电离方程式书写及水解方程式书写练习

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水解方程式和电离方程式的区别

水解方程式和电离方程式的区别1、通式中的各元素化合价可能是正或负，要用化合价符号表示；2、该离子方程式必须具有以下特点： 1)符合水解方程式的特征;2)只能表示出该物质的一种情况; 3)必须是纯净物的电离，只有化学式才能表示离子的情况。

这三个条件必须同时满足。

例如： 4NH4Cl 水解的电离方程式为NH4Cl=H2O+Cl-；纯水的电离方程式为H++OH-=H2O。

而水的电离方程式为H+=H2O+H+并且要同时写出物质的名称，离子的符号和物质的化学式。

电离方程式是在溶液中，某些阳离子或阴离子在水分子作用下，使溶液中带正电荷或负电荷的离子浓度发生变化的离子方程式。

它只能反映某些物质在水溶液中的微弱电离，不能反映物质的全部电离，电离方程式中元素的化合价要用最高正价和最低负价表示。

电离方程式是依据物质电离的基本原理而写成的。

区别1、二者的离子符号不同。

电离方程式中的离子符号与其在水中电离时的离子符号相同，而水解方程式中的离子符号则与其在水中电离时的离子符号相反。

2、二者的意义不同。

电离方程式是依据物质电离的基本原理而写成的。

电离方程式中的离子符号就是指这些物质在水溶液中带的正电荷和负电荷的总数，而水解方程式则是把电离方程式中的阴、阳离子代入水解方程式中，所得到的物质中离子符号。

3、二者的作用不同。

电离方程式是为了研究物质的电离而创立的。

在学习溶液中进行电离的知识后，可利用电离方程式中的离子符号来确定各个物质中离子符号及其数目。

4、二者的形式不同。

电离方程式是由各种离子符号按一定次序排列而成的化学式，而水解方程式是将电离方程式中的阴、阳离子和其他物质代入水解方程式后，所得到的物质中离子符号。

5、二者的书写方式不同。

电离方程式必须由各种离子符号按一定次序排列而成，而水解方程式则是把电离方程式中的阴、阳离子和其他物质代入水解方程式后，所得到的物质中离子符号。

6、二者的表达方法不同。

电离方程式中的离子符号指的是该离子所带的电荷，而水解方程式中的离子符号是指阴、阳离子，也就是水中的带电粒子。

电离和水解方程式

九、电离方程式1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl - HBr==H ++Br -HI==H ++I - H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2C 6H 5OHH ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO -H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH -(澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH -(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl - AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34) Na 3PO 4==3Na ++PO -34 KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br―NaClO==Na ++ClO―AgCl Ag ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca 2++-23CO (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -23)CaSO 4Ca 2++SO -24(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO -24)3、熔融电离 NaCl Na ++-ClMgCl 2Mg 2++2-Cl Na 2O2Na ++O 2―Al 2O 32Al 3++3O 2―十、水解反应1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解)Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2O HCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH。

电离和水解方程式

二．写出下列水解的a Na2S NaHCO3 NaAlO2 AlCl3 Na2HPO4
2
，属于水解的方程式
（下面有答案）
三．写出下列水解的化学方程式
Na2S NaAlO2 Na2HPO4 NaH2PO4 (NH4)2SO4
四．双水解——单一二元化合物的水解
CaC2 Mg2C3 PCl3 Al4C3 Mg3N2 Al2S3 ICl SOCl2 SiHCl3 NH2Cl(已知产物具有漂白性)
四．双水解——单一二元化合物的水解
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑ PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ ICl+H2O=HIO+HCl SOCl2+2H2O=H2SO3+2HCl SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl NH2Cl(已知产物具有漂白性) NH2Cl +H2O=NH3↑+HClO
六．特殊情况——看似像双水解但实质是强酸制弱酸
NaHCO3+NaAlO2 NaHCO3+Na2SiO3
HCO3-+H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+CO322HCO3-+SiO32-=2CO32-+H2SiO3↓
七．特殊情况——双水解和氧化还原同时进行
FeCl3+Na2SO3 氧化还原：H2O+2Fe3++SO32-=2Fe2++SO42-+2H+ 双水解： 2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3+3H2SO3

高中必记的水解电离方程式

高中必记的水解电离方程式非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。

水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解讲义

龙文教育学科教师辅导讲义课题水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解教学目标1.了解水的电离、溶液pH等概念。

