高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题一物质的组成、分类及变化(含答案
2020年2月浙江省学考选考高三二轮化学步步高选考专题复习学案综合模拟卷(九)
综合模拟卷(九)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是()A.重大节日期间燃放焰火颜色是某些金属元素焰色反应呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的一种药剂C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术,可以减少SO2、NO2的排放答案 C解析金属灼烧显示不同的颜色,常用在节日焰火中,A项正确；碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳,可用来发酵,也可治疗胃酸过多,B项正确；生石灰和硅胶属于干燥剂,为防止富脂食品被氧化,应加还原剂如还原铁粉等,C项错误；SO2、NO2是污染性气体,大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念,D项正确。
2.下列化学用语表示正确的是()A.N2的结构式：··N≡N··B.Ca2＋的结构示意图为C.NH4Cl的电子式为D.乙烯的球棍模型：答案 B解析N2的结构式为N≡N,未成键的孤电子对不必标出,故A错误；钙原子失去2个电子形成钙离子,核外电子数为18,有3个电子层,各层电子数为2、8、8,离子结构示意图为,故B正确；氯化铵是离子化合物,由铵根离子与氯离子构成,NH4Cl的电子式为,故C错误；乙烯的球棍模型为,故D错误。
3.下列说法中正确的是( )①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4,能起到防腐蚀作用；②砹(At)在第ⅦA 族,其氢化物的稳定性大于HCl ；③Na 2FeO 4可作水的消毒剂和净化剂；④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐；⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应；⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱；⑦海水提镁的主要步骤为：A.①③④⑦B.①③⑥C.③④⑤⑦D.②④⑥答案 B解析 ①致密的Fe 3O 4是能保护内部的钢铁不被腐蚀的氧化膜,故①正确；②第ⅦA 族Cl 元素的非金属性大于砹的非金属性,则砹的氢化物的稳定性小于HCl,故②错误；③Na 2FeO 4中铁为＋6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,被还原后生成Fe 3＋,Fe 3＋水解为氢氧化铁胶体能净水,故③正确；④玻璃、水泥属于硅酸盐产品,水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO 2,故④错误；⑤铊(Tl)与铝同主族,随原子序数的增大,金属性增强,则金属性Tl ＞Al,则Tl 能与酸反应,但不与氢氧化钠溶液反应,故⑤错误；⑥第3周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱,金属性Na ＞Mg ＞Al,则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱,故⑥正确；⑦电解氯化镁溶液得不到Mg,工业上是电解熔融的氯化镁生产镁,故⑦错误。
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十电解质溶液(含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品[考纲要求] 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；能正确书写电解质的电离方程式。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。
4.了解水的电离及离子积常数。
5.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
考点一溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
3．三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)大小pH酸性溶液c(H＋)>c(OH－) c(H＋)>1×10－7 mol·L－1<7中性溶液c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝1×10－7mol·L－1＝7碱性溶液c(H＋)<c(OH－) c(H＋)<1×10－7 mol·L－1>74.pH使用中的几个误区(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。
只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。
若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破课件：专题十三 无机化学综合应用
(2012· 广东理综，9B)
(6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
(
×)
(2012· 新课标全国卷，7C)
(7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该 溶液一定含有Ag＋ (2012· 新课标全国卷，7D) ( ×)
题组二 离子检验的综合应用
－ ＋ 2.(2014· 上海，18改编)某未知溶液可能含Cl－、CO 2 3 、Na 、
碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2.常见阳离子的检验
H＋→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色
3.离子检验实验操作的答题模板 操作 取样，加入„„ ⇒ ⇒ 现象 ⇒结论
有„„生成 ⇒„„的是„„
例如：检验某溶液中含有 Fe2 ＋ 而不含 Fe3 ＋ 的方法是取适量溶液
于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液 中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含 有Fe2＋而不含Fe3＋。
3.下列除去杂质方法正确的是(
)
A.除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气
B. 除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4 ：加过量稀盐酸后，过滤、
洗涤 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入适量氯水，过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤
解析 CO2会被NaOH溶液吸收，而CO不会，A项错误； 稀盐酸可以将BaCO3除去，而不能除去BaSO4，B项错误； 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，杂质的量反而增加，C项错误； CuO可以被稀硫酸溶解，而Cu不会被溶解，D项正确。
题组集训
题组一 离子检验的直接判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
2020年2月浙江省学考选考高2020届高2017级高三二轮复习步步高全套课件专题1
