[推荐学习]2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡28盐类的水解2含解析
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8—3—1 考点一盐类的水解及规律1．0。
1 mol下列气体分别与1 L 0。
1 mol·L－1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是（)A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析:A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O,二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2是强碱弱酸盐,水溶液显碱性；B项,发生反应:SO2＋NaOH===NaHSO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HSO 错误!电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C项,发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐,完全电离出H＋溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO3强;D项,发生反应：CO2＋NaOH===NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO错误!电离小于水解作用，所以溶液显碱性。
因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。
答案：C2．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。
则以下说法:①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B 不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。
2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡28盐类的水解2含解析新人教版word版本
盐类的水解（2）含解析李仕才1．(2017年高考·课标全国卷Ⅰ)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．K a2(H 2X)的数量级为10－6B ．曲线N 表示pH 与lg c HX －c H 2X的变化关系C ．NaHX 溶液中c (H ＋)> c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)＝c (H ＋) 解析：H 2X 的电离方程式为H 2XH ＋＋HX －，HX－H ＋＋X 2－。
当c HX －c H 2X ＝c X 2－c HX －＝1时，即横坐标为0.0时，K a1＝c (H ＋)，K a2＝c ′(H ＋)，因为K a1>K a2，故c (H ＋)>c ′(H ＋)，即pH<pH′，结合图像知，曲线N 代表第一步电离，曲线M 代表第二步电离，K a2≈10－5.4，A 项正确；由上述分析知，B 项正确；选择曲线M 分析，当NaHX 、Na 2X 浓度相等时，溶液pH 约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)，C 项正确；电荷守恒式为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HX －)＋2c (X 2－)，中性溶液中存在c (H ＋)＝c (OH －)，故有c (Na ＋)＝c (HX－)＋2c (X 2－)，假设c (HX －)＝c (X 2－)或c (HX －)>c (X 2－)(见C 项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c (HX －)<c (X 2－)，D 项错误。
答案：D2．(2017年高考·课标全国卷Ⅱ)改变0.1 mol·L －1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中H 2A 、HA －、A 2－的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知 δ(X)＝c Xc H 2A ＋c HA －＋c A 2－]。
2019高考化学总复习 08 水溶液中的离子平衡(28)盐类的水解(1)(含解析)新人教版
2．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液
解析：A项，发生变化FeSO4 Fe2(SO4)3＋FeCl3，蒸干反应后的溶液，得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，灼烧后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；B项，发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，蒸干溶液并充分灼烧后，得到Na2CO3或Na2CO3和NaOH的混合物；C项，发生反应2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，蒸干溶液并灼烧后，Br2挥发，I2升华，最终得到NaCl；D项，发生反应AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl，由于AlCl3过量，反应后溶液中存在Al(OH)3、NaCl和AlCl3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到NaCl和Al2O3的混合物。
盐类的水解
李仕才
基础巩固
1．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO ＋H2OHCO ＋OH－。下列说法正确的是()
A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变
B．通入CO2，溶液pH增大
C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．升高温度， 不变
解析：B项，通入CO2与OH－反应，右移，pH减小；C项，加入NaOH(s)左移，pH变大；D项，升温，右移， 变大。
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
高考化学总复习 08 水溶液中的离子平衡(28)盐类的水解(2)课件
第二十七页，共三十三页。
总结提升：
