人教版化学2019高考化学一轮复习习题精选
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。
D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
2019高考化学一轮复习基础习练4含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（4）李仕才一、选择题1、下列除杂方法正确的是（B ）A.SiOz中含ALOs杂质，可以加入足量NaOII溶液然后过滤除去B.C02中含有C0杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C.C0?中含有HC1杂质，可以通过盛有Na2C0n溶液的洗气瓶D.Na2C0；i溶液中含有Na2SiO；｛杂质，可以通入足量的g,然后过滤解析A项,Si02、AI2O3均与NaOH溶液反应;C项,Na2C03溶液会吸收CO2生成NaHCOs,应通过盛有饱和NaHCOa溶液的洗气瓶；D项，W2C03溶液能与C0?反应生成NaHCO.^2、下列各组物质中，分子数相同的是（B ）A. 2 L S0?和 2 L C02B.9 g水和标准状况下11.2 L C02C.标准状况下1 mol O2和22. 4 L水D.0. 1 mol 也和 2. 24 L HC1解析A项，未注明温度和压强是否相同，无法判断，错误；B项，两种物质均为0.5 mol, 分子数均为3.01 X 1023个，正确；C项，水在标准状况下为非气体，错误；D项，未注明标准状况，错误。
3、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（A ）A.铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应解析B项，治疗胃酸过多、制备食品发酵剂的是碳酸氢钠；C项，刻蚀石英制艺术品的是氢氟酸；D项，NaCl溶液没有丁达尔效应。
4、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（D ）解析碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误；N&02与水反应生成N&0II, 使酚駄变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色，B项错误；常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，c项错误；过氧化钠可以消耗C02、H20,产生02,因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。
人教版2019高考化学一轮复习选习练题7含解析 - 副本
人教化学 2019 高考一轮选习练题（ 7）含答案一、选择题1、某溶液中含有3和0.5molH 2SO4，向该溶液中加入金属Mg，充足反应后生成的NO在标准状况下的体积为A．L B．L C．L D．L【答案】 C2、以下离子方程式书写正确的选项是()A．氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca 2＋＋ CO2＋ H2O===CaCO3↓＋ 2H＋B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2HO－2OH +H2↑ +Cl 2↑C． Ca(ClO) 2溶液中通入过分的 SO2气体： ClO－＋ SO2＋ H2O===HClO＋ HSOD．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至积淀的质量最大3+2-2+-： Al +2SO +2Ba +4OH4-=2BaSO4↓+AlO2 +2H2O【答案】 D3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分别铁粉和铝粉混淆物，转变关系以下如所示：以下说法不正确的选项是（）A． x 为 NaOH溶液， y 为盐酸B． a→ b 发生的反响为：AlO2- +H++H2O=Al(OH) 3↓C．依照本流程，x 和 y 调动后也能达到实验目的D． b、 c 既能与强酸又能与强碱反响【答案】 CX 则有积淀生成。
4、将 SO2气体通入BaCl2溶液中，未见积淀生成。
若同时通入另一种气体则 X 气体不可以能是（）A． H2S B ．NH3 C ．CO2D．NO2【答案】C【剖析】A、SO2不与BaCl2发生反响，通入H2S，发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有积淀产生，故 A 错误； B 、 NH 3 溶于水形成 NH 3·H 2O ，与 SO 2发生反响生成 (NH 4) 2SO 3，(NH 4) 2SO 3 与BaCl 2 反响： (NH 4) 2SO 3＋ BaCl 2=BaSO 3↓＋ 2NH 4Cl ，有积淀产生，故 B 错误； C 、CO 2 不与 BaCl 2，也不与 SO 反响，不会产生积淀，故C 正确；D 、NO 溶于水： 3NO ＋ H O=2HNO222 2 3＋ NO ， HNO 拥有强氧化性，能把SO 氧化成 SO2－2－2＋反响生成 BaSO 积淀，， SO与 Ba32 444故 D 错误。
2019高考化学一轮复习练习题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。
平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。
答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。
答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使乙烯的检验造成干扰，D项错误。
答案：AA.测量锌与稀硫酸反应的速B.证明非金属性：率C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
2019高考化学一轮复习选训习题1含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题(1)李仕才一、选择题K (2018 •江西九江联考)设佩为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(C )A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为佩B.在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g,则电解过程中转移的电子数为0.2加C. 2 g D2O和也％的混合物中含有的中子数为加D.46 g有机物GHeO中含有极性共价键的数0 一定为7抠解析Cu与S反应生成Cu2S, 0. 5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0. 5加，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu,还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6. 4 g时转移的电子数不是0.2僦，B项错误;D2O和出叱的摩尔质量相同,均为20g・ mol"1, 中子数也相同，均为10,故2 g址0和山"0的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含中子数为汕，C项正确；CJIcO可以是乙醇，也可以是二甲(CIh—0—CIh),若是二甲醛,则46 g CzHsO 中含有的极性共价键的数目是8批，D项错误。
