2021新教材高中化学第七章机化合物第3节第1课时乙醇课件 人教版必修2

(×)
(6)乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂。
(√) (7)检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含
水。
(√)
(8)甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物。
()
×
解析：(1)乙醇分子中有三种氢原子，其中烃基上的氢原子有两种， 羟基上有一种。
(2)乙醇结构中没有OH-而是羟基(—OH)。
解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正 确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误； 乙醇完全燃烧时化学键①②③④⑤全部断裂，D正确。
名师博客呈现
固体酒精 在餐馆里或野外就餐时常用一种白色凝胶状的方便燃料，它就是固 体酒精。但是，固体酒精并不是固态酒精，而是酒精与饱和醋酸钙 [(CH3COO)2Ca]溶液混合形成的一种固态凝胶。固体酒精携带方便，点燃 后火焰温度高，无有害气体生成。
3．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是
A
()
A．羟基 C．氢氧根离子
B．乙基(—CH2CH3) D．氢离子
解析：乙醇不同于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基官能团，乙烷和
乙醇均有乙基，但二者性质不同，乙醇中不含H＋和OH-离子，所以选
A。
4．下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是
A．CH3—O—CH3
2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑
2M
22.4 L
4.6 g
1.12 L
解得：M＝46 g·mol-1。该饱和一元醇的相对分子质量为46，由该饱
和一元醇的通式CnH2n＋1OH，得等式：12n＋2n＋1＋16＋1＝46，n＝ 2。故该醇为C2H5OH。
预习自测
1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)乙醇的结构简式为C2H5OH，说明乙醇分子中共有两种氢原子。
(2)乙醇的分子结构中有OH-。
··
(3)羟基的电子式为∶O∶H。 ··
(4)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键。
(× ) (× ) (× ) (× )
(5)乙醇的官能团是OH-。
能发生催化氧化反应；—OH连在链端碳原子上的醇，即R—CH2OH结 构的醇，可被催化氧化为醛，所以选D。
变式训练
乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键
的说法中不正确的是
(C)
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
2．氧化反应： (1)燃烧： 化学方程式：_C_2_H_5_O__H_＋__3_O__2―_点_―_燃_→__2_C_O__2_＋__3_H_2_O__ 现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
(2)催化氧化：
实验操作
实验现象 实验结论
红色的铜丝—加—热→变___黑___色—乙—醇中→变___红___色 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为 2CH3CH2OH＋O2―C―△u→2CH3CHO＋2H2O _________________________________________
质 的 关 系 ， 知 科学探究与创新意识：
道 有 机 物 之 间 1．能有较强的问题意识，根据乙醇的性质，独立完成实
在 一 定 条 件 下 验探究原因。
是 可 以 转 化 的 。2．能用简单实验探究乙醇反应的条件和反应方式。
3．能依据教材给出的问题，设计简单的实验方案。
新课情景呈现
中国的酒文化源远流长，酒在我国具有悠久的 历史。“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”，“对 酒当歌，人生几何”！“明月几时有，把酒问青 天”，“李白斗酒诗三百”，中华民族灿烂的文化史 上记载了许多与酒有关的典故与诗文。
分子中含有一个活泼的氢原子可被金属钠取代，即乙醇分子中含有一个
羟基，故C正确。
课堂素能探究
知识点 从化学键、官能团的角度认识乙醇的化学性质
问题探究 1．所有的醇类物质均能与金属钠反应放出氢气吗？ 提示：所有醇类物质都有羟基，因此都能与钠反应放出氢气。
2．根据乙醇催化氧化的实质。推测
什么，
能被催化氧化吗？
〔即时训练〕
饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH,4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反 应，得到1.12 L(标准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为 B
()
A．CH3OH C．C3H7OH
B．C2H5OH D．C4H9OH
解析：注意该反应的比例关系：2 mol饱和一元醇与足量的钠反应
可得1 mol H2。 设该饱和一元醇的摩尔质量为M。
②凡是含有 成物不是醛，(
结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生 )。
③凡是含有
