沪教版化学九年级下册《课题2金属的化学性质》习题3.docx

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沪教初三化学金属的化学性质单元课堂达标练习含答案

沪教初三化学金属的化学性质单元课堂达标练习含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。

则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a2．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙3．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度4．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl5．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。

（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。

则A、B、C三种金属的活动性顺序是A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C6．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。

下列说法正确的是( )A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种7．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（）A．锌B．铝C．碳D．银8．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断9．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲10．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．11．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是（）A．FeSO4B．CuSO4C．Fe2(SO4)3D．H2SO412．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。

沪教版九年级下册化学第八单元课题2金属的化学性质课件(第二课时)

实验
现象
Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 酸铜溶液中表面覆盖一层紫红活动性:Al﹥Cu 色物质铜丝浸入硫铜丝表面无现象酸铝溶浸入溶液中的铜丝铜丝浸入硝表面覆盖一层银白 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 酸银溶液中色（灰黑色）物质活动性:Cu﹥Ag
你能用哪些方法证明铁比铜活泼呢？
金属的化学性质
1.大多数金属能与氧气反应
２.大多数金属能与盐酸或稀硫酸反应３.部分金属能与金属化合物的溶液反应
金属活动性
反应越容易，越剧烈，金属越活泼
参加反应的金属比置换出的金属活泼
课堂练习
• 1.下列物质能否发生反应？能反应的写出化学方程式，不能反应的，说明理由铁和稀硫酸 √ 银和硫酸铜溶液 × 铝和硝酸银溶液 √ 铜和稀盐酸 × 镁和硫酸锌溶液 √ 铝和硫酸镁溶液 ×
• 2.有X 、Y 、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X、 Y、 Z的金属活动由强到弱的顺序为 X>Y>Z
• 3.设计方案证明：铁、铜、银三种金属的活动性强弱
课题2
金属的化学性质
(第二课时)
将铁钉投入到硫酸铜溶液:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
金属的活动性:Fe﹥Cu
？是否任何一种金属都能把另一种金属从它的化
合物溶液中置换出来？
探究三金属与金属化合物的溶液的反应
铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中
以上三种金属活动性顺序为: Al >Cu >Ag

