福建省师大附中2016届高三化学上学期期中试卷(含解析)

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福建师大附中2015_2016学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年福建师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素Pa，它的中子数为（）A．330 B．91 C．239 D．1482．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．H2SO4 Na2CO3 Ca（OH）2B．HCl NaOH K2CO3C．H2CO3 C2H5OH NaHSO4D．Ba（OH）2 H3PO4 KOH3．下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应4．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O 的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L5．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）A．①② B．③④ C．①④ D．②④6．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液9．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水．A．①②③B．②③ C．③④ D．③④⑤10．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（）A．Cl2B．HClO C．Cl﹣D．H2O11．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置数天后酸性将变弱D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色12．下列实验操作中不正确的是（）A．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分B．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C．分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出D．称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面14．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是（）A．Ba（NO3）2溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH 溶液15．下列说法正确的是（）A．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl﹣C．某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42﹣D．焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素16．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为N AB．9克 H2O所含有的氢原子数目为N AC．在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4LD．0.1 molCH4分子含有的原子数目为 N A17．某元素B的核电荷数为Z，已知B n﹣与A m+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）A．Z+n+m B．Z﹣n+m C．Z﹣n﹣m D．Z+n﹣m18．1升甲气体和2 升乙气体恰好完全化合生成2 升丙气体（同温同压），若丙气体的分子式为YX2，则甲和乙的分子式依次为（）A．X2与Y2B．XY 与X2C．X2与YX D．YX 与Y219．下列溶液与30mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3溶液B．10 mL 1 mol•L﹣1Al（NO3）3溶液C．15 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3溶液D．10 mL 1.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液20．如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c．d 两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（）A．饱和NaHCO3溶液、12mol•L﹣1盐酸、18.4mol•L﹣1H2SO4B．饱和Na2CO3溶液、2mol•L﹣1 H2SO4、饱和NaOH 溶液C．饱和NaOH 溶液、2mol•L﹣1 H2SO4、18.4mol•L﹣1H2SO4D．18.4mol•L﹣1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4mol•L﹣1H2SO421．两个不同容积的容器中分别盛有H2、O2，已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是（）A．两种气体质量相等B．两种气体的物质的量之比为16：1C．两种气体压强比为16：1D．两种气体体积比为1：1622．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（）A．0.1mol Zn，0.1mol Fe B．1mol Fe，1mol ZnC．1g Zn，1g Fe D．10g Zn，10g Fe二、第Ⅱ卷（非选择题共56分）23．今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl 晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇（1）其中能导电的物质是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是．24．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（1）试判断：固体混合物中肯定含有，肯定没有，可能含有．（2）对可能有的物质，可采用来检验，如果含有该物质，其现象是．25．实验室需要90mL 浓度为1mol•L﹣1的稀硫酸，现用18.0mol•L﹣1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取mL浓硫酸；B．缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，；C．用少量蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3 次，将每次洗液都倒入所选容量瓶里；D．将稀释后稀硫酸小心倒入所选容量瓶里；E．检查所选容量瓶是否会发生漏液；F．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线1﹣2cm 处；G．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液；H．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至．（1）填写上述各步的空白处．（2）正确的操作顺序是E→A→B→D→G （填写字母）．（3）已经有的玻璃仪器包括玻璃棒，烧杯，10mL 量筒，还需要的玻璃仪器有．26．实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．（1）盛有浓盐酸的仪器名称是．（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接、接、接、接（填各接口字母）（3）装置F 的作用是，装置B 的作用是．（4）装置E 中发生反应的化学方程式是．（5）装置A 中发生反应的化学方程式是，若A 中有4.48L 氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有g．27．试回答下列问题：（1）9g 水的物质的量是mol，含有mol 氢原子，含有个电子．（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是，质量比是．（3）0.4mol NH3中所含氢原子数与克水中所含氢原子数相等．（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为．（5）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为．2015-2016学年福建师大附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素Pa，它的中子数为（）A．330 B．91 C．239 D．148【分析】根据中子数=质量数﹣质子数进行计算．【解答】解：中子数=质量数﹣质子数=239﹣91=148，故选D．