[高一化学试题集]2005-2006学年上学期高一化学期中测试

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沭阳县2005～2006学年度第一学期期中考试(含答案)

沭阳县2005～2006学年度第一学期期中考试高一化学试卷（新课标·苏教版）说明：1．考试形式：闭卷试题共五大题27小题，分值：100分，考试时限：100min ；2．本卷可能用到的相对原子质量：H:1 He ：4 Na:23 Mn ：55 C:12 O:16S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每题只有一个．．选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。

） 1．以下命题，违背化学变化规律的是A 、石墨制成金刚石B ．用无机物NH 4CNO 合成有机物CO(NH 2)2C ．水(H 2O)变成汽油(CxHy)D ．将某种导体转变成绝缘体2．KHSO 4在水溶液中能够电离出H ＋、K ＋、和SO 42－。

下列对于KHSO 4的几种分类中不正确的是A ．KHSO 4是盐B ．KHSO 4是钾盐C ．KHSO 4是酸D ．KHSO 4是酸式盐3．下图是制取蒸馏水的气化装置部分，安装时温度计的位置正确的是A ．B ．C ．D ．4．在日常饮用水中添加含镁、钙、硒、锌等的矿物质，可以改善人体营养失衡，增强体质。

其中的“钙、镁、锌、硒”是指A ．原子B ．离子C ．分子D ．元素5．原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。

其中符合历史演变顺序的一组排列是A ．⑴⑶⑵⑸⑷B ．⑴⑵⑶⑷⑸C ．⑴⑸⑶⑵⑷D ．⑴⑶⑸⑷⑵6．下列物质中，不能导电的是A ．氯化钾溶液B ．澄清石灰水C ．酒精D ．石墨碳棒密封线内不得答题⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸7．下列物质与其用途相符合的是①KAl(SO 4)2－做净水剂 ②AgBr —制胶卷，感光纸 ③Na 、K 合金—快中子反应堆热交换剂 ④AgI —人工降雨 ⑤淀粉—检验I 2的存在 ⑥NaClO —漂白纺织物A ．②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．②③④⑤D ．全部8．固体可以分为晶体和非晶体，后者没有固定熔点。

2006高一化学期中试卷参考答案和评分标准

2006高一化学期中试卷参考答案和评分标准一、单项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。

每小题有一个或两个选项符．．．．．．．．．．．．合题意）漏选扣2分，错选扣4分。

三、（本题包括3小题，共30分）13．（4分）（1）Na＋、Cl－、SO42－、OH－（2）Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－14．（每小题3分，共12分）（1）BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑（2）Zn+2H＋=Zn2++H2↑（3）2Na +2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑（4）Cl2+2OH－=ClO-+Cl-+H2O15．（1）①不能说明。

（1分）天然碱样品中的“NaHCO3”加热分解也可产生水。

（1分）②取少量天然减样品溶于水，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），过滤并洗涤沉淀；（2分）向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。

若有浑浊现象，说明天然碱样品中含有CO32－离子。

（1分）（2）①检查装置的气密性（1分）除去通入空气中的CO2和H2O （2分）⑤使反应生成的CO2和H2O被充分吸收（2分）计算推导：Na2CO3·2NaHCO3·H2O（4分）四、选做题（本题．．．．．．．．．．．，共5分）．．A．、．B．两组请任选一组进行解答．．分为16．（A组）（5分）原理、操作各2分，结论1分。

