宁夏育才中学学益校区2015-2016学年高二化学下学期第二次(6月)月考试题

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宁夏育才中学孔德校区2015_2016学年高二化学下学期第二次(6月)月考试题

宁夏育才中学孔德学区2015-2016-2高二年级月考2化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：一、选择题：（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将答案的代号填在答案卡上）1．下列物质中不属于有机物的是：（）A酒精（CH3CH2OH ） B.醋酸（CH3COOH ） C.乙炔（C2H2） D.碳化硅（SiC）2.下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C<3．按碳骨架分类，下列说法正确．．的是（）A．属于醇类化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物 D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物4.以下说法正确的是（）A.通式为C n H2n+2的有机物，一定是烷烃B.通式为C n H2n的有机物，一定是烯烃C.通式为C n H2n-2的有机物，一定是炔烃D. 通式为C n H2n-6的有机物，一定是苯的同系物5. 已知醚类物质不能与Na、K等金属单质发生化学反应。

现知二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱6、下列有机物分子在核磁共振谱中只给出一种信号的是（）A．CH3CHO B．CH3CH3C．HCOOH D．CH3COOCH37、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液8．下列除去杂质的方法正确．．的是（）① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

2015-2016学年宁夏育才中学高二下学期期末考试化学试题

宁夏育才中学2015～2016学年第二学期高二年级期末化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟) 命题人：答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。

第Ⅰ卷选择题（共52分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()2 如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的 ( )A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．(CH 3)2CHCH 3C ．CH 3CH 2CH 2OHD ．CH 3CH 2COOH3 下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A. B.C D 4 某有机物12 g 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰，结果浓硫酸增重14.4 g ，碱石灰增重26.4 g 。

则该有机物分子式为 ( )A ．C 4H 10B ．C 2 H 6 O C ．C 3 H 8 OD ．C 2 H 4 O 25 燃烧等质量的下列烃，生成CO 2最多的是 ( )A. CH 4B.C 6H 6C.C 2H 6D. C 3H 6CH 3—CH —CH 2—CH 2—CH 3 3 CH 3—CH —CH 2—CH 332CH3CH 3—CH 2—CH —CH 3CH 3—CH —CH 2—CH —CH 3CH 3CH 36 下列反应不属于取代反应的是A ．由苯制取硝基苯B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C ．由乙醇和氢溴酸的反应D ．由乙醇制乙烯 7 下列物质或溶液不能与乙醇反应的是( )A ．HBrB ．CuOC ．NaOH 溶液D ．酸性KMnO 4溶液 8 某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ．2－甲基－1，3－丁二烯 9下列有机化合物有顺反异构体的是（）A ．CH 2=CHClB ．CH 3-C ≡C-CH 3 C ．CH 3CH=CH 2D ．CH 3CH=CHCH 3 10 由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( ) A. 加成→消去→取代 B.消去→加成→取代 C.取代→消去→加成 D.取代→加成→消去 11 对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确．．．的是( ) A. 和金属钠作用时，键①断裂B. 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C. 和HBr 共热时，键④断裂D. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂12下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）A ．CH 3ClB ．C D ．13 分子式为C 6H 12O 2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物(不考虑立体异构)有( )A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种14 联苯的一氯代物有（） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种15 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）H —C —C ——H H H ①② ④⑤16 某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是 ( )A．丙烯B．丙炔C．2-戊炔 D． 1，3-丁二烯17 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液18 漆酚是漆的主要成分。

宁夏育才中学学益校区高二化学下学期第一次月考试卷(含解析)

2015-2016学年宁夏育才中学学益校区高二（下）第一次月考化学试卷一．选择题（共25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）（选择题答案填涂在机读卡上）1．道尔顿的原子学说主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代原子学说的观点看，你认为不正确的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③2．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级3．M层作为最外层时，最多可以容纳的电子数是（）A．8个B．18个C．32个D．50个4．下列元素电负性最大的是（）A．C B．F C．Cl D．N5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳6．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2B．HBr C．H2S D．NH37．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p2Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p38．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①9．下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图：D．S原子的电子排布图：10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应11．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子核外共有7种运动状态不同的电子B．该元素位于周期表的S 区，属于金属元素C．该元素在周期表中的位置第四周期第VA族D．该元素M层含有11个电子12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．C60 C2H4C．C2H4 CH4D．NH3 HCl13．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子14．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③15．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．CH3CH2OH D．16．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中只存在极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上17．下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键18．对SO2与SO3说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp3杂化轨道C．SO2中S原子和SO3中S原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，SO3为平面三角形结构19．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等20．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．HN03B．Ba（OH）2C．（NH4）2SO4D．H2O21．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O ②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO44﹣和SO42﹣．A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥22．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定D．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变23．下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊD．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强24．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al25．下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A．HClO B．HClO2C．HClO3D．HClO4二、填空题示）．（2）S元素的常见化合价为，其基态原子的价电子排布图为（3）T元素的原子N能层上电子数为．（4）X的电子排布图违背了．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：．27．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6．（1）以下分别是哪种元素（用元素符号填空）：A：； C：；D：；（2）B原子的核外电子排布式．（3）E的原子结构示意图．28．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2np n+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体．（1）B原子核外电子排布式为．（2）A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子间以键相结合．（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：．（4）A与B形成化合物时，中心原子采取杂化成键，其立体结构为，属于（填“极性”或“非极性”）分子．29．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于前四周期，核电荷数依次增大；A与E、B与D分别是同主族；A与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；B与C按原子个数比为1：1或1：2形成化合物；A与B形成的一种化合物的结构为正四面体形．E元素的原子价电子构型为4s1，F元素与E元素处于同一周期，其基态原子核外比E原子多10个电子．（1）写出B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序：（写出元素符号）．（2）用价层电子对互斥理论判断A3C+离子的立体构型为；请写出一种与其互为等电子体的分子．（3）F元素原子的基态电子排布式为．（4）A与B可以形成分子式为A2B2的化合物，该分子为分子；（填极性分子或非极性分子）；该分子中的σ键数目为．30．由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为，其+2价离子的核外电子排布式是．（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由．2015-2016学年宁夏育才中学学益校区高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）（选择题答案填涂在机读卡上）1．道尔顿的原子学说主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代原子学说的观点看，你认为不正确的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③【考点】化学史．【分析】可以根据原子的构成、原子的性质等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：①原子在化学变化中不能再分，但在结构上可以分为原子核和核外电子，故①错误；②所有氢原子的物理性质不完全相同，同位素，同位素的质量数不同，如氢重氢，超重氢，故②错误；③原子的主要质量集中在原子核上，原子不是实心球体，故③错误；故选D．2．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级【考点】原子核外电子排布．【分析】量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，以此解答该题．【解答】解：s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5d能级．故选C．3．M层作为最外层时，最多可以容纳的电子数是（）A．8个B．18个C．32个D．50个【考点】原子核外电子排布．【分析】最外层电子数不超过8个，第一电子层不超过2个，据此分析解答．【解答】解：每个电子层上最多排列2n2个电子，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子，故选A．4．下列元素电负性最大的是（）A．C B．F C．Cl D．N【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，据此解答．【解答】解：C、N、F处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜F，F、Cl处于同一主族，同主族自上而下电负性降低，故电负性Cl＜F，故F元素的电负性最大，故选B．5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳【考点】电解质与非电解质．【分析】用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，若细流偏转，则细流是极性分子，不偏转则是非极性分子，据此即可解答．【解答】解：A．苯分子是平面正六边形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A错误；B．二硫化碳分子是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故B错误；C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，内含水分子、氯气分子、次氯酸分子、氯离子、氯酸根离子、氢离子，水、次氯酸分子是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故C正确；D．四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故D错误；故选C．6．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2B．HBr C．H2S D．NH3【考点】含有氢键的物质．【分析】氢键结合的通式，可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子．X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素．【解答】解：A．氮气分子中不含氢元素，故分子间不能形成氢键，故A不选；B．溴化氢分子中溴原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故B不选，C．硫化氢分子硫原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故C不选；D．氨气分子间能形成氢键，表示为：N﹣H…N，故D选；故选D．7．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p2Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p3【考点】原子核外电子排布．【分析】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为﹣2价，由此判断最外层电子．【解答】解：A．X为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；B．X的最外层电子排布为3s23p2，X为Si元素，Y的最外层的电子排布2s22p4，Y为O元素，可形成SiO2，故B错误；C．当X的电子排布为3s23P1时，为Al元素，Y为S元素，能形成Al2S3型化合物，故C正确；D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．故选C．8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F 元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N ＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．9．下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图：D．S原子的电子排布图：【考点】原子核外电子排布．【分析】A．Cr电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1；B．K的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，简化电子排布式：[Ar]4s1；C．N的电子排布式：1s22s22p3；D．硫原子的电子排布图中，3p能级中，电子优先占据一个轨道．【解答】解：A．Cr电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1，故A正确；B．K的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，简化电子排布式：[Ar]4s1，故B正确；C．N的电子排布式：1s22s22p3，所以电子排布图：，故C正确；D．硫原子3p能级中的3电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同，然后第4个电子占据3p能级的第一个轨道，且自旋方向相反时能量最低，即3p能级电子排布应该为：，故D错误；故选D．10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．【解答】解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X 为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显﹣1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D．11．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子核外共有7种运动状态不同的电子B．该元素位于周期表的S 区，属于金属元素C．该元素在周期表中的位置第四周期第VA族D．该元素M层含有11个电子【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】某基态原子的外围电子排布为3d34s2，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，该元素原子最外层为4s2，原子有4个电子层，据此解答．【解答】解：某基态原子的外围电子排布为3d34s2，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2．A．该元素基态原子中共有23个电子，所以有23种运动状态不同的电子，故A错误；B、该元素位于周期表的d区，属于金属元素，故B错误；C、该元素在周期表中的位置第四周期第VB族，故C错误；D、第三层上的电子数为：3+2+6=11，所以该元素M层含有11个电子，故D正确；故选D．12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．C60 C2H4C．C2H4 CH4D．NH3 HCl【考点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．【分析】同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键；不同元素的原子间形成的共价键属于极性键；正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子为极性分子；正电荷中心和负电荷中心相重合的分子属于非极性分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．【解答】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B、乙烯为极性键形成的非极性分子，而 C60为同种元素构成的化学键属于非极性键，故B 错误；C、乙烯和甲烷中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故C正确；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选C．13．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【考点】相似相溶原理及其应用．【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．【解答】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D．14．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③【考点】氢键的存在对物质性质的影响．【分析】分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答．【解答】解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；⑥水分子在高温下也很稳定与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B．15．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．CH3CH2OH D．【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断．【解答】解：A．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故A错误；B．分子是对称的，，每个碳原子都含有相同的原子或原子团，所以不含手性碳原子，故B错误；C．CH3CH2OH分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C错误；D．该分子中连接羟基和羧基的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故D正确；故选D．16．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中只存在极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【考点】烯烃．【分析】A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；C．同种非元素之间形成非极性键；D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析．【解答】解：A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C﹣C非极性共价键，故C错误；D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；故选A．17．下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的；B．σ键是电子“头对头”重叠形成的；C．有些物质不含化学键；D．氮气分子中氮原子间存在共价三键．【解答】解：A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以σ键比π键重叠程度大，故A正确；B．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；C．气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；D．氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有一个σ键，2个π键，故D正确；故选C．18．对SO2与SO3说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp3杂化轨道C．SO2中S原子和SO3中S原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，SO3为平面三角形结构【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；C．根据（a﹣xb）计算中心原子的孤对电子个数；D．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构．【解答】解：A．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，SO3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，为平面三角形结构，故A错误；B．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取SP2杂化，SO3的价层电子对个数是3，所以硫原子采取sp2杂化，故B错误；C．SO2的孤电子对个数=（6﹣2×2）=1，SO3的孤电子对个数=（6﹣3×2）=0，二氧化硫有1对孤对电子，三氧化硫没有孤对电子，故C错误；D．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，SO3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，为平面三角形结构，故D正确；故选D．19．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】sp3杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为109°28′，sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为120°，sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180°．【解答】解：sp3杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为109°28′，sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为120°，sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180°；所以sp杂化轨道的夹角最大，故选：A．20．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．HN03B．Ba（OH）2C．（NH4）2SO4D．H2O【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．【解答】解：A．元素之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故A错误；B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，不含配位键，故B错误；C．硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，氮原子和氢原子、氮原子和氧原子之间存在共价键，铵根离子还存在配位键，故C正确；D．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键和配位键，故D错误．故选：C．21．下列各组微粒的空间构型相同的是（）。

