课题3 氧气的制取第2课时

合集下载

第二单元课题3制取氧气(第2课时)-2024-2025学年九年级化学人教版上册

实验（1）中木条不复燃，因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，产生氧气很少，实验（2）中木条复燃，因为加入少量二氧化锰使过氧化氢的分解加速。
探究：过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
【实验】
（3）待上述试管中没有明显现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条插入试管，观察现象待。试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
B. 与加热固体药品同时
C. 开始有气泡放出时
D.气泡连续并均匀放出时
3、下列物质中含有氧气的是（ C ） A. 二氧化锰 B. 高锰酸钾 C. 空气 D.过氧化氢
4．下列关于催化剂的说法正确的是（ C ） A．催化剂必定加快反应速率 B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变 C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂 D．用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质
①不需要加热，节约能源。 ②可以随时添加液体药品，不断产生氧气。 ③可以控制反应速率
A
B
三、分解反应
以下两个制取氧气的反应有什么共同点？
H2O2 MnO2 H2O + O2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
◎表达式：A
B + C + ···
现象
分析
二氧化锰反应前后质量相等二氧化锰不是反应物
【得出结论】二氧化锰只是加快过氧化氢分解，本身的质量和化学性质不变。
催化剂及其催化作用
（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。（2）特点：一变二不变判断某物质是否为某反应的催化剂的依据

人教版初三化学第二单元课题3 制取氧气(2)

第二单元我们周围的空气课题 3 制取氧气（第2课时）教学目标：1.知道实验室制氧气的两套仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，2.初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作；3．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。

重点难点实验室制取氧气的实验装置及其操作方法教学过程【设问】实验室用什么样的装置制取氧气？1.过氧化氢溶液制取氧气的发生装置【演示】在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶【讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？【展示】三套过氧化氢制取氧气的发生装置引导学生比较三套装置的优缺点【设问】：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，用上面的装置可以吗?若不行你将进行怎样的改动？2.【展示】高锰酸钾制取氧气的发生装置3.氧气的收集方法。

【提问】收集气体可以采用什么装置？引导学生结合氧气的物理性质分析收集方法【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作？（指导阅读课本）【小结】高锰酸钾制取氧气的操作步骤【投影展示】讨论题1、如何检查气体发生装置的气密性？2、为什么要在试管口放一团棉花？3、为什么试管口要略向下倾斜？4、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？5、停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，可能会造成什么后果？在学生回答问题的过程中用课件展示错误操作导致的后果【展示】1.试管口向上倾斜导致试管炸裂的动画 2.试管局部受热导致试管炸裂的动画3. 水倒流导致试管炸裂的动画。

【提问】你们想试试如何制取氧气吗？下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化学性质。

【课件展示】实验内容：1.用高锰酸钾制取氧气并收集2瓶氧气2.木炭和铁丝在氧气中燃烧【讨论】（1）为什么木炭要由上往下缓慢伸入集气瓶？（2）为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放少量的水？燃烧木炭时为什么不放水？燃烧硫要放水吗？为什么？【设问】学完本课，你知道了什么？【布置作业】课后习题3.4.5。