只要合理就给分。

参考方案：（1）根据密度：取等体积液体称重，重的是四氯化碳，轻的是苯。

（2）根据熔点：分别将盛有少量无色液体的试管放入冰水中冷却，能够得到无晶体的是苯，得不到晶体的是四氯化碳。

（3）根据溶解性和密度：①将无色液体分别小心的沿着试管壁加入到盛有少量水的试管中，无色液体在上层的是苯，无色液体在下层的是四氯化碳。

②取少量氯水，分别用两种无色液体进行萃取操作，有色层在下层的是四氯化碳，有色层在上层的是苯。

高中_2005学年第一学期期中考试高一化学试卷

2005学年第一学期期中考试高一化学试卷考生须知：1、本试卷考试时间为9O分钟，总分100分2、所有答案一律做在答卷上，做在试题卷上无效本卷可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；C—12；N—14；S—32；Cu—64；He—4；一、选择题〔此题包含23题，每题2分，共46分，每题只有一个正确选项〕1、某元素由化合态变成游离态，发生的变化是A. 一定是被氧化B. 一定是被复原C. 可能是被氧化，也可能是被复原D. 不一定是氧化复原反响2、以下说法正确的选项是A. 摩尔是物质质量的单位B. 22g二氧化碳气体中含有2分子C. 2g氢气的体积约是D. 物质的摩尔质量就等于其式量3、以下说法正确的选项是：A．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B．反响物总能量低于生成物的总能量时，该反响一定不能发生C．反响是放热还是吸热，必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热反响一定是不需要条件就能进展的4、金属钠分别与以下溶液反响时，既有沉淀产生又有气体生成的是〔〕A. BaCl2B. K2SO4C. FeCl3D. NH4NO35、物质的量一样的任何气体物质，一样的是A. 体积B. 质量C. 摩尔质量D. 分子数SO4溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子2A. 5molB. 10molC. 20molD. 30mol7、在一定温度、一定压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的气体化合物M，那么M的化学式为A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y38、以下物质的水溶液，参加Ba(OH)2固体后，原溶液导电能力显著下降的是A. CuSO4B. Ca(NO3)2C. Na2CO3D. FeCl3PO4所含原子数相等的是3molH2O22SO42O10、以下各组离子能在水溶液中大量共存的是A. H+、Na+、SO42-、Cl-B. K+、Cu2+、Cl-、OH-C. Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-D. Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-11、当氢气和氦气的质量比为1：2时，它们具有一样的A．质子数B．体积C．原子数D．中子数12、反响：2X—+Z2==2Z—+X2、2W—+X2==2X—+W2能从左向右进展，那么反响：W 2+2Z —==Z 2+2W —进展的方向是：A. 从左向右B. 从右向左C. 不能进展D. 无法判断13、在标准状况下，112mL 某气体的质量为，该气体可能是A ．氧气B ．氮气C ．硫化氢D ．二氧化碳 14、以下离子方程式书写错误的选项是A. 碳酸钾溶液与足量的稀硫酸混合： CO 32—+2H +==CO 2↑+H 2O B. 氯化铜溶液中滴加烧碱溶液： Cu 2++2OH —==Cu(OH)2↓ C. 醋酸溶液中参加烧碱溶液： H ++OH —==H 2OD. 硫酸镁溶液中参加氯化钡： Ba 2++SO 42—==BaSO 4↓15、在标准状况下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体〔CH 4〕和氨气，它们所含原子数一样，那么甲、乙两容器的体积比是A ．4：5B ．5：4C ．4：3D ．1：1 16、设N A 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A. 常温常压下，氯气(Cl 2)所含有的原子数目为N AB. 9g 水所含有的电子数目为AC. 1mol 氯分子(Cl 2)被复原成氯离子时得到的电子数目为N AD. 甲烷(CH 4)含有的质子数目为N A17、以下各组气体混合后，得到的混合气体的平均式量可能为40的是A. CO 2和COB. SO 2和CO 2 D. N 2和O 2 18、有反响2NO+O 2==2NO 2。

高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)

，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）满分 100 分，考试时间 60 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、（NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。