1.物质的分类方法(b)。 2.根据化合价的变化判断氧化还原反应(b)。 3.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(b)。 4.胶体的本质特征和鉴别方法(a)。 5.电解质和非电解质的概念(a)。 6.原子的构成,原子符号(b)。 7.简单离子化合物、共价分子的电子式(b)。 8.简单共价分子的结构模型、结构式(a)。
2.反应类型的判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)不能通过化合反应制备Fe(OH)3( × ) (2)可以通过化合反应制备FeCl2( √ ) (3)碘的升华是吸热反应( × ) (4)灼热的炭与CO2反应既是氧化还原反应又是吸热反应,还是化合反应( √) (5)“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应类型是分解反应( √)
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 把握分类标准、理清物质类别 考点二 物质变化与化学反应分类 考点三 表示物质组成和结构的化学用语 考前真题再练
01 把握分类标准、理清物质类别
BA WO FEN LEI BIAO ZHUN LI QING WU ZHI LEI BIE
1 核心回扣
1.理清元素、微粒及物质间的关系
2 能力深化
1.理解概念,准确判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)同种元素组成的物质一定是纯净物( × ) (2)强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物( ×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物( √) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物( √) (5)在酸中有几个氢原子就一定是几元酸( × ) (6)含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键( √) (7)能导电的物质一定是电解质,不能导电的物质一定是非电解质( ×) (8)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性( × )
高中化学步步高二轮复习全套课件专题一
[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.了解胶体是一种常见的分散系。
5.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
6.熟悉常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。
7.了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。
1.利用分类思想宏观把握物质类别2.利用分类思想准确把握氧化物氧化物⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、 CuO两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O23.正误判断,辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸,溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质,不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4.识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气:CO 、H 2(2)天然气(沼气):主要成分是CH 4 (3)液化石油气:以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气:以C 2H 4为主 (5)水玻璃:Na 2SiO 3的水溶液(6)王水:浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液:主要成分是CuSO 4和Ca(OH)2 (8)肥皂:主要成分是C 17H 35COONa (9)碱石灰:NaOH 、CaO(10)铝热剂:铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉:Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物题组一理解概念,准确判断1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
【新步步高】2017届高考化学二轮复习(浙江专用课件)专题复习：专题21实验化学(加试)
③操作步骤： a.装置制作——裁纸 b.点样——点层析试样 c.配制展开剂 d.层析操作 e.显色反应
2
题组集训
1
2
3
4
5
6
7
8
9
题组一 热点仪器、热点操作的考查
1.(2016· 宁波市效实中学高二下学期期中 )用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵
＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O (4)写出第二次浸出的化学方程式：CuS ________________________________ 。
H2SO4 。 向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________ 解析 第 二 次 浸 出 时 利 用 H2O2 的 氧 化 性 来 实 现 。 H2O2 ＋ CuS ＋
为止，不能将溶液全部蒸干 或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大
C.晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高， D.从溴水中提取单质溴时，能用无水乙醇代替CCl4
题后反思
解析
1
2
3
4
5
6Leabharlann 789题组二 基本操作与无机物制备的融合
6.(加试题)(2016· 浙江省名校协作体高三试题 )某废催化剂含58.2%的SiO2 、
减压过滤装置如上图所示。装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与 布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。吸滤瓶用于承接滤液。 布氏漏斗上有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。 注意 布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。 ④热过滤装置
⑤蒸发结晶装置
⑥分液装置
⑦纸层析实验示意图
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十二常见非金属元素(含答案解析)
[考纲要求 ] 1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一碳、硅及其重要化合物1．理清知识主线－40＋2＋4CH4C ―→ CO―→ CO2－40＋4＋4SiH 4Si ―→ SiO2(H 2S i O3)2．注意网络构建3．扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的 C 和 SiO 2高温下反应，由于 C 过量，生成的是 CO 而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与 HF 反应。