2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．H2SO4 Na2CO3 Ca（OH）2B．HCl NaOH K2CO3C．H2CO3 C2H5OH NaHSO4D．Ba（OH）2 H3PO4 KOH【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物．【解答】解：A．纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，氢氧化钙是碱，故A错误；B．HCl是酸，烧碱NaOH是碱，K2CO3是盐，故B正确；C．乙醇是醇，不是碱，故C错误；D．氢氧化钡、KOH是碱不是盐，磷酸是酸，故D错误．故选B．3．下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A错误；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；C、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C错误；D、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确．故选D．4．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O 的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L【分析】A、水的质量是g；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、根据m=M计算求解；D、气体摩尔体积适用对象是气体．【解答】解：A、水的质量是g，所以1 mol H2O 的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、根据m=M=×64g/mol=32g，故C正确；D、气体摩尔体积适用对象是气体，故D错误；故选C．5．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）A．①② B．③④ C．①④ D．②④【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．【解答】解：：①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；故选C．6．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【分析】①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；②乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；③碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来．故选C．9．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水．A．①②③B．②③ C．③④ D．③④⑤【分析】根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．【解答】解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的．故选B．10．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（）A．Cl2B．HClO C．Cl﹣D．H2O【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，结合HClO的不稳定性质解答该题．【解答】解：氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，长期放置后发生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有氯离子增加，故选C．11．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置数天后酸性将变弱D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，依据物质性质分析选项中的变化．【解答】解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；B．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故B错误；C．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故C错误；D．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故D正确；故选D．12．下列实验操作中不正确的是（）A．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分B．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C．分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出D．称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘【分析】A．定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，实验失败，需重新配制；B．蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度；C．分液时应避免上下层液体混合；D．称量时左物右码，NaOH为腐蚀品，应放在小烧杯中称量．【解答】解：A．定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可，如果加水超过了刻度线，应重新配制，故A错误；B．蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．称量时左物右码，NaOH为腐蚀品，应放在小烧杯中称量，故D正确；故选：A．13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面【分析】由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误；D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．故选B．14．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是（）A．Ba（NO3）2溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH 溶液【分析】只用一种试剂就能将（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、K2SO4四种溶液区分开来，则所取的试剂与这四种物质混合时须有明显的不同现象，硫酸根离子和氯离子用钡离子鉴别，钾离子和铵根离子用氢氧根离子鉴别．【解答】解：A、硝酸钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钾溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；B．K2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与硝酸银溶液反应都有白色沉淀生成，所以无法鉴别，故B错误；C．氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液无现象，与硫酸铵溶液反应生成白色沉淀和刺激性气味的气体，与氯化铵溶液反应生成刺激性气味的气体，所以现象不同，可以鉴别，故C正确；D．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故D错误；故选C．15．下列说法正确的是（）A．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl﹣C．某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42﹣D．焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素【分析】A、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，铵盐可以和氢氧化钠之间反应产生氨气；B、能和硝酸银反应产生白色沉淀的可以是硫酸根离子、碳酸根离子或是氯离子；C、和氯化钡反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡还可以是氯化银；D、钠元素的焰色反应是黄色的，钾元素的焰色反应需要透过钴玻璃观察才是呈现紫色的．