人教版九年级化学上册作业课件第二单元课题3 制取氧气第2课时实验室制取氧气氧气的工业制法

人教版
第二单元我们周围的空气
课题3 制取氧气第2课时实验室制取氧气氧气的工业制法
1．实验室制取氧气
2.氧气的工业制法 (1)方法：工业上常采用___分__离__液__态__空__气______的方法制取氧气。 (2)原理：利用空气中氧气和氮气的_沸__点_不同，这然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如下：请据图回答：
(1)工业制氧气属于_物__理__变__化___(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)氮气的沸点为－196 ℃，氧气的沸点为－183 ℃，在蒸发的过程中_氮__气_(填“氮气”或“氧气”)先被蒸发出来。 (3)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是__混__合__物__(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)可用排水法收集氧气，是因为______氧__气__不__易__溶__于__水___。某同学用排水法收
集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，你认为可能的原因是______导__管__口__刚__有__气__泡__就__开__始__收__集_____。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是_______将__带__火__星__的__木__条__放__在__集__气__瓶_。口
1．实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，一定不需要全部使用的一组仪器是( A)
A．水槽、玻璃棒 B．大试管、集气瓶 C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞
2．下列是实验室常用仪器，据图回答问题：
(1)仪器E的名称是_烧__杯_。 (2)实验室利用过氧化氢溶液制取并收集氧气，需从上述仪器中选择__A__C_D__F____(填字母)。
(1)在实验室里，通常用下列方法制氧气：①过氧化氢和二氧化锰混合；② 氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热高锰酸钾。其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是__①__(填序号)，应选用__B__(填字母，下同)作气体发生装置，若要收集到较纯净的氧气，应选择的收集装置是_E___。

2.3.2课题3 制取氧气(第2课时)

生成物质的种类
A+B→AB（多变一）两种或两种以上一种
AB→A+B（一变多）一种两种或两种以上
练习与应用
1.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯. ⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序为______②__③__①__④__⑥___⑤__.
实验步骤
查：组装并检查气密性
1.仪器连接好后，先把弹簧夹夹紧； 2.然后在长颈漏斗中注水； 3.观察长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间水柱不下降；装置气密性良好，不漏气。
装：装药品（先装固体MnO2再装液体H2O2）收：收集氧气
探究新知二、催化剂
探究新知二、催化剂
编号 1 2
实验装置
实验现象
九年级化学上册第二单元空气和氧气
课题3 制取氧气
（第2课时）
核心素养目标 TRANSITI 过渡页
ON PAGE
1.通过认识催化剂和催化作用，理解实验探究的过程和实际应用。 2.通过对比方法，理解分解反应和化合反应的区别。 3.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。
高锰酸钾反应物
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气生成物
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。
ห้องสมุดไป่ตู้
探究新知三、分解反应
化合反应与分解反应的区别：
反应类型
化合反应
分解反应
定义
由两种或两种以上的物质由一种物质生成两种或两生成另一种物质的反应种以上其他物质的反应

人教版九年级化学上册《制取氧气》(第2课时)(课件精讲)

反应条件
2.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，发生装置应选： A ；
3.用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，发生装置应选： B ；
状态液体
状态固体
反应条件常温
新课讲解发生装置：固+固加热型
（1）组装时要注意:
①试管口要略向下倾斜（防止防止冷凝水回流使试管炸裂
）
②导管稍露出橡皮塞（便于气体的导出）③铁夹在距试管口约
新课讲一解、反应一原、理发生装置的选择
固+固加热
｛小结：
1.反应物的状态
选择发生装置要根据：
2.反应条件
固+液常温
新课讲解常见的五种发生装置
新课讲解
二、固液不加热型装置的优点
A：
其优点是：
B：
C：
D、E：
新课讲解发生装置
A
固固加热型
状态
固体
B
固液常温型
1.加热高锰酸钾制氧气，发生装置应选： A ；
交流讨论
A
BCຫໍສະໝຸດ 排水集气法向上排空气法向下排空气法
1、二氧化碳是一种无色无气味气体，密度比空气大，能溶于水，该气体采用
的收集装置应选： B
；
2、氢气是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。该气体采用的收集装置应选： A或C ；
3.一氧化氮是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能×与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。该气体采用的收集装置应选：A或B ；
A
新课讲解
四、多功能瓶的正确使用
新课讲解
瓶中不需要装任何试剂
(向下排空气法）
(向上排空气法）
新课讲解
在瓶中盛满水

课题3 制取氧气课时2 用过氧化氢制取氧气催化剂 (2)