(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(5)H 2CO3的酸性大于H 2SiO3的，所以有Na2SiO 3＋ CO2(少量 )＋ H2O===H2SiO3↓＋ Na2CO3，高温但高温下Na2CO3＋ SiO2=====Na2 SiO3＋ CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
(6)SiO 2不导电，是制作光导纤维的材料；Si 是半导体，是制作光电池的材料。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
题组一重要反应必练1．按要求书写反应方程式。
(1)制水煤气高温C＋H 2O(g)=====CO＋ H2。
(2)制备粗硅高温2C＋ SiO2=====2CO↑＋ Si。
(3)Mg 在 CO2中燃烧点燃2Mg ＋CO2=====2MgO ＋C。
(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)CaCO3＋CO2＋ H2O===Ca2＋＋ 2HCO －3。
(5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)CaCO3＋CO2＋ H2O===Ca(HCO 3)2，△Ca(HCO 3) 2=====CaCO3↓＋ CO2↑＋ H 2O。
化学步步高高考总复习专题2 第二单元知识点+经典例题
[考试标准]1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
2．基于电子转移的表示方法理解氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2 ②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：题组一正确理解氧化还原反应1．下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的答案 D解析氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十一常见金属元素(含答案解析)
[考纲要求] 1.了解常见金属的活动性顺序。
2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一 钠及其重要化合物1．理清知识主线Na →Na 2O →Na 2O 2→NaOH →Na 2CO 3→NaHCO 3 2．注意网络构建3．扫除知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na 与O 2反应生成Na 2O 还是Na 2O 2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。
(3)注意Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
(4)Li 和O 2反应只生成Li 2O ：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 。
(5)1 mol Na 2O 2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol ，如Na 2O 2与SO 2的反应转移电子数应为2 mol 。
(6)不用试剂也可鉴别Na 2CO 3和盐酸。
(7)不能用Ca(OH)2鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，应选用CaCl 2或BaCl 2溶液。
(8)除去CO 2中的HCl 气体，应选用饱和NaHCO 3溶液。
(9)Na —K 合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(10)鉴别Na 、K 利用焰色反应。
(11)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K 反常。
(12)向饱和的Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2，有晶体析出。
题组一 重要反应必练 1．按要求书写方程式。
(1)Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
(2)Na 在空气中缓慢氧化 4Na ＋O 2===2Na 2O 。
(3)Na 2O 2和H 2O 反应的离子方程式 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑。
(4)Na 2O 2和SO 2的反应 Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
2020年2月浙江省学考选考高三二轮化学步步高选考专题复习学案综合模拟卷(一)
综合模拟卷(一)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关,下列有关化学的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.我国预计2020年发射首颗火星探测器,其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒答案 C解析 用氢氟酸刻蚀石英制艺术品,故A 错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅,故B 错误；钾元素的焰色是紫色,所以“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,故C 正确；误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的牛奶解毒,故D 错误。
2.下列关于化学用语的表示正确的是( )A.氮气的电子式：N ⋮⋮NB.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO 4=====熔融K ＋＋H ＋＋SO 2－4C.质子数为53,中子数为78的碘原子：131 53ID.丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2答案 C解析 氮气的电子式为··N ⋮⋮N ··,故A 错误；熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO 4=====熔融K ＋＋HSO －4,故B 错误；质量数＝53＋78＝131,质子数为53,中子数为78的碘原子为131 53I,故C 正确；丙烯结构中含有碳碳双键,结构简式为CH 3CH==CH 2,故D 错误。
3.室温时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH ＝7的溶液中：Ba 2＋、K ＋、CO 2－3、NO －3B.0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4C.0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、Br －、I －D.由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Cl －、HCO －3 答案 B解析 常温下,pH ＝7的溶液显中性,Ba 2＋与CO 2－3反应生成沉淀,不能大量共存,故A 错误；0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4离子间不能发生反应,能够大量共存,故B 正确；FeCl 3溶液能够将I －氧化,故C 错误；由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液显酸性或碱性,在酸性或碱性溶液中HCO－3都不能大量存在,故D错误。
2020年2月浙江省学考选考高三二轮化学步步高选考专题复习学案综合模拟卷(八)
