苏教版化学二不同类型的晶体教学设计
苏教版高中化学《不同类型的晶体》说课稿教学设计
不同类型的晶体（苏教版教案）【从容说课】本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
自然界的物质有晶态和非晶态之分，晶体具有规则的几何外形，其内部结构呈现有规则的重复排列。
晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。
同时又是物质的结构决定性质的一个范例。
在此前的内容的学习中，教材中已经展示了大量的具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，比如，金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等，现在，本节课的内容就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸而来的，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型，就不会显得很突兀了。
学习不同类型的晶体，了解不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。
并且，在课堂上，进行适当容量的练习，加深印象，巩固所学知识。
在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型时，向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观的感性的认识，让学生实地来触摸、来点数微粒的数目、仔细观察微粒在立方体中的不同位置、看清阴阳离子或分子或原子之间的排列方式，同时提出一些与结构有关的问题，比如。
氯化钠晶体中阴阳离子的空间排列方式、阴阳离子的数目问题、处于立方体不同位置的离子对一个立方体的贡献大小问题、一个晶胞中含有钠离子氯离子的数目问题，钠离子、氯离子之间的最近距离，干冰晶体中每个二氧化碳分子周围与它距离最接近且相等的二氧化碳分子的数目，求算干冰晶体中二氧化碳分子间的最近距离，二氧化硅晶体中硅、氧原子的数目比，每个硅原子周围的氧原子数目，这些问题，可以拓宽学生的视野，使学生能将直观的印象与抽象的思维结合起来，从而加深对不同类型晶体的认识。
当然了，这些问题，都属于较高要求，教师应根据学生的实际来取舍。
【教学重点】不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
【教学难点】干冰、二氧化硅等晶体的微观结构。
高中化学晶体教案苏教版
高中化学晶体教案苏教版教学目标：
1. 了解晶体的定义和特性；
2. 掌握晶体的结构和形成方式；
3. 能够通过实验观察和分析晶体的结构。
教学重点和难点：
重点：晶体的定义、特性和结构；
难点：晶体的形成过程和结构分析。
教学内容和过程：
一、晶体的定义和特性
1. 引导学生了解晶体的概念和特点；
2. 通过图像和实例展示晶体的形态和特性。
二、晶体的结构和形成方式
1. 解释晶体的结构是由周期性排列的晶胞组成的；
2. 介绍晶体的形成过程，包括晶体的生长和晶体的凝固。
三、实验观察和分析晶体的结构
1. 设计实验，让学生通过实验观察晶体的形态和结构；
2. 引导学生分析实验结果，理解晶体的结构。
教学方式：
1. 示范教学结合实验教学；
2. 学生小组合作完成实验；
3. 课堂讨论和问答。
教学评价：
1. 实验报告的评价；
2. 课堂表现的评价；
3. 学生对晶体的理解和应用能力的评价。
拓展延伸：
1. 探究晶体在生活中的应用；
2. 分析晶体的应用和发展前景。
教学反思：
1. 教学过程中是否能够引导学生主动思考；
2. 学生是否能够理解晶体的结构和特性；
3. 如何提高学生对晶体的认识和应用能力。
苏教版必修二1.3.2《不同类型的晶体》word学案
课时9不同类型的晶体［学习目标］1知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系4、认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。
［学海导航］三、不同类型的晶体（一）晶体1 晶体的定义：具有 _________________________________ 的固体叫晶体。
如：________2、自然界固态物质的分类：________________ 和______________ 。
3、晶体有规则几何外形的原因晶体规则几何外形是内部构成微粒__________________________ 的结果。
物质冰NaCI SiO2 KI 白磷CsCI 干冰金刚石熔点0C 801C 1723 C 686 C 44.1 C 645 C -56.6 C 3550 C从上表中你可以看出晶体具有的一点性质吗？4、晶态物质具有固定的_________________ 。
比较上表中各种不同晶体的熔点差异，说明了什么问题?5、构成晶体的微粒可以是（二）晶体的类型1离子晶体的特点：①无单个分子存在；NaCI不表示分子式。
②熔沸点较高，硬度较大。
③水溶液或者熔融状态下能导电。
物质范围或实例强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
2、分子晶体的特点：①熔沸点较低，硬度较小。
②分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如溶于水能导电，而乙HCI 醇（C2H5OH ）溶于水不能导电。
物质范围或实例大多数共价化合物和大多数非金属单质3、原子晶体的特点：①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。
②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。
③原子晶体的硬度大，一般不能导电。
④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。
物质范围或实例金刚石、晶体硅、石英、SiC4、金属晶体的特点：①具有良好的导电、导热性。
不同类型的晶体教案
不同类型的晶体教案【篇一：不同类型的晶体教案】从微观结构看物质的多样性———不同类型的晶体【设计思想】：根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、制定步骤、处理数据得出结论、误差分析、实验改进。
