辽宁省凤城市第一中学2020届高三化学12月月考试题
高三化学12月月考试题
高三化学12月月考试题考试时刻：90分 第一卷 (选择题，共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 K 39 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变。
从1升海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。
因此这种技术对解决能源问题有着十分宽敞的进展前景。
下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同C ．H 21和He 42互为同位素D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着专门大的差异2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，则SO 42-为（ ）A 、0.1 molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol3. 关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一样等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳固结构时所需电子数D.都既有正价，又有负价4．a 、b 、c 、d 为四种短周期元素。
其中a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为：，b 与c 形成离子化合物的化学式为b 3c 2 ，下列比较中正确的是A ．原子半径a>c>bB ．原子的氧化性a>c>dC ．单质的熔点a>c>bD ．最高价含氧酸的酸性c>d>a 5．已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的△H <0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平稳的时刻C ．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于平稳正向移动D ．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于平稳正向移动6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于盐酸：CO 32—+ 2H + = H 2O + CO 2↑B ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ + 2Br —+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2+ + HCO 3—+ OH —= CaCO 3↓+ H 2O D ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A ．二氧化硅溶于水可制得硅酸B ．硅酸的酸性比碳酸弱C ．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D ．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 4 9．下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HFC. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应x 4x 2x10、Murad三位教授最早提出NO分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
2020届辽宁省凤城市一中高三12月月考化学试卷及答案
2020届辽宁省凤城市一中高三12月月考化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 P:31 Fe:56 Si:28 Cl:35.5 Zn:65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每小题2分,11—20题每小题3分，共50分。
）1．下图是古丝绸之路中的重要贸易商品，下列有关说法错误的是AB．丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物C．茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老D．我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，但自酿酒中可能会含有甲醇等有害物质，不建议直接饮用2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是3AA．100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为N AB．标准状况下，7.8 g乙炔和苯的混合物中含C—H键数目为0.6N AC ．1 L 0.1 mol ·L −1 AlCl 3溶液中含Al 3+数目为0.1N AD ．将1 mol NH 3通入足量水中，NH 3 ·H 2O 、NH 4+ 粒子数目之和为N A 4. 下列化学用语表示错误．．的是 A. S 2-的结构示意图： B. N 2H 4的结构式：C. CaH 2的电子式：[H:]-Ca 2+[:H]-D. 乙烯的比例模型： 5.a 、b 、c 、d 、e 五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．常温常压下，a 与c 形成的化合物可能呈固态B ．d 与e 不能存在于同一离子化合物中C ．单质沸点：c<dD ．简单离子半径：b>e 6．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是A ．分子式为C 12H 18O 5B ．分子中含有2种官能团C ．只能发生加成反应和取代反应D ．能使溴的四氯化碳溶液褪色 7．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。
高三化学12月份月考试题.doc
高三化学12月份月考试题命题： 张燕 审核： 王国培 总分150分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题 共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是A ．铜线B ．化纤C ．橡胶D ．光导纤维2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确．．．的是 A ．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C ．药品美蓝应具有还原性D ．解毒时血红蛋白被还原 3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：① ② ③其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A ．①②③互为同位素B ．①②③为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5．组成为167H C 的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种6．某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。
将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。
则下列叙述正确的是A ．该气体中肯定含有SO 2B ．该气体中肯定含有H 2S 和SO 2C ．该气体中肯定含有CO 2和SO 2D ．该气体中肯定含有H 2S 、CO 2和HI7．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A ．SO 2气体通入到溴水中使溴水褪色。
辽宁省凤城市第一中学2019_2020学年高二化学12月月考试题