2.了解强酸强碱中和滴定的原理。

3.理解盐类水解的原理。

4.了解盐溶液的酸碱性。

5.理解离子反应。

重点、难点1.了解水的电离、离子积常数。

2.了解溶液pH的定义。

3.初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

4.初步掌握中和滴定的原理和方法。

5.了解中和滴定的误差分析方法。

6.能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。

7.理解盐类水解的原理。

8.了解影响盐类水解的主要因素。

9.认识盐类水解在生产、生活中的应用。

10.初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。

11.理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。

考点及考试要求1.水的电离以及离子积常数的认识。

2.pH的测定以及计算。

3.中和滴定原理和方法，定性、定量的分析。

4.盐类水解的原理以及影响因素和生活中的应用。

5.溶液中离子浓度大小方法。

6.盐溶液蒸干后的产物判断。

教学内容1考点知识清单一、水的电离以及溶液的酸碱性电离方程式：，常温下，纯水中c(H+)= ，c(OH-)=水的离子积：Kw= ，常温下Kw= 。

温度升高，Kw=1.水的温度：水的电离是过程，温度升高，平衡移动。

电离影响水的电离外加酸、碱：加入的酸、碱，会使水中c(H+)或c(OH-)增大，平衡移动。

平衡的因素盐：加入可水解的盐，盐电离出的离子会与水电离出的H+或OH-结合生成，平衡移动。

溶液酸、碱性的本质是c(H+) c(OH-)，呈中性2.溶液的酸碱性溶液中c(H+) c(OH-)，呈酸性c(H+) c(OH-)，呈碱性计算公式：pH=测定方法：pH试纸或3. pH有关的知识pH试纸的使用方法：用干燥洁净的蘸取滴在pH试纸上，然后与对照。

pH试纸使用前湿润，读数时读出小数。

二、酸碱中和滴定1.概念：利用反应，用已知浓度的（或）来测定位置浓度的（或）的试验方法。

2.实验用品试剂：、、、蒸馏水。

水解方程式和电离方程式的区别

水解方程式和电离方程式的区别水解方程式和电离方程式的区别水解方程式和电离方程式的区别一般情况下，水解与电离都是解离过程，但两者又有着本质的区别。

一、原理不同原理不同。

水解反应是水分子（ H＋）在溶液中分解生成氢离子（ H＋）、氢氧根离子（ OH－）和水的反应；而电离是水的分子（ H ＋）或者H离子（ H＋）在溶液中分解生成氢离子（ H＋）、氢氧根离子（ OH－）和水的反应。

二、条件不同方程式内容不同。

水解的条件是水分子（ H＋）在溶液中完全解离成氢离子（ H＋）和氢氧根离子（ OH－）；而电离的条件是水分子（ H＋）或者H离子（ H＋）在溶液中部分解离成氢离子（ H＋）、氢氧根离子（ OH－）和水；水电离的方程式为： OH－＋H＋==H+＋OH－。

结果形成不同。

水解时，水解反应中水的化合价降低，离子键断裂，化合物分解成离子化合物；电离时，电离反应中水的化合价升高，离子键断裂，水被分解成氢离子（ H＋）和氢氧根离子（ OH－）。

三、应用范围不同。

水解是在水溶液中发生的化学反应，可以发生在酸、碱、盐溶液中，应用于中和酸、碱、盐，也常用于食品的保存、营养素的提取、农药等的除去，也用于生物大分子的提取和精制等方面。