2、下列离子方程式书写正确的是(B )A.CL通入水中：Cl2+H20=2H++Cr+C10'B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H202+2H+ + 2r=I2+2H20C.用铜作电极电解CuSOj溶液：2Cu2+ + 2H20^S2Cu+02 t +4H+D.NQ2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S20r + 4H+=S0r + 3S ! +2H203、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCls溶液中含有的Mg2\广杂质离子并尽可能减少A1C13的损失。
|->Mg(OH)2沉淀足就NaOH溶液厶-严液，盐酸「沉淀a邑空A1C1；溶液ci-丄介" L溶液b下列说法正确的是(D )A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a 中含有Alt K\ Cl"> NaS 0H_C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸筒控制溶液的pll解析A项，用氨水将会使Al：,\ Mg2+均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a屮，A13 +已转化为A10；； C项，b中含有KChNaCKHCl等物质；D项，若不控制pH,沉淀a[Al(0H)3] 将不能分离出来。
【高考一轮】2019高考化学一轮训练学题7含解析新人教版(含答案解析)
人教化学2019高考一轮训练学题（7）李仕才一、选择题1、对于反应3Cl 2+6NaOH ==5NaCl+NaClO 3+3H 2O ,以下叙述正确的是（ ） A 、Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B 、被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量的比为5∶1C 、Cl 2既做氧化剂又做还原剂D 、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1【参考答案】C2、纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH －的浓度制备纳米级Cu 2O 的装置如图所示，发生的反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。
下列说法正确的是( )A ．钛电极发生氧化反应B ．阳极附近溶液的pH 逐渐增大C ．离子交换膜应采用阳离子交换膜D ．阳极反应式是：2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O解析：钛电极为阴极，发生还原反应，A 项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O ，OH －由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C 项错误，D 项正确；由阴极区迁移过来的OH －在阳极全部参与反应；阳极附近溶液的pH 不变，B 项错误。
答案：D3、下列做法有利于金属防护的是( ) A ．钢铁零件表面进行烤蓝处理B ．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C ．菜刀切菜后不洗净就放回刀架D ．埋在地下的钢管与铜块相连解析：一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命，A项正确；钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，能加速腐蚀，B项错误；菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，C项错误；铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该使钢管与锌块相连，D项错误。
答案：A4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。
2019高考化学一轮复习选训习题5含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题(5)李仕才一、选择题1、 设加为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是(B )A. 标准状况下，2.24 L H 202含有的共价键数为0.3加B. 1 mol NI 疔所含的质子数为11加C. 2 mol SO?与1 mol 0?反应生成的SO3分子数为2九；D. NO?与足量比0反应产生1. 12 L N0,反应中转移的电子数为0. 1皿解析A 项，H2O2为液体，错误；C 项，涉及的反应为可逆反应，生成的S03分子数小于2加， 错误；D 项，1.12 L N0未指明是在标准状况下，错误。
2、 下列离子方程式书写正确的是(C )A. 等物质的量的 Ba(0H)2 与明矶溶液混合：3Ba 2+ + 60H _ + 2Al 3+ + 3S0r=3BaS0.i I +2A1(OH )3IB ・ Fe (OH) 3 溶于氢碘酸：Fe (OH) 3+3H +=Fe 3+ + 3H 20C ・ H 『0 中投入 Na2()2 固体：2H^0+20r=40H _ + 1802 tD. CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液:C U 2++2HS~+2H 20=C U (0H)2 I +2H 2S f解析 A 项,因 Ba 2+ + SOr=BaSO 4 I , 3OH _+A13+=A1 (0II)31 ,所以等物质的量的 Ba(0H)2 与明矶［KAI (S04)2 ・ I2II2O ］溶液混合:3Ba 2++60H~+2A13++3S0r=3BaS041 +2A1(OH)31 , 正确；B 项，因生成的F 尹能与I 一发生氧化还原反应：2Fe 3+ + 2r=2Fe 2+ + l 2,错误；C 项，因氧化物在离子方程式中不能拆开，N&02应写化学式，且应生成02,错误；D 项，因 C 『+与HS 一不会发生双水解，而发生反应：C 『+ + HS —=CuS 丨+H 一，错误。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