宁夏育才中学勤行校区高二化学下学期第二次月考试卷(含解析)

2015-2016学年宁夏育才中学勤行校区高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意．请将选项涂到到答题纸上相应区域）1．乙烯中混有SO2，下列能够除去SO2杂质的是（）A．H2O B．CCl4C．NaOH（aq）D．H2SO4（浓）2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．属于醇类化合物 B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．CH3CH（CH3）2属于链状化合物3．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱4．下列通式只表示一类物质的是（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H2n﹣65．下列有机物命名正确的是（）A． 2﹣乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇C．间二甲苯D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯6．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④7．3﹣甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙醇燃烧C．丙烷与氯气混合，在光照条件下反应D．电石与水反应制取乙炔9．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯 B．1﹣丁烯C．3﹣己烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯10．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定最简式→确定结构式B．分离、提纯→确定最简式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定最简式→确定化学式D．确定化学式→确定最简式→确定结构式→分离、提纯11．下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷和2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷B．1，2﹣二甲苯和对二甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．1﹣丁烯和1，3﹣丁二烯12．下列有机物中属于芳香烃的是（）A．②③④⑤⑧⑩ B．②⑤⑧⑩ C．③④⑧⑩ D．②⑧⑩13．在该有机物的结构中没有的官能团（）A．羟基 B．醚键 C．碳碳双键 D．酯基14．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2OH C．CH3OCH3D．（CH3）2CHOH15．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④16．前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性．它的结构如图．下列说法不正确的是（）A．分子式C16H14O6：B．是芳香族的化合物C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．结构中最复杂官能团是酯基17．某芳香族卤代烃的分子式为C7H7Cl，它可能有几种同分异构体（）A．2 B．3 C．4 D．518．能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（）A．红外光谱 B．质谱 C．核磁共振谱D．紫外光谱19．充分燃烧1mol气态烃R，得到标准状况下44.8LCO2和54gH2O，则R是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C4H620．下列选项中的物质，能用分液漏斗分离的是（）A．酒精和水 B．四氯化碳和水 C．乙酸和水 D．汽油和苯二.填空题：请将答案书写到答题纸上21．C5H12三种同分异构体的结构简式及核磁共振氢谱吸收峰的数量（1）、种（2）、种（3）、种（4）用系统命名法命名异戊烷．22．已知环戊烯结构简式为可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃（2）降冰片烯的分子式为；（3）降冰片烯不具有的性质A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体（4）写出环戊烯发生加聚反应的化学方程式；（5）实验室制取乙炔的化学方程式：．23．下列物质中是同系物的有，互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，同是同位素的有，是同一种物质的有．（1）液氯（2）（3）白磷（4）氯气（5）2，2﹣二甲基丁烷（6）氯水（7）（8）（9）Cl（10）红磷（11）Cl．24．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶2015-2016学年宁夏育才中学勤行校区高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意．请将选项涂到到答题纸上相应区域）1．乙烯中混有SO2，下列能够除去SO2杂质的是（）A．H2O B．CCl4C．NaOH（aq）D．H2SO4（浓）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】乙烯和二氧化硫都可与溴水、酸性高锰酸钾发生反应，但二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，而乙烯与氢氧化钠不反应，以此解答．【解答】解：A．易引入水蒸气杂质，且不能完成除去二氧化硫，故A错误；B．乙烯易溶于四氯化碳，不能用于除杂，故B错误；C．二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，而乙烯与氢氧化钠不反应，则可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；D．浓硫酸不能除去二氧化硫，故D错误．故选C．2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．属于醇类化合物 B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．CH3CH（CH3）2属于链状化合物【考点】烃的衍生物官能团．【分析】A．结构中含有苯环，羟基直接连接苯环的化合物属于酚类；B．芳香族化合物指含有苯环的化合物；C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物；D．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物．【解答】解：A、是羟基直接连接苯环，属于酚类化合物，故A错误；B、芳香族化合物指含有苯环的化合物，不含苯环，属于环烯，故B错误；C、结构中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，故C错误；D、CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物，故D正确；故选D．3．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱【考点】有机物的鉴别．【分析】二甲醚和乙醇是同分异构体，乙醇中含有﹣OH，可发生取代反应，含有C﹣C、C﹣O、O﹣H、C﹣H键，乙醚含有C﹣C、C﹣H、C﹣O键，二者含有的共价键类型和氢原子的种类不同，以此解答．【解答】解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钾或钠反应生成氢气，但二甲醚不反应，故A正确；B．利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故B错误；C．二者含有的官能团和共价键的种类不同，可鉴别，故C正确；D．二者含有氢原子的种类不同，可鉴别，故D正确．故选B．4．下列通式只表示一类物质的是（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H2n﹣6【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机化合物通式仅表示一类有机物的只有烷烃，烯烃和环烷烃为同分异构体，炔烃和二烯烃、环烯烃为同分异构体，C n H2n﹣6可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃．【解答】解：A、C n H2n+2分子结构中碳原子已饱和知表示烷烃，故A符合；B、C n H2n通式可以表示单烯烃，也可以表示环烷烃，故B不符合；C、C n H2n﹣2通式表示炔烃、二烯烃、环烯烃等物质类别，故C不符合；D、C n H2n﹣6可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃，故D不符合故选A．5．下列有机物命名正确的是（）A． 2﹣乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇C．间二甲苯D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯【考点】有机化合物命名．【分析】A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，据此分析；B、醇在命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号；C、给二甲苯命名时，根据两个甲基之间的位置关系分为“邻、间、对”；D、烯烃在命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，用双键两端编号较小的碳原子表示出双键的位置．【解答】解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，则主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2﹣甲基丁烷，故A错误；B、醇在命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，则主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，则﹣OH在1号碳原子上，故名称为1﹣丁醇，故B正确；C、由于苯环上的2个甲基之间是对位的关系，故名称为对二甲苯，故C错误；D、烯烃在命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，则主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，则在2号碳原子上有一个甲基，在1号和2号碳原子之间有双键，用双键两端编号较小的碳原子表示出双键的位置，故名称为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故D错误．故选B．6．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故①错误；②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl 看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；③苯是平面型结构，所有原子在同一个平面，故③正确；④甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故④错误．所以②③正确，故选B．7．3﹣甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．分子中等效氢原子一般有如下情况：①、分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子是等效的；②、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③、处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．【解答】解：3﹣甲基戊烷的碳链结构为，1、5号碳原子，2、4号碳原子对称，分别处于1（或5）、2（或4）、3、6号碳原子上H原子不同，所以分子中有4种H 原子，故3﹣甲基戊烷的一氯代产物有4种．故选：B．8．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙醇燃烧C．丙烷与氯气混合，在光照条件下反应D．电石与水反应制取乙炔【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．乙烯与溴发生加成反应；B．燃烧为氧化反应；C．丙烷中H被Cl取代；D．电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙．【解答】解：A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应，故A不选；B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故B不选；C．丙烷与氯气混合，在光照条件下反应，生成氯代烃和HCl，为取代反应，故C选；D．电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，为复分解反应，故D不选；故选C．9．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯 B．1﹣丁烯C．3﹣己烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．【解答】解：A．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；B.1﹣丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；C.3﹣己烯为CH3CH2CH=CHCH2CH3，具有顺反异构，故C正确；D.2﹣甲基﹣2﹣丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接相同的CH3，不具有顺反异构，故D错误．故选C．10．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定最简式→确定结构式B．分离、提纯→确定最简式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定最简式→确定化学式D．确定化学式→确定最简式→确定结构式→分离、提纯【考点】化学研究基本方法及作用．【分析】研究有机物混合物的一般步骤：首先分离、提纯得到纯品；其次利用元素定量分析确定实验式（最简式）；再次测定相对分子质量确定分子式（化学式）；因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式．【解答】解：从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品．需经过分离、提纯才能得到纯品；再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定最简式；再测定相对分子质量确定化学式；因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式．对其研究的步骤是：分离提纯→确定最简式→确定化学式→确定结构式，故A错误；B正确，C错误，D错误．故选：B．11．下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷和2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷B．1，2﹣二甲苯和对二甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．1﹣丁烯和1，3﹣丁二烯【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此判断．【解答】解：A、2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷和2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷，分子式相同，都为C5H11Br，结构不同，互为同分异构体，故A不选；B、1，2﹣二甲苯和对二甲苯，分子式相同，都为C8H10，结构不同，互为同分异构体，故B 不选；C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，都为C5H12，结构不同，互为同分异构体，故C不选；D、1﹣丁烯和1，3﹣丁二烯分子式不同，分别为C4H8，C4H6，不是同分异构体，故D选；故选D．12．下列有机物中属于芳香烃的是（）A．②③④⑤⑧⑩ B．②⑤⑧⑩ C．③④⑧⑩ D．②⑧⑩【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】仅有C、H两种元素组成的含有苯环的化合物属于芳香烃，据此判断．【解答】解：①、含有氧元素，不属于烃，故①不符合；②、仅有C、H两种元素组成，且是含有苯环，属于芳香烃，故②符合；③、仅有C、H两种元素组成，不含苯环，不属于芳香烃，故③不符合；④、仅有C、H两种元素组成，不含苯环，不属于芳香烃，故④不符合；⑤、仅有C、H两种元素组成，且是含有苯环，属于芳香烃，故⑤符合；⑥、含有氧元素，不属于烃，故⑥不符合；⑦、含有氧元素，不属于烃，故⑦不符合；⑧、仅有C、H两种元素组成，且是含有苯环，属于芳香烃，故⑧符合；⑨、含有氧元素，不属于烃，故⑨不符合；⑩、仅有C、H两种元素组成，且是含有苯环，属于芳香烃，故⑩符合；故②⑤⑧⑩属于芳香烃，故选B．13．在该有机物的结构中没有的官能团（）A．羟基 B．醚键 C．碳碳双键 D．酯基【考点】烃的衍生物官能团．【分析】有机物中常见的官能团有碳碳双键、碳碳双键、﹣X、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH和﹣COO﹣等，据此分析．【解答】解：分子中含有的官能团为酚羟基、羰基、醚键、碳碳双键，结构中无酯基，故选D．14．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2OH C．CH3OCH3D．（CH3）2CHOH【考点】有机物的结构式；有机化合物中碳的成键特征．【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答．【解答】解：等效氢应有以下三种情况：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子的甲基上的氢原子等效；③关于镜面对称碳原子上的氢原子等效，根据以上原则，可判断出：A、2种；B、4种；C、1种；D、3种化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种等效氢原子．故选D．15．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④【考点】苯的结构．【分析】①③⑤根据碳碳双键的性质判断；②单、双键不同，键长不相等；④根据同分异构体数目解答．【解答】解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C 双键的交替结构，故②正确；③与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此，苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C 单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．故选C．16．前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性．它的结构如图．下列说法不正确的是（）A．分子式C16H14O6：B．是芳香族的化合物C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．结构中最复杂官能团是酯基【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣COOC﹣、羰基及醚键等，结合烯烃、酯等有机物的性质来解答．【解答】解：A．化合物的分子式为C17H12O6，故A错误；B．含苯环，为芳香族化合物，故B正确；C．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．含碳碳双键、﹣COOC﹣、羰基及醚键等官能团，结构中最复杂官能团是酯基，故D正确；故选A．17．某芳香族卤代烃的分子式为C7H7Cl，它可能有几种同分异构体（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】有机化合物的异构现象．【分析】该物质可以看成1个氯原子取代甲苯（C7H8）上面的1个氢原子，有几种氢原子，就有几种一氯代物，据此解答即可．【解答】解：该物质可以看成1个氯原子取代甲苯（C7H8）上面的1个氢原子，甲苯分子中有4种氢原子，一氯代物有4种，故选C．18．能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（）A．红外光谱 B．质谱 C．核磁共振谱D．紫外光谱【考点】有关有机物分子式确定的计算；化学研究基本方法及作用．【分析】质谱仪其实是把有机物打成很多小块（有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团），会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量．【解答】解：A．红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的，双键，三键，羟基，羧基羰基等等，故A错误；B．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故B正确；C．核磁共振是检验不同环境的H的数量．有多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，故C错误；D．紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构．从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，故D错误．故选B．19．充分燃烧1mol气态烃R，得到标准状况下44.8LCO2和54gH2O，则R是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C4H6【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】n（CO2）==2mol，n（H2O）==3mol，可知有机物含有C、H原子个数，以此可确定有机物分子式．【解答】解：充分燃烧1mol气态烃R，得到标准状况下44.8LCO2和54gH2O，则n（CO2）==2mol，n（H2O）==3mol，可知有机物含有2个C原子，6个H原子，分子式为C2H6，故选A．20．下列选项中的物质，能用分液漏斗分离的是（）A．酒精和水 B．四氯化碳和水 C．乙酸和水 D．汽油和苯【考点】分液和萃取．【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应是互不相溶的液体，据此分析解答．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，应用分馏的方法分离，故A错误；B．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，四氯化碳在下层，用分液漏斗先分离出四氯化碳，故B正确；C．乙酸和水互溶，不能用分液的方法分离，应用分馏的方法分离，故C错误；D．汽油和苯互溶，不能用分液的方法分离，应用分馏的方法分离，故D错误．故选B．二.填空题：请将答案书写到答题纸上21．C5H12三种同分异构体的结构简式及核磁共振氢谱吸收峰的数量（1）CH3CH2CH2CH2CH3、 3 种（2）CH3CH2CH（CH3）2、 4 种（3）C（CH3）4、 1 种（4）用系统命名法命名异戊烷2﹣甲基丁烷．【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据主链减碳作为取代基进行书写戊烷的异构体；根据氢原子种类和核磁共振氢谱中吸收峰的个数相等；烷烃命名选取最长碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号．【解答】解：所有的碳原子在一条链上：CH3CH2CH2CH2CH3，分子中含有3种氢原子，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是3；拿下1个碳原子作为支链：CH3CH2CH（CH3）2，分子中含有4种氢原子，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是4；拿下2个碳原子作为支链：C（CH3）4，分子中含有1种氢原子，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是1；异戊烷CH3CH2CH（CH3）2分子中最长碳链含有4个C，主链为丁烷，编号从右端开始，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2﹣甲基丁烷；故答案为：（1）CH3CH2CH2CH2CH3；3；（2）CH3CH2CH（CH3）2；4；（3）C（CH3）4；1；（4）2﹣甲基丁烷；22．已知环戊烯结构简式为可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于A、BA．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃（2）降冰片烯的分子式为C7H10；（3）降冰片烯不具有的性质A、DA．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体（4）写出环戊烯发生加聚反应的化学方程式；（5）实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构简式可确定有机物式，有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：（1）由结构简式可知有机物含有环状结构，并含有碳碳双键，则属于环烃和不饱和烃，故答案为：A、B；（2）由有机物结构简式可知有机物分子式为C7H10，故答案为：C7H10；（3）分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，烃类物质都不溶于水，且碳原子数大于4，常温下为液体，故答案为：A、D；（4）碳碳双键能发生加成聚合反应，环戊烯可以通过加聚反应生成聚环戊烯，反应方程式为，故答案为：；（5）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca （OH）2+C2H2↑．23．下列物质中是同系物的有（2）或（7）与（5）或（8），互为同分异构体的有（5）和（8），互为同素异形体的有（3）和（10），同是同位素的有（9）和（11），是同一种物质的有（1）和（4）、（2）和（7）．（1）液氯（2）（3）白磷（4）氯气（5）2，2﹣二甲基丁烷（6）氯水（7）（8）（9）Cl（10）红磷（11）Cl．【考点】芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．【分析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．【解答】解：（1）液氯和（4）氯气都是氯气，是同一物质；（2）和（7）有机物结构简式的书写形状不同，具有相同的碳原子数，且结构相同，为同一种物质；（5）2，2﹣二甲基丁烷和（8）具有相同分子式而结构不同，互为同分异构体；（3）白磷和（10）红磷是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体；（9）Cl和（11）Cl质子数都为17，中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素；（2）或（7）与（5）2，2﹣二甲基丁烷或（8）都是烷烃，结构相似，组成上相差1个CH2原子团，互为同系物；故答案为：（2）或（7）与（5）或（8）；（5）和（8）；（3）和（10）；（9）和（11）；（1）和（4）、（2）和（7）．。

