3.2铁的重要化合物
三氧化二铁和铁
三氧化二铁和铁
三氧化二铁，化学式为Fe3O4，又称磁铁矿，是一种重要的铁矿石。
它是由氧化铁Fe2O3和FeO两种氧化铁矿物按照一定
的比例混合而成的。
三氧化二铁是一种黑色的结晶性物质，具有良好的磁性和导电性，因此在工业生产中有着广泛的应用。
而铁，化学元素符号为Fe，是地壳中含量最丰富的金属元素
之一。
它具有良好的延展性和导电性，是制造各种金属制品的重要原材料。
铁在自然界中主要以矿石的形式存在，其中三氧化二铁就是其中一种重要的铁矿石。
三氧化二铁和铁之间存在着密切的关系。
首先，三氧化二铁是一种重要的铁矿石，可以提炼出纯净的铁金属。
其次，三氧化二铁在工业生产中也被广泛应用，比如用于制造磁性材料、涂料、催化剂等。
而铁作为一种金属元素，在建筑、机械制造、电子产品等领域都有着重要的用途。
三氧化二铁和铁之间还存在着一种特殊的化学反应，即氧化反应。
当三氧化二铁与还原剂发生反应时，会释放出氧气，并生成纯净的铁金属。
这种反应在冶炼过程中有着重要的应用价值。
除此之外，三氧化二铁和铁在地质学和矿产资源方面也有着重要的意义。
通过对三氧化二铁和其他铁矿石的研究，可以更好
地了解地球内部的构造和成分，为勘探和开发矿产资源提供重要的参考依据。
总的来说，三氧化二铁和铁是两种在自然界中密切相关的物质，在工业生产、材料科学和地质学领域都有着重要的应用价值。
它们的关系不仅体现在化学成分上，还体现在它们相互之间的转化和利用过程中。
因此，对于这两种物质的研究和应用具有重要的意义。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案第一章：铁的性质与制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、活泼性等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、钢铁的生产工艺等第二章：铁的化合物2.1 铁的氧化物氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁等2.2 铁的氢氧化物氢氧化铁、氢氧化亚铁等2.3 铁的其他化合物硫化铁、氯化铁、硫酸铁等第三章：铁的化合物性质与应用3.1 铁的氧化物的性质与应用氧化铁的颜色、稳定性、在颜料中的应用等3.2 铁的氢氧化物的性质与应用氢氧化铁的沉淀反应、在废水处理中的应用等3.3 铁的其他化合物的性质与应用硫化铁的磁性、在材料科学中的应用等第四章：铁的生物地球化学循环4.1 铁在自然环境中的循环过程铁的侵蚀、溶解、沉淀等过程4.2 铁在生物体内的循环过程铁的吸收、运输、利用等过程4.3 铁的生物地球化学意义铁对生物体的生理作用、铁的生态作用等第五章：铁的化合物与环境污染5.1 铁的氧化物与环境污染铁的氧化物在大气污染、水体污染中的作用5.2 铁的氢氧化物与环境污染铁的氢氧化物在重金属污染、有机污染中的作用5.3 铁的其他化合物与环境污染铁的硫化物、氯化物等在环境污染中的影响第六章：铁的化合物与人类健康6.1 铁的生理功能与健康铁的生理功能、铁缺乏与过量对健康的影响6.2 铁的化合物与疾病铁的过量积累与疾病、铁的氧化产物与疾病等6.3 铁的化合物在医药中的应用铁的化合物在药物制备、靶向治疗等方面的应用第七章：铁的化合物在材料科学中的应用7.1 铁的氧化物在材料科学中的应用铁的氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等材料中的应用7.2 铁的氢氧化物在材料科学中的应用铁的氢氧化物在催化、吸附等方面的应用7.3 铁的其他化合物在材料科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在材料科学中的应用第八章：铁的化合物在环境治理中的应用8.1 铁的氧化物在环境治理中的应用铁的氧化物在去除有害气体、废水处理等方面的应用8.2 铁的氢氧化物在环境治理中的应用铁的氢氧化物在重金属去除、有机污染物降解等方面的应用8.3 铁的其他化合物在环境治理中的应用铁的硫化物、氯化物等在环境治理中的应用第九章：铁的化合物在工业中的应用9.1 铁的氧化物在工业中的应用铁的氧化物在冶金、化工、建筑等工业中的应用9.2 铁的氢氧化物在工业中的应用铁的氢氧化物在造纸、皮革、化妆品等工业中的应用9.3 铁的其他化合物在工业中的应用铁的硫化物、氯化物等在工业中的应用第十章：铁的化合物在农业中的应用10.1 铁的氧化物在农业中的应用铁的氧化物在土壤改良、植物营养等方面的应用10.2 铁的氢氧化物在农业中的应用铁的氢氧化物在植物保护、病害防治等方面的应用10.3 铁的其他化合物在农业中的应用铁的硫化物、氯化物等在农业中的应用第十一章：铁的化合物在能源技术中的应用11.1 铁的氧化物在能源技术中的应用铁的氧化物在燃料电池、超级电容器等能源技术中的应用11.2 铁的氢氧化物在能源技术中的应用铁的氢氧化物在能源储存、能源转换等方面的应用11.3 铁的其他化合物在能源技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在能源技术中的应用第十二章：铁的化合物在信息技术中的应用12.1 铁的氧化物在信息技术中的应用铁的氧化物在磁性材料、存储技术等方面的应用12.2 铁的氢氧化物在信息技术中的应用铁的氢氧化物在光学器件、光电子学等方面的应用12.3 铁的其他化合物在信息技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在信息技术中的应用第十三章：铁的化合物在生命科学中的应用13.1 铁的氧化物在生命科学中的应用铁的氧化物在酶催化、生物成像等方面的应用13.2 