山东省泰安市2017届高三第一轮复习质量检测一模化学试题含答案
山东省新泰市2017-2018学年高三上学期第一次阶段考试化学试题 Word版含答案
新泰市2017-2018学年高三上学期第一次阶段考试化学试题 2016.10本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 S 32 Cl 35.5第I卷 (选择题共46分)本卷共18题。
1—8题每题2分，9—18题每题3分，共46分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关, 下列有关说法错误的是( )A.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖B.氯气用作自来水的杀菌消毒剂C.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述错误的是( )A.该溶液可做杀菌消毒剂和漂白剂B.该溶液中,OH—、K+、SO42—、NO3—可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个3.下列过程中颜色变化与化学变化无关的是( )A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色4. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAB．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A5. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是（）A.实验①③反应制得的物质均为纯净物B.实验②③均未发生氧化还原反应C.实验②③均为放热反应D.实验①②所涉及的物质均为电解质6. 用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )①玻璃棒②胶头滴管③100 mL容量瓶④托盘天平⑤50 mL烧杯⑥10 mL量筒⑦100 mL量筒A.⑥⑤③②①B.⑦⑤③①②C.④⑤③②①⑨D.⑥⑤①③②7. 下列说法正确的是( )A.Na2O、Na2O2组成元素相同,且与CO2反应的产物相同B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原8.分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
山东省新泰市第一中学北校2017-2018学年高三上学期第一次大单元考试化学试题 Word版含答案
一中北校2017-2018学年高三大单元考试化学试题说明：1.本试卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括20小题。
每小题只有一个选项符合题意，1－10题每小题2分，11－20题每小题3分共50分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是( )A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D.在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.下列与化学概念有关的说法正确的是( )A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B.NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物C.NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物3．下列实验操作能达到相应目的的是( )4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgOB.Na久置与空气中最终生成NaHCO3C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体5.下列与实验相关的叙述，正确的是( )A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出D.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋6.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10N AB.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2N AC.1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋数为9N AD.标准状况下，分子数为N A的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g7.下列反应对应的离子方程式正确的是( )A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB.过氧化钠溶于水：2022－＋2H2O=4OH－＋O2↑C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH－D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－8.下列有关氯及其化合物叙述错误的是( )A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9．下列表述正确的是( )①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物;②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸;④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物A ．①②③B ．①③⑤C ．②④⑥D ．②③⑤10.下列现象或事实可以用同一原理解释的是( ) A.浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低 B.氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯 C.氯水、SO 2均能使品红溶液褪色D.溴蒸汽和NO 2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 11.根据下表的信息判断，下列说法错误的是( )A.第①组反应的氧化产物为O 2B.第②组反应中Cl 2 和FeI 2的物质的量之比小于或等于1：1C.第③组反应中生成1molCl 2转移6mol 电子D.氧化性由强到弱的顺序为ClO 3－>Cl 2 >I 212.已知下列转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是( )甲+乙 丙 丙溶液 甲+乙A.甲可能是钠B.乙可能是氢气C.丙可能是氧化铝D.丙可能是三氧化硫 13.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是( )A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO 2的量B.装置乙可用于收集SO 2气体C.为确认CuSO 4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO 4 .5H 2O 14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )点燃 溶于水 惰性电极电解A.无色溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、HS－B.水电离出的C(H＋)=1×10-13 mol.L-1的溶液中：Ca2＋、HCO3－、I－、NO3－C.弱酸性溶液中：Na＋、NH4＋、HSO3－、Cl－D.漂白粉的水溶液中：Fe2＋、SO42－、 Mg2＋、 Na＋15.利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是( )16.下列叙述正确的是( )A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuSB．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉C．常温下，将27 g A1投入足量18．4 mol·L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2D．将SO2不断通入Ba(OH)2溶液中，最终得到白色沉淀17．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。
2017届山东省泰安第一中学高三化学10月月考试题
山东省泰安市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列对实验事实的解释不正确的是（ ）A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．反应CuSO 4+H 2S ＝CuS↓+H 2SO 4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D ．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应【答案】D2、设N0为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0B ．1.0L1.0mo1·L -1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N0C ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N0D ．1mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N0【答案】A3、实验室用MnO 2和浓HCl 加热制取Cl 2时，有14．6gHCl 被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是（ ）A ．14．3gB ．25．4gC ．28．6gD ．50．6g【答案】B4、为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol/L 稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL ；再加入0.2 mol/L NaOH 溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH 溶液。
则所取样品中铝的物质的量为（ ）A ．0.005 molB ．0.01 molC ．0.025 molD ．0.03 mol【答案】B5、对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是()A ．溶液中c （H+）=c （Cl —）B ．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C ．由盐酸电离出的H+约为由H2O 电商出H+浓度的l010倍D ．与等体积0．01moI ·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO 2-3 )+c(HCO -3)+c(H2CO3) 【答案】C6、下述实验方案能达到实验目的的是（）7、设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N AD．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A【答案】C8、设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