人教版2019高考化学一轮复习训练选4含解析
人教化学 2019 高考一轮训练选（ 4）一、选择题1、查验氨气正确的方法是A．凑近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B．凑近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用润湿的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用润湿的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝【答案】 B【剖析】 A．因浓硫酸没有挥发性，当凑近蘸有浓硫酸的玻璃棒，没有大量白烟产生，故 A错误； B．浓盐酸有挥发性，凑近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，氨气与氯化氢气体化合生成大量的白烟，故 B 正确； C．氨水显碱性，而用润湿的蓝色石蕊试纸，试纸变红，说明气体溶于水后显酸性，故 C 错误； D．氨气没有强氧化性，不能够将碘化钾氧化为碘，故用湿润的淀粉碘化钾试纸不能够查验氨气， D 错误。
答案选B。
2、化学在生产、生活中有宽泛的应用。
以下做法正确的选项是A．用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延伸保鲜时间C．用 K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D．在熟食中增加过分的亚硝酸钠，防腐并改良肉食的色彩与口胃【答案】 C【剖析】 A、二氧化硫是有毒气体，该做法会危害人体健康，故 A 错误； B、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故 B 错误； C．氯气给自来水消毒会产生有机氯化物，影响人体健康，用 K FeO 代替氯气给自来水消毒，能够提高效率并减少二次污染，故24C 正确； D．亚硝酸钠是常有的致癌物质，在熟食中增加过分的亚硝酸钠，会危害人体健康，故 D 错误；应选 C。
3、常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．新制饱和氯水中：3+2+2-、 Br-Al 、 Cu 、 SO4B．使甲基橙变红的溶液中：2+3+--Mg 、 Fe、 NO3、 SCNC．K w=1×10 -13 mol·L-1的溶液中： Na+、K+、 C1-、 AlO2-c OHD．由水电离的+×10-13-12+2+--c(H )=1mol·L的溶液中： Ca 、 Ba 、 Cl、 HCO3【答案】 C【剖析】 A、新制饱和氯水中含有大量的 Cl 2，能将 Br -氧化为 Br 2，故 A 错误； B、使甲基橙变红的溶液呈酸性，3+-，故 B 错误； C、Fe与 SCN反响生成红色的Fe(SCN)3K w=1×10-13m ol·L-1的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即 C正确；c OH+)=1 ×10-13-13-D、由水电离的 c(H mol·L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HCO在酸性、碱性溶液中都不能够存在，所以 D 错误。
2019高考化学一轮复习基础习练含解析新人教版(全套共11份)
人教化学2019高考一轮基础习练（1）李仕才一、选择题1、应用（1）含答案1．下列两种气体的分子数一定相等的是( A ) A ．质量相等、密度不同的N 2和C 2H 4 B ．体积相等的CO 和N 2 C ．等温、等体积的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CH 42、我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。
下列选项不涉及化学变化的是( A )解析 重结晶方法提纯物质利用的是物质的溶解度随温度的变化有明显差异，属于物理变化，A 项符合题意；曾青的主要成分为CuSO 4，Fe 和CuSO 4发生置换反应得到Cu ，属于化学变化，B 项不符合题意；该转化过程为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，属于化学变化，C 项不符合题意；黏土烧结成陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，D 项不符合题意。
3、下列做法不正确的是( B )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．NaHCO 3的热稳定性强于Na 2CO 3C ．乙醇可与金属钠反应放出H 2D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析 NaHCO 3的热稳定性弱于Na 2CO 3。
4、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( D )①硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 10用氧化物的形式表示为：Na 2O·2FeO·3SiO 2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A ．②③B ．①③C．①④D．④解析从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是＋3价，①错误；水晶的主要成分是SiO2，②错误；光导纤维的主要成分是SiO2，③错误。
5、下列化学用语的表达正确的是( D)A．中子数为22的钙原子：22CaB．S2Cl2的结构式：S—Cl—Cl—SC．可表示CH4或CCl4分子D．氟离子的结构示意图：解析钙原子的质子数为20，中子数为22的钙原子表示为4220Ca，A项错误；根据S2Cl2中S、Cl原子最外层电子数及成键规律可知，其结构式为Cl—S—S—Cl，B项错误；根据比例模型，中间原子半径大，外面四个原子半径小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C 项错误。
人教版2019高考化学一轮复习练习题10含解析20180918470
0.032 mol 0.200 mol·L－1 × 0.2 L×100%＝80.0%。(4)若 Cl2 在丁中没有被完全吸收，则结果偏高， 若 CO2 残留在装置中，则结果偏低。(5)方案①不合理，因为 SO2、Fe2＋均具有还原性，均能 与 KMnO4 发生氧化还原反应而使溶液褪色。 答案：(1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋===N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O (2)浓硫酸 吸收混合气中的 Cl2 (3)80.0% (4)偏高 部分 Cl2 在装置丁中没有被吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收(或偏低 部分 CO2 残留在装 置内没有在干燥管Ⅰ中被完全吸收 或无法确定 部分 Cl2 在干燥管Ⅰ中被吸收，部分 CO2 没 有在干燥管Ⅰ中被吸收) (5)方案①