分析盐溶液蒸干后固体成分的思路 (1)盐水解同时生成易挥发性酸和难溶性碱时，溶液蒸干灼烧后得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)―蒸―干→Al(OH)3―灼―烧→Al2O3。但只生成易挥发性或只生成难溶性产物时，溶液蒸 干灼烧后可得到原溶质，如 Na2CO3 溶液蒸干、CuSO4 溶液蒸干。 (2)考虑盐受热时是否分解，如 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易 分 解 ， 因 此 蒸 干灼 烧 后 分 别为 Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO) ； NaHCO3―→Na2CO3 ； KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 (3)考虑盐在蒸干时是否会被 O2 氧化，如 Na2SO3(aq)―蒸―干→Na2SO4(s)。
解析：Kh＝cH＋c·cNNHH4＋3·H2O＝KKwb，c(NH4＋)≈1 mol·L－1，
所以 c(H＋)＝ Kh＝
10－14 1.8×10－5
mol·L－1
c(H＋)≈c(NH3·H2O)，c(H＋)≈ 5.56×10－5 mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。
答案：2.36×10－5
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【解析】 A 选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度 增大，溶液的酸性增强，故无颜色变化；B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈 碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C 选项， 加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 选项，加入 NaCl 固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
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高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 (2)
目夺市安危阳光实验学校课时3 盐类的水解[2018备考·最新考纲]1．了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用。
考点一盐类的水解及其规律(考点层次B→共研、理解、整合)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质→c (H ＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
教材VS高考1．(RJ 选修4·P 521改编)现有浓度为0.1 mol·L －1的五种电解质溶液①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③NaAlO 2④CH 3COONa ⑤NaOH这五种溶液的pH 由小到大的顺序是( ) A ．⑤③①②④ B ．①④②③⑤ C ．④②①③⑤ D ．②④①③⑤答案 C2．(RJ 选修4·P 591改编)下列水解的离子方程式正确的是( ) A ．HCO －3＋H 2O CO 2↑＋OH －B ．S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH－C ．Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H ＋D ．CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH－答案 D3．(溯源题)判断下列说法是否正确(1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c NHo\al(＋,4)c Cl －>1(×)(2016·课标全国Ⅲ，13C)(2)0.1 mol/L CH 3COONa 溶液pH>7，证明乙酸是弱酸(√)(2016·上海，6B)(3)饱和NaClO 溶液pH 约为11：ClO －＋H 2O HClO ＋OH －(√)(2015·北京理综，11B 改编)(4)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH ＝7(×) (2015·重庆理综，3B)探源：本高考题组源于教材RJ 选修4 P 55“思考与交流”及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。
2019版高中化学讲义：第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 含答案
第28讲盐类水解考纲要求 1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
考点一盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应.2．实质盐电离―→错误!―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3)2是NH错误!、Cu2＋酸性pH＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO错误!碱性pH〉75。
盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
（4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“==="“↑"“↓”等。
(1）溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×）(2）酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)（3）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×）（4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√）(5）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同（×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×）（7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×) (8)S2－＋2H2O H2S＋2OH－(×)（9）Fe3＋＋3H2O Fe（OH)3↓＋3H＋（×）（10）明矾溶液显酸性:Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(√)1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第29讲盐类的水解课件新人教版
5，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，c(OH－)＝10－9 mol·L－1，而 c(NH3·H2O)＝