辽宁省凤城市第一中学2019-2020学年高二化学12月月考试题一、选择题(本题包括20个小题，1---10题每小题2分，11——20题每小题3分，共50分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的( )A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管2．下表中物质的分类组合完全正确的是( )3.下列能量大小顺序中正确的是( )A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)4．已知反应X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是( ）A．ΔH＝E2－E1 B．更换高效催化剂，E3不变C．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减小 D．压缩容器，c(X)减小5. 下列叙述中正确的是 ( )A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反6．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol·L －1HNO 2溶液的pH ＝2.1 ⑤NaNO 2和H 3PO 4反应，生成HNO 2 ⑥0.1 mol·L －1HNO 2溶液稀释至100倍，pH 约为3.9A ．①④⑥B ．①②③④C ．①④⑤⑥D ．全部 7.25 ℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( )A ．pH ＝11的氨水B ．0.01 mol·L －1的Na 2CO 3溶液 C ．0.01 mol·L －1的盐酸 D ．pH ＝4的NaHSO 3溶液8．科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce 4＋(aq)＋H 2O(l)===2Ce 3＋(aq)＋12O 2(g)＋2H ＋(aq) ΔH 1②Ce 3＋(aq)＋H 2O(l)===Ce 4＋(aq)＋12H 2(g)＋OH －(aq) ΔH 2③H 2O(l)===H ＋(aq)＋OH －(aq) ΔH 3 ④2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 4 下列说法正确的是( )A ．Ce 4＋能够增大水分解反应的活化能，增大反应速率 B ．Ce 3＋是反应②和反应③的催化剂 C ．上述反应中，ΔH 4＝2ΔH 1＋4ΔH 2－4ΔH 3D ．通常条件下，反应④中生成H 2、O 2的速率之比为1∶2 9．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )A.B ．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c (H ＋)>c (OH －) C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①>②>④>③ D ．V 1 L ④与V 2 L ①溶液混合，若混合后溶液pH ＝7，则V 1<V 210．一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH <0，反应过程如图，下列说法正确的是( )A ．t 1 min 时正、逆反应速率相等B ．X 曲线表示NH 3的物质的量随时间变化的关系C ．0～8 min ，H 2的平均反应速率v (H 2)＝34 mol·L －1·min －1D ．10 min ，改变条件为升温11．25 ℃时，氢氟酸电离常数K a ＝6.8×10－4mol·L －1，醋酸电离常数K a ＝1.8×10－5mol·L－1。
精校Word版答案全--2020届凤城高中高三年级月考题---化学试卷
凤城高中高三第一次质量检测化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分钟。
2．答题前考生务必将自己的准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填写在相应位置，第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：Fe：56 Si：28 Al：27 Ba：137 Cu：64 C：12第I卷（选择题共50分）一、单选题(每小题2.5分，共50分)1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是（）A. “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B. PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标,它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物, 该值越高,代表空气污染程度越严重C. 静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理D. 为消除碘缺乏症,卫生部规定食盐中必须加含碘物质,食盐中所加含碘物质是KI2．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是①硫化氢气体和氧气②铁丝和氯气③氯化铝溶液和烧碱溶液④氯气和烧碱溶液⑤碳酸钠溶液和稀盐酸⑥硫磺和铁粉A．全部都是B．①③⑤C．①②③⑤ D．①④⑤⑥3．下列说法中，不正确的是（）A．Si可用来制造半导体材料 B．SiO2可用于制造光导纤维C．合金中可以含有非金属元素 D．铝合金比纯铝的硬度低4．下列关于胶体的说法中，正确的是（）A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液C. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nmD．向豆浆中加入石膏粉可以使蛋白质聚沉，制作豆腐5．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ） A ．氯气溶于水：H 2O + C12 2H ++ ClO - + Cl -B ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH -+6H 2O 2[Al(OH)4]- + 3H 2↑C ．铜粉与氯化铁溶液反应：Cu + Fe 3+Fe+ Cu 2+D ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合呈中性：SO 42- + H + + Ba 2+ + OH - = H 2O + BaSO 4↓ 6．不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）A ．硫B ．碳C ．硅D ．钠 7．根据下列实验内容得出的结论不正确的是（ ）8．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．28gCO 和N 2混合气体中含有原子总数为2N AB ．标准状况下,2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应,转移的电子总数为0.2 N AC ．足量铜与1L 18mol ·L -1浓硫酸反应可以得到SO 2的分子总数为9 N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去电子数为2 N A 9．已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确的是（ ） A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应时有10mol 电子转移 10．下列关于Al 、Fe 、Cu 的说法正确的是（ ） A ．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物 B ．保存Fe 2(SO 4)3溶液时需要加入铁钉单质 +O 2 氧化物 +H 2O 酸或碱 +NaOH 或HCl 盐C．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的三种金属的硫酸盐D．三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe11.如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
