测定空气中氧气的含量
如何测定空气里氧气含量
如何测定空气里氧气含量测定空气中氧气含量的常用方法是使用氧气分析仪。
氧气分析仪是一种专门用于测量空气中氧气浓度的仪器，在医疗、环境保护、工业等领域有着广泛的应用。
一、传感器原理氧气分析仪的核心部分是氧气传感器，它采用了不同的物理或化学原理来测量氧气浓度。
常见的氧气传感器主要有以下几种：1.电化学氧气传感器：通过电化学反应来测量氧气浓度，其中最常用的是膜式氧气传感器。
它包含一个氧气透气膜和两个电极，当氧气透过膜进入传感器时，会引发电化学反应，产生电流信号，进而计算出氧气浓度。
2.闪光法氧气传感器：利用氧气对光线的吸收特性进行测量。
传感器内部包括一个发光二极管（LED）和一个光敏探头，通过测量光敏探头反射回来的光的强度变化，来计算氧气浓度。
3.催化型氧气传感器：利用催化剂对氧气的催化反应来测量氧气浓度。
传感器内部包含一个催化剂，当氧气通过传感器时，会引发催化反应，产生一定的电流信号，进而计算出氧气浓度。
二、氧气浓度测量步骤使用氧气分析仪测定空气中氧气含量的一般步骤如下：1.操作前准备：首先，将氧气分析仪接通电源，并进行预热。
一般来说，氧气分析仪需要预热一段时间，以达到稳定的测量状态。
2.校正：校正氧气分析仪是保证测量准确性的重要步骤。
校正根据不同的仪器有所不同，但一般需要使用标准氧气浓度气体进行校正。
通过校正，能够消除可能存在的传感器漂移或其他误差。
3.采样：将氧气分析仪的气体进样口放置在待测空气中，保证充分接触，并等待一定时间，使得气体样品充分稳定。
4.读取测量值：通过仪器上的显示屏或输出接口读取测量的氧气浓度值。
不同的氧气分析仪会有不同的显示方式，可以是百分比浓度、毫升浓度等不同单位。
5.数据处理与记录：根据需要，可以进行数据处理和记录，如保存测量数据、计算平均值等。
这可以帮助后续分析和总结。
三、注意事项在进行氧气浓度测量时，需要注意以下几点：1.确保仪器的稳定性和准确性：在使用氧气分析仪之前，要保证仪器运行正常，检查传感器的有效期限是否过期，避免因为仪器本身问题而导致测量误差。
空气中的氧气含量的测定
空气中的氧气含量的测定空气中的氧气含量是指单位体积空气中所含的氧气分子数量。
测定空气中的氧气含量对于环境保护、气候研究以及工业生产等领域具有重要意义。
本文将介绍几种常见的测定方法及其原理，包括气体分析仪法、电化学法和光学法。
一、气体分析仪法气体分析仪法是一种常见的测定空气中氧气含量的方法。
该方法利用气体分析仪对空气中的氧气进行定量测定。
气体分析仪根据氧气与其他气体的不同性质，通过物理或化学原理将氧气与其他气体分离，然后测量氧气的浓度。
常用的气体分析仪包括气相色谱仪、红外吸收法和质谱仪等。
二、电化学法电化学法是一种基于氧气与电极反应的测定方法。
该方法利用氧气与电极表面发生反应，产生电流信号，通过测量电流的大小来确定氧气的含量。
常见的电化学法有极谱法和电解法。
极谱法利用氧气在电极表面的还原或氧化反应产生的电流信号来测定氧气含量；电解法则通过电解液中氧气与电极表面的反应，利用电流大小来测定氧气含量。
三、光学法光学法是一种利用光的吸收或散射来测定氧气含量的方法。
该方法利用氧气对特定波长的光的吸收或散射特性进行测量。
常用的光学法有红外吸收法和荧光法。
红外吸收法利用氧气对红外光的吸收特性进行测定；荧光法则利用氧气与荧光染料的化学反应产生的荧光强度来测定氧气含量。
测定空气中的氧气含量可以采用气体分析仪法、电化学法和光学法等多种方法。
不同的方法适用于不同的情况和需求。
在实际应用中，需要根据具体的测量要求选择合适的方法，并注意测量的准确性和可靠性。
通过测定空气中的氧气含量，可以更好地了解环境质量，促进环境保护和科学研究的发展。
测定空气中氧气含量的实验
测定空气中氧气含量的实验实验一: 使用铁还原法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气是维持生命所必需的气体之一。
在某些领域，如医学、环境科学和工业生产中，了解空气中氧气含量的准确测量至关重要。
本实验将介绍一种简单而常用的方法，即铁还原法，来测定空气中的氧气含量。
材料与方法:1. 氧气仪：用于准确测量空气中的氧气含量。
2. 铁棒：作为还原剂。
3. 燃烧器：用于将氧气浓缩到一定程度。
4. 烧杯：用于容纳还原反应的产物。
5. 水：用于将产生的氧化铁溶解。
6. 毛细管：用于收集空气样品。
步骤:1. 启动氧气仪，并等待其稳定。
2. 将燃烧器与氧气仪连接，将氧气浓缩到一定程度。