铁的氢氧化物在生命科学中的应用铁的氢氧化物在生物材料、组织工程等方面的应用13.3 铁的其他化合物在生命科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在生命科学中的应用第十四章：铁的化合物的安全与环保14.1 铁的氧化物的环境影响铁的氧化物的空气污染、水污染等方面的影响14.2 铁的氢氧化物的环境影响铁的氢氧化物的土壤污染、生态影响等方面的影响14.3 铁的其他化合物的环境影响铁的硫化物、氯化物等的环境影响第十五章：铁的化合物在未来的发展趋势15.1 铁的氧化物在未来发展趋势铁的氧化物的绿色合成、可持续应用等方面的趋势15.2 铁的氢氧化物在未来发展趋势铁的氢氧化物的创新应用、新型材料等方面的趋势15.3 铁的其他化合物在未来发展趋势铁的硫化物、氯化物等在未来发展趋势重点和难点解析本文主要介绍了铁及其化合物的性质、制备方法、应用领域以及环境和安全方面的内容。
新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 教案教学设计
第三章铁金属材料教案1.1铁及其氧化物 ........................................................................................................... - 1 -1.2铁及其化合物 ........................................................................................................... - 3 -2.1合金 ........................................................................................................................... - 5 -2.2物质的量在化学方程式计算中的应用.................................................................... - 7 -1.1铁及其氧化物【教学目标】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。
2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物；认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。
【教学重难点】铁与水蒸气的反应【教学过程】1.新课导入[情境]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，位居世界首位。
经过技术改革，现代高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。
在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。
[教师活动]请学生写出上述反应。
2.新课讲授第一节铁及其化合物[板书]1.铁及铁的氧化物[复习巩固]请学生阅读教材，掌握铁元素及其存在并填空。
英才园地-必修1化学-3.2.3铁的重要化合物
B。
稀 H2sO亻
04
NaOH溶
液
D,C鹋
5.下 列物质反应后一 定有 +3价 铁生成 的是
(
)
探究 内容Байду номын сангаас
实验方案
①过量的 Fe与 Clz反 应 后再 向其 中加
② Fe与 过量稀 H2So4反 应
探究 Fe2+具 有还原性
实验现象
H202 ③ Fe(NO3)2溶 液 中加少量盐酸 Fe和 Fe2o3的 ④ 混合物溶于盐酸 中
A。
(3)小 明家有一瓶接近无 色 的补血剂 ,请 你设计一个实
验方案 ,检 验其 中铁元素的价态 。
②③①④
B。
③①②④
C,③ ②①④ D。 ①②③④ (本 二、 2小 非选择题 题包括 题 ,共 24分 )
7.(10分 )除 去 下列 物质 中所 含 有 的杂 质 (括 号 内为杂
质 ),将 选用 的试剂 或分 离方法 填在题后 的横线 上 ,并 写 出有关反应 的化学方程式 (是 离子反应 的 ,写 出其离 子方程式 )。
(
)
。
A.Fes
C。
B,F%03
D Fe2(sO")3
Ll
、新
FeC13
L lFeC12溶
液
、KsCN溶
液
4.把 铁放 人 下 列 溶 液 中 ,铁 溶 解 而溶 液 质 量 减 轻 的是
Fe3+的 氧化性 、 制氯水 ,探 究 Fe犴 、 还原性 。
(
A,FeC圮
C。 热
的
)
根据氧化还原 的有关原理 ,小 明说 Fe2+既 有还原性 又 有氧化性 ,为 证实 自己的假设 ,请 你 和小 明一 起设计 实 验方案 ,进 行实验并描述实验现 象 ,完 成下列表格 。
化学--金属、非金属及其化合物
1、金属的物理和化学性质
（1）金属的颜色和光泽
大多数金属呈银白色，少数金属呈其他颜色。例 如，金呈黄色，铜呈紫红色。 金属都是不透明的，块状或片状的金属具有金属 光泽；呈粉末状态时，除镁、铝等少数金属保持原有 的光泽外，一般金属都呈黑色或暗灰色。 （2）金属的延展性 一般来说，金属具有不同程度的延展性，可以抽成细 丝，例如最细的白金丝直径不过0.2μm；压成薄片，例如
2.氢氧化铝（铝酸） 氢氧化铝[A1(OH)3]是一种白色难溶的胶状 物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性 能。氢氧化铝凝胶在医药上也是一种良好的抗酸 药，可用于治疗消化性溃疡病。医用氢氧化铝俗 称胃舒平。 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
