高中一轮复习：富集在海水中的元素——氯、海水资源利用ppt
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一轮复习氯及其化合物PPT课件
第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素__卤素课件新人教版
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3．根据下列装置图回答问题：
题号 1 2 3
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题号 1 2 3
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_________，根据现象可得出 的结论是__________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是___________。 (3)F 装置的作用是_____________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是____________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是__________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是__________。
答案： 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
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题号 1
2
34
5
6
题组一 氯气的实验室制法 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得
返回
题号 1
2
34
5
6
解析： NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化 氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为 密闭装置，错误。 答案： D
返回
题号 1
2
34
5
6
3．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸 馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯
电性增强，D 项错误。
【答案】C
题号 1
2
3
4
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
3．根据下列装置图回答问题：
题号 1 2 3
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题号 1 2 3
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_________，根据现象可得出 的结论是__________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是___________。 (3)F 装置的作用是_____________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是____________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是__________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是__________。
答案： 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
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题号 1
2
34
5
6
题组一 氯气的实验室制法 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得
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题号 1
2
34
5
6
解析： NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化 氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为 密闭装置，错误。 答案： D
返回
题号 1
2
34
5
6
3．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸 馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯
电性增强，D 项错误。
【答案】C
题号 1
2
3
4
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
氯的一轮复习课件
＋
实验现象 生成白色 沉淀
结论
规律方法·解题指导
第2讲
(1)实验①得出的结论________________________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
本 课 栏 目 开 关