(完整版)2017届高三化学第一轮复习：物质的量浓度
一、溶液
一）定义 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混 合物, 被分散的物质（溶质）以分子或更小的 质点分散于另一物质（溶剂）中。
分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分 子或离子, 具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
二）溶液的性质
均一性: 溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性: 温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂
长期不会分离； 混合物: 溶液一定是混合物。
三）溶液的分类
饱和溶液: 在一定温度、一定量的溶剂中，溶质 不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液: 在一定温度、一定量的溶剂中，溶 质可以继续被溶解的溶液。
二.溶液相关知识
1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念
饱和溶
增加溶剂或改变温度 不饱和溶液
液
增加溶质或蒸发溶剂或改变温度
A.2w1=w2
B.2w2=w1
C.w2>2w1
D.w1<w2<2w1
有关溶液密度与溶液浓度的关系判断是高考中
的一种常见题型，主要弄清楚: 若溶液密度比水大，
则浓度越大密度也越大。若密度比水小则浓度越
大密度也越小
跟踪训练2
将100 g 浓度为18 moI/L、密度为p g/cm-3
的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成
②C1V1＝C2V2 (溶质物质的量守恒)
（2）溶液混合 等体积混合: 1、溶液密度大于1 w(混) ＞(w1+w2)/2， 2.溶液密度小于1 w(混) ＜(w1+w2)/2
跟踪训练1
若以w1和w2分别表示溶度为a moI/L 和 b moI/L氨水的质量分数, 又知2a＝b, 则下列推断正确的是（C ）
山东省泰安市高考理综-化学一模试卷
山东省泰安市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·上海期中) 以下物质不属于氮肥的是（）A . NH3·H2OB . N2C . NaNO3D . NH4C12. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物3. （2分）下列说法正确的是（）A . 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B . HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱C . 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强D . 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果4. （2分） (2017高二上·临川期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 反应物的浓度B . 反应体系内的压强C . 反应物的性质D . 反应物的状态5. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 3.0g乙烷中所含的共价键数目为0.7NAB . 1L2mol·L－1K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NAC . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 50mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移的电子数为1.8NA6. （2分） (2015高二下·乐山期中) 25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10 ， Ksp （BaCO3）=2.6×10﹣9 ．该温度下，下列说法不正确的是（）A . 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B . BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大C . BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中 =D . BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO37. （2分） (2018高二上·中山期末) 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。
高考化学一轮复习2 第6讲 离子反 离子方程式练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第6讲离子反应离子方程式课时作业1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )答案：B2．下列说法正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A4．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A错误；符合客观事实，故B正确；铁和盐酸反应生成Fe2＋，不符合客观事实，故C错误；电荷不守恒，故D错误。
答案：B5．(2017·河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( )A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成NO2；D项，Na2SiO3易溶于水，应拆成离子。
山东省泰安市高三化学第一轮复习质量检测试题鲁科版
高三第一轮复习质量检测化学试题2014.3本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I 卷1至5页，第Ⅱ卷5 至11页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 I 127第I 卷 (选择题共46分)注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C ．橡胶、纤维、塑料都是高分子化合物D ．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒 2．有关化学用语表达正确的是 A ．聚丙烯的结构简式：B.C1-的结构示意图：C ．1021034646Pd Pd 和互为同位素D ．过氧化氢电子式：3．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法不正确的是 A ．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B ．金属棒M 的材料应该是比镁活泼的金属 C ．金属棒M 上发生反应：n M ne M-+-→D ．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法4．工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是 A ．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅 B ．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉C ．工业制硫酸将2SO 氧化成3SO 的条件一般选择高温、高压、催化剂[]222n CH CH CH --D ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来 5．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是 A ．酸性氧化物：222271CO SO SiO C O 、、、 B ．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气 C ．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫 D ．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气 6．下列说法正确的是A ．2mol 11L KC -⋅溶液与lmol 124L K SO -⋅溶液混合后，()c K +为2mol 1L -⋅B ．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl ，该温度下NaC1的溶解度为20gC ．22．4LHCl 气体溶于水制成1L 溶液，该溶液的物质的量浓度为lmol 1L -⋅D ．把5g 胆矾(425CuSO H O ⋅)溶于45g 水中，所得溶液溶质的质量分数为10％ 7．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A ．明矾的水溶液()()3237:1313pH A H O A OH H ++<++ƒ胶体B ．将NH 3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：32324NH H O NH H ONH OH +-+⋅+儍C ．向3AgNO 溶液中加入NaC1溶液后，再加Na 2S 溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：221AgC S -+=221Ag S C -+D ．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：32CaCO H ++=222CaH O CO +++↑8．下列说法正确的是A ．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B ．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C ．甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D ．向蛋白质溶液中加入浓的244Na SO CuSO 或溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 9．A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿(31CHC )中含有1C C -键的数目为1.5A NB ．常温常压下，17g 甲基(143CH -)所含的电子数为9A NC ．同温同压下，1LNO 和1LO 2充分混合体积小于1.5LD ．pH=l 的醋酸溶液100mL 中氢离子数为0.01A N 10．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是 A ．