【解答】解：A、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，铵盐可以和氢氧化钠之间反应产生氨气，某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4+，故A正确；B、某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在硫酸根离子、碳酸根离子或是氯离子，故B错误；C、和氯化钡反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡还可以是氯化银，某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42﹣或是氯离子，故C错误；D、焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不能确定是否含有钾元素，故D错误．故选A．16．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为N AB．9克 H2O所含有的氢原子数目为N AC．在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4LD．0.1 molCH4分子含有的原子数目为 N A【分析】A．必须是标准状况下，才能利用Vm=22.4L/mol求算；B．9克 H2O的物质的量是0.5mol；C．标准状况1mol气体的体积为22.4L；D．CH4分子含有的5个原子．【解答】解：A．必须是标准状况下，才能利用Vm=22.4L/mol求算，在常温下，Vm值不知道，所以不能计算，故A错误；B．9克 H2O的物质的量是0.5mol，所含有的氢原子的物质的量为1mol，数目为N A，故B正确；C．在同温同压时，不是标准状况，1mol任何气体的体积不是22.4L，故C错误；D．0.1 molCH4分子含有的原子物质的量为0.5mol，原子数目为0.5N A，故D错误．故选B．17．某元素B的核电荷数为Z，已知B n﹣与A m+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）A．Z+n+m B．Z﹣n+m C．Z﹣n﹣m D．Z+n﹣m【分析】根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．【解答】解：设元素A的核电荷数是x，因为B的核电荷数为Z，它的阴离子B n﹣中带有Z+n 个电子，因为B n﹣与A m+的核外具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，所以x﹣m=Z+n，即x=Z+n+m，故选：A．18．1升甲气体和2 升乙气体恰好完全化合生成2 升丙气体（同温同压），若丙气体的分子式为YX2，则甲和乙的分子式依次为（）A．X2与Y2B．XY 与X2C．X2与YX D．YX 与Y2【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，由题意可知存在反应：甲+2乙=2YX2，结合质量守恒定律解答．【解答】解：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，由题意可知存在反应：甲+2乙=2YX2，选项中甲为X2、乙为YX时符合质量守恒定律，其均不符合质量守恒定律，故选：C．19．下列溶液与30mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3溶液B．10 mL 1 mol•L﹣1Al（NO3）3溶液C．15 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3溶液D．10 mL 1.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液【分析】根据化学式可知，30mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关，据此进行判断．【解答】解：30mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L，A.10 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A正确；B.10 mL 1 mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，故B错误；C.15 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为2mol/L，故C错误；D.10mL 1.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1.5mol/L×2=3mol/L，故D错误；故选A．20．如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c．d 两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（）A．饱和NaHCO3溶液、12mol•L﹣1盐酸、18.4mol•L﹣1H2SO4B．饱和Na2CO3溶液、2mol•L﹣1 H2SO4、饱和NaOH 溶液C．饱和NaOH 溶液、2mol•L﹣1 H2SO4、18.4mol•L﹣1H2SO4D．18.4mol•L﹣1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4mol•L﹣1H2SO4【分析】CO2能与碱反应生成碳酸盐，可以先将CO2暂时除去，而CO一般不与任何物质反应且难溶于水，所以可以先分离出CO；然后将变成的碳酸盐加入适量稀酸再变成CO2，则可达到实验的目对CO2和CO混合气体进行分离．【解答】解：对于甲乙丙选择何种试剂，因为混合气体首先通过的是甲，由于CO2能与碱反应生成碳酸盐则剩余气体CO就很容易分离出，所以在甲中加入饱和NaOH溶液（饱和石灰水虽是碱但是对二氧化碳吸收能力有限），与CO2反应生成碳酸钠和水，CO通过乙瓶顺利分离出来，由于实验中含有水分所以乙中加入浓硫酸对其干燥；漏斗中丙液体是将生成的碳酸盐转变成CO2，所以应该装的是稀盐酸或者稀硫酸，故选C．21．两个不同容积的容器中分别盛有H2、O2，已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是（）A．两种气体质量相等B．两种气体的物质的量之比为16：1C．两种气体压强比为16：1D．两种气体体积比为1：16【分析】根据PV=RT，所以PM=ρRT，所以压强与摩尔质量成反比，由此分析解答．【解答】解：根据PV=RT，所以PM=ρRT，所以压强与摩尔质量成反比，所以两种气体的压强比为32：2，即为16：1，故选C．22．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（）A．0.1mol Zn，0.1mol Fe B．1mol Fe，1mol ZnC．1g Zn，1g Fe D．10g Zn，10g Fe【分析】硫酸的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，选项中金属与硫酸反应生成+2价金属硫酸盐和氢气，金属质量与析出氢气的质量差相同时，天平平衡，以此来解答．【解答】解：A．均为0.1mol时，恰好完全反应，生成氢气相同，但参加反应的金属质量不同，则质量差不同，故A不选；B．酸不足，金属过量，生成氢气相同，1molFe、Zn的质量分别为56g、65g，则质量差不同，故B不选；C．金属均不足，加入金属质量相同，生成氢气分别为g、g，则质量差不同，故C不选；D．Zn、Fe的物质的量分别为=0.154mol、=0.179mol，而硫酸为0.1mol，金属过量，硫酸不足，生成氢气相同，则金属质量与析出氢气的质量差相同，天平平衡，故D选；故选D．二、第Ⅱ卷（非选择题共56分）23．今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl 晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇（1）其中能导电的物质是①②⑥（2）属于电解质的是②④⑤（3）属于非电解质的是⑦．【分析】金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①铝线是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②熔化的KNO3能导电，是电解质；③氯气不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；④NaCl 晶体不能导电，但是溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解质；⑥石灰水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦乙醇不能导电，是非电解质，故答案为：（1）①②⑥；（2）②④⑤；（3）⑦．24．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含有KCl ．（2）对可能有的物质，可采用焰色反应来检验，如果含有该物质，其现象是透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰．【分析】①硫酸铜溶液是蓝色的，而白色固体加水得到了无色滤液，故固体中一定不含有硫酸铜；②碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；③碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，根据物质的性质进行分析，即可解答．【解答】解：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；。