沪教版化学九年级下册《8.2 金属的化学性质》同步练习卷(3).docx

新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》2016年同步练习卷（3）一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．铁是具有黑色光泽的金属B．铁能导电，电线都是铁制成的C．用钢铁来制造轮船是因为铁的密度小D．铁有良好的延展性2．下列关于铁的化学性质的叙述正确的是（）A．铁的化学性质不活泼B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁C．铁生锈属于缓慢氧化D．铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜3．将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硫酸亚铁溶液 D．稀盐酸4．现在，国内外很多人都愿意用铁锅炒菜，其主要原因是（）A．铁有良好的导热性 B．铁资源丰富，价格低廉C．使食物中增加微量元素 D．铁在空气里不易生锈5．下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是（）A．保持铁制品洁净、干燥 B．在铁制品表面涂油C．在铁制品表面镀其他金属D．提高铁制品中的含铁量6．下列关于“曾青得铁则化为铜”的有关内容描述错误的是（）A．在此反应过程中可看到铜覆盖在铁的表面B．此反应中“曾青”是指硫酸铜C．此反应为置换反应D．此反应同氢气还原氧化铜一样，必须在加热条件下发生7．下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS28．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（）A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断二、填空题9．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式（胃液中含盐酸）10．稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方程式解释原因：（1）；（2）．11．4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中．小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体．（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是．（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式．三、实验题12．将一根干燥的铁丝弯成如图所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置数天后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化是否相同？若有不同，则A、B、C三处各有什么现象？13．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡．（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如图所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针偏转．（填不或向右、向左）（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针偏转．（填不或向右、向左）14．把一团光亮的细铁丝塞人试管中，将试管倒插水中后再固定好（如图所示），放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有生成，试管内水面将（填上升、下降或不变），此时试管内的压强（填大于、小于或等于）大气压．15．某工厂用铁驳船从外地运硫酸回厂，工厂将硫酸卸下后，用水冲洗泼洒在铁驳船上的硫酸时，发现船舱里扶梯有裂缝，就拿电焊枪进行焊接，结果铁驳船发生爆炸．用化学方程式表示其发生爆炸的原因：（1）；（2）．新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》2016年同步练习卷（3）参考答案与试题解析一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．铁是具有黑色光泽的金属B．铁能导电，电线都是铁制成的C．用钢铁来制造轮船是因为铁的密度小D．铁有良好的延展性【考点】金属的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途；金属与金属材料．【分析】A、铁是银白色的金属；B、大部分金属都有导电性，所以电线不都是铁制成的，比如铝线；C、钢是一种铁的合金，用钢铁来造轮船主要是因为钢铁硬度大；D、铁具有良好的延展性．【解答】解：A、铁是银白色的金属，故A错误；B、大部分金属都有导电性，所以电线不都是铁制成的，比如铝线，所以说“电线都是铁制成”是错误的，故B错误；C、钢是一种铁的合金，用钢铁来造轮船主要是因为钢铁硬度大，而不是铁的密度小，故C错误；D、铁具有良好的延展性，故D正确；故选D【点评】此题主要考查了铁的性质和用途，是初中化学常考的知识点．2．下列关于铁的化学性质的叙述正确的是（）A．铁的化学性质不活泼B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁C．铁生锈属于缓慢氧化D．铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】金属与金属材料．【分析】铁是化学性质比较活泼的金属，具有金属的一般性质，可以氧气、酸、盐的溶液等物质反应，可以据此答题．【解答】解：A、铁是一种比较活泼的金属，能够跟多种物质发生反应，故A错B、铁丝可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁，但是在空气中不能够燃烧，故B错C、铁在潮湿的空气中能够发生缓慢氧化生成氧化铁，故C对D、铁可以与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，而不是生成硫酸铁，故D错故选C【点评】熟练掌握铁的化学性质，知道铁在和酸及盐的溶液发生置换反应时生成的都是亚铁盐．3．将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硫酸亚铁溶液 D．稀盐酸【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．【分析】根据物质间的费用进行分析，金属与酸反应金属溶于酸而使溶液质量增加，金属与盐溶液反应溶液质量的变化取决于参加反应的金属的质量和反应后置换出的金属的质量，若参加反应的金属的质量大于生成的金属的质量，则溶液质量增加．【解答】解：A、铁与硫酸反应，铁溶于硫酸而使溶液质量增加，故A正确；B、铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu56 64参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以溶液质量减小，故B错误；C、铁与硫酸亚铁不反应，溶液质量不变，故C错误；D、铁与盐酸反应，铁溶于盐酸而使溶液质量增加，故D正确；故选AD．【点评】本题考查了金属与酸或盐反应时溶液质量的变化，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式进行计算．4．现在，国内外很多人都愿意用铁锅炒菜，其主要原因是（）A．铁有良好的导热性 B．铁资源丰富，价格低廉C．使食物中增加微量元素 D．铁在空气里不易生锈【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学与生活健康．【分析】根据铁的生理功能判断．【解答】解：铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，用铁锅炒菜，能使食物中增加微量元素铁，“铁有良好的导热性、铁资源丰富，价格低廉、铁在空气里不易生锈”都不是主要原因．故选C．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．5．下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是（）A．保持铁制品洁净、干燥 B．在铁制品表面涂油C．在铁制品表面镀其他金属D．提高铁制品中的含铁量【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等．【解答】解：A、保持铁制品洁净、干燥能够防止生锈．错误；B、在铁制品表面涂油能够防止生锈．错误；C、在铁制品表面镀其他金属能够防止生锈．错误；D、提高铁制品中的含铁量不能防止生锈．正确．故选D．【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．6．下列关于“曾青得铁则化为铜”的有关内容描述错误的是（）A．在此反应过程中可看到铜覆盖在铁的表面B．此反应中“曾青”是指硫酸铜C．此反应为置换反应D．此反应同氢气还原氧化铜一样，必须在加热条件下发生【考点】反应类型的判定；金属活动性顺序及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．【分析】曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜溶液反应的过程，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．【解答】解：将铁放入硫酸铜溶液中，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，因此会看到铜覆盖在铁的表面，该反应是置换反应．该反应在常温下就可进行．故选D．【点评】记住金属活动性顺序表并会应用解决实际问题．7．下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS2【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据化合物中元素的质量分数=×100%，根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大．【解答】解：在FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe2（SO4）3四种物质中，为了使各化合物中元素的质量分数的分子相同，则将化学式变形得6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4、3Fe2（SO4）3，因为（32+16×4）×9＞16×3×3＞16×4×2＞16×6，故其原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞Fe2（SO4）3．故选：A．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．8．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（）A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】学科交叉型．【分析】根据金属的化学性质，铁可以与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，使金属的质量减小，铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜覆盖在铁的表面，使金属铁球的质量增加．【解答】解：铁可以与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，参加反应的铁溶解进溶液，使金属的质量减小；铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜覆盖在铁的表面，且每有56份的铁参加反应，生成64份质量的铜，使金属铁球的质量增加8份，从而使左边质量减小，右边质量增加，故杠杆会左端上翘，观察选项．故选A．【点评】本题结合物理知识考查了金属铁的化学性质，完成此题，可以根据物质间反应的质量关系进行．二、填空题9．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（胃液中含盐酸）【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析．【解答】解：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．10．稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方程式解释原因：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．答案为：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．11．4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中．小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体．（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A＞B＞C ．（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．【考点】金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．【分析】根据图片中四种金属表面气泡及量的多少，判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性；结合金属活动性顺序表和反应规律书写化学方程式．【解答】解：（1）图中金属A表面气泡最多，其次为金属锌，最少的为金属B，金属C表面无气泡，所以A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为：A＞B＞C；故填：A＞B＞C；（2）金属B表面气泡比金属锌少，说明金属B与盐酸反应不如金属锌剧烈，则金属B的活动性比锌弱；根据金属活动性顺序表：能与酸发生放出氢气且活动性小于锌的金属有Fe、Sn、Pb三种，根据“B是常见的金属”，B为金属铁；故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【点评】金属活动顺序表中，位于H之前的金属可以与酸反应放出氢气，位于H之后的金属不能与酸发生置换反应．三、实验题12．（2003•长沙）将一根干燥的铁丝弯成如图所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置数天后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化是否相同？若有不同，则A、B、C三处各有什么现象？【考点】探究金属锈蚀的条件．【分析】在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用会生成暗红色的疏松的铁锈．即铁生锈的条件：与水、氧气同时接触．必须先分析A、B、C三处铁钉有没有同时与水和氧气接触，有与水和氧气接触的部位，铁钉生锈，且接触越充分，生锈越严重．【解答】解：A、B、C三处，铁钉接触到的物质不同．A处铁钉和水、氧气的接触最充分，生锈且最严重；B处铁钉暴露在空气中，也会因为空气的氧气和少量水蒸气而发生锈蚀；C处铁钉浸没在植物油中，没有接触到水和氧气，不生锈．故答案是：不同，A处有铁锈生成且最严重，B处有少量铁锈生成，C处无明显变化．【点评】该题很巧妙地考查了铁生锈的条件，将影响铁生锈的几个条件结合在一起，易于比较．13．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡．（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如图所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针向右偏转．（填不或向右、向左）（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针向左偏转．（填不或向右、向左）【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；金属与金属材料．【分析】根据金属与酸反应的化学方程式进行计算，可以从金属足量以及酸足量的角度进行分析完成．【解答】解：（1）两烧杯中锌粒均有剩余，则酸全部参加反应，设酸的质量是98，盐酸反应生成的氢气的质量为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑73 298 x=x=2.7Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98 2可以看出盐酸生成的氢气质量比硫酸生成的氢气的质量多，故天平指针会指向硫酸一端，所以本题答案为：向右；（2）锌粒和镁条全部溶解，说明酸足量，设金属的质量为65，镁生成的氢气质量为yZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 2Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 265 y=y=5.4可以看出镁生成的氢气质量比锌多，故天平指针会指向加锌的一端，所以本题答案为：向左．【点评】本题考查了金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式，从酸的质量和金属的质量的角度进行．14．把一团光亮的细铁丝塞人试管中，将试管倒插水中后再固定好（如图所示），放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有铁锈生成，试管内水面将上升（填上升、下降或不变），此时试管内的压强小于（填大于、小于或等于）大气压．【考点】探究金属锈蚀的条件．【专题】压轴实验题；填写实验报告题．【分析】铁生锈的条件是：与氧气接触，有水参加．铁生锈了，消耗了氧气，导致了试管内气压降低，大气压将水压入试管中【解答】解：有氧气和水存在的条件下，铁生锈了，反应掉了氧气，气压减小，大气将水压入试管中．故答案为：铁锈，上升，小于【点评】熟记铁生锈的条件，另外，空气中氧气没了，留下了位置，气压降低，外界大气压会用水来填补．15．某工厂用铁驳船从外地运硫酸回厂，工厂将硫酸卸下后，用水冲洗泼洒在铁驳船上的硫酸时，发现船舱里扶梯有裂缝，就拿电焊枪进行焊接，结果铁驳船发生爆炸．用化学方程式表示其发生爆炸的原因：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）2H2+O22H2O ．【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】根据金属的性质进行分析，硫酸能与稀硫酸反应生成氢气，生成的氢气是可燃性气体，不纯时遇火易爆炸．【解答】解：（1）用水冲洗泼洒在铁驳船上的硫酸时，硫酸被稀释，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，所以本题答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）氢气是可燃性气体，不纯时遇火会爆炸，其原理是氢气和氧气反应生成了水，所以本题答案为：2H2+O22H2O．【点评】本题考查了金属与酸的反应以及氢气的燃烧，完成此题，可以依据已有的知识进行．初中化学试卷马鸣风萧萧**整理制作。