(3)与酸的反应。铁能与稀酸发生置换反应。 (4)与盐溶液的反应。铁也能与某些盐溶液发 生置换反应，置换出较不活泼的金属。
4、金属的氧化物和氢氧化物
4.1、铝的重要化合物
1.氧化铝：氧化铝(Al2O3)是一种白色粉末，熔点 为2 050℃，不溶于水。天然产的无色氧化铝晶 体称为刚玉，其硬度仅次于金刚石；它耐高温， 是一种比较好的耐火材料，常被用来制成砂轮、 研磨纸或研磨石等。通常所说的蓝宝石和红宝石 就是混有少量不同氧化物杂质的刚玉，它们不但 可用做装饰品，而且还可用做精密仪器和手表的 轴承。人工高温烧结的氧化铝称为人造刚玉。
最薄的金箔只有0.1μm厚。 少数金属如锑、铋、锰等，性质较脆，延展性较差。
金属及其化合物在无色火焰上灼烧时会产生 特殊的颜色，这种现象称为焰色反应。
• 烟花制造的原理就是将不同金属的硝酸盐混 入火药中，爆轰过程中发生焰色反应，就可以 看到了缤纷的色彩。 • 利用焰色反应产生的特殊颜色，除了可以制 造焰火以外，还可以检验金属或金属离子的存 在。
【2014高效课堂】人教版化学必修1课件：3.2.3铁的重要化合物
不稳定，在空气里 加热迅速被氧化 碱性氧化物
与非氧化性强 FeO＋2H＋=== 酸反应 Fe2＋＋H2O 共性
Fe2O3＋6H＋=== Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋3H2O Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程 Fe的价态降低，最终生成Fe
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 写出离子方程式：______________________________________ 。
一、铁的氧化物的比较
氧化物 俗名 色、态 铁元素化合价 水溶性 稳定性 类型 FeO — 黑色粉末 ＋2 不溶 Fe2O3 铁红 红棕色粉末 ＋3 不溶 稳定 碱性氧化物 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 ＋3、＋2 不溶 稳定 复杂氧化物
特别提醒
(1)Fe2O3 用途是做颜料、油漆。
(2)赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，是炼铁的主要原料。 (3)Fe3O4 是一种纯净物。
[例 1] 在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组成的混合物中加入 100 mL 2 mol· L－1 的盐酸，恰好使混合物全部溶解，并放出 448 mL 气 体(标准状况)，此时向溶液中滴加 KSCN 溶液无现象。则下列 判断正确的是( 1∶1∶3 )。 A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为
Fe3＋，只存在 FeCl2，故一定发生了反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
答案：C
二、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的比较。
氢氧化物 色、态 溶解性 Fe(OH)2 白色固体 难溶于水 Fe(OH)3 红褐色固体 难溶于水
类型
二元弱碱
三元弱碱 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计
铁的重要化合物一、教学目标1、知识与技能：⑴了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
⑵掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
2、过程与方法初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。
使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
3、情感态度与价值观⑴在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。
⑵提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。
二、教学重点、难点的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化重点：Fe（OH）2难点：Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学与学习方法生活联系化学导入法、启发式教学、教师演示实验、讨论对比法、实验探究法四、学情分析在知识上，学生已经有了氧化还原反应原理相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。
学生可以从化合价角度预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。
但由于刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图[实验探究] [提问] [演示] [小结] 如：Fe、Zn、Cu、I—、H2S、S2—等Fe2＋＋2e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等Fe3＋＋3e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等最后总结得出“铁三角”：设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态。