辽宁省凤城市第一中学2020-2021学年高三上学期12月月考物理试题
辽宁省凤城市第一中学2020-2021学年高三上学期12月月考物理试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．科学家对物理学的发展做出了巨大贡献，也创造出了许多物理学方法，如理想实验法、控制变量法、极限思想法、建立物理模型法、类比法和科学假设法等，以下关于物理学史和所用物理学方法叙述正确的是（）A．卡文迪许巧妙地运用扭秤实验测出引力常量，采用了理想实验法B．牛顿通过比较月球公转的向心加速度和地球赤道上物体随地球自转的向心加速度，对万有引力定律进行了“月一地检验”，证实了万有引力定律的正确性C．在不需要考虑物体本身的形状和大小时，用质点来代替物体的方法叫假设法D．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后用各小段的位移之和代表物体的位移，这里采用了微元法2．如图所示，x t 图象反映了甲、乙两车在同一条直线上行驶的位置随时间变化的关系，已知乙车做匀变速直线运动，其图线与t轴相切于10s处，下列说法正确的是（）A．5s时两车速度相等B．甲车的加速度为4m/s2C．乙车的加速度大小为1.5m/s2D．乙车的初位置在x0=80m处3．如图所示，从同一斜面的顶端，将A、B两个小球先后以不同的初速度沿同一方向水平抛出，A球落至该斜面时的速率是B球落至该斜面时速率的3倍.则A球抛出时的初速度大小是B球抛出时初速度大小的（）A．3倍B．6倍C．9倍D．12倍4．如图所示，一个菱形框架绕其对角线的竖直轴匀速转动，在两条边上各套有一个质量相等的小球A、B，转动过程中两小球相对框架静止，且到轴的距离相等，则下列说法正确的是（）A．框架对A球的弹力方向一定垂直框架向下B．框架对B球的弹力方向可能垂直框架向下C．A球与框架间可能没有摩擦力D．A球、B球所受的合力大小相等5．位于贵州的“中国天眼”（FAST）是目前世界上口径最大的单天线射电望远镜，通过FAST可以测量地球与木星之间的距离。
辽宁省2020-2021年高三上学期化学12月月考测试卷
辽宁省2020-2021年高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一下·德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（）A . 改用锌粉B . 升温反应体系的温度C . 加入少量的CuSO4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸2. （3分） (2017高二下·资阳期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压（）A . ③④⑤B . ①④⑥C . ①③⑤D . ①②④3. （3分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O2 2NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A . a点B . b点C . c点D . d点4. （3分）在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为（）A . 0.04 mol/(L·s)B . 0.08 mol/(L·s)C . 0.4 mol/(L·s)D . 0.8 mol/(L·s)5. （3分） (2018高二上·和平期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100℃，使pH＝66. （3分） (2016高一下·右玉期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 化学反应速率的单位由浓度单位决定C . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比7. （3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8. （3分） (2018高二上·永年开学考) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时生成2nmolABB . 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C . AB的消耗速率等于A2的消耗速率D . 容器中的总压强不随时间变化而变化9. （3分） (2019高二上·佛山月考) 对于反应4A＋B＝2C，下列说法错误的是（）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化10. （3分） (2018高二上·北京期末) 下列情况与平衡移动无关的是（）A . CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B . 升温能使醋酸溶液中c(H+)增大C . 用KClO3制O2时常加入少量MnO2D . 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大11. （3分） (2018高二上·大庆期中) 可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）A . 一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂B . 其他条件不变时，N2浓度不再改变C . 恒温恒容时，密度保持不变D . 反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:312. （3分） (2018高二上·林州开学考) 在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
辽宁省凤城市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题
辽宁省凤城市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Br:80一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B．雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料2．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②白米醋、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、CaO、MgO、Fe2O3均为碱性氧化物A．①和②B．②和③ C．③和④ D．②③⑤3．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色4、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是A、NOB、SO2C、NH3D、Cl25．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶16．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB ．1 mol Fe 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的硫酸需取该硫酸50 mLD ．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L 7、通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是 A ．硝酸保存于棕色试剂瓶中 B ．金属铜保存在广口瓶中 C ．液溴上方用水液封D ．钠保存在乙醇中8.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
辽宁省高三上学期化学12月月考测试卷