②________________，④_______________________。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是____________。 (4)通过实验②的“实验现象”， 同学们得出两个不同的结论。 这两个结论可能是 a._________________________________， b．_______________________________________________。 请设计简单的实验证明哪一个是正确__________________。
第2讲
第2讲
富集在海水中的元素——氯及其化 合物
1.了解 Cl2 的性质及应用，并能用氧化还原反应
本 课 栏 目 开 关
[考纲解读]
的观点解释 Cl2 的性质。2.知道 Cl2 的实验室制法。3.掌握氯 水的成分，氯的重要化合物 HCl、HClO、次氯酸盐的重要性 质及应用。
基础再现·深度思考
第2讲
， 作为漂白或消毒剂的原理可用化学
方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 。
基础再现·深度思考
第2讲
深度思考 4．将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？能用 pH 试纸测定 氯水的 pH 值吗？
本 课 栏 目 开 关
答案 现象是先变红后褪色。不能用 pH 试纸测定，因为 氯水中的 HClO 能将 pH 试纸漂白。
Mg+Cl2====Mg2++2ClMg+2H+====Mg2++H2↑
实验现象 生成白色 沉淀
结论
规律方法·解题指导
第2讲
(1)实验①得出的结论________________________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
本 课 栏 目 开 关
②________________，④_______________________。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是____________。 (4)通过实验②的“实验现象”， 同学们得出两个不同的结论。 这两个结论可能是 a._________________________________， b．_______________________________________________。 请设计简单的实验证明哪一个是正确__________________。
第2讲
第2讲
富集在海水中的元素——氯及其化 合物
1.了解 Cl2 的性质及应用，并能用氧化还原反应
本 课 栏 目 开 关
[考纲解读]
的观点解释 Cl2 的性质。2.知道 Cl2 的实验室制法。3.掌握氯 水的成分，氯的重要化合物 HCl、HClO、次氯酸盐的重要性 质及应用。
基础再现·深度思考
第2讲
， 作为漂白或消毒剂的原理可用化学
方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 。
基础再现·深度思考
第2讲
深度思考 4．将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？能用 pH 试纸测定 氯水的 pH 值吗？
本 课 栏 目 开 关
答案 现象是先变红后褪色。不能用 pH 试纸测定，因为 氯水中的 HClO 能将 pH 试纸漂白。
Mg+Cl2====Mg2++2ClMg+2H+====Mg2++H2↑
最新高三一轮复习 第二章 第二讲 富集在海水中的元素——氯文库教学讲义PPT
考点一
考点二
考点三
考点四
课时规范练
上页 下页
考点一
试题
解析
答案
2.氯水中含有多种成分，因而具有多种
1 诊断型题组
性质，根据氯水分别与如图四种物质发 生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代
2 形成型题组
表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡 产生，说明氯水中含有 H＋
放出二氧化碳气体，C 项正 确；向氯化亚铁中加入氯水，
D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变 发 生 反 应 2FeCl2 ＋
成棕黄色，说明氯水中含有 HClO
Cl2===2FeCl3，D 项错误。
第二讲 富集在海水中的元素——氯
第二讲 富集在海水中的元素——氯
考点一
考点一
考点二
考点三
考点四
课时规范练
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(2)既表现氧化性又表现还原性：
1 诊断型题组
2 形成型题组 3 提炼型题组
第二讲 富集在海水中的元素——氯
考点一
考点二
考点三
考点四
课时规范练
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考点一
微知识 3 次氯酸及次氯酸盐
(1)次氯酸：
1 诊断型题组
考点四
课时规范练
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第二讲 富集在海水中的元素——氯
考点一
考点二
考点三
考点四
课时规范练
上页 下页
考点一 1 诊断型题组 2 形成型题组 3 提炼型题组
试题
解析
题组一 氯气和氯水的性质 1．(2014·江苏高考卷)在探究新制饱和氯水 成分的实验中，下列根据实验现象得出的
2016高三第一轮复习-第三章第2讲-富集在海水中的元素—氯
D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体
第三章
非金属及其化合物
解析：选项 A，氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O