沪教初三化学金属的化学性质强化练习含答案

沪教初三化学金属的化学性质强化练习含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是A．甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应C．乙应该是铁D．丁是一种廉价金属2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。

下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和CuD．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO34．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X5．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。

则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金6．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。

对所得滤液和滤渣的判断正确的是（）A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生7．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )A．CoCl3读作“氯化亚钴B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%8．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y9．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 10．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是：A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3-C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3-11．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（）A．锌B．铝C．碳D．银12．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（）A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的C．人类使用铝的年代早于铜、铁D．武德合金的熔点低，可作保险丝13．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。

沪教初三化学金属的化学性质易错复习课课时练习含答案

沪教初三化学金属的化学性质易错复习课课时练习含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．下列实验现象记录正确的是 ( )A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成C．将一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体并放出热量2．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙3．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X4．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气5．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。

对所得滤液和滤渣的判断正确的是（）A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生6．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。

下列说法不正确的是( )A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变7．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X8．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是：A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3-C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3-9．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较小的是MD．产生H2的速率N＞M10．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用11．将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为A．乙＞甲＞丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙12．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

沪教版化学九年级下册第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质 .docx

人教版化学九年级下册第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质金属活动性顺序专题练习题1. 向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是( )A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu2．下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是( )A．Zn B．Al C．Ag D．Fe3．金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。

下列关于R的金属活动性判断不正确的是( )A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag4．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )A．测定两种金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻画 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中5. 若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是( )。

A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液6．金属活动性顺序的应用可以直接判断金属的活动性。

金属的位置越靠前，其活动性( )A．越强 B．越弱 C．越大 D．越小7．“金银铜铁锡”俗称五金。

在这五种金属中，金属活动性最强的是( ) A．金 B．银 C．铜 D．铁8．下列物质混合能发生反应的是( )A．银与稀盐酸 B．铜与硫酸锌溶液 C．铁与稀硫酸 D．锌与硫酸镁溶液9.判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是( )A．根据金属导电性强弱判断B．根据金属导热性快慢判断C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D．根据金属的密度大小判断10．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是( )A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y11．下列物质能由酸与金属反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl3C．AlCl3D．AgCl12．锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是( )A．Mg＋Sn(NO3)2===Mg(NO3)2＋Sn B．Sn＋H2SO4===SnSO4＋H2↑C．Sn＋Hg(NO3)2===Sn(NO3)2＋Hg D．Sn＋ZnSO4===SnSO4＋Zn13．(2016·湘西)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。

沪教初三化学金属的化学性质(同步练习)含答案

沪教初三化学金属的化学性质(同步练习）含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变3．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

其中正确的方案是（）A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④4．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜5．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。

下列有关说法错误的是( )A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同6．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

下列判断正确的是（）A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现7．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（）A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的C．人类使用铝的年代早于铜、铁D．武德合金的熔点低，可作保险丝8．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较小的是MD．产生H2的速率N＞M9．将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）A．滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bgB．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子10．把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

沪教版化学九年级下册课题2 金属的化学性质.docx

课题2 金属的化学性质一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )A.铝B.铁C.铜D.银2.下列化学方程式符合反应事实的是( )A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.3Fe+2O2点燃Fe3O4 D.Cu+ZnSO4=Zn+CuSO43.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。

(2)取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。

则A、B、C三种金属的活动性顺序是( )A.A＞C＞BB.C＞A＞BC.C＞B＞AD.A＞B＞C4.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是( )A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B.对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D.对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响5.甲、乙、丙、丁四种金属。