1、为什么与维C同服有利于吸收？2、维C有何性质？起何作用？在血红色试管中加入一片维C本节课主要学习了铁的三种价态之间的相互转化，做了很多实验。
高中化学必修一教案-3.2 铁、铜的获取及应用3-苏教版
《铁元素与人体健康》教学设计——补血剂中的活性成分的检验高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念和平衡思想”、“证据推理和模型认知”、“科学探究与创新意识”和“科学精神与社会责任”5个维度，全面展现了学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。
本文认为，基于化学核心素养的教学是指教学目标的确定、教学内容的组织、教学过程的实施、教学结果的改进、教学评价的设计等一系列教学环节均以化学核心素养的发展作为衡量准则，培养学生的关键能力和必备品格。
具体来说，教学目标源于化学学科核心素养、教学内容基于真实情境、教学过程的实施（教学方法）有利于素养的内化，积极实施“教、学、评”一致性，有效开展化学日常学习评价，促进学生化学学科核心素养的提升。
一、教材分析本节课内容选自苏教版化学1专题3第二单元。
铁是生产、生活中应用量最大、应用最广泛的金属，在人类文明发展进程中起着十分重要的作用。
教材选取铁这种金属是为了让学生认识金属元素及其化合物的相关性质，了解化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识的一般研究方法。
本节课教材知识体系从人们熟悉的铁及其化合物在生产生活中的应用实例着手，引导学生复习铁离子及亚铁离子的检验及转化，并学会用其解决实际问题。
二、教学目标1.宏观辨识与微观探析：掌握Fe2+与Fe3+的检验及鉴别方法；掌握Fe2+与Fe3+的相互转化2.变化观念与平衡思想：运用氧化还原理论分析Fe2+与Fe3+的相互转化；3.证据推理与模型认知：学会从信息提示与资料卡中，提取有用信息，并能合理利用解释化学问题；能根据实验证据推出合理结论；构建Fe2+与Fe3+的转化模型，运用模型解释化学问题；4.科学探究与创新意识：学习设计鉴别补血剂中的亚铁离子的实验方案，小组合作完成实验设计；5.科学精神与社会责任：了解铁元素与人体的紧密联系，体会化学与生活息息相关；三、教学重难点：补血剂中活性成分的检验实验设计、Fe2+与Fe3+的相互转化；四、设计思路素养是人在特定情境中综合运用知识、技能和态度解决问题的高级能力与人性能力。
【师说】2021-2022学年人教版高一化学必修一练习：3.2.3铁的重要化合物 Word版含答案
3.2.3 课时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2021·苏州高一检测)由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为() A．121B．12 3C．13 1 D．11 3【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的质量比。
Fe3O4可拆为FeO·Fe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为11即可。
【答案】 D2．(2021·厦门高一检测)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()A．Fe3＋和Cu2＋B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋D．Fe2＋【答案】 D3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色挨次排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．①②④D．①②③④【解析】①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，④无水CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。
【答案】 B4．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7【解析】n(Cl)＝5 mol·L－1×0.14 L＋2×0.56 L22.4 L·mol－1＝0.75 mol；n(H)＝5 mol·L－1×0.14 L＝0.7 mol，所以n(Fe)n(O)＝13n(Cl)12n(H)＝13×0.75 mol12×0.7 mol＝57，即该氧化物的化学式为Fe5O7。
三氧化二铁化学式子
三氧化二铁化学式子1. 引言三氧化二铁是一种重要的无机化合物，其化学式为Fe2O3。
它由两个铁离子（Fe3+）和三个氧离子（O2-）组成。
三氧化二铁在自然界中广泛存在，是一种常见的矿物，常被称为赤铁矿。
2. 化学性质2.1 水溶性三氧化二铁在水中的溶解度较低，溶解度随温度的升高而增加。
它可以与酸反应生成相应的铁盐，如与盐酸反应生成氯化铁。
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O2.2 酸碱性三氧化二铁是一种弱酸性物质，可以与碱反应生成相应的铁盐。
例如，与氢氧化钠反应生成氢氧化铁。
Fe2O3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2O2.3 氧化性三氧化二铁具有较强的氧化性，它可以与许多物质发生氧化反应。
