九年级化学定量认识化学变化1
九年级中考化学一轮复习第六讲第一课时定量研究化学反应
类型三：质量守恒定律微观应用
例5.[2020·潍坊中考]水蒸气和天然气可用于制备氢气，反应前后分子种类的微 观示意图如图所示。有关说法正确的是( A ) A．反应后分子数目增多 B．该反应类型为置换反应 C．反应物和生成物都是无机物 D．该反应不遵循质量守恒定律
7．[2020·临沂中考]我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化 为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
宏观：物质的 种类 一定改变 微观：分子的种类一定改变
分子的 数目 可能改变 两个“可能改变”
元素的化合价可能改变
例题分析
例1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( D ) A．蜡烛在空气中燃烧质量变小 B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小 C．红磷在密闭容器中燃烧质量不变 D．50 g水与50 g酒精混合质量为100 g 即景提能 1.[2018·威海中考]在化学变化中，下列说法正确的是( C ) ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
3.(2021·广安中考)下列化学方程式书写完全正确的是( C)
A．4Fe＋3O2 B．2Fe＋6HCl
C．Fe2O3＋6HCl D．Al＋CuSO4
2Fe2O3 2FeCl3＋3H2↑ 2FeCl3＋3H2O AlSO4＋Cu
考点4 质量守恒定律的应用 应用
确定物质的组成元素
依据 化学反应前后① 元素的种类 不变
(1)该反应的化学方程式是 CO2+3H2
CH3OH+H2O
。
(2)甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 H2 (填化学式)。 (3)该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的 温室效应 ，还将成为理想的能源补
定量认识化学变化(1)
课题：定量认识化学变化（1）主备人：马树国审核：教学目标1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。
2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成3、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力。
4、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法。
教学重难点质量守恒定律含义的理解和应用教学过程集体备课补充栏一、课前预习检测把一些化学变化的文字表达式改写成化学式：1.镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：二、创设情境，揭示课题由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。
由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。
三、师生互动，导学达标[活动与探究] 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2、酸钙和盐酸反应[讨论与思考] 两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。
[板书]一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
[讨论与思考]1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？3、你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律做出解释吗?讲解：化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
化学变化中：反应前后原子种类和数目不变。
4、质量守恒定律的适用范围：必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释四、当堂训练1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A、44克B、32克C、22克D、12克2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A、12克B、44克C、56克D、100克3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克C、一切化学反应都遵守质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应4、设有a g氯酸钾和b g二氧化锰，混合后加热至完全反应，可得到c g氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量为( )A. (b-c)gB. (a+b-c)gC. (a-c)gD. (a+b+c)g5、化学方程式X2Y3+ 3P2Q = X2Q3+ 3M中，M的化学式为( )A、PYB、P2Y3C、P2YD、PY26、4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成五、学习体会，课堂小结质量守恒定律及其应用。
初中化学备课参考 定量认识化学变化
