广东省汕头市2015届高三上学期期末质量检测理综化学试卷

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汕头市2015年普通高中毕业班教学质量监测试题(理科综合(化学)参考答案)

汕头市2015年普通高中毕业班教学质量监测试题理科综合（化学）参考答案一、选择题：7. D 8. A 9. A 10. C 11. B 12．A二、双项选择题：22．AC 23. BD三、非选择题：30. (15分)解：A的分子式为C3H4O2，物质A显酸性，故A中含有﹣COOH，A的不饱和度为=2，故A分子中还含有C=C双键，则A的结构简式为CH2=CHCOOH，C可以被氧化生成D，D可以与银氨溶液发生反应，故D中含有醛基﹣CHO，C中含有﹣CH2OH，根据转化关系可知，B为BrCH2CH2COOH，C为HOCH2CH2COOH，D为OHC﹣CH2COOH，E为NH4OOCCH2COONH4，（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CHCOOH，E的结构简式为NH4OOCCH2COONH4，故答案为：CH2=CHCOOH；NH4OOCCH2COONH4；（2）D为OHC﹣CH2COOH，含有的官能团有：羧基、醛基，故答案为：羧基、醛基；（3）A→B是碳碳双键与HBr发生的加成反应，C→D发生醇的催化氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；（4）C为HOCH2CH2COOH，分子间：形成八原子环状化合物的化学方程式为：2HOCH2CH2COOH+2H2O，故答案为：2HOCH2CH2COOH+2H2O；（5）CH3CH2BrCOOH的同分异构体中属于酯类物质有：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3、BrCH2COOCH3、CH3COOCH2Br，故答案为：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3等．31. (17分)解：（1）因为①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=b kJ/mol，根据盖斯定律可知，目标反应为2×①﹣3×②，所以2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=（2a﹣3b）kJ/mol，故答案为：（2a﹣3b）kJ/mol；（2）①令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：1 3 0变化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：1﹣n 3﹣3n 2n所以所以×100%=25%，解得n=0.4，这段时间内N2的化学反应速率为为：=8.00×10﹣3mol/（L•min），故答案为：8.00×10﹣3mol/（L•min）；②由图可知，温度越高，平衡时NH3的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小，故平衡常数K A＞K B，温度越高，K值越小，所以正反应是放热反应，故答案为：＞；＜；③N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：1 3 0变化（mol）：0.4 1.2 0.8平衡（mol）：0.6 1.8 0.8平衡浓度（mol/L）0.06 0.18 0.08K1===18.3故答案为：18.3；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，HX的电离平衡常数更大，Ka（HX）大于Ka（CH3COOH），故答案为：＞；（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=9.9×10﹣7mol/L，3COO故答案为：9.9×10﹣7；（5）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．故答案为：Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．32. (15分)解：（1）检验Fe2+是否除尽的实验操作是：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽，故答案为：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽；（2）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽，故答案为：取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽；（3）由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，故答案为：抑制Al3+水解；（4）由于蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案为：减少可溶性杂质的析出及Al3+水解；（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，未水解前，c（Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L，由于铵根和铝离子均水解，水解结合水电离出的氢氧根，故水解后浓度均小于0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.2mol/L，0.2＞0.1，故答案为：SO42﹣；OH﹣．33. (17分)解：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，故答案为：过滤；（3）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为：d；（4）NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；故答案为：ae；（5）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（6）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI64g 1molmg 0.025L×0.01mol/L所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，解得m=0.016故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为=0.16 g/L故答案为：0.16；②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低，故答案为：偏低．。