宁夏育才中学勤行校区2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试卷含解析

2015—2016学年宁夏育才中学勤行校区高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题,每小题3分,共60分．在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意．请将选项涂到到答题纸上相应区域）1．乙烯中混有SO2,下列能够除去SO2杂质的是（）A．H2O B．CCl4 C．NaOH（aq）D．H2SO4（浓）2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（)A．属于醇类化合物 B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．CH3CH(CH3）2属于链状化合物3．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱4．下列通式只表示一类物质的是（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H2n﹣65．下列有机物命名正确的是()A．2﹣乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇C．间二甲苯D．2﹣甲基﹣2﹣丙烯6．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（)A．①②B．②③C．③④D．②④7．3﹣甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构)（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列反应中，属于取代反应的是(）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙醇燃烧C．丙烷与氯气混合，在光照条件下反应D．电石与水反应制取乙炔9．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯 B．1﹣丁烯C．3﹣己烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯10．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定最简式→确定结构式B．分离、提纯→确定最简式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定最简式→确定化学式D．确定化学式→确定最简式→确定结构式→分离、提纯11．下列各组物质不属于同分异构体的是（)A．2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷和2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷B．1，2﹣二甲苯和对二甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．1﹣丁烯和1，3﹣丁二烯12．下列有机物中属于芳香烃的是（）A．②③④⑤⑧⑩ B．②⑤⑧⑩C．③④⑧⑩D．②⑧⑩13．在该有机物的结构中没有的官能团（)A．羟基 B．醚键 C．碳碳双键 D．酯基14．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是(）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2OH C．CH3OCH3D．（CH3）2CHOH15．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④16．前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性．它的结构如图．下列说法不正确的是（）A．分子式C16H14O6：B．是芳香族的化合物C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．结构中最复杂官能团是酯基17．某芳香族卤代烃的分子式为C7H7Cl,它可能有几种同分异构体()A．2 B．3 C．4 D．518．能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（）A．红外光谱 B．质谱 C．核磁共振谱D．紫外光谱19．充分燃烧1mol气态烃R，得到标准状况下44。

宁夏育才中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷含解析

宁夏育才中学2015—2016学年高二下学期期中考试化学一、单选题：共17题1．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是A. B.C. D.【答案】B【解析】本题考查了核外电子的排布规律.根据电子排布的三大原则,A选项违反泡利不相容原理，故A错。

C选项违反洪特规则和泡利不相容原理，故C错。

D选项违反洪特规则,故D错。

故该题选B。

2．某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为A.17B.18 C。

19 D.20【答案】B【解析】本题考查了原子核外电子的排布。

某元素的原子序数是34，则该基态原子的电子层排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,每个能级字母前的数表示电子层数，所以该元素含有4个电子层,根据电子云的空间形状可知，每个能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个轨道,故该题选B。

3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A。

K、Na、Li B。

N、O、C C。

Cl、S、P D.Al、Mg、Na【答案】A【解析】本题考查了原子半径和第一电离能的大小比较.同主族元素，从上到下，半径逐渐增大,金属性越强，第一电离能越小，故A正确.同周期元素,从左到右，半径逐渐减小,非金属性逐渐增大，按原子半径依次减小的顺序为C、O、N，非金属性越强,第一电离能越大，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大。

第一电离能逐渐升高的顺序应该是C、O、N；故B错.同周期元素,从左到右，半径逐渐减小，非金属性逐渐增大，按原子半径依次减小的顺序为P、S、Cl，非金属性越强，第一电离能越大，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大，第一电离能逐渐升高的顺序应该是Cl、P、S，故C错。

同周期元素，从左到右，半径逐渐减小，金属性逐渐减弱,按原子半径依次减小的顺序为Na、Mg、Al,金属性越强，第一电离能越小，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大。

宁夏育才中学勤行校区高一化学下学期第二次(6月)月考试题

宁夏育才中学2015-2016学年度高一第二学期月考2化学试卷考生须知1．考生要认真填写考场号和座位号。

2．本试卷共8页，分为两部分，第一部分选择题30小题(共60分)；第二部分非选择题6小题(共40分)。

满分100分。

考试时间90分钟。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，第一部分必须用2B铅笔作答，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔作答。

4．考试结束后，考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。

第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。

每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.发现氧气C.提出分子学说D.发现元素周期律2．下列气体中，不会造成空气污染的是A．N2 B．NO C．NO2 D．SO23．下列仪器不能用于加热的是A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚4．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A．Cu B．Mg C．Fe D．Al5．下列物质中，只含有离子键的是A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH6．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A．置换反应 B．分解反应C．化合反应 D．复分解反应7．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A. CuSO4溶液B. Na2CO3溶液C. Fe(OH)3胶体D. Ba(OH)2溶液8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、SO42-、Cl-C．CO32-、H+、Na+、K+ D．H+、Cl-、NO3-、Ag+9．下列说法中错误的是A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量10．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A. H2B. CO2C. Cl2D. NH311．废电池必须集中处理的主要原因是A．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素对土壤和水源的污染B．回收其中的石墨电极C．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的各种金属及塑料包装等12. 下列物质中，属于同分异构体的是A．C3H8与C4H10 B．正丁烷与异丁烷C．H(氢)与D（重氢） D．金刚石与石墨13. 要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液C．通入氯气 D．加入铜片14．可逆反应达到平衡的重要特征是A．正、逆反应还在继续进行 B．正、逆反应速率都为零C．反应停止 D．正、逆反应速率相等且不为零15．下列说法中错误的是A．乙烷和乙烯的熔点都比C H4的高B．乙烷和乙烯都可发生加成反应 C．乙烷能发生氧化反应 D．苯和乙烯都是常见化工原料16．下列离子方程式正确的是A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OB．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- +2H+==H2O+CO2↑C．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+==Fe3++H2↑D．钠与水反应：Na+2H2O==Na+ + 2OH-+H2↑17．下列行为中符合安全要求的是A．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹B．进入煤矿井时，用火把照明C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油19．下列关于苯性质的说法中，正确的是A．无色、无味的液体 B．不溶于水C．密度比水大 D．能使酸性KMnO4溶液褪色20．下列物质中，可用于制造光导纤维的材料是A．陶瓷 B．铜合金 C．聚乙烯 D．二氧化硅21．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是A B C D22．粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①蒸发结晶、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加入过量Na2CO3溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤。

宁夏育才中学学益校区2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题含答案

宁夏育才中学学益学区2015~2016学年第二学期高二年级第一次月考化学试卷（试卷满分100 分，考试时间为100 分钟）命题人：殷燕琴答题说明：1。

考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效.2。

请用钢笔、中性笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分,考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子原子质量:H—1 O-16 F—19 Na—23 Ca—40第I卷（选择题共50分）一．选择题（共25题，每题2分，共50分,每题只有一个选项符合题意)(选择题答案填涂在机读卡上）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。

他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代原子-—分子学说的观点看，你认为不正确的是（)A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③2、下列能级中轨道数为5的是（)A d能级B P能级C S能级D f能级3、符号为M的能层最多容纳的电子数为( )A。

8 B。

18 C。

32 D。

504、下列元素电负性最大的是（)A. C B．F C．Cl D．N5、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳6、下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2 B．HBr C．H2S D．NH3 7、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）A。

X：3s23p1Y：3s23p5 B.X：2s22p2Y:2s22p4C。

X：3s23p1Y:3s23p4D。

X:3s2Y:2s22p38、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②〉①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④〉③〉②>①D．最高正化合价：④〉③＝②〉①9、下列有关核外电子排布的式子不正确的是（)A 。