【解析】 (1)标号仪器①是分液漏斗，②是试管。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故可选发生装置 C 或 B；装置 B 中的分液漏斗可逐滴滴加液体，需要制取气体时打开活塞，不需要时关闭活塞，从而达到节约药品和控制反应速率的目的；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，同时生成水。 (3)因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置 F 收集。
【解析】 (1)步骤②将注射器B中的2 mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，这是为了调整密闭容器内的压强，使得测定结果更准确。
(2)由图乙中的两个图象可知，在相同时间内，加入过氧化氢酶的容器内压强更大，也就是生成了更多的氧气，这一现象说明了过氧化氢酶对过
氧化氢的催化能力比二氧化锰强
课件目录
首页
末页
课题3 第2课时用过氧化氢制取氢气催化剂
5．[2018·温州]二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。
甲
①取 1.5 毫克过氧化氢酶和 8 毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧
橡皮塞。
②用注射器 A 从容器中抽出 2 毫升气体，用注射器 B 将 2 毫升 H2O2 溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。
课件目录
首页
末页
课题3 第2课时用过氧化氢制取氢气催化剂
归类探究
类型之一过氧化氢制氧气的原理和装置
根据下列装置，回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：
①_分__液__漏__斗__；②___试__管____。 A.
B.
C.
D.
E. F.
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的文字表达式为

课题3 制取氧气第二课时

a
8．实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管。②检查装置的气密性。③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上。 ④用排水法收集氧气。⑤熄灭酒精灯。 ⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺 ②③①④⑥⑤ 序为___________________。
自学指导（二）
认真阅读课本39页5-8段，3分钟后完成下列问题： 1、实验室还可加热氯酸钾制取氧气，分析反应物的状态和反应条件，应该选用哪套装置制取氧气？固固加热型 2、写出实验室三种方法制取氧气的文字表达式和化学方程式。制取氧气式子.ppt 3、分析实验室制取氧气的反应有什么共同的特点？ 4、什么叫做分解反应？
选择制取气体发生和收集装置的依据
选择发生装置的依据反应物的状态和反应条件选择收集装置的依据气体的密度和溶解性
五个凡是
1、凡是固体加热制取气体的，就用固体加热型 2、凡是固液混合制取气体的，就用固液常温型 3、凡是难溶于水的气体，就用排水法收集
4、凡是密度大于空气的气体，就用向上排空气法收集 5、凡是密度小于空气的气体，就用向下排空气法收集
固-固加热型
反应物状态：固体反应条件：加热
固-液常温型
反应物状态：固体和液体反应条件：常温
25-6
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法密度比空气小的气体
不易溶于水或难密度比空气大溶于水的气体的气体
带火星的木条复燃
快速阅读课本40页工业上如何大量制氧气
氧气的工业制法

课题3 制取氧气(第2课时)(分层作业)(解析版)_1

课题3 制取氧气第2课时分解过氧化氢制取氧气分解反应【基础达标】1.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，从如图中选取的装置最佳组合是（）A．①③B．②④C．②③ D.．①⑤【答案】C【解析】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，发生装置为固液不加热型，选②。

要求收集的氧气较纯净，则收集装置选③。

故选C。

2．（2024·邵阳一模）下列有关催化剂的说法正确的是（）A．催化剂只能加快反应速率B．一种物质可以作为多个化学反应的催化剂C．化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变D．用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加【答案】B【解析】A、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，错误；B、一种物质可以作为多个化学反应的催化剂，例如二氧化锰在过氧化氢分解和氯酸钾分解中都可以作催化剂，正确；C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，错误；D、用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂只能改变化学反应速率，不能使生成氧气的质量增加，错误。

故选B。

3．（2024·阳泉一模改编）小明在实验课上用过氧化氢溶液制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（）A．反应不能发生B．产生氧气的速率慢C．放出氧气的总量少D．收集的氧气纯度低【答案】B【解析】A、用过氧化氢溶液制取氧气时，不加入二氧化锰也能放出氧气，故选项错误；B、用过氧化氢溶液制取氧气时，不加二氧化锰，没有催化剂，反应速度会很慢，所以放出氧气的速度就很慢，故选项正确；C、催化剂对生成物的质量没有影响，放出氧气的质量不变，故选项错误；D、催化剂能改变化学反应速率，对过氧化氢溶液制取氧气，放出氧气的速率会变慢，二氧化锰是固体，对生成氧气的纯度无影响，故选项错误。