广东省汕头市高三化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年广东省汕头市高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列说法正确的是（）A．将28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小D．金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应，其反应类型相同2．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO23．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W 能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＜ZB．原子半径：W＞Y＞Z＞XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性4．在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2mol A和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）⇌2D（g）△H=Q kJ•mol﹣1，相关条件和数据见下表．下列说法正确的是（）实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800 800 850达到平衡所需时间/min 40 a 30D物质平衡浓度/mol•L﹣10.5 b 0.6反应的能量变化/kJ Q1Q2Q3A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40，b=0.5C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1=Q2＜Q35．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（）A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性7．C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种二、解答题（共3小题，满分43分）8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是．（2）醋酸钠溶液应放在装置中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置中；装置4的作用是．（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是．（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B （填“打开”或“关闭”）．（5）本实验中锌粒须过量，其原因是．（6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是．A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为，反应Ⅰ进行时应先通入气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是．在上述工艺流程中可循环使用的物质是．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为．10．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．（1）草酸的电离方程式：．（2）浓度为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）= mol/L （3）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格．温度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色时间40℃10mL 10mL 40s40℃20mL 20mL（4）结晶水合草酸（H2C2O4•2H2O）成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为：；列式计算该成品的纯度．（5）常温下MgC2O4的K sp=8.1×10﹣5，已知当溶液中某离子的浓度≤10﹣5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2+是否已沉淀完全（写出计算过程）．2C2O4溶液，通过计算判断Mg化学--选修2：化学与技术11．冰晶石（Na3 AlF6）难溶于水，广泛应用于铝的冶炼．工业上用萤石（CaF2）为原料生产Na3 AlF6：回答下列问题：（1）在铝的冶炼中，Na3AIF6的作用是．（2）煅烧时总反应的化学方程式：CaF2+SiO2+Na2CO3CaSiO3+2NaF+CO2↑，用水浸取后残渣的主要成分是．（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是．（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：．NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物．（5）97.5kg含CaF280%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）．化学--物质结构与性质12．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为，SO32﹣离子的立体构型为；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：．②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为（列式并计算），a位置S2﹣离子与b 位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）．化学--选修5：有机化学基础13．已知以下信息：Ⅰ．（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）Ⅱ．羟基之间也能脱水缩合Ⅲ．D的相对分子质量为30，能发生银镜反应；F是一种高聚物，有机物A、B、C、D、E、F 之间有如下转化关系：（1）化合物A的名称为．1mol的A能消耗mol O2．（2）写出D与银氨溶液反应的方程式：．写出E→F的方程式：．（3）有一种同分异构体G，G能与Na2CO3反应放出CO2，且分子的核磁共振氢谱只有两个吸收峰，G的结构简式为．（4）已知在OH﹣条件下，C与乙醛也能发生类似信息I的反应，生成的两种化合物（互为同分异构体），请写出结构简式：、．2015-2016学年广东省汕头市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列说法正确的是（）A．将28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小D．金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应，其反应类型相同【考点】溶液的配制；镁的化学性质；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．物质的量浓度中体积为溶液体积；B．二者溶解度随温度的变化不同；C．润湿的pH试纸测稀酸溶液，稀释了溶液，溶液酸性减弱；D．镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应；【解答】解：A.28.6 g Na2CO3•10H2O物质的量为0.1mol，溶于100 mL蒸馏水，得到溶液体积大于100mL，溶液浓度小于1.0 mol/L，故A错误；B．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，可以用可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，故B错误；C．润湿的pH试纸测稀酸溶液，稀释了溶液，溶液酸性减弱，测定溶液pH偏大，故C错误；D．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C，所以二者都是置换反应，故D正确；故选：D．【点评】本题为综合题，考查了一定物质的量浓度溶液的配制、物质分离提纯、pH使用方法、镁的性质，掌握基础是解题关键，注意镁的性质，题目难度不大．2．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；C．发生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错误；D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B 为易错点．3．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W 能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＜ZB．原子半径：W＞Y＞Z＞XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y、W原子最外层电子数之差为6﹣4=2，故Y 为Al、W为K，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y、W原子最外层电子数之差为6﹣4=2，故Y为Al、W为K．A．X为O，Z为Si，非金属性O＞Si，故氢化物稳定性H2O＞SiH4，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Al＞Si ＞O，故B正确；C．Y为Al、W为K，金属性K＞Al，故碱性KOH＞Al（OH）3，故C错误；D．Y最高价氧化物能为氧化铝，属于两性氧化物，而Z的氧化物为二氧化硅，属于酸性氧化物，故D错误，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．4．在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2mol A和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）⇌2D（g）△H=Q kJ•mol﹣1，相关条件和数据见下表．下列说法正确的是（）实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800 800 850达到平衡所需时间/min 40 a 30D物质平衡浓度/mol•L﹣10.5 b 0.6反应的能量变化/kJ Q1Q2Q3A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40，b=0.5C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1=Q2＜Q3【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．【分析】A、反应前后气体体积不变，气体质量不变，物质的量变，M不变能作为平衡的判断依据；B、催化剂可以加快化学反应速率，但是不会改变化学平衡的移动；C、体积不变化，体系中加入惰性气体，则压强增大，各个组分的浓度不变；D、升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行．