辽宁省高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分）下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率2. （3分）某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A . 大于25.3%B . 小于25.3%C . 等于25.3%D . 无法确定3. （3分） (2019高二上·乾安月考) 乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH=(可逆反应)(CH3COOH)2 △H<0现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（）A . 低温低压B . 低温高压C . 高温高压.D . 高温低压4. （3分） (2018高二上·孙吴期中) 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（）A . v(A) = 0.5mol/(L·min)B . v(B) = 0.05mol/(L·min)C . v(C) = 0.9mol/(L·min)D . v(D) = 1.0mol/(L·min)5. （3分） (2018高二上·和平期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100℃，使pH＝66. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 火腿中添加防腐剂B . 酸奶中添加增稠剂C . 食盐中添加补碘剂D . 酱油中添加补铁剂7. （3分） (2018高二下·深圳期中) 在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2 ，一定条件下发生如下反应。
辽宁省2020年高三下学期化学第一次月考考试试卷
辽宁省2020年高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·芮城期末) 已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g，将AgCl 与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为（）A . 只有AgBr沉淀生成B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl沉淀多于AgBr沉淀D . AgCl沉淀少于AgBr沉淀2. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 水是人体的重要组成部分，约占人体体重的三分之二。
下列关于水在人体中的认识正确的是（）①是很好的溶剂②是必不可少的反应物③能调节体温④有润滑功能⑤每人每天补水2.5－4LA . ①②③④⑤B . ①②③C . ①④⑤D . ②③④3. （2分）已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞dB . 离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 原子半径：X＜W4. （2分）在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有n/4克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是（）A . 12.6克B . 16.8克C . 18.9克D . 25.2克5. （2分）下列对图象描述正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A . Li Na KB . Ba2+ Ca2+ Mg2+C . Cl﹣K+ Ca2+D . N O F7. （2分） (2016高二下·成都期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B . 若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH﹣）相等C . 将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）D . Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动二、填空题 (共2题；共18分)8. （8分） (2020高一上·沈阳期末) 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：请根据表中信息回答下列问题（1）元素T在周期表中位于第________周期第________族（2）元素T与X相比，原子半径较大的是 ________(用元素符号表示)；（3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为________该化合物与水反应方程式：________（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)；下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
辽宁高三高中化学月考试卷带答案解析
辽宁高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述中正确的是 （ ）A ．常温常压下，1 mol 羟基(-OH)所含的电子数为10 N AB ．由Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2 g H 2，则电路中通过0.2 mol 电子C ．在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L 02混合后气体分子数为0.75 N AD ．l mol Na 202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol2. 设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l023，下列叙述错误的是 （ ） ①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l023时，阳极溶解32 g 铜②7.8 g Na 2S 和Na 202的混合物中，含有的阴离子数大于0.1×6.02×l023③在适当条件下，2 mol S02和1 mol 02充分反应后，容器内的分子数大于2×6.02×l023④2.9 克 2CaS04．H 20含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l023（2CaS04．H 20相对分子质量为290） ⑤含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1×6.02×l023 A ．①②③④⑤ B ．①③④⑤ C ．①②④⑤ D ．②③④⑤3.CuCO 3和Cu 2(OH)2 CO 3的混合物34.6克，可恰好完全溶解于300ml 2 mol·L -1的盐酸中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO 的质量为 （ ） A ．16克 B ．19.2克 C ．24克 D ．30.6克4.将51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、NO 2、N 2O 4）的混合物共0.8 mol ，这些气体恰好能被500ml 2 mol·L -1的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO 3的物质的量为 （ ） A ．0.2 mol B ．0.4 mol C ． 0.6 mol D ．0.8 mol5.在标准状况下,将a molH 2S 和 b mol O 2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（H 20 S S02），则下列说法正确的是 （ ）A.产生的S0 2为（b -0.5a ）molB.反应后生成的水的质量为18a 克 C ．3a ﹥2b ﹥ a D 反应后氧化产物的质量为（16a-32b ）克6.