原子半径：1Se C S >>B ．热稳定性：21HC H Se r >>HB C ．还原性：221SeS C --->>D ．酸性：44241HBrO HC O H SO >>11．能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是12．将足量X 气体通入Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 A ．只有①②③B ．只有①②④C ．只有①③④D ．①②③④13．下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=l 的溶液中：2344CH COO Na MnO SO -+--、、、 B ．加入A1能放出H 2的溶液中：23441C HCO SO NH ---+、、、 C ．含有大量SCN -的溶液中：33311Fe A NO C ++--、、、D ．由水电离出的()13110c OH --=⨯mol 1L -⋅的溶液中：21Na Ba C Br ++--、、、14．下列有关说法和结论都正确的是 A ．已知22Cu O H++=22Cu Cu H O +++，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B ．用蒸馏水、酚酞、21BaC 溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH 固体(杂质仅为23Na CO )的纯度C ．将2SO 气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明2SO 具有漂白性D ．已知()()21024249.010,1 1.810,sp Ksp Ag CrO K AgC Ag CrO --=⨯=⨯说明的溶解度小于1AgC15．2NaNO 是一种食品添加剂，它与酸性4KMnO 溶液的反应方程式为：24232MnO NO X Mn NO H O --+-++→++，下列叙述中正确的是A ．生成l mo13NaNO 需消耗0.4mo14KMnOB ．反应过程中溶液的pH 减小C ．该反应中NO 2-被还原 D ．X 表示的粒子是OH -16．关于室温下下列溶液的说法不正确的是A ．水的电离程度：①=②=③=④B ．分别加水稀释10倍，溶液的pH ：①>②>③>④C ．①、③两溶液等体积混合：()()()()41c C c NH c H c OH --++>>>D ．1V L 溶液②与2V L 溶液③混合，若12:9:11V V =，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化) 17．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：()()()120A g B g C g H t +∆<ƒ。
山东省泰安市2017届高三年级上学期期末考试化学试题(含答案)
2016-2017学年山东省泰安市高三（上）期末化学试卷一、本卷共18小题．1-8题每小题2分，9-18题每小题三分，共46分．每小题只有一个选项是符合题目要求的．1．晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”．这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（）A．这个过程只涉及物理变化 B．这个过程是可逆反应C．这个过程发生了复分解反应 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO22．下列有关化学用语表达正确的是（）A．35Cl﹣和37Cl﹣离子结构示意图均可以表示为： B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．HF的电子式： D．质子数为92、中子数为146的U原子：14692U3．从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（）A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物C．AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质D．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱4．下列有关物质的性质与其应用相对应的是（）A．铝热反应可以快速制取单质铁，工业上常用此法冶炼铁B．NaHCO3能与碱反应，食品工业中用做焙制糕点的膨松剂C．K2FeO4具有强氧化性，其产物水解生成Fe（OH）3胶体，故可用于自来水消毒和净化D．SO2具有漂白性，可用于食品的消毒和漂白5．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A．a中参加反应的官能团是羧基 B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水 D．该反应类型为取代反应6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为16 N A B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1 N AC．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，阴极生成气体分子 N A个D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 N A7．下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B．室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目减少，酸性减弱C．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH 值减小8．下列有关实验或结论的描述正确的是（）A．向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸B．液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、ClO﹣D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、HCO3﹣10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO311．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z12．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（）A．E2表示反应X→C的活化能 B．反应A+B→C的△H＜0C．X是反应A+B→C的催化剂 D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变13．下列离子方程式书写正确的是（）A．向酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH﹣NH3↑+H2OC．利用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣14．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣115．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co 2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化16．燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=﹣394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（）A．T1比T2高 B．b点SO 2转化率最高C．b点后曲线下降是因CO体积分数升高 D．减小压强可提高CO、SO2转化率17．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验．下列说法中不正确的是（）A．H+透过质子交换膜由左向右移动 B．M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+C．铁电极应与X相连接 D．当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g18．某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与pH 的变化关系如图所示，则（）A．N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性B．该温度下水的离子积K w=1×10﹣2aC．Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等D．M点所示溶液的导电能力强于Q二、第Ⅱ卷（非选择题共54分）19．氢能源是发展中的新能源．回答下列问题：（1）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为．（2）化工生产的副产物也是氢气的来源之一．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣FeO42﹣+3H2↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42﹣，镍电极有气泡产生．若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在．①a为极（填“正”或“负”），铁电极的极反应式为；②电解一段时间后，c（OH﹣）升高的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）；③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因．M点：；N点：．20．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：（1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑配平该反应，其化学计量数依次为．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为L．（2）25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）时，则反应的情况可能为（填序号）．a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式．（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ；②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为；③下列有关0.1mol•L﹣1的Na2SO3溶液说法正确的是（填序号）．A．c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+） B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c （SO32﹣）C．