故选B。

4.铁酸镍在一定条件下既能促进二氧化碳分解又可重复使用，则铁酸镍在此反应中是（）A．黏合剂B．制冷剂C．防腐剂D．催化剂【答案】D【解析】由题意可知，铁酸镍促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。

课题3 制取氧气(第2课时)(教学课件)_1

二氧化锰
重新加入过氧化氢溶液
化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。
现象：有大量气泡产生，木条复燃。
02 催化剂
催化剂，起催化作用过氧化氢二氧化锰水 + 氧气催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
02 催化剂
闵恩泽院士（1924-2016）
02 巩固练习
2.小明在实验课上用氯酸钾制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ B ） A.反应不能发生 B.产生氧气的速率慢 C.放出氧气的总量少 D.收集的氧气纯度低
03分解反应
03 分解反应
思考与讨论：分析下列两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
一种反应物
知识归纳
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
反应条件？作用是什么呢？
过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
反应原理不同实验装置不同操作步骤不同
02催化剂
02 催化剂
探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用
02 催化剂
探究：过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
实验1：
资料：过氧化氢在
过氧化氢溶液
01 过氧化氢制取氧气
有效成分：过氧化氢
反应原理
过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
H2O2
H2O O2
过氧化氢溶液
黑色固体
01 过氧化氢制取氧气
过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
H2O2
H2O O2
发生装置反应物状态
液体
反应条件不加热、固体二氧化锰

人教版九年级上册化学第二单元我们周围的空气课题3制取氧气第2课时实验室制氧气氧气的工业制法

4.实验室提供过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾和高锰酸钾四种药品及下列仪器。
（1）仪器⑤的名称为铁架台。（2）利用上述药品及仪器可以制取氧气，反应的文字表达式是过氧化氢二氧化锰水 + 氧气。（3）发生和收集氧气的装置，需要选择的最佳仪器组合是①②⑥⑦(填序号)。
4.检验
将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
5.验满
①用排水法收集：当集气瓶的瓶口有气泡冒出时，证明已收集满。
②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
6.存放
方法：盖好玻璃片，正放在桌面上原因：氧气密度比空气略大
7.高锰酸钾制取氧气中的注意事项
原理
方法
随堂训练
1.工业上制取大量氧气的方法是（ C ）
A.加热氯酸钾
B.加热高锰酸钾
C.分离液态空气 D.加热二氧化锰
2.实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药品的大试管口应（ C ）
A.朝下上倾斜
3.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ D ） A.加热固体药品前 B.与加热固体药品同时 C.开始有气泡放出时 D.气泡连续并均匀放出时
课题3 制取氧气
第2课时实验室制取氧气氧气的工业制法
导入新课
实验室制取氧气的过程中，有哪些需要注意的地方呢？怎么选择药品和仪器呢？
讲授新课
学习目标
01 了解实验室制备氧气的过程及注意事项。 02 了解氧气的工业制法。
01 实验室制备氧气的过程
1.发生装置
根据反应物的状态和反应条件确定
要收集到较干燥的氧气：选用__向__上__排___空__气__法______。要收集到较纯净的氧气：选用______排__水__法_________。

课题3 制取氧气(第二课时)