3. 将铁棒放入燃烧器中，并点燃燃烧器，使铁棒开始燃烧。
4. 使用毛细管收集空气样品，将其导入氧气仪中，测量并记录氧气含量。
5. 将产生的氧化铁放入烧杯中，加入适量的水进行溶解。
6. 再次测量氧气含量，以验证实验结果的准确性。
结果与讨论:通过使用铁还原法测定空气中的氧气含量，可以得到准确的结果。
在实验中，我们观察到氧气与铁棒发生反应生成氧化铁的现象。
通过测量产生的氧化铁溶液中的氧气含量，我们能够推算出空气中的氧气含量。
此方法快捷、简单，并且实验结果可靠，因此被广泛应用于各个领域。
1 结论:本实验使用铁还原法测定空气中氧气含量的方法，通过观察铁与氧气反应生成氧化铁的现象，以及后续的氧化铁溶液中氧气含量的测量，得出了相对准确的结果。
这一方法具有简单、可靠、快捷的特点，适用于各个领域中对空气中氧气含量的测量需求。
实验二: 使用电解法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气含量对于生命的维持和环境的平衡至关重要。
本实验将介绍一种常用的方法，即电解法，用于测定空气中的氧气含量。
该方法基于氧气与电解液发生反应，通过电解液的变化来推算氧气的含量。
材料与方法:1. 电解槽：用于容纳电解液和电极。
2. 电极：用于引发氧气与电解液的反应。
3. 电解液：用于促进氧气与电极的反应。
知识点包——空气中氧气含量的测定
一、知识点名称——空气中氧气含量的测定二、知识点详解1.实验原理：现象：实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；冷却至室温，打开弹簧夹后，烧杯中的水倒流入集气瓶中，至约占集气瓶容积的1/5。
结论：通过实验得知，空气中氧气的体积约占1/5。
原理解释：红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成固体五氧化二磷，使集气瓶内压强变小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水倒流入集气瓶内，且空气中氧气体积约占空气体积1/5，所以倒流入集气瓶内的水约占集气瓶容积1/5。
装置：装置气密性良好，（实验前要进行气密性检查）反应物：1、反应物只与空气中的氧气反应，2、反应物不能是气体。
3、反应物足量，确保氧气反应完，使测得氧气的体积更生成物不能是气体读数：冷却至室温才能读数这个实验还可推论出氮气的性质 ：氮气不能支持燃烧（化学性质）；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气难溶于水（物理性质）。
在这个实验中，若气体减少的体积小于1/5，导致结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气；（3）未冷却至室温就读数。
若该实验中气体减少的体积大于1/5，原因可能是（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
（3）装置气密性不好；2. 空气中氧气含量测定反应物选择：（1）燃烧法 可用红磷、白磷加热法 可用Cu 、Hg比较：A:红磷、白磷 原理相同：4P+5O 2—→2P 2O 5 红磷须外部点燃；白磷着火点很低，微热即可，所以可直接在密闭装置内引燃 实验结果：用白磷比用红磷误差小。
B ：Cu 、Hg 汞有污染，不建议使用（2）不可用：铁丝 因为铁丝在空气中不能燃烧不可用： Mg 因为Mg 能与空气中的氧气、二氧化碳、氮气反应不可用：S 、C 、蜡烛 因为均有气体生成。
点燃三、强化训练【典型例题】如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（ ）A ．实验时红磷一定要过量B ．该实验证明氧气约占空气总体积的15C ．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹D ．通过该实验还可以了解氮气的一些性质【答案】C【解析】A 、红磷要足量，故选项正确；B 、本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一，故选项正确；C 、冒出大量的白烟，不是白雾，应使装置冷却后再打开弹簧夹并观察水面变化情况，故选项错误；D 、通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等。
测定空气里氧气含量3篇
测定空气里氧气含量3篇放开往日的学习中的紧张，用一颗平常心去轻松面对，相信你会考出自己理想的成绩的。