高三化学上学期期中-福州学2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题

福州一中2015-2016学年第一学期半期考考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 56 一、选择题（每小题2.5分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质2．“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是（）A．硝酸可用于制炸药B．氢氧化铝常用于治疗胃病C．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水D．硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用3．对下列物品标签的分析不正确的是（）4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．将0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1N AB．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A5．下列各组离子在水溶液能大量共存的是（）A．Cu2+、K+、OH-、SO42-B．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-6．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品7．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确．．．的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成在标准状况下Cl2的体积为11．2 L8．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。

【高三】福建省师大附中届高三上学期期中考试化学

【高三】福建省师大附中届高三上学期期中考试化学试卷说明：福建师大附中届高三试题（时间：90分钟满分：100分）附：相对原子质量 O 16 C 12 H 1 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 Ca 40一．选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列说法不正确的是A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖2．能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅B．硫 C．铜 D．铁3. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ === CO2↑+H2OB．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O === Na++2OH－+H2↑C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH＋OH－=== NH3↑＋H2OD．Cl2通入水中：Cl2＋H2O === 2H+＋Cl－＋ClO－5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子B．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol?L－16．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 A．A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物7．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。

2020届福建省师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题(PDF版)

福建师大附中2019-2020学年上学期半期考试高三化学试卷试卷说明：（1）本卷共两大题，20小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

可能用到的相对原子质量： O-16 S-32 W-184第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题有16个小题。

每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。

下列说法正确的是A．目前提岀的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，抑制酸雨的形成B．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放C．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖3．下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是A．146C与126C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同B．H2O和D2O是同分异构体C．H3O+与—OH具有相同的电子数D．37Cl与39K具有相同的中子数4．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。

下列说法正确的是A．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ • mol-1B．P4(s，白磷) = 4P(s，红磷) ΔH＞0C．白磷比红磷稳定D．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子6．下列各组物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO37．常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A．pH=3的溶液：Na+、Cl—、Fe3+、ClO—B．pH=10的溶液：K+、SO42—、HCO3—、NH4+C．使石蕊试液变红的溶液： Na+、Cl—、SO42—、AlO2—D．与金属Al反应能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—8．下列说法正确的是①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N②第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S④离子化合物中即可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl > HI⑦离子半径：K+ > Cl—> S2—A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．②③④⑦ D．④⑤⑥9．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的是甲乙丙丁A．加热装置甲中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置乙验证二氧化硫的漂白性C．用装置丙制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置丁检验氯化铵受热分解生成的两种气体10．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。

福建省师大附中高三化学上学期期中考试试题

福建省师大附中2007-2008学年度高三化学上学期期中考试试题说明：1．考试时间：120分钟；本卷满分：100分2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题共50分）和第Ⅱ卷（非选择题共50分）。

3．请将第Ⅰ卷答案填写在答题卡上，第Ⅱ卷答案填写在答题卷上，考试结束后交答题卡和答题卷。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 Cu 64 Na 23 N 14 O 16 S 32 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A ．BeCl2B ．H2SC ．NCl3D ．SF4 2． U 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。

U 的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关 U 说法正确的是 A ． U 原子核中含有92个中子 B ． U 原子核外有143个电子 C ． U 与 U 互为同位素 D ． U 与 U 互为同素异形体3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭味4．VCD 光盘上的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、存储信号。

碲的某种化合物是常用的VCD 光盘记录材料之一，以下对碲元素(原子序数为52)及其化合物的认识不正确的是（）A ．单质碲在常温下是固体B ．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱C ．H2Te 不如HI 稳定D ．碲元素位于周期表中第六周期VIA 族5．设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A ．常温下11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NAB ．14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAC ．18 g D2O 中含有的质子数目为10NAD ．1 L 0.5 mol •L －1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA6．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ................... （） 235 92 235 92 235 92 235 92 235 92 235 92 235 92 238 92238 92A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF的沸点高于HClC．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低7．T℃时，水的离子积为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合后溶液液呈中性，则下列说法正确的是（）A．混合液的PH＝7 B．混合液中C(H+)= KWC．a=b D．混合液中C(B＋)=C(A－)+C(OH－)8．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