2005学年第一学期高一化学期中试卷

2005学年第一学期杭州二中高一年级期中考试化学试卷命题：钱桂芬审稿：张永久可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Hg-201 I-127 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Li-6.9一.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分)1.下列反应中属于氧化还原反应的是A.Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O↑B. 2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑C.Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2OD.NH3+HF=NH4F2.下列对于钠的用途的叙述错误的是A.钠用于制备烧碱B.钠可以用来制备过氧化钠C.钠和钾组成的合金可用来作原子反应堆的导热剂D.钠作为强还原剂可以用来冶炼某些金属(如钛等)3.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是A.Ba2+、K+、CO32-、Br-B.Na+、H+、Cl-、NH4+C. NH4+、K+、NO3-、OH-D. Na+、H+、Cl-、O22-4. 下列反应中属于放热反应的是①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②铝与稀盐酸反应③酸碱中和反应④Na2O2与水反应A.全部B.仅③C.仅②③D.仅②③④5. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，你认为在包装袋中除了放置干燥剂外还应放入的化学物质是A .蔗糖B .食盐 C. 铁粉 D. 生石灰6.下列反应中能生成铁且属于置换反应的是(a) Zn＋FeCl 2(溶液)(b) Na＋FeSO4(溶液)(c) Fe2O3＋CO(高温)(d) Fe3O4＋H2(高温)(e) Ag＋FeCl2 (溶液)A. (a)(c)(d)B. (a)(d)C. (a)(c)(d)(e)D. (a)(b)(c)(d)(e)7.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.3g金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1N AB.18g水所含有的电子数目为N AC. 如果1gH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数N A为2mD.2.8g氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为2N A8.下列微粒中，只有还原性的是（）A.H2OB.HC.Mg2+D. Br-9.NaOH在水中电离出Na+和OH-，要使溶液中每100个水分子中含有1个Na+则在90克水中需溶解的NaOH为A.2gB.1gC.0.9gD.9g10.工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）A.KHCO 3溶解度较大B.KHCO 3溶解度较小C.K 2CO 3溶解度较大D.K 2CO 3溶解度较小11.下列离子方程式中，书写正确的是A.一小粒钠投入水中：Na+H 2O = Na + +OH -+ H 2↑B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca 2++ CO 2 +2OH - = CaCO 3↓+H 2OC.碳酸氢钙溶液与盐酸混合： Ca(HCO 3)2 +2H + =Ca 2++ 2CO 2↑+2 H 2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 42-+Ba 2+ = BaSO 4↓12.在溶液导电性实验装置里，分别注入同浓度20mL 的硫酸溶液和20mL 的氢氧化钡溶液，灯光明暗程度相似。

高一化学第一学期期中考试试题2.doc

高一化学第一学期期中考试试题（时间90分钟，满分100分）化学试卷（2006年11月）相对原子质量：H —1；O —16；C —12；N —14；Cl —35.5；Cu —64；S —32；Al —27；Na —23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，本题共50分） 1. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（） A ．57 B ．47 C ．61 D ．2932. 原子的种类决定于原子的（） A ．质量数 B ．质子数 C ．中子数 D ．中子数和质子数3. 原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最高的是（） A ．L 层 B ．K 层 C ．N 层 D ．M 层4. 化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K 和40Ca 。