愿好运一直陪伴着你!下面是小编给大家带来的测定空气里氧气含量，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学实验：测定空气里氧气含量在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
在这一反应中，红磷(学符号为P)与空气中的氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷(化学符号为P2O5)的新物质。
集气瓶内水平面上升，说明空气中的氧气被消耗了。
实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%、稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
用红磷测定空气中氧气含量实验1实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。
2红磷燃烧实验现象：产生大量白烟。
(易错，注意是白烟，不是白雾，也不是烟雾。
因为红磷燃烧产生的是五氧化二磷，是固体。
固体是烟。
而雾指的是液体。
这里容易出错!)3实验成功关键：装置气密性要好;红磷要足量;操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内;装置冷却至室温打开弹簧夹。
4实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。
(注意1这里指的是体积，不能说质量。
第二在本实验中只能说是五分之一，不能说是百分之二十一)5实验误差分析：如果测定空气中氧气含量低于五分之一的原因有可能是：红磷不足;装置气密性不好;装置未冷却至室温打开弹簧夹6从本实验得出氮气的性质有不燃烧也不支持燃烧(化学性质);难溶于水(物理性质)7药品选择需要满足的条件：能够和氧气反应，并且只能消耗氧气;产物必须是固体，不能是气体。
举一反三：不能用木炭代替红磷，因为燃烧会产生二氧化碳。
不能用镁条代替红磷，因为镁在空气中不但会消耗氧气，还能和氮气以及二氧化碳反应。
测定空气中氧气的含量
测定空气中氧气的含量探究：（1）可用多种方法测定空气中氧气的含量，其原理都是利用某些物质在一定量的空气中，完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减少的体积即为空气中氧气的体积。
（2）常用来研究空气成分的药品和装置研究空气成分的常用药品必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质，如磷、铜丝，因为它们在空气中与氧气反应生成固体物质，一般不选择铁丝，因为铁丝在空气中难以燃烧，也不选择碳和硫，因为它们燃烧后生成的产物分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，燃烧后装置内压强变化不大。
装置除课本提供的类型外通常还有如下四种：图1注意：所用来反应的物质必须足量，容器的气密性必须良好，不漏气【例题】用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。
实验过程第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：（1）上面的实验同时证明了氮气有_________________的化学性质。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是________________。
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是________________。
图2 空气中氧气含量的测定1.小明用上中图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（）A.使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果B.燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4/5C.红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升D.红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度2.某同学为测定空气里氧气的含量，设计了如上右图所示的实验装置。