宁夏育才中学学益校区2015-2016学年高一下学期第二次(6月)月考化学试题含答案

宁夏育才中学学益校区2015—2016高一年级第二学期月考2化学试卷（试卷满分100 分，考试时间为100 分钟) 命题人:答题说明：1。

考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2。

请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上，选择题涂在答题卡上。

第Ⅰ卷选择题（共46分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( ）.A．H2O B．CaCl2C．KOH D．NH3 2．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( ）.A．I2、Br、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb 3．下列元素中，原子半径最大的是（）。

A．Li B．Na C．F D．Cl4．下列递变规律正确的是（）。

A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH）2、Mg（OH）2、Al（OH)3的碱性逐渐增强5．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是（）。

A．R 一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R一定是固态物质6．在离子RO n中，共有x个核外电子,R 原子的质量数为A，则3R原子核内含有的中子数目是（）。

A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－247 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是( ）A。

金刚石与石墨互为同位素B。

石墨不如金刚石稳定C。

金刚石不如石墨稳定D。

等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多设计成原电池的是（)8 下列反应中不可能．．．A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D 4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH）3↓9 右图原电池装置中X、Y为两电极。

宁夏育才中学学益校区2015-2016学年高二下学期第二次月考物理试卷(6月份)Word版含解析

2015-2016学年宁夏育才中学学益校区高二（下）第二次月考物理试卷（6月份）一、单项选择题（每题所给出的四个选项中只有一个是正确的，共16题，每题2分，共32分）1．一质点做简谐运动，则下列说法中正确的是（）A．若位移为负值，则速度一定为正值，加速度也一定为正值B．质点通过平衡位置时，速度为零，加速度最大C．质点每次通过平衡位置时，加速度不一定相同，速度也不一定相同D．质点每次通过同一位置时，其速度不一定相同，但加速度一定相同2．关于光的性质，下列说法正确的是（）A．光在介质中的速度大于光在真空中的速度B．双缝干涉说明光具有波动性C．光在同种均匀介质中沿直线传播D．光的偏振现象说明光是纵波3．如图所示演示装置，一根张紧的水平绳上挂着5个单摆，其中A、D摆长相同，先使A摆摆动，其余各摆也摆动起来，可以发现（）A．各摆摆动的周期均与A摆相同B．B摆振动的周期最短C．C摆振动的周期最长D．D摆的振幅最大4．下列说法正确的是（）A．用三棱镜观察太阳光谱是利用光的干涉现象B．在光导纤维束内传送图象是利用光的全反射现象C．用标准平面检查光学平面的平整程度是利用光的偏振现象D．电视机遥控器是利用发出紫外线脉冲信号来变换频道的5．类比是一种有效的学习方法，通过归类和比较，有助于掌握新知识，提高学习效率．在类比过程中，既要找出共同之处，又要抓住不同之处．某同学对机械波和电磁波进行类比，总结出下列内容，其中不正确的是（）A．机械波的频率、波长和波速三者满足的关系，对电磁波也适用B．机械波和电磁波都能产生干涉和衍射现象C．机械波的传播依赖于介质，而电磁波可以在真空中传播D．机械波既有横波又有纵波，而电磁波只有纵波6．光导纤维的结构如图，其内芯和外套材料不同，光在内芯中传播．以下关于光导纤维的说法正确的是（）A．内芯的折射率比外套大，光传播时在内芯与外套的界面上发生全反射B．内芯的折射率比外套小，光传播时在内芯与外套的界面上发生全反射C．内芯的折射率比外套小，光传播时在内芯与外套的界面上发生折射D．内芯的折射率与外套的相同，外套的材料有韧性，可以起保护作用7．一简谐机械波沿x轴正方向传播，周期为T，波长为λ．若在x=0处质点的振动图象如图所示，则该波在t=时刻的波形曲线为（）A．B． C．D．8．在薄膜干涉实验中，发生干涉的两列光的光程差（）A．等于入射处薄膜的厚度 B．等于入射处薄膜厚度的两倍C．与入射光的波长有关D．与观察者到薄膜的距离有关9．做简谐振动的单摆摆长不变，若摆球质量增加为原来的4倍，摆球经过平衡位置时速度减小为原来的，则单摆振动的（）A．频率、振幅都不变 B．频率、振幅都改变C．频率不变、振幅改变D．频率改变、振幅不变10．调节收音机的调谐回路时，可变电容器的动片从全部旋入到完全旋出仍接受不到某较高频率的电台信号，为接收到该电台信号，则应（）A．加大电源电压 B．减小电源电压C．增加谐振线圈的圈数D．减小谐振线圈的圈数11．光的偏振现象说明光是横波，下列现象中不能反映光的偏振特性的是（）A．一束自然光相继通过两个偏振片，以光束为轴旋转其中一个偏振片，透射光强度发生变化B．立体电影是利用了光的偏振现象C．日落时分，拍摄水面下的景物，在照相机镜头前装上偏振光片可以使景象更清晰D．光学镜头上的增透膜是利用光的偏振现象12．在酒精灯的照射下，竖直平面内的肥皂膜表面可看到彩色条纹；通过狭缝观察发光的白炽灯也会看到彩色条纹．这两种现象（）A．都是光的衍射现象B．都是光的干涉现象C．前者是光的干涉现象，后者是光的衍射现象D．前者是光的衍射现象，后者是光的干涉现象13．如图是一列简谐横波在某时刻的波形图，已知图中b位置的质点起振比a位置的质点晚0.5s，b和c之间的距离是5m，则此列波的波长和频率应分别为（）A．5m，1Hz B．10m，2Hz C．5m，2Hz D．10m，1Hz14．已知某玻璃对蓝光的折射率比对红光的折射率大，则两种光（）A．在该玻璃中传播时，蓝光的速度较大B．以相同的入射角从空气斜射入该玻璃中，蓝光折射角较大C．从该玻璃中射入空气发生反射时，红光临界角较大D．用同一装置进行双缝干涉实验，蓝光的相邻条纹间距较大15．如图所示，位于介质Ⅰ和Ⅱ分界面上的波源S，产生两列分别沿x轴负方向与正方向传播的机械波．若在两种介质中波的频率及传播速度分别为f1、f2和v1、v2，则（）A．f1=2f2，v1=v2B．f1=f2，v1=0.5v2C．f1=f2，v1=2v2D．f1=0.5f2，v1=v216．如图为一个圆柱体棱镜的截面图，图中E、F、G、H将半径OM分成5等份，虚线EE1、FF1、GG1、HH1平行于半径ON，ON边可吸收到达其上的所有光线．已知该棱镜的折射率n=，若平行光束垂直入射并覆盖OM，则光线（）A．不能从圆孤NF1射出B．只能从圆孤NG1射出C．能从圆孤G1H1射出D．能从圆弧G1M射出二、多项选择题（共9题，每题4分，共36分，每题所给出的四个选项中至少有两个答案是正确的，全选对得4分，选对但选不全得2分，选错或不选得0分，）17．一列横波在x轴上传播，在x=0与x=1cm的两点的振动图线分别如图中实线与虚线所示．由此可以得出（）A．波长一定是4cm B．波的周期一定是4sC．波的振幅一定是2cm D．波的传播速度一定是1cm/s18．如图所示，有一束平行于等边三棱镜截面ABC的单色光从空气射向E点，并偏折到F点．