在教学中，凡是依靠学生自己的努力能够作成的事情就放手让学生做，让学生能依靠自己的思维活动推导出结论，不要填鸭式教学。
在本节课中我就先让学生去查阅相关资料，了解干冰、水晶的晶体构型，构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。
本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
自然界的物质有晶态和非晶态之分。
晶体具有规则的几何外形。
其内部结构呈现规则的重复排列。
晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果，这又是物质的结构决定性质的一个范例。
在此前的内容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。
现在这节课就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸过来的，有前面知识的铺垫，再学习氯化钠、干冰、二氧化硅的立体构型就不会很突兀了。
在本节课处理上我先展示各种各样晶体的图片，再分析漂亮几何外型的根本原因，可以借助图片、演示实验或一些具体数据进行对比分析。
【教学内容的分析】：学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，教师应将教学重点放在此处，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。
并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。
在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式，之间的作用力。
对程度好的同学还可以补充离子对立方体的贡献，求算微粒化学式等【三维目标】：知识与技能：1．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
苏教必修2一体化教学案(不同类型的晶体)
苏教必修2一体化教学案（不同类型的晶体）课题:不同类型的晶体（1 课时）姓名___________日期____________ [学习目标]⒈知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；⒉了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；⒊理解晶体类型与性质的关系。
⒋认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。
预习准备：1晶体的特点（宏观外形）：二、不同类型的晶体及性质【交流与讨论1】试一试根据表中信息，把下表中的晶体归为三类。
分类：、、依据：交流与讨论2】写出氯化钠的电子式：。
观察氯化钠晶体结构模型，思考下列问题：a氯化钠晶体由什么微粒构成的？b这些微粒以什么作用力结合在一起？c、氯化钠晶体中有无单独的NaCl分子？（一）、离子晶体定义：离子晶体包括：【问题探究1】观察CsCl晶体结构模型，Cs+位于立方体的；Cl—位于立方的；在CsCl晶体中（填“有”或“无”）CsCl分子。
【交流与讨论2】写出二氧化碳的电子式：。
观察干冰晶体结构模型，思考下列问题：a干冰晶体中有无单独的二氧化碳分子存在？b 干冰晶体中分子间存在什么作用力？分子内原子间又存在什么作用力？c 干冰发生汽化时，克服什么作用力？发生化学反应时克服什么力？d 、干冰晶体的熔点高低取决于哪种作用力？（二）、分子晶体定义：分子晶体包括： 的固体。
4、金刚石（钻石）的成分是 石英（水晶）的成分是观察金刚石的微观结构图思考下列问题：a 金刚石是由什么微观粒子构成？b 微粒间以什么作用力结合在一起？c 金刚石的熔点为什么很高？D 、金刚石内有无单个分子？（三）、原子晶体定义：原子晶体包括： 等。
【问题探究2】观察石英晶体的微观结构模型图填空：硅原子和氧原子以 键结合；每个硅原子和 个氧原子相连，每个氧原子和 个硅原子相连，硅原子和氧原子个数比为 ；石英晶体中有无二氧化硅分子 。
观察石英晶体和干冰晶体的微观结构图，找出它们熔点差异的根本原因。
浙江省温州市龙湾中学高中化学教案 1.3《不同类型的晶体》教学设计 苏教版2
必修2专题一第三单元《不同类型的晶体》教学设计一、教材分析本课题是《专题1微观结构与物质多样性》的第三单元的一部分，本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题-—-微观角度看物质的多样性,同时将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。
晶体具有规则的几何外形，其内部结构呈现规则的重复排列。
晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果,这又是物质的结构决定性质的一个范例。
由于本节在此前的内容学习中,教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型,如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。
这节课主要是将已经出现的晶体做一个简单的了解，让学生多体会晶体的不同,为《结构与性质》的选修学习打下基础。
二、学情分析基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子,同时需要培养学生的空间想象能力.但是要特别关注书本中出现的交流与讨论,这是学生容易混淆的地方。
三、三维目标知识与技能：1．以不同类型的晶体为例,认识物质的多样性与微观结构的关系. 2．认识不同的物质可以形成不同的晶体,不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同,各有特点.过程与方法：运用电脑演示三维空间结构，运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。
情感、态度与价值观：1、理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”的观点。