综合模拟卷(八)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法正确的是()A.铵态氮肥可与草木灰混合使用B.化工产品大多可用作食品添加剂C.制造光导纤维的主要材料是单质硅D.碘酒能使蛋白质变性答案 D解析草木灰显碱性,铵态氮肥与草木灰混合会放出氨气,降低肥效,A项错误；制造光导纤维的主要材料是二氧化硅,C项错误；蛋白质遇碘酒发生变性,可用于外用消毒,D项正确。
2.下列有关化学用语表示正确的是()A.质子数和中子数均为6的碳原子：66CB.硫离子的结构示意图：C.氢氧化钠的电子式：D.2-丙醇的结构简式：答案 D解析质子数和中子数均为6的碳原子,应表示为：126C,A错误；硫离子的核电荷数为16,B错误；氢氧化钠为离子化合物,电子式表示错误,C错误。
3.下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中其溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.仅①④B.仅①④⑤C.仅①②③④D.①②③④⑤答案 D解析①将BaSO4放入水中其溶液不能导电,但在熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质,故错误；②氨溶于水得到的氨水能导电,所以一水合氨是电解质,但氨水是混合物,不是电解质,氨气是非电解质,故错误；③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物不能电离,不导电,故错误；④固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物能导电,故错误；⑤导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关,所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故错误。
4.下列离子方程式正确的是()A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋4H＋＋H2OB.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2OC17H35COOC2H5＋H218O C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH浓硫酸△D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O答案 B解析在强碱性溶液中不可能生成H＋,应为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O,选项A错误；用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠,反应生成二氧化硫和硫：S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O,选项B正确；酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂C17H35CO18OC2H5＋H2O,选项C 酸与乙醇的酯化反应为：C17H35COOH＋C2H518OH浓硫酸△错误；碳酸氢铵溶液中加足量石灰水,离子方程式：NH＋4＋HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O,选项D错误。
2020年2月浙江省学考选考高三二轮化学步步高选考专题复习学案综合模拟卷(十一)
综合模拟卷(十一)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列表示不正确的是()A.磷原子结构示意图：B.溴苯的分子式：C6H5BrC.乙烯的球棍模型：D.MgF2的电子式：答案 D解析P为15号元素,原子结构示意图为,故A 正确；溴苯的结构简式为Br,分子式为C6H5Br,故B正确；为乙烯的比例模型,乙烯的球棍模型为：,故C正确；MgF2为离子化合物,其电子式为,故D 错误。
2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.SO 2具有氧化性,常用于漂白秸秆、织物 B.Na 2O 2与CO 2可以发生反应,常用作供氧剂C.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒 答案 B解析 SO 2用于漂白秸秆、织物,利用的是SO 2的漂白性,与SO 2的氧化性无关,故A 不符合题意；Na 2O 2与CO 2发生：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2,因此Na 2O 2常用作供氧剂,故B 符合题意；石英的成分是SiO 2,在高温下,SiO 2能与NaOH 、Na 2CO 3发生反应,因此不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体,故C 不符合题意；次氯酸具有强氧化性,可用于自来水的杀菌和消毒,与次氯酸的酸性无关,故D 不符合题意。
3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.用浓盐酸分别和MnO 2、KClO 3反应制备1 mol 氯气,转移的电子数均为2N AB.将1 mol Cl 2通入水中,HClO 、Cl －、ClO －粒子数之和为2N AC.常温下,1 L pH ＝2的H 2SO 4溶液中,硫酸和水电离的H ＋总数为0.01N A D.常温常压下,NO 2与N 2O 4的混合气体46 g,原子总数为N A 答案 C解析 MnO 2能与浓盐酸发生反应的方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,生成 1 mol Cl 2时,转移电子物质的量为 2 mol,KClO 3与浓盐酸反应方程式为KClO 3＋6HCl(浓)=====△KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O,生成1 mol 氯气,转移电子物质的量为53 mol,故A 错误；氯气通入水中,氯元素存在的形式为Cl 2、Cl －、ClO －、HClO,HClO 、Cl －、ClO －物质的量的和小于2 mol,故B 错误；根据pH 的定义,该溶液中H ＋总物质的量为1 L ×10－2 mol·L －1＝0.01 mol,故C 正确；假设46 g 全部是NO 2,含有原子总物质的量为46 g 46 g·mol －1×3＝3 mol,假设全部是N 2O 4,含有原子总物质的量为46 g92 g·mol －1×6＝3 mol,因此该混合物中原子总数为3N A ,故D 错误。
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十七有机化学基础(自选模块)(含
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）[考纲要求] 1.有机化合物的组成与结构：（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解有机化合物分子中碳的成键特征，了解有机化合物中常见的官能团。
能正确表示常见有机化合物分34）从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。
了解有机化合物的异构现象，能写出简单有机化合物的同分异构体（立体异构不作要求）。
（5）掌握烷烃的系统命名法。
（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用：（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
了解它们的主要性质及应用。
（5）了解有机反应的主要类型。
（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，了解有机化合物的安全使用。
