【备战2014】高考化学一轮复习专题练习 第二单元基础理论
2014高考化学一轮复习精练第五章专题五第二单元原电池化学电源
第二单元原电池化学电源(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2013·苏州模拟)为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是()。
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极解析③中看到铜片上有气泡生成，实质上是Zn失去的电子传到了铜片上，由H＋得到电子生成了H2，而铜并没有参加反应。
答案 C2．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()。
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析选项A正确。
在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。
氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确。
C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小。
答案 C3．(2013·启东中学模拟)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()。
A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y解析外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反，X极失电子，作负极，X极发生的是氧化反应，Y极发生的是还原反应。
2014高考化学一轮复习课件专题九第二单元物质的检验、分离和提纯(72张PPT)
能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定 试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或 水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时， 可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
(3)任选试剂鉴别多种物质： 此类题目不限制所加试剂的种类，可能有多种解法，题目考
①过滤(如图2)
②溶液的配制(如图3)
(3)测定性质 ①点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。
②检验气体性质
检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一 端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要
接触)，观察试纸的颜色变化。
十种特性……………………………………………………………………………………… 用于物质检验、鉴别的十种特性
Fe2＋
Fe3＋
Al3＋ Cu2＋
NH4＋
气 体 法 CO 2－ 稀盐酸和澄清 3 石灰水 SO3 显 色 法
2－
浓NaOH溶液 _____________ 刺激性 加热，产生_______气味气 和湿润的红色 变蓝 体，使试纸_____ 石蕊试纸 无色无味 产生_________气体，且该 气体能使澄清石灰水变浑浊 刺激性 产生_______气味气体，并 褪色 能使品红溶液_____
第二单元 物质的检验、分离和提纯
1．了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等
常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验 和分析。 2．了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用 方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
1．离子检验答题的规范性。
2．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。
【典例1】
2014高考化学一轮复习(鲁科版)专项训练 第2章第2节(含解析).pdf
一、选择题 1．(2013·泰安质检)下列说法中一定正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以Cl2是电解质 解析：选C。
A项，“导电性强弱”与自由移动离子所带电荷及浓度有关，错误；B项，BaSO4在熔融状态下可完全电离，是强电解质，错误；D项，Cl2是单质，不是电解质，错误。
2．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水 解析：选C。
由灯光“从亮→暗→熄灭→渐亮”判断溶液中自由移动离子浓度“从大→小→几乎为零→渐变大”只有C项符合，Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO。
3．(2010·高考新课标全国卷)下表中评价合理的是( ) 选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为 1∶2解析：选B。
A项不正确，NO应参与反应；C项不正确，NH与OH－也能反应；D项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1∶1，该离子方程式是正确的。
4．(2010·高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 解析：选A。
2014高考化学一轮复习精练第九章专题九第二单元物质的检验、分离和提纯
第二单元 物质的检验、分离和提纯(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法正确的是 ( )。
A ．久置的浓HNO 3呈黄色，为除去黄色可通入O 2B ．NH 4Cl 固体中混有I 2，可用加热的方法除去C ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，可加入Cu 粉D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过澄清石灰水解析 该题主要考查了用化学方法分离、提纯物质的方法。
久臵的浓HNO 3呈黄色是由于硝酸分解生成的NO 2溶解导致，通入O 2发生反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，从而可以除去黄色，A 正确；NH 4Cl 固体中混有I 2，加热时NH 4Cl 分解为NH 3和HCl ，B 错误；FeSO 4溶液中混有Fe 2(SO 4)3，加入Cu 粉，发生反应：Fe 2(SO 4)3＋Cu===2FeSO 4＋CuSO 4，虽然除去了Fe 2(SO 4)3，但引入了新杂质CuSO 4，C 错误；SO 2、CO 2均能与澄清石灰水反应，除去CO 2中少量的SO 2，应使其通过饱和NaHCO 3溶液：NaHCO 3＋SO 2===NaHSO 3＋CO 2，D 错误。
答案A 2．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )。
解析A错，因为不能排除Ag＋和SiO32－的干扰；C错，因为能使品红溶液褪色的气体不仅有SO2，还可能是Cl2、O3等；能与银氨溶液发生反应的是含醛基的物质，除醛类之外，还可能是甲酸、甲酸酯或葡萄糖等，故D错。
答案 B3．(2013·常州期末)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()。
解析通入H2会引入杂质，A项错；因CO2也会与Na2CO3溶液反应，B项错；乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，C项错。
答案 D4．(2013·华师附中模拟)利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()。
2014高考化学一轮复习精练第十章专题十第二单元微粒间作用力与物质性质
第二单元微粒间作用力与物质性质(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列晶体分类中正确的一组是()。
解析A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。
