2017年7月湖州市高二期末联考化学试题含答案(图片版)

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浙江省2017学年湖州市第二学期期末调研测试卷高二化学及答案

亘
§
电子从a电极经过外电路流向b电极，再经过电解质流回a电极 18 .相同温度下，关于pH =lO的氢氧化纳和醋酸纳溶液，下列说法正确的是 A.加水稀释10倍时，醋酸铀的pH 小于氢氧化纳溶液的pH
A.电池工作时能将化学能转化为电能 B.a电极为该电源的负极，发生氧化反应 + +ss+2’e ＝ LhSs c.b电极的反应：2Li
（叫它 II
）
’
I
B. 苯与CCl4两种有机物可用酸性高健酸饵溶液鉴别 c. 可用分液漏斗分离乙酸乙酶和饱和碳酸纳溶液 D.丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种物理方法 1 1. 下列说法正确的是 A. CH3CH2 CH2 CH3的名称为异丁炕 B. CH3-CH2 -N02 和 H2 N-CH2 -COOH是同系物 C. C2 H60只有一种结构 D. f;Cl
“
C. CaO
”
D. CO
蒸馆烧瓶
的是
A.
B.
3. 下列属于电解质且能导电的是 A. 液态HCl B. 庶糖 4. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. NaHS04 B. H2S04
c.
c.
铜
D. D. 熔融KN03 D. NH4Cl
C. NaHC03
5. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜质奖章上出现铜绿［Cu2(0H)2C03] 轮船底部生锈 6. 下列说法不正确的是 B.
“
c.
B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 充有险的气球遇明火发生爆炸
A. 硫酸亚铁在医疗上可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
c.
水玻璃
”
可用于制备木材防火剂的原料