已知入射方向与边AB的夹角为θ=30°，E、F分别为边AB、BC的中点，则（）A．该棱镜的折射率为B．光在F点发生全反射C．光从空气进入棱镜，波长变小D．从F点出射的光束与入射到E点的光束平行19．某振动系统的固有频率为f0，在周期性驱动力的作用下做受迫振动，驱动力的频率为f，若驱动力的振幅保持不变，下列说法正确的是（）A．当f＜f0时，该振动系统的振幅随f的增大而减小B．当f＞f0时，该振动系统的振幅随f的减小而增大C．该振动系统的振动稳定后，振动的频率等于f0D．该振动系统的振动稳定后，振动的频率等于f20．下列说法中正确的是（）A．简谐波沿长绳传播，绳上相距半波长的两个质点振动位移大小相等，方向相反B．某同学在做“用单摆测定重力加速度”的实验，释放摆球的同时开始计时C．在波的干涉中，振动加强的点一定处在波峰或波谷的叠加处D．天边的彩虹是光的折射现象21．以下说法正确的是（）A．部队过桥不能齐步走而要便步走，是为了避免桥梁发生共振现象B．“闻其声而不见其人”是因为声波比光波更容易发生衍射现象C．在光的折射现象中，入射角与折射角成正比D．雷达所用的无线电波是波长很短的微波22．下列说法中正确的是（）A．托马斯杨通过光的单缝衍射实验，证明了光是一种波B．在太阳光照射下，水面上油膜出现彩色花纹是光的色散现象C．在光的双缝干涉实验中，若仅将入射光由绿光改为红光，则干涉条纹间距变宽D．麦克斯韦提出电磁场理论并预言电磁波存在，后来由他又用实验证实电磁波的存在23．图甲为一列简谐横波在某一时刻波形图，图乙为质点P以此时刻为计时起点的振动图象．从该时刻起（）A．经过0.35s时，质点Q距平衡位置的距离小于质点P距平衡位置的距离B．经过0.25s时，质点Q的加速度大于质点P的加速度C．经过0.15s，波沿x轴的正方向传播了3mD．经过0.1s时，质点Q的运动方向沿y轴正方向24．关于电磁场与电磁波，以下结论中正确的是（）A．在电场周围空间一定能产生磁场，在磁场周围空间也一定能产生电场B．电磁波从空气进入水中波长变短C．电磁波的频率与它传播的速度大小成正比D．振荡电场和振荡磁场交替产生，相互依存，形成不可分离的统一体，即电磁场，而电磁场由近及远地传播，形成电磁波25．下列说法中正确的是（）A．把调准的摆钟，由北京移至赤道，这个钟将变慢，若要重新调准，应增加摆长B．振动的频率越高，则波传播一个波长的距离所用的时间越短C．调谐是电磁波接收应该经历的过程，调制是电磁波发射应该经历的过程D．照相机等的镜头涂有一层增透膜，其厚度应为入射光在真空中波长的三、计算题（本题共4小题，每小题8分，共32分．解答应写出必要的文字说明、方程式或重要的演算步骤，只写出最后答案不得分．有单位的数值，答案必须写出单位．）26．如图所示，实线为一横波在某一时刻的波形，A为波上一点，已知经过O.2s的时间，它第一次到达波峰，求这列波的传播速度多大？27．如图，一透明球体置于空气中，球半径R=10cm，折射率n=．MN是一条通过球心的直线，单色细光束AB平行于MN射向球体，B为入射点，AB与MN间距为5cm，CD 为出射光线．①补全光路并求出光从B点传到C点的时间；②求CD与MN所成的角α．28．如图所示，甲为某一波在t=1.0s时的图象，乙为对应该波动的P质点的振动图象．（1）说出两图中AA′的意义？（2）求该波速v=？（3）在甲图中画出再经3.5s时的波形图．（4）求再经过3.5s时P质点的路程s和位移x．29．如图所示，玻璃棱镜ABCD可以看成是由ADE、ABE、BCD三个直角三棱镜组成．一束频率为5.3×1014Hz的单色细光束从AD面入射，在棱镜中的折射光线如图中ab所示，ab与AD面的夹角α=60°．己知光在真空中的速度c=3×108m/s，玻璃的折射率n=1.5，求：（1）这束入射光线的入射角多大？（2）光在棱镜中的波长是多大？（结果保留三位有效数字）（3）该束光线第一次从CD面出射时的折射角．2015-2016学年宁夏育才中学学益校区高二（下）第二次月考物理试卷（6月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（每题所给出的四个选项中只有一个是正确的，共16题，每题2分，共32分）1．一质点做简谐运动，则下列说法中正确的是（）A．若位移为负值，则速度一定为正值，加速度也一定为正值B．质点通过平衡位置时，速度为零，加速度最大C．质点每次通过平衡位置时，加速度不一定相同，速度也不一定相同D．质点每次通过同一位置时，其速度不一定相同，但加速度一定相同【考点】简谐运动的振幅、周期和频率．【分析】质点做简谐运动，其加速度与位移的关系是a=﹣，加速度方向与位移方向总是相反，加速度大小与位移大小成正比．速度与位移的变化情况是相反的．【解答】解：A、若位移为负值，由a=﹣，可知加速度一定为正值，而速度有两种可能的方向，所以速度不一定为正值，故A错误．B、质点通过平衡位置时，速度最大，加速度为零，故B错误．C、质点每次通过平衡位置时，位移相同，加速度一定相同，而速度不一定相同，故C错误．D、质点每次通过同一位置时，位移相同，加速度一定相同，因为速度有两种可能的方向，所以速度不一定相同，故D正确．故选：D【点评】本题关键知道简谐运动中各个物理量之间的关系，明确加速度与位移成正比，而速度与位移是互余的关系，即变化情况是相反的．2．关于光的性质，下列说法正确的是（）A．光在介质中的速度大于光在真空中的速度B．双缝干涉说明光具有波动性C．光在同种均匀介质中沿直线传播D．光的偏振现象说明光是纵波【考点】光的本性学说的发展简史．【分析】本题根据光在真空中的速度最大、双缝干涉说明光具有波动性、光在同种均匀介质中沿直线传播、光的偏振现象说明光是横波，进行解答．【解答】解：A、光在真空中的速度最大，光在介质中的速度小于光在真空中的速度，故A错误．B、干涉是波的特有现象，光的双缝干涉说明光具有波动性，故B正确．C、光在同种均匀介质中沿直线传播，故C正确．D、光的偏振现象说明光是横波，故D错误．故选：BC．【点评】本题考查了光的一些特性，要知道光的干涉和衍射证明了光的波动性，偏振现象说明光是一种横波．3．如图所示演示装置，一根张紧的水平绳上挂着5个单摆，其中A、D摆长相同，先使A摆摆动，其余各摆也摆动起来，可以发现（）A．各摆摆动的周期均与A摆相同B．B摆振动的周期最短C．C摆振动的周期最长D．D摆的振幅最大【考点】自由振动和受迫振动．【分析】5个单摆中，由A摆摆动从而带动其它4个单摆做受迫振动，受迫振动的频率等于驱动力的频率，当受迫振动的系统的固有频率等于驱动力频率时，出现共振现象，振幅达到最大．【解答】解：A摆摆动，其余各摆也摆动起来，它们均做受迫振动，则它们的振动频率均等于A摆的摆动频率，而由于A、D摆长相同，所以这两个摆的固有频率相同，则D摆出现共振现象．故选：AD．【点评】受迫振动的频率等于驱动力的频率；当受迫振动中的固有频率等于驱动力频率时，出现共振现象．4．下列说法正确的是（）A．用三棱镜观察太阳光谱是利用光的干涉现象B．在光导纤维束内传送图象是利用光的全反射现象C．用标准平面检查光学平面的平整程度是利用光的偏振现象D．电视机遥控器是利用发出紫外线脉冲信号来变换频道的【考点】光的干涉；全反射；光的偏振；红外线的热效应和红外线遥控．【分析】用三棱镜观察太阳光谱是利用光的折射原理；光导纤维是利用了光的全反射现象；检查光学平面的平整程度是利用薄膜干涉现象；电视机遥控器是利用发出红外线脉冲信号来变换频道的．【解答】解：A、用三棱镜观察太阳光谱是利用同一种玻璃对不同的单色光的折射率不同，是白光光通过三棱镜时发生了色散现象故该操作是利用了光的折射原理故A错误．B、在光导纤维束内传送图象是利用了光的全反射现象，故B正确．C、用标准平面检查光学平面的平整程度是利用薄膜干涉现象，故C错误．D、电视机遥控器是利用发出红外线脉冲信号来变换频道的．故D错误．故选B．【点评】掌握了各种物理现象发生的原理就能顺利解决此类题目，故在日常学习中要注意对物理现象的思考．5．类比是一种有效的学习方法，通过归类和比较，有助于掌握新知识，提高学习效率．在类比过程中，既要找出共同之处，又要抓住不同之处．某同学对机械波和电磁波进行类比，总结出下列内容，其中不正确的是（）A．