原位产生的SO42-配位的二维无机钴配合物K 2[Co3(OH)2(SO4)3(H 2O)2]的水热合成及晶体结构(英文)

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钴配合物的制备和组成分析及电子光谱测定解析

钴配合物的制备和组成分析及电子光谱测定解析钴配合物是含有钴离子和其他配位基团组成的化合物。

它们通常以固体的形式存在，但也可以是可溶于溶剂的配合物。

制备钴配合物的方法有很多种，下面将介绍一些常见的方法。

一种制备钴配合物的方法是通过配位反应。

这种方法中，可以使用一种或多种含有配位基团的化合物与钴盐反应来制备钴配合物。

例如，可以将乙酸和化合物[CoCl2(H2O)4]进行反应来制备[CoCl2(CH3COO)(H2O)3]。

在这个反应中，乙酸作为配位基团取代了一个氯离子，形成了一个含有乙酸基团的钴配合物。

这种方法适用于制备各种类型的钴配合物。

另一种制备钴配合物的方法是通过溶剂热反应。

这种方法中，将钴盐与一个或多个有机配体在高温下反应。

通过调节反应的条件，可以控制所得产物的结构和组成。

例如，在钴(II)氯化物和2,2'-联吡啶反应的情况下，以乙二胺作为溶剂，可以得到[CoCl2(NH3)2]。

这种方法适用于制备氨基配体配位的钴配合物。

对于已经制备得到的钴配合物，可以通过一系列分析方法来确定其组成和结构。

首先，可以使用质谱法来确定其分子量和成分。

质谱法是一种通过将样品中的化合物转化为带电粒子来测量其质量-电荷比的方法。

通过测量钴配合物的质谱图，可以确定其分子量和成分。

此外，可以使用核磁共振法（NMR）来确定钴配合物的结构。

NMR是一种利用核磁共振现象来研究物质结构和组成的方法。

通过测量钴配合物的NMR谱图，可以确定其中配位基团的化学位移和耦合常数，从而推断出其结构。

最后，可以使用紫外-可见吸收光谱来测定钴配合物的电子结构。

紫外-可见吸收光谱是一种测量分子吸收电子的能量和波长的方法。

通过测量钴配合物在紫外-可见光谱范围内的吸收光谱，可以确定其中的电子跃迁和配位模式。

综上所述，钴配合物的制备可以通过配位反应或溶剂热反应来实现。

通过质谱法、核磁共振法和紫外-可见吸收光谱等分析方法，可以确定其组成和结构，并揭示其电子结构。

配位化学第4章配合物的立体化学与异构现象

迄今为止, 罕有五配位化合物异构体的实例报道, 无疑这与TBP←→SP两种构型容易互变有关, 因为互变将使得配体可以无差别的分布于所有可能出现的位置.
尽管X-射线衍射和红外光谱结果显示, 在[Fe(CO)5] 和PF5中, 处于轴向(z轴)的配体和处于赤道平面(xy 平面)的配体, 其环境是不等价的, 但NMR研究却证实, [Fe(CO)5]或PF5中所有五个配位位置的配体都是完全等价的, 这些结果揭示出这些分子在溶液中具有流变性(fluxional molecules), 即分子结构在溶液中的不确定性.
217 pm 187 187
Ni
187 184
199 pm 183
190 Ni
185 191
四方锥
变形三角双锥
图 4–3 在配合物[Cr(en)3][Ni(CN)5]1.5H2O中, 配阴离子[Ni(CN)5]3–的两种结构
b) 三角双锥结构
五配位的非金属化合物如PF5具有三角双锥结构, 轴向和赤道平面的P–F键键长是非等价的. 一般说来, 在PX5 分子中, 轴向键长比赤道平面的键长要稍长些. 但在配合物[CuCl5]3−中赤道平面的键长反而比轴向键长稍微长一些, 见图 4–2.
欲从四方锥(SP)构型转变成三角双锥(TBP)构型的话, 结构上看, 只需要挪动其中一个配体的位置即可, 反之亦然.
在图 4–3中列出了[Ni(CN)5]3−既可以采取四方锥结构也可以采取歪曲的三角双锥结构. 将四方锥底的两个对位配体向下弯曲可转变成三角双锥结构的两个赤道配体, 在这个扭变的三角双锥结构中, 赤道平面的另一个配体源于原先的锥顶配体, 赤道平面上的其中一个C–Ni–C 夹角(142°)要明显大于另外两个C–Ni–C的夹角 (107.3°和111