该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚6 V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。
测定空气里氧气的含量实验步骤
测定空气里氧气的含量实验步骤
测定空气中氧气含量的实验步骤可以分为以下几步：
1. 准备实验材料和设备：玻璃试管、酶活性试剂、水槽、水、碘化钾溶液、试剂瓶、酒精灯等。
2. 将玻璃试管封闭一个端口，并用排水法将其内部空气抽干，保证试管内不含空气。
3. 将试管浸入水槽中，并将其封闭端口向下，插入水中。
4. 取一定容量的空气样品，可以通过使用一根连接在试管外侧的吸管进行抽气。
注意保证吸管内无其他杂质。
5. 用酒精灯加热试管的封闭端口，使得氧气分解并释放出来。
6. 将试管的封闭端口抬出水面，使试管内外气压均衡，并且尽量保持试管内外温度一致。
7. 在试管中加入一定量的酶活性试剂，使其与释放出的氧气反应。
8. 在试管中加入少量的碘化钾溶液，使其和酶活性试剂反应生成蓝色产物。
9. 根据反应产生的蓝色产物的浓度，可以间接反推出氧气的含量。
10. 在进行实验步骤时，需要控制一些条件如温度、压力、反应时间等，以保证实验结果的准确性。
以上是一种常见的测定空气中氧气含量的实验步骤，具体操作可以根据实际情况进行调整。
另外，实验前需要对实验材料和设备进行消毒和清洁，并佩戴适当的防护设备。
实验四 测定空气中氧气的含量
实验四测定空气中氧气的含量【实验原理】利用物质在密闭容器里燃烧或与氧气反应生成固体物质，把容器里空气中的氧气耗尽，根据气体体积的减少量来确定氧气的含量。
【实验药品】能用来测定空气中氧气含量的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质，如红磷（或白磷）等。
不能用木炭、硫来代替红磷（或白磷）。
木炭、硫燃烧的产物是气体，且消耗的氧气的体积恰好等于生成的气体的体积，密闭体系内气体的压强几乎没有变化。
【实验装置】如图1所示（当然，也可用其他合理装置）。
【实验步骤】1．在集气瓶内加入少量水（用于溶解生成的五氧化二磷，同时吸收燃烧产生的热，有利于瓶内降温），把集气瓶剩余容积划分为5等分，并做上记号。
2．用止水夹夹紧乳胶管。
把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
观察红磷燃烧时的现象。
3．待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
【实验现象】红磷燃烧时发出黄白色火焰，同时放出热量，随着反应的进行，瓶内充满白烟。
待集气瓶冷却到室温时，打开止水夹，烧杯中的水被吸进集气瓶中，进水的体积恰好近似于集气瓶中原空气体积的1/5。
【注意事项】1．装置不能漏气。
2．红磷要过量，以保证瓶内的氧气耗完。
3．点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子，不能使外界空气进入瓶内。
4．止水夹要夹紧，防止红磷燃烧时气体膨胀使瓶中气体从导管逸出。
5．等到集气瓶冷却到室温时再打开止水夹，防止瓶内气温高于外界气温，使进入瓶内的水减少领悟解题思路以上内容是你正确解题的基础。
接下来，需要你积极领悟解题思路，寻找解题突破口。
只有思路流畅，你才能在平时考试或中考中游刃有余。
总体思路：测定空气中氧气含量的方法有多种，但其原理只有一种，这就是利用足量的某物质与密闭容器里空气中的氧气充分反应，通过观察进水的体积或活塞移动的体积，来确定空气中氧气的含量。
例1某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，装置如图1所示。
回答下列问题：⑴红磷在集气瓶中燃烧的符号表达式为。
空气中的氧气含量的测定
空气中的氧气含量的测定一、引言空气中的氧气含量是衡量空气质量和环境健康状况的重要指标之一。
氧气是维持人类和动植物生命活动所必需的气体，在大气中的含量约为20.9%。
因此，准确测定空气中的氧气含量对于了解环境污染程度、评估空气质量以及进行医学诊断等具有重要意义。
二、测定方法目前常用的测定空气中氧气含量的方法有电化学法、光谱法和气相色谱法等。
1. 电化学法电化学法是一种常用的测定氧气含量的方法。
它利用电极与氧气发生氧化还原反应，测量产生的电流或电势变化来间接推断氧气含量。