2017-2018学年浙江省湖州市高二(下)期末化学复习试卷 Word版含解析

2017-2018学年浙江省湖州市高二（下）期末化学复习试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米（1微米=1×10﹣6米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B．食盐中加入少量碘化钾，食用后可补充人体内碘元素的不足C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．晶体硅是通信工程中制作光导纤维的主要原料2．下列说法正确的是（）A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．乙醚和乙醇互为同分异构体C．乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质D．甲酸与硬脂酸属于同系物3．“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团，下列原子团不是“官能团”的是（）A．﹣NH2B．﹣CHO C．﹣COOH D．﹣CH2CH34．下列离子方程式书写不正确的是（）A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OB．醋酸与碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．往AlC13溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 L 0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO﹣为0.1N AB．常温下，1 L 0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，同时转移的电子数为6N A D．常温常压下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对的数目为6N A6．绿色：环境保护也是我们的生活理念．下列实验符合“绿色环保”思想的是（）A．氯气溶于水制氯水B．铜与浓硫酸反应C．实验室制备并收集氯化氢气体D．一氧化碳还原氧化铜7．中国第二艘载人飞船神舟六号发射任务的是长征二号F运载火箭．该运载火箭使用偏二甲肼[NH2N（CH3）2]和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O （g），则该反应中N2O4（）A．只是氧化剂B．只是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂8．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B 苯（Br2）NaOH溶液过滤C 乙醇（水）生石灰蒸馏D SiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D9．下列反应类型相同的是（）A．乙烯与溴化氢制溴乙烷与苯与溴反应制溴苯B．蛋白质水解生成氨基酸与淀粉发酵生成酒精C．乙醇脱水制乙烯与乙醇、乙酸脱水制乙酸乙酯D．甲烷和氯气制一氯甲烷与苯和硝酸反应制硝基苯10．下列各组物质，在常温下不发生反应的是（）①硫化氢和二氧化硫②铝与氧化铁③铜与稀硝酸④石英与纯碱⑤一氧化氮与氧气⑥硅与氧气．A．②③⑤B．②④⑥C．①②⑥D．①③⑤11．为验证蔗糖能水解，且水解产物有还原性，可能有以下实验步骤：（1）加入稀硫酸；（2）加入几滴CuSO4溶液；（3）加热；（4）加入蒸馏水；（5）加入烧碱溶液至中性；（6）加入新制Cu（OH）2．最佳顺序是（）A．（4）（1）（3）（6）（3）B．（4）（3）（1）（6）（5）（3）C．（1）（3）（2）（6）（3）D．（4）（1）（3）（5）（6）（3）12．现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D．上述所有反应都是氧化还原反应13．m g Na在足量Cl2中燃烧，生成的固体质量为（m+3.55）g，则m g Na与O2反应，生成的固体质量可能为（）①（m+0.8）g②（m+1.0）g③（m+1.2）g ④（m+1.4）g⑤（m+1.6）g．A．①④B．①C．④D．均可以14．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则X的分子式为（）A．C10H16B．C11H14C．C12H18D．C13H2015．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀．下列关于原溶液的说法正确的是（）A．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3﹣B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+C．原溶液中一定存在SO42﹣和Cl﹣D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定16．现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c（Na+）：c（AlO2﹣）：c（OH﹣）=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（）A．3：2 B．3：1 C．7：8 D．7：16二、简答题（本大题有5小题，共32分）17．按要求书写方程式：（1）实验室制氨气的化学方程式（2）钠与水反应的离子方程式．18．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：（1）试剂X为；操作②的名称为；（2）反应②的离子方程式为．19．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色ⅰ．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是．（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的化学性质是．（3）用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因．20．实验室常用离子化合物甲来制备氮气．取6.4g的甲隔绝空气加热，充分反应后生成2.24L （标准状况下测定，下同）的氮气和3.6g的水．另取相同质量的甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热，充分反应后能收集到2.24L气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．回答下列问题：（1）甲的化学式；乙的电子式．（2）若将足量的气体乙通入均为0.3mol•L﹣1的以下溶液中，最终没有沉淀产生的是．A．NaNO3B．Fe（NO3）3C．Al（NO3）3D．AgNO3（3）NO和乙在一定条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是．21．已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系，E分子中有两个甲基，F能使Br2的CCl4溶液褪色．请回答下列问题：（1）D和E含有的官能团名称：D，E；（2）由F生成高聚物的化学方程式．（3）六种有机物中能跟Na反应的是（填字母）（4）由A生成B和C的化学反应方程式为．三、实验题（本大题有2小题，共12分）22．下列操作错误的是（）（填序号）A．用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗C．蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下D．闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中E．使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏水23．用如图仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已进行气密性检查；②除水外，不能选用其他试剂），试在右框画出你设计的装置图，要求标注试剂及气流方向．24．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．（1）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是（选填“甲”或“乙”），对比甲、乙装置，请分析丙装置的优点（2）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在振荡下缓缓加入2mL 浓硫酸，冷却后再加入2mL冰醋酸，在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液，对试管①加热．•写出试管①中反应的化学方程式（注明反应条件）；‚试管②中饱和碳酸钠溶液的作用是．A．中和乙醇和乙酸B．溶解乙醇并中和吸收乙酸C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率ƒ从试管②中分离出乙酸乙酯，应选择的装置是．四、计算题（本大题有1小题，共8分）25．某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸的过程如下：生产过程化学反应反应情况硫铁矿的煅烧4FeS2+11O22Fe2O3+8SO24%的硫元素损失而混入炉渣催化氧化2SO2+O22SO3SO2转化率为90%SO3的吸收SO3+H2O=H2SO4SO3吸收率为100%（1）现用100吨含硫40%的硫铁矿生产硫酸，可生产98%的浓H2SO4吨．