例如，与氢气反应生成水和氧化铁。
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O2.4 还原性三氧化二铁在高温下可以被还原为金属铁。
例如，与一氧化碳反应生成金属铁和二氧化碳。
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO23. 物理性质3.1 外观三氧化二铁是一种红色的固体，常见的矿物赤铁矿就是由三氧化二铁组成的。
3.2 密度和熔点三氧化二铁的密度为5.24 g/cm³，熔点约为1565°C。
3.3 晶体结构三氧化二铁的晶体结构属于三方晶系，晶胞中含有两个铁离子和三个氧离子。
4. 应用4.1 颜料由于三氧化二铁具有艳丽的红色，因此常被用作颜料。
它被广泛应用于油画、水彩画等艺术领域，也被用于瓷器、陶器等的着色。
4.2 磁性材料三氧化二铁具有一定的磁性，在磁性材料的制备中起到重要作用。
它被用于制备磁性颗粒、磁记录材料等。
4.3 陶瓷材料由于三氧化二铁具有较高的熔点和良好的耐磨性，它被广泛应用于陶瓷材料的制备中。
它可以增强陶瓷的硬度和耐磨性。
4.4 催化剂三氧化二铁在某些反应中具有催化作用。
例如，它可以催化一氧化碳的氧化反应。
光谱纯三氧化二铁
光谱纯三氧化二铁三氧化二铁是一种重要的无机物，具有广泛的应用领域。
在这篇文章中，我们将以光谱纯三氧化二铁为主题，探讨它的特性、制备方法以及其在材料科学中的应用。
1. 光谱纯三氧化二铁的特性光谱纯三氧化二铁是一种高纯度的化合物，具有以下主要特性：1.1 高纯度：光谱纯三氧化二铁的纯度达到99.9%以上，几乎不含杂质，确保了其优良的性能和稳定性。
1.2 光学性能优异：三氧化二铁在可见光和红外光范围内表现出良好的光学性能，具有高透过率和低吸收率。
1.3 磁性：单晶体的光谱纯三氧化二铁具有铁磁性质，可被外加磁场所控制。
2. 光谱纯三氧化二铁的制备方法2.1 溶胶-凝胶法：该方法首先制备铁酸盐溶胶，再通过水解和热处理得到光谱纯三氧化二铁凝胶，最后经高温煅烧得到光谱纯三氧化二铁材料。
2.2 水热法：通过在高温高压水溶液中加入适量的铁源，调节反应温度和时间，可以制备出光谱纯三氧化二铁纳米颗粒。
2.3 水热-溶剂热合成法：将铁源和溶剂一起在高温高压条件下反应制备光谱纯三氧化二铁，该方法可制备出具有较大比表面积和优良磁性的材料。
3. 光谱纯三氧化二铁在材料科学中的应用3.1 磁性材料：光谱纯三氧化二铁具有优良的磁性能，可用于制备磁性材料，如磁性纳米颗粒、磁性液体和磁性薄膜等，广泛应用于电子器件和数据存储领域。
3.2 光学材料：由于光谱纯三氧化二铁在可见光和红外光范围内的优良透光性能，可以用于制备透明导电薄膜、光学滤波器和太阳能吸收材料等，有望在光电子领域得到广泛应用。
3.3 催化剂：光谱纯三氧化二铁可作为催化剂载体，催化剂的制备和性能往往与载体的性质密切相关，通过调控光谱纯三氧化二铁的结构和形貌可以提高催化剂的活性和稳定性。
3.4 生物医学材料：光谱纯三氧化二铁纳米颗粒具有优良的生物相容性和生物学活性，可用于药物传输、磁性共振成像和磁力靶向治疗等生物医学应用。
总结光谱纯三氧化二铁是一种具有广泛应用前景的无机材料，具有高纯度、优异的光学性能和磁性能。
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》铜合金中铜铝锌铅铁镍锰元素测定法素材 新人教版必修1
铜合金中铜铝锌铅铁镍锰元素测定法铜合金就是以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金。
纯铜呈紫红色，又称紫铜。
纯铜密度为8.96，熔点为1083℃，具有优良的导电性﹑导热性﹑延展性和耐蚀性。
主要用于制作发电机﹑母线﹑电缆﹑开关装置﹑变压器等电工器材和热交换器﹑管道﹑太阳能加热装置的平板集热器等导热器材。
常用的铜合金分为黄铜﹑青铜﹑白铜3大类。
铜合金中铜铝锌铅铁镍锰元素测定法：元素分析仪可测定铜合金中的铜、铝、锌、铅、铁、镍、锰等元素的化学成分。
一、铜的测定：EDTA光度法方法提要：试样经浓盐酸—过氧化氢分解，驱尽过量的过氧化氢，溶液中的CU2+和EDTA形成稳定的蓝色络合物。
EDTA既是显色剂，又是隐蔽剂，铜合金中的其它金属元素基本不干扰，因而形成了高含量铜的光度法测定。
试剂：盐酸：P=1.19b、过氧化氢：30%C、EDTA：4%分析操作步骤：称取试样100mg2份于50ml钢铁量瓶中，一作显色液，另一份作参比液。
显色液：加入3ml盐酸，2ml过氧化氢，摇匀后低温加热溶解完全，煮沸驱尽过量的过氧化氢，取下稍冷，加入5mlEDTA溶液，流水冷却至室温，用水定容。
参比液：同上操作，驱尽过氧化氢后直接冷却至室温，用水定容。
于TP-BS3A型元素分析仪第三通道测量含量。
二、铝、锌、铅、铁、镍、锰的联合光度法测定母液制备：试剂及分析操作步同—中参比液的制备。
1、铝的测定：铬天青S光度法试剂：a、2.4一二硝基苯酚：0.2%用1+1的无水乙醇配制；b、硫脲：5%c、氟化铵：0.5%d、六次甲基四胺:30%e、铬天青S：0.025%，用1+1的无水乙醇配制f、氨水：1+5g、硝酸：1+20分析操作步骤：分取2ml母液于100ml量瓶中（2份），作显色液和参比液。
显色液：加2滴2.4一二硝基苯酚，用氨水调至溶液刚变黄，再用稀硝酸，滴至无色并过量2ml，加入10ml硫脲，摇匀，精确加入5ml铬天青S溶液，摇匀，加入10ml六次甲基四胺溶液，用水稀至刻度，摇匀。
新人教版必修1高中化学 《几种重要的金属化合物》教案
