江西省上高县第二中学高三10月第三周周练——化学(化学)
江西省上高县第二中学2020┄2021届高三上学期第三次月考化学试题Word版 含解析
江西省上高县第二中学2021年高三上学期第三次月考化学试题1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是【答案】A【解析】试题分析：A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；故选A。
考点：考查了化学与生产、生活的关系的相关知识。
2. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是Ａ．酸雨的pH在5.6〜7.0之间Ｂ． Al（OH）3可用于治疗胃酸过多Ｃ．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料Ｄ．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒【答案】B【解析】Ａ．酸雨指的是pH小于5.6的雨水，故A错误；B . Al（OH）3可以和盐酸反应，用于治疗胃酸过多，故B正确；Ｃ．光导纤维的材料是二氧化硅，不是新型无机非金属材料，故C错误；Ｄ．酒精不具有强氧化性，用酒精进行杀菌消毒，利用的是酒精可以使蛋白质变性的原理，故D错误；答案选B。
点睛：本题考查化学与STSE，容易判断错误的原因是A项中不了解酸雨的概念和酸雨的形成机理，酸雨指的是pH小于5.6的雨水；B项中不了解光导纤维的成分，光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不是新型无机非金属材料；D项中不了解酒精杀菌消毒的原理，用酒精进行杀菌消毒，利用的是酒精可以使蛋白质变性的原理，而不是强氧化性。
3. 小美在奥运五连环中填入了 5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
江西省上高县高三化学下学期第十次月考试题
2017届高三年级第十次月考理科综合化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟可能用到的原子量：Fe：56 C：12 O：167．下列说法正确的是( )A．“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可利用过滤的方法提纯氢氧化铁胶体。
8.下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是( )A．稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B．AgNO3溶液中滴入过量氨水C．浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D．NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液9.一定温度下，m g某物质A在足量氧气中充分燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，过氧化钠质量增加了n g，且n=m，符合此要求的物质可能是( )①H2 ②CO ③H2和CO的混合物④HCOOCH3 ⑤CH3CHOA．⑤ B．只有①② C．④⑤ D．①②③④10．如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( )A．稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱11．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确．．．的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等12．25°C时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
2019-2020学年江西省上高县第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江西省上高县第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。
下列说法不正确的是A．该物质中含离子键、极性键和非极性键B．在四种元素中W的非金属性最强C．Y和Z两元素形成的化合物不止一种D．四种元素的原子半径中Z的半径最大【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，Y为O元素；由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配位键（接受孤电子对），则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。
A. 该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；B. 同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；C. C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C正确；D. 同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B的半径最大，D错误；故答案选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。
注意配位键的形成，注意同一周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
江西上高二中高三第二次月考化学
2011届高三年级第二次月考化学试卷命题：熊继荣审校：况少玲可能用到的相对原子质量：Na:23 Al:27 H:1 O:16 N:14 C:12一、选择题（每小题只有一个正确选项，16X 3=48分）1 .下列说法正确的是（）A. 1mol氧气中含有12.04x1023个氧原子，标准状况下体积为44.8LB. 1mol臭氧和1.5mol氧气所含有氧原子的质量相同C. 等体积，浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3 : 1D. 等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为 1 : 6,氧原子数之比为2 : 32.向5 mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色,再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K SP的一般关系为（）A. KSRAgCI）= K S P（Agl）= K SP（Ag2S）B. K sp（AgCI）v K SP（Agl）v K SP（Ag2S）C. K SP（AgCI）> K SP（Agl）> K sp（Ag2S）D.因发生特殊反应，无法判断3•关于反应K 37ClO3 6H35Cl — KCl 3Cl2 3出。
的有关叙述中，正确的是（）A . KCl中含有35ClB . KCl中含有37ClC .生成物Cl2的相对分子质量为71g/molD .该反应转移电子数为6e4、有一未完成的离子方程式为：□口+XOT +6H+=3X2+3H2O,据此判断，X元素的最高化合价为（）A. +7B. +4C. +5D. +15 .为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的Ag , Na , Ba2, Fe3, Cl , OH , NO3 , SO；中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是（）A . CI和NO3—定来自不同的工厂B. SO4和NO3可能来自同一工厂C. Ag和Na可能来自同一工厂D. Na和NO3可能来自同一工厂6、高铁酸钾（K2FeC4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比CI2、Q、CIO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
江西省上高县第二中学高三上学期第二次周练化学试题
2017届高三A 部化学周考卷（9.18）一、选择题(本题包括12小题，共48分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
) 1．2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价。
