北京课改版化学九年《几种常见的盐》

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北京版化学九年级下册《几种常见的盐》教案1

九年级下册12.1几中常见的盐盐教案【学习目标】了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。

了解盐的组成特点；掌握碳酸根离子的检验。

【重点和难点：】1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。

2、碳酸根离子的检验。

【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：在家里，蒸馒头要加入发酵粉，发酵粉的成分是小苏打，你知道它的性质吗？今天我们一起来学习。

二、预习检测：1.解离时生成和的化合物叫做盐。

2.氯化钠，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。

与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是。

3.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到。

粗盐中含有多种可溶性杂质（、等）和不溶性杂质（泥沙等）三、新知新解：教学教师活动学生活动设计意图四、随堂练习：1．下列物质俗称、名称、化学式相符合的一组是（）A．纯碱火碱 Na2CO3 B．熟石灰氧化钙 CaOC．生石灰碳酸钙 CaCO3 D．火碱氢氧化钠 NaOH2.下列物质的水溶液能使无色酚酞变红的是( )A.NaClB.Na2CO3C.Mg(OH)2D.CuSO43.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。

它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。

该盐是（）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）A.KMnO4B.Na2CO3C.NaNO2D.MgSO45.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是（）A.②③⑤⑥B.③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥【课堂小结】：本课题采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。

给每一个学生提供平等的学习机会，增强学好化学的信心。

让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。

北京课改版化学九年级下册《几种常见的盐》盐3

知识回顾
3.粗盐提纯：（1）步骤：①__溶__解___、②_过__滤____、③__蒸__发____。
（2）玻璃棒在各步骤中的作用：
搅拌，加速溶解
引流，防止液体飞溅
①________________；②____________________；
搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅 ③___________________________________。
知识网络
知识回顾
知识点1 氯化钠 1.氯化钠是_无__色__透__明__晶体，_易___溶于水，有咸味，熔点为801℃，沸点为1413℃，溶液呈_中___性，_食__盐__的主要成分。
2.氯化钠在自然界中分布很广，__海__水__、__盐__湖__、 _盐__井___、__盐__矿__中蕴含着丰富的氯化钠。
例题解析
结束
（3）碳酸钙与盐酸发生复分解反应，生成CaCl2、H2O和 CO2气体；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。
例题解析
【变式题】某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末成分判断正确的是（ D ） A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子 C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
食用药用
工业
4.氯化钠不仅可供_____和_____，还是重要的_____原氯气盐酸烧碱纯碱
料，可用于制取______、______、______、_______，
并可间接用于生产塑料、合成纤维、农药、医药等。
知识回顾
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：__纯__碱__或__苏__打___；（2）性状：_白__色__晶体，风化成粉末，_易___溶于水，溶解过程中_放___热，水溶液显__碱___性；

北京课改版九年级化学下册《几种常见的盐》

例题解析
结束
3）用途：用来作焙制糕点的发酵粉，用来治疗胃酸过多
4.碳酸钙（ CaCO3 ） 1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
贝壳---主要成分CaCO3
4.碳酸钙（ CaCO3 ）
1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）
溶解
过滤
蒸发
搅拌，加速溶解
引流，防止液体飞溅
搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
食用
药用
工业
氯气
盐酸
烧碱
纯碱
知识回顾
1.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：_____________；（2）性状：_____晶体，风化成粉末，____溶于水，溶解过程中____热，水溶液显_____性；（3）来源：盐湖或碱性土壤中；（4）用途：化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
2、碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
3）用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等
3、碳酸氢钠（小苏打 NaHCO3）
1）取适量的NaHCO3于试管中，观察它的颜色，状态 2）向试管中加入稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞进试管口，将导管的另一端通入澄清石灰水中，观察现象。
气体
澄清石灰水变浑浊
例题解析
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑ + H2O
【解析】（1）检验样品与稀盐酸反应产生了CO2气体，在试管内应加入能与CO2反应出现浑浊的澄清石灰水；故答案为：澄清石灰水；（2）碳酸盐与稀盐酸反应时，产生大量的气体CO2，因此可观察到锥形瓶出现气泡；进入试管的CO2气体能使澄清石灰水变浑浊，所以，在试管内可观察到澄清的石灰水变浑浊；故答案为：气泡；澄清石灰水变浑浊；（3）碳酸钙与盐酸发生复分解反应，生成CaCl2、H2O和CO2气体；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。