【解答】解：A、反应前后气体体积不变，该反应在反应前后气体质量不变，但是物质的量在变，当M不变，达到了平衡，故A正确；B、催化剂可以加快化学反应速率，但是不会改变化学平衡的移动，弱实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＜40，b=0.5，故B错误；C、体积不变化，体系中加入惰性气体，则压强增大，各个组分的浓度不变，平衡不会移动，故C错误；D、升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行，所以Q3最大，但是Q1、Q2不一定是相等的，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断依据，影响平衡的条件分析和平衡计算，反应速率计算应用，图表数据的处理是解题关键，题目难度中等．5．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（）A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．【解答】解：A．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，故B正确；C．放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；D．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D错误；故选B．【点评】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；常见阳离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；B．二氧化硅为绝缘体；C．加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子可能为银离子或者硫酸根离子；D．高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子和二氧化硫．【解答】解：A．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，所以干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，故A正确；B．二氧化硅为绝缘体，不导电，用于制造半导体材料为硅，故B错误；C．加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子可能为银离子或者硫酸根离子，故C错误；D．高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子和二氧化硫，本身被还原而褪色，体现Fe2+、SO2的还原性，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氯气、次氯酸、二氧化硅、硅、二氧化硫的性质是解题关键，注意离子检验的严密性，题目难度不大．7．C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C3H2F5Cl的有机物可以看作C3F8中的两个F原子被两个H原子、一个Cl 取代，据此解答．【解答】解：分子式为C3H2F5Cl的有机物可以看作C3F8中的两个F原子被两个H原子，有4种：CFH2CF2CF3，CF3CH2CF3，CF2HCFHCF3，CF2HCF2CF2H，在此基础上再用Cl取代每一种上F原子，分别有：3种、1种、3种、2种，共有9种，故选C．【点评】本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写方法．二、解答题（共3小题，满分43分）8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．（2）醋酸钠溶液应放在装置装置3 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1 中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3 ．（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．（5）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2、与CrCl3充分反应得到CrCl2．（6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是 C ．A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．【考点】制备实验方案的设计；实验装置综合．【专题】无机实验综合．【分析】（1）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，可以在分液漏斗里加水的方法检验气密性；（2）根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，据此判断，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入；（3）配制用的蒸馏水都需事先煮沸，防止氧气氧化Cr2+；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强班生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2；（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，据此选择洗涤试剂．【解答】解：（1）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，加水检验气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好，故答案为：将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好；（2）根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，所以醋酸钠溶液应放在装置3中，盐酸应放在装置1中，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；故答案为：装置3；装置1；保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；（3）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；故答案为：去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；故答案为：打开；关闭；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强将生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2，所锌要过量，故答案为：产生足够的H2、与CrCl3充分反应得到CrCl2；（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，故答案为：C．【点评】本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验装置的关系，题目难度中等．9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ，反应Ⅰ进行时应先通入NH3气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O ．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1 ，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52﹣+2H+=2SO2↑+H2O ．【考点】无机物的推断．【专题】推断题；元素及其化合物．【分析】该原理为：反应Ⅰ为生成NaHCO3，加热生成Na2CO3，在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳，加热NaHSO3生成Na2S2O5．（1）工艺流程可知，反应Ⅰ为生成NaHCO3，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO3﹣的浓度，便于NaHCO3析出；（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；反应需要的物质，在其它的反应中又生成该物质，该物质可以循环利用，结合方式的反应判断；（3）反应Ⅱ中发生反应Na2CO3+H2O+SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3Na2S2O5+H2O，根据碳酸钠与二氧化硫能完全反应判断，二者物质的量关系；若SO2不足Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加；（4）Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水．【解答】解：该原理为：反应Ⅰ为生成NaHCO3，加热生成Na2CO3，在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳，加热NaHSO3生成Na2S2O5．（1）工艺流程可知，反应Ⅰ为生成NaHCO3，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO3﹣的浓度，便于NaHCO3析出，故答案为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3；（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；由转化关系可知，反应中需要CO2、H2O，其它反应又生成的CO2、H2O，故CO2、H2O可以重复利用；故答案为：增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；CO2、H2O；（3）反应Ⅱ中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3Na2S2O5+H2O，故SO2与Na2CO3的物质的量之比接近2：1恰好完全反应，若SO2不足Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低；故答案为：2：1；Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低；（4）Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：S2O52﹣+2H+=2SO2↑+H2O，故答案为：S2O52﹣+2H+=2SO2↑+H2O．【点评】本题以制备焦亚硫酸钠为载体，考查学生对于工艺流程原理的理解、对操作与反应条件可知的理解，侯德榜制碱法、S与C等元素化合物的性质与转化、常用化学用语书写等，知识比较陌生，难度较大，理解制备原理是关键，需要学生具备扎实的基础与综合运用能力．10．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．（1）草酸的电离方程式：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+ HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+．（2）浓度为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）= 0.1 mol/L （3）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格．。

