【优化设计-赢在课堂】(人教版)2015高中化学选修4配套课件第一章化学反应与能量整合提升课件

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【优化课堂】高二化学人教版选修四学案：章末复习提升课(二)

章末复习提升课(二)(教师用书独具)一、化学反应速率化学反应速率⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧表示方法：v （B ）＝Δc （B ）Δt单位：① 或② 影响因素⎩⎪⎨⎪⎧内因：③ 外因⎩⎪⎨⎪⎧浓度：浓度增大，反应速率④温度：温度升高，反应速率⑤ 压强：压强增大，反应速率⑥催化剂：使用催化剂，反应速率⑦二、化学平衡状态 1．影响化学平衡的因素影响化学平衡移动的外因 ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧改变温度⎩⎪⎨⎪⎧升高温度：化学平衡向① 方向移动降低温度：化学平衡向② 方向移动改变浓度⎩⎪⎨⎪⎧若Q <K ：化学平衡向③ 方向移动若Q >K ：化学平衡向④ 方向移动改变压强⎩⎪⎨⎪⎧增大压强：平衡向气体物质化学计量数⑤ 的方向移动减小压强：平衡向气体物质化学计量数⑥ 的方向移动2．化学平衡常数：化学平衡常数⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧表达式：对于反应m A （g ）＋n B （g ）p C （g ）＋q D （g ）K ＝⑦ 影响因素：只与⑧ 有关应用⎩⎪⎨⎪⎧Q c ＝K ，v （正）＝v （逆），反应处于⑨Q c <K ，v （正）>v （逆），反应向⑩ 方向进行Q c>K ，v （正）<v （逆），反应向⑪方向进行三、化学反应方向的判定化学反应方向的判据⎩⎪⎨⎪⎧ΔH －T ΔS <0 反应① 自发进行ΔH －T ΔS ＝0 反应达到平衡状态ΔH －T ΔS >0 反应② 自发进行【答案】一、①mol·L －1·s －1 ②mol·L －1·min －1③反应物本身的性质 ④增大 ⑤增大 ⑥增大 ⑦增大二、1.①吸热 ②放热 ③正反应 ④逆反应 ⑤减小 ⑥增大2．⑦c p （C ）·c q （D ）c m （A ）·c n （B ） ⑧温度 ⑨化学平衡状态 ⑩正反应 ⑪逆反应三、①能 ②不能揭秘最新高考一化学反应速率的计算及影响因素直接利用化学反应速率的计算公式进行求解及通过速率比等于化学计量数之比进行化学反应速率的转化是这类试题的传统考查形式。

高中化学人教版配套课件选修4 2.3.1 化学人教版配套课件平衡状态的建立及标志

第1课时及标志
化学平衡状态的建立
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高中化学课件
第1课时及标志
化学平衡状态的建立
第1课时化学平衡状态的建立及标志
第三节化学平衡
第1课时化学平衡状态的建立及标志
第 1 课时化学平衡状态的建立及标志
第1课时化学平衡状态的建立及标志目标预习导航引导
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第1课时化学平衡状态的建立及标志问题当堂导学检测二、化学平衡状态的建立和特征活动与探究
( 1) 讨论可逆反应 CO+H2O( g)
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CO2+H2, 在 1 L 密闭容器中进
行, 已知起始时, CO 和 H2O( g) 的物质的量均为 0.05 mol, 请你画出从反应开始至反应达到平衡时 CO 气体的反应速率[ v( 正) 、v( 逆) ] 随时间变化的图形( v t 图) 并总结规律。
答案: 图像如图, 开始时 CO 的正反应速率最大, 逆反应速率为 0, 随着反应的进行 v( 正) 逐渐减小, v( 逆) 逐渐增大, 最后 v( 正) =v( 逆) 。
第1课时化学平衡状态的建立及标志问题当堂导学检测
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1.了解化学反应的可逆性, 了解可逆反应的概念; 2.了解化学平衡的建立; 3.理解化学平衡的特征 1.建立化学平衡的观点 , 并通过分析化学平衡的建立 , 增强自己的归纳和形象思维能力; 2.理解化学平衡的特征, 树立对立统一的辩证唯物主义观点