机械波的频率、波长和波速三者满足的关系，对电磁波也适用B．机械波和电磁波都能产生干涉和衍射现象C．机械波的传播依赖于介质，而电磁波可以在真空中传播D．机械波既有横波又有纵波，而电磁波只有纵波【考点】波长、频率和波速的关系；机械波；波的干涉和衍射现象；电磁波的产生．【分析】本题实际考察了机械波和电磁波的区别和联系，它们虽然都是波，但是产生机理是不同的．【解答】解：A、波长、波速、频率的关系对任何波都是成立的，对电磁波当然成立，故A正确；B、干涉和衍射是波的特性，机械波、电磁波都是波，这些特性都具有，故B正确；C、机械波是机械振动在介质中传播形成的，所以机械波的传播需要介质而电磁波是交替变化的电场和磁场由近及远的传播形成的，所以电磁波传播不需要介质，故C正确；D、机械波既有横波又有纵波，但是电磁波只能是横波，其证据就是电磁波能够发生偏振现象，而偏振现象是横波才有的，D项错误．本题选错误的，故选D．【点评】本题通过新颖的题意考察了机械波和电磁波的区别，有创新性．同时类比法是一种重要的思想方法，要在平时学习中不断应用．6．光导纤维的结构如图，其内芯和外套材料不同，光在内芯中传播．以下关于光导纤维的说法正确的是（）A．内芯的折射率比外套大，光传播时在内芯与外套的界面上发生全反射B．内芯的折射率比外套小，光传播时在内芯与外套的界面上发生全反射C．内芯的折射率比外套小，光传播时在内芯与外套的界面上发生折射D．内芯的折射率与外套的相同，外套的材料有韧性，可以起保护作用【考点】光导纤维及其应用．【分析】光导纤维内芯和外套材料不同，所以具有不同的折射率．要想使光的损失最小，光在光导纤维里传播时一定要发生全反射【解答】解：发生全反射的条件是光由光密介质射入光疏介质，所以内芯的折射率大．且光传播在内芯与外套的界面上发生全反射故选：A【点评】光的全反射必须从光密介质进入光疏介质，同时入射角大于临界角．7．一简谐机械波沿x轴正方向传播，周期为T，波长为λ．若在x=0处质点的振动图象如图所示，则该波在t=时刻的波形曲线为（）A．B． C．D．【考点】横波的图象；简谐运动的振动图象．【分析】由x=0点处质点的振动图象可知该质点的运动情况，得出时刻的运动性质即可得出符合题意的选项．【解答】解：从振动图上可以看出x=0处的质点在t=时刻处于平衡位置，且正在向下振动，四个选项中只有A图符合要求，故A项正确．故选A．【点评】本题要求学生能正确的分析振动图象和波动图象；难点在于能否由波动图象中得出物体的运动方向．8．在薄膜干涉实验中，发生干涉的两列光的光程差（）A．等于入射处薄膜的厚度 B．等于入射处薄膜厚度的两倍C．与入射光的波长有关D．与观察者到薄膜的距离有关【考点】光的干涉．【分析】楔形薄膜干涉是由于在薄膜不同位置，薄膜前后两个面反射的两列光的路程差不同，发生干涉形成的．路程差是波长整数倍时出现亮纹；路程差是半个波长的奇数倍时出现暗纹．【解答】解：光通过介质时频率不变．薄膜在重力作用下厚度不同，在薄膜不同位置，薄膜前后两个面反射的两列光频率相同，产生干涉．若△s=nλ，（n=0，1，2…）出现亮条纹；若△s=（2n+1），（n=0，1，2…）出现暗条纹；薄膜上出现水平的干涉条纹，故C正确，ABD错误．故选：C．【点评】解答本题应掌握薄膜干涉的原理，知道干涉取决于两层肥皂膜的厚度而形成反射光的光程差．9．做简谐振动的单摆摆长不变，若摆球质量增加为原来的4倍，摆球经过平衡位置时速度减小为原来的，则单摆振动的（）A．频率、振幅都不变 B．频率、振幅都改变C．频率不变、振幅改变D．频率改变、振幅不变【考点】单摆周期公式；简谐运动的振幅、周期和频率．【分析】由单摆的周期公式可以判断单摆的周期的变化，由可以判断单摆的能量的变化，从而可以判断振幅的变化．【解答】解：由单摆的周期公式，可知，单摆摆长不变，则周期不变，频率不变；振幅A是反映单摆运动过程中的能量大小的物理量，由可知，摆球经过平衡位置时的动能不变，但质量增加，所以高度减小，因此振幅改变，所以C正确．故选：C．【点评】单摆的摆长和重力加速度的大小决定单摆的周期的大小，单摆的能量决定单摆的振幅的大小．10．调节收音机的调谐回路时，可变电容器的动片从全部旋入到完全旋出仍接受不到某较高频率的电台信号，为接收到该电台信号，则应（）A．加大电源电压 B．减小电源电压C．增加谐振线圈的圈数D．减小谐振线圈的圈数【考点】电磁波的发射、传播和接收．【分析】当接收电路的固有频率和收到的电磁波频率相同时，接收电路中产生的振荡电流最强，发生电谐振．电磁振荡的频率f=．【解答】解：可变电容器的动片从完全旋入到完全旋出，仍然收不到某一较高频率的电台信号，因此需要改变调谐电路的固有频率，若改变电感线圈匝数，必须是减小．只有减小线圈匝数，导致自感系数减小，从而导致固有频率增大，由电磁振荡的频率f=可知，与电源的电压无关，故ABC错误，D正确．故选：D．【点评】解决本题的关键知道当接收电路的固有频率和收到的电磁波频率相同时，接收电路中产生的振荡电流最强，发生电谐振．以及掌握电磁振荡的频率f=．11．光的偏振现象说明光是横波，下列现象中不能反映光的偏振特性的是（）A．一束自然光相继通过两个偏振片，以光束为轴旋转其中一个偏振片，透射光强度发生变化B．立体电影是利用了光的偏振现象C．日落时分，拍摄水面下的景物，在照相机镜头前装上偏振光片可以使景象更清晰D．光学镜头上的增透膜是利用光的偏振现象【考点】光的偏振．【分析】偏振光具有的性质是光子的振动具有方向性．当两个偏振片的偏振方向夹角增大时，透射光的强度减弱．【解答】解：A、一束自然光相继通过两个偏振片，以光束为轴旋转其中一个偏振片，当看到透射光的强度发生变化时，则说明光的振动方向与传播方向相垂直．能反映光的偏振特性，故A能反映光的偏振特性；B、立体电影是利用了光的偏振现象．故B能反映光的偏振特性；C、在日落时分，拍摄水面下的景物，在照相机镜头前装上偏振光片，由于反射光太强，偏振光强，加偏振片可以将反射的偏振光过滤，使图象清晰．故C能反映光的偏振特性；D、镜头上的增透膜是利用光的干涉现象，而不是偏振现象，所以D不能反映光的偏振特性．本题选择不能反映光的偏振特性的，故选：D．【点评】通过日常生活中的事实，让我们更能理解光的偏振与光的衍射，并掌握干涉的条件，注意立体电影与增透膜的原理．12．在酒精灯的照射下，竖直平面内的肥皂膜表面可看到彩色条纹；通过狭缝观察发光的白炽灯也会看到彩色条纹．这两种现象（）A．都是光的衍射现象B．都是光的干涉现象C．前者是光的干涉现象，后者是光的衍射现象D．前者是光的衍射现象，后者是光的干涉现象【考点】光的干涉；光的衍射．【分析】干涉现象是频率相同的两列光相遇时发生干涉现象，发生明显衍射现象的条件是障碍物或孔的尺寸比波长小．【解答】解：竖直平面内的肥皂膜表面可看到彩色条纹，是因为肥皂膜的前后两面反射回来的两列光发生干涉时形成的彩色条纹；通过狭缝观察发光的白炽灯也会看到彩色条纹，是因为当缝的宽度小于波的波长时，能发生明显的衍射现象，C正确．故选C【点评】本题考查了光的干涉和衍射发生的条件，记住这些条件即可顺利解决此类题目．13．如图是一列简谐横波在某时刻的波形图，已知图中b位置的质点起振比a位置的质点晚0.5s，b和c之间的距离是5m，则此列波的波长和频率应分别为（）A．5m，1Hz B．10m，2Hz C．5m，2Hz D．10m，1Hz【考点】横波的图象；波长、频率和波速的关系．【分析】由图知，b和c之间的距离等于波长．质点b的起振时刻比质点a延迟了0.5s，说明波沿x轴正方向传播，0.5s=T，求出周期，得到频率．【解答】解：由图知，b和c之间的距离等于波长，则λ=5m．由题可知：ab间的距离是半个波长，则有：0.5s=T，解得：T=1s，频率f==1Hz．故选：A【点评】本题首先理解波长的含义：相邻两个波峰间的距离即等于波长．题中a、b两点是反相点，得到0.5s=T．14．已知某玻璃对蓝光的折射率比对红光的折射率大，则两种光（）A．在该玻璃中传播时，蓝光的速度较大B．以相同的入射角从空气斜射入该玻璃中，蓝光折射角较大C．从该玻璃中射入空气发生反射时，红光临界角较大D．用同一装置进行双缝干涉实验，蓝光的相邻条纹间距较大。

