化学高考必备课件+练习全套■4-4-2第2课时 氨和铵盐.ppt

当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种 成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作 用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 (2)增大容器内压强 容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反 应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向 外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。
2．氨水是氨的水溶液，是复杂的混合物。由于氨与水发生反应生成NH3·H2O，N
H3·H2O是弱电解质，部分发生电离，有如下平衡： ＋H2O
NH3·H2O
＋OH－，故氨水中有三种分子和三种离子，有NH3、NH3·H2
O、 、OH－，考虑水的电离还有H＋，考虑溶剂还有H2O分子，所以各种微
粒浓度依次为c(H2O)>c(NH3·H2O)>c(NH3)>c(OH－)>c(
(4)化学性质
①受热易分解：NH4Cl
NH3↑＋HCl↑ ，(NH4)2CO3
CO2↑＋H2O↑ ②与碱反应：a.
。 ＋OH－
NH3↑＋H2O
b．在稀溶液中不加热：
＋OH－===NH3·H2O
c．在浓溶液中不加热：
＋OH－===NH3↑＋H2O
③水解反应：
＋H2O
NH3·H2O＋H＋
2NH3↑＋
思考： 如何干燥氨气？ 提示：氨气为一种碱性气体，应用碱性或中性干燥剂进行干燥，但是无水 CaCl2能与NH3形成配合物，故无水CaCl2不可用，我们可选用碱石灰、 生石灰、烧碱等对氨气进行干燥。
)>c(H＋)。氨水能
导电，而液氨是氨经液化得到的液态氨。液氨为纯净物，又由于液氨中只有分
子而无自由移动的离子，故液氨不导电。
3．铵根指
，空间构型为正四面体，它只能与阴离子形成铵盐(不单独存在)
或存在于氨水中，
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
与H2O作用，发生水解。
氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水浓度越大密度越 小。计算氨水浓度时，溶质是NH3而不是NH3·H2O。氨气是唯一能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的气体。
1．下列不属于铵盐的共同性质的是( )
A．都是晶体
B．都易溶于水
C．与碱共热都产生氨气
D．受热分解都产生氨气
解析：铵盐都是无色或白色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气。
但并不是所有的铵盐受热分解时都能产生氨气。如NH4NO3在不同温度分解的
产物不同，在某温度时其分解的方程式为5NH4NO3
4N2↑＋2HNO3
第2课时 氨和铵盐
1.了解氨气、铵盐的性质及用途。 2．掌握氨气的实验室制法。 3．掌握铵根离子的检验。
1．氨的性质 (1)氨的物理性质 纯净的氨气是 无 色、有 刺激性气味 的气体，密度比空气 小。氨很容易 液化 液氨气化时要 吸收 (吸收、放出)大量的热，所以液氨常用作致冷剂。常温常压 下，1体积的水可溶解 700 体积的氨气。
【例1】 有关氨的性质的叙述中，正确的是( ) A．氨气溶于水显弱碱性 B．氨气能在空气中燃烧 C．氨气和酸相遇都能产生白烟 D．在反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl中NH3作氧化剂
解析：氨溶于水生成的一水合氨能部分电离出 和OH－，使氨水显弱碱性， 选项A说法正确；氨在空气中氧化需高温和催化剂条件，也就是说氨在空气中 不能燃烧，选项B说法不正确；氨只能与挥发性酸反应才能生成白烟，与难挥 发性酸反应时并不产生白烟，选项C说法不正确；在反应3Cl2＋8NH3 ===N2＋6NH4Cl中，氮元素失去电子，作还原剂，选项D说法也不正确。 答案：A
②与酸反应——碱性
将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现象产生白烟。化学方程
式为 NH3＋HCl===NH4Cl ；写出NH3和HNO3、H2SO4反应的化学方程 式： NH3＋HNO3===NH4NO3 、2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 。
③与氧气反应——还原性
NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： 4NH3＋5O2
＋9H2O，可以看出这种分解方式并没有产生氨气。
答案：D
1．喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过 带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大的压强差的方法 (1)减小容器内压强 ①容器内气体极易溶于水； ②容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。
【记忆提示】 氮及其化合物转化关系
1．氨气的实验室制法
(1)原理： Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。
(2)装置：“固体＋固体
气体”(与用KClO3或KMnO4制 O2的装置相同)。
(3)收集： 只能用向下排空气 法。
(4)干燥：用 碱石灰 (NaOH和CaO固体的混合物)干燥。
NH3↑＋H2O。
②向固体氢氧化钠或生石灰中加浓氨水。
二者溶解时放热且吸水，两种变化都有利于产生氨气。
2． 离子的检验
取少量样品，加 碱 共热，用 湿润的红色石蕊 试纸检验，试纸变 蓝 ，
说明有 。离子方程式为：
。
1．氨和液氨都是氨分子构成的纯净物，属于非电解质，前者是气态，后者 是液态 。氨易液化，液化过程中放出大量的热，液氨易汽化，汽化过程 中吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
(2)NH3的结构：电子式：
，结构式：
，
空间构型 ： 三角锥形 。
(3)化学性质
①与水反应
氨 极易 溶于水(1∶700)，水溶液呈 碱 性，反应的方程式为：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－，氨水中含有的分子有：NH3、NH3·H2O、H2O ，
离子有 NH、OH－、H＋ 。氨水的保存方法是 密封、存放于阴凉处 。
(5)检验：①用 湿润的红色石蕊试纸 置于试管口，若试纸变 蓝 色，说明氨 已收集满了；②将蘸有 浓盐酸 的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明 已收集满了。 (6)环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨(棉花用稀硫酸浸湿)。 氨气的制取实验口诀：
延伸：实验室制取得氨气的其它方法
①加热浓氨水：NH3·H2O
4NO＋
6H2O ，此反应中的氧化剂是 O2、氧化产物是 NO，电子转移的数目是 20 。
2．铵盐 (1)概念 铵根离子与酸根离子构成的化合物。
(2)NH 的结构
①NH 的电子式为
，结构式为
，
空间构型为 正四面体 。
②铵盐中存在的化学键类型有 共价键 和 离子键 。
(3)物理性质
铵盐都是 白 色晶体，均易溶于水。