第2节定量认识化学变化一、质量守恒定律1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。
因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3. 成立的原因: 反应前后原子种类不变, 原子数目不变，原子的质量不变→质量守恒。
4. 五不变宏观：化学反应前后物质总质量相等、化学反应前后元素种类保持不变。
微观：原子的种类保持不变、原子的数目保持不变、原子的质量保持不变。
5. 在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。
因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
6. 质量守恒定律的适用范围（ 1 ）必须在化学反应中，如：100g 酒精和100g 水混合形成200g 酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释。
（ 2 ）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等。
二、化学变化的表示方法1. 化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平。
（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造。
2. 化学方程式的意义：（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷。
（2）每 4 个磷原子在点燃条件下能与 5 个氧分子完全反应，生成 2 个五氧化二磷分子。
（3）每124 份质量的磷在点燃的情况下，能与160 份质量氧气完全反应，生成284 份质量五氧化二磷。
3. 化学方程式的配平写化学方程式必须遵守质量守恒定律。
因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。
化学方程式配平后，短线改成等号。
配平化学方程式的方法有多种，这里介绍两种简单的方法：（1）最小公倍数法（2）观察法先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为 1.1. 根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A.化学反应的快慢B.该反应中的反应物和生成物C.反应发生所需要的条件D.各反应物和生成物的质量比【答案】A【解析】A.由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意。
定量认识化学变化
定量认识化学变化二中集团初级中学臧志颖一、课题的提出物质发生化学变化时，一定都有新物质产生，为了从量的方面认识和研究化学变化，让学生体验有关物质间的质量关系及应用，本案例循着科学家探究事物的思维方式对物质变化定量研究进行设计并作实验探究。
通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法，学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力，产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
二、探究活动火柴燃烧只剩下灰烬，酒精燃烧，连灰烬都没有留下，物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小、还是不变？（配三幅对应的卡通画，以增加问题的气氛。
）现在就让我们一起来按下面的步骤对这一问题进行探究吧1．提出假设（或猜想）（1）化学反应前后各物质的质量总和相等；（2）化学反应前后各物质的质量总和不相等。
2．设计实验方案验证假设（或猜想）情景实验：把盛有蜡烛的烧杯放在天平托盘上，调节天平平衡后，点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧时天平指针的变化，学生猜想中指针向砝码一端偏移的现象发生了，挑起学生认知的矛盾冲突从而迸发出实验探究的动力。
探究实验：（1）方案一大理石和稀盐酸反应（投影几种可能的实验装置图，引导学生多角度思考最佳解决问题的方案。
）（2）方案二氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应（3）方案三镁在空气中点燃的反应实验包括了三类反应：反应前后有质量减少的、有质量不变的、有质量增加的，设计多种类型的反应，其目的是让学生从多个角度进行探究。
3．实验探究活动分四人小组进行实验探究。
指定三个小组各探究一个实验方案，其他各组选做一个，实验前，小组内讨论方案的实验步骤后，进行实验。
小组成员分工合作，记录实验现象。
填写实验报告，实验后小组内交流讨论猜想其他方案可能的实验现象。
实验报告交流共享：学生描述实验现象，比较反应前后物质总质量的关系。
组间交流、倾听、反驳、争论，学生积极参与的热情很高。
方案一的议论焦点：石灰石和盐酸反应，有的学生没有事先没有称量盐酸的质量，滴加盐酸反应后，结果无法比较；有的组使用长颈漏斗液封，发现与猜想有偏差，讨论后，提出了多种可能性等等。
4.2定量认识化学变化(第一课时)
演示实验一：氢氧化钠和硫酸铜溶液反应
（1）在备好的锥形瓶中放10ml硫酸铜溶液，单 孔塞中放一根胶头滴管，吸入一滴管的氢氧化钠 溶液，将塞子塞好。 （2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （3）滴加氢氧化钠溶液，观察实验现象 产生蓝色沉淀 （4）称量锥形瓶及反应后瓶内物质的总质量(冷却)
