化学必修1第一章第二节导学案打印稿

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人教版新课标高中化学《必修1》导学案（精品学案全册）

⼈教版新课标⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）⼈教版⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第⼀节化学实验基本⽅法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习⼀. 预习⽬标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法⼆. 预习内容（⼀）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。

2、进实验室后，应先检查是否齐全。

3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进⾏⽆关的实验，不得⼤声喧哗。

4、有意外事故，应及时向⽼师报告。

5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。

（⼆）了解安全措施1、⼀些偶然事故的处理：2、⼀些药品的保存：（1）⾦属钠、钾放在（2）⽩磷放在中；溴⽤封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离⽕源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性⽓体之前要。

如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失⽕：可燃物质要远离防中毒：制取有毒⽓体应在中进⾏，要注意吸收防倒吸：加热法制取并⽤排⽔法收集时，或吸收溶解度较⼤的⽓体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作⽅法。

1、药品的取⽤（1）固体的取⽤要注意什么？①取⽤固体药品⼀般⽤。

块状的⽤。

⽤后及时擦⼲净药匙或镊⼦。

②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽⼩⼼地送⼊试管的 , 然后使试管直⽴起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或⾦属颗粒放⼊玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器⼝, 再把容器慢慢竖⽴起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取⽤的⼏个原则：①三不:不能⽤⼿直接取⽤或接触药品;不要把⿐孔凑到容器⼝去闻药品(特别是⽓体)的⽓味;不得尝药品的味道。

②节约：应严格按照实验规定的⽤量取⽤药品。

少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。

化学必修一全册导学案

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课化学实验安全一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。

当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．了解____________。

了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。

3．掌握________________。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。

(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。

2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。

(2)给固体加热时，可使用________或________。

(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。

烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。

4．意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。

(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。

(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。

(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。

(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。

高中化学必修一《导学案》(全套)

第1节走进化学科学[学习目标]能列举化学科学发展的重要事件，说明其对推动社会发展的贡献，能说出其中的创新点。

一、化学科学的形成和发展化学科学经历了三个过程：1．古代人类的化学实践活动火种的获取和保存、□01烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类和炼丹等。

2．近代化学发展的里程碑3．现代化学的发展成就(1)现代化学的重大成就发现□06放射性元素，建立现代量子化学理论、创造新分子的□07合成化学，创立高分子化学、化学热力学与动力学的开创性研究等。

(2)1965年——中国科学家人工全合成的□08牛胰岛素，是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键的一步。

(3)DNA结构的测定，使生命科学进入了研究基因组成、结构和功能的新阶段。

二、化学科学的主要特征1．化学科学的概念化学是在□01原子、□02分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的一门基础学科。

2．化学科学的特征化学的特征就是□03认识分子和制造分子。

三、化学科学的探索空间展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。

1．化学家们已能在微观层面上操纵□01分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。

2．化学科学将在能源和资源的□02合理开发、□03安全应用方面大显身手。

3．化学科学将继续推动材料科学的发展，使各种□04新型功能材料的生产成为可能。

4．化学科学将为环境问题的解决提供有力保障。

5．化学科学能帮助研究人员在□05分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。

一、化学科学的形成与发展[交流研讨]拉瓦锡的氧化学说对近代化学发展的贡献？提示：拉瓦锡通过实验否定了燃素学说，提出了燃烧现象的氧化学说，并通过大量的实验让俄国化学家洛蒙诺索夫提出的质量守恒定律获得公认，使化学由定性研究到定量研究，逐步成为一门独立的自然科学。

[点拨提升]1．化学科学的形成和发展2．化学科学的实用性[练习与活动]1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法答案 B解析2015年10月5日屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物。

高一化学(鲁科版)必修一第一章第二节第二课时研究物质性质的基本程序导学案设计

第二节研究物质性质的方法和程序第二课时研究物质性质的基本程序——以氯气为例【学习目标】1.了解研究物质性质的基本程序。

2.了解氯气及其重要化合物的性质。

3.了解氯气、次氯酸、次氯酸盐等含氯物质在生产、生活中的应用。

【学习过程】一、研究物质性质的基本程序【复习回顾】1、研究物质性质的方法有哪些？2、在钠的性质研究中，你用到了哪些方法？具体怎么研究的？体会研究物质性质的一般程序。