结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
典例剖析
典 例 下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化
为同碳原子数醛的是
(D )
①
②
③
④
A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．①和④
答案：
解析：醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少有一个氢原子才
课前素能奠基
新知预习
一、乙醇的物理性质与组成和结构 1．乙醇的物理性质
俗称 颜色
气味
密度
溶解性
挥发性
酒精 __无__色____
_特__殊__香__味___
能与水以任意比
比水的 __小____
__互__溶____ ， 易 溶
_易__挥__发___
于有机溶剂
2．乙醇的组成与结构
分子式
结构式
结构简式
分子模型
官能团
空间充填
球棍模型
模型
_C_2_H_6_O_
_C_H__3C__H_2_O__H__ —OH 或_C__2H__5_O_H__ ________
二、乙醇的化学性质和用途 1．乙醇与钠的反应：
实验 操作
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生__无__色__可__燃__性____气
实验 体； 现象 ②烧杯内壁有__水__珠____产生；
酒的度数 酒可由粮食或水果等发酵酿造而成。酒中乙醇的体积分数，称为酒 的度数；1°表示100 mL酒中含有1 mL乙醇。
品名 啤酒 葡萄酒 黄酒 白酒
酒的度数(°) 3～5 6～20 8～15
30～70
酒精的快速检测 让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬 (CrO3)的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。 如果呼出的气体中含有乙醇蒸气，乙醇会被三氧化铬氧化成乙醛，同时 橙红色的三氧化铬被还原成绿色的硫酸铬。 随着科学技术的进步，新一代酒精测试仪还能通过液晶显示，定量 显示出饮酒者饮酒的程度。
··
(3)羟基的电子式为·O∶H。 ··
(4)乙烷中没有官能团。
(5)官能团均为电中性基团，乙醇的官能团是羟基(—OH)不是OH-。 (6)乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O—H键 断裂。 (7)检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜检验，若变蓝则表明乙醇 中含水。 (8)甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例互溶。
B．CHOH
(C )
C．CH3—OH
D．
解析：乙醇的官能团为羟基(—OH)，含有羟基的物质与乙醇的化学 性质相似，所以选C。
5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是
C
()
A．乙醇完全燃烧生成水
B．乙醇能与水以任意比互溶
C．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
D．乙醇易挥发
解析：乙醇与生成氢气的物质的量比为0.1∶0.05＝2∶1，说明乙醇
2．关于乙醇的说法中正确的是
D
()
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH-而显碱
性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子
中的氢原子活泼
解析：乙醇不能电离出OH-，—OH和OH-是完全不同的粒子，乙醇 的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢， 说明乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以 乙醇不显酸性。
③向烧杯中加入澄清石灰水__不__变__浑__浊____
实验 乙 醇 与 钠 反 应 生 成 __H_2___ ， 化 学 方 程 式 为 _2_C__H_3_C_H__2_O_H__＋__ 结论 ___2_N_a__―__→__2_C_H__3C__H_2_O__N_a_＋__H__2↑_______
3．乙醇催化氧化的过程 (1)将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝表面变黑色。 2Cu＋O2═△══2CuO
(2)将灼烧后的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红。 总方程式2C2H5OH＋O2—C—△u→2CH3CHO＋2H2O。
(3)醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成 醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 ①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能 被氧化成醛； 2R—CH2OH＋O2—催—化 △剂→2R—CHO＋2H2O。
(3)被强氧化剂氧化： CH3CH2OH—或酸—酸性—性高—重锰—铬酸酸—钾钾—溶溶—液液→__C__H_3_C_O__O_H______
三、乙醇的用途 (1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为___7_5_%___的乙醇溶液作消毒剂。 点拨：乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取溴水中的溴；可以用金属 钠鉴别乙醇和苯。