甲即使在高温时也不与氧气反应。

乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。

丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲6.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是( )A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D.Cu、Ag、Fe、稀盐酸7.下列各组实验，不能．．说明铁和铜的金属活动性强弱的是( )A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃8.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误．．的是( )A.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化9.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。

沪教版化学九年级下册8.2《金属的化学性质》同步练习2

课题2 金属的化学性质一、选择题1 .下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A．K、Na、Ca、Mg、Al B．Fe、Al、Zn、Hg、AgC．K、Mg、Cu、Ag、Au D．Zn、Mg、Na、Ca、K2．下列反应中，生成物是一种单质和一种化合物，但不是置换反应的是（）A．Fe+H2SO4FeSO4+H2↑B．2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3CuC．2CO+O22CO2D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO23．在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．Cu B．Fe C．Cu、Fe D．Cu、Fe、Zn4．下列实验现象描述正确的是（）A．向镁条中滴加稀硫酸：银白色固体表面出现气泡、固体减少、放热B．镁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾C．向硫酸铜溶液中加入铁钉：银白色固体表面覆盖一层银白色物质，溶液变成浅绿色D．在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量5．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）选项需区分的物质方法一方法二A 硬水和软水取样，蒸干加肥皂水搅拌B 木炭粉和氧化铜通入CO气体后加热在空气中灼烧C 空气和呼出的气体加入澄清的石灰水观察颜色D 黄铜和焊锡加入硫酸镁溶液比较硬度6．下列应用及相应用化学方程式表示的原理及基本反应类型都正确的是（）A．煤炉里煤层上方发生的反应C+O2CO2 化合反应B．加热高锰酸钾制氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应C．碳还原氧化铜2CuO+C2Cu+CO2↑ 置换反应D．家用天然气燃烧CH4+2O22H2O+CO2 氧化反应7．除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是（）选项物质含少量杂质除去杂质所用的试剂和方法A 铁粉硫酸铜粉末加水溶解后过滤、将滤渣洗涤干燥B 一氧化碳二氧化碳通过灼热的氧化铜C 氧化钙碳酸钙高温煅烧后加入水中D 氯化钠固体泥沙加适量水溶解后过滤，蒸发滤液二、非选择题8．铜在空气中加热的化学方程式________________________________．9．铝和稀硫酸反应的化学方程式________________________________；铝和稀盐酸反应的化学方程式________________________________．10．铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式________________________________；现象：__________色固体表面产生__________色固体，溶液由__________色变为__________色．11．铝丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式____________________________________；现象：__________色固体表面产生__________色固体，溶液由__________色变为__________色．12．铜丝与硝酸银溶液反应的化学方程式____________________________________；现象：__________色固体表面产生__________色固体，溶液由__________色变为__________色．13．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______________________________________．14．常见金属活动性顺序：符号：__________________________________________________；名称：__________________________________________________。