北京新课标九年级下册初中化学《第12章盐第一节几种常见的盐》_8

课题1 生活中常见的盐（第1课时）一、学习目标重点：了解盐类的概念，知道生活中常见的一些盐；学会粗盐的提纯难点：盐与食盐、食盐与工业用盐的区别二、自主学习（本节课的板书内容）（一）氯化钠1、区分食盐、工业盐、化学概念中的盐食盐（日常生活中所说的盐）指；工业盐指；化学概念中的盐指。

2、生活中常见的盐有氯化钠（化学式：，食盐的主要成分）；碳酸钠（化学式：，俗称：）；碳酸氢钠（化学式：，俗称：）；高锰酸钾（化学式：）；碳酸钙（化学式：，大理石和石灰石的主要成分）3、氯化钠物理性质：固体，溶于水，有味，其溶解度受温度影响。

4、粗盐提纯⑴粗盐中的杂质：可溶性杂质（、）和不可溶性杂质（）⑵粗盐的提纯步骤：→→→→⑶粗盐中难溶性杂质的去除①溶解仪器：、（作用：）②过滤仪器：、、、（作用：）③蒸发适用范围：仪器：、、、（作用：）操作要点：边加热边用搅拌，待蒸发皿中出现时停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干。

注意事项：滤液不能超过蒸发皿容积的。

④转移固体计算产率：玻璃棒作用：⑷粗盐通过这种提纯方法后，最后得到的就是纯净的食盐吗？三、巩固练习1、下列说法准确的是（）A.盐都能食用，故称食盐B.盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称2、下列粗盐提纯步骤中的注意事项不准确的是（）A.过滤时用玻璃棒引流B.蒸发至固体完全干燥时停止加热C.滤纸边缘应该低于漏斗的边缘D.滤液如果浑浊应再过滤一遍3、将下列各操作名称的序号填写在后面的横线上（每个序号只填写一次）①搅拌②蒸发③过滤④加热⑴由饱和的食盐水得到食盐晶体；⑵将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液；⑶除去食盐中的泥沙，先溶解，再；⑷将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发。

四、中考链接1、【2005．广东】盐是人体正常生理活动必不可少的物质。

这里的盐是指（）A ．NaHCO 3B ．NaClC ．CuSO 4D ．CaCO 32、【2019．桂林】粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

北京版-化学-九年级下册-几种常见的盐课件4

4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几
种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根Na据2CO实3 验现象判断：C此aC白O3、色N粉a2S末O4中、C肯aC定l2 含
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→ 新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
由两种或两
定义
种以上物质生成另一种物质
的反应
由一种单质与一
由一种物质生成两种化合物反由两种化合物互相
种或两种以上
应，生成另
交换成分生成另
其它物质的反
一种单质与
外两种化合物的
应
另一种化合
反应
物的反应
类型
A+B→AB
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ B ）
A、①②③④⑤
B、④①②③⑤
3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ B、D）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2

北京新课标九年级下册初中化学《第12章盐第一节几种常见的盐》_11

第十一单元盐化肥
课题1 生活中常见的盐
【教学目标】
1. 知识与技能：
1) 通过资料收集和实验探究，理解生活中常见的盐的种类和用途
2）掌握粗盐提纯的操作和注意事项
3）学习蒸发操作技能并综合使用相关操作分离、提纯固体混合物
2. 过程与方法：
1) 通过食盐、纯碱、高锰酸钾等几种常见的盐的性质和用途理解让学生充分理解到生活中处处有化学、从而激发学生的学习化学的激情。