3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质：（1）了解糖类的组成和性质特点。
（2）了解油脂的组成、主要性质及重要应用。
（3）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。
（4）了解蛋白质的组成、结构和性质。
4.合成高分子化合物：（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。
了解常见高分子材料的合成反应。
（3）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
5.以上各部分知识的综合应用。
考点一同分异构体1．同分异构体的种类(1)碳链异构(2)官能团位置异构(3)类别异构(官能团异构)有机物分子通式与其可能的类别如下表所示：组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃C n H2n－2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2===CHCH===CH2C n H2n＋2O 饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3C n H2n O 醛、酮、烯醇、环醚、环醇C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH2—CHOC n H2n－6O 酚、芳香醇、芳香醚C n H2n＋1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOHC n(H2O)m单糖或双糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)2.同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得歪扭七八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：(1)主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十五综合实验探究(含答案解析)
[考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法；了解实验探究的一般过程。
2.了解化学实验的绿色化和安全性要求；能识别化学品安全使用标识；了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
4.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。
5.能对常见的物质进行检验和分析；并初步掌握其操作技能;初步了解常见物质的组成和结构的检测方法。
6.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法；初步了解中和滴定的原理和方法。
7.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。
8.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
9.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。
10.能绘制和识别简单的实验仪器装置图；能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
11.能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。
考点一 评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．气体制备装置的选择及注意事项装置选择 注意事项 固体与固体加热装置 ①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；②铁夹应夹在距试管口约13处；③胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出固体与液体不加热装置 ①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；②装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；③加入的液体反应物(如酸)要适当；④粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙固体与液体(液体与液体)加热装置①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；②若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；④装置乙中的温度计必须插在反应液中；⑤烧瓶加热需要垫石棉网2.气体的干燥方法与干燥装置气体的干燥方法 气体干燥选择干燥剂的原则①不减原则：即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少；②不反应原则：干燥剂不能与目标气体反应 酸性干燥剂浓H 2SO 4 可以干燥H 2、O 2、N 2、CO 2、CO 、Cl 2、HCl 、SO 2、CH 4和C 2H 4等气体 碱性干燥剂碱石灰 主要用于干燥NH 3，但也可干燥H 2、O 2、N 2、CO 和CH 4等 中性干燥剂 CaCl 2可以干燥H 2、O 2、N 2、CO 2、Cl 2、HCl 和H 2S 等，但不能干燥NH 3气体的干燥装置盛装液态干燥剂，用于干燥气体；也可以盛装其他液体试剂，用来对酸性或中性气体进行除杂 盛装碱石灰和CaCl 2等固体干燥剂甲装置可以盛装液体干燥剂或固体干燥剂，乙和丙装置只能盛装固体干燥剂3.气体的收集装置及方法 排水法①难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集；②用排水集气法收集气体时，导管不伸入试管(或集气瓶)底部 向上排空气法 ①比空气密度大的气体可用向上排空气法收集；②用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶(或试管)底部，目的是把集气瓶(或试管)中的空气尽量排出；③为防止外界空气向集气瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片，若用试管收集时，可在试管口塞上一小团疏松的棉花向下排空气法比空气密度小的气体可用向下排空气法收集，如H 2、NH 3和CH 4等气体 排特殊溶液法①氯气可用排饱和食盐水的方法收集；②二氧化碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集4.常见尾气处理装置及方法处理方法 液体吸收法 点燃法 收集法 处理装置适用气体 装置A 适用于吸收溶解度小的气体，如Cl 2、CO 2等；装置B 、C 可吸收溶解度大的气体，如HCl 、HBr 、NH 3等CH 4、CH 2===CH 2、H 2、CO 等 CO 、NH 3、H 2S 等题组一 物质制备探究型1．[2013·山东理综，30(1)]TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题七化学反应与能量(含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应和反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一从宏观、微观角度认识反应热1．理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