2015高考二模广东汕头市2015届高三高考模拟考试(二)理综化学题 Word版含答案

广东汕头市2015届高三高考模拟考试(二)理综化学题7.正确的是A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B .水力发电是将化学能转化为电能的过程C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金8.下列叙述正确的是A.Na 、Al 、Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同C.将SO 2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO 3沉淀D.向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应的离子方程式为:Fe 2++Cl 2==Fe 3++2C1—9.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.含有大量HCO 3―的溶液中:Na +、NO 3－、Cl －、AlO 2－B.加铝粉放出大量H 2的溶液中:K +、NH 4+、SO 42－、Br －C.含0.1mol·L —1NO 3－的溶液:H ＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Cl －D.能使甲基橙变红的溶液中:Na +、NH 4+、SO 42－、NO 3－ 10. N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.2.3g 金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1N AB.1molNa 2CO 3晶体中含CO 32-离子数小于1N AC.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1N A 电子电量,则阳极产生气体11.2LD.0.1mol 的CaC 2中含阴离子数是0.2N A11.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是A.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反应C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;蔗糖与稀硫酸共热D.乙醇和氧气制乙醛;苯和氢气制环己烷 12.下列操作和现象与结论均正确的是22.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如下图所示。

Z 元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5正确的是A.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<WB.Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO 3C.X 、Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D.Y 最简单气态氢化物比Y 相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高 23.常温时将V 1mL c 1mol·L －1CH 3COOH 溶液中滴加到V 2mL c 2mol·L －1NaOH 溶液中下列结论错．X Y Z W混合溶液中则c1>c2知：(写结构简∶1,写出戊的填各项中序(NOx)、CO、(g) 2SOΔH=-196.6(g)2NO(g)SO,下列能说明(g)CH(3)右图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

广东省汕头市2015届高三期末质量检测理综试卷化学部分及答案

广东省汕头市2005届高考期末质量检测理综试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 I-127 单项选择题7．下列说法正确的是A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A9．可以大量共存的离子组是A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+10．下列说法不．正确的是A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．化学反应的限度越大，则所有反应物．．．．．的转化率就一定越大D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气11．下列实验过程中，始终无．明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中12．结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是A. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3B. 将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色C. 乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型D. 乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH2双项选择题22．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是A．微粒X2－与Y2+ 核外电子排布相同，离子半径：X2－< Y2+B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FD．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O23．下列实验操作或装置符合实验要求的是A．装置I可用于测定中和热B．装置II中，c为阳极，d 为阴极C．装置III可用于高温煅烧石灰石D．实验IV：静置一段时间，小试管内有晶体析出非选择题部分30．（15分）下面是A～E六种有机化合物的转化关系，已知物质A显酸性。

广东省各地市2015届高三化学联考及模拟试题汇总11份

广东省各地市2015届高三化学联考及模拟试题汇总11份华附、广雅、省实、深中四校联考2015届高三上学期期末 (2)广东省六校2015届高三第三次联考 (6)深圳市2015年高三年级第一次调研考试理科综合 (12)广东省中山一中等七校2015届高三第二次（12月）联考 (19)广东省潮州金中等五校联考高三级理综化学试题 (24)海珠区2015届高三综合测试（二） (29)惠州市2015届高三第三次调研考试理综化学 (35)广东省五校2015届高三上学期联考 (41)增城市高中毕业班2015届调研测试理科综合 (48)广东省肇庆市2015届高中毕业班第二次模拟检测理综试题 (54)执信中学2015届高三上学期综合测试（三） (60)华附、广雅、省实、深中四校联考2015届高三上学期期末文科综合化学7．化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD． 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－B．Na+、H+、SO42－、SiO32-C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体11．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。

广东省各地市2015届高三化学联考及模拟试题汇总11份

广东省各地市2015届高三化学联考及模拟试题汇总11份华附、广雅、省实、深中四校联考2015届高三上学期期末 (2)广东省六校2015届高三第三次联考 (6)深圳市2015年高三年级第一次调研考试理科综合 (12)广东省中山一中等七校2015届高三第二次（12月）联考 (19)广东省潮州金中等五校联考高三级理综化学试题 (23)海珠区2015届高三综合测试（二） (28)惠州市2015届高三第三次调研考试理综化学 (34)广东省五校2015届高三上学期联考 (40)增城市高中毕业班2015届调研测试理科综合 (47)广东省肇庆市2015届高中毕业班第二次模拟检测理综试题 (53)执信中学2015届高三上学期综合测试（三） (59)华附、广雅、省实、深中四校联考2015届高三上学期期末文科综合化学7．化学与社会、生产、生活紧切相关。