在3BrF 3 +5H 2O==HBrO 3+Br 2 +9HF+O 2反应中，若有15mol H 2O 作还原剂，则被水还原的BrF 3的物质的量为 （ ） A ．6 mol B ．12mol C ．4mol D ．10 mol7.对于反应KMn04+ HCl —KC1+ MnCl 2+Cl 2+ H 20（未配平），若有0.1 mol KMn04参加反应，下列说法正确的是 （ ）A ．转移0.5 mol 电子B ．生成0.5 mol Cl 2C ．参加反应的HC1为1.6 molD ．Cl 2是还原产物8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K +、Na +、MnO 4-、SO 42－②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、NO 3－、AlO 2-③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、SO 42－、NO 3－、Mg 2+④在由水电离出的c (OH －)=10－13mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、I －⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液： Ca 2+、HCO 3－、NH 4+、AlO 2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na +、C1－、S 2－、SO 32－ A ．①③⑤ B ．②④⑤ C ．②④⑥ D ．④⑤⑥9.下列离子方程式正确的是 （ ）A ．向Mg( HC03)2溶液中加入过量的NaOH 溶液： Mg 2+ +2 HC03- +20H -==MgC03↓ +C032-+ 2H 20B ．向NH 4 Al( S04)2溶液中滴人Ba( OH)2溶液使SO 42-反应完全：2Ba 2++ 40H -十Al 3++ 2 SO 42-==2BaS04↓+Al02- +2H 20C ．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO 32-+ H 20 ="2" HC03-D ．向Fe( N03)2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2+ +4H ++N03-==3Fe 3++ NO↑+2H 2010.下列离子方程式正确的是 （ ）A ．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe 2++ 302+6H 2O=4Fe(OH)3B ．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag ++ NH 3﹒H 2O==AgOH↓+NH 4+ C ．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH 4++ Al 3++2SO 42-+2Ba 2+ +50H -==AlO 2-+2BaS04↓+ NH 3﹒H 2O +2H 2OD ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体： ClO -+SO 2+H 2O==HClO+HSO 3-11.有一瓶无色溶液，可能含有Na +、K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、S042一、HC03-、Mn04-中的几种。
辽宁省丹东市凤城一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)
辽宁省丹东市凤城一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是()A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染2.下列有关物质分类的说法中，正确的是()A. 海水、氯水、氨水均为混合物B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物C. 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D. SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物3.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列颜色变化不正确的是()A. 新制氯水久置后浅黄绿色消失B. SO2通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色C. Fe(OH)2沉淀变成Fe(OH)3沉淀颜色由白色变灰绿最终变为红褐色D. Cr2O72−溶液变成Cr3+溶液颜色由橙色变绿色4.下列变化的实质相似的是()①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小．A. 只有②③④B. 只有③⑤C. 只有①④⑥D. 全部5.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为11：8，乙气体为O2，则甲气体是()A. CO2B. H2C. COD. O36.下列说法正确的是()A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L−1L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3+)为B. VL Fe2(SO4)3溶液中含ag SO 42−，取此溶液V2amol·L−1(不考虑Fe3+水解)576VC. 已知某NaCl溶液的密度是1.17g·cm−3，可求出此溶液的物质的量浓度D. 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH溶液混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%7.实验室保存下列药品的方法，正确的是()A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B. 盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D. 氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里8.从铝土矿制备铝所涉及的反应中，不属于离子反应的是()A. 铝土矿溶于NaOH溶液中B. NaAlO2溶液的酸化C. 灼烧氢氧化铝固体D. 电解熔融的氧化铝9.下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是()。
辽宁省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷(II)卷
辽宁省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A . ①③B . ②④C . ①④D . ③④2. （3分） (2016高二下·济南期中) 下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（）A . 某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3. （3分） (2016高二上·广州期末) 光导纤维的主要成分是（）A . 纯硅B . 玻璃C . 纯SiO2D . 沙子4. （3分） (2018高一上·双峰月考) A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中错误的是（）A . A为Fe，B为Fe3O4B . C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C . ④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+D . ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)35. （3分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒6. （3分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）A . Cu2+＞X3+＞H+B . H+＞X3+＞Cu2+C . X3+＞H+＞Cu2+D . Cu2+＞H+＞X3+7. （3分） (2018高二上·蚌埠开学考) 一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +78. （3分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A . 温度相同、体积相同的 O2（g）和 N2（g）分子数相同B . 等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16：11C . 温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），两容积中的压强之比等于 5：2D . 等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于 5：29. （3分）下列各组中的反应原理相同的是（）A . 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B . 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D . 1﹣溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr10. （3分） (2017高一上·天津期末) 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物质的量浓度之比为（）A . 1：1：1B . 1：3：1C . 2：1：4D . 1：1：411. （3分）下列解释事实的化学方程式不正确的是（）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO12. （3分） (2018高一下·江苏期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2016高一上·石嘴山期中) 自来水常用氯气进行消毒，某实验室用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质问题的是：①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④NaOH⑤石蕊试液（）A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑤D . 全部14. （3分）下列叙述不正确的是（）A . 五氧化二磷只是磷酸的酸酐B . 二氧化氮不是硝酸的酸酐C . 安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物，其中含有红磷和三硫化二锑等D . 含磷的废水拍到自然水中，能引起藻类增殖，使水变质，必须除去15. （3分）(2016高一上·清流期中) 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是还原产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移16. （3分） (2018高三上·北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
辽宁省凤城一中高中化学硫及其化合物 测试试题
辽宁省凤城一中高中化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是D某溶液做焰色反应时，现象为黄色说明该溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
3．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2【答案】A【详解】A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；B. 用浓盐酸和 MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；C. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2，不能用排水法收集，故C不符；D. 用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；故选A。
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辽宁省凤城市第一中学2020届高三化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 P:31 Fe:56 Si:28 Cl:35.5 Zn:65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每小题2分,11—20题每小题3分，共50分。
）1．下图是古丝绸之路中的重要贸易商品，下列有关说法错误的是AB．丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物C．茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老D．我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，但自酿酒中可能会含有甲醇等有害物质，不建议直接饮用2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是3AA．100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为N AB．标准状况下，7.8 g乙炔和苯的混合物中含C—H键数目为0.6N AC．1 L 0.1 mol·L−1 AlCl3溶液中含Al3+数目为0.1N AD．将1 mol NH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子数目之和为N A4. 下列化学用语表示错误．．的是A. S2-的结构示意图：B. N2H4的结构式：C. CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-D. 乙烯的比例模型：5.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是A．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态B．d与e不能存在于同一离子化合物中C．单质沸点：c<d D．简单离子半径：b>e6．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是A．分子式为C12H18O5B．分子中含有2种官能团C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色7．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。
某钠离子电池工作原理如下图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3下列说法错误的是A．充电时，a接电源正极B．放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C．充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3 + 2Na++2e﹣Na3Ti2(PO4)3D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变8．环境问题是当今社会备受关注的热点。
下列观点不合理的是A．酸雨情况能间接反映空气质量，与2017年相比2018年辽宁省城市降水pH增大0.29，空气质量呈现恶化趋势B．“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。