答案 C2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()。
A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘解析干冰、碘为分子晶体，除分子中含有共价键外，分子间还存在范德华力；NaOH中Na＋与OH－间存在离子键，OH－中O、H原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。
答案 B3．(2012·启东中学摸底)下列有关晶体的叙述正确的是()。
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子C．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合解析如离子晶体CsCl中，每个离子周围都吸引着8个带相反电荷的离子；金属晶体中只存在金属阳离子不存在阴离子；固态的稀有气体形成的晶体为分子晶体，该类分子晶体为单原子分子，分子内不存在共价键；根据原子晶体定义可知D项叙述正确。
答案 D4．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()。
A.SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2的小解析由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为分子晶体，A项正确；单质B可能为原子晶体，B项正确；AlCl3的沸点低于熔点，它可升华，C项也正确；NaCl的熔、沸点高于MgCl2的，表明Na＋与Cl－键断裂较Mg2＋与Cl－键断裂难，即NaCl的键的强度大于MgCl2的，D项错误。
答案 D二、选择题(本题包括3个小题，共18分，每小题有1～2个选项符合题意) 5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()。
(新课标通用)2014届高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 第二章第三节
2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第二章第三节1．(2013·北京市东城区高三测试)下列说法正确的是( )A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：选D。
A错，金属单质在反应中只能失电子，只能作还原剂，但非金属单质往往处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂，如S、N2等；B错，氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易而不是指得失电子的多少；C错，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，S单质既是氧化产物又是还原产物；D正确，如2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋中，Fe3＋被还原为Fe2＋。
2．(2013·乌鲁木齐高三质检)在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO－4＋5e－＋8H ＋===Mn2＋＋4H2O。
下列离子能让此反应过程发生的是( )①Fe2＋②C2O2－4③SiO2－3④IO－3A．①②B．①③C．②③ D．③④解析：选A。
Fe2＋和C2O2－4都具有还原性，都能被高锰酸钾溶液氧化。
3．(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．甲 B．乙C．丙 D．丁解析：选A。
甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。
乙中水作氧化剂，不符合题意。
丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。
4．下列叙述正确的是( )A．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强B．工业制备Si、Fe没有发生氧化还原反应C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO2－4解析：选D。
A中，金属原子的还原能力只与失电子的难易程度有关，而与失电子数目的多少无关；B中，工业制备Si、Fe均发生了氧化还原反应；C中，铝热反应说明铝的还原性很强。
2014高考化学一轮复习高频考点通关练：2.1物质的分类
[认知无盲区] (1)由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混 合物。前者如氧气，后者如氧气和臭氧的混合物。 (2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在 化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、 NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出 HCl气体等均属于物理变化，核反应不属于化学变化。 (3)常见物理变化：蒸馏、分馏、潮解、熔化、汽化、 液化、焰色反应。 (4)常见化学变化：分解、水解、电解、裂解、氧化、 风化、钝化、氢化、皂化、酯化、显色反应、指示剂变色 反应。
外观
稳定性 能否透过滤纸
均一、透明
稳定 能
均一
较稳定 能
性 质
能否透过半透膜
鉴别
能
无丁达尔效应
不能
有丁达尔效应
不能
静置分层或沉 淀
2.丁达尔效应
当可见光束通过胶体时，在胶体中出现 一条光亮的 “通路”的现象。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对 光线有散射作用。 3．胶体的制备
Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入 饱和FeCl3 溶液 ，继续煮沸至溶液呈 红褐 色，停止加热，即制
)
褪色
⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥工业制O2
⑦白
磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 A．②③④⑦⑧⑨ C．②③⑥⑦⑨ ⑨16O与18O间的相互转化 B．③④⑤⑦⑧ D．④⑤⑥⑧
解析：③缓慢氧化是物质发生氧化反应。④品红溶液褪色 是品红与通入的SO2气体发生反应生成了一种新的无色物
质。⑤无水硫酸铜由白变蓝的原因是无水硫酸铜结合水生
成了胆矾。⑦白磷转化为红磷是生成了一种新单质。⑧浓 硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中，使硝 酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。①金 属导电是物理变化。②爆炸是一种现象，化学变化、物理 变化都有可能产生爆炸现象。⑥工业制O2一般通过液化 空气法，是物理变化。⑨虽然有新物质生成，但是是原子 核内部发生了变化，不属于化学变化。
2014高考化学一轮复习(鲁科版)专项训练 第2章第1节(含解析).pdf
一、选择题 1．(2013·菏泽统考)下列有关说法中正确的是( ) A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物 B．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 解析：选B。
O2和O3的组成元素都是氧，但其混合气体为混合物，A错误；同种元素不同的核素间的转化是不能通过化学变化实现的，C错误；AlCl3中存在的是共价键，D错误。
2．(2013·福建联考)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是( ) A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物 B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 解析：选D。