（除上述硫的损失外，忽略其它损失）（2）将含Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol•L﹣1的浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得溶液中c（Cu2+）=0.3mol•L ﹣1．试计算：①反应放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体的溶解）是．②稀释后的溶液中含有的c（H+）是．2017-2018学年浙江省湖州市高二（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米（1微米=1×10﹣6米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B．食盐中加入少量碘化钾，食用后可补充人体内碘元素的不足C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．晶体硅是通信工程中制作光导纤维的主要原料考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用；微量元素对人体健康的重要作用．分析：A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；B．盐中添加少量碘酸钾；C．石油裂化是将重油转化为轻质油，裂解是得到小分子的烯烃等；D．晶体硅没有导光性，不能制作光导纤维．解答：解：A．PM2.5分散在空气中可能形成胶体，故A错误；B．盐中添加少量碘酸钾，不是碘化钾，故B错误；C．石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，故C正确；D．晶体硅没有导光性，不能制作光导纤维，制作光导纤维的材料是二氧化硅晶体，故D错误．故选C．点评：本题考查化学与生活，明确元素的单质及其化合物的性质是解决本题的关键，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．乙醚和乙醇互为同分异构体C．乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质D．甲酸与硬脂酸属于同系物考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：A、同种物质组成的为纯净物；B、分子式相同结构不同的有机物为同分异构体；C、水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；D、羧基和饱和链烃基连接形成饱和一元羧酸；解答：解：A、同种物质组成的为纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A 错误；B、分子式相同结构不同的有机物为同分异构体，乙醚和乙醇分子式不同，结构不同，不属于互为同分异构体，故B错误；C、水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，氯气为单质，不是电解质，故C 错误；D、羧基和饱和链烃基连接形成饱和一元羧酸，甲酸与硬脂酸含有一个羧基，烃基是饱和烃基，都是饱和一元羧酸，属于同系物，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质分类方法，物质类别的结构特征和概念实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．3．“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团，下列原子团不是“官能团”的是（）A．﹣NH2B．﹣CHO C．﹣COOH D．﹣CH2CH3考点：烃的衍生物官能团．分析：常见官能团有羟基、氨基、羧基、醛基、酯基等，烃基不属于官能团．解答：解：官能团决定有机物的主要性质，题中﹣NH2、﹣CHO、﹣COOH都是官能团，﹣CH2CH3为烃基，不是官能团．故选D．点评：本题考查有机物的官能团的判断，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团的种类、结构和性质，注意苯环、烃基不是官能团．4．下列离子方程式书写不正确的是（）A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OB．醋酸与碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．往AlC13溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+考点：离子方程式的书写．分析：A．亚铁离子被硝酸氧化；B．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水；D．往AlC13溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．解答：解：A．FeO溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：3FeO+NO3﹣+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；B．醋酸与碳酸钙反应，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．往AlC13溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 L 0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO﹣为0.1N AB．常温下，1 L 0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，同时转移的电子数为6N A D．常温常压下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对的数目为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、醋酸是弱酸存在电离平衡；B、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子；C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反应中元素化合价变化计算电子转移；D、根据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol．解答：解：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，1 L 0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO﹣小于0.1N A ，故A错误；B、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵的物质的量为0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2N A，故B正确；C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和﹣1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5N A，故C错误；D、常温常压下，22.4 L乙烯不是1mol，含有的共用电子对的数目不一定为6N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下气体摩尔体积为22，．4L/mol，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容6．绿色：环境保护也是我们的生活理念．下列实验符合“绿色环保”思想的是（）A．氯气溶于水制氯水B．铜与浓硫酸反应C．实验室制备并收集氯化氢气体D．一氧化碳还原氧化铜考点：绿色化学；气体发生装置；浓硫酸的性质实验；探究氯水、氯气的漂白作用．专题：实验题．分析：A、绿色环保的思想是减少环境污染物的排放，氯气微溶于水，用烧杯制取氯气会导致氯气污染；B、浓硫酸与铜在加热的条件下生成二氧化硫气体，不能排向空气，可用碱液吸收；C、实验缺少尾气吸收装置，HCl有强烈刺激性，不能排向空气；D、CO有毒，不能排向空气；解答：解：A、氯气微溶于水，用烧杯制取氯气会导致氯气污染，应有尾气吸收装置，故A错；B、浓硫酸与铜在加热的条件下生成二氧化硫气体，二氧化硫有毒，不能排向空气，该实验用浸有碱液的棉花起到尾气吸收的目的，故B正确；C、HCl有强烈刺激性，不能排向空气，应用带有双孔橡胶塞的集气瓶收集，并有尾气处理装置，故C错误；D、CO有毒，不能排向空气，本实验缺少尾气吸收装置，故D错误．故选B．点评：本题考查实验室气体的制备与性质实验，有毒气体不能排向空气，做题时注意实验的设计是否符合绿色环保思想．7．中国第二艘载人飞船神舟六号发射任务的是长征二号F运载火箭．该运载火箭使用偏二甲肼[NH2N（CH3）2]和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O （g），则该反应中N2O4（）A．只是氧化剂B．只是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．分析：反应的化学方程式为：2N2O4+NH2N（CH3）2═3N2↑+2CO2↑+4H2O，N2O4中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，NH2N（CH3）2中C、N元素化合价升高，被氧化，以此解答该题．