原位产生的SO 2-4配位的二维无机钴配合物K2[CO3(OH)2(SO4)3(H2O)2]的水热合成及晶体结构

ＨｙｒｔｅｍａｙｔｅｉａｄＣｙｔｌｔｕｔｒｆＤＫ２ｏ（ｄｏｈｒｌｎｈｓｎｒｓｒｃｕｅｏ［３ＳｓａＳ２ＣＯＨ）Ｓ）Ｈ２２２Ｏ４（０）（３］
ＣｏｄｎｔｎＰｌｍｅｔｅ／－ｉｏｍａｉｎｏｏＦｏｒｉａｉｏｙｒｗｉｔｎＳｔＦｒｔｆｏｈｈｕｏｓ
原位产生的Ｓ－位的二维无机钴配合物ＯＺ配
Ｋ［３２（２Ｏ４（２２ＣｏＯＨ）Ｓ）Ｈ０）的水热合成及晶体结构（３】
陈梓云彭梦侠
（嘉应学院化学系，州５４１）梅１０５
摘要：同的水热反应条件下４氨基．（．啶基），，．氮唑（ｐ）ＫＣ与钴盐（ｏ１６）应合成了２种新的钴配合相－二２吡．２４三１ａｔＳＮｂ、ＣＣ２ＨＯ反＂物：维的单核配合物【ｏＣ（ｂｆ（ｔ零ＣＳＮａｐ）１）】ｏ和二维的无机层状配合物Ｋ［ｏＯ）Ｓ４（：ｈ（１，通过元素分析和红外光谱对３Ｈ：Ｏ）Ｈｏ］１３并Ｃ（（３）其进行了表征。配合物ｌｔ晶体属于单斜晶系，２ｃ空间群。配合物１晶体属于正交晶系，ｍ２空间群。在配合物１中ｅ的Ｐ。／ＢＣｃ，仅
ＣＨＥＮ — ｎＰＥＮＧｎ — ａＺｉＹｕＭｅｇＸｉ
（ｅａｔｎｈｍｓｙ．ｙｎｎｖｒｔ，ｉｏ，ｕｎｄｎ１０５ＤｐｒｔｆＣｅｉｒ，ｈｉｇＵｉｓｙＭｅｈｕＧａｇｏｇ５４１）ｍｅｏｔａｅｉｚ

配位化学第三章(2)配合物

3K4Fe(CN)6 + 4FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
在医疗上铊可置换普鲁士蓝上的铁后形成不溶性物质,使其随粪便排出，对治疗经口急慢性铊中毒有一定疗效。
21
• 1798年法国化学家塔索尔特又发现了配合物三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]
C13。 • 对经典化合价理论提出了尖锐挑战：化合价已经饱和的CoCl3和NH3为
O
ii：多酸型配合物：
一个含氧酸中的O2-被另一含氧酸取代而形成。
同多酸：两个含氧酸根相同。例如：H4P2O7（磷多酸）、H2S2O7（焦硫酸） PO43-中的一个O2-被另一个取代形成P2O72-，该配合物中心离子相同。杂多酸：酸根中的一个O2-被其它酸取代而形成。例如：PO43-中的一个O2-被Mo3O102-所取代形成[PO3(Mo3O10)]3-（磷钼酸）。该配合物中中心离子不同。
配离子的电荷——内界所具有的电荷，是中心形成体的电荷与配位体的电荷的代数和。
注意：配位数是否等于配位体的个数？
141
[Cu(NH3)4]SO4溶液 Cu2(OH)2SO4↓ (蓝色) CuSO4溶液
由简单的化合物(CuSO4和NH3)形成的一种新类型的复杂化合物。
151
中心离子中心形成体
“链理论”
结论：链理论 • 如： CoCl · 3NH ，按照所提的结构式，有一个 Cl 3 3 不正确
可与AgNO3反应生成AgCl沉淀，但实际是中性分子，电导为0，分子中的三个Cl-反应性都低。
51
后来，维尔纳用假设和实验证明了自己理论的正确，并获得了 1913年的诺贝尔化学奖。
而约尔更生做了一个有诚信的科学家应该做的事: 发表了实验结果, 说明自己的理论是错的。