2) 通过对粗盐提纯的操作来培养学生的实验操作水平和数据处理水平。

3. 情感态度和价值观：
1) 通过食盐、纯碱、高锰酸钾等几种常见的盐的性质和用途理解，体会化学与生活的关系。

2) 通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。

【重点】【难点】粗盐的实验操作和综合使用相关操作分离、提纯固体混合物【教学过程】第一课时生活中常见的盐。

北京新课标九年级下册初中化学《第12章盐第一节几种常见的盐》_7

第十二章：盐课题1：几种常见的盐教学目标：a基础知识与基本技能：掌握碳酸盐与酸的反应，学会检验碳酸盐的一般方法，掌握碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在生活中的用途。

b学法指导：通过实验教学来指导学生科学的分析问题c思想教育：对学生实行爱国主义教育d水平培养：培养学生的观察水平和动手操作水平教学重点：组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐与酸反应生成二氧化碳气体教学难点：学生在生活中对碳酸盐性质的应用教法选择：启发式教学法、实验法教学过程：引入：上节课我们学习了生活中最常见的盐----食盐，这节课我们继续研究生活中其他的常见的盐。

展示：学生展示从家里带来的含有盐类的物质。

教师归纳出生活中常见的盐类：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠。

回忆：初三学过的碳酸钙的性质。

板演：学生板演碳酸钙与稀盐酸反应的方程式。

过渡：碳酸钠是否也能与稀盐酸反应？实验：向碳酸钠中加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清的石灰水中。

学生：描述实验现象。

概括：碳酸盐的特点，并总结出碳酸根离子检验的方法。

过渡：碳酸氢钠是否也与稀盐酸反应呢？实验：碳酸氢钠与稀盐酸的反应。

概括：组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与酸反应，产生二氧化碳。

过渡：结构决定性质，性质决定用途。

这些盐在生活中有哪些用途呢? 学生：学生回答碳酸钙在生活中的用途。

投影：教师用图片强化碳酸钙在建筑业的用途及生活中对它的保护。

展示：展示实物钙片并介绍对它的吸收。

录像：碳酸钠在生活中的应用——馒头的制作。

学生：纯碱蒸馒头的原理。

讲述：纯碱名字的由来，介绍制碱专家侯德榜，用此对学生实行爱国主义教育。

投影：碳酸钠在工业上的用途。

讲述：用生活实例说明碳酸氢钠在生活中的用途。

过渡：化学源于生活，用于生活，今天我们就真正回归到生活中去。

实验：学生分组实验。

1、除水垢2、自制汽水3、用纯碱蒸馒头。

展示：学生展示实验成果。

演示：教师演示“会跳舞的鸡蛋”。

学生：描述现象并解释原因。

概括：教师总结学习过程中要注意学科间的渗透，理化永远是一家。

北京新课标九年级下册初中化学《第12章盐第一节几种常见的盐》_14

教学设计教学目标：知识目标：1、了解Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的用途。

2、掌握Na2CO3、NaHCO3、CaCO3与盐酸反应生成CO2的重要性质。

3、掌握复分解反应及其发生的条件。

水平目标：1、通过实验提升实验操作技能以及观察、分析水平。

2、能使用知识解释生活中的一些化学现象；发酵粉能发酵，溶洞的形成。

从而树立热爱大自然的美好情感。

情感目标：通过介绍著名化学家侯德傍的事迹，激发学生民族自豪感以及热爱化学的情感。

教学重点：1、CO32-和HCO3-的鉴别。

2、复分解反应及复分解反应发生的条件。

教学难点：复分解反应条件的应用。

教具：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、盐酸、澄清石灰水、试管、导气管等。

[附]板书设计二、Na2CO3（俗称：纯碱或苏打）水溶液呈碱性NaHCO3（俗称：小苏打）水溶液呈碱性CaCO3（大理石或石灰石的主要成分）1、跟HCl的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+CO2↑CO32-和HCO3-的鉴别：凡是跟盐酸反应有二氧化碳气体生成的物质中都含有CO32-或HCO3-。