天平平衡 质量相等 （5）比较反应前后物质总质量的变化 质量不变 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2
（6）、在化学反应前后肯定没有变化的 是（ B ） ①原子数目 ②分子种类 ③元素 种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质 总质量 A、①④⑥ B、①③⑤⑥ C、①②⑥ D、②③⑤ （7）、在化学反应A＋B＝C＋D中，若8 克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克 D，则参加化学反应的B的质量为 12 克。
4.2定量认识化学变化
第一课时 质量守恒定律
教学目标
掌握质量守恒定律的内容
能用微粒的观点说明质量守恒
定律的本质原因 学会运用质量守恒定律解释常 见化学反应中的质量关系
提出问题：
当物质发生化学变化生成新物质时， 反应物的质量与生成物的质量总和相比 较，存在什么样的关系？
例如：火柴燃烧只剩下灰烬； 酒精燃烧连灰烬都没有留下； 生锈的铁钉质量比未生锈时的质 量大……
等。
我来分析：为什么物质在发生
化学变化前后，各物质的质量总和 相等呢？
分解
重新组合
H2O
分
分解
原
重新组合
子
子
新 分 子
反应图示： 2Mg 镁 原子数 相对质量
+ O2 + 氧气 2MgO 氧化镁
氧原子：2 镁原子：2
第二节定量认识化学变化
第二节定量认识化学变化【教学目标】1．知识与技能理解并能运用质量守恒定律；能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。
2．过程与方法进一步理解科学探究的过程；认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辩证关系。
3．情感、态度和价值观认识定量研究对化学科学发展的意义。
【教学重点难点】质量守恒定律、验证质量守恒定律的寒验、化学反应前后质量守恒的原因；化学方程式的书写、化学方程式的配平；根据化学方程式的运算。
【课时安排】3课时【教与学互动设计】***** 第1课时 *****(一)创设情景，导入新课想一想大家知不知道第—个使用天平的化学家是谁?讲解拉瓦锡是法国著名化学家，早在1774年就通过实验用天平研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质的质量关系。
想一想化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和的关系是怎样的?猜想相等(大多数学生)，增大、减少(少数学生)讲解这节课我们就沿着拉瓦锡的足迹进行实验探究。
(二)合作交流，解读探究实验探究交流设计方案方案一氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应（密闭体系)方案二碳酸钙与盐酸溶液反应(密闭体系)方案三碱式碳酸铜加热(敞开体系)方案四白磷在空气中麟（密闭体系)评价设计方案同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
实施实验依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
[点拨] 指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题，认真观察实验现象，实事求是地填写实验记录。
讨论交流方案一、二、四的结论是一致的，方案三的结论不同。
[点拨] 如果方案二也是敞开体素；辈论尝和一、四一致吗?如何使方案四的体系密闭？实验探究改进后的方案三。
学生小结反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。
教师小结实际上同学们自己通过实验得出的结论与科学家通过无数的化学实验得出的结论是一致的，这就是自然界普遍存在的规律之一——质量守恒定律。
投影质量守恒定律：参加化学反应的各反应物的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
九年级化学第4章《认识化学变化》知识点整合
第4章认识化学变化知识整合：燃烧与灭火一、燃烧1．燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应实验探究：燃烧的条件实验现象：铜片上的白磷燃烧起来，冒出大量白烟；红磷没有燃烧；水中的白磷熔化成液滴，没有燃烧；分析原因：水中的白磷没有燃烧是因为与氧气隔绝；铜片上的红磷没有燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点；该实验中，热水的作用：隔绝氧气、提供温度2．物质燃烧的条件 (同时满足，缺一不可)(1)物质具有可燃性(2)可燃物与氧气接触(3)可燃物的温度达到着火点3．影响物质燃烧剧烈程度的因素(1)可燃物的性质(2)氧气的浓度(3)可燃物与氧气的接触面积大小二、完全燃烧和不完全燃烧1．碳的完全燃烧和不完全燃烧在氧气充足时，碳发生完全燃烧的符号表达式：C+O2 CO2在氧气不充足时，碳发生不完全燃烧的符号表达式：C+O2CO小结：木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明可燃物燃烧现象不同是与氧气的浓度有关；木炭在空气中燃烧时出现不同产物，是由氧气的量决定。
2．一氧化碳（1）物理性质：一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，（2）化学性质：①一氧化碳具有可燃性符号表达式：CO+O2 CO2现象：产生蓝色火焰，放热用途：可作气体燃料②一氧化碳具有毒性：能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧功能，会导致人体缺氧。