c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣） D.2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1mol•L﹣1．21．已知：CH3Cl常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂．实验室制备CH3Cl原理为：CH3OH+HCl（浓）CH3Cl↑+H2O（1）实验步骤如下：①由ZnCl2•6H2O晶体制得无水ZnCl2的实验方法是；②称取13.6g研细的无水ZnC l2，量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH，分别放入下列最佳装置（填装置编号）的对应仪器中；③产生的CH3Cl气体，最好选用（填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”）收集，原因是．（2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化．（已知：CH3Cl被酸性高锰酸钾溶液氧化生成两种气体）①将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过装有下列试剂的洗气瓶（填编号顺序）．A.1.5%KMnO4（H+）溶液 B．蒸馏水 C．NaOH溶液如果观察到现象，则证明CH3Cl稳定性弱于CH4，其反应的离子方程式为；②为处理未反应完的CH3Cl，还应在上述洗气瓶后接一只盛（填试剂名称）的洗气瓶．22．绿矾（FeSO4•7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下分解，产物可能有各种铁的氧化物、硫的氧化物、氧气、水．已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图（A﹣C）所示装置进行实验，通过实验检验绿矾的分解产物，装置B中可观察到的现象是，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2，装置C的作用是；乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验，乙对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，可证明绿矾分解的产物中（填字母）．A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3（2）丙组同学选用甲组同学的部分装置和图（D﹣G）装置设计出了一套检验绿矾分解后所有气态产物的装置：①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为（填装置序号）；②能证明分解产物中有O2的实验操作及现象是；③能证明分解产物中有SO2的实验现象是．（3）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管，药匙、；选用的试剂为．23．二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为．（2）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：a.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0b.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0图2是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因可能是（填序号）．A．催化剂M的活性降低 B．a反应的平衡常数变大 C．生成甲醚的量增加 D．b反应的活化能增大（3）CO2经过催化氢化合成乙烯反应为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在密闭容器中充入2mol CO2和nmol，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[]的关系如图3所示．①投料比X1X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常数K A、K B、K C的大小关系为；②TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：时间/min 0 10 20 30 40 50浓度/mol•L﹣1H2（g） 6.00 5.40 5.10 9.00 8.40 8.40CO2（g） 2.00 1.80 1.70 3.00 2.80 2.80CH2=CH2（g）0 0.10 0.15 0.50 0.60 0.6020～30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是．该温度下0～10min内H2的反应速率为．24．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图：回答下列问题：（ l ）（ NH4）2C2O4中C的化合价为．（2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为．（3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入，加入氨水发生反应的离子方程式为．（4）溶液A中的金属阳离子是，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是．（5）“操作l”的名称是．草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是（填字母）．a．蒸发皿 b．表面皿 c．烧杯 d．坩埚（6）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是，90℃时K sp（Li2CO3）的值为．温度/℃10 30 60 90浓度/mol/L 0.21 0.17 0.14 0.102016-2017学年山东省泰安市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共18小题．1-8题每小题2分，9-18题每小题三分，共46分．每小题只有一个选项是符合题目要求的．1．解：A．反应中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，故A错误；B．HgS Hg+S与Hg+S=HgS的反应条件不同，不是可逆反应，故B错误；C．丹砂烧之成水银，发生HgS Hg+S，为分解反应，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，为化合反应，无复分解反应，故C错误；D．“丹砂烧之成水银”的过程中，分解生成的S可能燃烧生成二氧化硫，故D正确．故选D．2．解：A．Cl﹣离子的质子数为17，核外电子数为18，则35Cl﹣和37Cl﹣离子结构示意图均可以表示为，故A正确；B．HClO的电子式为，结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C．HF为共价化合物，只含共价键，HF的电子式为，故C错误；D．质子数为92、中子数为146的U原子，其质量数为92+146=238，则U原子为23892U，故D错误；故选A．3．解：A、分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，故A错误；B、二氧化硅只能和酸中的HF反应，且和HF反应后生成的不是盐和水，故二氧化硅不是碱性氧化物，即不是两性氧化物，故B正确；C、氯化银虽然难溶于水，但在水溶液中能完全电离，故是强电解质，故C错误；D、纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故D错误．故选B．4．解：A．工业上用焦炭还原铁矿石制备铁，故A错误；B．NaHCO3不稳定，受热分解生成二氧化碳，食品工业中用做焙制糕点的膨松剂，故B错误；C．K2FeO4具有强氧化性，生成铁离子可水解生成氢氧化铁胶体，可用于净水，故C正确；D．二氧化硫有毒，不能用于食品消毒和漂白，故D错误；故选：C．5．解：由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇，A．a与b反应生成c含有酯基，则a参加反应的官能团是羧基，故A正确；B．b为乙醇，可作燃料和溶剂，故B正确；C．c含有酯基，不溶于水，故C错误；D．反应类型为酯化反应，也为取代反应，故D正确．故选C．6．解：A．常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为×20×N A=20N A，故A错误；B．Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n==0.1mol，则含0.1N A个铜原子，故B正确；C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算阳极气体的物质的量，无法计算电子转移数目，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠为歧化反应，1mol氯气反应转移1mol电子，标准状况下，22.4 L Cl2物质的量为1mol，与足量NaOH溶液反应，转移电子数为N A，故D错误；故选：B．7．解：A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极而加速被腐蚀，所以镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈，故A正确；B．室温下向1 L pH=2的醋酸溶液中中加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故B错误；C．水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故C错误；C．Na2CO3溶液存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液呈碱性，加入Ca（OH）2溶液，发生CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，则c（OH﹣）增大，pH增大，c（CO32﹣）减小，水解程度减小，故D错误；故选A．8．解：A．向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，所以生成的白色沉淀是BaSO4，故A错误；B．溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞，应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，故B正确；C．用酒精萃取碘水中的碘，酒精易溶于水，混合液不分层，无法通过分液分离，故C错误；D．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；故选B．9．解：A．Ca2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，I﹣、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，ClO﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C 错误；D．Fe3+与SCN﹣、HCO3﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．10．