而电离只能在水溶液中进行，用于鉴定、提纯、去除水溶性杂质等，例如在检测钠离子、镁离子等金属离子时。

四、书写形式不同。

水解反应的化学方程式用分子式表示；而电离方程式中，在分子式的右上角写明被测离子，在分子式的左下角写明生成物。

水解方程式和电离方程式的联系从物质的水溶液中，以分子或离子的形式电离出某些元素的化学反应来考虑，这样的反应叫做电离反应。

水解反应和电离反应之间具有密切的联系，电离方程式与水解方程式互相联系。

操作方法不同。

水解反应中，分子式的上下同时有标明该反应生成物和反应物的化学式；电离方程式则只需要在分子式的左下角标明反应物和生成物。

水解方程式和电离方程式的转化将电离方程式和水解方程式代入化学式中，利用等效平衡原理，由水解反应电离方程式，可以推导出水解方程式，反之亦然。

高考化学二轮复习专题练——电离方程式

2022高考化学专题练——电离方程式一．选择题（共17小题）1．（2021秋•巴中期末）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣B．Fe（NO3）3＝Fe2++3NO3﹣C．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣2．（2021秋•淮北期末）下列方程式书写正确的是（）A．Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+B．H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C．CaSO4（s）+CO32﹣（aq）═CaCO3（s）+SO42﹣（aq）D．Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣3．（2021秋•大兴区期末）下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是（）选项A B C D实验事实NaCl固体不导电NaCl溶于水NaCl溶液通电熔融NaCl能导电结论NaCl不是电解质NaCl 在水中发生电离：NaCl═Na++Cl﹣a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动NaCl熔融时能电离出自由移动的离子A．A B．B C．C D．D4．（2021秋•平谷区期末）下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（）A．NaOH═Na++O2﹣+H+B．HNO3═H﹣+NO3+C．NH4Cl═NH4++Cl﹣D．K2SO4═K2++SO42﹣5．（2021秋•湖南期末）下列方程式书写错误的是（）A．Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣B．Al（OH）3（s）⇌Al3+（aq）+3OH﹣（aq）C．BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）D．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣6．（2021秋•内江期末）生活中的很多变化我们都可以从微观的角度加以认识，如图是模拟将NaCl固体加入水中后的变化过程。

有关叙述正确的是（）A．该过程发生了分解反应B．若水足量，NaCl中的Na+'和Cl﹣可以完全成为水合离子状态C．水合Cl﹣的图示不合理，水合Na+的图示合理D．NaCl溶于水后在通电条件下发生电离7．（2021秋•宣城期末）如图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X、Y都是石墨电极）。

高中化学水解知识点总结及习题(有答案)

高中化学水解知识点总结(zǒngjié)及习题(有答案)高中化学水解(shuǐjiě)知识点总结及习题(有答案)一、盐类水解(shuǐjiě)的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H＋或OH－结合(jiéhé)生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H＋)、c(OH－)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。

盐类的水解(shuǐjiě)程度一般都很小，且是可逆反响，书写水解方程式时要用“〞表示。

因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。

二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如a、NaCO3等。

多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。

如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR－H＋－－－＋R2(电离，呈酸性)，HR＋H2OH2R＋OH(水解，呈碱性)，这需要具体分析。

很显然如果电离趋势占优势，那么显酸性，如：－－－H2PO4、HSO3，如果水解趋势占优势，那么显碱性，如：HCO3、HS－、HPO42－等。

2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。

因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。

如在配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸来抑制FeCl3水解。

四、盐类水解的应用水解的应用实例原理＋3Al＋3H2OAl(OH)3(胶明矾净水＋1、净水体)＋3H2、去油污用热碱水冼油污物品CO32－＋H2O＋△HCO3－＋OH －Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋CO32－＋H2OHCO3－＋－OH假设不然，那么：由MgCl26H2O制无水MgCl26H2O△Mg(OH)2＋4、制备无水盐MgCl2在HCl气流中加热2HCl＋4H2O△Mg(OH)2MgO＋H2O①配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸3、药品的保存②配制Na2CO3溶液时常参加少量NaOH用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋5、泡沫灭火器混合3CO2↑NH4＋H2＋H6、比拟盐溶液比拟NH4Cl溶液中离子浓度＋中离子浓度的的大小c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H ＋)＞大小c(OH)－例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③④Ba(OH)2⑤NaOH⑥a⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的顺序为。

盐类的水解练习题

第三单元第一课时盐类的水解反应练习题1．下列离子在水溶液中不发生水解的是………………………………………（）A．Ag+ B．I—C．F—D．CO32—2．在盐的水解过程中，下列叙述正确的是……………………………………（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大3．为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH；A．①②B．③C．③④D．④4．某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度…………………………………………………………………（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定5．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是……………………（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3D．Na2S6．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，①NH4Cl ②NaCl ③KNO3④NaOH，水中的电离度的正确排列顺序是…………………………………………………………（）A．①>②=③>④B．④>②=①>③C．②>③>①>④D．①>④>②=③7．已知C（NH4Cl）＞0.1 mo l·L-1时，pH=5.1。