HCl
＋HClO， 加入的 CaCO3 粉末会与 HCl 反应， 从而使平衡向着 生成 HClO 的方向移动，提高 HClO 的浓度。选项 B，HClO 在强光照射下发生分解反应生成 HCl、O2，只能收集到 O2。 选项 C，漂白粉和 HClO 溶液都是混合物。选项 D，漂白粉中 的 Ca(ClO)2 在酸性条件下具有强氧化性，Cl－具有还原性，二 者发生氧化还原反应产生黄绿色的 Cl2。
－ － 2－ 微粒(如 Fe2＋、SO2 、 S 、 I 等)时一般只考虑 Cl2 参加反应， 3
不考虑 HClO。 (2)ClO－本身具有强氧化性，在酸性、中性溶液中均能氧化还 原性较强的微粒。
第三章
非金属及其化合物
1.为什么在工业上将氯气制成漂白粉？
[ 答案 ]
氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO ，而 HClO
＋、Cl－、ClO－、OH－，A不正确；氯水中的HClO不稳定，
光照下分解产生O2，B不正确；新制氯水中含有Cl－，能和硝 酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，C不正确；氯气和水反
应生成的HClO有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，D正
确。
第三章
非金属及其化合物
4．下列表述不正确的是( B ) A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度 B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两 种气体 C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物
第三章
非金属及其化合物
二、氯的重要化合物
1．次氯酸
弱
光照 2HClO2===== 2HCl+ O2
(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第二节 富集在海水中的元素—氯
净化→收集 尾气吸收。 ③制气装置一般包括四个组成部分：制取→净化 收集 尾气吸收。 制气装置一般包括四个组成部分：制取 净化 收集→尾气吸收 (3)收集方法 收集方法 ① 向上排空气法 (Cl2的密度比空气大 。 的密度比空气大)。
饱和食盐水法(Cl 在饱和食盐水中的溶解度小， ②排饱和食盐水法 2在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水 法收集， 法收集，也常用 (4)验满方法 验满方法 ①将 湿润的淀粉碘化钾试纸 靠近盛Cl 的瓶口， 靠近盛 2的瓶口，观察到试纸立 饱和食盐水 除去Cl 中的HCl杂质 。 杂质)。 除去 2中的 杂质
1．氯气的实验室制法 ． (1)反应原理 反应原理 ， 化剂， 是还原剂。 化剂， HCl 是还原剂。 (2)仪器装置 仪器装置 固＋液 气 MnO2 是氧
①使用的主要仪器有 铁架台、 酒精灯 、 圆底烧瓶 、 分液漏斗、 集气瓶 、 烧杯 等。 ②分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是 反应器 。 添加液体反应物 和
氯水中存在四个平衡体系，如下： 氯水中存在四个平衡体系，如下： ①化学平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO 化学平衡： ＋ ②电离平衡：HClO H＋＋ClO－，H2O H＋＋OH－ 电离平衡： 氯水的多种成分决定了它具有多重性质： 的强氧化性； 的强酸性； 氯水的多种成分决定了它具有多重性质 ： ① Cl2的强氧化性 ； ② HCl的强酸性； 的强酸性 的强氧化性、 的性质。在不同的反应中， ③ HClO的强氧化性、弱酸性； ④ Cl－的性质 。 在不同的反应中， 氯水起作用的 的强氧化性 弱酸性； 成分不同，现列表如下： 成分不同，现列表如下：
＋ ＋ 2NaBr=== 2NaCl＋Br2 ，Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，Br2＋2KI=== 2KBr＋I2 。 === ＝ ＋ === 提示： 提示：卤素单质的特性 ①溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质； 溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质； 常用于检验I ②淀粉遇碘变蓝——常用于检验 2或淀粉的存在。 淀粉遇碘变蓝 常用于检验 或淀粉的存在。 ③碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。
高考化学一轮复习 5.2 富集在海水中的元素 氯 海水资源利用课件
-5考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
考查角度一 氯气的强氧化性 例1把足量氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被 氧化的是( ) A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr2 D.FeSO4
关闭
Cl2 具有较强的氧化性,而 Fe2+、Br-、SO3 都能被 Cl2 氧化,故 C 项 符合要求。
-8考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