下列有关PM2.5说法不正确的是（ ）A ．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B ．PM2.5在空气中形成了气溶胶C ．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D ．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染2．下列叙述正确的是（ ）A ．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A ．常温常压下，8.8g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.6 N AB ．二氧化锰和浓盐酸反应产生4.48L 气体时，转移的电子数为0.4N AC ．标准状况下，3.36L 水中含有电子数为1.5N AD ．在0.2mol/L 的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6 N A4．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A.Ba 2+ 、3NO -、4NH +、Cl -B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、OH - C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO - D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K +5．下列离子方程式不正确的是（ ）A ．碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：Ca(HCO 3)2+2H +=Ca 2+＋+2H 2O+2CO 2↑B ．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I 一+Br 2=I 2+2Br —C ．将金属钠加入水中：2Na+2H 2O=2Na ++2OH 一+H 2↑D ．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe 2++C12=2Fe 3++2Cl 一 6．取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。
江西省上高县二中2025届化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
江西省上高县二中2025届化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法错误的是( )反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol0 2.00 3.00t10.80t2 1.80A．用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)＝1.20 mol C．保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大D．温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<02、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02N AC．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A3、在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（）A．残余固体可能为铁和铜的混合物B．最后得到的溶液可能含有Fe3+C．最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+D．残余固体一定全部是铜4、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论用玻璃棒蘸取溶液，点在湿测定醋酸钠溶液pHA 测定醋酸钠溶液pH润的pH试纸上B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C应D 向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应A．A B．B C．C D．D5、下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是A．ΔH3<0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大D．ΔH1越小，HX越稳定6、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．48克O2与O3的混合气体中含有3N A个氧原子B．32克硫与足量铜反应转移电子数为2N A C．1L 0.1mol/l NaF溶液中含有0.1 N A个F-D．1molH2O中含有2N A个共价键7、将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，充分振荡试管后，下列说法合理的是气体X 液体Y 试管内现象A SO2滴有品红的水溶液无明显现象B NO2水充满无色溶液C NH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液D C2H4酸性KMnO4溶液无明显现象A．A B．B C．C D．D8、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀9、关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－=Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动10、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是A．原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-11、下列有关说法正确的是A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．共价化合物是原子间通过共用电子对形成的12、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
江西省上高县第二中学2020┄2021届高三上学期第一学期月考化学试卷word 解析版
江西省上高县第二中学2021年高三上学期第一学期月考化学试卷（解析版）一、选择题的是1．下列有关试验的做法不正确．．．Ａ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流Ｃ．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸氢钠对热不稳定，受热分解为能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠受热不分解，正确；B、配制溶液时需用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，正确；C、检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，错误；D、分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准，便于液体流下，正确，答案选C。
考点：考查物质的鉴别，溶液的配制，离子的检验，分液操作的判断2．下列说法不正确的是A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行【答案】B【解析】试题分析：A、冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物，正确；B、电解质在水溶液中或熔融状态下导电，有些电解质在熔融状态下不导电，如电解质中的共价化合物HCl等，错误；C、电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离是电解质自身在水溶液中发生的，原电池导致的腐蚀不需要通电，正确；D、物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行，以免影响量筒的刻度的准确性，正确，答案选B。
考点：考查物质的分类、概念，仪器的使用3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N AB．1L 1mol·L—1的NaClO 溶液中含有ClO—的数目为N AC．质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a N A /14D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N A【答案】C【解析】试题分析：A、氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以14g的混合气体的物质的量是0.5mol，且二者都是双原子分子，所以含有的原子数目是N A，错误；B、溶液的体积未知，所以溶液中离子的数目无法计算，错误；C、乙烯、丙烯的最简式都是CH2，每个CH2中有3对共用电子对，所以ag的C2H4和C3H6的混合物中CH2的物质的量是a/14mol，共用电子对数目为3a N A/14，正确；D、氢氧化钠溶液的体积未知，所以氢氧根离子的数目未知，错误，答案选C。
江西省宜春市上高县第二中学2024年高三第五次模拟考试化学试卷含解析