解析：此有机物含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，不能发生水解反应，分子式为
C11H12O3，故③⑥⑦三项不正确。
答案：C 2、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )
c2C A．平衡时，此反应的平衡常数 K 与各物质的浓度有如下关系：K＝c2A·cB
2
一、选择题
人教化学 2019 高考一轮练习题（10）
李仕才
1、某有机物的结构如图
所示，下列选项中均不正确的是( )
①可以燃烧；②能跟 Na 反应；③分子式为 C11H14O3；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应；⑦含有 2 种官能团
A．①③④ B．②⑤⑥
C．③⑥⑦ D．④⑥⑦
(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常 数(记作 Kp)，则该反应平衡常数的表达式 Kp＝________。
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人教化学2019高考一轮复习习题精选一、选择题1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂B．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应C．煤属于一次能源，电力属于二次能源D．被蜂蚊蛰咬后，可徐抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛【答案】B【解析】A、硅胶主要成分是硅酸形成的胶体，具有多孔无毒的性质，可作食品干燥剂，A 正确；B、糖类中的单糖不能水解，油脂和蛋白质均可水解，B错误；C、煤可以直接燃烧放出能量，属于一次能源，电力是由其他能源转化而来的，属于二次能源，C正确；D、蜜蜂叮咬后释放出一种蚁酸的物质，稀氨水或小苏打溶液可与蚁酸反应，从而减轻疼痛，D正确。
正确答案为B。
2、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－B．0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SOC．pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－【答案】C3、向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。
下列说法不．正确．．的是 ( )A．滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B．当b＝0.5mol时，发生的离子反应：HCO3-＋OH-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OC．当b＝1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2＋D．当b＝1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成【答案】B4、下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是A．铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC．氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD．Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2【答案】B5、右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。
下列说法错误的是A．X、Y是形成生命物质的重要元素B．Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D．R可用于制造半导体材料【答案】C6、硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。
下列有关表述错误的是（）A．M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+B．N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%C．b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol H3BO3,阴极室可生成5.6 L气体(标准状况)【答案】D7、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E 1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。
下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa 下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热【答案】B8、常温下，向1 L 0.1 mol/L一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下K b(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A．0.1 mol·L-1 HR溶液的pH约为5B．HR为弱酸，常温时K a(HR)=1.0×10-7C．当通入0.1 mol NH3时，溶液中c(R-)4+)D．当c(HR) =c(R-)时，溶液呈中性【答案】C二、非选择题 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。
D 和d 中均盛有液溴，E 为外套电炉丝的瓷管，e 是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56 g 细铁粉。
实验开始时先将干燥、纯净的CO 2气流通入D 中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E 管中反应开始。
E 中的反应为：2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3,2FeBr 3=====△2FeBr 2＋Br 2↑，最后将d 中液溴滴入100℃～120℃的D 中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80 g 。
请回答：(1)仪器d 的名称________。