现在0.1 mo l·L-1HCl滴定10mL0.05mo l·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为……………………（）A．10毫升B．5毫升C．大于5毫升D．小于5毫升8．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是…………………………………（）A．H2O+ H2O H3O++OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-；C．CO2+H2O H2CO3D．CO32-+H2O HC O3-+OH-；9．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2—）的关系是……………………………………（）A．c（Na+）=c（S2—）B．c（Na+）：c（S2—）=2：1；C．c（Na+）：c（S2—）>2：1 D．c（Na+）：c（S2—）<2：1；10．有关盐类水解的说法不正确的是………………………………………（）A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡；B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；C．盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性；D．Na2CO3溶液中，C（Na+）是c（CO32—）的2倍；11．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩Na2CO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。

第2节弱电解质的电离盐类的水解

第2节弱电解质的电离盐类的水解【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素；3、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

第一课时【复习巩固】1、电解质：。

非电解质：。

23、写出下列物质的电离方程式：（1）HCl （2）KNO 3 （3）HF （4）HClO （5）NH 3·H 2O 【新课导入】实验：25℃，取等体积，浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸溶液分别与镁条反应，观察实验初始阶段的现象。

（现象：开始时，镁条与盐酸反应较快，放出大量气泡。

）【设疑】为什么会出现这样的现象？生成氢气的速率受哪些因素的影响？等浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子的浓度为什么不同？【学生练习】写出HCl 与CH 3COOH 电离的方程式。

HCl = H + + Cl -CH 3COOH CH 3COO - + H +弱电解质的电离既然是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。

一、弱电解质的电离平衡电离平衡与化学平衡有很多相似之处，请同学们根据醋酸的电离方程式，写出醋酸的电离平衡常数表达式。

CH 3COOH CH 3COO - + H + K a =1、电离平衡常数（1）涵义：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。

（2）符号：弱酸电离平衡常数：K a[H +][CH 3COO -] [CH 3COOH]弱碱电离平衡常数：K b【迁移应用】根据化学平衡常数的相关知识推测电离平衡常数受什么因素的影响？与弱电解质的电离程度有什么关系？（2）影响因素：受温度的影响，与溶液的浓度无关。

（3）与电离程度的关系：电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。

已知：K a（HCN）=6.2×10-10mol/LK a(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LK a(HF)=6.8×10-4mol/L则三种酸的酸性由弱到强的顺序是氢氰酸、醋酸、氢氟酸。

电离方程式的书写(解析版)