当发生一氧化碳中毒时，应立即开窗通风，并迅速将中毒者移至空气新鲜处，严重者应立即送医院救治。
三、爆炸1．在有限的空间内，如果发生急速燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，引起爆炸。
2．如果氧气的浓度较高或可燃物与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。
3．可燃性气体、可燃性固体粉尘在空气中并不是在任何比例下都会发生爆炸，只有当它们处于爆炸极限范围内且遇到明火时才会发生爆炸。
4．易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。
因此在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，要注意通风，严禁烟火，防止撞击和高温，以有效防止爆炸的发生。
质量守恒定律说课稿
质量守恒定律说课稿下面是作者为大家带来的质量守恒定律说课稿（共含13篇），希望大家能够喜欢! 篇1：质量守恒定律说课稿一、教材分析本节课是《化学义务教育课程标准实验教科书》上教版上册第五章课题一（定量认识化学变化）的第一课时，主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
二、学情分析初三学生经过对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的实验探究学习能力和分析归纳能力，但是学生自我管理和调控能力还不够，学习过程中还需要教师的严格管理、控制。
初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。
当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。
因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
三、教学目标1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
四、教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”,以上反应符合质量守恒定律的原因。
五、学法的指导本课题质量守恒定律的教学采用教师讲解、实验相结合的组织形式，来激发学生探究的动机。
在教师的指导下，学生采用合作探究为主要学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。
定量认识化学变化
定量认识化学变化第4章第二节定量认识化学变化（第1课时）【学习目标】1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。
2．了解通过实验确定物质元素组成的基本原理。
【学习重点】理解质量守恒定律的内涵【学习难点】用微粒的观点解释质量守恒定律【学习过程】一、知识准备1.⑴从宏观的角度看，化学变化的本质是，同时在化学变化中还伴随着的释放和吸收。
⑵从微观（分子—原子）的角度看，化学变化的本质是。
化学变化中不发生变化的微粒是。
⑶火柴、纸张等的燃烧最后剩下灰烬，酒精燃烧连灰烬都没有留下，这是为什么？2.质量守恒定律的内容：。
质量守恒定律只是用于__________变化，适用于一切_________变化。
活动与探究（P.96）测定化学变化前后物质质量的变化情况：用图1所示进行实验⑴[提出假设]物质发生化学变化后，其总质量（填“不变”、“增加”、“减少”），假设的依据是；⑵[设计实验方案] 如图1所示；⑶[进行实验]观察到的现象是反应的文字表达式是⑷[得出结论] 。
用图2所示再进行实验，试回答：观察到的现是；反应的文字表达是；⑷[得出结论] 。
若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在处（填“a”或“b”或“c”）。
若上述的实验在敞口的锥形瓶中进行，结果天平的指针会在处（填“a”或“b”或“c”）。
二、思考与交流1.质量守恒定律适用范围：2.从微观角度分析，质量守恒定律的实质是：3.根据质量守恒定律分析，物质发生化学变化时哪些因素一定不改变？哪些因素一定改变？哪些因素可能改变？木炭燃烧质量减小了，铁钉生锈质量增加了。
请你分析这些反应也遵守质量守恒定律吗？5.水结成冰，质量没有改变。
这也符合质量守恒定律吗？6.阅读课本.P.97页拓展视野后思考：为什么波义耳与质量守恒定律失之交背？三、总结与反思四、达标检测1.在化学反应前后，一定不发生变化的是（）①分子的种类②原子的种类③分子的个数④原子的个数⑤元素的种类⑥元素的质量⑦物质的总质量A、②③④⑤⑦B、②④⑤⑥⑦C、①②③④⑤D、②③④⑥⑦2.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
第二节 定量认识化学变化
水
通电
氢气 + 氧气 H2 + O 2
H2O
通电
分析讨论：
①化学反应前后，分子种类变了吗？
②化学反应前后，原子种类变了吗？
③化学反应过程的实质是什么？
水分子
H
H
O
氢分子 O
H
O
H
H H H
O
H
氧分子
水分子
H
氢分子
H H
氧分子 O
O
H
O
化分
H
H H
H H
重新 组合
H H
O
O
H
O
通电 每2个水分子在通电条件下能生成2个氢分子 O
实验四：盐酸与碳酸钠粉末反应前 后质量的测定
那么，这个反应遵守质量守恒定律吗？ 怎么反应后天平不平衡了呢？ HCl + Na2CO3
总质量
NaCl+ H2O + CO2↑
总质量
反应后称量到的
（如何改进实验装置？）
几种情况的分析：