只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如O2和O3的混合物中只含氧元素，A错；铝与浓、稀硝酸等强氧化性的酸反应时不会放出氢气，B错；金属氧化物与酸反应(如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)有盐和水生成，但不是中和反应，C错；含氧酸、碱、含氧酸盐等均含有氧元素，但不是氧化物，D对。
3．(2013·湖北九校联考)判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( ) A．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化 C．强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离 D．共价化合物：是否含有共价键 解析：选D。
含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如氢氧化钠，只含共价键的化合物才是共价化合物。
4．(2013·北京东城区综合练习)下列说法正确的是( ) A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物 C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．通过滤纸过滤可以得到Fe(OH)3胶体中的分散质粒子 解析：选A。
2014高考化学一轮复习课件专题六第二单元化学反应的方向和限度(57张PPT)
原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡
向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应 物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反
应物的转化率提高。
必考点47 化学平衡状态的判断
1．根据平衡特征直接判断
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ①在单位时间内消耗了 m mol A， 同 平衡 时生成 m mol A，即 v 正＝v 逆 ②在单位时间内消耗了 n mol B，同 平衡 时消耗了 p mol C，则 v 正＝v 逆 v 正与 v 逆的 关系 ③在单位时间内生成了 n mol B，同 不一定平衡 时消耗了 q mol D，均指 v 逆 ④v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶ n∶p∶q，v 正不一定等于 v 逆 不一定平衡 列举反应
提示
(1)第一种情况不是平衡状态。因为对于同一反
应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与化学方
程式中的各物质的化学计量数成正比，v正(N2)＝v逆 (NH3)时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速 率大于逆反应速率，平衡时应为2v正(N2)＝v逆(NH3)。 (2)第二种情况也不是平衡状态。因为N2和H2都是反应 物，表示的都是正反应速率，在反应的任何时段都会 有3v正(N2)＝v正(H2)。若是3v正(N2)＝v逆(H2)或3v逆(N2) ＝v正(H2)，则是平衡状态。
数之比，并不能说明v(正)＝v(逆)，不能说明已达平衡状态；
(4)浓度之比等于化学计量数之比不能说明达到平衡状态；(5) 浓度不变，说明已经达到平衡状态；(6)此反应中，A为固体，
反应后气体分子总数改变，温度、体积一定时，容器内的压
强不变说明达到平衡状态；(7)该反应中，反应前后气体物 质的量增加，气体质量也增加，若混合气体的平均相对分子 质量不变，说明一定达到平衡状态；(8)温度、体积一定时， 混合气体的密度不再变化时，也说明达到平衡状态；(9)反 应体系中各组分的百分含量相同，化学反应不一定达到平衡 状态。 答案 (1)(2)(5)(6)(7)(8)
2014高考化学一轮(新课标)45分钟单元基础训练卷(二)含解析
45分钟单元基础训练卷(二)（考查范围：第二单元分值：100分)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分,每小题只有一个选项符合题意)1．2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2。
5”数据监测纳入公众视野。
“PM2。
5”是指大气中直径小于或等于2。
5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的是（）．．A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康2．下列有关说法中，正确的是( )A．分馏、干馏都是物理变化B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．盐酸、漂白粉都是混合物3．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥4．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO2－，3、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO错误!C．在含AlO错误!、SO错误!、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO错误!、SO错误!D．在含Fe3＋、H＋、NH错误!的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH错误!、H＋5．已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是（）A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为：H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体,发生的反应可能为：4HBrO＋2H2O2===4HBr＋3O2↑＋2H2OC．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应:2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O,2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋,可认为Fe2＋能催化H2O2的分解D．在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应,其离子方程式为2MnO错误!＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O 6．在图D2－1点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( ）图D2－1A．a反应:Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH＋47．常温下，下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是( ）A．pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO错误!B．水电离出的c(H＋）＝1×10－10的溶液中:K＋、HCO错误!、Na ＋、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2＋、Fe3＋、NO错误!、SO错误!D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2＋、SO错误!、NO错误!、Na＋二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8．(16分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH错误!、Ba2＋、Na＋、H＋、SO错误!、NO错误!、OH－、CO错误!,将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。
高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 第二章第二节
2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第二章第二节1．(2012·高考安徽卷)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：选A。