【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2.过程与方法：⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－2几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na 2O 2的试管中，仔细观察，回答下列问题：①加入水后有何现象？有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。
⑥类比上述反应写出Na 2O 2分别与CO 2、盐酸反应的化学方程式。
⑦通过对Na 2O 2性质研究，你认为Na 2O 2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na 2O 2分别与水、CO 2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na 2O 2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。
人教版高中化学必修一3.2《几种重要的金属化合物-铁盐和亚铁盐》学案
第二节几种重要的金属化合物铁盐和亚铁盐（学案）一.学习目标1.掌握Fe3＋和Fe2＋的检验方法，掌握Fe3＋和Fe2＋的相互转化。
2.进一步掌握氧化还原反应理论和离子反应内容，提高对理论的应用水平。
二.学习重点：Fe3＋和Fe2＋的检验方法，Fe3＋和Fe2＋的相互转化学习难点：Fe3＋和Fe2＋的相互转化三.旧知回顾1.常见的氧化剂：常见的还原剂：3＋2＋四.新知学习1.Fe3＋和Fe2＋的检验向2.Fe和Fe的相互转化【探究实验】请同学们用给定试剂和仪器，结合所学知识，设计实验方案，完成并Fe3＋和Fe2＋的相互．．转化。
试剂：FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN 溶液、铁粉、淀粉KI溶液、H2O2溶液，酸性KMnO4溶液仪器：试管、药匙、胶头滴管⑴Fe2+→Fe3+⑵Fe3+→Fe2+的实验方案选取药品实验步骤实验现象结论或解释实验对应离子方程式：【课堂小结】讨论总结：Fe3+和Fe2+之间的相互转化。
（）Fe3+Fe2+（具有性）（）（具有性）【课堂练习】1亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法中不正确的是( )A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原2证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液3选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+选项甲组乙组A 新制绿水 KSCN溶液 NaOH溶液B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液C KOH溶液溴水D 溴水酸性KMnO4溶液4用FeCl3溶液制作印刷电路板，其制作过程如下：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把电路板浸到用FeCl3溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的就被反应掉。
高中化学 3.2.2铁、铜及其化合物的应用教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。
教学重点
Fe2+、Fe3+的性质；铁盐和亚铁盐的转变；Fe3+的检验
教学难点
二价铁和三价铁的相互转化
思考、讨论
学会思考
过渡
阅读课本，总结铁、铜及其化合物的应用
阅读教材P76相关内容：
培养学生的自学能力 ，归纳总结能力
板书
五、铁、铜及其化合物的广泛应用
1、不同价态的铁元素之间的转化的应用
⑴ 配制Fe2+的溶液 ⑵ 废水的处理
活动
探究
用毛笔蘸取少量30﹪的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。观察其变化。
3.与盐溶液的反应 Fe+CuSO4= Cu + FeSO4Cu+AgNO3= Ag + Cu﹙NO3﹚2
讲解总结
Fe ----------- Fe2+
Fe ----------- Fe3+
倾听，思考、做笔记
培养学生的理解、总结归纳的能力
过渡
铁与不同的氧化剂反应，会转化为不同价态的铁的化合物，那么，我们如何进行鉴别？
思考、阅读信息提示并设计鉴别方案
培养学生的实验设计能力
板书
三、Fe2+、Fe3+的检验
实验设计
⑴在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3溶液直接观察颜色
⑵各滴加几滴KSCN溶液，观察现象
⑶再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液
铁及其化合物_PPT课件.pptx
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 ( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水做氧化剂答案C解析Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4中Fe的化合价既有+2价又有+3价。
知识铺垫
知识铺垫
新知预习
自主测试
(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
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新知预习
自主测试
三、铁的重要化合物1.铁的氧化物
知识铺垫