二、氯气的性质【认识物质的物理性质】观察【实验1】、【实验2】，归纳氯气的物理性质。

【即时巩固】1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．②③ B．③④C．①②③ D．③④⑤【预测氯气的化学性质】从原子结构看，氯、氧原子的最外层电子数都比较多，（填容易或较难）得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。

氧气与氯气都是活泼的非金属单质。

你认为氯气可能具有什么性质？你希望通过哪些实验验证你的预测？【实验验证】观察【实验1】、【实验2】、【实验3】、【实验4】，填写下表。

【归纳总结】2、氯气的化学性质（1）氯气与金属反应（写出化学方程式，下同）（2）与非金属反应【问题思考】已知铁有+2、+3价，铜有+1、+2价，总结氯气与可变价态的金属反应规律。

【即时巩固】2.张老师做关于氯气性质的实验时，某同学记录的实验现象是：观察到苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。

根据该同学的记录判断张老师做的实验是()A．铜丝在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．氯气与铁反应【发现新问题，进一步研究】氯气能溶于水，所得氯水在密闭容器中颜色变浅，这是氯气与水发生了反应的缘故吗？【活动探究】请根据提供的实验用品，设计氯气能与水反应实验方案，预测现象，并完成实验。

实验用品：氯水、镁条、紫色石蕊溶液、硝酸银溶液、红纸条、试管、胶头滴管、砂纸、烧杯、导管实验内容实验现象实验结论【解释与结论】氯气能与水反应么？你是如何确定的？尝试写出氯气与水反应的化学方程式。

高中化学必修一第一章第二节离子反应导学案(人教版新教材)

第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。

2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。

3.理解电离概念和学会书写电离方程。

4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。

5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因：。

2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。

结论：电解质能导电的状态为。

二、电解质和非电解质 1.电解质：在或状态下能够导电的。

如：。

2.非电解质：在和状态下均不能导电的。

如：。

3.强电解质：在水溶液中能的电解质。

如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。

如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。

2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。

人教版高一化学必修一第1章第2节第1课时-导学案 Word版含答案

高一化学必修一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时编号4学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系4.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2. 摩尔质量概念的建立学习任务一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号:n 。

<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号：mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。

【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。

或“物质的质量”。

（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。

（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。

（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。

（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用化学式指明粒子种类。

例如2mol H 、1mol H 2 、1.5 mol H 2O 等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。

<三>阿伏加德罗常数1.定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023 。

高中化学(必修一)全套导学案

高中化学(必修一)全套导学案导学一：化学基本概念和基本单位（共2课时）一、研究目标- 掌握化学的基本概念，如元素、化合物、混合物等。

- 理解化学反应的基本概念与表示方式。

- 了解化学中的基本计量单位。

二、研究内容1. 化学的定义与分类- 化学的定义- 化学的分类：无机化学和有机化学2. 物质的分类- 元素- 化合物- 混合物3. 化学反应的基本概念与表示方式- 化学反应的定义- 反应物和生成物的表示方式- 化学方程式的写法- 反应类型的分类4. 化学中的基本计量单位- 基本物质量的单位- 基本物质量计数单位- 基本容量单位三、研究步骤1. 导入：引入化学基础知识，如元素、化合物等的概念，激发学生的研究兴趣。

2. 研究：讲解化学的基本概念，引导学生理解物质的分类和化学反应的基本概念与表示方式。

3. 拓展：进一步介绍化学中的基本计量单位，加深学生对化学的认识。

4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。

5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。

导学二：化学物质的量与化学计量（共2课时）一、研究目标- 理解化学物质的量的概念与计量方法。

- 掌握化学计量中的基本概念，如摩尔、摩尔质量等。

二、研究内容1. 化学物质的量的概念与计量方法- 化学物质的量的定义- 动手实践：测量金属钠的量2. 化学计量中的基本概念- 摩尔的概念- 摩尔质量的计算- 化学计算：质量、摩尔和粒子数之间的关系三、研究步骤1. 导入：回顾化学基本概念和基本单位的内容，引出化学物质的量的概念。

2. 研究：讲解化学物质的量的定义和计量方法，通过测量金属钠的量进行实践操作，加深理解。

3. 拓展：引导学生认识摩尔的概念，掌握摩尔质量的计算方法，并进行相应的化学计算。

4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。

5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。

...（继续编写导学案）。

人教版高一化学必修一导学案第一章第二节：化学计量在实验中的应用(第4课时,有答案)