题组一 对比分析“三热”，跳出认识误区 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(×) (2014·浙江理综，7D)(2)催化剂能改变反应的焓变(×) (2012·江苏，4B 改编)(3)催化剂能降低反应的活化能(√) (2012·江苏，4C 改编)(4)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同(×) (2010·山东理综，10D)2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热 ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0 kJ ·mol －1C ．氢气的燃烧热为285.5 kJ ·mol －1，则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝285.5 kJ ·mol －1D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案 B解析 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫作中和热，中和热是以生成 1 mol 液态H 2O 为基准的，A 项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ ·mol －1，则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol －1，则2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－2×283.0 kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解 2 mol 水吸收的热量和 2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的ΔH应为571.0 kJ·mol－1；在101 kPa 时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题九化学反应速率化学平衡(含答案解
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。
4.了解化学反应的可逆性。
5.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
7.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1．对v (B)＝Δc (B )Δt ＝Δn (B )V Δt的剖析用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2．“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
(2)压强：压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。
②压强只对有气体参加的反应产生影响。
③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。
恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
【步步高】(浙江专用)高考化学二轮复习 专题突破 专题六 物质结构和元素周期律(含解析)
【步步高】（浙江专用）2015届高考化学二轮复习专题突破专题六物质结构和元素周期律（含解析）[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.理解元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。
8.了解化学键的定义；了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点；了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。
9.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响；以水为例初步了解氢键。
10.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。
考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。
复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
根据考纲，应从以下六个方面掌握。
1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．正确把握一个信息丰富的符号如过氧根离子34.注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
5．巧记10e －、18e － 微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
以Ne 为中心记忆10电子体： ―――――――――――――――――→CH4、NH3、H2O 、HF OH －、O2－、N3－、F －、NH ＋4、H3O ＋、NH －2Ne ――――――――→Na ＋、Mg2＋、Al3＋以Ar 为中心记忆18电子体：―――――――――――→SiH4、PH3、H2S 、HCl HS －、Cl －、S2－、P3－、O2－2Ar ――――→K ＋、Ca2＋此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O 、HF 失去一个H 剩余部分的—CH3、—NH2、—OH 、—F 为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH 、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体的特征与鉴别方法。
考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法3．正误判断，辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)(5)能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)(8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物题组一概念的判断与理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(×)(2013·天津理综，1D)(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)(2013·四川理综，2A)(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×)(2013·四川理综，2C)(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)(2013·四川理综，2D)(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成(√)(2013·新课标全国卷Ⅰ，7D)(6)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(×)(2013·重庆理综，2A)题组二理清标准，辨析类别2．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案 A解析金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。
3．下列有关物质分类一定正确的是()A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯D．一元酸：CH3COOH、、HClO4答案 C解析A项，盐酸属于混合物；B项，纯碱、醋酸铵均属于强电解质；D项，不是酸，而是酚。