答案:(1)氯水中含有Cl(2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃 棒蘸取氯水,滴在试纸上 (4)氯水中含有H+,中和OH-使溶液褪色 氯水含有的HClO具有漂 白性,其漂白作用使溶液褪色 向褪色的溶液中滴加NaOH溶液至 溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明b正确;若溶液显红色,证明a正 确 (5)不能 氯水含有HClO,能将pH试纸漂白为无色 (6)①②④ 解析:(4)要从氯水的成分及性质分析:氯水中含有的H+显酸性,氯水 中含有的HClO具有漂白性;设计实验时从溶液中是否含有酚酞来 进行设计比较简单;(6)久置的氯水就是盐酸,不含有HClO、Cl2。
-9考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
互动探究(1)新制的氯水滴到紫色石蕊溶液中有何现象? (2)SO2 具有还原性, 氯水中的 Cl2 、HClO 均具有强氧化性,SO2 与 Cl2 、HClO 均能反应, 那么在写 SO2 与氯水反应方程式应该写哪 个?向氯水中通入 SO2 ,Cl2 +H2 O H++Cl-+HClO 平衡向哪个方向移 动? 答案:(1)先变红后褪色。 (2)SO2 +Cl2 +2H2 O H2 SO4 +2HCl,Cl2 与 H2 O 的反应比较微弱, 氯水中 Cl2 的质量分数更高, 是主要成分。所以应以氯气的浓度减小 进行分析, 平衡左移。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
6．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水时转移电子数为 0.5NA。( )
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
1.4.2富集在海水中的元素-氯、海水资源利用
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(5)与一些还原性物质反应
2HCl+H2SO4 Cl2+SO2+2H2O 2FeCl3 2FeCl2+Cl2 2HCl+S H2S+Cl2 2NaCl+Br2 2NaBr+Cl2
即时训练 1 下列说法中正确的是④⑥⑧ 。
① 氯原子最外层为 7 个电子, 极易得电子达到“8 电子稳定结构”, 表现为 强氧化性, 所以氯气在反应中只作氧化剂 ② 氯气具有漂白性 ③ 燃烧一定有氧气参加 ④ 氯气与铁反应生成三价铁 ⑤ 氯气通入 NaBr 溶液中, 溶液由无色变为浅绿色 ⑥ 氯气可以用排饱和食盐水法收集 ⑦ 可用排水法收集氯气 ⑧ 氯气是黄绿色的, Cl 是无色的
二、次氯酸及其盐
1.次氯酸 (1)弱酸性 HClO 是一 元弱酸,酸性比碳酸弱 ,电离方程式 + H +ClO 为 HClO 。 (2)不稳定性 见光分解的化学方程式为2HClO 保存在 棕 色试剂瓶中。
2HCl+O2↑
,氯水要现用现制,
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(3)强氧化性 HClO 能氧化许多物质,使有色物质褪色,所以常用作漂白剂、杀菌剂。 2.漂白粉 (1)制备原理(相应的化学方程式 ): 2+2Ca(OH)2 , 2O 2Cl Ca(ClO)2+CaCl2+2H 有效成分Ca(ClO) : 2 。 CaCO3↓+2HClO (2)漂白原理(相应的化学方程式): Ca(ClO)2+CO2+H2O (也是变质原理,所以要 密封 保存)。 (3)Ca(ClO)2 水解呈碱 性,具有氧化性。 即时训练 2HClO 具有杀菌、漂白的性质,为什么市场 上买不到次氯酸? ,见光易分解 答次氯酸不稳定 : 。
(5)与一些还原性物质反应
2HCl+H2SO4 Cl2+SO2+2H2O 2FeCl3 2FeCl2+Cl2 2HCl+S H2S+Cl2 2NaCl+Br2 2NaBr+Cl2
即时训练 1 下列说法中正确的是④⑥⑧ 。
① 氯原子最外层为 7 个电子, 极易得电子达到“8 电子稳定结构”, 表现为 强氧化性, 所以氯气在反应中只作氧化剂 ② 氯气具有漂白性 ③ 燃烧一定有氧气参加 ④ 氯气与铁反应生成三价铁 ⑤ 氯气通入 NaBr 溶液中, 溶液由无色变为浅绿色 ⑥ 氯气可以用排饱和食盐水法收集 ⑦ 可用排水法收集氯气 ⑧ 氯气是黄绿色的, Cl 是无色的
二、次氯酸及其盐
1.次氯酸 (1)弱酸性 HClO 是一 元弱酸,酸性比碳酸弱 ,电离方程式 + H +ClO 为 HClO 。 (2)不稳定性 见光分解的化学方程式为2HClO 保存在 棕 色试剂瓶中。
2HCl+O2↑
,氯水要现用现制,
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(3)强氧化性 HClO 能氧化许多物质,使有色物质褪色,所以常用作漂白剂、杀菌剂。 2.漂白粉 (1)制备原理(相应的化学方程式 ): 2+2Ca(OH)2 , 2O 2Cl Ca(ClO)2+CaCl2+2H 有效成分Ca(ClO) : 2 。 CaCO3↓+2HClO (2)漂白原理(相应的化学方程式): Ca(ClO)2+CO2+H2O (也是变质原理,所以要 密封 保存)。 (3)Ca(ClO)2 水解呈碱 性,具有氧化性。 即时训练 2HClO 具有杀菌、漂白的性质,为什么市场 上买不到次氯酸? ,见光易分解 答次氯酸不稳定 : 。
高考化学专题复习23富集在海水中的元素——氯(共92张PPT)
D.氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为 稀盐酸
解析：Cl2 与铁的反应需要点燃或加热，所以在通常状况 下，干燥的 Cl2 与 Fe 不能反应。 答案：B