解：A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；B．应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误．故选C．11．解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z 的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．12．解：A、反应②的活化能E1﹣E2，故A错误；B、图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，△H＜0，故B正确；C、若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，故C错误；D、焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，故D错误；故选B．13．解：A．向酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故A正确；B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：OH﹣+NH4++HCO3﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故B错误；C．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．Cl2通入水中生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选A．14．解：A、依据分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42﹣和H+，故A正确；B、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+和Cl﹣，故B正确；C、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，故C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为44.8 mL，物质的量为：=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）==0.06mol/L，故D正确，故选C．15．解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误；D、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确．故选：D．16．解：A、CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=﹣394.0kJ/mol，正反应是放热反应，温度越高二氧化碳的含量越少，所以由图可知T1比T2低，故A错误；B、增加一种反应物本身的转化率降低，但另一种物质的转化率升高，所以b点二氧化硫的转化率最低，而c点二氧化硫的转化率最高，故B错误；C、一氧化碳的物质的量增加，导致一氧化碳体积分数变大，二氧化碳的体积分数减小，所以b点后曲线下降是因CO体积分数升高，故C正确；D、CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）正反应是气体体积缩小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，则减小压强可降低CO、SO2转化率，故D错误；故选C．17．解：该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，A．M是负极，N是正极，H+透过离子交换膜由左M极移向右N极，故A正确；B．H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+，故B正确；C．铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，故C正确；D．当N电极消耗0.5 mol氧气时，则转移0.5×4=2mol电子，所以铁电极增重×64g/mol=64g，故D错误；故选D．18．解：A．如果pOH＞pH，则溶液中c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，同理如果pOH=pH，溶液呈中性，如果pOH ＜pH，则溶液呈碱性，根据图知，所以M、Q、N点溶液分别为酸性、中性、碱性，故A错误；B．水的离子积常数K w=c（OH﹣）．c（H+）=1×10﹣a.1×10﹣a=1×10﹣2a，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等，与溶液酸碱性无关，所以M、Q、N 点溶液中都存在水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等，故C错误；D．电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与溶液酸碱性无关，M、Q点溶液中溶质都为醋酸钠和醋酸，但M点醋酸钠浓度小于Q点，所以M点离子浓度小于Q点，则Q点溶液导电能力强，故D错误；故选B．二、第Ⅱ卷（非选择题共54分）19．解：（1）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，所以NaBH4与H2O发生归中反应，生成NaBO2和氢气，H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，依据得失电子守恒可知：NaBH4的系数为1，H2O的系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；故答案为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；（2）①电解池中阳极发生氧化反应，依据题意可知铁在阳极失去电子，碱性环境下生成高铁酸根离子，电极反应式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O；根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，与电源的负极相连，故答案为：负；Fe ﹣6e﹣+8OH﹣═FeO+4H2O；②根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在阳极室，c（OH﹣）升高的区域在阴极室，故答案为：阴极室；③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c（OH﹣）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c（OH﹣）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低；故答案为：c（OH﹣）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢；c（OH﹣）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．20．解：（1）在反应Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O中，铝元素从0价变为+3价，氮从+5价变为0价，根据电子得失守恒可知，Al的系数为10，NaNO3的系数为6，NaAlO2的系数为10，N2的系数为3，根据钠元素守恒可知，NaOH 的系数为4，根据氢元素守恒可知，H2O的系数为2，所以反应方程式为10Al+6 NaNO3+4 NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，该反应中每生成3mol氮气，转移的电子数目为30mol，所以反应过程中转移5mol e﹣，则生成标准状况下N2的物质的量为0.5mol，其体积为11.2L，故答案为：10、6、4、10、3、2； 11.2；（2）溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）时，由电荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，a．盐酸不足，氨水剩余，为氯化铵与氨水的混合溶液，铵根离子水解程度小于氨水的电离时，溶液可能呈碱性，故a可能；b．氨水与盐酸恰好完全反应，为氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，故b不可能；c．盐酸过量，溶液为氯化铵、盐酸的混合溶液，溶液呈酸性，故c不可能；故选：a，故答案为：a；（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液，则氢氧根离子少量只与氢离子反应，所以离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO+2H2O，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4+2H2O；4（4）①HSO3﹣的电离方程式为：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，平衡常数表达式为K=；故答案为：；②由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O，故答案为：H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O．③A．0.1mol•L﹣1的Na2SO3溶液中亚硫酸根离子分步水解溶液显碱性，c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+），故A正确；B．溶液中存在物料c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c （SO32﹣），故B错误；C溶液中存在质子守恒，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2SO3）+c（HSO3﹣），得到c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣），故C正确；D．溶液中存在电荷守恒：2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.2mol•L﹣1，故D错误；故答案为：AC．21．解：（1）①在加热ZnCl2晶体时可选择通HCl气体抑制其水解；故答案为：在干燥的HCl气流中加热；②该实验为固液加热型，且反应物易挥发，故选Ⅲ；故答案为：Ⅲ；③因CH3Cl中混有易溶于水的杂质气体，用排水法可以即除杂又可收集，故答案为：CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体；故答案为：排水法；CH3Cl难溶于水，用排水法收集同时可除去HCl、CH3OH等杂质气体；（2）①如果CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，可选择先通过盛有水的洗气瓶除去可能混合有的HCl和甲醇，再通过盛有的酸性高锰酸钾洗气瓶，溶液的紫色会褐去，最后通过盛Na2SO3的洗气瓶吸收生成的氯气防污染，CH3Cl 与酸性高锰酸钾的反应为：10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+═14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O；故答案为：BAC； KMnO4溶液紫色褪去；10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+═14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O；②CH3Cl易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂，可选择酒精吸收CH3Cl的尾气；故答案为：乙醇（或其它有机溶剂）．