课堂随笔
教
(思考：为什么？) (学生活动)
学
内
容
课堂随笔
8．做铁丝燃烧这个实验实验的现象) [陈述] 1．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。说明什么? 2．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。生成的黑色固体是什么?为什么做此实验时需在集气瓶底部预先加少量水。 [学生思考，讨论] [讲解]为了防止铁丝燃烧时较大块的熔渣溅落下来，使集气瓶炸裂。写出这两个反应的文字符号表达式。[学生板演] [过渡]实验前提出了几个思考题(见实验注意事项 5、6、7 中的问题)，接下来对这些问题进行思考、讨论。 [学生思考、讨论、回答] [总结] 1．导管口刚开始产生的气泡，是试管中和导管中排出来的空气，如果这时候就进行收集，收集到的氧气不纯，应等均匀、连续气泡产生时再进行收集。 2．实验完毕后，如果先熄灭酒精灯，水槽里的水会倒流回试管，热的试管遇到冷水，试管会炸裂，所以实验完毕后，应先把导管从水槽中移出来，再熄灭酒精灯。 3．木炭在氧气中燃烧，木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中，是为了使集气瓶中氧气都用于木炭的燃烧，以便有较长时间的观察，如果一开始就把木炭很快地插至瓶的中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能继续顺利燃烧，甚至很快就熄灭了。 [教师]通过这个实验，我们可以总结出实验室制取氧气的操作步骤。大家现在就来总结，看一下实验室制取氧气的步骤有哪些? [学生总结] [总结结果如下] 首先要检查装置的气密性，再把药品加入试管中并固定好
教
学
内
容
课堂随笔
试管；把盛满水的集气瓶准备好，再进行加热；然后用排水集气法收集。实验完毕后，先把导管移出水槽，最后再熄灭酒精灯。 [教师]这样的操作顺序很难掌握，可以把这个操作顺序编成顺口溜或者歌谣，帮助记忆。实验室制取氧气操作歌诀：一要检查气密性，二让药品入试管；三把仪器固定好，四再点燃酒精灯；五用排水集气法，收集氧气做备用；六把导管移出水，最后熄灭酒精灯。 [讲解]实验室装配仪器的原则一般是：先下后上，先左后右。所以先固定酒精灯和试管，然后放置水槽。物质加热一般是先均匀，后集中。“均匀”指先预热，“集中” 指对准有药品的部位加热。气体收集有两种方法，不易溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排气法。采用排气法应根据密度来决定瓶口向上或向下。因为氧气的密度大于空气的密度，所以收集氧气还可采用向上排空气法。 [板书] 仪固装配原则：先下后上，先左后右。物质加热原则：先均匀，后集中。气体收集方法：易溶于水排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大。 [小结]本节课我们通过“氧气的制取和性质”这个实验的具体操作，知道了实验室制取一种气体的操作步骤和注意事项，为我们以后学习其他气体的制取和性质奠定了基础。同时我们还明白了化学是一门以实验为基础的课程，任何一个科学结论的获得都不是随随便便的，都是在实验的基础上得出来的。这就告诫我们无论做什么都必须实事求是。 [布置作业]习题板书设计四．实验室制取氧气的活动探究操作步骤歌诀：一要检查气密性，二让药品入试管；三把仪器固定好，四再点燃酒精灯；五用排水集气法，收集氧气做备用；六把导管移出水，最后熄灭酒精灯。

第二单元课题3制取氧气第2课时课件-九年级化学人教版上册_3

(3)用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，再进行如下操作：
a. 从水槽中取出集气瓶；b. 瓶口向上放置； c. 在集气瓶口盖好毛玻璃片。正确的操作顺序是____c_a_b__(用字母排序)。 (4)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈__蓝__紫__色；二氧化硫若大量排放到空气中造成的后果是____污__染__环__境______。铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是 _铁__＋__氧__气__―_点_―_燃→__四__氧__化__三__铁____，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是__防__止__灼__热__熔__化__物__溅__落__，__炸__裂__瓶__底__。
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
3. 如图是某同学用高锰酸钾制取氧气时的装置图，请根据图回答：
(1)图中收集氧气的方法是_排__水__法___，能用此方法收集是因为氧气_不__易__溶__于__水__。 (2)请指出图中标注仪器的名称：b__试__管____；c__集__气__瓶__；d___水__槽___。
5. 结合下列实验装置图回答问题：
(1)仪器①的用途：_少__量__试__剂__的__反__应__容__器____________；仪器②的名称：_集__气__瓶___。 (2)实验室收集氧气可选用E装置，理由是_氧__气__不__易__溶__于__水__________。 (3)若选择C装置收集氧气，则验满的方法是_将__带__火__星__的__木__条__伸__到__集__气__瓶__口_________；用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气的实验中，如果发现试管破裂，原因可能___没__有__预__热___；反应的文字表达式：_氯__酸__钾__二_―_加氧_―_热化_→_锰__氯__化__钾__＋__氧__气_；基本反应类型___分__解__反__中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速率，观察到试管内有气泡产生。