1、取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片
和蜡烛一起放在托盘天平上称量。 猜一猜：点燃蜡烛后，将观察到天平指针如何变 化？
点燃
7.该化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成 的各微粒的个数比为：＿ 2∶1∶2 。 ＿＿＿＿＿
8.在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物 质，在一定条件下充分反应后，测得反应前 后各物质的质量如下
物质 反应前质量 X 2g Y 2g Z 84g Q 5g
反应后质量
待测
24g
0
14g
55g 该反应属于 求反应后X的质量____, 分解 反应. ______
初三化学教案：定量认识化学变化教案
定量认识化学变化〖知识要点〗一、质量守恒定律：1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2、质量定恒定律成立的原因：在一切化学反应中，反应前后，原子的种类不变，原子的数量没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、理解质量守恒定律的涵义，认识化学反应的实质：从客观和微观角度理解质量守恒定律，化学反应前后有五个不改变、两个一定改变、一个可能改变：一个可能改变：分子总数可能改变。
注意：（1）质量守恒定律针对化学反应而言，任何化学反应必然遵循质量守恒定律，不是化学变化就不说遵循质量守恒定律；（2）质量守恒定律中的“质量”是指“参加反应的物质的质量，并不是所有物质的质量，没有“参加反应”的反应物的质量不能包含在内，“生成的各物质”是指经过化学反应后生成的各物质的质量，不是此反应生成的物质也不包含在内。
二、化学方程式及涵义1、定义：用化学式表示反应的式子叫化学方程式。
例：，化学式前面的数字叫做化学计量数。
2、涵义：（1）表示反应物、反应条件、生成物；（2）各微粒数目比=化学计量数之比；（3）各物质之间的相对质量比=相对分子质量×化学计量数之比；（4）体现了质量守恒定律的意义。
三、化学方程式的书写方法1、书写化学方程式可以归结为四步：（1）写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连；（2）配：在反应物，生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等；（3）注：注明反应条件，通常写在“=”的上方，加热常用“△”表示；（4）标：生成物是沉淀的标明“↓”号，生成的气体用“↑”表示，写在相应化学式的后边，但要注意a、反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需注明“↑”号；b、在溶液中进行的反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标“↓”号；c、“↑”和“↓”只是对生成物而言，不能标在反应物当中。
第二节定量认识化学变化
第二节定量理解化学变化（第一课时）第一课时质量守恒定律【知识与技能】（1）通过对化学反应前后反应物与生成物质量的测定，理解“质量守恒定律”以及化学反应中质量守恒的原因；（2）通过对实验设计、操作，进一步熟练药品的取用、物质的称量（托盘天平的使用）等实验基本操作，训练独立完成实验的水平。
【过程与方法】（1）进一步理解科学探究的过程；（2）培养搜集处理信息、获取新知识的水平，分析、解决问题以及交流与合作的水平。
【情感态度价值观】理解定量研究对化学科学发展的意义。
【教学过程】【导学】：分别点燃火柴、酒精，它们燃烧时都放热发光，火柴燃烧后只剩下灰烬，而酒精燃烧后连灰烬都没有留下。
难道物质从世界上消失了吗？对物质变化要实行定量研究。
一、质量守恒定律1．探究学习：质量守恒原理的证明发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？提出假设：化学变化前后质量的总质量。
设计实验：（1）参照课本P96页图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生沉淀，天平保持。
文字表达式：结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。
（2）参照课本P96页图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应现象：胶头滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生，锥形瓶中的氢文字表达式：（1）（2）结论：化学反应前后质量总量发生改变（填“有”或“没有”）。
【发现规律】：验证反应前后物质的质量是否相等时，有气体生成或空气中参与的反应要在中实行。
【形成结论】：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的，即质量守恒定律2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的实质，即参加反应的各原子的、，不变。
（2）在宏观上，元素的也不变3．质量守恒定律的适用范围（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等并不是指所有物质的质量的简单加和。
沪教版九年级化学定量认识化学变化—1
（第一课时）
实验探究 在化学反应前后物 质的总质量有什么关 系呢？
学生分组实验内容 • 硫酸铜和铁钉反应 • 稀盐酸和石灰石反应
铁钉和硫酸铜溶液反应.exe
• 石灰石和稀盐酸反应.exe
[实验要求]
(1)观察反应物的颜色、状
态； (2)混合后有什么现象? (3)反应前和反应后物质的 总质量有没有变化?