4．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是()选项X Y ZA 光导纤维酸性氧化物复合材料B 纯碱碱化合物C 电解质化合物纯净物D 胶体气溶胶分散系答案 C解析A项，SiO2不是复合材料；B项，纯碱不是碱，而是盐；D项，分散系包括胶体，胶体包括气溶胶。
1．一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。
化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。
2．此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。
考点二把握分类标准，判断物质变化1．全面认识化学变化、物理变化(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。
这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。
(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。
(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化。
(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。
2．识记易混淆的物理变化、化学变化物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十九化”变化物理变化化学变化比较三馏①蒸馏②分馏干馏四色焰色反应①显色反应②颜色反③指示剂变色反应五解潮解①分解②电解③水解④裂解十九化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤碳化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩卤化⑪硝化⑫酯化⑬裂化⑭油脂的硬化注意(1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。
(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。
3．化学反应的分类题组一判断物理变化、化学变化1．(2012·重庆理综，6)化学工业是国民经济的支柱产业。
下列生产过程中不涉及化学变化的是()A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油答案 D解析化学变化的实质是有新物质生成，工业合成氨、钢铁冶炼、接触法制硫酸是三种工业制备，涉及化学变化，炼油厂对石油这种混合物控制不同的温度范围得到各沸点范围内的馏分，是一种混合物的分离过程，是物理变化。
2．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化答案 C解析“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A项正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化)，B项正确；“滴水石穿”伴随化学反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学反应，C项错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种变化。
3．(2014·重庆理综，1)下列物质的使用不涉及化学变化的是()A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂答案 B解析明矾净水的原理是Al3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体而具有吸附性，吸附水中悬浮物作净水剂，涉及化学变化，选项A不符合题意；液氨作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收大量的热而使周围环境温度降低，不涉及化学变化，选项B符合题意；氢氟酸刻蚀玻璃的反应原理为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，涉及化学变化，选项C不符合题意；生石灰吸水后与水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，涉及化学反应，选项D不符合题意。
4．(2014·新课标全国卷Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案 A解析A项，活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，故正确；B 项，油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化，故不正确；C项，该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化，故不正确；D项，硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化，故不正确。
有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等，它能很好地考查学生知识的积累和运用，难度中等。
近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查，备考时，要注意用教材中的化学反应解释微观粒子之间的变化，以及微观粒子之间作用力的变化。
题组二 多角度认识化学反应5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)制备Fe(OH)3，既可以通过复分解反应制备，又可以通过化合反应制备(√) (2)制备MgO ，既可以通过化合反应制备，又可以通过置换反应制备(√) (3)实验室通过消石灰和NH 4Cl 固体制备NH 3，属于离子反应(×) (4)有些化学反应既属于复分解反应，又属于氧化反应(×) (5)SO 3和H 2O 的反应与SO 2和H 2O 的反应类型完全相同(×) (6)若正反应为放热反应，则此反应的逆反应一定为吸热反应(√)(7)(×)(8)(×)6．下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是( ) A ．ΔH ＜0的反应 B ．古人用热分解法制水银 C ．用明矾净水D ．实验室用浓盐酸和MnO 2制Cl 2 答案 C7．(2014·山东理综，7)下表中对应关系正确的是( )ACH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 CCl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2 Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应 D2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应答案 B解析A项，乙烯与HCl发生的是加成反应，而非取代反应，该选项错误；B项，油脂属于酯类，能发生水解反应，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，该选项正确；C项，Zn→Zn2＋的过程中，化合价升高，Zn被氧化，该选项错误；D项，在两个反应中，H2O中两种元素的化合价都没有发生变化，H2O在两个反应中均既不作氧化剂，也不作还原剂，该选项错误。
考点三一种重要的混合物——胶体胶体知识“10”提醒(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。