电离方程式的书写（解析版）一、填空题1、根据问题填空：(1)写出下列物质溶于水的电离方程式：①HCl：_____ _ __，②Ba（OH）2：___ __ ___，③NaHCO3：_____ ___，④NaHSO4：_____ ___(2)用“相等”或“不相等”填空：的氧气和的臭氧（O3），它们的质量________，它们所含的分子数________，原子数________．2、写出下列电解质在水中电离的方程式(1)H2SO4______ __?(2)H2O______ __?(3)CH3COOH______ __?(4)NH3?H2O______ __?(5)NaHCO3______ __?3、写出下列物质的电离方程式(1)CuSO4______ __(2)Fe2（SO4）3______ __?(3)NaHCO3_______ __?4、写出下列物质在水中的电离方程式：5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)MgCl2_______ __? ??(2)Ba（OH）2______ __?(3)NaHSO4______ __? ??(4)K2CO3______ __?6、书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：________；③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：________．7、按要求填空：(1)NaOH 的电离方程式：________(2)HCl的电离方程式：________(3)Na2CO3的电离方程式：________(4)三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：________(5)氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理：________．二、多选题8、下列电离方程式中正确的是（?? ）A、KOH═K++OH﹣B、NaHCO3═Na++H++CO32﹣C、H2SO4═2H++SO42﹣D、Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣9、下列电离方程式中，正确的是（?? ）A、Ca（OH）2=Ca2++（OH）2B、FeCl3═Fe2++3ClC、H2SO4=2H++SO42﹣D、Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣10、下列电离方程式．书写正确的是（?? ）A、Al2（SO4）3═3Al3++2SO42﹣B、NaHCO3═Na++H++CO32﹣C、NaHSO4═Na++H++SO42﹣D、K2MnO4═2K++MnO42﹣三、解答题11、已知L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为L，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________．(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是________．(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________．在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________．12、写出NaHSO4溶液的电离方程式________．13、现有下列十种物质：①液态HCl? ②NaHCO3③NaCl溶液? ④CO2⑤蔗糖晶体? ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3?H2O? ⑨空气? ⑩Al2（SO4）3(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________，(2)⑧在水中的电离方程式为________，(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：________．(4)写出下列反应的离子方程式向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸________．向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2________．14、NaHSO4是一种酸式盐．(1)NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为________．(2)?L﹣1的NaHSO4溶液的pH=________．(3)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________．(4)2mol?L﹣1NaHSO4与1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________．若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为________．15、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用(1)氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3?H2O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式________．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是________（填化学式）(2)标准状况下，将的氨气溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为________?mol/L．(3)氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，________是还原剂；若反应中有氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为________?mol，被氧化的物质有________?mol．16、碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料．(1)写出HCO3﹣的电离方程式________(2)写出HCO3﹣水解反应的离子方程式________(3)NaHCO3水溶液呈________性（选填酸、碱、中），这说明HCO3﹣电离能力________于其水解能力（选填强、弱、等）(4)写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式________．答案解析部分一、填空题1、【答案】（1）HCl=H++Cl﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；NaHCO3═Na++HCO3﹣；NaHSO4=Na++H++SO42﹣（2）相等；不相等；相等【考点】电离方程式的书写，物质的量的相关计算【解析】【解答】解：（1）①氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；②氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba （OH）2=Ba2++2OH﹣；③碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；④NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（2）的氧气的质量为×32g/mol=96g，含有分子数目为×N A mol﹣1= ，含有氧原子为×2=；的臭氧（O3）的质量=×48g/mol=96g，含有分子数目为×N A mol﹣1= ，含有氧原子为×3=，故二者质量相等，分子数目不相等，含有原子数目相等，故答案为：相等；不相等；相等．【分析】（1）①氯化氢为强电解质，溶于水完全电离出氢离子、氯离子；②氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离出钡离子、氢氧根离子；③碳酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；④NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子；（2）根据m=nM计算而质量，根据N=nN A计算分子数目，结合分子含有的氧原子数目计算氧原子的物质的量．2、【答案】（1）H2SO4=2H++SO42﹣（2）H2O?H++OH﹣（3）CH3COOH?CH3COO﹣+H+（4）NH3?H2O?NH4++OH﹣（5）NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCO3﹣?H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）H2SO4是强酸，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案为：HSO4=2H++SO42﹣；（2）H2O是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，电离方程式为：2H2O?H++OH﹣，故答案为：H2O?H++OH﹣；（3）乙酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故答案为：CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（4）NH3?H2O为弱电解质，电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣；碳酸氢根离子部分电离：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCO3﹣?H++CO32﹣．【分析】（1）硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子；（2）水为弱电解质，部分电离出氢离子和氢氧根离子；（3）CH3COOH为弱电解质，部分电离出乙酸根离子和氢离子；（4）一水合氨为弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆，碳酸氢根离子部分电离．3、【答案】（1）CuSO4=Cu2++SO42（2）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）CuSO4?5H2O溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜完全电离，电离方程式为：CuSO4=Cu2++SO42﹣，故答案为：CuSO=Cu2++SO42﹣；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：4Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；（3）NaHCO3是H2CO3的酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；【分析】（1）硫酸铜晶体溶于水现场硫酸铜溶液，溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子；（3）碳酸氢钠完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离．4、【答案】NaHSO4═Na++H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：NaHSO4是强电解质，属于二元强酸硫酸的酸式盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．【分析】NaHSO4是强电解质，在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子．5、【答案】（1）MgCl2=Mg2++2Cl﹣（2）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣（3）NaHSO4═Na++H++SO42﹣（4）K2CO3=2K++CO32﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）氯化镁为强酸强碱盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl ﹣，故答案为：MgCl=Mg2++2Cl﹣；（2）氢氧化钡为二元强碱，属于强电解质，完全一步电离，电离方程2式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（3）NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（4）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式：K2CO3=2K++CO32﹣，故答案为：K2CO3=2K++CO32﹣．【分析】（1）氯化镁为强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；（2）氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子；（3）NaHSO4为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；（4）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离出钾离子、碳酸根离子．