22．解：（1）甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2，装置B为品红，二氧化硫有漂白性，故装置B中褪色；二氧化硫污染环境，用氢氧化钠吸收，装置C的作用是；吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境，根据题意SO3氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红，三氧化硫的漂白不可恢复，乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中肯定有三氧化硫，未对二氧化硫检验，故可能含有二氧化硫，故答案为：品红溶液褪色；吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境；BC；（2）①检验绿矾分解气态产物，由A分解绿矾，经E干燥，二氧化硫三氧化硫均能漂白品红，故先检验三氧化硫并与二氧化硫分离，三氧化硫熔沸点低，故连接F装置冷凝三氧化硫，由装置B检验二氧化硫，经过装置D除去二氧化硫，连接装置G，检验氧气；故答案为：AEFBDG；②氧气收集在G中，利用氧气支持燃烧检验，方法为：把G中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，。
山东省新泰市2017届高三上学期第一次阶段考试化学(解析版)
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 S 32 Cl 35．5第I卷(选择题共46分)本卷共18题。
1—8题每题2分，9—18题每题3分，共46分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与生产和生活密切相关, 下列有关说法错误的是( )A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖B．氯气用作自来水的杀菌消毒剂C．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】C【解析】试题分析：A、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖，正确；B、氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用作自来水的杀菌消毒剂，正确；C、医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%，错误；D、CO有毒，是大气污染物之一，正确。
考点：考查化学与生活、化学常识2．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述错误的是( )A．该溶液可做杀菌消毒剂和漂白剂B．该溶液中,OH—、K+、SO42—、NO3—可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6．02×1023个【答案】C【解析】试题分析：A、该溶液中，次氯酸根水解生成具有强氧化性的次氯酸，可做杀菌消毒剂和漂白剂，正确；B、该溶液中，组内离子间不反应，可以大量共存，正确；C、该溶液呈碱性，向该溶液中滴入少量FeSO4溶液会生成氢氧化铁沉淀，错误；D、向该溶液中加入浓盐酸，发生反应：2H＋+Cl－+ClO－Cl2↑+H2O，转移的电子数为e－，每产生1 mol Cl2,转移电子约为6．02×1023个，正确。
泰安市2017届高三上学期期中考试化学试题 含答案
学必求其心得，业必贵于专精泰安市2017届高三年级考试化学试题2016.11本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，第I 卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分,考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 Fe 56第I 卷 （选择题 共46分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案，不能答在试卷上.3．考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1—8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分.每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的. 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列 关于：KNO 3的古代文献，对其说明不合理的是 2．下列物质分类正确的是 A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C ．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A ．18 g H 2O 含有10N A 个质子 B ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数是0。
2N A C ．标准状况下,22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子 D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子 4．下列有关说法不正确的是学必求其心得，业必贵于专精A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体,可用作水的消毒剂C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出5．下列说法不正确的是A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．3517X与3717Y为同种元素6．下列有关非金属元素说法正确的是A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维7。
山东省泰安市2017届高三第一轮复习质量检测(一模)理科综合化学试题
1 / 13只有认真分析试卷，模考才不会“白考”！独自摸摸索索，不如名师一两句点拨！名师1对1免费评讲试卷: 4000—176—333高三第一轮复习质量检测理科综合化学试题2017．37．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A ．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B ．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C ．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D ．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应8．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．9 g 超重水(3H 216O)含中子数为6 N AB ．标准状况下，22.4 L CCl 4含有的分子数目为N AC ．常温常压下，16 g 甲烷中共价键数目为4N AD ．1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中HCO 3-和CO 32-离子数之和为0.1N A9．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A ．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B ．两种酸含有的官能团完全相同C ．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D ．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na 反应，同温同压下产生H 2的体积比为5：410．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 、Z 同族，Y 、Z 相邻，W 、Y 、Z 三种元素原子的最外层电子数之和为11，X 原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。
下列叙述正确的是A ．原子半径：Y>ZB ．金属活动性：X<Y2 / 13只有认真分析试卷，模考才不会“白考”！独自摸摸索索，不如名师一两句点拨！名师1对1免费评讲试卷: 4000—176—333C ．最简单氢化物的热稳定性：Z>WD ．Y 元素的氧化物不溶于X 元素最高价氧化物对应水化物的水溶液11．一种以NaBH 4和H 2O 2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
山东省泰安市高考化学一模考试试卷
山东省泰安市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指（）A . 元素B . 单质C . 原子D . 分子2. （2分）(2011·铁岭) 现有Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4三种无色溶液，以下试剂一次可以鉴别的是（）A . 盐酸B . 碳酸铵C . 硫酸钠D . 氯化铵3. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 关于晶体的下列说法正确的是（）A . 化学键都具有饱和性和方向性B . 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C . 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D . 金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键4. （2分）下列属于水解反应且正确的是（）A . H2O+H2O H3O++OH﹣B . Br﹣+H2O HBr+OH﹣C . HCO3-+OH- CO32-+H2OD . CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣5. （2分）下列有关NH3的性质特点，描述错误的是（）A . 极易溶于水，可与水做喷泉实验B . 液氨能作制冷剂C . 工业上常用氮气和氢气合成氨气D . 常温下是无色无味气体，密度比空气小6. （2分）(2018·闵行模拟) pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42- ，若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是（）A . Na+B . NH4+C . Cl-D . SO42-7. （2分） (2016高一上·浦东期末) 基因测序研究中，常用 P作标记物，下列关于 P的说法正确的是（）A . 