常见的电化学法包括极谱法、电化学氧传感器等。
2. 光谱法光谱法是通过测量氧气对特定波长的光的吸收来间接测定氧气含量。
其中，红外光谱法和紫外光谱法是常用的方法。
红外光谱法利用氧气分子对红外光的吸收特性进行测量，而紫外光谱法则利用氧气分子对紫外光的吸收特性进行测量。
3. 气相色谱法气相色谱法是一种基于气相色谱仪的分析方法，通过将空气中的氧气分离并测量其峰面积或峰高来测定氧气含量。
这种方法需要使用气相色谱仪以及适当的色谱柱和检测器。
三、测定仪器测定空气中氧气含量的仪器有多种型号，常见的有氧气传感器、光谱仪和气相色谱仪等。
1. 氧气传感器氧气传感器是一种常用的测定空气中氧气含量的仪器。
它基于电化学原理，通过测量氧气与电极之间的电流或电势变化来推断氧气含量。
氧气传感器广泛应用于环境监测、工业生产、医疗诊断等领域。
2. 光谱仪光谱仪是一种用于测量光谱的仪器，可以通过测量氧气对特定波长的光的吸收来间接测定氧气含量。
光谱仪可以分为红外光谱仪和紫外光谱仪两种类型，具有高精度和灵敏度。
3. 气相色谱仪气相色谱仪是一种常用的分离和分析气体组分的仪器。
通过将空气中的氧气分离并测量其峰面积或峰高来测定氧气含量。
气相色谱仪具有分析速度快、分辨率高和灵敏度高等优点。
四、应用领域空气中氧气含量的测定在环境监测、医疗诊断等领域具有广泛的应用。
1. 环境监测测定空气中的氧气含量可以用于评估空气质量、监测环境污染程度。
中考化学之空气中氧气含量的测定
中考冲刺中考化学之空气中氧气含量的测定考点06 空气中氧气含量的测定一、拉瓦锡测定氧气的含量1．测定原理拉瓦锡测定空气的组成的原理：2Hg+O22Hg O，2Hg O2Hg+O2。
2．实验装置汞槽中汞的作用是，作反应物，起液封作用，二、吸水法测定氧气的含量1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
2．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。
（2）药品：红磷、水。
3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
（2）连接装置。
（3）检查装置的气密性。
（4）用弹簧夹夹紧橡胶管。
（5）点燃红磷，迅速伸入集气瓶内。
（6）燃烧结束冷却至室温后，打开弹簧夹。
4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
5．实验成功的关键（1）红磷要过量。
（2）装置必须密封。
（3）导管内先注满水。
（4）冷却到室温后，打开弹簧夹。
6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。
红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明空气中氧气约占空气总体积的1/5。
友情提示：通过此实验也能得出氮气不燃烧、不支持燃烧及不易溶于水的性质。
7．实验注意事项（1）红磷要足量。
如果红磷的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉，密闭容器内水面上升不到原气体体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
（2）实验装置的密封性要好。
如果密封性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致所测得的氧气体积偏小。
（3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷。
测定空气中氧气的含量
（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（图5所示 ），你认为改 进后的优点是：