6、【答案】H++OH﹣=H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：①NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，是强酸强碱的中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中反应实质是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O．【分析】①NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠、硫酸、硫酸钠都是易溶于水的强电解质；②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水．7、【答案】（1）NaOH=Na++OH﹣（2）HCl=H++Cl﹣（3）Na2CO3=2Na++CO32（4）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O【考点】化学方程式的书写，电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故答案为：NaOH=Na++OH﹣；（2）HCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；（3）Na2CO3为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，故答案为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；（5）氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O．【分析】（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离出钠离子和氢氧根离子；（2）HCl为3强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子；（3）碳酸钠为强电解质，在溶液中完全电离；（4）氢氧化钠足量，二者反应生成硫酸钠和水；（5）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．二、多选题8、【答案】AC【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：A．氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KOH═K++OH﹣，故A正确；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故C正确；D．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D错误；故选：AC．【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离用可逆号，弱酸的酸式根离子应不能拆，强酸的酸式根离子应拆成离子形式，注意原子团不能拆，据此解答．9、【答案】CD【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：A．Ca（OH）2在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，则其电离方程式为Ca（OH）=Ca2++2OH﹣，故A错误； B．FeCl3在溶液中完全电离出铁离子和氯离子，其电离方程式为：FeCl3═2Fe3++3Cl﹣，故B错误；C．H2SO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．Al（SO4）3为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣；故D正确．故选CD．【分析】先判断强弱电解质，强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号，据此进行解答．10、【答案】ACD【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：A．硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3═3Al3++2SO42﹣，故A正确； B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，离子方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故C正确；D．锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：K2MnO4═2K++MnO42﹣，故D正确；故选：ACD．【分析】A．硫酸铝为强电解质，完全电离；B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；C．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；D．锰酸钾为强电解质，完全电离；三、解答题11、【答案】（1）NaHSO4═Na++H++SO42﹣（2）盐；NaHSO4由金属阳离子（Na+）和酸根离子（HSO4﹣）组成的化合物（3）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，离子方程式的书写，电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）硫酸为二元强酸，完全电离，NaHSO4是其酸式盐，属于强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（2）硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣， NaHSO4由金属离子（Na+）和酸根离子（HSO4﹣）组成的化合物，属于盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子（Na+）又有氢离子（H+），不属于酸，故答案为：盐；NaHSO4由金属阳离子（Na+）和酸根离子（HSO4﹣）组成的化合物；（3）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．【分析】（1）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子；（2）酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；NaHSO4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子；（3）加入Ba（OH）2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀．12、【答案】NaHSO4=Na++H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．【分析】NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子；13、【答案】（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O（2）NH3?H2O?NH4++OH﹣（3）HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+（4）Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3﹣【考点】离子方程式的书写，电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）NH3?H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故答案为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+；（4）Ba （OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡，离子反应为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案为：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2HO+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3﹣．【分析】（1）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸2与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（2）NH3?H2O为弱电解质，部分电离；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水；向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡．14、【答案】（1）NaHSO4=Na++HSO4﹣（2）1（3）H++HCO3﹣═H2O+CO2↑（4）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣，故答案为：NaHSO=Na++HSO4﹣；（2）?L﹣1的NaHSO4溶液完全电离出氢离子，所以氢离子浓度为L，4则pH=1，故答案为：1；（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑；（4）2mol?L﹣1NaHSO4与1mol?L ﹣1Ba（OH）溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量2：1反应，氢离子与氢氧根离子恰好反2应，反应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓．【分析】（1）NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子；（2）硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，根据氢离子浓度计算pH；（3）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；（4）2mol?L ﹣1NaHSO与1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量2：1反应；反应后溶4液中含有过量的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．15、【答案】（1）NH3?H2O?NH4++OH﹣；（NH4）2SO4（2）（3）NH3；3；1【考点】电离方程式的书写，氧化还原反应【解析】【解答】解：（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH4）2SO4，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（NH4）2SO4；（2）标准状况下，将的氨气溶于水配成溶液，则n（NH3）= =，则所得溶液的物质的量浓度为：c= =L，故答案为：；（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，反应中N元素化合价升高，则氨气为还原剂，氯气中氯元素的化合价降低，氯气为氧化剂；氯气中氯元素从0价降低到﹣1价，1molCl2转移2mol电子，所以氧化剂氯气参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol；当8molNH3参加反应时有2mol被氧化，转移电子为6mol，所以转移3mol电子时，被氧化的氨气为1mol，故答案为：NH3；3；1．【分析】（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH 4）2SO 4；（2）先根据n=计算出氨气的物质的量，再根据c= 计算所得溶液的物质的量浓度；（3）根据反应中元素化合价的变化分析；氯气中氯元素从0价降低到﹣1价，1molCl 2转移2mol 电子．16、【答案】（1）HCO 3﹣?H ++CO 32﹣（2）HCO 3﹣+H 2O?H 2CO 3+OH ﹣（3）碱；弱（4）HCO 3﹣+OH ﹣=CO 32﹣+H 2O【考点】离子方程式的书写，电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）HCO 3﹣在溶液中电离出碳酸根离子和氢离子，其电离方程式为：HCO 3﹣?H ++CO 32﹣ ，故答案为：HCO 3﹣?H ++CO 32﹣；（2）HCO 3﹣水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO 3﹣+H 2O?H 2CO 3+OH ﹣ ，故答案为：HCO 3﹣+H 2O?H 2CO 3+OH ﹣；（3）NaHCO 3水溶液中，由于HCO 3﹣的电离程度小于其电离程度，则碳酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：碱；弱；（4）NaHCO 3与NaOH 反应的离子方程式为：HCO 3﹣+OH ﹣=CO 32﹣+H 2O ，故答案为：HCO 3﹣+OH ﹣=CO 32﹣+H 2O ．【分析】（1）碳酸氢根离子在溶液中部分电离出碳酸根离子和氢离子；（2）碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；（3）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，溶液呈碱性；（4）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸氢根离子小于保留整体形式．。