人教版高中选修4 化学反应原理1—4章知识点总结

选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。

三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

【精品】高中化学新课标人教版选修四化学反应原理-水溶液中的离子平衡PPT课件

例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
升温
增大增大减小减小
增大增大减小增大
减小？减小？
增大减小增大减小增大增大增大
加醋酸钠
加HCl 加NaOH
增大
减小
增大
问题探讨
变大离子 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____, 不能确定浓度 ______? (填变大、变小、不变或不能确定）
弱电解质在溶液中是部分电离，即：弱电解质分子与其电离出来的离子共同存在，在这里面也存在着一个平衡，
————电离平衡
二、弱电解质的电离 CH3COOH
思考与讨论：
电离
结合
CH3COO - + H+
1)开始时，V电离和 V分子化怎样变化？
弱电解质电离的V-t图像
二、弱电解质的电离
CH3COOH
问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
*自由电子的定向移动；自
由移动的离子定向移动
*升温，金属导电性减弱；
电解质溶液导电性增强
练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ AC ） A. [H+] B. [OH]C. [OH]- /[NH3· H2O] D. [NH4]+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（） BD A.NaOH(固） B.H2 O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）

第一章第一节第2课时教案及习题【高中化学选修4 步步高】

第2课时热化学方程式中和热的测定[核心素养发展目标] 1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。

2.科学探究：理解反应热(中和热)测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。

一、热化学方程式1．热化学方程式的概念及意义(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

(3)实例：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1表示的意义是：在25 ℃、101 kPa下，1 mol 气态H 2与12 mol 气态O 2反应生成1 mol 液态水时，放出的热量是285.8 kJ 。

2．热化学方程式的书写方法(1)写出相应的化学方程式。

热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。

(2)标注反应的温度和压强。

没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa ，该条件可以不标注，但其他条件必须标注。

(3)标注各物质聚集状态。

在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g ”，液体用“l ”，固体用“s ”，溶液用“aq ”。

(4)标注ΔH 的正负。

化学方程式后面空一格标注ΔH ，若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸热反应，ΔH 为“＋”。

(5)计算ΔH 的数值。

根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH 的数值。

ΔH 单位是kJ·mol －1。

(1)热化学方程式书写的注意事项：①热化学方程式中不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。

②热化学方程式中不再用“↑”“↓”来标记气体生成物和难溶生成物。

③热化学方程式中一般用“===”(可逆反应中用“”)，即便是有机反应的热化学方程式中也不用“―→”。

(2)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH 的数值也要加倍。

(步步高化学选修4课时作业)第一章第一节第2课时

第2课时热化学方程式[目标要求] 1.知道热化学方程式的意义。

2.知道影响反应热大小的因素。

3.会写热化学方程式。

4.能熟练判断热化学方程式的正误。

5.了解中和热的含义及测定方法。

一、热化学方程式1．概念能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。

2．表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。

(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。

(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。

3．书写热化学方程式的注意事项(1)注明物质的聚集状态；(2)标出对应的反应热；(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。

二、中和热的测定1．实验原理在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O，这时的反应热叫做中和热。

2．注意事项(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。

(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。

(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。

知识点一热化学方程式的概念和意义1．下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ答案 C解析A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。

2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示() A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案 C解析依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 的热量，特别要指明水的状态。

(人教版)2018-2019版化学创新设计同步选修4实用课件第一章章末核心素养整合

(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞ 2b时，反应热为 ________kJ·mol－ 1；当 a＜ 2b时，反应热为 ________kJ·mol－1。 (3)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，试写出H2S 和 SO2 反应生成 H2O(g) 的热化学方程式： _________________________________________。
(4)(2017·北京理综，26 节选)Cl4 是由钛精矿(主要成分为 TiO2) 制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯 TiCl4 的流程示意图如下：钛精矿氯-沸-化--腾-过-炉→程粗TiCl4 -精-蒸-制-馏-过-塔-程→ 纯TiCl4 氯化过程：TiO2 与 Cl2 难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2 可使反应得以进行。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=== TiCl4(g)＋O2(g) ΔH1＝＋175.4 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－220.9 kJ·mol－1
【例3】下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ/mol
B.H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol
)
已
知
：
As(s)
＋
3 2
H2(g)
＋
2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2

