专题十七生产实际分析 中考化学(北京)复习课件

中考化学
（北京专用）
专题十七 生产实际分析
1.(2019北京,18,3分)利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下: 已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。
(1)反应器中搅拌的目的是
。
(2)反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4 MgSO4+H2O和
11.(2016湖南长沙,44,6分)海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的流 程如下图所示:
海水 粗盐水
(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是 ;
(2)步骤⑥中操作b的名称是
;
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒,则所制得的精盐水中还含有
BaSO4↓+MgCl2
解析 (1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O;(2)过滤时用到 的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;(3)石灰石粉末中含有Fe2O3和MgSO4杂质,加入过量的稀盐酸后过滤,滤 液1中含有CaCl2、FeCl3、MgSO4和HCl;(4)滤液1中的MgSO4可与BaCl2反应,生成硫酸钡沉淀和MgCl2,过滤 后得到的滤液2中含有的溶质是HCl、FeCl3、MgCl2、CaCl2;(5)滤液2中加入过量的Ca(OH)2可除去HCl、 MgCl2和FeCl3;(6)由于加入的Ca(OH)2过量,因此滤液3呈碱性,为了使溶液的pH降低,可加入适量的稀盐酸进 行中和。 审题技巧 读懂流程图,根据金属氧化物、酸、碱、盐间反应的规律,联想有关反应的化学方程式;关注加 入的试剂是否过量或足量,根据反应情况,判断反应后滤液中含有的溶质。
。
(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有
。
答案 (1)使反应物充分接触,反应更充分
(2)Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O (3)过滤器、洗涤槽
解析 (1)反应器中搅拌可以使电石渣粉末和水的混合浆液与硫酸充分接触,使反应更充分。(2)电石渣的
主要成分为Ca(OH)2、MgO,则在反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4 MgSO4+H2O和Ca(OH)2+H2SO4
。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是
(填化学式)。
即可
答案 (1)Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O(1分) (2)H2O(1分) (3)NaCl、Na2SO4(全对才给1分)
出现大量固体时(1分)
解析 (1)废水中含有硫酸镁,加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化镁沉淀,由固体A可得到MgSO4,即固体A为氢 氧化镁;Mg(OH)2与某酸反应,最终得到硫酸镁,说明该酸是硫酸,氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,反应 的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O;操作②是蒸发,当有较多晶体析出时即可停止加热,用 余热把剩余水分蒸干。(2)废水中含有氯化铁,加入氢氧化钠溶液后得到的固体B是氢氧化铁,加热氢氧化铁 可得到氧化铁和水。(3)废水中加入氢氧化钠溶液后,除了生成沉淀外,还有氯化钠和硫酸钠生成,因此溶液 a中除了可能有NaOH外,还有 NaCl、Na2SO4。
4.(2017北京,29,4分)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程 示意如下:
(1)石灰石主要成分的化学式为
。
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为
。
(3)过筛的目的是拦截
(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为
。
答案 (1)CaCO3
。
答案 (1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分
(2)CO2 (3)BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl
解析 (1)粉碎钡渣增大了反应物间的接触面积,使反应进行得更充分。(2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化 钡、水和二氧化碳气体,所以反应釜1中的气体X为二氧化碳。(3)进入反应釜2的物质是氯化钡和硫酸,二 者发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl。
6.(2016北京,32,4分)工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌,主要流程如下:
(1)焙烧炉中,ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式。
ZnS+
ZnO+ SO2
(2)酸浸槽中,硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌,其目的是
。
(3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4,其中Fe为+3价)。底吹炉中,主要发生如下反应:
(写化学式)。 。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠,该反
应的化学方程式为
。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是
。
答案 (1)Al2O3 (2)增大反应物间的接触面积,使其充分反应(或增大反应物间的接触面积,加快反应速率) (3)Na2SiO3+2H2O+2CO2 H2SiO3↓+2NaHCO3 (4)二氧化碳(或CO2) 解析 (1)根据高岭土的主要成分中的组成元素可推知,另一种氧化物为氧化铝,其化学式为Al2O3;(2)反应物 的接触面积越大,反应速率越快,反应越充分,因此加入氢氧化钠溶液前将烧渣粉碎,目的是增大反应物间的 接触面积,从而增大反应速率,并使其充分反应;(3)步骤③中发生的反应是Na2SiO3溶液与二氧化碳反应生成 偏硅酸沉淀和碳酸氢钠,反应的化学方程式为Na2SiO3+2H2O+2CO2 H2SiO3↓+2NaHCO3;(4)由题中流程 可知,可以循环利用的物质是二氧化碳。
CaSO4+2H2O。(3)过滤器中主要使固体和液体物质进行分离,在洗涤槽中加水洗涤后,经干燥得到
产品。故题述流程中,用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。 解题技巧 理清流程中的每个设备的作用,并综合运用元素观、守恒观、变化观分析陌生设备中的化学反
应,整体把握试题并正确解答。
2.(2018北京,17,2分)炼铁的主要原料是赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如下:
焦炭
二氧化碳
一氧化碳
铁
(1)②中,反应为CO2+C 2CO,其中化合价发生改变的元素是
。
(2)③中,CO与Fe2O3反应的化学方程式为
。
答案 (1)碳 (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 解析 (1)题述反应的反应物CO2中,碳元素的化合价为+4,氧元素的化合价为-2;C单质中,碳元素的化合价 为0;生成物CO中,碳元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2,所以化合价发生改变的元素是碳。(2)一氧化 碳还原氧化铁时生成铁和二氧化碳,注意需标明反应条件“高温”。
3.(2018北京,18,3分)为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理,制 取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下:
已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣的目的是
。
(2)反应釜1中的气体X为
。
Байду номын сангаас
(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为
(2)CaO+H2O (3)大于
Ca(OH)2
(4)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
解析 (1)石灰石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙的化学式为CaCO3。(2)生石灰与水反应的化学方程式为CaO +H2O Ca(OH)2。(3)过筛即过滤,根据过滤原理可知,过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。(4)根据乳化池 中的反应可知,生浆池中的主要成分为Ca(OH)2,则碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca(OH)2,故反应的化学 方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。
9.(2018江西,19,5分)分子筛(又称为沸石,主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。以高岭土 [主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和 (2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是
。
答案 (1)SO2+H2O H2SO3 (2)CaSO3 (3)氧、硫
解析 (1)设备1中,烟气中的SO2与水反应生成亚硫酸;(2)设备2中发生的反应为CaCO3+H2SO3 CaSO3+H2O+ CO2↑,因此加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3;(3)设备3中发生的反应为2CaSO3+O2 2CaSO4,CaSO3中 硫元素为+4价,CaSO4中硫元素为+6价,O2中氧元素的化合价为0,变为化合物后氧元素的化合价为-2价,可见反应 前后化合价发生改变的元素是氧和硫。 评析 本题以实际生产中的脱硫工艺流程为载体,考查了学生对工业流程图的阅读理解能力、有效信息的 提炼与加工及化学知识的应用能力等,难度中等。
种化合价。
(2)酸浸槽中,FeO转化为FeSO4,加入的物质X是 (3)主反应器中,生成FeCO3的反应物为
。 。
答案 (1)3 (2)硫酸 (3)FeSO4和NH4HCO3
解析 (1)反应中出现的含碳元素的物质有C、CO、CO2,其中碳元素化合价分别是0、+2、+4价。(2)酸浸 槽中,FeO为金属氧化物,需要与酸反应才能转化为FeSO4,从生成物FeSO4的组成看出,需加入的物质为H2SO4。 (3)根据化学反应前后元素种类不变分析主反应器中的反应,生成的FeCO3中Fe元素来自FeSO4,C O来32自 NH4HCO3,所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3。