钴配合物[Co(C4H3N2CoO2)2(H2O)4]的制备、晶体结构与性质表征

嘧啶及其衍生物作：氮杂环化合物的一个分支，为含与金属离子形成配合物后，不仅可延长原药的活性、
加热回流２小时后，浴蒸出乙醇，水减压再抽一下，收集固体，０Ｌ水冲洗转入烧杯中，入活性炭脱５ｍ加色，抽虑，滤液中加入浓盐酸，直至大量黄色沉淀生成．产率：０，重结晶．反应方程式为：８％水
Ｏ
．．
持效期和半衰期，能有效降低对哺乳动物的毒还性．虽然关于嘧啶类化合物的合成已有不少报
道，对其与金属离子配位性能的研究却较为少但见．基于上述背景，文用溶剂挥发法培养了４本，６一二羟基嘧啶与钴的配合物［ｏ（ＤＰ）ＣＨＨＭ（］并对其结构和性质进行了测试和表征．ＨＯ），
娄新华，王志强，张皓，张志杰
（洛阳师范学院化学化工学院，河南洛阳４１２）７０２
摘
要：制备了一个新的钴的［ｏｃＨＮＣＯ）ＨＯ）（ｏ＝， ‘ ｃ（，：ｏ：（］ＣＨＮＣＯ４６一二羟基嘧啶），通过ｘ一射线
１堆积作用相互交叉连接在一起形成三维超分子化合物．Ｔ
关键词：钴配合物；６一羟基嘧啶；晶体结构；荧光光谱４，二
中图分类号：６１Ｏ４

无机及分析化学（习题含答案）-配位化合物

第九章配位化合物与配位滴定法习题1.是非判断题1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。

1-2配合物由内界和外界组成。

1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。

1-4配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾。

1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。

1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。

1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。

1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。

1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。

1-10在螯合物中没有离子键。

1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。

1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。

1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。

1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH 3)4]2+，使铜溶解。

1-16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。

1-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。

1-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。

1-19已知θϕ[Fe 3+/Fe 2+]=0.77V ，电极反应[Fe(C 2O 4)3]3-+ e=[Fe(C 2O 4)2]2-+ C 2O 42-，在标准状态时，θϕ的计算式为：θθθθθϕϕc O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 2422242334223---+⋅+＋（＝。

配位化学的发展史

配位化学的发展史摘要自从1893年瑞士化学家维尔纳创立配位化学已来，配位化学理论得到不断发展，逐渐完善。

经过化学家们100多年的努力，由传统经典的配合物，发展到今天的配位超分子化合物，并显示出结构和功能上的优越特性，成为现代无机化学的一个发展方向。

关键词配位化学晶体工程配位超分子化学自从1893年瑞士化学家维尔纳（Werner）在德国《Journal of Inorganic Chemistry》上发表了题为“对于无机化合物结构的贡献”的配位化学方面的第一篇经典著作之后［1］，原本作为无机化学分支的配位化学发展极为迅速，并始终处于无机化学研究的主流。