第二节化学计量在实验中的应用（第4课时）编制人：张凤英审核人：李忠良高一___班第__组编号___姓名_______小组评价____老师评价____【学习目标】1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

3、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。

从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。

【重点难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【使用说明】认真阅读是你迈向成功的第一步！（阅读教材15-17页内容），并完成《预习自测》的内容，有能力的同学尝试对《合作探究》进行研究，用红笔标注疑问。

课后用15分钟完成《课后作业》预习自测【知识链接】一温故：溶质的质量分数1.溶质的质量分数100%，饱和溶液中溶质质量分数的计算＝S100 g＋S ×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)2.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）（2）所用水的质量=3.配制 50g 5% 的NaCl溶液时：（1）经计算，在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。

（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl 放在且在托盘两边各放一张。

天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。

（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。

二、知新：容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定质的量浓度的溶液。

它的形状是的平底玻璃瓶。

瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有，瓶上标有和．。

常用的容量瓶有等多种规格。

使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液②使用前要检验是否漏水：③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体实验探究配制一定物质的量浓度的溶液1、配制100mL0.1mol/L的NaCl 溶液(2) 实验原理错误!未找到引用源。

高中化学必修1导学案（完整版）

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第1课时化学实验安全）【明确学习目标】1、复习掌握正确的基本实验操作方法，初步形成良好的实验工作习惯。

（学习重点）2、树立安全意识，能识别一些化学品安全标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

【相关知识点回顾】说说实验室下列做法的目的是什么？（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。

（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。

（3）点燃可燃性气体前要检验纯度。

（4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去酒精灯。

（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。

【预学能掌握的内容】一、化学实验安全2、了解安全措施。

（1）实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。

不可用嘴去吹。

④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。

⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

（2）化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。

为防止中毒，应注意几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。

使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行，外加尾气处理装置。

②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗干净。

③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。

④不可品尝任何药品的味道。

（3）实验过程若不慎发生意外事故也不必惊慌，要学会如下紧急处理：①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。

②烫伤应找医生处理。

③酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿布或沙子盖灭。

④大量浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3溶液中和，后用水冲擦干净；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗并涂上NaHCO3溶液，严重的须就医。

人教版高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案).docx

新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。

人教版高中化学必修1全册导学案(word版,130页)

第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。

b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。

c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。

d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。

e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。

2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。

同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。

3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。

同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。

4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。

5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。

用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。

烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。

二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？。

人教版高中化学必修一第一章第二节第二课时导学案

第一章第二节化学计量在实验中的应用（2）主备人：张灵姣参备人：高一化学备课组【学习目标】知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及其简单计算【学习过程】引入：通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目，1mol 粒子的质量。

那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。

计算：(看表1表2中物质的体积是否大约相等) 表1表2 温度0°C、压强101 kPa讨论：由体积数据结合物质状态可得出什么结论?1. 在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多2. 在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎完全相同小结：1、在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含①、②、③决定。

当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的；粒子间距离很大时，远远超过粒子的直径时，决定物质体积大小的主要因素是粒子。

2、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是。

如上表1。

而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于。

3、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离很大可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。

在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有数目的粒子，就是著名的阿伏加德罗定律。

如表2，1 mol四种气体在同温同压下，含有分子数相同，所以体积也大约相同。

4、气体摩尔体积定义：符号：单位：或m3/mol等。

公式：对象：任何气体（纯净或混合气体）。

标准状况：温度：压强Vm约。

思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L?注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol4、数值：约为22 .4 L/mol5、通常状况：20℃、101kPa（与标准状况比较）6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。

人教版高一化学必修一第1章第1节第2课时-导学案 Word版含答案

高一化学必修一课题：第一节：化学基本实验方法课时：第二课时编号：2学习目标1.掌握过滤、蒸发基本操作2.常用离子检验方法学习重点难点:过滤蒸发的操作学习任务：一.过滤与蒸发1.过滤——适于固液混合物的分离(1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。

(2)在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量水，使滤纸紧贴漏斗内壁。

滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器内的三层滤纸的一边轻轻接触；漏斗颈的末端应与烧杯内壁相接触。

以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。

2.蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质(1)主要仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：a.在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余较多固体时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇上水引起蒸发皿破裂。