下列关于40K 和40Ca 的叙述中正确的是 ( ) A ．40K 和40Ca 具有相同的中子数 B ．40K ＋和40Ca 2＋具有相同的电子层结构C ．39K 和40K 互为同素异形体D ．40K 和40Ca 互为同位素5. 下列表达式正确的是（）A ．N=NB ．C ．D ．F —：6. 自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱元素的相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比应为（）A ．39 ：61B ．61 ：39C ．1 ：1D ．39：117. 跟OH --离子中质子数和电子数都相等的微粒是（） A. Na +B ． Mg 2+C ．NH 4+D ．F --8. 若a A n+与 b B 2—两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于( )A ．b+n －2B ．b －n －2C ．b+n+2D ．b －n+29. 放射性同位素在许多方面均有重要应用，下列选项中可能用到放射性同位素的有①育种②研究化学反应机理③保存食物④探测金属器件缺陷⑤治疗肿瘤（）A 、只有①③⑤B 、只有②④⑤C 、只有①②④D 、 ①②③④⑤ 10.同温同压下，影响气体体积大小的因素是………………………………… ( )A.气体分子本身体积B. 气体分子间平均距离C. 气体分子数目D. 气体相对分子质量 11. 碳酸根离子的摩尔质量是( ) A ．60B ．60gC ．60g/cm 3D ．60g/mol12. 对于“12克碳—12”，下列说法错误的是（）A ．含有阿伏加德罗常数个碳原子B ．含有6个质子和6个中子···· [∶Na ∶]+C ．含有约6.02×1023个碳原子 D ．含有1mol 碳原子 13. 等质量的氧气和臭氧具有相同的（） A ．物质的量B ．原子数目C ．分子数目D ．摩尔质量14. 下列叙述正确的是………………………………………………………………( )A.在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4LB.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积几乎相同C.在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD.1mol 任何气体的体积一定是22.4L15.据报道，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气（18O 2），用N A 表示阿佛加德罗常数，下列叙述中，正确的是…………………………………………………………( )A ．2.0g 重氧水（1H 218O ）所含中子数为N A B ．1.8克重氧气物质的量为0.1mol C ．11.2L 重氧气所含的分子数为0.5N A D ．18克重氧气所含的原子数为2N A 16. Mg 和Mg 2+相同之处是（） A ．化学性质B ．质子数C ．核外电子数D ．物理性质17. 22.4 L Cl 2和1 mol Cl 2 相比………………………………………………… ( ) A.体积一定相等 B.分子数目一定相等 C.密度可能相等 D. 质量一定相等18. 在标准状况下，等质量的下列物质中所占体积最小的是( )A ．H 2B ．CO 2C ．H 2OD ．Cl 2 19. 一定温度和压强下，1体积X 2气体和3体积Y 2气体发生化合反应后，生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是( )A ．XY 3B ．X 3YC ．XY 2D ．X 2Y20. 同温同压下，甲乙两容器分别装有CH 4和NH 3气体，已知它们所含原子数相同，则甲乙两容器体积比为（）A ．4：3B ．5：4C ．4：5D ．1：1 21. ag NH 3含b 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A.ab17 B.ba17 C.a4b17 D.ab 174 22. 下列各组物质中，全部以共价键结合的是（） A ．Na 2S MgO HCl B ．NaOH CaO N 2C ．CO 2 H 2O Na 2OD ．H 2S NH 3 CO 223. 用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水当中B ．称取胆矾25g,溶解在1L 水当中C ．将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L两份营养液中各离子浓度（）A.完全不同B.仅K +的浓度相同C.仅Cl —的浓度相同 D.完全相同25. VmL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ag ，取4V mL 溶液稀释到4VmL ，则稀释后溶液中 SO 42-的物质的量浓度是[ ]A ．V a 9125 mol ／LB ．V a 18125 mol ／LC ．V a 36125mol ／LD ．V a54125 mol ／L二、填空题（共43分）（2）19世纪末20世纪初证明原子的可分性和具有更复杂结构的重要科学发现与现象是. 和（3）1911年，新西兰出身的美国物理学家卢瑟福用а射线轰击极薄的金箔片，他惊奇地发现，过去一直是认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数a-粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数a-粒子发生偏转，或被笔直地弹回。

