高中化学有机物知识总结讲解
高中化学有机物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、有机物的基本概念有机物是由碳元素构成的化合物，包括碳氢化合物、含氧、含氮、含硫等其他元素的化合物。
有机物是生命的基础，广泛存在于自然界中。
二、有机物的命名有机物的命名遵循一定的规则，主要包括碳原子数、取代基、官能团等信息。
常见的命名方法有系统命名法、通用命名法和简化命名法。
三、有机物的结构有机物的结构可以通过分子式、结构式和空间构型来表示。
分子式用化学符号表示元素种类和个数，结构式用线条表示化学键，空间构型表示分子的立体结构。
四、有机物的性质有机物具有多样的性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质包括熔点、沸点、密度等，化学性质包括燃烧、氧化、还原等。
五、有机物的反应有机物的反应主要包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应。
取代反应是指有机物中的一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代，加成反应是指有机物中的两个分子结合形成一个分子，消除反应是指有机物中的一个分子裂解成两个分子，重排反应是指有机物中的原子或官能团重新排列。
六、有机物的合成有机物可以通过多种合成方法制备，常见的有加成反应、消除反应、置换反应和重排反应。
有机合成是有机化学的重要分支，对于新药物和新材料的研发具有重要意义。
七、有机物的应用有机物在日常生活和工业生产中有广泛应用，包括食品添加剂、药物、染料、涂料、塑料等。
有机物的合理利用和环境保护是人类可持续发展的重要课题。
总结：有机物是由碳元素构成的化合物，具有多样的性质和反应。
有机物的命名、结构、合成和应用是有机化学的重要内容。
了解有机物的知识有助于我们理解生命的起源和发展，推动科学技术的进步。
有机化学是高中化学的重要组成部分，对于学生提高综合素质和培养创新思维具有重要意义。
高中有机化合物知识点总结
高中有机化合物知识点总结有机化合物是由碳元素构成的化合物，广泛存在于日常生活和自然界中。
本文将对高中有机化合物的基本概念、命名规则、结构与性质等进行总结。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是由碳元素构成的化合物，其中碳原子与氢原子的共价键最为常见且重要。
碳元素还能与其他非金属元素如氧、氮、卤素等形成共价键。
有机化合物可以是单质，也可以是化合物。
二、有机化合物的命名规则1.碳链的命名：根据碳原子数目，分别用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示。
碳链上的取代基以字母A、B、C表示。
2.取代基的命名：取代基按照一定规则命名，常见的取代基命名包括甲基、乙基、氯代、溴代等。
3.主链的命名：以主链为基础，根据碳原子数目加上相应的后缀来命名。
如一碳链为甲烷，两碳链为乙烷，三碳链为丙烷，以此类推。
4.立体异构体的命名：当有机化合物存在对称中心或立体异构体时，需要使用R和S来命名。
三、有机化合物的结构与性质1.饱和烃：只含有单键的碳氢化合物，不具有活泼性，熔点与沸点随分子量增加逐渐升高。
2.不饱和烃：含有双键或三键的碳氢化合物，比饱和烃更为活泼，熔点与沸点较低。
3.官能团：指有机化合物中的特定原子或原子团，如醇基、醛基、酮基等，它们可以改变有机化合物的性质。
4.异构体：指分子式相同但结构不同的化合物，存在构造异构体和空间异构体两种。
5.反应特点：有机化合物的化学反应主要包括取代反应、加成反应、消除反应等。
四、常见的有机化合物分类1.烷烃：只含有碳-碳单键，可分为直链烷烃和支链烷烃。
2.烯烃：含有碳-碳双键，包括乙烯、丙烯等。
3.炔烃：含有碳-碳三键，包括乙炔、丙炔等。
4.醇：含有羟基（OH）的有机化合物，根据羟基的位置和数目进行命名。
5.醛：含有碳酰基（-CHO）的有机化合物，根据主链碳原子数目和位置命名。
6.酮：含有羰基（C=O）的有机化合物，根据主链碳原子数目和位置命名。
综上所述，有机化合物是由碳元素构成的化合物，其命名规则遵循一定的规范。