宁夏高二化学下学期第二次月考试题(含解析)

宁夏2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题(含解析)第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题(本题共25小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分)1. 有机物种类繁多的主要原因是 ( )A。

有机物的分子结构十分复杂B. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D。

自然界中存在多种形式的、大量的有机物【答案】B【解析】有机物种类繁多的原因是有机物中坦碳原子形成4个化学键，且碳原子的连接方式不同，碳原子连接可以是链，也可以是环，故选项B正确。

2. 为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气.这两类燃料的主机成分是( )A. 碳水化合物B. 碳氢化合物C. 氢气 D。

醇类【答案】B【解析】试题分析：天然气主要成分为甲烷,液化石油气主要成分为乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯。

故选择B选项.考点：化学常识.3。

下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A. 蒸馏B. 萃取C. 重结晶D. 分液【答案】C【解析】试题分析：蒸馏、萃取、分液适合分离液体混合物；分离、提纯固态有机物的操作是重结晶，故C正确。

考点：本题考查混合物的分离和提纯。

4。

用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是( ）A。

碘和苯 B. 乙醇和水 C. 苯和CCl4 D。

汽油和水【答案】D【解析】用分液漏斗进行分离，是互不相溶的两种液体，A、碘易溶于苯，得到碘的苯溶液，因此不能用分液漏斗分离，故A错误；B、乙醇易溶于水，不能用分液漏斗分离,故B错误；C、苯和四氯化碳互溶，故C错误；D、汽油是不溶于水的液体，因此两者可以用分液漏斗分离，故D正确。