解答：解：2N2O4+NH2N（CH3）2═3N2↑+2CO2↑+4H2O中，C2H8N2中N的化合价﹣3，N2O4中N的化合价为+4价，反应生成N2，N2O4中的N元素化合价降低，N2O4应为氧化剂，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价变化角度分析，题目难度不大．8．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B 苯（Br2）NaOH溶液过滤C 乙醇（水）生石灰蒸馏D SiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体；B．苯与水溶液分层；C．水与生石灰反应生成氢氧化钙，可增大沸点差，易于分离；D．二者都与氢氧化钠溶液反应．解答：解：A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．苯与水溶液分层，应用分液的方法分离，故B错误；C．水与生石灰反应生成氢氧化钙，可增大沸点差，蒸馏可得到乙醇，故C正确；D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用酸溶液分离，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大．9．下列反应类型相同的是（）A．乙烯与溴化氢制溴乙烷与苯与溴反应制溴苯B．蛋白质水解生成氨基酸与淀粉发酵生成酒精C．乙醇脱水制乙烯与乙醇、乙酸脱水制乙酸乙酯D．甲烷和氯气制一氯甲烷与苯和硝酸反应制硝基苯考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、乙烯与溴化氢制溴乙烷为加成反应，苯与溴反应制溴苯为取代反应；B、蛋白质水解生成氨基酸为水解反应；淀粉发酵生成酒精不是水解反应；C、乙醇制取乙烯为消去反应，乙酸制取乙酸乙酯为取代反应；D、甲烷与氯气发生取代反应，苯与不\浓硝酸反应生成硝基苯为取代反应，据此解答即可．解答：解：A、乙烯与HBr反应制取溴乙烷为加成反应，苯与溴反应制取溴苯为取代反应，两者不同，故A错误；B、蛋白质水解为水解反应淀粉变为酒精不是水解反应，故两者不同，故B错误；C、乙醇脱水为消去反应，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也为取代反应．两者不同，故C错误；D、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成硝基苯为取代反应，两者类型相同，故D正确，故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重有机反应类型的考查，熟悉烯烃、烷烃的性质及常见有机反应类型即可解答，题目难度不大．10．下列各组物质，在常温下不发生反应的是（）①硫化氢和二氧化硫②铝与氧化铁③铜与稀硝酸④石英与纯碱⑤一氧化氮与氧气⑥硅与氧气．A．②③⑤B．②④⑥C．①②⑥D．①③⑤考点：二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：①常温下，硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成S；②高温下，铝与氧化铁发生铝热反应；③常温下，铜与稀硝酸反应生成NO；④常温下，石英与纯碱不反应；⑤常温下，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；⑥常温下，硅与氧气不反应．解答：解：①常温下，硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成S和水，故不选；②高温下，铝与氧化铁发生铝热反应，常温下二者不反应，故选；③常温下，铜与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，故不选；④常温下，石英与纯碱不反应，高温下，二者反应生成硅酸钠和二氧化碳，故选；⑤常温下，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，故不选；⑥常温下，硅与氧气不反应，加热条件下二者反应生成二氧化硅，故选；故选B．点评：本题考查元素化合物知识，明确物质性质是解本题关键，注意反应条件、反应物浓度、反应物的量都影响产物，题目难度不大．11．为验证蔗糖能水解，且水解产物有还原性，可能有以下实验步骤：（1）加入稀硫酸；（2）加入几滴CuSO4溶液；（3）加热；（4）加入蒸馏水；（5）加入烧碱溶液至中性；（6）加入新制Cu（OH）2．最佳顺序是（）A．（4）（1）（3）（6）（3）B．（4）（3）（1）（6）（5）（3）C．（1）（3）（2）（6）（3）D．（4）（1）（3）（5）（6）（3）考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，加入氢氧化铁浊液前应先加入碱调节至碱性，据此进行排序．解答：解：验证蔗糖能水解，且水解产物有还原性的操作方法为：先（4）加入蒸馏水溶解蔗糖，然后加入稀硫酸、加热，使蔗糖水解，再加入烧碱溶液至中性后加入新制Cu（OH）2、加热，最后根据反应现象判断蔗糖水解情况及水解产物的性质，所以正确的顺序为：（4）（1）（3）（5）（6）（3），故选D．点评：本题考查了性质实验方案的设计方法，题目难度中等，明确蔗糖的性质及正确的操作方法为解答关键，注意加入新制的氢氧化铜浊液前需要先加入碱中和，为易错点．12．现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D．上述所有反应都是氧化还原反应考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：A、工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸；B、氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸；C、氮气和氧气的反应只能一步到一氧化氮；D、有元素化合价变化的反应都属于氧化还原反应．解答：解：A、根据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A 正确；B、氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸，即路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，故B正确；C、氮气和氧气的反应只能一步到一氧化氮，一氧化氮直接被空气中的氧气氧化即可转化为二氧化氮，两步转化过程条件不一样，故C错误；D、上述过程的反应合成氨、氨的催化氧化、一氧化氮转化为二氧化氮、二氧化氮和水反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故D正确．故选C．点评：本题考查学生含氮元素物质之间的转化知识，注意化学反应的归纳和整理是解题关键，难度不大．13．m g Na在足量Cl2中燃烧，生成的固体质量为（m+3.55）g，则m g Na与O2反应，生成的固体质量可能为（）①（m+0.8）g②（m+1.0）g③（m+1.2）g ④（m+1.4）g⑤（m+1.6）g．A．①④B．①C．④D．均可以考点：化学方程式的有关计算．分析：钠在氯气中燃烧生成氯化钠，固体增重质量为氯元素质量，依据Na～Cl计算钠的质量和物质的量钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，利用极值法计算生成固体的质量．解答：解：mg Na在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g），则m（Cl）=3.55g，Na～Cl1 35.5n 3.55g解得n=0.1mol；常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体质量增重×16g/mol=0.8g；全部生成过氧化钠时，固体质量增加0.1mol×16g/mol=1.6g，所以钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）g≤m（固体）≤（m+1.6）g，故选：D．点评：本题考查了有关方程式的计算，熟悉钠的性质是解题关键，注意极值法的应用．14．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则X的分子式为（）A．C10H16B．C11H14C．C12H18D．C13H20考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：设该烃的化学式为C x H y，燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的质量跟原烃X的质量相等，进而求出该烃中碳氢原子的个数比解答：解：烃燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，12x+y 9y因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析选项只有C中C12H18的原子个数比是2：3．故选C．点评：本题是对化学式判断的考查，解题的关键是找到信息中的等量关系，进而判断出化学式中两原子的个数比，从而判断其化学式．15．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀．下列关于原溶液的说法正确的是（）A．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3﹣B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+。