九年级化学上册课题3制取氧气第2课时氧气的实验室制法与工业制法教学课件新版新人教版

⑥用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即收集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时，要先撤导管，后停止加热。
课堂小结
5.收集氧气的方法：排水法和向上排空气法。
6.用向上排空气法收集氧气时，检验集气瓶是否已充满氧气的方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则证明集气瓶已充满氧气。 7.检验氧气的方法：
度； e.用排水收集气体，至收集完毕； f.撤掉酒精灯，
并将它熄灭； g.将导管从水槽中撤出。
正确的操作顺序是（填序号）
ba d c e g f
。
其中最后两步不能颠倒的原因是：
防止水槽里的水进入试管，使试管炸裂
课堂作业
⑸为保证收得一瓶较纯的氧气，必须要注意：
①集气瓶盛水时不能留有空气泡
；
②当导管口
课堂作业
5.在实验室做实验时，发生了下列情况，在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。
⑴加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水
变成变成紫红色：试管口没有堵一团棉花。
⑵实验室制取氧气并用排水法收集氧气时，水槽中的水沿着导管进入热的试管中，使试管炸裂：
没有把导管移出水槽就熄灭酒精灯。
发生装置里的导管要稍露出橡皮塞的目的是便于氧气导出。因为导管伸入试管内太长，试管内的氧气不易导出。
用排水法收集时，导管要伸进瓶口的目的是让水洗去杂质，使氧气较纯。
课堂探究
4.用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花。
防止高锰酸钾粉末进入导管，使集气瓶里的水变紫红色。(注意：用氯酸钾制氧气时试管口不能塞一团棉花。否则，会发生爆炸。)
均匀地、连续不断地
冒
出气泡时才开始收集。

课题3制取氧气第二课时

1、连接仪器 2、检查装置的气密性 3、装药品，固定装置
4、加热（先预热，再对准有固体药品的部位加热）
∵氧气不易溶于水（较纯净） 5、收集气体排水法： ∵氧气的密度比空气略大（干燥些）向上排空气法：
6、把导管移出水面
7、停止加热
五、制取氧气注意事项：
①铁夹夹在试管的中上部（便于加热） ②导管伸入试管少许（便于气体导出） ③试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流导致试管破裂） ④试管口放一小团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管） ⑤当气泡连续并比较均匀地放出时才能收集
复习：氧气的实验室制法：
分解过氧化氢(H2O2)溶液加热氯酸钾(KClO3) 加热高锰酸钾(KMnO4) 过氧化氢氯酸钾
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰加热
氯化钾 + 氧气
高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
(1)在图2—17中，使用了哪些仪器？
图2-17
酒精灯、大试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶
哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？左边是气体发生装置，右边是气体收集装置。
Байду номын сангаас
为什么可以用排水法收集氧气？
因为氧气不易溶于水
如何检查气体发生装置的气密性？
①把导管的一端浸入水中 ②两手紧握试管外壁 ③导管口有气泡冒出，松开手后，导管内有一段水柱说明气密性良好
四、用高锰酸钾制取氧气的步骤（排水法）
（∵刚开始排出的气体是试管、导管中的空气）
⑥把导管移出水面，再停止加热
（防止水槽水倒流导致试管破裂）
注：验满的方法：
排水法：收满：水槽中有气泡冒出向上排空气法：验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满