6、某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图11）进行了 大胆改进，设计图12）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验 方案进行，收到了良好的效果。 （1）指出实验中A、B仪器的名称：A_____________B________________ 集气瓶 烧杯 。 点燃 （2）图11实验中发生反应的化学方程式为_______________________________ 。 4P+5O2===P2O5 （3）图12实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后 松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处 ，并按图12中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞 的数据。 你认为正确的实验操作顺序是________________________________________ （填 ③ ① ② ④ 序号）。 （4）图12实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_______________ 1 mL刻度处才停止。 （5）对照图12实验，你认为图11实验有何不足之处？（回答一点即可） __________________________________________________ 。
污染空气，误差大
再
见
B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧 乳胶管 C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D. 最终进入瓶中水的体积约为 氧气的体积
2、为测定空气中氧气所占的体积
分数，某同学设计了右图所示的实 验，在一个耐热活塞的底部放一小 块（足量）白磷（白磷在空气中燃 烧的温度为40 ℃），然后迅速将活 。 塞下压，可以观察到的现象 为 白磷燃烧，产生大量白烟 ；冷却至 原来温度时，松开手，活塞最终将 回到刻度 4处，试回答白磷燃烧的 40 ℃ 原因迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到 。
初中化学空气中氧气含量的测定实验
初中化学空气中氧气含量的测定实验
空气中氧气含量的测定实验可以通过以下步骤进行：
1. 准备实验器材和试剂：空气样品收集器、分析器、试管、试剂（例如亚硝酸钠溶液和硫酸亚铁溶液）。
2. 收集空气样品：将空气样品收集器置于待测位置，打开收集器中的活塞使其与外界空气接触，然后缓慢地将活塞向内拉回，将一定体积的空气吸入收集器中。
3. 分析样品：将从收集器中吸入的空气样品转移到试管中。
向试管中加入亚硝酸钠溶液和硫酸亚铁溶液，此时，亚硝酸根离子会与亚硝酸钠溶液中的亚硝酸根离子发生反应生成亚硝酸铁离子。
而亚硝酸铁离子与氧气发生反应时，亚硝酸铁离子的颜色会发生变化。
4. 观察颜色变化：向试管中加入试剂后，观察试管中颜色的变化。
如果颜色变深，说明氧气的含量较高；如果颜色变浅，说明氧气的含量较低。
需要注意的是，这个实验方法只能定性地测定空气中氧气的含量，无法定量。
实际上，测量空气中氧气含量的准确方法是使用专门的气体分析仪器，如气相色谱仪等。
以上实验方法仅用于初中化学教学中，用于示范和理解氧气含量的测定原理。
测定空气中氧气含量实验六法
（ ） 色反 应 ２焰
教 物 。丙 三醇是一种吸湿性 强的液体 ， 它 能成功或 实验 效果不 明显 的时候 ， 师 与水形成 了一种较弱 的化学黏合 ， 从而 应 注意利 用这 个机会 让学 生对 化学 实 验的过程进行反思 ， 探究 如何 可以更好
图３
溶解 生成的五氧化二磷 ， 同时可吸收燃
烧 产生的热 ， 有利于瓶 内降温 ）做上记 ，
号， 并将瓶 内剩余体 积均分为五等分。
（） ２ 用止 水夹夹 紧乳胶 管 ， 燃燃 点 烧匙内的红磷后 ， 即伸人集气瓶 中并 立 把塞子塞紧。观察到红磷燃烧 ， 产生 浓 厚白烟 。 四、 钟罩法
热 ห้องสมุดไป่ตู้水
１ ． 实验仪器 ： 集气瓶 、 燃烧匙 、 烧杯 、 中。 玻璃管 、 乳胶管 、 止水夹。
２实 验药 品 ： 磷 、 。 ． 红 水 ３探究 方 案 ： ．
（） １ 在集气 瓶 中放 入少 量水 （ 于 用
冒出， 导致实验测得的值偏大 。
六 、 热氧化法 加
在水下用玻 片盖上集气瓶 ，取 出 ，
盛 自磷的广 口瓶不能直 接放入沸水 中 ， 量得集气瓶中水 的体积 。
也 以 免广 口瓶 因骤 热 而爆 裂 。可先 用 温
图 １
若学生在家 做此实验 ， 可用茶杯代
水淋浴后 ， 再将热水注入外 面的大烧杯 替集气瓶 ， 用石灰水 代替稀氢氧化钠溶 液（ 若无石灰水 ， 用清水效果也很好 ） 。 该实验简便 、 略 ， 多次 重复 ， 粗 可 容 易被学 生接受 。缺点是 ， 在盖上集气 瓶 开 始时 ， 由于气体 膨胀 ， 有气 泡从瓶 口