新知预习
自主测试
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.铁的氢氧化物
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用典例3下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
探究堂检测
答案B解析因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③中液面上加植物油阻止了空气进入;②由于能接触到空气,故不能较长时间观察到白色沉淀。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备方法 问题探究【实验探究】在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录现象。
碳酸氢铁化学式-概述说明以及解释
碳酸氢铁化学式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述:碳酸氢铁，化学式为Fe(HCO3)2，是一种重要的铁的碳酸盐化合物。
它具有多种化学性质和物理性质，对于理解铁的化学行为和应用具有重要意义。
在本文中，将首先介绍碳酸氢铁的化学性质，包括其化学反应、溶解性和稳定性等方面。
然后将探讨碳酸氢铁的物理性质，包括其外观、结晶形态和熔点等特征。
通过对碳酸氢铁的性质进行综合分析，可以更好地理解其在化学领域中的应用和作用。
本文旨在全面介绍碳酸氢铁的性质，为读者提供对这种化合物的全面了解，并展望其在未来的应用前景。
1.2文章结构1.2 文章结构本文主要围绕碳酸氢铁这一化合物展开讨论，文章由以下部分构成：1）引言部分：介绍碳酸氢铁的基本概念和研究背景，阐明文章的重要性和研究意义；2）正文部分：- 碳酸氢铁的化学性质：分析碳酸氢铁的化学组成、结构特点、化学反应等内容；- 碳酸氢铁的物理性质：探讨碳酸氢铁的物理性质，如外观、热稳定性、溶解性等方面；3）结论部分：总结文中所述内容，回顾碳酸氢铁的主要性质和特点，提出展望和未来研究方向。
通过对碳酸氢铁的化学和物理性质进行综合分析和讨论，旨在深入了解该化合物的特性并促进相关研究领域的发展。
1.3 目的本文旨在深入探讨碳酸氢铁的化学性质和物理性质，以帮助读者更全面地了解这种化合物。
通过分析碳酸氢铁的结构与性质，我们可以揭示其在化学领域的重要性以及在实际应用中的潜力。
同时，本文旨在为学习化学的读者提供一个详尽的参考，以帮助他们更好地理解碳酸氢铁的特性和用途。
通过对碳酸氢铁的研究，我们可以进一步推动化学领域的发展，并为相关领域的研究提供新的思路和启示。
愿本文能为读者带来丰富的知识和启发，增进对碳酸氢铁及其在化学领域中的重要性的认识。
2.正文2.1 碳酸氢铁的化学性质碳酸氢铁的化学性质主要表现在其溶解性和反应性方面。
首先，碳酸氢铁在水中具有一定的溶解性，其溶解度随着温度的升高而增加。
铁与氧气反应条件不同产物
铁与氧气反应条件不同产物铁与氧气之间的反应是一种常见的化学反应，其产物与反应条件密切相关。
下面将介绍铁与氧气在不同条件下可能产生的不同产物。
1. 铁与氧气的正常反应条件下产物：当铁与氧气在常温下反应时，会发生氧化反应，产生黑色的氧化铁（Fe3O4）。
氧气和铁反应的化学方程式可以表示为：4Fe + 3O2 → 2Fe3O4氧化铁是一种常见的铁氧化物，由铁离子（Fe2+和Fe3+）和氧气离子（O2-）组成。
氧化铁具有黑色或暗褐色，是铁锈的主要成分。
铁锈是铁与氧气长时间接触产生的物质，其形成是由于氧气与铁发生氧化反应。
2. 铁与氧气在高温下的产物：当铁与氧气在高温下反应时，会发生不同的氧化反应，产生不同的铁氧化物。
在高温下，铁氧化物的结构和产物与在常温下的氧化铁有所不同。
2.1 铁与氧气在高温下的一种产物是氧化亚铁（FeO）。
化学方程式可以表示为：2Fe + O2 → 2FeO氧化亚铁是一种黑色的化合物，它是铁离子（Fe2+）和氧气离子（O2-）组成的。
氧化亚铁是铁氧化物的一种，具有一定的磁性。
2.2 铁与氧气在极高温下的一种产物是氧化铁（Fe2O3）。
化学方程式可以表示为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3氧化铁是一种红色的化合物，它由铁离子（Fe3+）和氧气离子（O2-）组成。
氧化铁是一种重要的金属氧化物，广泛应用于颜料、陶瓷、磁性材料等领域。
3. 铁与氧气在缺氧条件下的产物：当铁与氧气在缺氧条件下反应时，会发生还原反应，产生不同的化合物。
3.1 铁与氧气在缺氧条件下的一种产物是亚氧化铁（Fe3O4）。
化学方程式可以表示为：3Fe + 2FeO → Fe3O4亚氧化铁是一种黑色的化合物，由铁离子（Fe2+和Fe3+）组成。
它是铁与氧气的还原产物，具有磁性。
3.2 铁与氧气在严重缺氧条件下的一种产物是亚氧化亚铁（FeO）。
化学方程式可以表示为：Fe + 0.5O2 → FeO亚氧化亚铁是一种黑色的化合物，由铁离子（Fe2+）组成。
三价铁离子与二价铁离子
三价铁离子与二价铁离子1. 引言嘿，大家好！今天我们来聊聊铁元素的两个“朋友”：三价铁离子和二价铁离子。
听起来有点儿复杂，不过别担心，我们会把它讲得简单明了，让你像喝水一样轻松了解。
2. 铁离子的基础知识2.1 铁的基本介绍铁，咱们熟悉的金属，几乎无处不在。
从铁锅到钢铁桥梁，铁都是现代生活的重要部分。
在化学中，铁可以失去不同数量的电子，形成不同的离子，主要有二价铁离子（Fe²⁺）和三价铁离子（Fe³⁺）两种形式。
2.2 二价铁离子（Fe²⁺）二价铁离子，像个刚刚步入成人世界的年轻人，丢失了两个电子，化学符号是Fe²⁺。