配位化学的发展打破了传统的有机化学和无机化学之间的界限，在众多配合物中金属离子和有机配体形成的配合物以其花样繁多的价键形式和空间结构，在化学键理论发展、配合物性能等多样性方面引起了人们广泛的研究兴趣。

1 经典配位化学的产生和发展配合物的记载在很早就有，国外文献［2］最早记录的配合物—普鲁士蓝（Prussian Blue）是在1704年，其化学结构是FeIII4［FeII(CN)6］3,距今已有300年历史了。

我国《诗经》记载“缟衣茹藘”，“茹藘在阪”，实际上是二羟基蒽醌和铝钙离子生成红色配合物（比普鲁士蓝发现早2000多年）。

最早关于配合物的研究是1798年法国塔索尔特(Tassert)关于黄色氯化钴(［Co(NH3)6］Cl3)的研究，他在CoCl2溶液中加入NH3•H2O 后没有得到Co(OH)3，而是得到了桔黄色结晶，起初认为是一种复合物(CoCl3•6NH3)，但他在该桔黄色结晶的溶液中加碱后得不到NH3,也检查不出Co3+离子的存在,可见Co3+与NH3是紧密结合在一起的，而加AgNO3后却得到了AgCl沉淀,证明Cl-是游离的。

塔索尔特的报道使一些化学家开始研究这类化合物，因为当时的原子价理论不能解释这类化合物,故称之为复杂化合物,即络合物。

so42-的空间构型键角

so42-的空间构型键角1.引言文章1.1 概述部分的内容可以是这样的：引言部分旨在介绍文章的主题和相关背景信息。

本文的主题是SO42-的空间构型和键角。

SO42-是一种二价阴离子，由4个氧原子和1个硫原子组成。

SO42-离子在化学中具有广泛的应用，如在环境科学、材料科学和生物化学等方面都有重要意义。

SO42-的空间构型是指离子中各个原子的三维排列方式。

这种构型的确定对于理解SO42-离子的物理性质和化学性质具有重要意义。

SO42-的空间构型可以通过X射线衍射、红外光谱和核磁共振等实验手段进行研究和确定。

键角是指两个相邻原子与中心原子之间的角度。

对于SO42-离子来说，硫原子是中心原子，四个氧原子是相邻原子。

键角的大小和形状直接影响了SO42-离子的空间构型，进而影响了其化学性质。

因此，研究SO42-离子的键角的影响因素对于深入理解其化学性质具有重要意义。

在本文中，我们将首先介绍SO42-的空间构型，包括其晶体结构和化学构型。

其次，我们将重点讨论键角的影响因素，如电子云排斥、静电作用力和原子大小等。

最后，我们将总结SO42-的空间构型，并探讨键角对其化学性质的影响。

通过对SO42-离子的空间构型和键角的研究，我们可以更好地理解其在化学反应中的行为和性质，并为相关领域的研究提供有价值的参考。

下一节将详细介绍SO42-的空间构型。

文章结构部分的内容可以按照以下方式进行编写：1.2 文章结构本文将分为以下几个部分进行讨论：第一部分是引言部分，首先会对本文的主题进行概述，介绍SO42-离子的特点以及其在化学中的重要性。