高中化学电离水解精品讲义

高中化学电离、水解精品讲义一、弱电解质的电离1. 电解质：在水溶液中活熔融状态下能导电的化合物。

2. 非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。

3. 电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的比较类别电解质强电解质溶于水后或熔融状态下概念能完全电离的电解质离子化合物、某些共价化化合物类型合物电离程度溶液中存在的粒子（水分子不计）完全电离只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：HCl、部分电离既有电离出来的阴、阳离子，又有电解质分子极少数盐；弱酸：CH3COOH、H2CO3、等；弱碱：非金属氧化物：CO2、SO2、ClO2等；部分非金属氧化物：NH3、CH4、SiH4等；大多数有机物：C2H5OH、C12H22O11（蔗糖）、CCl4等都是化合物不电离只有非电解质分子的电解质某些共价化合物下都不能导电的化合物某些共价化合物弱电解质溶于水后只有部分电离非电解质在水溶液中和熔融状态HNO3、H2SO4等；强碱：HClO实例 KOH、NaOH、Ba(OH)2等 NH3・H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱电解质相同点思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。

有可能溶于水时就发生了化学变化如（1）Cl2（2）CO2?溶于水??? 碳酸溶液↓ ↓ 非电解质 H2CO3电离（3）Na2O?溶于水??? 氯水 ?溶于水??? NaOH溶液↓ ↓ 即不是电解质 HCl、HClO 又不是非电解质发生电离↓ ↓ 虽不是本身电离子 NaOH电离但可在熔融态电离，故它属强电解质注意：(1)电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，因为它们溶于水的部分是完全电离的，尽管很难测出它们的导电性。

某些盐如HgCl2、Pb(CH3OO)2等尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。

高二化学电离水解

高二化学电离水解一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。

（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。

NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。

所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。

又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。

消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。

使得水中OH-多出。

所以，CH3COONa的水溶液显碱性。

（2）越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。

如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。

所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。

（3）双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。

阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。

如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。

（4）谁强显谁性主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。

如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。

2021年高中化学第三章第二节弱点解质的电离平衡盐类的水解练习鲁科版选修4

2021年高中化学第三章第二节弱点解质的电离平衡盐类的水解练习鲁科版选修4一、弱电解质的电离平衡 (一)电离平衡常数 1．概念。

弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的和乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。

2．表达式。

对于ABA ＋＋B －K ＝[A ＋][B －][AB]。

(1)弱酸：CH 3COOHH ＋＋CH 3COO － K a ＝[H ＋][CH 3COO －][CH 3COOH]；(2)弱碱：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －K b ＝[NH ＋4][OH －][NH 3·H 2O]。

3．意义。

(1)电离常数表现了弱电解质的电离能力；(2)K 越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强； (3)多元弱酸的电离是分步进行的，溶液的酸性主要是由第一步电离决定的。