2017-2018学年浙江省湖州市高二下学期期末考试化学试题扫描版

高二化学期末试题参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D D B C A D B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C C A D D C A B 题号 21 22 23 24 25 答案CCBBA二、非选择题（本大题共5 小题，共50 分） 26．（6分）（1）碳碳双键（1分） CH 3COOCH 2CH 3 （1分）（2）（2分）（3）ABC （2分，漏选扣1分，错选不给分） 27.（6分）（1）（2分）（2）3CuO +2NH 33Cu +N 2 + 3H 2O （2分，其它合理答案均给分）（3）2NH 4CuSO 3＋4H ＋=Cu ＋Cu 2＋＋2SO 2↑＋2H 2O ＋2NH ＋4 （2分）28.（4分）（1）CD （2分）（2）不能（1分）反应后①的溶液中可能有过量Cl 2（1分） 29.（4分）(1) 39.0g （2分) （2）0.150mol （2分）（有效数字不符合扣1分）【加试题】30.（10分）Ⅰ （1）8:1 （1分）（2）2NH 3-6e -+6OH - = N 2+6H 2O （1分）Ⅱ（1）80℃的条件下,由于Ea 1<Ea 2 ,相同条件下反应1的反应速率大于反应2,80℃时经过一定时间反应未达到平衡，因此主要产物是α-萘磺酸。