5。

下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A. 酚类–OH B。

羧酸–CHOC. 醛类–CHO D。

CH3-O—CH3醚类【答案】D【解析】A错，该物质应该是醇类.B错误，羧酸的官能团应该是-COOH.C错误，该物质应该属于酯类。

宁夏育才中学学益校区2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试题

宁夏育才中学学益学区2016-2017-2高二年级月考二考试化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100分钟)第一部分：选择题（共26小题，每小题2分，共52分）1. 1828年德国化学家维勒首次用无机物合成的有机物是（）A. 甲烷B. 苯C. 尿素D. 乙醇【答案】C【解析】试题分析：1828年德国化学家维勒首次用无机物合成的有机物是尿素，答案选C。

考点：考查化学史2. 以下化学用语正确的是（）A. 苯的最简式C6H6B. 羟基的电子式C. 乙烯的结构简式CH2CH2D. 甲醛的结构式：【答案】D【解析】A错，苯的最简式 CH；B错，丙烷分子的球棍模型：；C错，乙烯的结构简式CH2=CH2；D正确；3. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A.B.C.D. CH3—O—CH3醚类【答案】D【解析】A、是苯甲醇，属于醇类，A错误；B、含有－COOH，属于羧酸，B错误；C、含有酯基，－COO－，属于酯类，C错误；D、含有醚键，属于醚类，D正确。

答案选D。

点睛：选项A是易错点，注意酚类和醇类的官能团相同，均是－OH，其中羟基和苯环直接相连的是酚类。

羟基和苯环侧链上的碳原子相连的是芳香醇，答题时注意灵活应用。

4. 有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（）①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等．A. ①③B. ①②C. ①②③D. ②③【答案】C【解析】试题分析：①从组成元素有机物分为烃，烃的衍生物，正确；②从分子中碳骨架形状有机物分为链状有机化合物，环状有机化合物，正确；③苯环不是官能团，芳香烃不是依据官能团分类的，错误，答案选B。

考点：考查有机物分类5. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A. CH2=CH﹣CNB. CH2=CH﹣CH=CH2C. D.【答案】D【解析】试题分析：中含有单键碳原子，原子不可能处于同一平面，故D正确。

宁夏学益校区高二化学下学期第二次月考试题

宁夏育才中学学益校区2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题第一部分：选择题（共26小题，每小题2分，共52分）1、1828年德国化学家维勒首次用无机物合成的有机物是（）A．甲烷 B．苯 C．尿素 D．乙醇2、以下化学用语正确的是（）A．苯的最简式C6H6B．羟基的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．甲醛的结构式：3、下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )D．CH3—O—CH3醚类4、有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（）①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等．A.①③B.①②C.①②③D.②③5、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2=CH﹣CN B．CH2=CH﹣CH=CH2C．D．6、能说明苯不是单双键交替的事实是（）A．苯的一氯代物只有一种B．苯的邻位二氯代物只有一种C．苯的间位二氯代物只有一种D．苯的对位二氯代物只有一种7、关于下列物质的说法，正确的是（）A.三者含有的官能团的种类相同B.乙和丙中的−OH性质相同C.甲和乙互为同分异构体D.甲和丙互为同分异构体8、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C8H10 C．CH4OD．C2H4Cl29、分子式为C5H10O的醛类物质，其同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种D．6种10、 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A、2种B、3种C、4种D、5种11、下列有机物命名正确的是（）A．3,3二甲基丁烷B．3—甲基—2—乙基戊烷C．4,5二甲基己烷 D．2,3二甲基丁烷12、某炔烃与氢气加成得到2，3−二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有（）A.1种B.2种C.3种D.4种13、下列关于有机物的叙述正确的是（）A、分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B、凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C、两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同种物质D、羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团14、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9N AB．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N A/22.4C．标准状况下，B2H6(g)和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16N AD．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A15、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，该有机物必须．．满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素16、下列说法全不正确．．．的是( )①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A．① ② ⑥ B．② ③ ④ C．② ③ ⑥ D．③⑤⑥17、下列各组物质，一定是同系物的是（）A．分子式为C4H6和C5H8的烃 B．分子式为CH4O和C2H6O的有机物C．符合C n H2n通式的烃 D．分子式为C4H10和C20H42的烃18、盆烯的分子结构如右图所示（其中碳、氢原子均已略去）。

宁夏育才中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题

宁夏育才中学2015～2016学年第二学期高二年级期中考试化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。

第Ⅰ卷选择题（共54分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1 下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）2 某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为A、17B、18C、19D、203 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．C、N、O D．Cl、S、P4 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则5 下列各组顺序不正确的是（）A．微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔点高低：金刚石>石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH36 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O7 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）①BF3②NCl3③H2O ④NH4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤8 下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是A、CO2B、CH4C、C2H4D、C2H5Cl9 下列说法正确的是( )A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键10 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． BF3 B PCl5 C HCl D CF2Cl211 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）。

宁夏育才中学高二化学下学期期末考试试题(无答案)

宁夏育才中学2014～2015学年第二学期高二期末考试试卷理科（化学）(试卷满分 100分，考试时间为100分钟)试卷说明：本试卷分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题第I 卷（单选题，共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1.有关专家指出，目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源为A.甲烷B.甲酸C.甲醇D.甲醛2.1993年由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334 个碳原子和1148个氢原子构成.关于此物质，下列说法肯定错误的是A.属烃类化合物B.常温下是固态C.可发生氧化、加成反应D.可能含381个碳碳叁键3. 维生素C 的结构简式为 ,有关它的叙述错误的是A 、是一个环状的酯类化合物B 、易起氧化及加成反应C 、可以溶解于水D 、在碱性溶液中能稳定地存在4．化学工作者从反应：)()()()(73283气液气气光HCl Cl H C Cl H C +−→−+受到启发，提出在有机合成工业和农药上可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实，试指出从上述反应体系中得到盐酸可采用的分离方法是A ．蒸馏法B ．水洗法C ．分液法D ．过滤法5. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。

若1mol 七叶树内酯，分别与浓溴水和NaOH 溶液完全反应，则消耗的Br 2和NaOH 的物质的量分别为A.3mol Br 2;2mol NaOHB.3mol Br 2;4mol NaOHC.2mol Br 2;3mol NaOHD.4mol Br 2;4mol NaOH 6.有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是：①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应A.全部B.仅①②③④C.除⑥外都能D.除④⑥外都能7．具有相同分子式的一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可能被氧化成四种不同的醛，则该一溴代烷的分子式可能是A.C 3H 7BrB.C 4H 9BrC.C 5H 11Br Ｄ.C 6H 13Br8．已知乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）、乙醛（C 2H 4O ）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为HO —C ＝C —OH │ │ C=O O ∕ ＼ HO —CH 2—CH —CH HO ︱A ．84%B ．60%C ．91%D ．42%9．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A 、C 3H 4和C 2H 6B 、C 3H 6和C 3H 8O 2C 、C 3H 6O 2和C 3H 8OD 、C 3H 8O 和C 4H 6O 210．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。

宁夏育才中学勤行校区【最新】高二下学期第二次月考化学试题

宁夏育才中学勤行校区【最新】高二下学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．人们把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是（）A．都是碳的简单化合物B．不是从生命体中取得C．不是共价化合物D．不具备有机物典型的性质和特点2．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A．B．CH3CH2NO2C．CH2＝CHBr D．CH2＝CH23．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物4．4．下列式子能表示羟基的是A．只有②B．只有①和②C．只有②和③D．①②③④5．阿司匹林是第一个重要的人工合成抗感冒药物，其结构简式为；维生素C也称为抗坏血酸，其结构简式为。

下列关于二者所含官能团的说法正确的是（）A．均含碳碳双键B．均含酯基C．均为芳香化合物D．均含醇羟基6．下列物质中，属于酚类的是（）A．B．C．D．7．某有机化合物的结构简式如图所示：关于该化合物的下列说法正确的是( )A．由于含有氧元素不是有机物B．该有机物属于芳香烃C．分子中苯环上连有羟基属于酚D．不能使溴水褪色8．下列8种有机物①CH2===CH2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH.据官能团的不同可分为( )A．4类B．5类C．6类D．7类9．甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是（）A．CH3C*H2CH3B．C*H2＝CHCH3C．CH2＝C*HCH3D．CH≡C*H10．下列说法中正确的是（）A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同有机物一定是同一种物质11．下列哪个选项属于碳链异构（）A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CH-CH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH212．下列除去括号内杂质的操作正确的是( )A．乙酸（苯甲酸）：NaOH溶液B．甲烷（乙烯）：通入高锰酸钾溶液，洗气C．乙醇（水）：加入四氯化碳，萃取分液D．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析13．主链上有5个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有（）A．5种B．4种C．3种D．2种14．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH315．已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（）A．9种B．10种C．11种D．12种16．下列组成只表示一种纯净物的是( )A．CH2Cl2B．C3H7ClC．C4H10D．C4H818．下列有机物名称正确的是A．2-乙基戊烷B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇D．3，4-二甲基戊烷19．下列有机物命名正确的是( )A． 1, 3, 4-三甲苯B． 2-甲基-2-氯丙烷C． 2-甲基-1-丙醇D． 2-甲基-3-丁炔20．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液21．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大22．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( ) A．B．C．D．23．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子量最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA二、原理综合题24．酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：(1)酚酞的分子式为_____________。

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