A项中离子能大量共存，通入CO2后，CO2不与选项中任何离子反应，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
2．下列说法正确的是( )A．将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电解析：选D。
硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且在熔融状态下可导电，故是强电解质；二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，是因为其与水反应生成了碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子，碳酸是电解质，但二氧化碳不是；电解质属于化合物的范畴，金属是单质，故金属不是电解质；氯化钠是电解质，熔融的氯化钠能导电，但在氯化钠固体中，阴阳离子不能自由移动，因此固态的氯化钠不导电。
3．(2013·衡阳高三联考)下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是( )A．Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－B．Na＋、K＋、S2－、SO2－3C．H＋、Na＋、SO2－4、NO－3D．K＋、Ca2＋、SO2－4、SO2－3解析：选C。
A、B项中离子能大量共存，但也能使溴水褪色；D项中Ca2＋与SO2－4、SO2－3不能大量共存，D错。
4．下列离子方程式中正确的是( )A．硫酸铜水解：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H＋B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑D．漂白粉在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3解析：选C。
2014高考化学一轮复习课后规范训练选修2-2含解析
1．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（）A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2＋、Mg2＋C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使硬水中的Ca(HCO3）2生成CaCO3沉淀解析：C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用的。
答案：C2．（2012·芜湖高三月考）下列叙述正确的是（）①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀③在煤中加入适量的生石灰，可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A．②③B．②④C．①③ D．③④解析：从海水中提取溴，应先氧化，再吹出，然后吸收，故①错；铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜从而具有抗腐蚀能力,故②错。
所以选D。
答案：D3．合成氨所用的H2可由煤与水反应制得,其中有一步反应为CO(g）＋H2O（g）CO2（g)＋H2（g）ΔH<0，欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（)A．①②③④⑤ B．①⑤C．①④⑤ D．⑤解析：欲提高CO的转化率，就要利于化学平衡正向移动，而反应是一个前后气体体积不变的放热反应,压强和催化剂对本平衡没有影响，增大CO的浓度，会降低CO的转化率，降低温度,增大水蒸气的浓度可使反应正向移动,提高CO的转化率。
答案：B4．能正确表示下列反应的化学方程式是（)A．黄铁矿煅烧:2FeS2＋5O2错误!2FeO＋4SO2B．石英与石灰石共熔：SiO2＋CaO错误!CaSiO3C．氨的催化氧化：4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2OD．氯气与石灰乳反应:2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋CaClO2＋2H2O解析：黄铁矿煅烧生成Fe2O3∶4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO2。
石英与石灰石共熔∶SiO2＋CaCO3错误!CaSiO3＋CO2↑.氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca(ClO）2＋2H2O。
础理论高考化学第一轮复习基础理论
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高考化学第一轮复习——基础理论
林振华
实质：有电子转移（得失与偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
还原性
化合价升高弱氧化性
概
念
及
转
化
关
系
反应物→↑→产物↓氧化性化合价降低弱还
原性
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）
还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；
氧
化
还
原
反
应
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
电子转移表示方法电子
还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物
表示意义、箭号起止
电子数目等。
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第二单元基础理论Ⅰ物质结构元素周期律一、选择题1．最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于( )A．同位素 B．同种原子 C．同分异构体 D．同素异形体2．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是( )A．钠和硫的熔化 B．食盐和石蜡的熔化C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化3．136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。
136C表示的碳原子( )A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D．质量数为13，原子序数为6，核外有7个电子4．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A.原子半径A>B>C>D B．原子序数a>b>c>dC．离子半径C3->D一>B+>A2+ D．单质的还原性A>B>D>C5．已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。
自然界的水一共有( )A．3种 B．6种 C．9种 D．12种6．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数与质子数之差是( )A．136 B．50 C．86 D．2227．物质的量均为 a mol的氦气与氢气．一定具有相同的( )A质子数 B．中于数 C．体积 D．质量8．下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是( )A．Na2O2 B．NaNH2 C．NaF D．Mg(OH)29．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是( )A．CsI B．NaF C．LiI D．KCllO．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是( )A．易溶于水 B．具有较高的熔点C．熔融状态下能导电 D．溶于水能电离出离子11．与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是( )A．OH- B．N C．-NH2 D．CH3+12．