2、Na2CO3和Ca(OH)2的反应Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH3、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

[练习与实践]1. 家用碱面的主要成分是Na2CO3。

其物质类别属于 ( )A.酸B.盐C.碱D.氧化物2、已知草本灰中的一种有效成分含钾元素，且加入盐酸中会产生气泡，把气泡通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

该物质的是，写出相关反应的化学方程式3、有两瓶无色液体分别是NaCl溶液和Na2CO3溶液,如何区别它们？4、用纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、水等物质作原料能够制取烧碱，试写出相关反应的化学方程式：。

北京课改版-化学-九年级下册-《几种常见的盐》知识梳理与考查角度例析

3
考查角度2：物质的分类
下列物质中，属于盐的是（ C ）
A. 硫酸（H2SO4） C. 碳酸钠（Na2CO3）
B. 氢氧化钠（NaOH） D. 四氧化三铁（Fe3O4）
考查角度 1
2
3
解析 A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸； B、氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，错误； C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，正确； D、四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，错误．答案：C
用途
1. 做调味品 2. 配制生理盐水 3. 农业选种 4. 工业原料
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
1. 焙制糕点 2. 治疗胃酸过多
1.建筑材料 2. 作补钙剂
含有碳酸根或碳酸氢根的盐跟盐酸能起反应如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 利用这一性质可以检验盐中是否含有碳酸根或碳酸氢根。
考查角度 1
2
3
考查角度 1
2
3
解析 A、碳酸钙与胃液中的盐酸可反应生成可溶性的氯化钙，从而被人体吸收，可作补钙剂，正确； B、农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰，故错误； C、食盐是重要的调味剂，可用于调味和腌渍蔬菜、肉等，正确； D、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，正确．答案：B
考查角度 1
2
高温下，碳酸钙可分解，生成石灰石：
高温
CaCO3==CaO+CO2↑
考查角度 1
2
3
考查角度1：常见的盐及其用途关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ B ）

北京版初中初三九年级下册化学：几种常见的盐_课件2

几种常见的盐
1、氯化钠：NaCl
讨论：（1）俗称：食盐
(2) 性质：
白色晶体，易溶于水，水溶液呈中性
（3）用途：生产氯气、烧碱、做调味品
2、碳酸钠：Na2CO3
讨论：1、俗称：
纯碱、苏打
2、性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性
3、用途：工业：生产玻璃、造纸
生活：蒸馒头、洗涤剂
4、工业上“三酸两碱”是：三酸：盐酸、硫酸、硝酸
2、检验一份样品是否含碳酸盐所需试剂是（ C）
A、澄清的石灰水 B、浓盐酸、石灰水 C、稀盐酸、石灰水 D、稀盐酸
两碱：烧碱、纯碱
3、碳酸氢钠：NaHCO3
小组交流：
1、俗称：
小苏打

2、性质：
白色粉末，易溶于水，能和酸反应 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3、用途：做发酵粉、治疗胃酸过多
4、碳酸钙：CaCO3
交流讨论：
1、含碳酸钙的物质：大理石、石灰石、珍珠、蛋
壳、水垢……
2、性质：
高温能分解高温 CaCO3===CaO+CO2↑
3、用途：
制取生石灰、水泥、玻璃、炼铁……
4、碳酸盐的检验：
取样于试管，加入稀盐酸有气泡产生，把产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
当堂检测：
1、下列各组成分都可以用CaCO3表示的是（ B） A、生石灰、石灰石 B、大理石、石灰石 C、生石灰、石灰浆 D、石灰浆、石灰水