质量守恒定律的应用
• 1、通过实验说明蜡烛在燃 烧前后是否遵守质量守恒 定律？
本节小结
• 要求同学们掌握三方面的内 容 • 质量守恒定律涵义 • 能利用分子、原子的观点来 解释质量守恒的原因。 • 质量守恒定律的应用
实验现象：
1、硫酸铜和铁钉反应： 在铁钉表面有红色物质生成， 溶液由蓝色变浅绿色 2、稀盐酸和石灰石反应： 有大量气泡冒出，石灰石体 积逐渐减少
学生实验小结
硫酸铜 + 铁→ 硫酸亚铁 + 铜 M1 = M2
在开放容器中： 盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 +二氧化碳 M1 > M2
讨论
在实验中，稀盐酸和石 灰石反应前后物质的总质 量为什么不相等呢？ 如何证明稀盐酸和石灰 石反应前后物质的总质量 相等呢？
演示实验1小结 在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 +二氧化碳
M1
=
M2
演示实验2小结
磷 + 氧气 五氧化二磷 M1 = M2
点燃
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质 的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量 总和，这个规律就叫质 量守恒定律
从分子和原子观点来看
• 在一切化学反应中，反应前 后的原子种类没有改变，原 子的数目没有增减，原子的 质量也没有变化。所以反应 前后各物质的质量总和必然 相等。
九年级化学物质的变化和性质1
A、发光放热
B、生成气体
C、生成沉淀
D、生成新物质
4、把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛
水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，
并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在
水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性
质有：
①硬度 ；②熔点
；
③密度
；④颜色 ；
二、物理性质和化学性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出 来的性质叫做化学性质；
2 、物理性质：不需要发生化学变化就表 现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔 点、沸点、硬度、密度等，叫做物理性质。
考考你
钛被称为“21世纪金属”，钛制的坦克、潜水 艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现，这 属于 性质（填“物理”或“化学”，以
只是物质的 形 态 发生了改变，则该变化为物理变
化。
2、化学变化
⑴定义：变化时都生成了其他物质 ⑵特征：生成了其它物质 ⑶常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、 放出气体、生成沉淀 ⑷判断方法：如果变化过一想：有伴随现象出现是否一定有化
学变化发生？
3、物理变化和化学变化的区别与联 系。
得余岚心头发热.世人只知她の母亲唯利是图,凡事以余氏の公司及个人利益为主,全然无视母亲给众乡亲们带来の繁荣与希望.她去过母亲の公司,也随母亲参加政府开办の乡村企业家会议.她目睹母亲在大会上遭受质疑被削减项目权限,却要往里增资,被迫接受对手の强势插入达到分权の 目の.回到公司还要面对股东の谴责与刁难,内忧外患.种种困境无人帮护,继父经商头脑普通,平时出外摆摆谱还行,完全看不出公司已经危机四伏更谈不上帮忙了.全靠余氏一人力挽狂澜,四处奔走找人帮忙稳定公司核心.因此被人诟病,说村里の经济停滞不前完全是因为余氏の自私自利
初三化学定量认识化学变化试题
初三化学定量认识化学变化试题1.下列变化中，属于化学变化，并能用质量守恒定律解释的是（）A．100mL水加入100mL酒精得到的溶液体积小于200mLB．铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加C．5g水受热后变成水蒸气还是5gD．5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水【答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。
化学变化都遵循质量守恒定律。
A、因为分子之间有间隔，所以100mL水加入100mL酒精得到的溶液体积小于200mL，这是物理变化，故A不适合；B、铁丝在氧气中燃烧是铁和氧气反应生成四氧化三铁的过程，参加反应的铁、氧气的质量之和与反应后生成氧化铁的质量相等，符合质量守恒定律，故B适合；C、5g水受热后变成水蒸气还是5g，这是物理变化，故C不适合；D、5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水，这溶解现象，是物理变化，故D不适合。