Ｉ ＾
， ，
考点06 空气中氧气含量的测定
考点06 空气中氧气含量的测定一、拉瓦锡测定氧气的含量1．测定原理拉瓦锡测定空气的组成的原理：汞+氧气氧化汞，氧化汞汞+氧气。
2．实验装置汞槽中汞的作用是，作反应物，起液封作用，二、吸水法测定氧气的含量1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
2．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。
（2）药品：红磷、水。
3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
（2）连接装置。
（3）检查装置的气密性。
（4）用弹簧夹夹紧橡胶管。
（5）点燃红磷，迅速伸入集气瓶内。
（6）燃烧结束冷却至室温后，打开弹簧夹。
4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
5．实验成功的关键（1）红磷要过量。
（2）装置必须密封。
（3）导管内先注满水。
（4）冷却到室温后，打开弹簧夹。
6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。
红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明空气中氧气约占空气总体积的1/5。
友情提示：通过此实验也能得出氮气不燃烧、不支持燃烧及不易溶于水的性质。
7．实验注意事项（1）红磷要足量。
如果红磷的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉，密闭容器内水面上升不到原气体体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
（2）实验装置的密封性要好。
如果密封性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致所测得的氧气体积偏小。
（3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷。
因为硫或木炭燃烧后产生的气体会弥补反应所消耗的氧气，导致测得的氧气的体积不准确；而细铁丝在空气中难以燃烧，氧气的体积几乎不会变化，因此密闭容器内水面不上升。
测定空气中氧气的含量
分燃烧，只消耗空气中的氧气，且生
成五氧化二磷固体，广口瓶内压强减
小，大气压将水压入容器内，此时进
入容器中水的体积就是容器内空气中
氧气的体积。
白烟
认真观察现象:
问题1：点燃红磷后，你会观察到什么现 象？
问题2：燃烧完毕，集气瓶内的水位是如 何变化的？预测一下实验结果。
想一想，刚才观察到什么现象？
（1）红磷燃烧，发出黄色火焰，产生 大量的白烟，放出热量
实验反思：
① 会 木炭、硫粉燃烧虽然消耗了氧 气，但同时生成了CO2、SO2气体，瓶内 压强变化不大，导致实验结果偏小
② 会 铁粉在空气中不能燃烧
③ 只与氧气反应且不生成新的气体，
用量要过量
拓展提升：
测定空气中氧气含量的实验用镁代替红 磷做燃烧物是否合适？
镁与空气中的氮气，氧气，二氧化碳 都能反应，燃烧生成的虽都是固体， 但却不只是消耗氧气，因此减少的体 积不是氧气的体积，所以不能用镁代 替磷测定空气氧气的含量。
4.用燃着的火柴伸入中罩的剩余气体 里，看到 火柴熄灭 ，说明剩余气体 主要是 氮气 。检验剩余气体时，不能 将钟罩直接从水中提起，理由 是 钟罩内将混入空气 。
5.从以上的实验中你能推测出剩
余的主要气体的一些性质吗？
① 不燃烧，不支持燃烧 ；
② 难溶于水
。
6.下列会导致测量结果偏低的是（ABCD）
1.氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 水蒸气和杂质0.03%
2. 红磷 + 氧气
点燃 五氧化二磷
铜 + 氧气 加热 氧化铜
第2课时
一、燃烧法测定氧气含量
带导管的双 孔橡皮塞
燃 烧 匙
测定空气中氧气含量的三个实验结论
测定空气中氧气含量的三个实验结论
测定空气中氧气含量是一项非常重要的实验，因为氧气是人类生存所必需的气体之一。
在这篇文章中，我们将介绍三个实验结论，这些结论将有助于我们更好地了解空气中氧气的含量。
实验结论一：空气中氧气的含量约为21%
通过实验测定，我们可以得出结论，空气中氧气的含量约为21%。