沪教版化学九年级下册《8.2 金属的化学性质》同步练习卷.docx

新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》2016年同步练习卷一．选择题（共6小题）1．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Cu2．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（）A．Al B．Zn C．Fe D．Cu3．在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应．再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（）A．Mg B．Al C．Cu D．Zn4．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）C．铁屑（Fe）D．胆矾（CuSO4•5H2O）5．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe6．现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（）A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞YC．金属活动性：Y＞X D．消耗硫酸的质量：X＞Y二．填空题（共3小题）7．我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（1）CuSO4的物质名称为，其溶液的颜色为；（2）铁属于（金属、非金属）；（3）FeSO4中铁元素的化合价为（4）该反应的基本类型为．8．一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降．用化学方程式表示左端下降的原因：．9．（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是，延展性的是（填字母序号）．（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为．②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为．A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》2016年同步练习卷参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）1．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Cu【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】等质量的金属，产生氢气的多少顺序是Al＞Mg＞Fe＞Zn，依次进行解答．【解答】解：若1.2g全部是Fe，生成氢气的质量约为0.043g，题目告知金属组成的混合物生成H2 0.1g，则1.2g另一种金属生成氢气的质量应该大于0.1g，排除C和D，1.2gMg生成氢气恰好0.1g，错误，1.2gAl生成氢气约0.133g，大于0.1g，因此另一种金属可能是Al．故选：B．【点评】本题的突破口是根据“铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g”，再根据其它金属与稀硫酸相互作用的质量关系进一步分析，即可得出正确结论．2．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（）A．Al B．Zn C．Fe D．Cu【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．【解答】解：设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 22.4g X根据：解得X=0.2g，因为收集到0.22g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝．故选：A．【点评】解答本题关键是要知道假设该金属全部是镁，计算出产生氢气的质量，再与实际产生氢气比较，再进一步分析即可．3．在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应．再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（）A．Mg B．Al C．Cu D．Zn【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】根据题意可知，两个烧杯中得到的氢气一样多，然后根据化学方程式进行计算．【解答】解：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑56 73 24 73 54 219 65 73 由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使X和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即X应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的X比铁少，根据化学方程式不难看出X有可能是镁和铝，故选AB．【点评】本题难度较大，主要考查了金属的有关的化学性质和根据化学方程式进行计算等，培养学生的分析能力和解决问题的能力．4．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）C．铁屑（Fe）D．胆矾（CuSO4•5H2O）【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析．【解答】解：A、碳和金盐不反应，故错误；B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故正确；D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误．故选项为：C．【点评】本题考查了金属的回收利用，依据金属活动性的顺序分析即可，要注意所加的物质能与金离子反应进行分析．5．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe【考点】金属的化学性质．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg﹣H2：36﹣3 Al﹣H2：27﹣3 Fe﹣H2：84﹣3 Zn﹣H2：97.5﹣3；特殊地，钠的活动性很强，能与水反应放出氢气，所以要生成3g氢气，需要钠的质量为69g，利用平均值法来判断即可得出正确的答案．【解答】解：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg﹣H2：24g﹣2g，即24g镁完全反应生成2g氢气，则36g﹣3g，即36g镁完全反应生成3g氢气；同理可知：Al﹣H2：27g﹣3g； Fe﹣H2：56g﹣2g，84g﹣3g；Zn﹣H2：65g﹣2g，则97.5g﹣3g；Na﹣H2：46g﹣2g，则69g﹣3g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．A、84g和 97.5g均大于60g，所以合金的组成不可能，故A正确；B、36g小于60g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，故C错误；D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能，故D错误；故选A．【点评】此题要利用平均值法来解决，从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑得出金属与氢气的质量关系，对解决此类题目很有帮助．6．（2013•菏泽）现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（）A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞YC．金属活动性：Y＞X D．消耗硫酸的质量：X＞Y【考点】金属的化学性质．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】A、根据图象分析生成氢气的质量；B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量．【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确；故选B．【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．二．填空题7．我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（1）CuSO4的物质名称为硫酸铜，其溶液的颜色为蓝色；（2）铁属于金属（金属、非金属）；（3）FeSO4中铁元素的化合价为+2（4）该反应的基本类型为置换反应．【考点】金属的化学性质；常见的金属和非金属的区分；化学式的书写及意义；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据化学式中元素的名称从右向左读，含有铜离子的溶液为蓝色进行分析；（2）根据常见物质的分类进行分析；（3）根据化学反应基本类型的判断方法进行分析．【解答】解：（1）化学式中元素的名称从右向左读，含有复杂原子团的化合物，不需读出原子或原子团的个数，所以CuSO4的物质名称为硫酸铜，含有铜离子的溶液为蓝色，所以硫酸铜溶液的颜色为蓝色；（2）依据常见物质的分类方法可知，铁属于金属；（3）FeSO4中铁元素的化合价为+2价；（4）通过分析曾青得铁则化为铜的反应原理，可知该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应．故答案为：（1）硫酸铜，蓝色；（2）金属；（3）+2；（4）置换反应．【点评】在解此类题时，首先分析反应所应用的原理，然后依据学过的基础知识进行解答，注意在平时的学习中要加强基础知识的记忆．8．一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降．用化学方程式表示左端下降的原因：2Cu+O22CuO ．【考点】书写化学方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意，铜丝在加热条件下生成氧化铜，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：铜丝在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO．故答案为：2Cu+O22CuO．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．9．（2014•威海模拟）（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的活动性顺序．（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是A ，延展性的是BC （填字母序号）．（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是锡的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为2：3 ．②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 B ．A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据金属活动性顺序表的内容分析回答；（2）物质的性质决定物质的用途，根据金属的性质和用途分析回答；（3）根据质量守恒定律、空气的成分及铜锈的主要成分碱式碳酸铜的组成元素分析；（4）①根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高考虑本题；根据合金熔点最低时铅和锡的含量考虑；②根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑；【解答】解：（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的活动性顺序．（2）钢得出主要成分是铁，利用铁的传热性可以制成锅．利用金属的延展性，可以将铜拉成铜丝作导线．将铝制成铝箔；（3）由于碱式碳酸铜中含有铜、氢、氧、碳四种元素组成，是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．（4））①横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B．故答为：（1）铁；金属活动性；（2）A；BC；（3）二氧化碳；（4）①锡；2：3；②B．【点评】解答本题关键是要知道合金的熔点比它的组成成分熔点低，硬度大，能灵活运用质量守恒定律回答问题．初中化学试卷马鸣风萧萧**整理制作。

沪教版初三化学全册同步练习：金属的性质

沪教版初三化学全册同步练习：金属的性质1．金属质料在人类活动中已得到越来越普遍的应用。

下列性质属于金属共性的是( )A ．硬度很大、熔点很高B ．有优良的导电性、导热性C ．是银白色的固体D ．易与酸反响产生氢气2．下列有关金属的说法中，错误的是( )A ．铜制插头是利用铜的导电性B ．钨制灯丝是利用钨的熔点低C ．铝制成铝箔是利用铝的延展性D ．用铁锅炒菜是利用铁的导热性知识点 2 金属的化学性质3．黄金是一种宝贵金属，它不仅被视为美好和宽裕的象征，而且还以其专有的代价造福人类。

常言道：“真金不怕火炼。

”主要是指黄金( )A ．熔点高B ．延展性好C ．有金属光亮D ．化学性质稳固4．下列平常生活常见的金属中，金属活动性最强的是( )A ．FeB ．CuC ．AlD ．Zn5．化学是一门以实验为基础的科学。

下列有关实验现象的描述中正确的是( )A ．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光B ．在空气中加热铜丝，可以查看到其表面变黑C ．将镁条插进稀盐酸中，查看到固体逐渐溶解，产生大量氢气D ．将铁钉插进硫酸铜溶液中，查看到固体全部溶解，得到浅绿色溶液6．镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。

下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是( )A ．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B ．实验时，应使用石棉网C ．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D ．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量黑烟生成7．我国事现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期，刘何在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”。

这里的“曾青”是指____________________(如硫酸铜)。

在宋朝，利用这个反响冶铜的生产具有了一定的范畴，该反响的化学方程式为______________________。

知识点 3 置换反响8．下列反响属于置换反响的是( )A ．C ＋O 2=====点燃CO 2B ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe知识点 4 氢气的制取9．实验室部分仪器或装置如图5－1－1所示。

沪教版九年级下册化学第八单元课题二金属的化学性质第三课时课件(共22页)