随后，会给出本文的结构和目的。

第二部分是正文部分，主要分为两个小节进行讨论。

首先，会详细介绍SO42-离子的空间构型，包括其原子的排列方式和键长。

其次，会探讨影响SO42-离子空间构型的因素，如离子核电荷、键长和键角等。

这一部分将通过相关实验和理论研究的结果，为读者呈现出SO42-离子在空间中的结构特点以及这些特点的形成原因。

无机化学(第二版)第八章配合化合物

内界（配离子）
外界离子
[Cu(NH 3 )4 ]SO4
中心离子
配位体数目
(Cu2+)
配位原子(N) 配位体（NH3）
1. 中心原子(或中心离子)：－－－处于配位单元的中
心位置，具有接受配体孤电子对的空轨道的离子或原子。
一般为带正电的过渡金属离子例：[Co(NH3)6]3+， [Fe(CN)6]4-， [HgI4]2电中性原子例： Ni(CO)4 ， Fe(CO)5 ，Cr(CO)6 非金属元素原子例： SiF62- ， PF6-
2. 配(位)体和配位原子
与中心离子结合的提供孤对电子的分子或阴离子叫配(位)体。
配体中与中心离子直接配位的原子称为配位原子。 [SiF6]2-中配体是 F-，配位原子也是F[Co(NH3)6]3+中配体是 NH3，配位原子是N [Pt(NH3)2Cl]中配体是 NH3、Cl-，
配位原子是N、Cl-
Co3-的配位数=6×1=6
[Fe(EDTA)]- Fe3+的配位数=1×6=6
可见，配体数≠配位数
当中心离子电荷 +1 +2
+3 +4
常见配位数分别为： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8)
影响配位数的因素：
•中心离子半径↑配位数↑ (AlF63-, BF4-) •中心离子电荷↑配位数↑ (PtCl62-, PtCl42-) •配位原子半径↑配位数↓ (AlF63-, AlCl4-) •配位原子电荷↑配位数↓ (SiF62-, SiO44-)
H2C
NH 2
H2N
CH 2
Cu
H2C
NH 2
H2N
CH 2
二乙二胺合铜（Ⅱ）[Cu(en)2]2+ 结构

无机化学(人卫版)第六章_配位化合物

单基配体：每个配体只以一个配位原子与中心离子配合的配体。
如：NH3、H2O、X-。
多基配体：每个配体以两个或两个以上的配位原子同时跟中心
离子配合的配体。如：C2O42-、H2N-CH2-CH2-NH2(en)。两可配体：在一定条件下仅有一种配位原子与中心离子配位的具有两个或多个配位原子的配体。如：SCN-、NCS-。
结合的本质。

价键理论

晶体场理论
分子轨道理论
化学键价键理论(实际上是把杂化轨道扩大到d轨道) 理论晶体场理论配位场理论
一价键理论
1 价键理论基本要点
(1) 中心离子(M)与配体(L)配位时，配体中配位原子提供孤对电子，中心离子提供空轨道，形成配位共价键M←L。
(2) 形成配合物时，中心离子提供空轨道杂化得到数目相同、能量相等的杂化轨道，它们分别和配位原子孤对电子轨道在一定方向上发生最大重叠形成配位键，从而形成不同配位数和不同空间构型的配合物。
(5) 配体化学式相同但配位原子不同，如(-SCN, -NCS) ，则按配位原子元素符号的字母顺序排列。
课堂发问：有分加
1. (NH4)3[SbCl6]
2.
[Cr(H2O)4Br2]Br.2H2O
3. 羟基.水.草酸根.乙二胺合铬(Ⅲ) 4. 氯.硝基.四氨.合钴(Ⅲ)配阳离子
答案
1. 六氯合锑(Ⅲ)酸铵
[Fe(phen)3]2+
[Cu(en)2]2+
Phen：邻二氮菲
• 3 多核配合物 • 配合物内界含有两个或两个以上中心离子(或原子)的配合物。 • 桥基配体：能在两个金属之间“搭桥” 连结的配体。 • 如OH-、Cl-、SO42-。

42配合物的形成和应用(第1课时)(教案)

4.2配合物的形成和应用(第1课时)一、核心素养发展目标1、认识简单配位化合物的成键特征；能正确运用化学符号描述配合物的组成；2、学会简单配合物的实验制备；能联系配合物的组成和结构解释相关的实验现象；二、教学重点及难点重点运用化学符号描述配合物的组成难点运用化学符号描述配合物的组成三、教学方法讲授法、讨论法四、教学工具PPT、视频五、教学过程【讲述】配位化合物在生产、生活和科技等方面都具有十分重要的应用。