2016届高三上学期期中考试化学试题2(附答案) (1)

东山二中2016届高三期中考化学试题2相对原子质量：H—1、N—14、O—16、Na—23、S—32、Cu—64、Zn—65一、选择题[本题有16小题，每小题3分。

每小题只有一个正确选项。

]1、医学界通过用14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是()A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素2、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确．．．的是()A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增强3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误．．的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是()A．标准状况下，11.2 L苯中所含的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L O2与44.8 L SO2充分反应后转移电子的数目为4N AC．各为0.1 mol的H3O+和OH-中含有的电子数目均为0.9N AD．2.4g O2和O3的组成的混合气体中所含的氧原子数目为0.15N A5、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将MgCl2加热熔化B．烧碱溶于水C．将AlCl3溶于水中D．硫酸氢钠溶于水6、如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确．．的是() A．产生气体的总体积：① > ②B．电极上析出物质的总质量：② > ①C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．①中阳极的电极反应式：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑;②中阴极的电极反应式：2H+ + 2e- = H2↑7、用惰性电极电解某浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

【全国百强校】福建省福建师范大学附属中学2016届高三上学期期中考试化学试题解析(解析版)

（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al—27S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ba—233第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】B考点：考查化学与生活的额有关判断2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．①③④⑦D．③⑤⑥⑦【答案】C【解析】试题分析：①粗盐和酸雨都是由两种或两种以上的物质组成，则属于混合物，①正确；②沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气是由煤和水高温反应的产物，则属于不可再生能源，②错误；③冰是水，干冰为固体二氧化碳，都是由两种元素组成的纯净物，则属于化合物，③正确；④不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，④正确；⑤盐酸和食醋都是溶液，属于混合物，它们中的溶质HCl 和CH 3COOH 都是化合物，二者属于酸，⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，⑥错误；⑦豆浆和雾形成的分散系是胶体，⑦正确；答案选C 。

考点：考查物质分类的有关判断3．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO 、CO 2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A ．充入的CO 分子数比CO 2分子数少B ．甲容器的体积比乙容器的体积小C ．CO 的摩尔体积比CO 2的摩尔体积小D ．甲中CO 的密度比乙中CO 2的密度小【答案】D【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。

2025届福建省师大附中高三化学第一学期期中达标检测试题含解析

2025届福建省师大附中高三化学第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．4.6g金属钠与500mL0.2 mol·L-1的盐酸充分反应，转移的电子数为0.2N AB．0.l mol·L-1K2S04溶液与0.2mol/L KCl溶液中的K+数目均为0.2 N AC．60g SiO2中含有Si-O键的数目为2 N AD．46g NO2和N2O4的混合物中分子总数为N A2、下列叙述正确的是A．用装置①来验证生铁片发生吸氧腐蚀B．用装置②来进行苯萃取碘水中I2的操作C．装置③中的读数为12.20 mL D．用装置④来干燥、收集并吸收多余的氨气3、利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（）实验器材相应实验①量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板中和热的测定②烧杯、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇③量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol•L-1的稀盐酸溶液④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形⑤分离甲醇和甘油的混合物瓶、牛角管、石棉网⑥坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架从食盐水中得到NaCl晶体A．2项B．3项C．4项D．5项4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）加热Mn2++2Cl2↑+2H2OC．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO2-3D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑5、分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是（）A．两溶液中均有金属单质析出B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈6、下列说法中正确的是( )A．Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C．等物质的量的CN－和N2 含有的共用电子对数相等D．氯气与NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成7、向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是A．整个过程中溶液最多吸收CO25molB．整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示C．当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6LD．反应结束时沉淀的质量为156g8、关于氯化铵溶液，下列有关说法正确的是（）A．溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B．加水稀释后溶液酸性增强C．可除去某些金属表面的氧化物D．微热促进水解平衡右移氯离子数目增多9、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个10、某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键11、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A12、下列关于有机化合物的说法不正确的是A．2，2-二甲基丙烷也称新戊烷B．苯和氯乙烯都能发生加成反应C．C4H10O属于醇的同分异构体有4种D．橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物13、下列说法错误．．的是( )。