课题3 制取氧气(第2课时)(知识清单+练习)-2024-2025学年九年级化学上册同步课堂精讲练

课题3 制取氧气知识清单：一、装置图二、高锰酸钾制氧气的操作步骤： ① 连：连接装置，先下后上，从左到右的顺序。

② 查：检查装置气密性，将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。

③ 装：装入药品（药匙或纸槽）试管口塞一团棉花，防止加热时粉末进入导气管，堵塞导管。

④ 定：固定试管时，试管口应略向下倾斜（防止生成的冷凝水回流使试管底部炸裂）铁夹应夹在试管的中上部，导管伸入试管稍露出橡皮塞，利于产生的气体排出。

⑤ 点：加热药品，先使试管均匀受热（预热），后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。

⑥ 收：收集气体。

三、收集排水法收集集气瓶装满水倒扣在水中，导管略伸进集气瓶口，当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大，正放)，防止气体逸出。

向上排空气法收集集气瓶正放在桌面上，导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气），验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已收集满。

⑦移：先将导管移出水面加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气加热高锰酸钾制氧气用二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气⑧熄：再停止加热实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回炽热的试管中，炸裂试管。

四.检验和验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

多功能瓶在出气口验满。

五、实验室制取气体装置发生装置（考虑反应物状态和反应条件）收集装置（气体的密度和溶解度）固体加热型反应物是固体反应需要加热固液常温型反应物是固体和液体，反应不加热排水集气法适合溶解性小，不与水反应的气体向上排空气法适合密度大于空气的气体向下排空气法适合密度小于空气的气体高锰酸钾制氧气氯酸钾制氧气过氧化氢制氧气气体从短管进集气瓶，水从长管排出气体从长管进集气瓶，空气从短管排出气体从短管进集气瓶，空气从长管排出一、选择题1．（2023·河北保定·统考二模）如图所示为实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验操作，其中不．正确．．的是（）A．检查气密性B．粉末药品取用C．收集氧气D．氧气验满【答案】D【解析】A.检查气密性操作正确，A项不符合题意；B.取用粉末药品操作正确，B项不符合题意；C.收集氧气用向上排空气法正确，C项不符合题意；D.氧气验满应将带火星的小木条放在集气瓶口，操作错误，D项符合题意；故答案为D。

课题3 制取氧气2

思考：
1、你是否还有其它方法能证明二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变？
反应前称量二氧化锰的质量，反应后溶解、过滤、洗涤烘干后再称量，看质量是否相等。
2、你能否设计一个实验来证明氯酸钾制取氧气中二氧化锰是催化剂？
紧抓一变二不变。
加热氯酸钾熔化后缓慢放出氧气
加热二氧化锰没有氧气
一变:
分析： H2O2
MnO2 MnO2
H2O+O2↑ KCl +O2↑
KClO3
KMnO4
K2MnO4+ MnO2+O2↑
归类或命名由一种物质生成两种或两种以上物质反应分解反应
相同点
都有氧气生成
三、分解反应一变多
1．概念： 2．四种基本反应类型
化合反应分解反应 ••• •••
四、工业制氧气 (物理变化)
二氧化锰能加快氯酸钾分解的速度
二不变:
从氯酸钾制取氧气的残渣中回收二氧化锰
思考：
1．实验室用氯酸钾制氧气，若没有二氧化锰可以用少量高锰酸钾代替，同样在短时间内产生大量的氧气，为什么？ 2．在这个反应中高锰酸钾是不是催化剂？为什么？ 3．完全反应后，试管中剩余的固体共有几种？各是什么？ 4．判断：二氧化锰就是催化剂。催化剂就是二氧化锰。
Hale Waihona Puke 提问：工业上需要的大量氧气用什么为原料？如何制取的？
空气
冷却、加压
液态空气
升温、蒸发
N2 ↑
液O2
判断：工业上制氧气是分解反应。(×)
膜分离
打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是( ) A．燃着的木条熄灭 B．燃烧更旺 C．先燃烧更旺，后熄灭 D．无明显变化