c(H＋)－c(OH－)≈c(H＋)＝10－5 mol·L－1，故 c(NH3·H2O)>c(OH－)。
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题号 1 2
3
4
1．(2019·河北石家庄调研)漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋
A．Na2S
B．Na3PO4
C．Na2CO3
D．AlCl3
【解析】Na3PO4 所含离子种类最多，因它的水解有三级：
PO34－＋H2O
HPO24－＋OH－
HPO24－＋H2O
H2PO－ 4 ＋OH－
H2PO－ 4 ＋H2O
H3PO4＋OH－
再加水的电离 H2O
H＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除 Na＋外还有
(2)①由 NH4Cl===NH＋ 4 ＋Cl－及 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋知
c(Cl－)>c(NH＋ 4 );②由于 NH＋ 4 水解程度较小，因此有 c(NH4＋)>c(H＋)；
③由 NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，H2O
H＋＋OH－知
c(H＋)>c(NH3·H2O)。
④由 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，H2O H＋＋OH－，由于 pH＝
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题号 1 2
3
4
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变
浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3 溶于水时放出热量 D．NH4NO3 溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体、 Na2CO3 固体、FeSO4 固体，使 CH3COO－水解平衡移动的方向分 别为______、______、_____ (填“左”“右”或“不移动”)。
(通用版)高考化学一轮复习-第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲 盐类的水解课件
酸性
pH<7
________ _______
盐的 类型
实例
是否
溶液的 溶液的
水解的离子
水解
酸碱性 pH
弱酸 强碱盐
C H3COON
a、
__是___
_CC___HO___233__－C___O___O____－__、___碱__性__ __p_H_>__7_
Na2CO3
5.水解离子方程式的书写
(1)书写盐类水解方程式一般要用“ ” 号连接，产物 不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水
(4)Na2CO3 溶液显碱性的原因：CO23－＋2H2O ＋2OH－。( × )
H2CO3
(5)向 AlCl3 溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。
( √) (6)常温下，由 0.1 mol·L－1HA 溶液的 pH＝3，可推知 NaA
溶液中存在 A－＋H2O
HA＋OH－。( √ )
第八章 水溶液中的离子平衡
第27讲 盐类的水解
第八章 水溶液中的离子平衡
[考纲要求] 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。 2. 了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.掌握水解离子方 程式的书写。 4.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律
1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结 合生成__弱__电__解__质___的反应。
(4)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 __A_l_3＋_＋__3_H__C_O__－3_=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_C_O__2↑________________。
(5)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 ___F_e_3＋_＋__3_H__2_O_=_=_△=_=_=_F_e_(_O_H__)_3(_胶__体__)_＋__3_H_＋_____________。
2019届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解8.3.1盐类的水解及其规律考点课件新人教版
考（题20探15源·北京源理于综教，材11BR改J选编修） 4 P55“思考与交流”及其拓展 考查视角 盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写 高考启示 理解盐类水解的原理、实质、规律，准确书写水解方程式
二、典例剖析
4．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说
法正确的是( C )
盐类的水解及其规律
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．（溯源题）判断下列说法是否正确 （1）取 20.00 mL 盐酸的方法：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读为 30.00
mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶( )(2017·课标全国Ⅲ，9A 改编) 大于20ml
四、拓展提升
同浓度的 Na2CO3、NaHCO3 ② Na2CO3 溶液中 c（CO23－） > c（HCO－ 3 ） ②NaHCO3 溶液中 c（CO32－）< c（H2CO3） ③将二者混合，混合液中 c（CO32－） < c（HCO－ 3 ）
3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程 度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中： HCO3－ H＋＋CO23－(次要)，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－(主要)。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中：HSO－ 3
近年高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第3节盐类的水解考点(2)盐类水解的应用讲与练(含解析)(
