高三ppt课件下载完美版6

准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。 ⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净 。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请⑷⑴填步在空骤用和⑤托回的盘答目天问的平题是称：_量__关__品__时__，__若_ 天平指_针__向__左__偏__转__，__说__明__________。。 ⑸⑵ 步装骤置⑦中的干目燥的管是B的__作__用__是_ __________________________________。___________。 ⑹⑶ 试如样果中将纯分碱液的漏质斗量中分的数硫的酸计换算成式浓为度_相__同__的盐__酸__，__测__试__的__结__果。 ⑺___还__可__以__用__其__它__实__验（方填法偏测高定、试偏样低中或纯不碱变的）质。量分数。请简述一种不同的实 验方法。
答案:28．（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中 （3）偏高 （4）把反应中的CO2全部导入U型管中 （5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰 吸（6收）106（d - b) ×100%
44 a (7) 取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3） （或其它 合理答案）
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_________。 用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_ 杂质（化学式表示） ⑶ 过滤所得的母液中含有____（以化学式表示），需加入___， 并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl ⑷ 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质 的量浓度为c（ mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指 示CO32-+H+==HCO3-反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄 变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质 量分数的计算式：
先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A
下端活塞关闭）中。
(1)写出A中反应的化学方程式
(2)观察到A中的现象是
。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液
流入B中，充分振荡，目的是
写出有关的化学方程式
。
(4)C中盛放CCl4的作用是 (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不
回答下列问题：
（31）测如量何收检集查到装气置体的体气积密时性，？如__何__使__量。筒内外液面的高度相同？
（42）如以果下实是验测中量得收到集的到氧气气体体积是必c须L包（括25的℃几、个1步.0骤1×；l①05调P整a）， 水量蒸筒气内的外影液响面忽高略度不使计之，相氧同气；的②摩使尔试质管量和的量计筒算内式的为气（体含都a冷、却b、至c，
答案:19．（10分） （1）①②⑤⑧
（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，
实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）
生成氢气的体积，
并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
试回答下列问题：
问题:①指出实验装置中的错误
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同
近年各省高考化学实验题专题
例1、(2000广东卷)22．（4分）回答下面问题： （1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
答：______________________________________________ __________________________________________________。 （2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是
步骤④中测得的c值（填下列选项代码）_____________。
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．大小不定
23.（12分） (1)防止卤代烷挥发（或答 冷疑） (2)Ag+,Na+和NO3-
(说明：答出Ag+就给2分；只答Na+和NO3-给1分
(3) 143.5ab c
(4) A
例8、(05上海)26、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
例3、(01广东卷)19．（14分）长期存放的亚硫酸钠可能会被
部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实
验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。 ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3 （3）连续两次称量的质量不变。 （4）(a g－142 g·mol－1×[b g/(233 g·mol－1)]×(1/a g)×100％
例4、(01全国卷)20．（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定
氧气的摩尔质量。实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，
例5、 （05江苏）19．（10分）请按要求填空： （1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号） ①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管； ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到 浓硝酸中，并不断搅拌； ③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液； ④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体； ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗； ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物； ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶 体； ⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是： 将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，
搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分 钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽 干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。四种盐在不同 温度下的溶解度（g/100g水）表
不室必温化；简③）读：取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：
M_(_O_2_)_=_______________________________________（__请__填__写__步__骤__代__号__）_______。
20．（13分） （1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从 导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 （3分） （2）②①③（3分） （3）慢慢将量筒下移。（3分） （4）
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。
回答下面问题： （1）装置中长玻璃管的作用是___________________。 （2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__离子。 （3）该卤代烷中所含卤素的名称是 _ ，判断的依据是_ _。 （4）该卤代烷的分子量是______________（列出算式）。 （5）如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则
是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若 产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方
法是向试管D中加入
，现象是
答案:26（B）（本题共12分）
(1)C6H6 + Br2 (2)反应液微沸
C6H5Br + HBr↑ 有红棕色气体充满A容器
(3)除去溶于溴苯中的溴
Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O 或2Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
答:_____________________________________________。
答案:(1)在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴 加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。 (2)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重 复操作数次。
例2、(01全国卷)19．（6分）回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
，
乙炔燃烧时的实验现象是
。
答案:28．（16分）
⑴调节水面的高度以控制反应的发生和停止
CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2 ⑵KMnO4溶液褪色 氧化 ⑶溴的CCl4溶液褪色 加成
⑷检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的
黑烟 （每空2分，共16分）
例10、 （05天津）28．根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，
例7、(2000广东卷)23．（12分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X
是某种卤素原子）的密度是a g·cm－3。该RX可以跟稀碱发生水
解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟 定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，赛上带有长玻璃管的塞子， 加热，发生反应。 ③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液 得到白色沉淀。
盐
NaCl
NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
35.7 11.9 6.9 29.4
35.8 15.8 8.1 33.3