江西省宜春市上高县第二中学2024年高三第五次模拟考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应3、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是C将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2 悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D4、下列属于电解质的是（）A．铜B．葡萄糖C．食盐水D．氯化氢5、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（）A．该有机物分子式为C10H10O4B．1mol该有机物与H2发生加成时最多消耗H2 5 molC．1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 molD．1mol该有机物与NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 L0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L 的CC l4中含有的C-Cl 键数为0.4 N AC．14 g 由乙烯与环丙烧( C3H6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为N AD．常温常压下，Fe 与足量稀盐酸反应生成2.24 L H2, 转移电子数为0.3N A7、钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是()A．负极反应式为Na－e-=Na+B．多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D．电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C8、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是选项实验现象结论A．常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色反应后含氯的气体共有2种B．向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀Cu(OH)2溶解度小于Mg(OH)2C．加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性D．将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应水中羟基氢的活泼性大于乙醇的A．A B．B C．C D．D9、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱10、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。
江西省上高二中高三上学期第一次月考(化学).doc
江西省上高二中高三第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Cu ：64 Mg ：24 Na ：23 Al ：27 Ba ：137 一、单项选择题（每小题3分，共48分）1、KOH 是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古代制取KOH 的流程如下：在上述流程中没有．．涉及的化学反应类型是（ ） A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应2、据认为，铜制避孕环的避孕机理之一是铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气发生反应：Cu+HCl+O 2===CuCl+HO 2，生成的HO 2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。
下列说法或表示中正确的是（ ）A ．上述反应中氧化剂是O 2B ．HO 2在碱溶液中能稳定存在C ．上述反应中氧化产物是HO 2D ．上述反应中1mol Cu 参加反应有2mol 电子发生转移 3、下列反应中符合图示能量变化的是（ ） A ．电解Al 2O 3得到Al 和O 2B ．HCl 分解为H 2和Cl 2C ．Na 与水反应D ．工业上用H 2还原Fe 2O 3制Fe4、某无色溶液，由23222434,,,,,,,Na Ag Ba Al AlO MnO CO SO ++++----中的若干种组成。
取该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；②在①所得溶液中加入过量NH 4HCO 3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有（ ）A ．24SO -、2AlO -、Na +B ．Na +、23CO -、2AlO -C ．23CO -、Na +、3Al +D ．4MnO -、Na +、23CO -5、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ） 贝壳（CaCO 3）−−−→煅烧生石灰（CaO ）KOH 水草木灰（K 2CO 3）A ．在3()0.1/c HCO mol L -=的溶液中343,,,NH Al Cl NO ++--B ．在由水电离出的12()110/c H mol L +-=⨯的溶液中2AlO -、3HCO -、Na +、24SO -C ．PH=1的溶液中22332,,,[()]Mg Fe NO Ag NH ++-+D ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中2233,,,SO CO Na K --++6、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氢氧化钠溶液中通少量二氧化硫：23SO OH HSO --+=B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+ C ．盐酸滴入氨水中：2H OH H O +-+=D ．碳酸钙溶液于稀硝酸中：23222CO H CO H O -++=↑+7、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．2g 氢气所含原子数目为N AC ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD ．17g 氨气所含电子数目为N A8、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） A ．22442222Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+B ．222Cu H S CuS H +++=↓+C ．2332CaHCO OH CaCO H O +--++=↓+D ．222222Na H O Na OH H +-+=++↑9、将Mg 、Cu 组成的混合物26.4g 投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO 气体8.96L ，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L -1的NaOH 溶液300mL ，金属离子完全沉淀。
江西省上高二中2010届高三上学期第二次月考(化学).pdf
。
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因
。
20、（10分）A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素
的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍
；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。
（5）
II、（5分）（1）第VA族的有
第二周期的有
（2）
（3）a
b
18、（9分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
19、（13分）（1）
，
（2）
（3）
（4）①
②
③
④
⑤
20、（10分）
（1）
，
（2）
，
（3）
（4）
，
21、（6分）
（1）
＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第ⅤA族的有
，处于第二周期的有
（以上均用编号回答）
（2）上述元素中金属性最强的是
（用编号回答）
（3）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n－m）≥0时
，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于或等于原子的电子层数（n）即（n－m）＜0时，该元素
2MnO4－＋6H＋＋5H2O22Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
16．
（1）请在上面的元素周期表中用实线画出周期表未完成的边界。
（2）表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是
，请用一个化学方程式表示出该元素的非
江西省上高二中高三实验班上学期第一次周考(化学)
江西省上高二中2010届高三实验班第一次化学周考一、选择题1．据最新报道，科学家发现了如下反应：)(6262PtF O PtF O =+，已知)(62PtF O 为离子化合物，其中Pt 为+5价，对于此反应正确的是（ ）A ．在此反应中，每生成1mol )(62PtF O 则转移1mol 电子B ．在此反应中，2O 是氧化剂，6PtF 是还原剂C ． )(62PtF O 中氧元素的化合价是+1价D ．)(62PtF O 中仅存在离子键不存在共价键2.“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H +)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大 小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（ ）A ．2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑是酸碱反应B ． ClO －+ H 2OHClO + OH －是酸碱反应 C ．碱性强弱顺序：OH —＞ClO —＞CH 3COO — D ．HCO 3－既是酸又是碱，NH 3既不是酸又不是碱3. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用做环境分析指示物。