分解目标四（综合例题）：创设问题情境应用推测结果快速解决一种金属与多种盐溶液试题
综合题
9、向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤,得滤渣A和滤液B。
(1)若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A 中一定有( Ag 、Cu 、Fe )。
(2)若向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液B里一定含有的金属离子 Ag +、Cu2+、 Fe2+、Mg2+
反应时间/s
A．金属甲比金属乙活泼
B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大
D．金属乙比金属甲的化合价高
分解目标二(中等梯度例题）：数形结合掌握金属与酸反应的一般规律
基础题---天平题
5、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量的稀盐酸，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的
2、在金属活动性顺序里，位于（氢）前面的金属能置换出酸中（盐酸，稀硫酸）中的
（氢(H) ）
3、在金属活动性顺序里，位于（前面）的金属能把位于（后面）的金属从它们的盐溶液中置换出来。前换后、盐必溶、除钾、钙、钠
分解目标二：描述氢元素位置关系及金属活动顺序表中金属与盐溶液的置换条件
学生讨论：
假黄金事件假黄金现行记 Cu Zn合金
反应原理与氧气反应
现象
固体表面变黑
结论假黄金
与盐酸反应固体表面有气泡
假黄金
与硫酸铜等溶液反应
固体表面有红色物质析出
假黄金
《金属活动性顺序表及其综合应用》
学习目标
1、理解金属活动性顺序表内涵。 2、具有灵活运用金属活动顺序表能力。 3、复习形成知识网络，找到解题方法和技巧。

沪教版化学九年级下册课题2金属的化学性质 (1) .docx

课题2金属的化学性质（1）相对原子质量：Fe -56、Zn-65、Mg-24、Al-27、Cu-641．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。

书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。

”这句话是指黄金在强热条件下( ) A．易氧化B．易还原C．很稳定D．很活泼2．铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( ) A．都是银白色的固体B．有导电性C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应3．把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）A．铁片投入稀盐酸中B．铜片投入稀硫酸中C．铝条投入硫酸铜溶液中D．镁条投入稀硫酸中4．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（）A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼C．X是金属时，Y一定比X活泼D．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属5．人类的生活和生产都离不开金属．下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气( ) C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金制造飞机6．铝的抗腐蚀能力强的原因是（）A．铝的化学性质不活泼B．铝在常温下不与氧气反应C．铝的表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜D．铝有较强的还原性7．下列有关铁单质的化学方程式中，错误的是( )A．3Fe+2O2 Fe3O4B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑C．2Fe+3H2SO4(稀)＝Fe2(SO4)3+3H2↑D．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑8．有一种无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H20Mg(OH)2+H2↑．该反应属于( ) A．化合反应B．分解反应C．吸热反应D．置换反应9．在10—9~10—7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米技术能实现意想不到的变化。