植物光合作用所需要的叶绿素是一种镁的配合物，动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物，化工生产、污水处理、汽车尾气的净化、模拟生物固氮等领域都需要一些特殊性能的配合物作催化剂。

因此，认识配合物的结构和性能有着重要的意义。

【展示】实验视频：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察并记录实验现象。

【问】现象是什么？【生】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，加入乙醇后析出深蓝色晶体。

【讲述】深蓝色的物质是[Cu(NH3)4]SO4，名称是：硫酸四氨合铜将[Cu(NH3)4]SO4溶于水，[Cu(NH3)4]SO4发生下列电离:[Cu(NH3)4]SO4=== [Cu(NH3)4]2++ SO42[Cu(NH3)4]2+是四氨合铜离子，其中Cu2+和NH3分子没有电离出来，说明[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和NH3分子之间存在较为强烈的相互作用。

【问】思考：在水溶液中，C u2+和NH3分子是如何结合成[Cu(NH3)4]2+的呢？【展示】C u2+和NH3分子是如何结合成[Cu(NH3)4]2+的过程图片【生】NH3分子中氮原子的孤电子对进入C u2+的空轨道，C u2+与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。

【讲述】由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。

【展示】硫酸四氨合铜的配体、配位键、中心离子、配离子分别是哪些部分。

[co(en)3]2(so4)3配位原子

[co(en)3]2(so4)3配位原子
随着互联网的飞速发展，随之而来的化学技术也得到了蓬勃发展，其中
co(en)3]2(so4)3配位原子是相当重要的一个重要原子，它的功能强大，有建构性
的意义。

COEN3]2(SO4)3配位原子指的是一种称为乙二胺[Co(en)三元络合;它由二胺
（乙二胺）和硫酸盐（亚硫酸钠）形成，其中Co表示的是钴元素上的配位，en表
示乙二胺，so4表示硫酸钠，2表示乙二胺存在的两个正电荷，3表示硫酸钠存在
的三个负电荷。

它是经典的配位络合物，广泛存在于药物、分子传感器、催化剂和绿色化学等方面。

COEN3]2(SO4)3配位原子的因为由稳定的三元配位络合物构成，它具有非常重
要的结构和反应性，通常用于界面分子传感器的设计中，可以借鉴结构的安全性和可编程性。

它可以有效感应和响应高灵敏度的小分子，具有良好的抗干扰性，以及可再催化性，可以大大提高特定的分子反应的效率和精确度。

此外，COEN3]2(SO4)3配位原子还用于无毒催化剂的研究，改善材料的性能，
也用于合成RNA（核糖核酸）或聚合物，以及抗癌分子的研发。

另外，它也被广泛
用于农药和肥料的研究方面，在实现绿色化学的研究中发挥了不可磨灭的作用。

通过上面的介绍，我们可以清晰地看到COEN3]2(SO4)3配位原子在互联网等领
域的广泛重要性，它可以有效地为各项可编程性、可移植性及高灵敏度等诸多研究提供高质量的参考，未来互联网发展在化学技术发展上将会得到更多的突破性应用。