2、培养学生透过现象看本质的思维方法,培养更高的思维能力。
四、教学重难点：不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
教学重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念与区分。
教学难点：判断晶体类型、构成微粒。
五、教学方法：观察、比较、归纳法.六、教具准备:电脑图片若干、电脑动画、金刚石、石墨、二氧化硅、氯化钠等球棍模型。
高中化学苏教版必修2学案：专题1 第三单元 第二课时 不同类型的晶体 Word版含解析
第二课时不同类型的晶体[课标要求]1．熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。
2．知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。
1．四种晶体的含义：(1)离子晶体：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体；(2)分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体；(3)原子晶体：原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体；(4)金属晶体：由金属单质或合金形成的晶体。
2．四种晶体的判断：由离子化合物形成的晶体为离子晶体；由金属单质及合金形成的晶体为金属晶体；常见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等，除此以外为分子晶体。
3．四种晶体的熔、沸点高低的比较：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
金属晶体熔点差别较大。
离子晶体与分子晶体1．晶体2．晶体的结构与性质特点3．离子晶体(1)概念：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。
(2)性质：①熔点较高、硬度较大。
②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。
(3)实例——NaCl的晶体结构：构成氯化钠晶体的微粒是Na+和Cl-，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。
4．分子晶体(1)概念：由分子构成的物质所形成的晶体。
分子晶体是分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列所形成的。
(2)性质：熔、沸点较低、硬度较小，不能导电。
(3)实例——干冰晶体的结构：①构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。
②干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。
1．下列不属于晶体的特点的是()A．具有规则的几何外形B．具有固定的沸点C．具有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：选D晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。
2．下列说法一定正确的是()A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体解析：选D部分分子晶体的水溶液也能导电，如HCl晶体，A错误；金属单质在熔融态导电，但不是离子晶体，B错误；共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如石英晶体，C错误；固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质，D正确。
高中化学专题1第3单元第2课时不同类型的晶体教案苏教版必修2
第2课时不同类型的晶体目标与素养：1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。
(宏观辨识与微观探析)2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。
(宏观辨识与微观探析)一、晶体微点拨：晶体的外部特征就是具有规则的几何外形，是因为在晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。
即晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。
二、四类晶体的构成1．离子晶体(1)含义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。
(2)构成微粒：阴、阳离子。
(3)微粒间作用力：离子键。
(4)性质：熔点较高，硬度较大，固体时不导电，熔融或溶于水能导电。
2．分子晶体(1)含义：由分子构成的物质所形成的晶体。
(2)构成微粒：分子。
(3)微粒间作用力：分子间作用力。
(4)性质：熔点较低，硬度较小，晶体不导电。
3．原子晶体(1)含义：原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。
(2)构成微粒：原子。
(3)微粒间作用力：共价键。
(4)性质：熔点高，硬度大，一般不导电。
4．金属晶体(1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。
(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。
(3)微粒间作用力：金属键。
(4)性质：有金属光泽、能导电和传热、具有延展性。
不同金属的熔点、硬度差异大。
(1)氯化钠、干冰、二氧化硅属于哪类晶体？构成晶体的粒子是什么？(2)上述三种晶体熔化时需要克服何种作用力？[提示](1)氯化钠属于离子晶体，由Na＋和Cl－构成；干冰是分子晶体，构成微粒是CO2分子；二氧化硅是原子晶体，构成粒子是O、Si原子。