宣武分院附中2005—2006学年度第一学期期中检测高一年级化学试卷

宣武分院附中2005—2006学年度第一学期期中检测高一年级化学试卷2005.10相对原子质量：H—1，O—16，C—12，N—14，Cl—35.5，Na—23，K—39，P—31，一. 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．下列物质属于强电解质的是A.醋酸B.硫酸铜C.二氧化硫D.蔗糖2．保存金属钠的方法正确的是A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中3．下列变化需加入氧化剂才能发生的是A.Cu2+→CuB. Cl-→Cl2C. H2SO4→SO2D. CO2→CO32-4．氧化还原反应的本质是A. 是否有电子转移B.是否有得氧失氧C.是否有化和价升降D.是否有氧参加反应5．下列反应中属于氧化还原反应的是A.HCl + NaOH == NaCl + H2OB.CaO + H2O == Ca(OH)2C.H2SO4 + CuO == CuSO4 + H2OD.2H2O === O2↑+ 2H2↑通电6．根据下列物质中硫的化合价判断，既有氧化性又有还原性的是A. H2SO4B. Na2SO4C. SO2D. H2S7．下列反应中，水只做还原剂的是A. Cl2 +H2O=HCl+HClOB. Na2O+H2O=2NaOHC. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D. 2F2+2H2O=4HF+O2↑8．下列说法正确的是A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定是氧化还原反应9．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A. K+、Na+、Ba2+、SO42-B. K+、Na+、CO32-、NO3-C. K+、Na+、NO3-、Cl-D. Cu2+、Na+、Cl-、NO3-10．下列离子方程式正确的是A.向澄清石灰水中通二氧化碳 Ca2+ +2OH- + CO2= CaCO3↓+ H2OB.铁和盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +H2C.稀硫酸和氢氧化铜反应 H++OH-=H2OD.碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O11．下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.金属单质在反应中只做还原剂C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.被氧化的元素化合价降低，被还原的元素化合价升高12．由反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ,Br2+2KI=2KBr+I2 可知氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为A.氯、溴、碘B.氯、碘、溴C.溴、氯、碘D.无法确定13．环境污染已经成为人类社会面临的重大问题，下列污染现象中与排放SO2有关的是A.臭氧空洞B. 白色污染C. 温室效应D. 酸雨14．将一小块钠长期放置在空气中，最后变为A. 氢氧化钠B. 过氧化钠C. 碳酸钠D. 碳酸氢钠15．把金属钠投入到下列溶液中，即产生气体又产生沉淀的是A. 氯化氢B. 氯化铁C. 氯化钡D. 氯化钠16．已知X+Y=M+N 为放热反应，下列说法正确的是A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就能反应17．10.6 克碳酸钠和8.4 克碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，生成CO2的质量A. 大于B. 小于C. 等于D. 无法确定18．将2.3克钠放入97.7水中，所得溶液的质量分数A.等于2.3%B. 等于4%C. 大于2.3%D. 大于4%19．在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的磷原子与被还原的磷原子之比为A. 5：6B. 6：5C. 11：5D. 11：620．下列说法正确的是A.碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B. 碳酸氢钠比碳酸钠稳定C. 碳酸钠与石灰水反应，碳酸氢钠不能D. 得到相同质量的二氧化碳，需要碳酸钠的质量大将选择题的答案填入下列表格中二．下列化学方程式标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

[高一化学试题集]2005-2006一年级上期中考试题

西华一高高一上期化学期中试卷命题人：刘凤彩说明：1、本试卷分第I 、II 两卷，共100分。

考试时间90分钟2、本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 K-39 Ba-137 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，计48分，每小题只有一个正确答案。

）1、氧化还原反应的实质是A ．氧元素的得与失B ．化合价的升降C ．电子的得失或偏移D ．分子中原子重新组合2、相同质量的氧气和臭氧中，其氧原子个数前者与后者的关系是A 、大于B 、小于C 、等于D 、不能确定3、下列反应需加入氧化剂才能发生的是（）A. Na NaOH →B. K O K CO 223→C. Na O O 222→D. Cl HCl 2→4、水作为还原剂的反应是A 、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ B、SO 3+H 2O=H 2SO 4C 、2F 2+2H 2O=4HF+O 2D 、2H 2+O 2 2H 2O5、下列酸、碱中和反应，可以用“H ++OH —=H 2O”表示的是A 、HNO 3+KOHB 、CH 3COOH+NaOHC 、H 2SO 4+Cu(OH)2D 、HCl+NH 3·H 2O6、苹果汁中含有Fe 2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe 2+逐渐变为棕黄色Fe 3+。

若榨汁时加入维生素C ，可以防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有（）A 、还原性B 、氧化性C 、碱性D 、酸性7、下列反应盐酸作氧化剂的是（）A 、MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OB 、CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O C 、2HCl+Zn ZnCl 2+H 2↑ D 、2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O8、NaH 是一种氢气发生剂，反应为：NaH+H 2O = NaOH+H 2↑，其中水的作用是（）A 、溶剂B 、还原剂C 、既是氧化剂又是还原剂D 、氧化剂9、下列物质属于强电解质的是（）A 、金属钾B 、醋酸C 、醋酸铵D 、氨水10、下列叙述正确的是（）A 、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B 、弱电解质导电能力弱，强电解质导电能力强点燃 △ C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质11、下列离子方程式中，正确的是（）A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B、澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－== H2OC、碳酸钡溶于水醋酸：BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D、金属钠跟水反应：Na+H2O == Na++OH－+H2↑12、“摇摇冰”是一种即用即冷的材料。

高一化学试题-高一化学第一学期氧化还原反应1 最新

2005－2006学年度上学期高一化学同步测试（5）—氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。