四氯二氨合钴酸钾配位数

四氯二氨合钴酸钾配位数
钴配位数是化学术语，指一种特定类型的分子围绕一种原子或官能团组成的配位数。

硫酸钴有四个配位数，即四价硫酸钴。

硫酸钴被叫做“四氯二氨”，其中氨指的是氨气（NH3），氯指的是氯气（Cl2）。

氯以四个静电形式拴住钴，而氨以一种极其奇怪的方式在中心原子上递延成三个覆盖体。

四氯二氨合钴酸钾配位数也就是指其中硫酸钴的配位数，是4价的。

它的结构如下：K4[CoCl2(NH3)4]，其中K表示的是钾离子，[CoCl2(NH3)4]结构块表示的是四氯二氨合钴酸钾，配位数是4价的。

它的分子式是K4[CoCl2(NH3)4]。

四氯二氨合钴酸钾的累积性能表明，它的溶解度增加是因为氯与氨结合提供了氢键结合，降低了四氯二氨合钴酸钾分子间的极性，使得溶解度明显提高。

同时，氯离子和氨离子会使四氯二氨合钴酸钾分子的水溶液呈现一定程度的电离，进而影响其结晶结构。

把四氯二氨合钴酸钾结晶的内部结构可分为两个主要部分，一是K4中心核，二是[CoCl2(NH3)4]外层构架。

K4中心核是由四个K+离子组成的诺贝尔核，它们以特定构型相邻排列，充满了四氯二氨合钴酸钾分子的中心；外层构架由[CoCl2(NH3)4]组成，主要是由一个钴原子围绕着一个六角形结构组成，其中四个氯离子朝着四个角上，另外四个氨离子则围绕在钴原子中心，使得四氯二氨合钴酸钾的整个结构更加紧凑完整。

因此，可以说四氯二氨合钴酸钾的配位数就是4价。

其实，它与其他硫酸盐的区别也可以从这一点体现出来，它具有更强的气味，溶解过程也比较不稳定，更具有毒性特性。

一种新型二维结构钴配合物的制备方法及用途[发明专利]

专利名称：一种新型二维结构钴配合物的制备方法及用途专利类型：发明专利
发明人：曾振芳,韦友欢,黄秋萍,蔡杰慧,郑广进,李致宝,张海全,樊维
申请号：CN202011333663.7
申请日：20201125
公开号：CN112321650B
公开日：
20220624
专利内容由知识产权出版社提供
摘要：本发明提供一种新型二维结构钴配合物、其制备方法及用途，属于药物合成技术领域。

所述的新型二维结构钴配合物[Co(dpoa)(CH3OH)]，其分子式为C18H16Cl4CoO8，分子量为561.04，dpoa＝2，4‑二氯苯氧乙酸根。

该配合物属于单斜晶系，P21/c空间群，晶胞参数为a＝19.0517(11)nm，b＝7.3537(4)nm，c＝7.3537(4)nm；α＝90°，β＝100.860(6)°，γ＝90°。

该新型二维结构钴配合物的制备方法包括以下步骤：将2，4‑二氯苯氧乙酸和七水硫酸钴分别溶于溶剂中，将七水硫酸钴溶液滴加到2，4‑二氯苯氧乙酸溶液中，溶液显粉红色，用NaOH调节pH，室温下搅拌，将溶液置于反应釜中，将反应釜置于烘箱中反应，开釜静置，得到粉红色块状晶体。

申请人：广西民族师范学院
地址：532200 广西壮族自治区崇左市江州区佛子路23号
国籍：CN
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双核钴配合物及其制备方法和应用[发明专利]

专利名称：双核钴配合物及其制备方法和应用专利类型：发明专利
发明人：刘冬成,苏超,奉琴,韦方沙,胡焕成,陈自卢申请号：CN202111478010.2
申请日：20211206
公开号：CN114031647A
公开日：
20220211
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摘要：本发明公开了一种双核钴配合物及其制备方法和应用。

所述双核钴配合物的化学式为[(C33H33N6O2)Co2(CH3COO)2](CH3COO)·H2O，其制备方法包括：取2,6‑二((二(吡啶‑2‑基甲基)氨基)甲基)‑4‑甲氧基苯酚和乙酸亚钴四水合物置于甲醇和/或乙醇中，调节体系的pH值至碱性，于加热条件下反应，反应液冷却后加入醚类溶剂使产物析出，即得。

申请人的实验结果表明，本发明所述配合物作为均相分子催化剂在CO2还原中表现出较高的催化活性和选择性，具有显著的催化作用。

申请人：广西师范大学
地址：541004 广西壮族自治区桂林市七星区育才路15号
国籍：CN
代理机构：桂林市持衡专利商标事务所有限公司
代理人：唐智芳
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