2019高考化学第8章（水溶液中的离子平衡）第3节盐类的水解考点（2）盐类水解的应用讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第8章（水溶液中的离子平衡）第3节盐类的水解考点（2）盐类水解的应用讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学第8章（水溶液中的离子平衡）第3节盐类的水解考点（2）盐类水解的应用讲与练（含解析）的全部内容。
第8章(水溶液中的离子平衡）李仕才错误!错误!错误!考点二盐类水解的应用1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵,土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al（OH)3胶体和Fe(OH）3胶体，吸附水中的悬浮杂质.②加盐酸可抑制FeCl3水解。
③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。
④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应.⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。
【K12教育学习资料】2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8—3—1考点一盐类的水解及规律
8-3-1 考点一盐类的水解及规律一、盐类水解实质及水解离子方程式的书写1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。
答案：B2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl＋H23O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClA．①②③④ B．①②③C．②③⑤⑥⑦ D．全部解析：①④⑥是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D23·HDO＋D＋；⑦应用“===”。
答案：D二、盐类水解的影响因素3．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2－＋OH－。
下列说法正确的是( )A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS－浓度减小C ．升高温度，c HS －c S 2－增大D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A 项错误；通入H 2S ，HS －浓度增大，B 项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c (HS －)增大、c (S2－)减小，故c HS －c S 2－增大，C 项正确；加入NaOH 固体，溶液碱性增强，pH 增大，D 项错误。
2019高考化学 第8章(水溶液中的离子平衡)第3节 盐类的水解 考点(1)盐类的水解及规律讲与练(含解析)
第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第三节盐类的水解考点一盐类的水解及规律1．盐类水解及其规律2．表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度很微弱，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。
若水解程度较大，书写时要用“===”“↑”或“↓”，主要有：Al3＋与HCO－3、CO2－3、HS－、S2－、AlO－2等发生相互促进的水解反应，Fe3＋与HCO－3、CO2－3、SiO2－3、AlO－2等发生相互促进的水解反应。
如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式为3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(主要)、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(次要)；不能写成CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋。
总之，水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸。
3．影响盐类水解的因素(1)内因：生成的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
(2)外因：例如：对于NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
( × ) 2．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。
( × )3．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。
( √ ) 4．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。
( × )5．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含Fe 3＋数为0.1N A 。
2019高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡8.3盐类的水解课件
考点一
考点二
考点三
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基础梳理 考点突破
自主巩固
有下列物质的溶液:①NaCl ②K2CO3 ③CuSO4 ④KNO3 ⑤ NH4Cl ⑥CH3COONa ⑦FeCl3 ⑧Na2S
(1)溶液呈中性的有①④,溶液呈碱性的有②⑥⑧,溶液呈酸性的
有③⑤⑦;
(2)分别写出⑥⑦⑧三种物质水解的离子方程式:
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-, Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-。
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 (2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH
0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因: 方程式进行回答)。
考点一
考点二
考点三
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基础梳理 考点突破
特别提醒(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟
练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中