人教版高一化学第一学期期中考试化学试题

霍邱二中2005—2006学年第一学期高一化学期中试卷命题人：方平审题人：周浩可能用到的相对原子质量：H：1 Na：11 O：16 Cl：35.5 N：14 C：12一、选择题（每小题只有一个正确答案，20×2=40分）1、氧化还原反应的实质是（）A.物质与氧气反应B.有氧原子得失的反应C.有元素化合价升降的反应D.有电子得失或共用电子对发生偏移的反应2、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素（）Ａ.一定被氧化Ｂ.既不被氧化，也不被还原Ｃ.一定被还原Ｄ.可能被氧化，可能被还原３、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）Ａ.这种饮料中不含任何化学物质Ｂ.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子Ｃ.这种口服液含丰富的Ｎ、Ｐ、Ｚn等微量元素 D.没有水就没有生命4、下列物质：（1）H2SO4（2）NaOH (3)NaCl (4)蔗糖（5）Cu (6)CO2(7)CH3COOH 属于电解质的是（）A.⑴⑵⑶⑺B.⑷⑸⑹C.⑴⑵⑸⑺D.⑴⑺5、需要加入适当氧化剂才能实现的变化是（）A.PCl3PCl5B.HNO3NO2C.Cl2Cl¯D.KIO3 KI6、金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的钠可用（）A.水B.泡沫灭火器C.沙子D.煤油7、下列关于焰色反应的叙述中正确的是（）A.只能用铂丝做实验B.只能使用酒精灯C.必须透过蓝色钴玻璃观察D.每次实验后必须用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧恢复至原色8、相同条件下，下列离子中氧化性最强的是（）A.Cu2+B.Zn2+C.Na+D.Ag+9、下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4 ==2H+ + SO42—B.B a(O H)2 == Ba2++ (OH)2—C.FeCl3 ==Fe2++ 3Cl—D.NaHCO3==Na+ + H+ +CO32—10、下列叙述正确的是（）A.离子反应中阴、阳离子所带电荷必定相等B.离子方程式两边电荷数一定要相等C.离子方程式中离子所带电荷的代数和一定要等于零D.离子反应如果没有沉淀、气体或水当中的一种物质生成，反应就不能进行11、下列物质：(1)Na (2)NaOH (3)Na2O (4)Na2O2 (5)Na2CO3 (6)Na2SO4必须隔绝空气保存的是（）A.(1)(4)B.(2)(3)(4)(5)C.(1)(2)(3)(4)D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)12、将2.3克钠放入100克水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）A.等于2.3%B.等于4%C.大于4%D.2.3%——4%之间13、下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的氧化还原反应是（）A.Na2O2+H2OB.Na2O+H2OC.Na +H2OD.CO2 +H2O14、下列离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH + NH3 ==CH3COONH4B．澄清石灰水与盐酸反应：O H－+ H+==H2OC. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3 +2H+==Ba2+ +H2O +CO2D. 金属钠跟水反应：Na +2H2O ==Na++ 2OH— + H215、将7.2克CO和H2的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定16、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.Ca2+Na+NO3－SO42－B.Mg2+C l－Al3+SO42－C.K+C l－HCO3－NO3－D.Ca2+Na+Fe3+NO3－17、3个SO32－恰好将2个XO4－还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+418、1.56克的一价金属与足量的水反应，生成0.04克氢气，则该金属的相对原子质量是（）A.7B.23C.39D.85.519、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸20、2.3克钠在干燥的空气中被氧化后可得3.5克固体，因此可判断其被氧化后生成物为（）A.只有Na2CO3B.只有Na2OC.Na2O和Na2CO3D.无法确定霍邱二中2005—2006学年第一学期高一化学期中考试答题卷21．钠在空气中表面变，生成（化学式），表面变成溶液，与空气中CO2生成白色块状物质（化学式），风化生成白色粉末状物质（化学式）。

学年高一化学上学期期中考试

学年高一化学上学期期中考试2006学年高一年级期中考试题第一学期化学原子量：H －1 Na －23 O －16 S －32 Cu －64 Mg －24一、选择题（每小题2分，共44分）1．19世纪末开始揭示原子内部的隐秘，最早发觉电子的科学家是A.意大利物理学家阿伏加德罗B.英国科学家道尔顿C.英国科学家汤姆生D.丹麦物理学家玻尔2．放射性同位素12553I 可用于治疗肺瘤。