（2分，其它合理答案均给分）（2）c(α-萘磺酸)/c(β-萘磺酸) = K 1/K 2 （2分）（3）AD （2分）（4）CH 3COOH+HOCH 2CH 2OH CH 3COOCH 2CH 2OH+H 2O（2分，平衡点1分，趋势1分）【加试题】31.（10分）（1）2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ （1分）AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3-（1分）（2）ACD（2分，漏选扣1分，错选不给分）（3）用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头抽气（1分）（4）e f（2分，漏选扣1分，错选不给分）2 NH4 Al( SO4 ) 2•12H2O Al2O3+ 2NH3↑+ 4SO3↑+25H2O（2分）（5）(NH4)2SO4 (1分)【加试题】32.（10分）（1）（2分）（2）BC （2分，漏选扣1分，错选不给分）（3）（2分）（4）（2分，每个各1分）（5）（2分）+C2H5OH2CH3COOCH2CH3一定条件浓H2SO4△。

浙江省湖州市高二下学期期末化学试卷(II)卷

浙江省湖州市高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加入盐酸，得到的沉淀是（）A . 氯化钠B . 高级脂肪酸钠C . 高级脂肪酸D . 甘油2. （2分）能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A . 质谱B . 红外光谱C . 紫外光谱D . 核磁共振谱3. （2分）(2020·东城模拟) 已知苯可以进行如下转化：下列叙述正确的是（）A . 用蒸馏水可鉴别苯和化合物KB . 化合物M与L互为同系物C . ①、②反应发生的条件均为光照D . 化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应4. （2分）对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤．A . ①③④B . ②③④C . ①②④D . ①②③④5. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是（）A . 苯和甲苯B . 1﹣己烯和二甲苯C . 苯和1﹣己烯D . 己烷和苯6. （2分）(2015·上饶模拟) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确的是（）A . 化学式为C6H6O6B . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色C . 乌头酸能发生水解反应和加成反应D . 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH7. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A . NH4+B . PH3C . H3O+D . OF28. （2分） (2016高一上·赣州期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NAB . 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC . 常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD . 0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA9. （2分） (2016高三上·唐山期中) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中不正确的是（）A . 分子式为C12H20O2B . 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHC . 1mol该有机物可消耗3molH2D . 不能发生银镜反应10. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2OB . 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑D . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42＝BaSO4↓+H2O11. （2分）山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是（（）A . 乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸B . 往食醋溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红C . 往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢D . 制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢被乙基（﹣C2H5）取代12. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A . 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 易溶于水，也易溶于有机溶剂D . 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成13. （2分）下列有关说法错误的是（）A . CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B . C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C . 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D . 与都是酚且互为同系物14. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（）A . 该物质分子式为C7H10O5B . 该物质与乙酸互为同系物C . 该物质能与乙醇发生酯化反应D . 1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol15. （2分） (2016高二上·浦东期中) 将等物质的量铁和铝相混合，取等质量的混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A . 2mol/L HCl溶液B . 5mol/L的NaOH溶液C . 4 mol/L HNO3溶液D . 18mol/L的H2SO4溶液16. （2分） (2016高二上·汕头期中) 材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（）A . 光导纤维﹣﹣硅酸盐材料B . 透明饮料瓶﹣﹣合金材料C . 纯棉织物﹣﹣合成纤维材料D . 橡胶轮胎﹣﹣有机高分子材料17. （2分） (2019高二上·广南期中) 下列说法正确的是（）A . 苯酚与乙醇的官能团都是羟基B . 炔烃的官能团是碳碳双键C . 官能团是反应一类化合物物理性质的原子或原子团D . 饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O218. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 薄荷醇的结构简式如图所示。