性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中 性,是因为CH3COO-和NH4+的水解程度相当,即水解过程中H+和OH消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。
例 1(1)室温下,0.1 mol·L-1 NaClO 溶液的 pH
(选填“大
于”“小于”或“等于”,下同)0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液的 pH。浓度均为
人教版2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡28盐类的水解2含解析
盐类的水解（ 2）含剖析1．(2017 年高考·课标全国卷Ⅰ) 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2 X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系以以下列图。
以下表达错误的选项是()A．K a2(H 2X) 的数量级为10－6－B．曲线 N 表示 pH 与 lg的变化关系C． NaHX溶液中c(H＋ )>c(OH－)D．当混淆溶液呈中性时，c(Na＋)> c(HX－)> c(X2－)> c(OH－)＝ c(H＋)剖析： H2X 的电离方程式为H2XH＋＋ HX－， HX－H＋＋ X2－。
当－＝－＝ 1 时，即横坐标为0.0 时，K a1＝c(H＋ ) ，K a2＝c′ (H＋ ) ，因为K a1>K a2，故 c(H －＋)> c′(H＋) ，即 pH<pH′，结合图像知，曲线 N代表第一步电离，曲线 M代表第二步电离，a2－2K ≈10， A 项正确；由上述剖析知， B 项正确；选择曲线 M剖析，当 NaHX、Na X 浓度相等时，溶液pH 约为 5.4 ，溶液呈酸性，因此，NaHX溶液中c(H＋)> c(OH－) ， C 项正确；电荷守恒式为c (Na ＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋ (HX－ ) ＋ 2c(X 2－ ) ，中性溶液中存在c(H＋) ＝(OHc c－ ) ，故有c(Na ＋) ＝c(HX－ ) ＋ 2c(X2－ ) ，假定c(HX－ ) ＝c(X2－ ) 或c(HX－ )> c(X 2－)(见C项剖析 )，则溶液必然呈酸性，故中性溶液中c(HX－)< c(X2－)，D项错误。
答案： D2．(2017年高考·课标全国卷Ⅱ) 改变－ 1二元弱酸2mol·L HA 溶液的 pH，溶液中－2－的物质的量分数δ(X) 随 pH的变化以以下列图H2A、HA、 A[ 已知δ(X) ＝＋－＋c－] 。
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盐类的水解（2）含解析李仕才1．(2017年高考·课标全国卷Ⅰ)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．K a2(H 2X)的数量级为10－6B ．曲线N 表示pH 与lg c HX －c H 2的变化关系C ．NaHX 溶液中c (H ＋)> c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)＝c (H ＋)解析：H 2X 的电离方程式为H 2＋＋HX －，HX－H ＋＋X 2－。
当c HX －c H 2＝c X 2－c HX －＝1时，即横坐标为0.0时，K a1＝c (H ＋)，K a2＝c ′(H ＋)，因为K a1>K a2，故c (H ＋)>c ′(H ＋)，即pH<pH′，结合图像知，曲线N 代表第一步电离，曲线M 代表第二步电离，K a2≈10－5.4，A 项正确；由上述分析知，B 项正确；选择曲线M 分析，当NaHX 、Na 2X 浓度相等时，溶液pH 约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)，C 项正确；电荷守恒式为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HX －)＋2c (X 2－)，中性溶液中存在c (H ＋)＝c (OH －)，故有c (Na ＋)＝c (HX－)＋2c (X 2－)，假设c (HX －)＝c (X 2－)或c (HX －)>c (X 2－)(见C 项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c (HX －)<c (X 2－)，D 项错误。
答案：D2．(2017年高考·课标全国卷Ⅱ)改变0.1 mol·L －1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中H 2A 、HA －、A 2－的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知 δ(X)＝c Xc H 2＋c HA ＋c A]。
下列叙述错误的是( ) A ．pH ＝1.2时， c (H 2A)＝c (HA －) B ．lg[K 2(H 2A)]＝－4.2C ．pH ＝2.7时， c (HA －)>c (H 2A)＝c (A 2－) D ．pH ＝4.2时， c (HA －)＝c (A 2－)＝c (H ＋)解析：从图像中可以看出pH ＝1.2时，δ(H 2A)＝δ(HA －)，则c (H 2A)＝c (HA －)，A 项正确；根据HA－H ＋＋A 2－，可确定K 2(H 2A)＝c H ＋·c A 2－c HA －，从图像中可以看出pH ＝4.2时，δ(HA －)＝δ(A 2－)，则c (HA －)＝c (A 2－)，即lg[K 2(H 2A)]＝lg c (H ＋)＝－4.2，B 项正确；从图像中可以看出pH ＝2.7时，δ(HA －)>δ(H 2A)＝δ(A 2－)，则c (HA －)>c (H 2A)＝c (A 2－)，C 项正确；从图像中可以看出pH ＝4.2时，δ(HA －)＝δ(A 2－)，则c (HA －)＝c (A 2－)≈0.05 mol·L－1，而c (H ＋)＝10－4.2mol·L －1，D 项错误。
答案：D3．(2017年高考·江苏卷)(双选)常温下，K a (HCOOH)＝1.77×10－4，K a (CH 3COOH)＝1.75×10－5，K b (NH 3·H 2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( )A ．浓度均为0.1 mol·L －1的HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B ．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等C ．0.2 mol·L －1HCOOH 与0.1 mol·L －1NaOH 等体积混合后的溶液中：c (HCOO －)＋c (OH－)＝c (HCOOH)＋c (H ＋)D．