北京课改版化学九年级下册《几种常见的盐》知识总结

第一节几种常见的盐
一、常见的盐：
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

2、实验仪器：
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质： 1、碳酸钙的化学性质：
（1）与酸的反应：CaCO 3+2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+H 2O
（2）高温分解：CaCO 3——高温
CaO + CO 2 ↑ 2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； NaHCO 3 + HCl == NaCl +CO 2↑+H 2O 碳酸根离子的检验：
CO 32－
无色气体石灰水变浑浊
检验CO 32－的方法：
（1）加入稀HCl ，若有无色气泡产生，则存在CO 32－
（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－
（3）加入CaCl 2或C a (N O 3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－
稀HCl 澄清石灰水
这两个反应可用检验NaOH 是否变质。

春北京课改版化学九下12.1《几种常见的盐》word学案

初三化学教教案（29）课题：盐中考要求：1、知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。

记忆某些盐的颜色以及在水中的溶解性。

2、正确描绘食盐、碳酸钠和碳酸氢钠及碳酸钙的某些化学性质，记着反响现象，会娴熟书写有关反响的化学方程式。

教课过程：一、课前导学1、常有的盐（ 1）氯化钠（ NaCl ，俗称）色晶体，溶于水，有味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl 不潮解，因含杂质而易潮解。

海水中含有大批食盐，可用方法把食盐从海水中结晶分别出来。

食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着亲密的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含 NaCl0.9% 。

（ 2）粗盐提纯经过晾晒海水或盐井水等获得含杂质许多的可溶性与不溶性杂质的粗盐，可通过、、、结晶等步骤除掉不溶性杂质获得精盐（ 3）碳酸钠（ Na 2 CO 3）碳酸钠俗称，是色粉沫状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

碳酸氢钠是一种色固体（化学式为），俗称。

碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、清洗剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。

（ 4）碳酸钙（ CaCO 3）碳酸钙是色固体，溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。

石灰石用作建筑资料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。

工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为：。

（ 5）碳酸根离子的查验原理：构成里含有碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能够与盐酸反响生成气体，比如碳酸钙与盐酸反响的化学反响化学方程式为碳酸钠与盐酸反响的化学方程式为碳酸氢钠与盐酸反响的化学方程式为 2、常有盐在水中的溶解性规律（ 1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。

（ 2）硫酸盐中： BaSO 4 不溶， CaSO 4 、 Ag 2SO 4 微溶，其余均可溶。

（ 3）盐酸盐中 AgCl 不溶，其余均可溶。

（ 4）碳酸盐中： K 2CO 3、Na 2CO 3 、 (NH 4) 2 CO 3 均可溶， MgCO 3微溶，其余均不溶。

北京版-化学-九年级下册-12.1《几种常见的盐》课件2

的化合物叫做盐。
2..氯化钠，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，
其水溶液呈性。与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹
调而引起中毒的工业用盐是
。
3..通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，
得到
。粗盐中含有多种可溶性杂质（
、
等）和不溶性杂质（泥沙等）
新知新解
氯化钠 (NaCl)
食盐主要成分是NaCl
4. 热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是 CaCO3 ），此水垢
可以用一些物质来洗涤，下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是（B ）
A．酱油 B．食醋 C．食盐
D．纯碱
课堂小结
一、（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱；玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等；（2）NaHCO3：白色粉末，俗名：小苏打。NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多；（3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分，建筑材料，补钙剂等。（4）氯化钠主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料
二、盐的组成特点：阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子
九年级
12.1几种常见的盐
学习目标
了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的化学式、俗名、性质以及在日常生活中的用途。
1
了解盐的组成特点，能使笔触属于盐的物质
2
情境导入
在家里，蒸馒头要加入发酵粉，发酵粉的成分是小苏打，你知道它的性质吗？
食盐晶体
常见的盐
硫酸铜晶体
硫酸亚铁
明矾晶体
预习检测
1. 解离时生成
和
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
CO2 Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 + ↑ +HH2O2O