高考化学复习广东省汕头市高三上学期期末检测理综化学试题(原卷版).docx

高中化学学习材料唐玲出品一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列对物质用途的描述中，错误的是A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B．Na2O2可用作漂白剂C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D．NaClO可用作消毒剂8．常温时，下列各组离子能大量共存的是A．Ag+、K+、NO3ˉ、S2ˉB．Fe3+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉC．Fe2+、Na+、Clˉ、ClOˉD．H+、Clˉ、SO42ˉ、AlO2ˉ9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2N A10．下列说法正确的是A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确．．．的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．原子半径：T>Q>RC．含T的盐溶液一定显酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W12．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否有碳碳双键二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22．下列各项说法或比较中不正确．．．的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B．根据电离方程式HCl==H++Clˉ，判断HCl分子里存在离子键C．氧化性由强到弱顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+D．250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大23．常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+)：③>①RT Q WB．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ) 三、非选择题：本大题共4小题，共64分。

2015高考真题——理科综合.物理化学(广东卷)Word版含解析

2015普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

8．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-9．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电10．（4分）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子11．（4分）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12．（4分）准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13.甲、乙两人同时同地出发骑自行车做直线运动，前1小时内的位移-时间图像如图3所示。

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CO 2+H 2O+能量广东省汕头市潮师高级中学2015届高三上学期期中考试理科综合试题一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分。

1．下列有关化合物或细胞结构的叙述，正确的是( )A ．生长素和干扰素的基本组成单位都是氨基酸B ．植物细胞都含有溶酶体、叶绿体和内质网C ．颤藻和衣藻都不含有核膜和线粒体D ．麦芽糖、蔗糖和乳糖都是由两个单糖结合形成2．抗癌药物3-BrPA 运输至细胞内需要单羧酸转运蛋白（MCT1）的协助。

MCT1是 MCT1 基因表达的产物。

下图示 3-BrPA 作用于癌细胞的机理，表格中数据是用相同剂量3-BrPA 处理５种细胞所得的实验结果。

据此推断不正确的是( )A ．正常细胞和癌细胞4死亡率为0的原因是MCT1基因没有表达B ．癌细胞３死亡率最高是因为只有它具有控制合成MCT1的基因C ．MCT1可能是载体，3-BrPA 作用于细胞呼吸的第一阶段D ．细胞中的MCT1含量越高，更有利于3-BrPA 进入细胞3．下图为动物细胞分裂中某时期示意图，下列相关叙述正确的是( )A ．甲在分裂前期倍增并移向细胞两极B ．乙和丙在组成成分上差异很大C ．该时期细胞中染色体数是体细胞染色体数的两倍D ．该时期通过核孔进入细胞核的物质减少 4．下列叙述与生物学史实相符的是( )A ．孟德尔用山柳菊为实验材料，验证了基因的分离及自由组合定律B ．范·海尔蒙特基于柳枝扦插实验，认为植物生长的养料来自土壤、水和空气C ．富兰克林和威尔金斯对DNA 双螺旋结构模型的建立也做出了巨大的贡献D ．赫尔希和蔡斯用35S 和32P 分别标记T 2噬菌体的蛋白质和DNA ，证明了DNA 的半保留复制5．鸟类的性别决定为ZW 型。

某种鸟类的眼色受两对独立遗传的基团(A 、a 和B 、b)控制。

甲、乙是两个纯合品种，均为红色眼。

根据下列杂交结果，推测杂交1中亲本甲、乙的基因型是()A ．甲为AAbb ，乙为aaBB B ．甲为aaZ B Z B，乙为AAZ bW C ．甲为AAZ b Z b ，乙为aaZ B W D ．甲为AAZ b W ，乙为aaZ B Z B6、右图是马铃薯细胞的部分DNA 片段自我复制及控制多肽合成过程示意图，下列说法正确的是（）（注：脯氨酸的密码子为CCA 、CCG 、CCU 、CCC ） A. a 链中A 、T 两个碱基之间通过氢键相连B. 若b 链上的CGA 突变为GGA ，则丙氨酸将变为脯氨酸C. 与③相比，②过程中特有的碱基配对方式是A—UD. 图中丙氨酸的密码子是CGA7．下列说法中，正确的是（）A．淀粉是天然高分子化合物 B．甲醛广泛应用于食品加工C．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应 D．聚丙烯能使溴水褪色8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中： Na+、Cu2+、NO3－、MnO4－B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－C．PH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2－、SO42－D．常温下，水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－9．N A代表阿伏加德罗常数。

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