0.2 mol·L－1CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO －)>c(Cl－)>c(CHc(H＋)3COOH)>解析：HCOONa溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，NH4Cl溶液中存在c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，两溶液中有c(Na＋)＝c(Cl－)，只要比较HCOONa溶液中c(H＋)与NH4Cl溶液中c(OH－)的大小即可，由电离常数可知，NH＋4的水解程度比HCOO－的大，则NH4Cl 溶液中c(H＋)较HCOONa溶液中c(OH－)大，即NH4Cl溶液中c(OH－)较HCOONa溶液中c(H＋)小，所以有c(Na＋)＋c(H＋)>c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，A项正确；CH3COOH的电离平衡常数比HCOOH的小，即CH3COOH的酸性弱，则相同pH的CH3COOH溶液的浓度大于HCOOH 的，和NaOH反应时，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的体积较大，B项错误；反应后得到c(HCOOH)与c(HCOONa)相等的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒得：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)，则c(HCOO－)>c(Na＋)>c(HCOOH)，所以c(HCOO－)＋c(OH－)>c(HCOOH)＋c(H＋)，C项错误；反应后得到c(CH3COONa)＝c(CH3COOH)＝c(NaCl)的混合溶液，由物料守恒得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，pH<7，则CH3COOH 的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)，电离和水解均很微弱，故c(H＋)小于c(CH3COOH)，D项正确。
答案：AD4．(2016年高考·江苏卷)(双选)H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)>c(HC2O－4)B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O2－4)C．c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O－4)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O2－4)解析：在溶液中存在浓度关系：物料守恒：c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＝0.1 mol/L 电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (OH －)A ．pH ＝2.5时，由图像得，c (HC 2O －4)>0.08 mol/L ，因此c (H 2C 2O 4)＋c (C 2O 2－4)＝0.1 mol/L －c (HC 2O －4)<0.02 mol/L<c (HC 2O －4)，故A 错误；B ．c (Na ＋)＝0.1 mol/L 时有：c (Na ＋)＝c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＝0.1 mol/L ，代入c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (OH －)后可得：c (C 2O 2－4)＋c (OH －)＝c (H 2C 2O 4)＋c (H ＋)，故B 正确；C ．c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)时，由图像得c (H 2C 2O 4)＝0 mol/L ；所以有c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)＝0.05 mol/L ，由电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (OH －)得：c (Na ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (OH －)－c (H ＋)＝0.15 mol/L ＋c (OH －)－c (H ＋)，此时pH<7，c (OH －)<c (H ＋)，因此有：c (Na ＋)＝0.15 mol/L ＋c (OH －)－c (H ＋)<0.15 mol/L ，又因为c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)＝0.05 mol/L ，所以有：c (Na ＋)<0.15 mol/L ＝0.1 mol/L ＋c (HC 2O －4)，故C 错误；D ．pH ＝7的溶液中溶质为草酸钠，草酸根离子水解减少，则c (Na ＋)>2c (C 2O 2－4)，故D 正确。
答案：BD5．(2016年高考·四川卷)向1 L 含0.01 mol NaAlO 2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入CO 2，随n (CO 2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol ＜n (CO 2)≤0.015 mol 时发生的反应是2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O,2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3。
下列对应关系正确的是( )22的反应为NaOH 和CO 2反应生成Na 2CO 3和H 2O,0.02 mol NaOH 消耗0.01 mol CO 2，生成0.01 mol Na 2CO 3；然后NaAlO 2和CO 2反应生成Al(OH)3和Na 2CO 3,0.01 mol NaAlO 2消耗0.005 mol CO 2，生成0.005 mol Na 2CO 3；再通入CO 2，CO 2和Na 2CO 3反应生成NaHCO 3，消耗0.015 mol CO 2，生成0.03 mol NaHCO 3。
A 项，未通入CO 2时，根据溶液中的电荷守恒有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (AlO －2)＋c (OH －) ，c (Na ＋) <c (AlO －2)＋c (OH －)，故错误；B 项，当通入CO 2为0.01 mol 时，则溶液为含有0.01 mol Na 2CO 3和0.01 mol NaAlO 2 的混合液，c (OH －) < c (CO 2－3)，故错误；C 项，当通入CO 2为0.015 mol 时，溶液中含有0.015 mol Na 2CO 3，离子浓度的关系为c (Na ＋) >c (CO 2－3)>c (OH －)>c (HCO －3) ，故错误；D 项，当通入CO 2为0.03mol 时，溶液为NaHCO 3溶液，溶液显碱性，离子浓度的关系为c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)，故正确。