已知R为ⅡA族元素，L为ШA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是( )A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+2513．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( )A．它们可能是不同的分子 B．它们可能是不同的离子C．它们可能互为同位素 D．它们可能是分子和离子14．已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是( )AB CD EF离子电荷数 1 1 2键长（10-10m） 2.31 3.18 2.10A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD15．核电荷数为l—18的元素中，下列叙述正确的是( )A．最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子16．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是( )A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素 D．X的最高化合价为+417．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A．1对 B．2对 C．3对 D．4对18．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+1819．下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )A．原子的最外电子层都有8个电子B．其原子与同周期IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大20．X是元素X的一种同位素，则元素X在元素周期表中的位置是( )A.第4周期第VA族 B．第4周期第ⅦA族C．第3周期第ⅦA族 D．第5周期第ⅠA族21．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )A．CH4 B.PCl3 C.CO2 D.BF322．关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是( )A.在同一周期中，I A族单质的熔点比ⅡA族的高B．浓度都是0.01mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解23．下列微粒的电子式书写正确的是( )24．x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是( )A．x离子半径大于y离子半径 B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质25．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等26．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是( )A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．R元素的氧化物是两性氧化物27．下列叙述正确的是( )A．同主族元素原子半径越大熔点越高 B．同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4C．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 D．含有离子的晶体一定是离子晶体28．根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是( )A．2与8 B．6与16 C．8与14 D．9与1129．下列叙述中，正确的是( )A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键C．金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构30．关于晶体的下列说法正确的是( )A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低31.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用，已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为( )A．硫 B．砷 C.硒 D．硅32.13C—NMR(核磁共振)15N—NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt．Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同33.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )A．X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z734.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键35.下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A.Be2+离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C.N a HCO3晶体中的阳离子和阴离子D.B a O2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子二、填空题1.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。
于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：（l）氢化物的易燃性：第二周期 > >H2O、HF；第三周期SiH4>PH3> > （2）化合物的毒性：PH3>NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4>CF4（选填>或<）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.9℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。
其他类似的还可以是。
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是。
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。
(填写字母)①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色A ．①②③B ．②④⑤C ．②③④2.A 、B 、C 、D 是短周期元素，A 元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1摩该化合物含有42摩电子，B 原子的最外层电子数是次外层的3倍。
C 、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。
C 元素是植物生长的营养元素之一。
试写出：(1)A 、B 元素形成的酸酐的化学式 。
(2)D 元素的单质与水反应的化学方程式 。
(3)A 、C 元素气态氢化物的稳定性大小 < (用分子式表示)。
3.A 、B 、C 是短周期IA 和ⅡA 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m A 、m B 、m C ，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A (HCl)、n B (HCl)、n c (HCl)。
已知：，m A m B +mc ，n a (HCl)=n B (HCl)+n c (Hcl)。
请填空：(1)写出短周期I A 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。
(2)若以M A 、M B 和M C 分别表示A 、B 、C 的相对分子质量，试写出．M A 、M B 和M C 三者的相互关系式 。
(3)A 的正确选择有 种，其化学式为： 。
(4)若A 和B 为ⅡA 族元素的碳酸盐，C 为IA 族元素的碳酸盐，则A 、B 、C 的化学式依次是 ，m B ：m c =1： 。