 图3（1）Na 2CO 3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：________。
（2）吸收烟气① 为提高NaHSO 3的产率，应控制吸收塔中的pH 为________。
② NaHSO 3溶液中c (SO 32−)＞c (H 2SO 3)，结合方程式解释其原因：________。
③ 已知下列反应：SO 2(g) + 2OH − (aq) ==SO 32− (aq) + H 2O(l) ΔH 1＝−164.3 kJ ·mol −1CO 2(g) + 2OH − (aq) ==CO 32− (aq) + H 2O(l) ΔH 2＝−109.4 kJ ·mol −12HSO 3− (aq) ==SO 32− (aq) + SO 2(g) + H 2O(l) ΔH 3＝+34.0 kJ ·mol −1吸收塔中Na 2CO 3溶液吸收SO 2生成HSO 3−的热化学方程式是________。
④ 吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是________（写出1种即可）。
（3）制备无水Na 2SO 3图1将中和塔中得到的Na2SO3溶液________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。
20．（12分）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。
（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是________。
（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是________。
（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是________。
（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4。
装置如下图：① b极是______极（填“阳”或“阴”），D是________。
②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：________。
③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是________。
（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：已知：Na2C2O4 + H2SO4 == H2C2O4 + Na2SO45H2C2O4 + 2MnO4−+ 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O摩尔质量：Na2C2O4 134 g·mol− 1 KMnO4 158 g·mol− 1ⅰ．称取a g产品，配成50 mL溶液。
ⅱ．称取bg Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL（杂质不参与反应）。
产品中KMnO4的质量分数的表达式为________。
21．（10分）实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH ＝1。