【优化设计-赢在课堂】(人教版)2015高中化学选修4配套课件3.2.1 水的电离溶液的酸碱性

解析: 纯水中 c(H+)=c(OH-), 则 c(OH-)=2× 10-7 mol·L-1; 由于 c(H+)=c(OH-)=2× 10-7 mol·L-1, 则 KW=4× 10-14, 那么滴加盐酸后, c(OH-)=8× 10-9 mol·L-1。答案: 2× 10-7 mol· L-1 8× 10-9 mol· L-1
小贴士: H+在水中实际是以 H3O+存在的, 常简写为 H+。 ( 2) 水的离子积常数 ①表达式 KW=c( H+) · c( OH-) =1.0× 10-14( 常温下) ②影响因素水的离子积 KW 只受温度的影响, 温度升高, KW 增大。 ③适用范围 KW 不仅适用于纯水, 还可适用于稀的电解质水溶液。
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2.溶液的酸碱性与 c(H+)、c(OH-)的关系
c(H+)与 c(OH-)的关系中性溶液酸性溶液碱性溶液 c( OH-) =c( H+) c( OH-) <c( H+) c( OH-) >c( H+) c(H+)的范围(25 ℃) c( H+) =1.0× 10-7 c( H+) >1.0× 10-7 c( H+) <1.0× 10-7
第二节水的电离和溶液的酸碱性
第 1 课时水的电离溶液的酸碱性
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高中化学选修4第一章

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为出的热量理由是
醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少小于
kJ。
（2）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放（大于、小于、等于）57.3kJ，
⑦可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应不变，符号———— 数值———— 改变。
例题当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成 2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量,请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H = -184.6KJ/mol
NaOH溶液
(3)实验步骤：
练习1：0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
能量增加
1g液态水
熔化吸收能量
蒸发
1g气态水吸收能量
1g 冰
同一物质，能量：固体<液态<气态
例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢气和氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其热化学方程式可表示为∶
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) 2 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g)

高中化学人教版选修4PPT全套课件

应大多数化合反应
应 Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl固体的反应
讨论：决定一个化学反应是放热反应还是吸热反应是由条件（如加热）决定吗？请举例说明。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
2.引起化学反应中的能量变化的原因：（宏观）
反应物总能量
能量
VS
生成物总能量
反应物
生成物反应进程
当参加反应的物质的化学计量数增大一倍时，反应热也增大一倍
热化学方程式定义：
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式————热化学方程式。
《国际热疗学报》、《微创治疗》杂志首次报道了中科院理化技术研究所科研人员利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法。
※只要写出反应原理的热化学方程式就可以控制反应物的量;
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应
热为△H = ＋13k1J./5mol。
例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化
【例1】在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成 HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g)
200℃
==== 2HI(g)
101kPa
ΔH =
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

【优化设计-赢在课堂】(人教版)2015高中化学选修4配套课件3.3.1 盐类水解的原理

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(2)怎样判断酸式盐溶液的酸碱性? 答案: ①强酸的酸式盐只电离, 不水解, 一定显酸性。如 NaHSO4 的水溶液显酸性。 ②弱酸的酸式盐: 如果不考虑阳离子的水解的因素, 单纯考虑酸式酸根离子在水溶液中既可以电离又可以水解, 即弱酸的酸式盐存在两种趋势: HRH++R2-( 电离, 显酸性) 和 HR-+H2O
学习要点
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1.盐类水解的原理 ( 1) 定义在溶液中, 由盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。 ( 2) 实质盐的离子结合水电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质, 促进了水的电离, 使溶液中 c( H+) 和 c( OH-) 不再相等, 而使溶液呈酸性或碱性。 ( 3) 特征 ①一般是可逆反应, 在一定条件下达到化学平衡。 ②盐类水解反应是中和反应的逆反应: 盐 +水是放热的, 盐类水解是吸热的。酸+碱, 中和反应
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预习交流 1
(1)谈一谈你对盐类水解反应和中和反应有哪些认识? 答案: 盐类的水解反应, 可看作是中和反应的逆反应, 中和反应为放热反应, 水解反应为吸热反应。大多数水解反应相对于对应的中和反应的程度要小得多。正因为这样, 水解反应方程式书写要用“ 反应方程式书写用“ ”。 ”, 而中和