如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。

沪教版化学九年级下册8.2 金属的性质2.docx

8.2 金属的化学性质2一、选择题1．继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程．“酱油加铁”的意义是（）①补充人体需要的铁元素；②预防缺铁性贫血病；③改善酱油的味道；④增加黑色素；⑤减少厨房污染物；⑥提高人民的健康水平．A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．①②⑥2．将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（）A．Fe2（SO4）3B．CuSO4C．FeSO4D．H2SO43．下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（）A．硫酸铁B．硫酸锌C．氯化镁D．氯化亚铁4．把锌片投到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）A．H2SO4 B．CuSO4C．ZnSO4D．AgNO35．欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（）A．Y能置换含X的化合物溶液中的XB．X能置换酸中的氢C．Y能置换酸中的氢D．Z不能置换酸中的氢6．铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法中正确的是（）A．纯铁的机械性能比钢好B．铁是地壳里含量最多的金属元素C．人类历史上铁器的使用早于铜器D．生铁和钢都是铁合金7．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（）A．镁和铝B．锌和镁C．锌和铜D．铜和铁二、填空题8．某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜．某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方法）．9．现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：A．Fe+HCl（将铁片投入盐酸中） Hg（NO3）2+Fe（将铁片放入硝酸汞中） Cu+HCl（将铜片投入盐酸中）B．Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2C．Fe+HCl Fe+Hg（NO3）2Cu+Hg（NO3）2试评价这三种方案：（1）最差的方案是，理由是；（2）最好的方案是，理由是．三、计算题10．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过，容器质量为lg，体积为0.04L、容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？8.2 金属的化学性质2参考答案与试题解析一、选择题1．继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程．“酱油加铁”的意义是（）①补充人体需要的铁元素；②预防缺铁性贫血病；③改善酱油的味道；④增加黑色素；⑤减少厨房污染物；⑥提高人民的健康水平．A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．①②⑥【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程．“酱油加铁”意义重大，能①补充人体需要的铁元素；②预防缺铁性贫血病；⑥提高人民的健康水平．【解答】解：“酱油加铁”工程能①补充人体需要的铁元素；②预防缺铁性贫血病；⑥提高人民的健康水平．故D、①②⑥组合正确．故选D．【点评】本题考查人体的组成元素与人体健康的关系．“酱油加铁”工程能预防缺铁性贫血病．2．将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（）A．Fe2（SO4）3B．CuSO4C．FeSO4D．H2SO4【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能生成硫酸铁，故A错误；B、铁粉足量，能与硫酸铜完全反应，故不会含有硫酸铜，故B错误；C、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故C正确；D、铁粉足量，能与硫酸完全反应，故不会含有硫酸，故D错误．故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要充分考虑参加反应的物质的量对反应程度的影响．3．下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（）A．硫酸铁B．硫酸锌C．氯化镁D．氯化亚铁【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．【专题】金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】根据金属与酸发生置换反应的条件进行分析解答本题．【解答】解：金属与酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求，必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求，这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸；硫酸锌可由锌与稀硫酸反应得到；铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁，不能生成硫酸铁；氯化镁由镁与盐酸发生置换反应直接得到．故选A．【点评】本题考查学生根据金属与酸发生置换反应的条件进行分析解题的能力．4．把锌片投到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）A．H2SO4 B．CuSO4C．ZnSO4D．AgNO3【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、锌能与硫酸反应生成氢气，故A错误；B、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的硫酸铜的质量为160份质量，生成的硫酸锌的质量为161份质量，故溶液的质量增加，故B错误；C、锌与硫酸锌不反应，故C错误；D、锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，参加反应的硝酸银的质量为340份质量，生成的硝酸锌的质量为189份质量，故溶液的质量减轻，故D正确；故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．5．欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（）A．Y能置换含X的化合物溶液中的XB．X能置换酸中的氢C．Y能置换酸中的氢D．Z不能置换酸中的氢【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换酸中的氢，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：Y能置换含X的化合物溶液中的X，说明Y＞X，X能置换酸中的氢，说明X＞H，从而说明Y＞H，Z不能置换酸中的氢，说明H＞Z，综合考虑，没有必要验证的结论是C，故选C．【点评】设计实验验证金属的活动性顺序，应该设计最简单的实验方案，可以根据金属活动性顺序的意义进行选择合适的实验药品．6．铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法中正确的是（）A．纯铁的机械性能比钢好B．铁是地壳里含量最多的金属元素C．人类历史上铁器的使用早于铜器D．生铁和钢都是铁合金【考点】金属材料及其应用；地壳中元素的分布与含量．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属铁的性质进行分析，生铁和钢是铁的合金，合金的机械性能比纯金属的性能好，地壳中含量最多的金属元素是铝，铁的活泼性比铜强，利用的年代比铜晚．【解答】解：A、钢是铁的合金，合金的机械性能比纯金属的性能好，故A错误，不选；B、地壳中含量最多的金属元素是铝，故B错误，不选；C、铁的活泼性比铜强，冶炼的年代比铜晚，利用的年代比铜晚，故C错误，不选；D、生铁和钢都是铁的合金，故D正确；故选D．【点评】本题考查了铁及其合金的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用．7．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（）A．镁和铝B．锌和镁C．锌和铜D．铜和铁【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】反应完全后发现左杯升高、右杯下降，说明在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属左端增加的质量小于右端，即左端反应产出氢气的质量大于右端．【解答】解：A、由于等质量的镁、铝完全反应，镁放出氢气的质量小于铝，因此会出现左端降低而右端升高；故A不正确；B、由于等质量的锌、镁完全反应，锌放出氢气质量小于镁，因此会出现左端降低而右端升高；故B 不正确；C、由于锌能与盐酸反应放出氢气而铜不能与盐酸反应，因此会出现左端升高而右端降低；故C正确；D、由于铁能与盐酸反应放出氢气而铜不能与盐酸反应，因此会出现左端降低而右端升高；故D不正确；故选C．【点评】利用一定量金属完全反应放出氢气的质量=×金属的质量，可简便快捷地解决此类问题．二、填空题8．某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜．某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有铁和铜，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方法）向滤渣中加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤，再用水冲洗滤纸上的铜．【考点】金属的化学性质；化学实验方案设计与评价．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，可以把铜盐溶液中的铜置换出来，要将铁和铜分离，可以根据铁和铜不同的性质进行．【解答】解：在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，可以与氯化铜发生置换反应生成铜，由于铁过量，所以得到的滤渣中含有铁和铜，要将铁除去，可以根据铁能与酸发生置换反应而铜不与酸发生置换反应的性质差别，采用稀盐酸或稀硫酸的方法．所以本题答案为：铁和铜，向滤渣中加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤，再用水冲洗滤纸上的铜．【点评】本题考查了金属的化学性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：A．Fe+HCl（将铁片投入盐酸中） Hg（NO3）2+Fe（将铁片放入硝酸汞中） Cu+HCl（将铜片投入盐酸中）B．Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2C．Fe+HCl Fe+Hg（NO3）2Cu+Hg（NO3）2试评价这三种方案：（1）最差的方案是 C ，理由是Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定；（2）最好的方案是 B ，理由是能将Fe、H、Cu、Hg的活动性顺序确定下来．【考点】金属活动性的探究．【专题】实验方案评价题．【分析】用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质，确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，最好的方案应是能把四种元素的活动性依次确定下来，并且操作较简便，现象要明显．解答时要根据金属活动性顺序，氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．来判断物质之间是否反应．【解答】解：根据各物质之间的反应，A方案可证明Fe＞H，Fe＞Hg，H＞Cu，但Hg和H的顺序不能确定；B方案可证明Fe＞H，H＞Cu，Cu＞Hg，即Fe＞H＞Cu＞Hg；C方案可证明Fe＞H，Fe＞Hg，Cu ＞Hg，但Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定；故答案为：（1）C，Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定（2）B，能将Fe、H、Cu、Hg的活动性顺序确定下来【点评】评价一个实验方案的好坏，要考虑以下几个方面：①科学性（实验原理、操作程序和方法必须正确）；②安全性（即用药及操作要注意安全，注意环境保护等问题）；③可行性（要满足中学现有的实验条件）；④简约性（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短）．三、计算题10．（2014•武冈市模拟）有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过，容器质量为lg，体积为0.04L、容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】要使容器在水中不下沉，容器和它内部的物质产生的重力最大不能超过水对容器的浮力F，即：[m（容器）+m（硫酸）+m（锌粒）﹣m（氢气）]×g=F浮由锌与硫酸反应的化学方程式可以得到m（锌粒）与m（氢气）的质量关系，代入上面的式子，即可计算出m（锌粒）．【解答】解：设加入的锌粒的质量为m锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑△m65 2 63m锌所排开水的重量为ρVg=1g/mL×0.04L×1000mL/L×g=40×g．由于悬浮，是重力等于浮力．（+32.5+1）×g═40×g即（+32.5+1）═40得：m═6.71g答：加入锌粒的质量最大不能超过6.71g．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，由于涉及密度和浮力，因此难度较大．初中化学试卷鼎尚图文**整理制作。