【化学】福建省师大附中2016-2017学年高一下学期期中考试试题(平行班)

福建师大附中2016-2017学年下学期期中考试高一化学试卷试卷说明：（1）本卷共两大部分，共24题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Cu-64第I卷（选择题，共46分）一、选择题（只有一个正确选项,1-14题每小题2分，15-20题每小题3分，共46分）1.元素性质呈周期性变化的原因是( )A.相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2.下列化学用语的使用正确的是( )A．N2的结构式．．．：N≡N B．CO2的比例模型：C.氯化氢的电子式D. F的原子结构示意图3．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是( )A．是氧元素的一种同位素B．是臭氧的同分异构体C．是一种新的氧化物D．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键4.下列物质中含有Cl-的是( )A.液态氯化氢B.次氯酸钠溶液C.固体氯化钠D.四氯化碳5．下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）A．碘和干冰的升华B．食盐和乙醇分别溶解在水中C．硫和金属钠的熔化D．金刚石和氢氧化钠的熔化6. 下列说法中正确的是（）A．CO2、NH3、BF3 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C．常温常压下，HCl、H2O、CO2的状态不同是因为所含的共价键不同D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键7．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多8．下列有关环境污染的叙述错误的是（）A．酸雨通常是指pH在7以下的降水B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病9．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性10．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。

2025届福建省福州市师大附中化学高三上期中经典试题含解析

2025届福建省福州市师大附中化学高三上期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、阿伏伽德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是（）A．0.1mol 熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子B．0.2mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6N AC．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．18g H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10N A2、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3+2HI =2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2+>Cl－3、下列说法错误的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化4、用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3N AB．16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2N AC．将1mol H2与1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2N AD．1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为N A5、我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。

福建省师大附中2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题

福建师大附中2016-2017学年上学期期中模块考试高二化学试题满分：100分时间：90分钟命题人：戴萍审题人：潘则南相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Zn-65 S-32 Mg-24 Cu-64 Ag-108一、选择题：本题共23小题，每小题2分。

1．下列做法不利于环境保护的是A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2．某化学反应的△H=-122kJ•mol-1，△S=+231J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行3．下列说法正确的是A．地下钢管连接锌板属于牺牲阳极的阴极保护法B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱4．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5．对于化学反应3W（g）＋2X（g）==4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中正确的是A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）6．100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入A．硫酸钠固体B．NaOH固体C．硝酸钾溶液D．氯化钾溶液7．在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3 △H ＜0，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（1）平衡不发生移动（2）平衡沿着正反应方向移动（3）平衡沿着逆反应方向移动（4）NH3的质量分数增加（5）正逆反应速率都增大A．（1）（5）B．（1）（2）（5）C ．（3）（5）D．（2）（4）（5）8．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d 电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42－B．当电路中转移电子时，I中消耗的H 2SO4为C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极9．2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），经一段时间后SO3的物质的量增加了，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为A．0.5s B．1s C．30s D．60s10．对于可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是C的体积分数11．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）==C（石墨）；ΔH= -可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；，若将含0.5 molH2SO 4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

福建省师大附中高一化学上学期期中试题

福建师大附中2016-2017学年第一学期期中考试卷高一化学（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55一、选择题(1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分)1．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。

其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A．分子 B．原子 C．离子 D．元素2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．CaO B．Cl2 C．SO2 D．H2SO43．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体在一定条件下能稳定存在B．光束通过胶体时有丁达尔效应C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能4．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质属于重叠关系B．溶液与胶体属于并列关系C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系D．单质与非电解质属于包含关系5．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣B．Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C．NH4NO3=NH4++NO3﹣D．2KClO3═2K++ 2Cl－+ 3O2﹣6．气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④7．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )A． B． C． D.8.京沪高速发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中35吨液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡，大片农田被毁和重大经济损失的恶性事故。