(完整)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．）．．．．．-．21℃．．．．．）．甲醛（．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
高中有机物知识点总结
高中有机物知识点总结在高中化学学习中，有机物是一个重要的知识点。
有机物是指含有碳元素的化合物，它们的存在对我们生活和自然界都有着重要的影响。
下面将对高中有机物的知识点进行总结，帮助大家更好地掌握该知识。
1. 有机物的基本概念有机物是由碳元素和其他元素通过共价键连接而成的化合物。
在自然界中，有机物存在于各种生物体内，并且组成了大量的有机物类别，如糖类、脂肪类、蛋白质等。
2. 碳的价态和电子共享碳原子的外层电子结构为2s22p2，碳原子一般通过共价键与其他原子进行连接。
碳原子最常见的价态是4，与其他原子形成四个共价键，可以形成单、双或三重键。
3. 有机物的分类有机物可根据它们所包含的非碳元素、化学性质或分子结构来进行分类。
常见的有机物类别有烃类、醇类、醚类、酮类、羧酸类、醛类、胺类等。
4. 烃类烃类是由碳和氢两种元素构成的有机化合物。
烃类可分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
烷烃的分子中只有碳-氢键，烯烃分子中含有一个碳-碳双键，而炔烃分子中含有一个碳-碳三键。
5. 醇类醇类是由氧原子连接到碳链上的有机化合物，通式为ROH。
醇类可分为一元醇、二元醇和多元醇。
6. 酮类酮类是由碳链上的碳与氧原子形成双键的有机化合物，通式为RCOR。
酮类分为低分子量酮和高分子量酮，它们在化学性质上有所不同。
7. 羧酸类羧酸类是由羧基和碳链组成的有机化合物，通式为RCOOH。
羧酸类可分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。
8. 醛类醛类是由碳链上的一个碳与一个氧原子形成双键的有机化合物，通式为RCOH。
醛类尾缀以“-醛”命名，如甲醛、乙醛等。
9. 胺类胺类是由一个或多个碳链上的氮原子代替氢原子形成的有机化合物。
胺类可分为一级胺、二级胺和三级胺。
10. 其他有机物除了上述提到的有机物类别，还有许多其他的有机物，如酚类、酚醛类、碳水化合物、蛋白质、核酸等。
它们在生命活动和工业生产中都有重要的作用。
通过对高中有机物知识点的总结，我们对有机物的基本概念、分类和常见类别有了一定的了解。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
— CHO ～2Cu(OH) 2～ Cu 2O
HCHO ～ 4Cu(OH) 2～ 2Cu 2O
7．能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 ．有机物的溶解性
（ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性
酶
多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示：
Cn(H 2O) m
高中化学有机化学知识点归纳
高中化学有机化学知识点归纳有机化学是化学的一个重要分支，研究含碳的化合物的结构、性质和反应。
在高中化学学习过程中，有机化学是一个重要的内容，以下是对高中化学有机化学知识点的归纳：1. 有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，主要有两种命名法，一种是按照IUPAC命名法，另一种是通用命名法。
按照IUPAC命名法，有机化合物命名顺序为：找到最长碳链、确定主链的编号方向、找出取代基的位置、命名取代基、确定双键或环烷的位置等。
通用命名法则是直接根据化学结构，给予化合物一个通用名称。
2. 有机物的结构式有机物的结构式包括：分子式、结构式、分子结构式、键线结构式、空间结构式等。
结构式能直观表现出有机物的结构，有助于理解有机化合物的性质和反应。
3. 有机物的同分异构体同分异构体是指化学式相同，结构式和物理性质却不同的化合物。
同分异构体主要有链式异构体、支链异构体、环状异构体、位置异构体等。