4．影响因素。

由于电离是一个吸热过程，故K 只与温度有关，升高温度，K 值增大；温度不变，K 值不变。

(二)电离度 1．概念。

弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率，称为电离度，用α表示。

2．表达式。

α＝已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100%3．意义。

(1)电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度；(2)温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度是不同的，α越大，表示的酸类的酸性越强；(3)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。

(三)影响电离平衡的因素1．内因：弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质本身的性质决定的。

2．外界条件对电离平衡的影响。

(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

(2)浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。

高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)

高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是（） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是（） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是（）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是（） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是（） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。

B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。

化学新高考专题17 电离方程式及离子方程式书写应用及训练

电离方程式及离子方程式书写应用及训练1．电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。

(2)连接符号，强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”。

(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。

典型例题：(1)强电解质①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；③(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；④BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；⑤KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

(2)弱电解质①NH3·H2O：NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－；②H2CO3：H2CO3⇌H＋＋HCO－3、HCO－3⇌H＋＋CO2－3；(3)酸式盐①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3⇌H＋＋CO2－3。

微点评：电离方程式书写的思维模型2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

微点评：书写离子方程式的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)方法一直接书写离子方程式的思维流程第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。

如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。

第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1 mol CaCO3生成1 mol CO2和1 mol H2O需要2 mol H＋。

第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。

电离及水解方程式

电离及水解方程式盐类水解规律及离子方程式的书写一、水解离子方程式的书写(1) 强碱弱酸盐1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。

不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。

3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。

4) 通式：A m-＋H2O HA(m-1)-＋OH-A-＋H2O HA＋OH-(2) 强酸弱碱盐1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数；3) 水解离子方程式用“”，弱碱不能用“↓”号。

4) 通式：M n+＋n H2O M(OH)n＋n H+(3) 弱酸弱碱盐弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。

通式：M n+＋A m-＋nm H2O＝m M(OH)n＋H n A总结为：弱水解，弱水解；越弱越水解，两弱强水解。

酸碱性看“强”字，水解的离子看“弱”字。

门当户对：弱碱阳离子水解生成氢离子，弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。

二、水解离子方程式的书写方法1．图示法(1) Na2CO3离子方程式为：-23CO＋H2O HCO3-＋OH－，相应的化学方程式为：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH。

(2) NH4ClN H4+＋H2O NH3·H2O ＋H+。

2．一般离子方程式的书写法按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。

如：NH4Cl按照盐类水解是中和反应的逆反应，现写出化学方程式如下： NH 4Cl ＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ HClN H 4+ ＋ Cl -＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H + ＋ Cl -N H 4+ ＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ H +这里要注意多元弱酸生成的盐，水解生成碱和酸式盐。

如Na 2CO 3： Na 2CO 3＋H 2ONaHCO 3＋NaOH2Na + ＋-23CO ＋H 2O Na +＋HCO 3-＋Na +＋OH －-23CO ＋H 2O HCO 3-＋OH －3．缺啥补啥法按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离子(氢离子或氢氧根离子)，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。

电离方程式书写及水解方程式书写练习

电离方程式的书写七大强酸：________________________________________________________________ 四大强碱：_______________________________________________________________ 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）硫酸：__________________________________________________________ （2）醋酸：__________________________________________________________ （3）氢氟酸：________________________________________________________ （4）碳酸：__________________________________________________________ （5）亚硫酸：________________________________________________________ （6）氢硫酸：________________________________________________________ （7）氢氧化钡：______________________________________________________ （8）氢氧化钙：______________________________________________________ （9）一水合氨：______________________________________________________ （10）氢氧化铝：_____________________________________________________ （11）氢氧化铁：_____________________________________________________ （12）氢氧化亚铁：___________________________________________________ （13）醋酸钠：_______________________________________________________ （14）硫酸铝：_______________________________________________________ （15）硫酸氢钠：_____________________________________________________ （16）亚硫酸氢钠：___________________________________________________ （17）硫化钠：_______________________________________________________ （18）硫氢化钠：_____________________________________________________盐类水解方程式的书写判断下列溶液的酸碱性，写出电离方程式，若可以水解再写出其水解离子方程式：（1）NaClO ___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（2）CH3COONa ___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（3）AlCl3___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（4）K2CO3___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（5）KHCO3___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（6）NaF ___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（7）(NH4)2SO4 __________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（8）NaHSO4 ___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（9）NaHSO3___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（10）Na2SO3___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（11）Na2SO4__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

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