2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案

2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题纸交回。

2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。

3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。

下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

浙江省湖州市高二下学期化学期末考试试卷

浙江省湖州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）FeSO4·7H2O用作天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（）A . Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋B . FeSO4·7H2O溶于水后显酸性C . FeSO4·7H2O溶于水后显碱性D . 以上都不对2. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A . 明矾溶液具有丁达尔效应B . Mg可在CO2气体中燃烧C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe3. （2分）下列物质中无Cl﹣的是（）A . KCl溶液B . KClO3C . NaCl晶体D . 氯水4. （2分）合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A . “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C . 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料5. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸6. （2分）关于下列一组图示的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为吸热反应B . 图②可以制取金属锰C . 图③形成原电池D . 图④制取乙酸乙酯7. （2分） (2017高一上·上高期末) 某溶液中可能含有Na+、I﹣、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（）A . 肯定不含I﹣B . 肯定不含NH4+C . 可能含有SO32﹣D . 肯定不含SO42﹣8. （2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C . 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D . 用铜和稀硝酸备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H29. （2分） (2019高二下·盐城期末) 2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：下列说法正确的是（）A . 装置工作时，4#室中溶液pH不变B . X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜C . 负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2OD . 单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于负极上有O2析出10. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 燃料电池化学能100%转化为电能B . 酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C . 为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D . 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大11. （2分） (2019高二下·盐城期末) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）A . 图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高B . 图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C . 图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强D . 图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl12. （2分） (2019高二下·盐城期末) H2C2O4为二元弱酸，25℃时，Ka1=5.4×10-2 ，Ka2=5.4×10-5。

—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案) (1)

2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。

在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。

浙江省湖州市高二下学期期末化学试卷

浙江省湖州市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法不正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B . 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C . 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体2. （2分） (2018高三上·吉林期中) 下列叙述正确的是（）A . 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D . 在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液3. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 120mL含有0.20mol/L碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 1.2 mol/LB . 2.0mol/LC . 0.18 mol/LD . 0.24mol/L5. （2分）铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是（）A . 测定密度B . 放入硝酸中C . 放入盐酸中D . 观察外观6. （2分） (2019高三上·牡丹江开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+B . 用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C . H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4-＋6H＋=518O2↑+2Mn2++8H2OD . 含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓7. （2分） (2019高三上·北京月考) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B . 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-C . 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-8. （2分） (2016高一上·延安期中) 现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液②75%的医用酒精③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 过滤萃取分液B . 萃取分液蒸馏C . 分液蒸馏萃取D . 萃取蒸馏分液9. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是（）A . Al2(SO4)3B . BaCl2C . NaOHD . FeSO410. （2分） (2018高一上·临汾期中) 下列有关物质的应用正确的是（）A . 金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭B . 烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松C . 氧化亚铁俗称铁红，常用作油漆涂料D . 用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体11. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下述实验不能达到预期实验目的是（）A . 向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱B . 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C . 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D . 在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡12. （3分）能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是（）A . Fe粉B . KSCNC . H2OD . 淀粉KI溶液13. （2分） (2017高二上·焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（）A . 由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅B . 图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0D . 对反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g），根据图④可以求出x=214. （2分） (2017高一上·临沂期末) CuO和Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL0.5mo1•L﹣1的H2SO4液恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（）A . （2m﹣1.6）gB . （m﹣0.8）gC . （m﹣1.6）gD . （2m﹣0.8）g15. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）事实结论A常温下N2很难与金属化合N2分子中共价键强，N2性质稳定B葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被当其他条件不变时，提高反应温度可加快氧化反应速率C KI晶体和HgCl2晶体混合后，无明显现象，若一起投入到水中，很快生成红色HgI2当其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入MnO2粉末，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（）A . NaOH的浓度为0.6 mol•L﹣1B . 在a点处溶液中的溶质为NaClC . 混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1D . 图中线段oa：ab=5：1二、非选择题 (共4题；共28分)17. （6分） (2019高一上·疏勒期末) 已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式________。