4. 有机物的性质有机物的性质主要包括：饱和、不饱和、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
有机物在化学反应中常常表现出特定的性质和反应活性。
5. 有机物的化学反应有机物的化学反应包括：燃烧、卤代反应、加成反应、消除反应、重排反应、酯化反应、醇醚反应等。
有机化合物在不同条件下会发生不同的化学反应。
6. 有机物的制备方法有机化合物的制备方法包括：实验室制备、化学合成、生物合成等。
根据有机物的结构和性质，可以采取不同的方法来制备有机化合物。
总的来说，高中有机化学知识点的归纳包括有机物的命名、结构式、同分异构体、性质、化学反应和制备方法等内容。
通过系统的学习和积累，可以更好地理解和掌握有机化学知识，为日后的学习和研究打下坚实的基础。
希望以上内容对您有所帮助。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结高中化学有机化合物知识点总结
有机化合物是高中化学中的一个重要内容，下面对有机化合物的知识点进行总结：
1. 有机化合物的概念：有机化合物是由碳原子与氢、氧、氮、硫等元素通过共价键相连接形成的化合物。
2. 碳的四价性质：碳原子有四个价电子，可以形成一条或多条共价键，使得有机化合物形成多样的结构。
3. 烃：烃是最简单的有机化合物，由碳和氢元素构成。
根据碳原子间的连接方式，可以分为链烃、环烃和芳香烃等。
4. 功能团：功能团是有机化合物中具有一定稳定性、易于发生化学反应的团块。
常见的功能团有醇基、酮基、酸基、醛基等。
5. 同分异构体：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机
化合物。
同分异构体的存在增加了有机化合物的多样性和复杂性。
6. 反应类型：有机化合物的反应类型多种多样，常见的有酯化、醇的氧化、醛的还原等。
7. 碳的杂化与空间构型：碳原子可以通过杂化形成sp³、sp²或
sp杂化，从而使得有机化合物具有不同的空间构型。
8. 有机聚合物：有机聚合物是由大量有机单体通过共价键连接
而成的大分子化合物，具有重要的应用价值。
这些是高中化学有机化合物的一些基础知识点的总结，通过研
究这些知识，可以更好地理解和掌握有机化合物的性质和反应特点。
注意：本文档为总结性文档，内容简明扼要，具体细节需要参
考教材或专业资料进行深入学习。
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
醇、酮等，它们具有碳链异构、官能 团位置异构、异类异构，书写按顺序 考虑。一般情况是碳 链 异 构 → 官 能 团位置异构→异类异构。 ⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基 在苯环上的相对位置具有邻 、间 、对 三种。
3、 判 断 同 分 异 构 体 的 常 见 方 法 ：
2FeI + 3Br = 2FeBr + 2I 2
2 3 2 △
Mg + Br2 === MgBr2
（其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应）
⑷ Zn、Mg 等单质 如
⑸ －1 价的 I（氢碘酸及碘化物）变色
⑹ NaOH 等强碱、Na2CO3 和 AgNO3 等盐
Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、
有机化学知识点归纳（一）
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氯仿、溴苯等）、CS2 等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦
油、苯及苯的同 系物、低级酯、 液态环烷烃、液 态饱和烃（如己 烷等）等
八 、能 使 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 的 物 质
醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲
苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异