下列说法中正确的是（ ）A ．34S 原子核内的中子数为16B ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2C ．1H 216O 在相同条件下比1H 218O 更易蒸发D ．2H ＋的酸性比1H ＋的酸性更强 4. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1。
下列叙述中正确的是（ ） A ．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等B ．1molC 3H 8分子中共价键总数约为10×6.02×1023C ．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO 2分子数约为0.2×6.02×1023D ．1mol 甲基所含电子数约为8×6.02×10235. 已知t ℃时，盐M （不含结晶水，摩尔质量为126g·mol －1）的溶解度为S g 。
2021届江西省上高二中高三上学期第三次月考化学试卷
【最新】江西省上高二中高三上学期第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是( )A．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用D．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．MgO熔点高，可用作耐高温材料C．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )A．A B．B C．C D．D4．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。
下列说法错误的是( ) A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量5．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO 2．下列说法正确的是( ) A．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳B．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子6．向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L−1、c(FeCl2)=0.1 mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH−Fe3O4+4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开7．下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOB．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SOD．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+8．下列说法正确的是( )．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO．淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+ A．．．．B．．．．C．．．D．．．．9．CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )A．Cs显＋3价+--C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色10．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行D．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H211．100mL 1mol•1L-的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )12．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )13．铋（Bi）元素价态为+3 时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
江西省上高县第二中学高中化学氮及其化合物 单元测试
江西省上高县第二中学高中化学氮及其化合物单元测试一、选择题1．下列有关浓硫酸的说法正确的是A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化【答案】A【详解】A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选A。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
【解析】江西省上高县第二中学2020届高三上学期第三次月考化学试题
2020届高三年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag l08 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【详解】A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A错误；B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B错误；C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误；D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾的焰色反应，选项D正确。
答案选D。
2.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成【答案】B【详解】A.分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的有机物为饱和一元羧酸，结构为C4H9-COOH，丁基-C4H9有四种不同结构，所以C5H10O2的羧酸有4种同分异构体，A正确；B.石油是混合物，通过分馏得到汽油、煤油等各种馏分仍然含有多种成分，它们仍然是混合物，B错误；C.苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基-COOH取代产生的物质，苯分子是平面分子，羧基中的各原子也在一个平面上，C-C单键可以旋转，因此两个平面可能在一个平面上，即分子中所有原子可能位于同一平面，C正确；D.根据盐酸美西律的结构可知，该分子中只含有1个苯环，不含有碳碳双键及碳氧双键，1个苯环可以与3个H2发生加成反应，因此1mol盐酸美西律最多可与3 mol H2发生加成反应，D 正确；故本题符合题意的选项是B。
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江西省上高县第二中学2017届高三10月第三周周练化学试题一．选择题：每题4分共48分1.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是D．丁达尔现象C．布朗运动B．电泳A．渗析2.海洋资源开发前景十分广阔。
海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
则下列说法不正确．．．的是D．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2C．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和B．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同A．将卤水加热到t2℃以上，析出的晶体主要为MgSO43.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而准确。
以下关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是D．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度C．洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可B．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液A．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子4..亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH ；则下列有关说法正确的是D．Li2NH中N的化合价是﹣1 C．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同B．H+与H ―的离子半径均比Li+ 大A．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂5.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管、橡胶管和其他简单仪器组成各种不同功能的装置。