对于该事故发生时下列各种应急处理，你认为正确的是( )A.附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移B.要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，进行碱液稀释中和C.液氯流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心退到家中，关紧门窗D.检修或现场抢救时，没有防毒面具，可以佩戴用浓碱溶液浸过的湿口罩9.下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．HCl10．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则在同温同压下所得氯气的体积( )A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较11.下列关于钠的说法，错误的是( )A.钠与水反应，水是氧化剂B.少量钠可以保存在煤油中C.钠与硫酸铜溶液反应，既有沉淀产生，又有气体生成D．23g钠在空气中充分燃烧生成Na2O2时，转移的电子数为2N A12.在甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl－、Br－、I－中的一种，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变成橙色，再加入乙溶液时，溶液颜色没有明显变化，则甲、乙、丙溶液中依次含的离子为（）A .Cl－、Br－、I－ B. Br－、I－、 Cl－C. Br－、Cl－、I－D. Cl－、I－、Br－13．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。

福建省师大附中2019届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考试卷高三化学（理）时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大部分，共20题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（共16小题,每小题3分，共48分）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。

下列对成语、谚语的解释正确的是 ( ) A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。

“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液4．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置分离蒸干AlCl3 溶液制取无水AlCl35．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的氧原子数目相等 B．两种气体的压强相等C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )A.1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目小于2N AB.在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的N—H键数目3N AC.0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6N AD.标准状况下，2.24 L 3517Cl 2中含有的中子数目3.4N A7．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g ·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol ·L －1。

高三化学上学期期中-师大2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题

福建省师大二附中2016届高三上学期期中考试化学试题一．选择题（共16小题）1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．煤经过汽化和液化等物理变化等可转化为清洁燃料2．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol/LNaAlO2溶液中含有氧原子数为2N AB．标准状况下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5N AC．1mol（﹣14CD3）中所含的中子数和电子数分别为11N A、9N AD．精练铜的过程中，当阳极溶解32g铜时转移的电子数为N A3．某溶液中含有AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（）A．SO32﹣B．Na+C．AlO2﹣D．SO42﹣4．下列说法错误的是（）A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．久制的硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C．除去CO2中的SO2：用饱和碳酸氢钠溶液洗气，再干燥D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中5．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Al3+、Na+、SO42﹣B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液SO42﹣、HCO3-、Na+、K+C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣D．常温下，C（H+）/C（OH-）=10-12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32-、Na+7．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1mol H2S04和1 mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图3所示装置用于制备并收集NO气体D．图4所示装置用于分离出溴苯9．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是（）10．下列说法正确的是（）A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置11．常温下，向0.25mol•L﹣1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．硫酸溶液的体积为30 mLB．b时刻溶液中SO42﹣的浓度约为0.125 mol•L﹣1C．d时刻溶液的pH约为13D．溶液的导电能力：c＜d=b＜a12．实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤14．下列离子方程式正确的是（）A．FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O =AlO2﹣+4NH4++2H2O15．固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是（）A．气体1可能为SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物D．固体粉末X中一定有Na2CO3和KAlO216．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是：（）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③还原性S2->Cl-④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．A．①②④B．②④ C．②③④D．①②③④二．填空题17．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可以形成A2B2和A2B两种化合物；A与C位于同一主族，B与D 形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，请回答下列问题（1）由A、B、E三种元素按1:1:1组成的化合物的结构式．（2）写出DB2使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式．（3）电解100ml 1mol/L的化合物CE的溶液时，若阴阳极都用石墨做电极，电解一段时间，当阳极产生11.2ml气体（标准状况），此时溶液的PH为（假设溶液体积不变）由上述五种元素中的三种组成，按原子个数比为1:1:1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为（4）将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1.2mol 化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为．（不考虑水中溶解的DB2）18．对工业废水和生活污水进行处理防止水体污染，改善水质的主要措施之一。

高三化学上学期期中-大附16届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题(实验班)