构，也叫官能团异构。如 1—丁炔与 1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇
有机化学知识点归纳（一）
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化学有机物知识点总结
化学有机物知识点总结1. 有机化合物的定义和特征有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他元素（常为氧、氮、硫、氯等）构成的化合物。
有机化合物的特征包括：•碳-碳键和碳-氢键是有机化合物最常见的键。
•有机化合物一般具有较低的沸点，易于挥发。
•有机化合物具有较高的可燃性。
•有机化合物的反应速度较慢，反应条件较温和。
2. 有机化合物的命名方法有机化合物的命名方法主要包括以下几种：•烷烃：根据碳原子数目，以及是否有支链命名。
•烯烃：根据双键位置和数量，以及是否有支链命名。
•炔烃：根据三键位置和数量，以及是否有支链命名。
•醇：根据羟基的位置和数量，以及是否有支链命名。
•醛：根据羰基的位置和数量，以及是否有支链命名。
•酮：根据羰基的位置和数量，以及是否有支链命名。
•脂肪酸：根据羧基的位置和数量，以及是否有双键或支链命名。
•酯：根据酯基的位置和数量，以及是否有支链命名。
3. 有机化合物的性质不同的有机化合物具有不同的性质，下面列举一些常见的有机化合物的性质：•饱和烃：无色、无味、无毒，不溶于水，易燃。
•不饱和烃：无色、无味、无毒，不溶于水，易燃。
•醇：无色或微黄色液体，可溶于水，易燃。
•醛：无色液体，可溶于水，易挥发。
•酮：无色液体，不溶于水，易挥发。
•脂肪酸：无色液体，难溶于水，易挥发。
•酯：无色液体，不溶于水，易挥发。
4. 有机反应的类型有机反应可以分为以下几类：•取代反应：一个或多个原子或基团取代有机分子中的其他原子或基团。
•加成反应：两个或多个有机分子的共有部分结合形成一个新的有机分子。
•消除反应：有机分子中的两个原子或基团以及一个其他物质结合形成两个新的有机分子。
•氧化反应：有机分子与氧化剂反应，产生含氧官能团或使有机分子氧化为含氧官能团。
•还原反应：有机分子与还原剂反应，产生还原官能团或使有机分子还原为含还原官能团。
5. 有机化合物在生活中的应用由于有机化合物的多样性和可塑性，它们在生活中有广泛的应用：•质体：有机化合物可以作为塑料、纤维和橡胶等材料的基础。
高中化学有机考点
高中化学有机考点如下：
1.基本概念：
有机物与无机物的区别。
碳的特性和它在有机物中的作用。
2.烃的分类：
饱和烃、不饱和烃。
烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。
同系物、同分异构体。
3.烃的性质：
燃烧反应。
取代反应：卤代、硝化、磺化等。
加成反应：氢化、卤化、水合等。
4.烃的来源和用途：
石油的分馏。
各种烃的主要用途。
5.烃的衍生物：
醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺等的命名、性质和制备方法。
这些化合物之间的转化关系。
6.糖类：
单糖、双糖和多糖的定义和性质。
葡萄糖和果糖的结构和性质。
7.蛋白质和氨基酸：
氨基酸的结构、性质和分类。
蛋白质的结构和性质。
8.核酸：
DNA和RNA的结构和功能。
核苷酸的组成。
9.有机合成：
有机合成的基本思路和方法。
有机合成中的绿色化学原则。
10.实验操作：
常用的有机实验操作和技巧，如蒸馏、结晶、萃取等。
实验中的安全注意事项。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点一、有机化合物概述1. 定义：含有碳原子的化合物。
2. 特性：碳的四价性，形成共价键的能力。
3. 分类：烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺等。
二、烃1. 饱和烃（烷烃）- 通式：CnH2n+2- 例子：甲烷(CH4), 乙烷(C2H6)2. 不饱和烃- 烯烃：含有碳碳双键的烃- 通式：CnH2n- 例子：乙烯(C2H4)- 炔烃：含有碳碳三键的烃- 通式：CnH2n-2- 例子：乙炔(C2H2)- 环烃：碳原子形成环状结构的烃- 例子：环己烷(C6H12)三、卤代烃1. 定义：含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃。