《“十三五”挥发性有机物污染防治工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料(即“水漆”)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点C．“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。
“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物D．“指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一)9．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是(10.根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂A．②④⑤B．①②③⑤⑥C．①②③④⑥D．②③④⑤⑥11．下列说法正确的是A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．乙烯的燃烧热为1411.3 kJ·mol−1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= −1411.3 kJ·mol−1C．用石墨电极电解1 L 0.1 mol·L−1 CuSO4溶液，若反应产生0.1 mol O2，则向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢复至原浓度D．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱12．下列实验能达到其对应目的的是14．酒石酸（RH 2）分子的结构简式为：。
它可以通过电渗析法制备。
“三室电渗析”工作原理如图所示（电极均为惰性电极）。
下列说法正确的是A. A 为阴离子交换膜，B 为阳离子交换膜B ．阴极每生成22.4 L 的气体时，转移的电子数为2N AC ．阳极反应为2H 2O + 4e −O 2↑+ 4H +D ．若用铅蓄电池作电源，当生成1 mol RH 2时，理论上电源的负极增重96 g15．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在c (Fe 2+)∶c (Fe 3+)=3∶2,则参加反应的Fe 和HNO 3的物质的量之比为A.1∶1B.5∶16C.2∶3D.3∶216．在刚性容器中发生反应：2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 5OH(g)+3H 2O(g)，一定压强下，平衡时H 2的转化率α(H 2)随温度T 、投料比22(CO )(H )c c 的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A ．投料比22(CO )(H )c c 的大小关系是：a >b >c B ．图中M 点对应的平衡，若容积不变，充入He ，则α(H 2)不变C ．该反应的平衡常数K (600 ℃)>K (500 ℃)D ．若题图表示相同投料时，不同压强下α(H 2)随T 的变化关系，则压强最大的是a17．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是18. 某有机物X （）是我国具有自主知识产权的国家一类新药的有效成分，下列关于X 的说法错误的是A ．1 mol X 与足量H 2发生加成反应消耗3 mol H 2B ．与酸和与碱反应的类型相同C ．分子中所有碳原子在同一平面内D ．一氯取代物只有6种19．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂M后，发生反应的离子方程式也正确的是FeS2Al(OH)20. 现有一澄清溶液可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl －、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋C. 虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl－的判断D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（共50分）21．（10分）Ⅰ、物质变化观念是化学学科核心素养之一。
已知a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系如图所示，其中a、d、e为常见的单质，b、c为化合物。
（1）若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。
则b、c的沸点：b c(填“<”“>”或“=”)；a和b反应生成两种氧化物的化学方程式为。
（2）若a是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光。
d为固态非金属单质，熔点很高，其某种形态单质硬度极大，e为常见的气体单质，则a和b反应的化学方程式为。
（3）若a、d为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。
a既可以与强酸反应也可以与强碱反应，d在e中燃烧可以生成b。
则足量的d与稀硝酸反应的离子方程式为。
Ⅱ、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：（4）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是 (填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂（5）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：。
22．（14分）某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼（N2H4），具体方法：先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。
具体实验原理图如下：已知：①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。
②硫酸肼（N2H4·H2SO4）是类似于NH4HSO4的盐类，白色固体，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。
③密度：ρ硫酸肼>ρ二氯乙烷>ρ稀硫酸（1）盛装尿素溶液的装置名称为；硫酸肼的水溶液中含有多种阳离子，其中阳离子N2H5+的电子式为。
（2）反应前应先通入一段时间氮气，其目的为。
（3）装置A中发生反应制备肼的离子方程式为。
（4）装置B中二氯乙烷的作用为；使用冰水浴的作用。
（5）装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列那种洗涤剂（填字母）。
A．冷水 B．热水 C．无水乙醇 D．饱和食盐水（6）若实验中所用的NaClO和NaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1mol·L−1，则此溶液中离子浓度的大小顺序为。
23. （14分）锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。
已知ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：请回答：（1）分析步骤 II 中的操作和原理，回答下列问题：①结合表 1、 2，分析选择的 pH 值及温度分别是，其中，可以采用加入来调节 pH 值；②酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。
试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式。
若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2外，还可能的缺点是：；（2）分析整个实验过程中，回答下列问题：①滤渣 B 的主要成分为；②如何检验滤液B中是否含有铁元素；③写出生成滤渣C 的离子方程式 ；（3）为测定 ZnSO 4·7H 2O 晶体的纯度，可用 K 4Fe(CN)6 标准液进行滴定。