沪教版化学九年级下册8.2 金属的性质.docx

8.2 金属的化学性质一、选择题1．向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是（）A．B．C． D．2．下列说法不符合事实的是（）A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼3．下列关于铁制品的使用合理的是（）A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药B．菜刀用湿布包起来防止生锈C．不锈钢可用于制作外科手术刀D．用铁锅长期存放姜醋4．镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化．下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（）A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B．实验时，应使用石棉网C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成5．下列金属能与硫酸锌溶液反应的是（）A．铁B．镁C．铜D．银6．下列说法错误的是（）A．铁粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜B．保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈C．配制一定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器D．我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（如图），它很轻、可用于吸附油污7．11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）A．Cu B．Al C．Zn D．C8．下列金属单质能与硫酸铜反应的是（）A．银B．金C．铜D．锌9．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同10．X，R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3═3R+X（NO3）3．下列说法不正确的是（）A．该反应是置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强11．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中．再把X加入到Z （NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中．反应关系如图所示．据此判断四种金属的活动性顺序为（）A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X12．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（）A．镍能与硫酸铜溶液反应B．反应②属于复分解反应C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价D．上述3个反应中涉及2种单质13．下列叙述的是某些实验的部分现象，其中正确的是（）A．将一小块生铁放入足量的稀硫酸中，有少量固体没有溶解B．白磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C．一定温度时，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，看到固体逐渐溶解D．电解水时，正、负电极上产生的气体的体积比为2：114．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象．推测该气体可能是（）A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳15．下列叙述不正确的是（）A．在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性能B．白菜上喷洒甲醛溶液用来保鲜C．青少年体内缺乏钙元素易患佝偻病D．硝酸铵、硫酸铵等铵态氮肥不能和碱性物质混合使用16．下列有关金属的说法正确的是（）A．铝有良好的抗氧化能力B．合金一定不含非金属C．生铁是化合物D．赤铁矿是金属材料17．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（）A．先左后右B．先右后左C．不偏转D．无法确定18．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属都显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙19．质量相同的Mg和Al分别跟足量的稀盐酸反应，如果横坐标表示反应的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是如图中的（）A．B．C．D．20．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘21．下列实验对应的图象正确的是（）A．将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应B．向PH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量D．向PH=12的氢氧化钠中加水稀释22．现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化．关于该实验有如下说法：①该样品的颜色为黑色；②向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；③滤渣中一定有铜，不一定有铁；④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤滤液中溶质只有硫酸铁．以上说法正确的个数是（）A．2个B．3个C．4个D．5个23．等质量的A、B两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．产生氢气的速率是B＞A B．相对原子质量是B＞AC．生成氢气的质量是B＞A D．金属活动性顺序是B＞A24．向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质是（）A．锌和铜B．铜C．镁和铜D．锌二、填空题25．（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为．将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是，可能含有的物质是．为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是（填写序号）．①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法．26．某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：甲同学方案：合金粉末过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．乙同学方案：合金粉末过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．请回答下列问题：（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是．（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：；乙同学计算出合金中铜的质量分数为：．经过同学们讨论，一致认为同学的计算结果是错误的，原因是．27．为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁．小阳同学对此进行了分析验证．（l）从反应物的组成分析．因为有元素，反应后可能生成单质铁．（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中．发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁．请写出相关的化学方程式：（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法．请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：．28．将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠（见图1）；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中（见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙）；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下（见图3）；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失（见图4）；最终，白色的烟雾充满烧瓶（见图5）．从以上实验推断：金属钠的、熔点．水可以与金属钠反应（填：“吸收”或“放出”）热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是．29．已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红．请回答下列问题：（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为＞＞．（2）钠与水反应的化学方程式为，此反应的基本类型是．三、解答题30．金属材料是工农业生产和人们生活中的重要材料之一．根据你对金属的认识，回答下列问题：（1）铝和铁是生活中常用的两种金属，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为．而铁制品在空气中与接触易生锈，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为．（2）若要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，有多种方法，其中可以选用铁丝、银丝和三种物质，涉及到的化学反应方程式为：．（3）等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中．若生成氢气相等，则一定没有剩余的是，一定有剩余的是．参考答案一、选择题1．D；2．A；3．C；4．D；5．B；6．C；7．B；8．D；9．C；10．C；11．B；12．D；13．A；14．A；15．B；16．A；17．A；18．C；19．A；20．D；21．C；22．A；23．B；24．A；二、填空题25．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铜；铁；②⑤；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆；26．有气泡产生；乙；称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜；27．铁；Fe+2HCl ═FeCl2+H2↑；用磁铁吸引；28．硬度小；低；放出；氯化钠；29．水；钠；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换反应；三、解答题30．在铝表面生成致密的氧化铝薄膜，；阻止里层的铝与氧气反应；水蒸气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；硫酸；镁；初中化学试卷鼎尚图文**整理制作。

沪教初三化学金属的化学性质测试卷含答案

沪教初三化学金属的化学性质测试卷含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、CuA．①③B．②③C．①④D．③④2．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和CuD．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO33．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度4．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl5．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）A．B．C．D．6．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。

（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。

则A、B、C三种金属的活动性顺序是A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C7．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断8．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用9．将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）A．滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bgB．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子10．把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出，放入MgC12溶液中无现象。

沪教初三化学金属的化学性质单元训练题含答案

沪教初三化学金属的化学性质单元训练题含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe2．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源3．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．4．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。

A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量5．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。

下列关于上述过程的叙述正确的是A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少6．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银7．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。

下列说法正确的是 ( )A．剩余固体肯定含有银B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+C．剩余固体肯定含有银和铜D．反应后溶液中可能含有Fe2+8．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。

下列说法不正确的是( )A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变9．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）A．金属X最活泼B．金属Y的相对原子质量一定大于XC．若金属Z是Fe，则金属X一定是AlD．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少10．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断11．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。