2. 命名规则：以母体烃为基础，卤素作为取代基。
3. 例子：氯仿(CHCl3), 溴苯(C6H5Br)四、醇和酚1. 醇- 定义：含有羟基(-OH)的有机化合物。
- 通式：R-OH- 例子：乙醇(C2H5OH)2. 酚- 定义：芳香环直接连接羟基的化合物。
- 例子：苯酚(C6H5OH)五、醛和酮1. 醛- 定义：含有醛基(-CHO)的有机化合物。
- 例子：甲醛(HCHO), 乙醛(CH3CHO)2. 酮- 定义：含有酮基(=O)的有机化合物。
- 例子：丙酮(CH3COCH3)六、羧酸和酯1. 羧酸- 定义：含有羧基(-COOH)的有机化合物。
- 例子：乙酸(CH3COOH)2. 酯- 定义：羧酸与醇反应生成的化合物。
- 通式：R-COO-R'- 例子：乙酸乙酯(CH3COOC2H5)七、胺1. 定义：含有氨基(-NH2)的有机化合物。
2. 命名规则：以母体烃为基础，氨基作为取代基。
3. 例子：甲胺(CH3NH2), 苯胺(C6H5NH2)八、生物分子1. 糖类- 单糖：葡萄糖(C6H12O6)- 多糖：淀粉、纤维素2. 蛋白质- 基本单位：氨基酸- 结构：多肽链3. 核酸- DNA- RNA九、有机反应1. 取代反应2. 消除反应3. 加成反应4. 氧化还原反应5. 酯化反应十、有机化学实验1. 实验室安全2. 常见有机化合物的制备3. 有机化合物的分离与纯化4. 有机化合物的鉴定请注意，以上内容是一个基础的有机物知识点概要，实际的文档可能需要更详细的解释、示例、图表和参考文献。
高中化学有机化学知识点总结(全)
高中化学有机化学知识点总结(全)高中化学有机化学知识点总结
1. 有机化学的定义
有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应规律的科学。
有机物主要由碳元素构成，并且通常含有氢、氧、氮、硫等其他元素。
2. 有机化合物的命名
有机化合物的命名遵循一定的命名规则。
常见的命名体系包括IUPAC命名法和通用命名法，其中IUPAC命名法是最常用的。
3. 有机化合物的结构
有机化合物的结构可以用结构式、分子式和谱图表示。
结构式
可以分为平面结构式和立体结构式，分子式表示化合物由哪些元素
组成，谱图可以提供有机化合物的结构信息。
4. 有机化合物的性质
有机化合物具有很多特点，包括燃烧性、溶解性、稳定性、化
学反应性等。
这些性质往往与有机化合物的结构密切相关。
5. 有机化合物的合成
有机化合物的合成方法多种多样，包括酯的酸催化缩合、卤代
烷的卤化反应、醇的脱水反应等。
不同的合成方法可以达到不同的
合成目的。
6. 有机化合物的反应
有机化合物的反应种类繁多，主要包括取代反应、加成反应、
消除反应、重排反应等。
这些反应可以改变有机化合物的结构和性质。
7. 有机化合物的分类
有机化合物可以按照功能团、碳骨架、化学性质等方面进行分类。
常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、醛类、酯类等。
8. 重要的有机化合物
有机化学中存在许多重要的化合物，例如乙醇、甲烷、乙烯、
甲苯等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
以上是高中化学有机化学的知识点总结，希望对你有帮助！。
高中有机化学笔记
高中有机化学笔记
一、有机物的结构与性质
1. 有机物的结构：有机物由碳、氢、氧等元素组成，其基本单元是烃，烃的衍生物是各类有机物。
2. 有机物的性质：
物理性质：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。
化学性质：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等具有不同的化学性质。
二、有机物的反应类型
1. 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
2. 加成反应：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。