该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差的是 A.72 B.53 C.125 D.19 3．下列物质中属于非电解质但溶于水后溶液能导电的是A.盐酸B.蔗糖晶体C.二氧化碳D.固体烧碱4．近年来加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是A.I 2B.KIOC.NaIOD.KIO 3 56．标准状况下相同质量的下列气体其体积最大的是 A.CO 2 B.COC.O 2D.H 2 7．相同物质的量的H 2S 和PH 3具有不同的A.原子数B.分子数C.电子数D.摩尔质量8．氧化还原反应的实质是A.氧原子的得失B.化合价的升降C.电子的得失或偏移D.分子中原子重新组合9．从海水中提取镁的过程中，不涉及到的化学反应是A.Mg 2↓B.Mg(OH)2＋2H + === Mg 2+＋2H 2O ＋Cl 2↑ D.Mg(OH)2 === MgO ＋H 2O 10．下列分散系中，与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.乳浊液D.悬浊液11．下列制取单质的反应中化合物作还原剂的是A.Br 2＋＋I 2B.C ＋H 2＋H 2↑C.2Al＋Fe2O3 ==== 2Fe＋Al2O3D.Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑12．现有NaOH、(NH4)2CO3、Na2SO4三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是A.盐酸B.氢氧化钡溶液C.硝酸银溶液D.硝酸13．有关液氯和氯水的叙述中正确的是A.液氯和氯水差不多上混合物B.液氯无酸性，氯水有酸性C.液氯较氯水有较强的漂白作用D.液氯无色、氯水呈黄绿色14．下列离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、K+、Ba2+、、SO42-B.NH4+、Na+、OH-、Cl-C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、OH-15．将钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀生成的是A BaCl2溶液 B. .FeCl3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液16．两瓶失去标鉴的物质的量浓度均为1mol·L-1 Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，要鉴别它们最好应选用的试剂是A CaCl2溶液 B..稀盐酸 C.澄清石灰水 D.NaOH溶液17．下列反应的离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+ ===2Fe3+＋H2↑B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋H+ === Ca2+＋CO2↑＋H2OC.醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH- === CH3COO-＋H2OD.金属钠投入到水中：Na+2H2O== Na++2OH- +H2 ↑18 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德路罗常数）A.在常温常压下，11.2LCl2所含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1molHe含有的原子数为N AC.32g O2所含原子数目为N AD.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同19．鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液不可选用的方法是A.淀粉碘化钾试纸B.AgNO3溶液C.氯水、淀粉溶液D.氯水、CCl4溶液20．下列溶液中Cl-浓度与50 ml 1mol·L-1 AlCl3溶液中的Cl-浓度相等是A.150ml 1mol·L-1的NaCl溶液B.75ml 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C.75ml 1.5 mol·L-1的KCl溶液D.75ml 1mol·L-1的FeCl3溶液21．在配制一定物质的量的浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是A.未将烧杯和玻璃棒的洗涤移入容量瓶B.溶解搅拌时液体飞溅C.定容时俯视容量瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线22．用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4 完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为溶液的SO24A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.3∶1∶1D.1∶3∶3二、填空题（30分）23．（3分）含卤族元素的化合物中，可用于人工降雨的是，可用作感光材料的是；含钠的化合物中可用于治疗胃酸过多的是。

