2常见酸的酸性强弱的比较

常见酸的酸性强弱的比较
首先要看你是哪种酸碱理论
如果是电离理论。

则Ka越大，越易电离，酸性越强。

如果是质子理论。

则越容易给出质子，酸性越强
含氧酸的酸性强弱的判据：
在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。

①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。

有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。

在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。

酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）
H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2
无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl>H2S。

在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。

①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。

如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)
②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。

如酸性：HCl>HF>H2S
由反应方向判据：
酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：
CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，
则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-
由R-O-H模型来判据：
R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。

自左至右，碱性减弱，酸性增强。

由电子效应来比较:
羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应（诱导效应是指在有机分子中
引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应。

）来加以解释。

且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
有机酸的酸性:
一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。

因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。

如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强，所以氢就越不容易游离出来。

HClO4（）>HI（）>HBr（）>HCl（）>H2SO4（）>HNO3（）>HClO3（）（以上为）
>H2C2O4(）>H2SO3（）>H3PO4（）>CH3COCOOH（）>HNO2（）>HF（）>HCOOH（）(以上为）
>C3H6O3（）>C6H5COOH()>CH2=CH-COOH()>CH3COOH（）>C2H5COOH()>C17H33COOH()>C17H35COOH（）>H2O·CO2(即H2CO3)（）>H2S（）>HClO（）>H3BO3（）>H2SiO3（）>C6H5OH（）
酸性常用该酸的（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0mol/L)的表示，即。

在中，应依照酸的来判断。

（数值越小酸性越强）
HIO3（碘酸）0.31H2S2O3（）0.6H4P2O7（）0.7H2CrO4（）0.74HSCN（）0.9H3PO2（）1.23
H3PO3（）1.43H2SO3（亚硫酸）1.91HClO2（）1.95 H3PO4（磷酸）2.18H3AsO4（）2.21HNO2（亚硝酸）3.15
HF（氢氟酸）3.15HCNO（）3.48H2CO3（碳酸）3.60
H2S（氢硫酸）7.02HClO（次氯酸）7.53HBrO（）8.63
HCN（）9.21H3BO3（硼酸）9.24H3AsO3（）9.29
H2SiO3（偏硅酸）9.77HIO（）10.64H2O2（）11.65
HAlO2（）12.2
碱的碱性强弱的比较
总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。

推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。

C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。

2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律：盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性。

其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释
R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱性，在B
处电离，该氢氧化物显酸性。

随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：碱性：
LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH）；同样，随着同周期的R的原子序数的增大，R的半径减小，对氧离子的引力增强，越显酸性（如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3）
碱可以分为可溶性和不可溶性，常见的可溶的强碱有
常见的不可溶的弱碱有（括号里写上颜色）。