3. 消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等），而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。
4. 氧化反应：有机物加氧或去氢的反应。
5. 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
三、有机物的命名
1. 烷烃的命名：根据碳链的长短和支链的位置命名。
2. 烯烃、炔烃的命名：根据烯烃、炔烃的性质和结构特征命名。
3. 芳香烃的命名：根据苯环和侧链的结构特征命名。
四、各类有机物的通式与结构特点
1. 烷烃的通式为CnH2n+2，结构特点是碳原子之间以单键相连，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合。
2. 烯烃的通式为CnH2n，结构特点是碳原子之间以双键相连，其余价键均与氢原子结合。
3. 炔烃的通式为CnH2n-2，结构特点是碳原子之间以三键相连，其余价键均与氢原子结合。
4. 芳香烃的通式为CnH2n-6，结构特点是苯环上连接着侧链，侧链可以是烷基、烯基或炔基等。
高中化学有机物知识点总结
高中化学有机物知识点总结高中化学有机物知识点总结正文:有机化学是化学中的一个重要分支,研究有机物的性质、结构、合成以及它们在生活中的应用。
在高中化学课程中,有机物的学习是一个重要的基础,下面我们将对高中化学有机物的知识点进行总结。
1. 有机物的定义和分类有机物是指一类化学物质,它们由碳原子组成,并且不含氧、氢、氮等元素。
有机物可以分为多种类型,例如烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、卤代烃等。
不同类型的有机物具有不同的性质和用途。
2. 有机物的化学式和结构有机物的化学式表示它们由多少个碳原子组成,并且每个碳原子与其他碳原子的连接方式也用化学式表示。
有机物的结构可以通过键长、键角、孤对电子等特征来描述。
理解有机物的结构对于研究它们的性质和合成非常重要。
3. 有机物的摩尔质量有机物的摩尔质量表示它们由多少个碳原子和多少个氢原子组成。
摩尔质量是根据化学方程式计算得出的,可以用于比较不同有机物之间摩尔质量的差异。
4. 有机物的常见反应有机物的常见反应包括合成、分解、取代、转移等。
在高中化学课程中,这些反应是有机物学习的重点。
理解这些反应的原理和操作步骤对于掌握有机物的性质和用途非常重要。
5. 有机物在生活中的应用有机物广泛应用于医药、农药、塑料、橡胶、涂料、染料等领域。
例如,药物中的许多成分都是有机物,例如烷基苯磺酸、酚类药物等。
此外,塑料和橡胶也是由有机物制成的,例如聚氯乙烯、聚乙烯等。
有机物在生活中的应用对环境保护和经济发展都具有重要意义。
拓展:除了以上知识点,还有一些其他的有机物相关的知识点,例如有机分子的命名法、有机化合物的化学性质、有机合成的基本原理等。
此外,还可以学习到有机物在工业、农业和生物领域中的应用,例如生物塑料、生物农药等。
理解有机物的性质和结构,对于掌握化学和生物学的基础知识都非常重要。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点高中化学科目中，有机物是一个非常重要的知识点。
有机物是指含有碳的化合物，主要来源于生物体内和自然界中的化学物质。
高中化学的有机物知识点主要包括有机物的基本概念、基本性质、化学键的形成和分类以及它在生活中的应用。
一、基本概念有机物是指含有碳原子的化合物，在现代化学中它已经定义为包含了碳和氢的化学物质。
有机物质形成的根本原因是碳原子可以形成四个化学键，这样就具备了与众多其他元素形成各种化合物的能力。
真正有机化合物的发现是在十九世纪的时候，当时科学家们认为这些化合物只能通过生物体内的代谢方式来产生。
二、基本性质1.溶解度有机物的溶解度与它们的分子结构密切相关。
有机物中一般含有大量有机功能团（如醇、酮、醛、酸等）的化合物容易溶于极性溶剂如水，并且溶解度随着它们分子中的极性团结构增多而增强。
而那些得过分子结构非常紧密和毒性较大的有机物则与水不相容，这些有机物需要使用有机溶剂如醚、丙酮、乙酸而进行溶解。
2.燃烧性大部分的有机物都可以被自然环境中的氧气引起的燃烧反应。