北京课改版化学九年级下册《几种常见的盐》名校教案

第一节几种常见的盐【学习目标】1掌握氯化钠的性质、来源和主要用途；2.掌握粗盐提纯的方法、步骤等；3.掌握碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和主要用途；4.含碳酸根或碳酸氢根的盐检测。

【新知预习】1.什么样的物质称为“盐”，它与我们生活中所说的盐一样吗？2.生活中所说的“盐”的主要成分是什么？它有哪些性质和用途？3.简述粗盐提纯实验的实验仪器和步骤。

4.苏打和小苏打分别指什么？分别有哪些用途？5.回顾实验室制取二氧化碳的实验原理。

6.分别写出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。

7.什么是结晶水合物？并列举一些实例。

8.高温条件下，碳酸钙如何分解？【预习小结】性质：______________________________________氯化钠用途：______________________________________粗盐提纯：__________________________________几种常见的盐碳酸钠：___________________________________碳酸盐碳酸氢钠：_________________________________碳酸钙：___________________________________【预习检测】1.生活中最常见的含钠元素的化合物是（）A. NaOHB. NaClC. Na2CO3D. NaHCO32.在化学实验操作考试中，小明抽到的考题是粗盐提纯实验，他将所称得的食盐溶解，静置一段时间之后，下一步应进行的操作是（）A. 称量B. 过滤C. 蒸发D. 洗涤3.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A. NaOHB. Ca（OH）2C. NaHCO3D. NaCl4.下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（）A. 硝酸铵B. 氧化铜C. 纯碱D. 食盐。

京改版化学九年级下册 12.1：几种常见的盐_教案

板书设计
蛋壳的综合利用
（2）学生情况分析
通过前期的学习，大部分学生对化学比较感兴趣，他们对化学的研究内容及方向，对初中阶段常见的元素符号有了一定了解；对化学实验室的基本规则、安全问题，实验基本操作如药品的取用、酒精灯的使用、检查装置的气密性、过滤操作等已经基本掌握；通过“对蜡烛及其燃烧的探究”的学习，学生基本学会了如何观察并描述实验现象；通过对“奇妙的燃烧”、“自制酸碱指示剂”等的学习对科学探究过程也有了一定的了解，知道了控制变量、对比实验是化学实验中的重要方法。大部分学生能够在教师的引导下完成简单的实验，但在自主设计实验方案方面仍有欠缺，系统考虑问题的能力尚不完备，针对我校学生基础较为薄弱，探究能力不足的情况在本课题的探究过程中依然要注重对学生的启发。
本课为北京版2011课标版第12章第一节《几种常见的盐》的第一课时，以生活中常见的物质“蛋壳”以及常见的现象“各种蛋被聪明的中国人民做成了各种美食，而蛋壳却被随便扔掉”为背景，提出问题“蛋壳真的是一无是处吗？”课前先引导学生发挥他们的美术、生物特长，进行了“蛋壳画画”、“蛋壳种植”、“白醋泡蛋”等学科实践活动，实现了蛋壳的初步再利用，课堂上进行了展示，同时利用视频情境进行了“鸡蛋壳补钙”的探究活动，从化学的角度认识了鸡蛋壳补钙的可行性及注意事项，更好地指导了学生的生活。通过本课时的学习，引导学生认识到从化学的角度认识生活中的物质及现象的重要性，更加感受化学与生活的密切联系，增强社会责任感，提高化学学科素养。
实验结论：鸡蛋壳与稀盐酸反应生成二氧化碳(CO2)
问题3：鸡蛋壳与稀盐酸反应除了生成二氧化碳气体，还生成什么物质呢？
师：
根据视频资料，发现、提出化学问题，初步感受化学知识在解释生活现象中的价值。
根据资料，提取信息，了解胃酸的主要成分为盐酸（HCl），并在学习中感受科学研究的严谨，开拓视野。