如果确要立即放在实验台上，则要垫在石棉网上。

3.利用所学知识完成P5实验1-1.并思考：1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？1.过滤时滤液超过了滤纸的边缘。

2.过滤时玻璃棒没有靠在三层滤纸上面。

3.滤纸湿润后没有紧贴漏斗内壁，有气泡。

2. 整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？整个过滤蒸发过程中：过滤（1次）：引流;蒸发（2次）：搅拌，使液体受热均匀转移固体二.SO42－的检验（P6实验1-2）1.试剂：盐酸、BaCl2溶液2.现象：有白色沉淀，且沉淀不溶解3.化学方程式：BaCl2 +H2SO4 ===BaSO4 ↓+2HCl4.问题探讨：（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么?因为检测试剂不可能只用于一次实验,你第一个实验就把试剂全部用完,那么在做之后的实验的时候,就没有试剂可以用了. 而之后是会有继续的实验证明试剂的成分的.（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。

最新人教版高中化学必修一第1章第2节第3课时导学案

最新人教版高中化学必修一第1章第2节第3课时导学案最新人教版高中化学必修一第1章第2节第3课时导学案...高一化学必修课程一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第三课时编号6一.物质的量浓度〖写作〗p15物质的量浓度的概念及其则表示方法、单位，然后总结出来物质的量、物质的量浓度、溶液的体积三者之间的关系。

1.定义：物质的量浓度就是指单位体积溶液中所含溶质b的物质的量2.符号为cb，单位就是mol/l3.物质的量浓度（c）、物质的量（n）、溶液的体积（v）三者之间的关系c=n/v4.强调：v是指溶液的体积而非溶剂的体积。

二.物质的量浓度溶液的配制下面我们以“用nacl液态和蒸馏水为原料酿制100ml1.00mol/lnacl溶液”为基准展开研究。

1.100ml1.0moll-1nacl溶液的酿制认识一种新仪器dd容量瓶容量瓶就是一种酿制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶就是一种准确的仪器，存有大小各种规格，常用的容量瓶存有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

比如，必须酿制450ml、1mol/l的氯化钠溶液，就要采用与其容积相似的500ml容量瓶去酿制。

（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

（2）容量瓶无法用以熔化物质，无法将玻璃棒伸进容量瓶中展开烘烤。

（3）无法将冷的溶液迁移至容量瓶中，更无法将容量瓶冷却。

（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。

（5）容量瓶无法长储藏溶液，因此酿制不好的溶液必须及时转至试剂瓶，并贴上去标......签。

（1）排序须要nacl液态的质量：2.93g。

（2）根据计算结果，秤nacl液态2.9g。

（3）将称好的nacl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶。

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第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量【学习目标】1.了解物质的量的单位----摩尔（mol）、摩尔质量的含义2.理解阿伏伽德罗常数的含义3.掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系4.掌握与物质的量相关的计算【课前预习】课前思考1．为什么要提出物质的量这样一个物理量？它的单位摩尔是不是物理量？2．怎样的单位是基本单位？摩尔质量的单位是基本单位吗？3．如何知道一杯水中水分子的个数？还需要知道哪些物理量？4．如何得知一个化合物的摩尔质量？摩尔质量与相对原子质量或者相对分子质量之间有什么关系？【课堂学习】1.物质的量及其单位概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合，符号为n。

单位：摩尔，简称摩，用mol 表示。

作为计量原子、分子、电子、离子等微观粒子的物质的量的单位。

注意：（1）概念中的粒子指的是微观的原子、分子、电子、离子等，不表示宏观粒子。

（2）摩尔不是物理量，其只是物质的量这个物理量的单位。

（3）使用摩尔时必须指明微粒的名称或者符号或者化学式等组合，如1mol H ，2mol H2，而不能表示为：1 mol 氢。

2.阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1 mol 粒子所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的C原子数相等，约为6.02 X1023，把6.02 X1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数，记为N A。