化学反应与能量的变化说课课件

1 、定义： 2 、注意事项: 布置作业：课本第6页练习1和练习2 (1)(4)。
二、热化学方程式
实验测得1molH2与1molCl2反应生成 2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？
化学键断裂时吸收总能量=
化学键形成时放出总能量=
679kJ/mol 862kJ/mol
反应热的计算： △H = 679kJ /mol— 862kJ /mol= –183kJ/mol
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
（三）、通过练习，加深理解 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ 的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H 键、lmolN≡N键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s); △H= － 314KJ/mol
（四）、板书设计
一、焓变、反应热 1 、定义：化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热，又叫焓变。 2 、符号：∆H 单位： KJ/mol
3 、规定：当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反
应应当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2 3、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。 H2O(g)==H2O(l) △H=－44kJ/mol

【志鸿优化设计-赢在课堂】(人教版)高中化学选修1配套【精编课后习题】2.1.2 安全使用食品添加剂

课时训练7安全使用食品添加剂1.下列不属于食品添加剂的是( )A.味精B.发酵粉中的碳酸氢钠C.豆腐制作中加入的盐卤D.主食中的淀粉解析:盐卤是凝固剂(属于食品添加剂);D中的淀粉是食物的主要成分。

答案:D2.食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。

下列有关食品添加剂使用的说法正确的是( )A.为了调节食品色泽,改善食品外观,使用工业色素苏丹红B.为了提高奶粉中氮含量,加入适量的三聚氰胺C.为了防止食品腐败,加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用D.食盐是咸味剂,无防腐作用解析:苏丹红和三聚氰胺都不能用于食品。

苯甲酸钠是常用防腐剂之一。

食盐是咸味剂,同时也有防腐作用。

答案:C3.下列措施中能减慢食品的腐败,延长其保质期的是( )①降温冷冻②用食盐腌制③加热烘干④适当地使用防腐剂A.①②B.④C.①②④D.①②③④解析:低温时细菌滋生得慢,有利于食品的保存;用食盐腌制后NaCl的浓度较大,细菌不易存活;加热烘干,湿度小的环境中,细菌也不易生存;使用防腐剂也可以使食品长时间保持色香味和口感。

答案:D4.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是( )A.氯化钠B.谷氨酸钠C.碳酸氢钠D.亚硝酸钠解析:亚硝酸钠常以防腐剂的形式加入食品中,但亚硝酸钠也有一定的致癌性,因此在食品加工或餐饮业中要严格控制亚硝酸钠的使用量。

答案:D5.下列会引起中毒甚至死亡的是( )①用工业酒精兑水假冒白酒②用福尔马林浸泡海参使食物保鲜③用无碘盐假冒碘盐④用亚硝酸钠假冒食盐⑤用盛过农药的桶装工业用油假冒食用油A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.⑤解析:工业酒精中含有甲醇,误饮可使人死亡;福尔马林,即甲醛溶液,可使蛋白质变性,从而使人死亡;亚硝酸钠具有致癌作用;农药本身具有毒性,而且工业用油中也含有许多有毒物质,均会引发中毒事故。

答案:C6.关于膨松剂的说法不正确的是( )A.碳酸氢钠是常用的碱性膨松剂,其作用原理为2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3B.复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸类和淀粉等物质组成C.膨松剂分为碱性膨松剂和复合膨松剂两类D.膨松剂使用量越大,食品越松软,越符合人们的要求解析:膨松剂必须控制用量,不可超量使用。