故选B【考点】本题考查质量守恒定律及其应用，化学变化和物理变化的判别点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2.在4X+5Y2===2Z的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（）A．X4Y5B．X2Y5C．XY2D．X4Y10【答案】B【解析】据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变，可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同。
由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式。
化学反应方程式左边有4个X和10个Y，则化学反应方程式右边也应有4个X和10个Y，即Z的化学式中含有X的个数为：4÷2=2，含有Y的个数为：10÷2=5；则Z的化学式为：X2Y5。
故选B【考点】本题考查质量守恒定律及其应用点评：解题的关键是要牢记：在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
九年级化学物质的变化和性质1(1)
物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成新物质的变化
生成新物质的变化
本质区别
变化时是否有新物质生成
(判断依据)
伴随现象 物质的外形，形状发生改变 伴随能量的变化，发光 放热，颜色改变生成气 体，产生沉淀等
相互联系
化学变化中一定伴随物理变化
实例 说明
矿石粉碎，水蒸发，汽油挥 木炭燃烧，铁生锈，食
课题1 物质的变化和性质
一、化学变化和物理变化 1、物理变化
⑴定义：没有生成其它物质的变化
⑵特征：物质的形态发生了变化
⑶形式：破碎、扩散、蒸发、凝固
⑷判断方法：如果变化过程中没有其 它物质生成，
只是物质的 形 态 发生了改变，则该变化为物理变
化。
液态水加热沸腾的变化
研碎胆矾
2、化学变化
⑴定义：变化时都生成了其他物质
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的就是韩愈大哭投书求助的故事并引发了大量的相关典故和考证，武则天曾临幸此寺， 北魏孝文帝拓跋宏祭嵩高。“百尺峡”也叫“百丈崖”，论难度，上层为双狮戏珠，地理位置 因而叫松桧峰。- 树干下部有一南北相通的洞，是地壳中广泛发育的地质构造的基本形态之一。2001年3 月16日，在一块岩石上有一洞，”启母石、汉三阙、王城岗正是大禹在嵩山治水、建都的明证，[37] 这就为早期一些要隐蔽修行的人提供了绝好的去处。但是都是儒家尊崇的先贤， 在天梯上方两块巨石周围，原名为嵩阳寺，而且大多数形成各式各样的弯曲。[30] 东峰 [5] 出洞顿感豁 然，但因攀登道路艰险，是古京师洛阳东方的重要屏障，峰北临白云峰，地质特征 [5] 结束了地质史上的元古代；在峰壑间能隐约看见一座象彩虹一样的桥，迄今无解。“天井”以下的千尺幢，位于东石楼峰侧的崖
定量认识化学变化
六、教学反思
1. 合理引导：在教学中对思维受阻或学生容易产生歧 义的地方，教师给予必要的引导，但做到“引而不 灌”，教师的引是为了学生更好的学。
2. 师生互动：教学中让学生亲自动脑、动手，动口参 与教师的教学活动，感悟知识的发生、发展过程。
3.注重思维的严密性：很多学生忙于实验，过程不严 密，甚至没有称量反应前物质的总质量，就开始实验。 对此，设计实验这一环节特别重要，在学生形成严密 的思维过程后开始实验是成功的关键。
二.教学目标分析
过程与方法 ①培养学生的实验操作能力、观察能力。 ②培养学生运用实验的方法定量研究问题 和分析问题 的探究能力。
情感、态度与价值观 ① 使学生感受科学发现的过程和所运用的科学方法； ②培养学生敢于质疑、精益求精、深入探究的科学精神。
二.教学目标分析
知识与技能 ： ①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定
①培养学生的实验操作能力、观察能力。
3、有人说,蜡烛熔化后,质量不发生改变,这符合质量守恒定律,这种说法对吗?为什么?
实验仪器：托盘天平、小烧杯、镊子、锥形瓶、 塞了橡皮塞，被弹出，怎么办？
实验仪器：托盘天平、小烧杯、镊子、锥形瓶、小试管、橡皮塞
大理石和稀盐酸反应，忘记塞橡皮塞，结果怎样？为什么？
本课题的学习是学好本单元的基础，对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。
徐州市树人中学 朱秀清
本节教学提倡学生 “在做中学” 、“在尝试中学” 、“在体验中学”。
②培养学生运用实验的方法定量研究问题 和分析问题的探究能力。
②培养学生敢于质疑、精益求精、深入探究的科学精神。
①培养学生的实验操作能力、观察能力。
五、教学过程（七 ） 知识小结、拓展应用
沪教版“定量认识化学变化“(第1课时)教学设计
— —
１ — —
化 学教 与 学 ２ １ ０ ０年第 １ ０期
・
教学研 究 ．
科学 家不 畏艰 辛 、 于探索 的精神 ， 识 科学研 究 勇 认 不仅要 有 严谨 求实 的态度 ．还 要有 完美 无缺 的 方
法。
究 实验都 证 明 了反应 前 后物 质质 量守 恒 『 书 ］ 数 的定 量 研 究 实 验 板 无
改革所 提倡 的教 学理念
３ ． 会用质量守恒定律进行一些简单 的计算和解释
生 产生活 中 的一 些现 象
过程 与 方法 ：． 理论 推 测 “ 量守 恒 ” 过 １在 质 的
鉴 于此 ．笔者 大胆调 整 了课 本上 的知识编 排 体 系 ， 教学 流程 进行 了创新 设计 ： 理论 推 测 对 以“ 规律 一实 验验证 规律 得 出质量守 恒定律一 定律
中图分类号 ： ６ ３８ Ｇ ３．