质子数为32B . 质量数为15C . P与 P互为同位素D . 中子数为158. （2分） (2019高一下·宁波期中) 仪器的名称为“锥形瓶”的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O2=2X（黑色）+ 2H2O，下列说法中，不正确的是（）A . 银针验毒时，空气中的氧气得到电子B . 每生成1molX，反应转移2mole-C . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4D . 反应中Ag和H2S均为还原剂10. （2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8A . ①B . ④C . ①②③D . ②③④11. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）A . 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加B . 加入催化剂有利于氨氧化反应C . 高压有利于合成氨反应D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度12. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A . 在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+B . 有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ca2+、Cl-C . 在强碱溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na+D . 在石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-13. （2分）下列关于有机物的说法不正确的是（）A . 葡萄糖分子式：C6H12O6B . 石油的分馏和裂化均属于化学变化C . 乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D . 溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷14. （2分）下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A . 甲醇燃料电池B . 镍镉电池C . 锌锰电池D . 铅蓄电池15. （2分）化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述错误的是（）A . 在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应B . M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C . M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD . 1molM最多可与2molBr2发生反应16. （2分）(2020·天津模拟) 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 固体中离子总数为B . (羟基)所含电子数为C . 与足量浓盐酸反应转移电子数为D . 常温下，溶液中数目小于17. （2分）漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH- ，下列措施能提高漂白效果的是（）A . 加水稀释B . 加入适量NaOHC . 通入少量SO2D . 加入适量盐酸18. （2分）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A . 弱酸溶液产生较多的氢气B . 强酸溶液产生较多的氢气C . 两者产生等量的氢气D . 无法比较两者产生氢气的量19. （2分）下列叙述正确的是（）A . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)H = -a kJ·mol－1C . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量可能比阴极析出铜的质量小D . 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。
山东省泰安市高考理综-化学一模考试试卷(4月)
山东省泰安市高考理综-化学一模考试试卷（4月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（）A . 用铝锅可长时间盛放酸性食物B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 食用“加碘”食盐不利于健康D . 用食醋可除去水壶中的水垢2. （2分）对于反应3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是（）A . 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3B . 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3C . 该反应的电子转移数为6e-D . 该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物3. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B . K+、AlO2-、Cl-、SO42-C . Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D . Na+、Cl-、CO32-、SO32-4. （2分） (2016高一下·淮阴期中) X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（）A . 两元素形成的化合物中原子个数比可能为1：1B . X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构C . X的原子半径一定大于Y的原子半径D . X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） 298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。
2018年1月山东省泰安市2017～2018学年度山东省泰安市高三上学期期末化学试题及参考答案解析
2017～2018学年度山东省泰安市高三上学期期末化学试卷一、单选题(本大题共17小题,共44.0分)1. 中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄,意境深远下列有关说法正确的是“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的固体颗粒“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程.A. B. C. D.【参考答案】C【试题解析】解:“柳絮”和棉花的成分均含纤维素,故正确；烟在化学上是固体小颗粒,不一定是的固体颗粒,故错误；香体现了物质的挥发性,说明物质的沸点低,易挥发,故错误；植物腐烂过程中有新物质生成,属于化学变化,故正确；故选:C。
柳絮”和棉花均含纤维素；烟在化学上是固体小颗粒；香体现了物质的挥发性；植物腐烂过程中有新物质生成.本题以古诗句为载体,考查了物质的组成,结构与性质,化学变化与物理变化的区别,题目难度不大.2. 生活处处有化学,下列说法正确的是A.棉花与淀粉互为同分异构体B.豆浆煮沸后,蛋白质变成了氨基酸C.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D.水泥、冶金厂常用高压电除尘,是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象【参考答案】D【试题解析】解:棉花与淀粉中聚合度n不同,二者不是同分异构体,故A错误；B.豆浆煮沸后,蛋白质发生变性,而水解生成氨基酸,故B错误；C.油脂为高级脂肪酸甘油酯,在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油,故C错误；D.胶体粒子吸附电荷具有电性,则水泥、冶金厂常用高压电除尘,故D正确；故选:D。
A.棉花与淀粉中聚合度n不同；B.豆浆煮沸后,蛋白质发生变性；C.油脂为高级脂肪酸甘油酯；D.胶体粒子吸附电荷具有电性。
本题考查物质的性质与用途,为高频考点,把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机化合物知识的应用,题目难度不大。
山东省泰安市高三化学上学期第一次质量检测试题(含解析)鲁科版
试卷类型： A泰安市高三年级第一次质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确．．．的是Ａ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关Ｃ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放Ｄ．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水【答案】A【解析】制造光导纤维是物质是二氧化硅，故A错误。
2．下表各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是X Y ZA 硫酸含氧酸酸B 胶体分散系混合物C 电解质化合物纯净物D 置换反应氧化还原反应离子反应【答案】D【解析】置换反应包含于氧化还原反应，离子反应和氧化还原反应属于交叉关系不是归属关系，故D错误。
3．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料D．Ａl2O3熔点很高，可用作熔融ＮaOH的坩埚材料【答案】A【解析】B、常温下，铝和氧气能发生氧化反应，故错误。
C、二氧化硅不属于硅酸盐材料，故错误。
(整理)山东省泰安市高三模拟考试理综试题化学部分附答案
试卷类型：A 山东省泰安市高三模拟考试理综试题化学部分附答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16S 32Cl 35.5Cu 64选择题（每小题只有一个选项符合题意）9. 下列关于化学学科的认识说法不正确．．．的是A. 化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象B. 原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素C. 有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应D. 任何宏观物质都是由微观粒子构成的，而这些粒子之间又存在着一定的作用力10. 下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料C. 用水可区分乙酸乙酯和苯D. 钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈11. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-、[Al (OH)4]-②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-④水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-A. 仅①②B. 仅①③C. 仅②④D. ①②③④12. 下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是A. 36gH2O与1.204×1024个O2在标准状况下所占体积B. pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度C. pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值D. 等物质的量的A1分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数13. 在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。