(2)导入的CO 2不干燥，会在E 中发生副反应，其含铁副产物为________；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。
下列方案合理的是________。
A ．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN 溶液B ．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO 4检验生成的水蒸气C ．用磁铁吸引，看产物能否被吸引D ．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物(3)为防止污染空气，实验时应在F 处连接盛有NaOH 溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：_____________________________。
(4)取产品10 g 配制成250 mL 溶液，取出25.00 mL 用酸性KMnO 4溶液滴定溶液中的Fe 2＋，用人教化学2019高考一轮训练选（2）李仕才一、选择题1、下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A．使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C．使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D．使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-【答案】A【解析】A项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。
2、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．不含任何化学物质的食品属于绿色食品B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C．目前加碘食盐中添加的主要物质是KID．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】B【解析】A．绿色食品是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品，A错误；B．燃煤中加入CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，因此可以减少酸雨的形成，B正确；C．目前加碘食盐中添加的主要物质是KIO3，C错误；D．“玉不琢不成器”属于物理变化，D错误，答案选B。
3、将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（）A．过氧化钠将溶液漂白 B．生成红褐色沉淀C．除溶解外无特殊现象产生 D．生成白色沉淀【答案】B【解析】过氧化钠具有强氧化性可以将亚铁氧化为三价铁，过氧化钠投入氯化亚铁溶液中与水先反应生成氢氧化钠，三价铁再与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故B正确。
4、下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得出如下的几个结论:①实验ⅰ可知产生气体中只有NO2 ②实验让说明木炭被浓硝酸氧化了③实验ⅲ说明浓硝酿有挥发性④实验市产生的气体中检测出CO2,说明木炭被浓硝酸氧化了。
对比分析所得结论正确的是A．结论① B．结论② C．结论③ D．结论②④【答案】C【解析】浓硝酸受热分解为二氧化氮和氧气，①错误；也有可能灼热的木炭给浓硝酸的分解提供了热量，不一定木炭被氧化，②错误；浓硝酸具有挥发性，与灼热的木炭相遇，发生了氧化还原反应，产生了红棕色气体二氧化氮，③正确；氧气也可以与灼热的木炭反应产生CO2，④错误；综上所述，结论③正确；正确答案选C。
5、下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是A．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子B．Z元素可能为金属C．Z的原子半径不一定比Y的原子半径大D．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍【答案】A【解析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的相对位置知,X、Y、Z、W属于第三主族以后的元素，且X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl 元素，则X、Y、Z分别是N、O、S元素；如果W是S元素，则X、Y、Z分别是C、N、P元素；如果W是P元素，则X、Y、Z分别是B、C、Si元素；A．若X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl元素,那么它们与H原子形成18电子的分子分别是N2H4、H2O2、 H2S 、 HCl ，A 正确；B．Z 可能是S 、 P 、 Si 元素，所以 Z 不可能为金属元素， B 错误；C．Z位于第三周期,Y位于第二周期,所以Z的原子半径一定比Y的原子半径大，C错误；D．如果 W 是 P 、 X 是B 元素，则 W 原子序数是 X 的 3 倍， D 错误;答案选A．6、以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L【答案】A7、已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．0.2 mol HI 充分分解，吸收1.25 kJ 热量B．加入催化剂，Ea减小，△H 不变C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI 分解率不变D．其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI 分解率增大【答案】B8、下列说法正确的是（）A．含有OH-的溶液一定呈碱性B．pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍C．Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同【答案】C【解析】A、含有OH－的溶液不一定为碱性，如水中含有OH－，但水显中性，故A错误；B、pH=3的盐酸溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=1的盐酸溶液c(H＋)=10－1mol·L－1，因此pH=3的盐酸的c(H＋)是pH=1的盐酸中的1/100倍，故B错误；C、两种溶液含有微粒为Na＋、SO32－、HSO3－、H2SO3－、H＋、OH－，故C正确；D、NH3·H2O是弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此中和同浓度同体积的盐酸时，消耗氨水的体积小于NaOH的体积，故D错误。