根据化学方程式计算 教学设计 教案 学案 课件

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 根据化学方程式计算教学设计教案学案课件
MnO 2 △ △MnO 2 △ 分解的质量分数= 物质的纯度= 《根据化学方程式计算》学案（第一课时） [学习目标] 1、掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的原理与方法；
2、掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式；
3、了解根据化学方程式计算的常见题型；
4、了解根据化学方程式计算的常用关系式。

[学习重点] 目标 1 [学习难点] 目标 2 [预备知识] 根据化学方程式的涵义，以下化学反应中反应物和生成物之间的质量比可表示为：
2KClO 3 =====2KCl + 3O 2 H 2 + CuO====Cu + H 2 O [ ] ：
[ ] ：
[ ] [ ] ：
[ ] ：
[ ] ：
[ ] 若 245g ：
[ ] ：
[ ] 2g ：
[ ] ：
[ ] ：
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[ ] 若 [ ] ：
[ ] ：
48g [ ] ：
[ ] ：
32g ：
[ ] [结论] 任何化学反应中反应物与生成物之间的质量通过各
物质的相对分子质量或相对原子质量成正比例关系。

（这是根据化学方程式进行计算的依据） [新课] [ 要点 1]
根据化学方程式列出计算的步骤及格式例要加热 98g 氯酸钾与
20g 二氧化锰的混合物使之完全分解，最多可生成多少克氧气？解：设，最多可生成氧气的质量为 x 第一步：
设未知数 2KClO 3 =====2KCl + 3O 2 第二步：
写出化学方程式 245 149 96 第三步：
写出相关量98g x 245 98g 第四步：
例出比例式 96 x （或 245：
96=98g：
x） x=38.4g 第五步：
求解答：
最多可生成 38.4g 氧气。

第六步：
简明地写出答案 [说明]有的物质既不是已知物又不是待求物，它
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 们的相对分子质量也就不必计算了。

如本题中 KCl的相对分子质量149没有被利用，今后则不必算出。

[ 要点 2] 根据化学方程式计算的常见题型 1、已知某反应物的质量求另一反应物或生成物的质量 2、已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量 3、 *含有杂质物质的有关计算 [点要点 3] 根据化学方程式计算中常用到的几个关系式：
根据化学方程式计算中常用到的几个关系式：
已分解的物质的质量未分解时该物质的总质量纯物质的质量混合物的总质量质量密度[练习] 1、用足量的氢气还原 8.0gCuO，能生成铜的质量为多少克？参加反应的氢气的质量为多少克？（相对原子质量 Cu64，H1，O16）2、医疗上颇为流行的物理疗特效热，就是利用铁缓慢氧化生成 Fe 2 O 3 时放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。

求 56 克铁粉完全氧化时需消耗氧气的质量。

（相对原子质量 Fe56） 4、实验室用锌和稀硫酸制取 0.2 克氢气，需要消耗多少克锌？参加反应的 H 2 SO 4 的质量为多少克？（相对原子质量 Zn65，S32） = 100%100% 体积= 《根据化学方程式计算》学案（第二课时） [学习目标] 1、熟练掌握根据化学方程式计算的常见题型 2、巩固根据化学方程式计算的规范步骤 [学习重点]目标 1 [预备知识] 1、根据化学方程式计算的主要步骤有哪几步？ 2、根据化学方程式计算的主要题型有哪几类？ [新课]
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根据化学方程式计算的常见题型分析：
[例一]用电解的方法制取 1.6g 氧气，需多少水发生电解？同时有多少氢气生成？ [例二]有一块不纯的锌片 15.25g，跟足量的稀硫酸充分反应（杂质不反应），生成氢气的质量为0.4g，求该锌片中单质锌的质量分数。

（Zn-65） [例三]用足量 H 2 还原 2.0g 铜和氧化铜的混合物，充分反应后得到剩余固体 1.68g。

求原混合物中氧化铜的质量分数为多少？（Cu-64） [例四]将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，当二氧化锰在固体混合物中的质量分数由 20%变为 25%时，求已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数。

（Cl-35.5） [例五]加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，已知二氧化锰的质量为 0.1g。

当制得所需氧气后，冷却称量剩余固体质量为 4.04g，继续加热直到不再产生气体，又得氧气 672mL（标准状况）。

求原混合物中氯酸钾的质量分数。

（标准状况下，氧气的密度这 1.429g/L）《化学方程式》复习学案（第一课时） [复习目标] 1、理解质量守恒定律，掌握质量守恒定律的应用，并会用原子、分子的观点解释质量守恒定律； 2、掌握化学方程式的概念、书写原则、步骤及有关计算； 3、通过复习进一步掌握以下化学用语：
元素符号、元素化合价、离子符号、化学式、化学方程式的读法、
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写法和涵义。

[学习重点] 1、质量守恒定律； 2、化学方程式的概念、书写原则、步骤及有关反应物与生成物间纯量的计算。

一、知识脉络（讨论完成） [注意]根据化学方程式计算的基本要求是解题时要仔细审题，弄清题目中的数量关系。

思路清晰、所设合理、步骤完整、格式规范、带单位计算、注意精确度、有简明答案。

思路清晰、所设合理、步骤完整、格式规范、带单位计算、注意精确度、有简明答案。

二、练习题：
（注意积累方法） 1、已知反应 2XY+Y 2 ==2Z，X 的相对原子质量为 12，Y 的相对原子质量为 16，则 Z 的相对原子质量为（）A、28 B、88 C、44 D、14 2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 a 克，完全反应后得到 b 克氧气和 c 克氯化钾，则原混合物中二氧化锰的质量为（） A、（a+c）克 B、（a-c）克 C、（a+b-c）克 D、（a-b-c）克 3、化学反应 3Cu+8HNO 3 =3Cu(NO 3 ) 3 +2X+4H 2 O中 X 的化学式是（） A、NO B、NO 2 C、N 2 O 3 D、N 2 O 5 4、在 A+B==C+2D 的反应中，9.8gA 和 8gB 完全反应生成
14.2gC,同时得到 D 的质量是( ) A、1.8 g B、3.6 g C、7.2 g
D、14.4 g 5、等质量和 Zn、Fe、Mg 分别与足量的稀硫酸反应，生
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成氢气的质量（） A、ZnFeMg B、Mg Fe Zn C、FeZn Mg D、Zn=Fe=Mg [注意：
此题中若再加上铝又如何排序？能找出规律吗？若是三份等质量的稀硫酸与足量的不同金属发生置换反应时，生成氢气的质量关系又如何？] [提高练习] 5、在敞口容器中加热 CaCO 3 和 Cu 的混合物，待反应不再进行时，称得混合物的质量与反应前质量相等，求原混合物中碳酸钙与铜的质量比。

（提示：
高温△ CaCO 3 ====CaO+CO 2 2Cu+O 2 ===2CuO ） 6、实验室用氢气还原 m 克氧化铜，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体质量为 n 克，这时共用去氢气 w 克。

则被还原的氧化铜的质量为（） A、40w 克 B、80n/64 克 C、5（m-n）克 D、m 克（提示：
根据化学方程式计算时必须是参加反应的物质且必须是纯物质的质量）化学方程式概念：
涵义书写原则书写步骤应用表示：
表示：
1、 2、写：
配：
注：
等：
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 表示化学反应计算习题类型：
计算格式的规范：
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