3.摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

符号记为M，常用单位g/mol。

【课后整理】1.清概念2.物理量之间的关系【作业练习】基础知识一、选择题1.“物质的量”是指A．物质的质量B．物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2.下列说法正确的是A．Na的摩尔质量是23g B. Na的摩尔质量是23C．Na的摩尔质量为23 g/mol D. Na的摩尔质量为23X10-2 kg/mol3.关于2mol CO2的叙述中，正确的是A．有2mol O B. 有2mol O2 C. 分子数为6.02X1023 D. 质量为88 g4.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为A．2.3 g B. 3.2 g C. 4.6 g D. 6.4 g5. 1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n6. a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量7.下列叙述中错误的是A．H2SO4的摩尔质量是98 B．等质量的CO和N2中所含原子个数不相同C．2mol NO和2mol NO2含分子数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等8. 等质量的O2和O3中A．所含分子数相同B．所含分子数不同C．所含原子数相D．1g O3中所含分子数较多9. 0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:210．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是A．x B．4x C．0.5x D．3x11．下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是2g12.等物质的量的锌、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是A．1:1:1 B．2:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2二. 判断下列说法是否正确，说明理由。

（10）13. 1molO2的质量是32g/mol 14. H2的摩尔质量是2g 15. 1molH＋的质量1g_____16. 对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量17. 每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒三. 填空（共16，每题4分）18. 1个水分子的质量。

19. 100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是mol ,含H2O的物质的量是mol 。

20. 4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。

21. 8.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为能力提升一．选择题1.【双选题】设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A2.若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．氖元素的相对原子质量一定是12a /bB ．该氖原子的摩尔质量是a N A gC ．Wg 该氖原子的物质的量一定是W/(a N A )molD ．Wg 该氖原子所含原子数是bW/a3. 【双选题】对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，正确的是A ．含氧原子的个数之比为2:3 B. 含硫的质量比为5:4C ．含氧元素的质量比为 5:6 D. 含硫元素的个数比为1:14.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A ．2.5×1019个B ．2.5×1022个C ．5×1019个D ． 5×1022个5. 现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。

现将22.0g A 和11.0g B 反应，能生成D 的物质的量为A ．1.00molB ．0.500molC ．0.275molD ．0.250mol6．反应X+2Y ==R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9 ，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R 。

则在此反应中Y 和M 的质量比是A ．16：9 B. 23：9 C. 32：9 D. 46：97. 某元素的原子数为3.01×1022个时，其质量为0.2克，该元素的相对原子质量接近于A. 1B. 4C. 7D. 128.下列叙述正确的是A. 同质量的H 2与Cl 2相比，H 2的分子数多B. 28 gCO 所含的原子数目为N AC. 0.1mol H 2SO 4含有氢原子数精确值为1.204×1023D. 醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等9. V 2O 3和V 2O 5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。

今欲制备V 8O 17，则V 2O 3和V 2O 5的物质的量之比应是A ．1：2 B. 2：1 C. 3：5 D. 5：310. pg 某结晶水合物A ·nH 2O 受热失去全部结晶水后，质量变为qg ，该结晶水合物的相对分子质量为 A q p pn -18 B pqn 18 C q pn 18 D q p qn -18 二．判断下列说法是否正确，并说明理由。

（共12分）（1）1mol 氧（2）0.25 mol CO 2。

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。

（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。

（6）3molNH3中含有3mol N原子，9molH原子。

三．填空题（每空2分，共30分）1．0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。

2．8g氧气为mol；0.1mol氧气共有mol电子。

3．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。

4．在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。

5．某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。

6．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。

7. 若12.4克Na2X中含有0.4摩钠离子，Na2X的摩尔质量是，它的相对分子质量是____________ ，X的相对原子质量是。

8. 含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO 24的质量是g。

四．计算某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾和钠的物质的量之比为3：1，求：混合物中氯化钾的质量百分含量？含1 mol氯的该混合物的质量？（10分）【课后反思】1、典型题列举2、解题技巧归纳3、列举课本知识与现实生活相联系的实例4、与教师探讨的问题5、与同学交流的问题第二课时气体摩尔体积【学习目标】1.了解影响物质体积大小的因素；2.理解和掌握点气体摩尔体积的概念及相关运算；3.初步掌握阿伏加德罗定律，学会运用该定律进行有关简单推理。

【课前预习】创新设计相关部分【课堂学习】基础知识演练一、选择题1.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（）A.气体的分子大小不同B.气体分子间平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况（室温、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/molC.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/molD.标准状况下，1molH2O的体积是22.4L3.在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol 4.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO25.在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 ( )A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO6.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 ( )A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH37.如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 ( ) A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶18.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 ( )A．体积均为22.4L B．具有相同的体积 C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目二、非选择题9.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.10.2mol O3和3mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。

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