(2)NaCl晶体熔化需克服离子键，CO2晶体熔化需克服分子间作用力，SiO2晶体熔化需克服共价键。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)58.5 g NaCl晶体中含有6.02×1023个NaCl分子。
( )(2)晶体中微粒之间一定存在化学键。
不同类型的晶体教学案
瓜洲中学高一备课组 授课时间2007-3-23
总课时：第13课时
不同类型的晶体教学案
［学习目标］
1•知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等;
2•了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；
3•理解晶体类型与性质的关系。
4.认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。［学习重难点］
重点：从微观角度揭示晶体结构及晶体性质的一般特点。 难点：理解晶体类型与晶体结构、性质的关系。
［学习内容］
观察图片，总结你所看到的物质的外观特点。
一、晶体的特点（宏观外形）
二、不同类型的晶体及性质
1、试一试构模型，思考下列问题: 氯化钠晶体由什么微粒构成的？
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1-3-3 不同类型的晶体一、教学目标1、知识与技能：（1）能区分常见四种晶体的特性。
（2）能够判断一些常见晶体的类型。
（3）以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
2、过程与方法：（1）通过观察电脑演示三维空间结构增强空间想象能力。
（2）通过列表对比的方法学会比较的科学方法。
（3）通过经历问题探究的过程，形成分析推理、综合归纳的能力。
3、情感态度与价值观：（1）理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”的观点。
（2）学会透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力。
二、教学策略本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题---从微观结构看物质的多样性，同时将本节内容安排在第二单元微粒之间的相互作用力内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。
基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质微粒之间存在着不同的作用力。
这节课主要将已经出现的晶体做一个简单的了解，让学生体会晶体的不同，为《物质结构与性质》的选修学习打下基础。
本节课是有关不同晶体类型的教学，先创设问题情境，启发学生为手段使学生要掌握的内容简单化、趣味化，引导学生主动进行问题探究。
使用多媒体可以使微观结构表现得淋漓尽致，有助于提高学生的空间想象力。
其中还运用了大量的对比，让学生学会对比学习与记忆。
运用新课程的教学理念，在教学过程中体现学生为主体，增大学生表达的机会，增强师生互动。
三、教学重点、难点1、教学重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念与区分。
2、教学难点：晶体类型、构成微粒的判断。
四、教学过程【PPT】让学生欣赏一组有关晶体的图片，从感官上接受晶体是有规则几何外形的固体。
【提问】什么是晶体?【学生回答】……【讲解】晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。
【提问】为什么晶体有规则的几何外形？【学生回答】……【讲解】晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。
【小结】晶体的特点①具有规则的几何外形②构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。
【过渡】下面我们就来看几种不同类型的晶体。
【PPT】氯化钠晶体图片。
【提问】大家知道氯化钠晶体是由什么微粒构成的吗？微粒之间靠什么样的作用力聚集在一起形成晶体的呢？我们共同来回忆一下离子键的定义。
在晶体中1个 Na+是否只和1 个Cl-形成离子键呢？【学生回答】……【讲解】晶体中Na+显正电性，它会在周围各个方向上吸引多个显负电性的Cl-，尽可能多的吸引，只要空间允许。
同时Cl-会在周围各个方向上吸引多个Na+。
（从线、面到体，提示模型是整体的一部分）【PPT】氯化钠晶体模型。
【讲解】氯化钠晶体中，1个 Na+周围和6个Cl-形成离子键，同时1个Cl-周围和6个Na+形成离子键，就这样在空间不断的延伸下去，请大家展开空间想象力，晶体中有没有单个的小分子？那么化学式NaCl又表示什么意义呢？【小结】像氯化钠晶体这样，阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体。
【板书】离子晶体：离子化合物中阴、阳离子间按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。
【提问】通过下列几个小问题加深理解：①构成离子晶体的微粒是什么？②离子晶体中微粒之间的作用力是什么？③离子晶体中是否存在单个小分子？④哪些晶体为离子晶体呢？【学生回答】……【讲解】①阴阳离子。
②离子键。
③无单个分子存在（化学式不表示分子式）。
④强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
【过渡】其他类型的晶体还有很多，大家有没有兴趣呢？【PPT】干冰晶体图片。
【提问】①知道干冰是什么吗？②CO2分子之间通过什么作用力凝聚在一起的呢？【PPT】干冰晶体模型【提问】①干冰晶体内部除了分子间作用力，还有其他的作用力吗？（回忆共价键）②两种力当中是哪一种力束缚着CO2分子，不让它自由移动呢？【小结】像干冰这种晶体，由分子构成，分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体。
【板书】分子晶体：分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的晶体。
【提问】通过下列几个小问题加深理解：①构成分子晶体的微粒是什么？②分子晶体中微粒之间的作用力是什么？③分子晶体中是否存在单个小分子？④哪些晶体为分子晶体呢？【学生回答】……【讲解】①分子。
