九年级上册人教版化学利用化学方程式的简单计算ppt课件

56 5.6 t
3、标出相关物质的 相对分子质量总和 和已知量、未知量
x
100 = 56 5.6t x
4、列比例式求解
X=10t
5、简明地写出答案
答:需要碳酸钙的质量是10t。
1、根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 …………….........设 (2)写出化学方程式并配平......写
上标相对分子质量
会
做 吗
？
假如你是长征系列火箭 推进器的设计师，已知,火 箭升空至少要携带100kg 的液氢，充分燃烧才能 获得足够的能量。你会 在火箭助燃仓中填充 多少千克的液氧来满足 这些液氢的完全燃烧？
“神
舟
五 号” 升 空
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握
有关反应物、生成物质量的计算。 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方 程式计算的书写格式，同时培养、提高思 维能力和解题能力。


【堂上训练】7、现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶 液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液 34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应 后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯 内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。 计算：（1）生成氧气的质量。 （2）瓶内过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
课题小结




三、求混合物中某种纯净物的质量或质量分数 公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量/混合物 的质量×100% 纯净物的质量=混合物的质量×纯度,将混合物的质 量转化为纯净物的质量代入化学方程式计算。 四、有关隐含量的化学方程式计算 方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计 算的已知量。
2KClO3====2KCl + 3O2↑ △ 245 96 X 9.6g 245 96 ------ = ------X=24.5g X 9.6g 则原混合物中二氧化锰的质量为 mMnO2=30.6g-24.5g=6.1g 答：
MnO2
【堂上训练】6、把7g含杂质的锌片（杂质不与硫 酸反应，也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，恰 好反应完全后，反应后剩余的混合物总质量是 106.8g。 （1）求生成的氢气质量是多少克。 （2）求锌片中含锌的质量分数是多少。
体积
（单位换算：1L=1000mL，1 mL=1 cm3 ）
例、实验室中电解36克水，产生氢气多少升？
（已知氢气密度为0.09g/L）。
例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克 加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固 体物质的质量为21.0克。试问： （1）根据 定律，生成氧气的质量是 克？ （2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少 克？ 2KClO3====2KCl + 3O2↑ △
(3) 标出有关物质的量
下标已知质量和未知数
…………………标 (4) 列比例式,求解 …...….…..列 (5) 简明地写出答案 ….…...答
注意事项：
⑴.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未 知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须 一致才能计算。 ⑵.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的 完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
解析：加热至质量不再改变，说明氯酸钾已经完全分解 完了。反应前后固体的质量减少了30.6g-21.0g=9.6g， 该质量为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出原 混合物中氯酸钾的质量。
MnO2
解：⑴根据题意，可知生成氧气的质量为 mO2=30.6g-21.0g=9.6g ⑵设原混合物中氯酸钾的质量为X
⑶.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下 面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的 系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下 边。 ⑷.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题 中没有要求，一般保留一位小数。
辨析：在登山过程中，人均携带10Kg的氧气， 若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的 氧气，需多少千克的高锰酸钾？
解：设完全分解时需要高锰酸钾质量为x。
2 KMnO4 2X 158
X 2X 158
K2MnO4 + MnO2 + O2
32
10 Kg
32 —— = —— 10 Kg X
答：需要98.8Kg的高锰酸钾。
X=98.8Kg
现 在
你 会
做 吗
？
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知, 火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获 得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的 液氧来满足这些液氢的完全燃烧？ 解：设完全燃烧100Kg液氢所需氧气质量为X
3、化学方程式计算的三个要领和三个 关键。 三个要领： ①步骤要完整；②格式要规范；③得数 要准确。 三个关键： ①准确书写化学式； ②化学方程式要 配平； ③准确计算相对分子质量。
【知识点】二、已知纯净物的质量，求气体的体积 。

密度公式：
质量 密度
密度
质量 体积
质量 体积 密度
（m=ρv ）
例8、某含杂质的锌粒样品10g，向其中逐滴 加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过 程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如 右图所示。试计算该样品中锌的质量分数；
（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑）
练习2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明称 取该石灰石样品12.0g于烧杯中，滴加适量的盐酸溶液， 产生气体的质量与加入盐酸溶液的质量关系如右图所 示。 CaCO3 + 2HCl=== CaCl2+ H2O + CO2↑ 求：(1)该石灰石样品中碳酸 钙的质量分数。(精确到0.1%) 4.4
气体的质量/g
100.0
盐酸溶液的质量/g
注意事项：
化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此 遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质 量从总质量中减出来.如: 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，现要制取 17.6gCO2，需要多少克含CaCO380%的石灰石 与足量稀盐酸反应？
【知识点】五、有关表格和图表的化学方程式的计算
方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。
例7、为测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组 取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合，加热该混合物t1 时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余 固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、 t4时间后剩余固体质量，记录数据如下： t1 t2 t3 t4 加热时间 2.41 2.34 2.34 剩余固体质量/g 2.48 仔细分析实验数据，回答下列问题： （1）在 时间后，该样品的氯酸钾已完全分解。 （2）求完全反应后放出氧气的质量？ （3）求该样品氯酸钾的质量分数？
2、化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
课堂练习：P103页习题 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气 体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？ 生成氯化氢气体多少克？
32 x
X=0.6g
答:可以得到0.6克氧气
练习1、工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰
（CaO）和二氧化碳。如果要制得5.6t氧化钙，需要 碳酸钙的质量是多少？ 书写格式： 步骤: 解：设需要碳酸钙的质量是X 。 1、设未知量
2、写出反应的化
学方程式并配平
CaCO3
100
高温
CaO+CO2
2H2
+
O2
点 燃
2H2O
4 32 100Kg X 32 4 _______ ___ = x 100Kg
X=800Kg
答：-------。
例题：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密 度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知： m(O) 1.43g / L 11.2L 16g 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 32 80 16克 X 32 80 ------ = -----X 16克 80×16克 X = -----------32 = 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
练习1、某学校化学研究小组的同学通过实验测定水 垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸， 同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
时间/min 1 质量/g 30
2 50
3 60
4 66
5 66
已知CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，试回答下列 问题： (1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？ (2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
复习提问：
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并 标出各物质的质量比可表示为： 2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若： 4克 ：（ 32 ）克 ： （ 36 ） 克 18 克
点燃
若：（ 2 ）克 ： （16 ）克 ：
你
例题1 加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气
步骤: 1、设未知量 2、写出反应的化
学方程式并配平 3、写出相关物质 的 相对分子质量 和 已知量、未知 量
设:可以得到氧气的质量为X
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
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