3.(2018 年天津检测)在新制饱和氯水中，若只改变某一 条件，下列叙述正确的是( )。 A.再通入少量氯气，c(cC(HlO＋－)) 减小
解析：B 项，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥、纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐 水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，浓盐酸变稀 后便不再反应，使产生的 Cl2 的物质的量小于 0.5 mol，转移 的电子数小于1 mol。
2PCl3、Si+2Cl2
SiCl4。
(3)从化合价的角度认识Cl2发生的歧化反应 氯气与水或碱反应,Cl的化合价既有升高又有降低,因而氯气 既表现 氧 化 性又表现 还 原 性。
a)与水反应的离子方程式: C l2 +H 2O H ++ C l-+ HC lO 。 b)与烧碱溶液反应的离子方程式: Cl 2+ 2O H - = == C l- +C lO -+ H2 O 。
(3)工业上制取漂白粉，是用Cl2 与石灰乳而不是 用Cl2 与石灰水。
三、卤族元素 1.卤素的性质 (1)递变性
(3)卤素单质的特殊性 氧化
深红棕
橡胶 蓝
挥发 升华
2.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3 溶液和稀硝酸-沉淀法
(2)置换-萃取法
Cl－ Br－
I－
Br－ I－
(3)氧化-淀粉法 I－
(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均 生成高价态的金属氯化物，如FeCl2 不能由单质化合生成。
解析：Cl2 与铁的反应需要点燃或加热，所以在通常状况 下，干燥的 Cl2 与 Fe 不能反应。 答案：B
3.(2018 年天津检测)在新制饱和氯水中，若只改变某一 条件，下列叙述正确的是( )。 A.再通入少量氯气，c(cC(HlO＋－)) 减小
解析：B 项，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥、纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐 水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，浓盐酸变稀 后便不再反应，使产生的 Cl2 的物质的量小于 0.5 mol，转移 的电子数小于1 mol。
2PCl3、Si+2Cl2
SiCl4。
(3)从化合价的角度认识Cl2发生的歧化反应 氯气与水或碱反应,Cl的化合价既有升高又有降低,因而氯气 既表现 氧 化 性又表现 还 原 性。
a)与水反应的离子方程式: C l2 +H 2O H ++ C l-+ HC lO 。 b)与烧碱溶液反应的离子方程式: Cl 2+ 2O H - = == C l- +C lO -+ H2 O 。
(3)工业上制取漂白粉，是用Cl2 与石灰乳而不是 用Cl2 与石灰水。
三、卤族元素 1.卤素的性质 (1)递变性
(3)卤素单质的特殊性 氧化
深红棕
橡胶 蓝
挥发 升华
2.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3 溶液和稀硝酸-沉淀法
(2)置换-萃取法
Cl－ Br－
I－
Br－ I－
(3)氧化-淀粉法 I－
(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均 生成高价态的金属氯化物，如FeCl2 不能由单质化合生成。
富集在海水中的元素——氯 课件
D．把某溶液先用稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液， 若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
解析：A项中不能排除CO的干扰。B项中先加入盐酸 也就是先加入了Cl－，再加Ag＋一定有白色沉淀生成，但不 知是原溶液中是否存在Cl－。C项错在“再加盐酸”，再加 盐酸还是会和AgNO3产生白色沉淀，若用稀HNO3就可以了。 D项中用的方法能排除SiO、CO等离子的干扰，是正确的检 验 Cl－的方法。
低 浅→或无色
漂白作用
强
弱
酸性
弱
强
四、氯气的实验室制法
1．反应原理
MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
尝试应用
1．(双选题)下列物质能使干燥的有色布条褪色的 是( )
A．氯水
B．液氯
C．氯气
D．次氯酸
解析：氯分子没有漂白性，只有次氯酸才有漂白
性，而氯水中有次氯酸。由此分析以上四个答案，B、
答案：C
名师点睛： 本题选择防毒的合适物质必须考虑三 个方面：一是要能够吸收氯气；二是本身无毒、无腐 蚀性，对人体无害；三是吸收氯气时生成的产物也应 对人体无害。通常用碱性物质消除氯气的危害。
二、氯水的性质及组成微粒 （双选题）下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C项中只有氯气分子，A、D项中含有次氯酸，能使有
色布条褪色。
答案：AD
Cl－的检验和卤族元素
1．氯离子(Cl－)的检验 先将待检液用______酸化，再加入________溶液，若 有________生成，则证明原溶液中有Cl－存在。 2．卤族元素 F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的____性， 统称为卤族元素。
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