②分子间作用力。
③有单个分子存在（化学式就是分子式）。
④氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。
【提问】以上分析了两种类型晶体的微观结构，下面我们来推测一下它们可能的物理性质。
因为离子键是很强烈的，破坏它是需要很高的能量的，离子晶体的气、固、液三态的变化是要克服离子键的，大家可以想象离子晶体的熔、沸点一般来说应该是高还是低？固体在刻画痕迹的时候也是克服离子键的，那么硬度应该是怎样的呢？离子晶体固体时候导电吗？什么条件下可以导电呢？同样的思路去考虑一下分子晶体。
【学生回答】……【讲解】晶体类型微观结构物理性质结构微粒微粒之间的作用力熔、沸点硬度导电性离子晶体阴、阳离子离子键高大固体不导电，熔融状态下导电，水溶液也导电分子晶体分子分子间作用力低小固体，熔融状态都不导电，水溶液有的导电。
【过渡】以上我们看出不同的晶体结构，其物理性质各有特点。
【提问】①我们把学到的知识来应用一下，石英晶体大家还记得是什么吗？分析下列数据推测石英晶体类型是否为分子晶体？熔点沸点干冰 -78.4℃ -56.2℃ SiO2晶体 1732℃ 2230℃②分析SiO2晶体的结构与干冰结构的差别，推测该类型晶体可能的物理性质？【学生交流与讨论】（充分调动学生的积极性）……【讲解】 SiO2晶体当中1个Si原子同时与4个O原子形成共价键，1个O原子同时与2个Si原子形成共价键，Si原子与O原子通过共价键连成空间网状结构，这里没有单个小分子，化学式表示Si原子与O原子的个数比是1:2。
这种类型的晶体属于原子晶体。
【板书】原子晶体：相邻原子通过共价键结合形成空间网状结构，这样的晶体称为原子晶体。
【提问】通过下列几个小问题加深理解：①构成原子晶体的微粒是什么？②原子晶体中微粒之间的作用力是什么？③哪些晶体为原子晶体呢？④原子晶体的物理性质怎样呢？【学生回答】……【讲解】①原子。
②共价键。
③金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
④熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。
【过渡】除了以上3种晶体以外，还有一种晶体叫做金属晶体。
接下来让我们就来具体了解一下。
【PPT】金属晶体①构成微粒：金属阳离子和自由电子。
②物理特性：有金属光泽，能导电传热、具有延展性。
【提问】哪些物质属于金属晶体？【学生回答】……【讲解】金属单质或合金。
【观察与思考】下表列出了几种晶体的熔点、硬度。
联系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特点。
晶体氯化钠氯化钡金刚石二氧化硅硫白磷钠钨熔点/℃801 1560 >3550 1723 112.8 44.1 97.8 3410 硬度较硬较硬很硬硬而脆脆软柔软硬晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体性质特点熔点较高，硬度较大熔点高，硬度大熔点较低，硬度较小有金属光泽，能导电、传热，有延展性。
不同金属的熔点、硬度差异大【总结】1、四种晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的相互作用离子键分子间作用力共价键金属键是否存在“分子”无有无无性质硬度较大小大差距大熔点较高低高差距大导电性熔融或溶液导电不导电不导电导电2、晶体类型的判断①根据组成判断：有无离子？有无分子？②根据性质判断：熔沸点的高低，硬度的大小，是否导电。
【例题】例1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl例2、下列物质的晶体中，不存在分子的是A、二氧化碳B、二氧化硫C、二氧化硅D、二硫化碳例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A、水晶和干冰的熔化B、食盐和冰醋酸熔化C、液溴和液汞的气化D、纯碱和烧碱的熔化例5、下列晶体中，不属于原子晶体的是：A、干冰B、水晶C、晶体硅D、金刚石例6、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是离子晶体分子晶体原子晶体A、 KOH SO3 ArB、 H2SO4硫磺石墨C、 CH3COONH4 H2O 水晶D、 Ba(OH)2玻璃金刚石例7、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于Ａ、原子晶体Ｂ、分子晶体Ｃ、金属晶体Ｄ、离子晶体例8、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A、食盐和蔗糖熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和氧化钠熔化例9、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是NaCl MgCl2AlCl3SiCl4熔点801 712 190 -68 （℃）沸点1465 1416 180 57 （℃）①AlCl3加热能升华②SiCl4在常温下是液体③NaCl能在1500℃时以蒸气形式存在④MgCl2在800℃时为液体A、②③B、③④C、①②③D、①②③④【作业】……五、附录【板书设计】1-3-3 不同类型的晶体一、晶体分类1、离子晶体：离子化合物中阴、阳离子间按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。
1、分子晶体：分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的晶体。
3、原子晶体：相邻原子通过共价键结合形成空间网状结构，这样的晶体称为原子晶体。
4、金属晶体二、各类晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子作用力离子键分子间作用力共价键金属键物理性质熔、沸点较高低高差距大硬度较大小大差距大导电性熔融或溶液导电不导电不导电导电典型实例氯化钠干冰二氧化硅钠【拓展】1、石墨为什么很软？石墨晶体中，层与层之间存在较弱的分子间作用力。
层间易滑动，质软。
2、石墨的熔沸点为什么很高？同一层内存在较强的共价键，熔点也很高，所以石墨属于混合晶体。