人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一.doc

高中化学学习材料唐玲出品江苏省南通中学2005—2006学年度第一学期期中考试高一化学试卷说明：请将第I卷选择题答案涂在答题卡上，第II卷答案做在答案纸上。

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12； O—16；Cl—35.5；Na—23； Mg —24；Al —27；Cu—64；Fe—56（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列物质能导电且为电解质的是A．酒精 B．K2SO4晶体 C．熔化的NaCl D．Cu2．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色3．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、NO3－、MnO4－B．Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3－D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+4．下列说法中正确的是A．溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时，可出现一条光的通路，溶液则没有此现象B．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．凡是均一、透明的液体都是溶液D．用滤纸不能分离胶体中的分散剂和分散质5．下列离子方程式书写正确的是A．钠与硫酸铜溶液反应： Na＋Cu2+＋2H2O==Cu(OH)2↓＋Na+＋H2↑B．碳酸钡与稀盐酸反应： CO32－＋2H＋== CO2↑＋H2OC．醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－== CH3COO－＋H2OD．硫酸镁与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO42－== BaSO4↓6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．3CuS＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．3Na2O2(熔融)＋Fe2O3=2 Na2FeO4＋Na2OC．2KMnO4＋5H2O2 ＋3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2OD．2Na2O2＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O27．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L8．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，转化为氯化铜。

[高一化学试题集]高密市2005~2006学年度上学期期中考试高一化学试卷

高密市2005——2006学年度上学期期中考试高一化学试题荆汝清命制第一卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1、想一想：氢氧化钡（液态）、硫酸铜（固态）、纯醋酸这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A、C2H5OH（液态）B、HCl（气态）C、水煤气D、豆浆2、下列有关钠的叙述中，错误的是A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地较软，可用小刀切割3、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是A、变红B、先变红后褪色C、变白D、不变色4、下列说法中正确的是A、KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH失去2mol电子B、22.4LH2的物质的量是1molC、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol.L-1D、NaCl的摩尔质量是58.5g.mol-15、下列物质中，能够导电的电解质A、Cu丝B、熔融的MgCl2C、NaCl溶液D、蔗糖6、钙是人体必须的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。

当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”。

下列物质中，可以作为补钙药品的是A、CaCO3B、CaOC、Ca（OH）2D、Ca7、一块金属钠久置于空气中最后变成A、氢氧化钠B、碳酸钠C、过氧化钠D、碳酸氢钠8、下列变化中，属于被氧化的是A、CaO —Ca（OH）2B、Cu2+—CuC、Fe2+—Fe3+D、CO2—CO9、同温同压下，气体的体积大小主要取决于A、气体分子间的平均距离B、气体分子直径的大小C、气体分子数目的多少D、气体分子质量的大小10、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡C、铁、盐酸D、溴化亚铁、氯水11、苹果汁含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。

高一化学上学期期中考试试卷(3)

则下列说
1
A．醋酸和苛性钠溶液
B . 铁和氯化铜溶液 C. 氢气还原 CuO D. 加热高锰酸
9．同温同压下，甲容器中 HCl 气体和乙容器中的 NH3 气所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为
A 、2:1
B、 1:2
C、 1:1
10、若 NA为阿伏加德罗常数 , 则下列叙述正确的是
D、 1:4
末，并将 A、 B、 C 按图 2-3 所示连接。打开活塞（ 1）（ 3）时， D 中蜡烛火焰熄灭， C 中白色粉
末变蓝；当打开活塞（ 1）（ 2）时， D 中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞（ 1）时， A 中反应可自
行停止。
（1）装置 B的淡黄色粉末是： _____，干燥管 C 中的白色固体应为（ 2） A 中发生的化学反应方程式 ___________________________ （ 3） B 中发生的化学反应方程式 ___________________________ 四、计算题（本题包括 2 小题，共 10 分）
H2SO4，回答下列问题： (1) 该实验中所用的实验仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒以外，还需要的仪器有 _______________。 (2) 该实验中的部分操作如下： A、用量筒量取一定量浓 H2SO4 B、将所取的浓 H2SO4 注入烧杯中，并加入适量水溶解 C、将溶解后的硫酸沿玻璃棒立即转入 500mL容量瓶中 D、洗涤烧杯 2— 3 次，并把洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶中所取浓 H2SO4 的体积为 ______________________mL; 上述操作有明显错误的有（填字母编号） ___________________________ 。 (3) 下列操作会使所配 H2SO4 溶液浓度偏低的有 ___________。 A、所用容量瓶底部有少量蒸馏水 B 、定容时俯视刻度线 C、定容时仰视刻度线 D 、洗涤烧杯的溶液没有转入容量瓶中 II （6 分）在干燥管 A 中的块状白色固体为某种正盐， B 中为淡黄色粉末， C 中为白色粉