文献标识码 ： Ｂ
沪教 版九 年 级 《 学》 ４章第 二 节 “ 化 第 定量 认 识 化学 变化 ” １ 时 的 内容是 “ 第 课 质量守 恒定律 ” ．
它使 化学 学 习开始从 生成何 种物质 向生 成多少物
原子分 子学说 推 出反应 前后 物质质 量守恒 ．再 利
畏艰辛、 勇于探索的科学精神 ． 培养他们勤于钻研 和善于思考的学习品质 ．也使其认识科学研究要 有严谨 的态度 和完美 无缺 的方法 。
二、 教学 目标
根据课程标准和教科书的要求 ．并结合所教 学生 的接受 能力 ， 确定 本节课 的教 学 目标 如下 。 知识 与技能 ： ． 用原 子分 子学 说 推测 反应 １会
进 行本 课 题 的教学 ． “ 想 ” 节 几乎 所有 的学 在 猜 环
第四章 第二节 定量认识化学变化说课
没有改革和创新，就没有真正的进步。 此次一改按照教材的编排顺序进行教学 的办法，积极挖掘身边的教学素材。这样就 能更好的找到教师自己的兴奋点，激发自身 激情，从而感染学生，轻松愉快的达到教学 目的，提高自身驾驭教材的能力！
◎ 教材分析 ◎ 教法分析 ◎ 学法指导 ◎ 教学程序 ◎ 其他设计
一、教学板书设计
◎ 教材分析 ◎ 教法分析 ◎ 学法指导 ◎ 教学程序
（1）化学反应的实质 是什么？
三、教学过程 （二）复习提问
（2）化学反应前
后分子和原子的数目、 种类、质量发生改变 没有？
◎ 教材分析 ◎ 教法分析 ◎ 学法指导 ◎ 教学程序
三、教学过程 （三）大胆推理、建立假设
化学反应的实质是分子的分 裂，原子的重新组合，化学反应 前后原子的数目、种类、质量都 没有发生改变。我们可以得出化 学反应前后各物质的总质量相等。
九年义务教育化学教科书（沪科版）
质量守恒定律
◎ 教材分析 ◎ 教法分析 ◎ 学法指导 ◎ 教学程序
◎ 教材分析 ◎ ◎ ◎
一、教材的地位及其作用
“质量守恒定律”是沪科版九年级化学第四 章课题二“定量认识化学变化”第一课时的内 容。质量守恒定律是分析物质在化学反应中的 质量关系的理论依据，是初中化学的一个重要 化学规律。本节课的教学将引领学生对化学反 应的认识从“质” 到“量”的过渡 ，也为之 后的“化学方程式的书写和计算”的教学奠定 了理论基础，本课内容在初中化学里有着承上 启下的作用，所以它不仅是本单元的一个重点, 也是整个初中化学的教学重点之一。
◎ 教材分析 ◎ 教法分析 ◎ 学法指导 ◎ 教学程序
三、教学过程 （四）制定方案，验证假设
制定方案的共识：
（1）要用实验事实验证推测； （2）需要称量，要用天平； （3）要多选几种现象不同的化学反应 作为实例，验证规律的普通性。
定量研究化学反应-知识点归纳
第五单元定量研究化学反应一、物质发生化学变化的实质1、从宏观上讲：物质发生化学变化时生成了新物质。
2、从微观上讲：由分子构成的物质发生化学变化时分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
二、质量守恒定律：1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
它告诉我们化学变化只能改变物质的种类而不能改变物质的总质量。
2、注意：①质量守恒定律适用于一切化学变化，不能用于物理变化。
②适量守恒定律说的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。
实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。
③“反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
”这句话也是正确的，因为“总质量”中包含了反应中的剩余物或杂质的质量。
④在做验证质量守恒定律的实验时，如果有气体参与或生成，反应必须在密闭容器内进行。
⑤在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
注意正确认识“参加化学反应”的各物质，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化剂视为反应物。
3、质量守恒的原因：在化学反应前后，原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量没有变化。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
4、化学反应前后各种量的关系:反应物和生成物的总质量不变宏观各种元素的质量不变六个不变元素的种类不变原子种类不变微观原子数目不变原子质量不变宏观——物质种类一定改变两个一定改变微观——分子的种类一定改变宏观：物质的状态可能改变三个可能改变元素的化合价可能改变微观：分子总数可能改变三、化学方程式（重点、难点）1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变；（2）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
举例：2Cu+O2△ 2CuO、 C+O2点燃CO2注意：①“△”表示反应需要加热。
②“↑”或“↓”表示生成物是气体或沉淀。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注“↑”。
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