在下列所示各实验装置图中，能用作防倒吸安全瓶的是6.某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl―、SO42―，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲；②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体；③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。
则下列有关叙述正确的是A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/LB．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+C．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42―）＝3∶1∶10D．原溶液一定存在Cl―7.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L -1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分8.固体NH5属离子化合物。
它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NH5叙述正确的是A.与水反应时，水作氧化剂B.NH5中N元素的化合价为﹣5价C.1 mol NH5中含有5N A个N—H键D.与乙醇反应时，NH5被还原9.假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列假设引导下的探究肯定没有意义的是A．探究Na与水的反应可能有O2生成B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入一定量Cl2后，酚酞试液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致10下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是溶液完全反应后，再加入K2Cr2O72243①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
则下列有关说法不正确．．．的是A．氧化性：Cr2O2－7＞Fe3＋＞SO2B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO412.在一定条件下，指定反应物按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是A．n（Cl2）∶n（Fe）＝5∶4 5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3B．n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1 Fe2++2Br―+Cl2＝Fe3++Br2+2Cl―C．n（MnO4―）∶n（H2O2）＝2∶3 2MnO4―+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2OD．n（Fe）∶n[HNO3（稀）] ＝1∶3 4Fe+12H++3NO3―＝3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O二．填空题：每空2分，共52分13.(10分) 本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2―），进而引发产生一系列自由基。
一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。
人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2―含量，原理是O2―与羟胺反应生成NO2―和一种过氧化物。
NO2―在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2―)成正比，从而可计算出样品中的O2―含量。
某实验室用以上方法处理后测得溶液中：c(NO2―) ＝2.500×10-3mol∙L-1。
(1)请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平：NH2OH ＋O2―＋H＋＝NO2―＋H2O 。
(2)计算该样品中c(O2― ) ＝。
(3)如用羟胺氧化法测定O2―时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用酸性K2Cr2O7溶液进行定量分析，请写出相应的离子方程式。
(4)NO2―既有氧化性，又有还原性。
NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO2―的是。
A．FeCl2KSCN B．KMnO4H2SO4C．AgNO3HNO3 D．KI—淀粉试液(5)某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，请你判断下列推论中最不合理的是。
A．NO的消失的速率比RH快B．NO生成了NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成了PAN14.(10分)海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。
（1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：盐卤低浓度Br2溶液ⅠBr2写出Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式（提示：氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶5）。
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：，其目的是。
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的离子方程式是：。
③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反应原理为：3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。
请你计算若除去盐卤中含有的0.1mol CO (NH2)2时需消耗NaClO g。
15.(10分)三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。
实验室可用下图所示装置制取ICl3：（1）仪器a 的名称是。
（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，有关反应的化学方程式为。
（3）装置B（吸滤瓶）即可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生了堵塞。
请描述发生堵塞时B中现象。
（4）试剂X为。
（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为。
16.（14分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
请回答下列问题。
（1）实验I能确定一定不存在的离子是__________。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式是______________________。
（3）通过实验I、II、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。
17.（8分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为____________。
（2）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式_______________。
（3）写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式________________。
( 4 ) Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是__________。
参考答案1——5 CBBDB 6__10 BDAAD 11_12 BD13、（10分；每空各2分）（1）NH2OH ＋2O2―＋H＋＝NO2―＋H2O2＋H2O（2）5.000×10-3 mol·L-1（3）Cr2O72-＋3H2O2＋8H＋＝2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O（4）C （5）D14、（10分；每空各2分）（1）2Cl―+2H2OCl2↑+H2↑+2OH ―（2）3Br2+3CO32―= BrO3―+5Br―+3CO2↑ （3）①使溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质完全生成沉淀而除去②ClO―+2Fe2++5H2O=2 Fe (OH)3↓+Cl―+4H+ ③22.3515、（10分；每空各2分）（1）蒸馏烧瓶（2）Ca(ClO)2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（4）碱石灰（5）热水浴（或水浴加热）16.（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）；（2）SiO32-+2H+=H2SiO3↓（2分）；（3）（8分）；（4）存在，最小浓度为0.8mol/L（2分）。