【优化设计-赢在课堂】(人教版)2015高中化学选修4配套课件第四章电化学基础整合提升课件

知识网络构建
专题归纳整合
电化学基础
知识网络构建
专题一专题二专题三
专题归纳整合
专题一原电池、电解池、电镀池的比较
原电池定义将化学能转变成电能的装置电解池将电能转变成化学能的装置电镀池应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置
装置举例
知识网络构建
专题一专题二专题三
式: N2+8H++6e2SO2+O2+2H2O
2-
时间后, 电解质溶液 pH 增大。(2)(b) 装置中电池反应的总反应式为 4H++2SO4 , 正极电极反应式为 O2+4H++4e8H++2SO4 , 即 SO2+2H2O-2e2-
2H2O, 以上两式相减得: 2SO2+4H2O-4e2NaCl+2H2O
专题归纳整合
续表原电池 ①活泼性不同的形成条件两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ④自发进行的氧化还原反应装置特征无电源 ,一般两极材料活动性不同电解池 ①两电极接直流电源两极 ②两电极插入电解质溶液中 ③形成闭合回路有电源 ,两极材料可同可不同电镀池 ①镀层金属接电源正极 ,待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子同电解池
吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍
知识网络构建
专题一专题二专题三
专题归纳整合
3.金属腐蚀的快慢规律 ( 1) 在同一电解质溶液中, 金属腐蚀由快到慢的顺序为: 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>应用原电池原理有保护措施的腐蚀>应用电解池原理有保护措施的腐蚀。 ( 2) 同一种金属在不同介质中的腐蚀由快到慢的顺序为 : 强电解质溶液中的腐蚀>弱电解质溶液中的腐蚀>非电解质溶液中的腐蚀。 4.金属的防护方法 ( 1) 改变金属内部结构, 如制成合金等。 ( 2) 加防护层, 如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀等。 ( 3) 电化学防护 : 电化学防护分为牺牲阳极保护法和阴极电保护法。

【优化设计-赢在课堂】(人教版)2015高中化学选修4配套课件4.3.2 电解原理的应用

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3.电解精炼铜 ( 1) 装置如下图所示:
粗铜作阳极, 纯铜作阴极, CuSO4 溶液作电解质溶液。 ( 2) 电极反应, 阳极为 Cu-2eCu2+、Zn-2eZn2+等。阴极为 Cu2++2eCu。
电解饱和食盐水
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答案: 实验现象: ( 1) 阳极上产生带刺激性气味的气体, 该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝; ( 2) 阴极上产生无色无味的气体; ( 3) 阴极区溶液变红。实验结论: 用石墨电极作阳极, 电解饱和食盐水生成 Cl2、H2 和 NaOH。
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1.电解饱和食盐水通电前溶液中含有的离子: Na+、Cl-、H+、OH-。通电时 Na+、H+ 移向阴极, H+放电, Cl-、OH-移向阳极, Cl-放电。电极反应为: 阳极: 2Cl--2eCl2↑( 氧化反应) 阴极: 2H++2eNaOH。电解总化学方程式为: 2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 总离子方程式为: 2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OHH2↑( 还原反应) H++OH-向右移动, 致使生成因 H+放电, 导致水的电离平衡 H2O

2015版高中化学(人教版选修4)课件：第1章第3节

●变式训练
1．(2014· 郑州市质检一)在 1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 3 H2S(g)＋ O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2 1 H2S(g)＋ O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH2 2 3 2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g) 2 2S(g)===S2(g) ΔH4
答案：D
第一章
第三节Байду номын сангаас
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反应热的计算 ●教材点拨
1．反应热的计算方法和类型 (1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 (2)根据反应物和生成物的能量计算： ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。 (3)根据反应物和生成物的键能计算： ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
第一章
第三节
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方法二：也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步
骤最后回到产物：
可见，ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－74.8 kJ·mol－1 【答案】 ΔH4＝－74.8 kJ·mol－1
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则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
(3)从能量守恒角度我们先从S变化到L，这时体系放出热量(ΔH1<0)，然后从 L变回到S，这时体系吸收热量(ΔH2>0)。整个过程中ΔH1＋ΔH2＝0，能量既不会增加，也不会减
少，只会从一种形式转化为另一种形式。
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