这个结论是由英国化学家约瑟夫·普里斯特利在1774年首次提出的。
他使用了一种称为“吸氧法”的方法，通过将空气与一种叫做汞氧化物的化合物接触，从而将氧气从空气中分离出来。
通过这种方法，他发现空气中氧气的含量约为21%。
实验结论二：氧气含量的变化会影响燃烧
通过实验，我们可以发现，氧气含量的变化会影响燃烧。
当氧气含量较高时，燃烧会更加剧烈，火焰也会更加明亮。
相反，当氧气含量较低时，燃烧会变得缓慢，火焰也会变得暗淡。
这是因为氧气是燃烧的必需品，没有足够的氧气，燃烧就无法进行。
实验结论三：氧气含量的变化会影响生物的生存
氧气是人类和其他生物生存所必需的气体之一。
通过实验，我们可以发现，氧气含量的变化会影响生物的生存。
当氧气含量较低时，人类和其他生物会感到呼吸困难，甚至会导致窒息。
相反，当氧气
含量较高时，人类和其他生物会感到更加精力充沛，身体也会更加健康。
测定空气中氧气含量是一项非常重要的实验。
通过这个实验，我们可以了解到空气中氧气的含量约为21%，氧气含量的变化会影响燃烧和生物的生存。
这些结论对于我们更好地了解氧气的重要性和作用具有重要意义。
空气中氧气含量的测定
空气中氧气含量的测定 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020空气中氧气含量的测量一、测量原理：在充满空气的密闭容器里，加入一种物质使其只与空气中的氧气反应且反应后的生成物是固体，则容器内减少的气体的体积就是空气中氧气的体积。
二、测量方法之一：红磷与氧气反应（课本102页）1、红磷与氧气反应的现象：红磷燃烧，发出黄光，瓶内充满浓浓的白烟，放出大量热。
2、文字表达式：3、整个实验的现象：①红磷燃烧，发出黄光，瓶内充满浓浓的白烟；②燃烧停止并冷却后，打开弹簧夹，水倒流入集气瓶，且进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总容积的1/5。
４、结论：空气中氧气的体积约占空气总体积1/5。
５、集气瓶中剩余的气体主要是氮气。
该实验说明氮气具有的性质有①氮气难溶于水；②氮气一般不支持燃烧本身也不燃烧；③氮气的化学性质不活泼６、如果实验完毕，进入集气瓶的水不到总容积的1/5，可能的原因有：①装置漏气②未冷却至室温就打开弹簧夹③红磷量不足，瓶内氧气未反应完。
７、如果实验完毕，进入集气瓶的水超过总容积的1/5，可能的原因有：①玻璃管内空气中的氧气也参加了反应；②燃烧匙伸入集气瓶内的速度太慢，瓶内部分空气逸出。
三、测量方法之一：铜与氧气反应（课本８１页）1、铜与氧气反应的现象：红色的铜丝表面逐渐变为黑色。
2、文字表达式：3、整个实验的现象：①红色的铜丝表面逐渐变为黑色；②冷却后注射器内剩余气体的体积约为原来的４/5。
４、结论：空气中氧气的体积约占空气总体积1/5。
５、如果实验完毕，测得氧气的体积分数小于21％，可能的原因有：①装置漏气；②未冷却至室温就读数；③铜丝量不足，氧气未反应完。
④反应未完全就停止加热；⑤推拉注射器活塞次数过少，氧气没有充分反应。
6、如果实验完毕，测得氧气的体积分数大于21％，可能的原因是：玻璃管内空气中的氧气也参加了反应。
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四、思考与探究
1、若用硫做空气中的氧气含量的测定能否成功?为什么? 2、铝槽上的红磷为什么要过量? 3、某同学做该实验发现测定的空气中氧气含量小于1/5,可能 是哪些原因造成的? 4、当整个实验操作完全正确时,为什么集气瓶内减少的体积 仍小于1/5？
5、还有哪些方法可测量空气中氧气的含量？
空气中氧气的含量
背景和原理
4P（红磷） + 5O2 → 2P2O5 由于气体体积减少,压强降低,大气压强就通过 导管把水压入集气瓶。而进入水的体将已用滤纸吸干水的 7小粒白磷按相 等间隔放置于铝槽上 ,放入大试管内,塞 上橡皮塞(单孔塞上导水管内事先注满 水 ,乳胶管折叠过来用止水夹夹紧) ,各 接头处可用胶条二次密封。
2.将试管夹夹在靠试管口处 ,用酒精灯火焰加 热试管底部处铝槽 ,此时可观察到白磷自管底 向管口象火炬接力一样依次燃烧 ,7股依次升 起的白烟象7颗微型地雷爆炸般煞是好看。
3.待火焰熄灭后,将试管口部浸在水面下 与橡皮塞小端面同一水平处 ,以使压强与 初始压强相等。在水下打开止水夹 ,此时 水在大气压强作用下倒流入试管内。若 试管已不发烫 ,可用水浇在试管上,使管 内温度快速降至初始温度。此时可观察 到,试管内水柱已升至用红色胶条作记号 处。整个实验操作只需约3分钟便可完成。