它在很多食物中都能找到，比如绿叶蔬菜和红肉。
铁的这种形式在我们身体里有个很重要的角色——帮助我们把氧气运送到各个细胞里。
如果缺了它，可能就会有点“气喘吁吁”的感觉。
3. 三价铁离子（Fe³⁺）3.1 三价铁离子的特性三价铁离子，则是成熟了不少的家伙，丢失了三个电子，化学符号是Fe³⁺。
这个离子常见于铁锈，嗯，那个棕红色的东西就是它。
它在铁的氧化过程中形成的，代表铁的氧化程度比较高。
三价铁离子还在许多生物体内起着重要作用，比如在血红蛋白中，它帮助输送氧气，不过它的氧化能力也让它容易“生锈”。
3.2 三价铁离子的用途在工业上，三价铁离子也有它的用场。
例如，它是制作颜料的原料之一，用于制造颜色鲜艳的油漆和染料。
另外，在水处理上，三价铁离子能帮助去除水中的杂质，简直像是水质的“清道夫”。
4. 二者的对比4.1 化学性质的差异好啦，咱们现在来对比一下这两个铁离子的特点。
二价铁离子比较“温柔”，反应性低一些，稳定性较好。
而三价铁离子则“暴躁”一些，更容易和其他物质发生反应，形成各种化合物。
比如，二价铁离子在空气中不容易生锈，而三价铁离子则经常和氧气结合，形成铁锈。
4.2 在自然界和生活中的角色在自然界中，二价铁离子和三价铁离子都很常见。
8个铁离子符号
8个铁离子符号1. 引言铁离子是指带正电荷的铁原子，常见的铁离子有8种不同的符号。
本文将对这8个铁离子符号进行详细探讨，包括它们的化学性质、应用领域以及相关的实验方法等。
2. 铁离子符号及其化学性质以下是8个常见的铁离子符号及其化学性质：2.1 Fe2+Fe2+是二价铁离子，它失去了两个电子而形成。
它是一种浅绿色的离子，具有较强的氧化性。
Fe2+在水中容易被氧气氧化为Fe3+。
2.2 Fe3+Fe3+是三价铁离子，它失去了三个电子而形成。
它是一种黄色的离子，具有较强的氧化性。
Fe3+在水中稳定存在，可以与水分子形成配合离子。
2.3 FeCl2FeCl2是氯化亚铁，是一种白色晶体，可溶于水。
它是一种强还原剂，可以还原其他物质，同时自身被氧化为FeCl3。
2.4 FeCl3FeCl3是氯化铁，是一种褐色晶体，可溶于水。
它是一种强氧化剂，可以氧化其他物质，同时自身被还原为FeCl2。
2.5 FeSO4FeSO4是硫酸亚铁，是一种白色结晶，可溶于水。
它是一种常用的铁离子化合物，常用于制备其他铁离子化合物。
2.6 Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3是硫酸铁，是一种黄色结晶，可溶于水。
它是一种常用的铁离子化合物，常用于制备其他铁离子化合物。
2.7 Fe(NO3)2Fe(NO3)2是硝酸亚铁，是一种蓝色结晶，可溶于水。
它是一种常用的铁离子化合物，常用于制备其他铁离子化合物。
2.8 Fe(NO3)3Fe(NO3)3是硝酸铁，是一种黄色结晶，可溶于水。
它是一种常用的铁离子化合物，常用于制备其他铁离子化合物。
3. 铁离子的应用领域铁离子在许多领域都有广泛的应用，以下是其中一些常见的应用领域：3.1 水处理铁离子可用于水处理过程中的沉淀、絮凝和氧化等反应。
它可以将水中的杂质沉淀下来，同时还可以杀灭水中的细菌和病毒。
3.2 医药领域铁离子在医药领域中有着重要的应用。
它可以用于制备铁剂，用于缺铁性贫血的治疗。
此外，铁离子还可以用于制备药物载体，用于传递其他药物。
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三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
注：①FeO不稳定：6FeO + O2＝2Fe3O4
②用途：Fe2O3常用作。
2、铁的氢氧化物
写出制取下列物质的化学方程式、离子方程式：（亚铁盐、铁盐分别与NaOH溶液或NH3·H2O
反应）
Fe(OH)3 : FeCI3 + NaOH=== ；
现象：
Fe(OH)2 : FeS O4+ NaOH=== ；
离子方程式：
现象：
注：制备Fe(OH)2时，为防止Fe2+被O2氧化采取的措施：
①可溶性亚铁盐必须新制，并放入铁粉防止Fe2+被氧化。
②将NaOH溶液煮沸，除去溶解于其中的O2。
③胶头滴管插入FeS O4液面下滴加NaOH溶液，防止Fe(OH)2被氧化。
3、Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+ Fe3+
（1）加NaOH溶液：现象：
离子方程式：
（2）滴加KSCN溶液：现象: 再滴加氯水
离子方程式：
注：检验Fe3+最佳方法：滴加溶液，现象：。
4、Fe3+和Fe2+的相互转化
（1）Fe2+Fe3+
加氧化剂：CI2、Br2、O2、HNO3、浓H2S O4、H2O2、KMnO4等
例：①Fe CI2溶液通入CI2
化学方程式：离子方程式：
②在酸性溶液中NO3－与Fe2+不共存 Fe2++NO3－+ H+＝Fe3++ NO + H2O
③Fe2+与MnO4—不共存： Fe2++MnO4—+ H+＝Fe3++ Mn2+ + H2O
（2）Fe3+ Fe2+
加还原剂：Fe、Cu、H2S、HI、S2－、I－等
例：离子方程式
①Fe CI3 + Fe＝，
②Fe CI3 + Cu＝，
③Fe CI3 +H2S＝+ S↓+ HCI，
④Fe CI3 +H I＝+ I2+ HCI，
小结：铁三角
注：铁盐、铝盐均有净水作用
四、用途广泛的金属材料
1、合金：两种或两种以上的金属（或与）融合而成的具有特性的物质。
合金特性：具有许多优良的物理、化学或机械性能
硬度：大于其中纯金属成分。
熔点：低于其中纯金属成分。
2、几种合金：青铜：含（3）钢
（1）铜合金黄铜：主要含
白铜：主要含
（2）硬铝：含3、稀土金属：冶金工业维生素
镧系金属及钇、钪（17种）。