高考化学复习山东省泰安市高三3月第一轮复习质量检测理综化学试题(原卷版)
2013.3第I卷(必做题)H l C 12 O 16 Cl 35．5 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)7．下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应8．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3强电解质B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Fe3+有氧化性铁盐可用作净水剂D SO2有漂白性SO2可使含酚酞NaOH溶液褪色9．二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na＝2X+C（金刚石）。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确．．．的是A．1molC（金刚石）中含有C—C键数目为2N AB．当有0.4molNa参与反应时，被还原的CO2为0.3N AC．金刚石与石墨互为同素异形体D．X的化学式为Na2CO310．下列说法中，正确的是A．酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C．元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强D．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键11．用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。
下列现象或结论叙述正确的是选项电极a 电极b A溶液B溶液现象或结论A Cu Zn CuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等B Cu Zn 稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动KI、淀粉混C C C FeCl3b极附近溶液变蓝合液D Fe C NaCl FeCl3外电路电子转移方向：b→a12．下列叙述正确的是A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能发生13．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
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高三第一轮复习质量检测理科综合试题2017．3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(选择题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 As 75 I 127一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水(3H216O)含中子数为6 N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AC．常温常压下，16 g甲烷中共价键数目为4N AD．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A9．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B．两种酸含有的官能团完全相同C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：410．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z 三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。
下列叙述正确的是A．原子半径：Y>ZB．金属活动性：X<YC．最简单氢化物的热稳定性：Z>WD．Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH－B．电池放电时Na+从a极区移向b极区C．电子从电极b经外电路流向电极aD．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置可以将乙醇和水分离B．用图2所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体C．用图3所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气D．用图4所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体13．常温下，向1L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．a=0.05C．当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．在M点时，n(OH-)－n(H+)=(a－0.05)mol26．(13分)过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。
(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。
请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙_________________________。
(简要说明实验步骤、现象和结论)限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸(4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；________________________________________________________。
(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。
CaO2的质量分数为________(用字母表示)。
[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]27．(15分)乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。
生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。
(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。
①该反应的化学方程式为________________________；②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。
(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)，电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；③反应H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为________________；(已知K sp(CuS)=1.25×10-36，H2S的K al=1×10-7，K a2=1×10-13)④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。
(3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)垐?噲?C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如右图所示：①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之间的关系为_________。
28．(15分)砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 垐?噲?2AsS33-(aq)；②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________。
(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________________________。
(3)沉淀X为___________(填化学式)。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g)。
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。
步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
(4)AsH3的电子式为_______________。
(5)步骤2的离子方程式为______________________________。
(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_________________________________________29．(10分)某生物实验小组将某种绿色植物放在特定实验装置内，研究温度对光合作用与呼吸作用的影响(其余的实验条件都是理想的)，实验以CO2的吸收量与释放量为指标。
实验结果如下表所示，请分析回答。
(1)该绿色植物呼吸速率随温度升高而升高，其原因是_________________________。
(2)若昼夜不停进行光照，则该植物生长的最适宜温度是________。
若每天交替进行12小时光照、12小时黑暗，温度均保持在35℃的条件下，该植物不能正常生长，原因是________________________________。
(3)该实验小组在提取与分离该植物的色素过程中，偶然发现其缺失叶黄素色素带。
①缺失该条色素带的植株主要对____________光的吸收能力减弱。
②为了研究缺失该色素带的植株(甲)和正常的植株(乙)光合作用速率的差异，在不同的光照强度下测定了两植株的CO2吸收速率，结果如下表。
根据表格中信息可知，更加适合在强光下生活的是_____(填“甲”或“乙”)植株。
当光照强度为10 klx时，植株甲的光合作用速率______(填“大于”“小于”或“等于”)植株乙；当光照强度为25klx时，植株甲积累的葡萄糖的量约为____mg．m-2．H-1。
30．(8分)糖尿病有多种病因，右图所示①、②、③是由三种自身免疫病引起的糖尿病。