福建师大附中2015-2016学年第一学期高三期中化学试题（实验班）一．选择题（共13小题）1．化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D．化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一2．N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO23．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AB．1mol/L的Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2 N AC．42.0g的乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为3 N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 N A4．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO35．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是原子半径最小的元素，A元素常见化合价为+1和-1；A与C 的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（）A．元素的原子半径：B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化8．下列实验不能达到预期目的是（）9．某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循环使用D．直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO410．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）11．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣中的某几种，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：下列结论正确的是（）A．可能含有Cl﹣、Mg2+、SO42﹣B．肯定有含Na+、Br﹣、SO32﹣C．肯定没有Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．不能确定Mg2+、SO32﹣、SO42﹣12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3﹣I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是（）A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓B．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓15．正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏二．非选择题16．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等离子，过程如下：Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．（1）过程Ⅰ除去的离子是．（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因．②除去Mg2+的离子方程式是③检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：①过程Ⅳ除去的离子是．②盐水b中含有SO42﹣．Na2S2O3将IO3﹣还原为I2的离子方程式是．17．根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）①实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．②铜与浓硫酸反应的化学方程式．装置A中的试剂是③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是．（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．①在（1）②操作后打开b，关闭a．②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是．③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式．18．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．（1）已知相关物质之间存在如下变化：丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为（2）已知E 及其化合物有以下变化：写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为（任写一个）．（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是．（4）X是一种仅含四种元素（不一定是A、B、C、D、E元素中的四种）的无机矿物盐，某研究小组设计如下实验探究其组成和性质另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：①在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为．②一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式19．某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体．完成下列填空．（Ⅰ）甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．白色沉淀是．甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：①；②；（Ⅱ）乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成回答下列问题（1）操作①的目的是，洗气瓶B中的试剂是．（2）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种，理由是．（Ⅲ）丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如表：（1）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为．（2）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x的实测值（保留二位小数）参考答案与试题解析一．选择题1—5BCCBD 6—10BCCDB 11—15BDCCD二．非选择题16．（1）过程Ⅰ除去的离子是SO42﹣．（2）①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42﹣沉淀更完．②除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32﹣+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．③检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全．（3）①过程Ⅳ除去的离子是NH4+、I﹣．②盐水b中含有SO42﹣．Na2S2O3将IO3﹣还原为I2的离子方程式是5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O．17．（1）①实验步骤：连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．②铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀．（2）②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O．③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl．18．（1）丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2）S+2H2SO43SO2↑+2H20；H2O2或N2H4或C2H6等（任写一个）．（3）NaNO2．（4）①CaFe（CO3）2CaO+FeO+2CO2↑．②2FeO+CO2=Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）19．（Ⅰ）白色沉淀是BaSO4．①浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀；②SO2被氧气氧化成硫酸生成沉淀；（Ⅱ）（1）操作①的目的是排除装置内的空气（O2），洗气瓶B中的试剂是饱和NaHSO3溶液．（2）不能，理由是因为同时改变了两个变量，无法确定到底是哪个变量的作用．（Ⅲ）（1）18.621±0.001．（2）x的实测值 5.25（保留二位小数）。

福建省师大附中2016届高三上学期期中考试物理试题及答案

a b c PM福建师大附中2015-2016学年第一学期期中考试卷高三物理（时间：90分钟满分：100分）说明：试卷共两大题，15小题。

请用黑色水笔把答案写在答卷上。

考试结束后，只要将答卷交上来。

考试过程不能使用具有计算功能的设备。

一、选择题（本题共11小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第1-8题只有一项符合题目要求，第9-11题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）1．组成星球的物质靠引力吸引在一起随星球自转。

如果某质量分布均匀的星球自转周期为T ，万有引力常量为G ，为使该星球不至于瓦解，该星球的密度至少是A ．24GT πB ．23GT πC ．22GT πD ．2GT π2．在空中的某点O 以一定的初速度竖直向上抛出一物体，不计空气阻力，0.8s 后物体的速率变为8m/s ，关于此时物体的位置和速度方向的说法，正确的是（g 取10m/s 2）A ．在O 点上方，速度方向向下B ．在O 点上方，速度方向向上C ．在O 点，速度方向向下D ．在O 点下方，速度方向向下3．如图所示，虚线a 、b 、c 代表电场中的三个等差等势面，ab 的间距大于bc 的间距。

实线为一带电的粒子仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P 、M 为轨迹上的两个点，由此可知A ．粒子在M 点受到的电场力比在P 点受到的电场力大B ．粒子在P 、M 两点间的运动过程，电场力一定做正功C ．粒子在M 点的电势能一定比在P 点的电势能大D ．三个等势面中，a 的电势一定最高4．如图所示，小船沿直线MN 过河，船头始终垂直于河岸．若水流速度减小，为保持航线不变，下列措施与结论正确的是A ．增大船速，过河时间不变B ．增大船速，过河时间缩短C ．减小船速，过河时间不变D ．减小船速，过河时间变长5．如图所示，a ，b 两个带有异种电荷的小球（可视为质点）分别被两根绝缘细线系在木盒内，且在同一竖直线上，木盒置于固定的台秤上，整个装置静止，细绳均有弹力。