在混合有机物和氧气形成的反应中，氧气通常已成中间体反应的产物。
一旦反应开始，这个过程就会持续下去，产生大量的热和光能。
在有机化合物的燃烧过程中，大部分的碳和氢化合物都会产生二氧化碳和水这两个与人体健康息息相关的气体。
3.酸碱性质有机物结构中的酸碱基团向来是决定其酸碱性质的关键。
有机物本身是不具有酸性或碱性的，而是它所包含的有机酸或基团才会影响其在任一碱基溶剂中的酸碱性质。
当有机物中含有一些电子亲和力较高的部分如氧原子或氮原子时，它们在碱性环境下有效地吸取了质子并参与着反应。
而此时在有机物中产生的强酸团及其解离产物也会与中性化反应有关。
三、化学键的形成和分类化学键的分类很大程度上取决于被连接在一起的两种元素。
通常情况下，碳和氢之间的化学键是通过共价键形成的。
这种共价键结构使得碳氢化合物偏向于非极性，所以它们通常不溶于极性溶剂如水。
高中化学有机物知识考点总结
高中化学有机物知识考点总结高中化学学习的核心之一就是有机物的相关知识，如何掌握有机物的知识以及如何理解其中的考点是提高自己化学水平不可或缺的。
本文就为大家总结一些高中有机物知识的考点。
1. 有机物的定义有机物是指碳元素与氢、氧、氮、硫等元素通过化学键相互连接形成的化合物。
这个定义在考试考察中非常重要，因为它是认识到有机物独特性质和化学变化机理的基础。
2. 各种有机反应在化学考试中，不可避免地要涉及到各种有机反应。
主要的有碳氢化合反应、酸碱反应、加成反应、取代反应、酯化反应、醇酸酯化反应、醇醚转化及脱羧等反应。
其中，醇酸酯化反应是一个非常重要的考点。
它是指醇分子与酸分子反应，在原有的化学结构中挤出一个水分子，产生酯类，这是一种常见的合成酯类的方法。
3. 有机物的交叉反应有机物还可以进行交叉反应，即一个有机化合物中的原子与不同分子间原子发生竞争性反应。
其中最常见的是氧化还原反应，减少剂或氧化剂被添加到一个有机化合物中，产生一个新的有机化合物。
4. 功能基团在高中有机化学考试中，需要掌握各种有机物分子中的功能基团，例如醛基、羰基、酰基、胺基、氨基、烷基等等。
功能基团具有特定的化学性质，对于有机物的结构、性质、反应机制等等方面都有着重要的影响，在实验时需要认真掌握，以确保实验顺利进行。
5. 有机物的分离和提取在化学实验中，需要对有机物进行分离和提取。
其中分离方法主要包含蒸馏、萃取、结晶等等，而提取则包括萃取、升华、干燥、浸泡等方法。
6. 分子和键化学考试中，还会涉及到有机分子和键的相关知识。
学生需要掌握差别化、加成、取代、消耗、分子的类型、键的类型等概念，以便更好地理解化学反应，并进行正确的实验操作。
7. 热力学和动力学在化学实验中，还需要掌握有机反应的热力学和动力学知识，以便更好地理解化学反应的基本原理。
这包括热力学平衡、动力学平衡、其中反应的可逆性等基本概念。
总之，掌握以上这些高中化学有机物知识考点，对于成功掌握化学水平至关重要。
高一化学有机物知识点文档
高一化学有机物知识点文档有机化学是化学的一个重要分支，主要研究碳元素和其他元素之间的化学反应和化合物的合成。
在高一化学课程中，有机化学是一个重要的内容。
本文将从有机物的基本概念、碳的价、有机物的官能团、有机化合物的分类等方面总结高一化学有机物的相关知识点。
一、有机物的基本概念有机物是指由碳元素构成的化合物，其特点是碳元素与氢元素的化学键占主导地位。
有机物广泛存在于自然界中，如石油、天然气、植物、动物等都含有大量的有机物。
二、碳的价碳元素在化学中的价为4，即碳原子可以与其他4个原子进行化学键的形式。
这使得碳元素能够形成与丰富多样化的化合物。
例如，当碳元素与4个氢原子形成化学键时，生成甲烷(CH4)这样的单质。
三、有机物的官能团官能团是有机物中决定其化学性质的一个或多个原子团。
常见的官能团有羟基（-OH）、羰基（-C=O）、羧基（-COOH）等。
官能团不仅影响有机化合物的化学性质，也决定了有机物的命名和合成方法。
四、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学中非常重要的一部分，它可以归纳为两个方面：命名原则和命名规则。
命名原则包括碳原子数和主要官能团的位置等；而命名规则则是根据化合物结构、功能团、官能团位置等一系列规则来命名化合物。
常见的命名方法有系统命名法、常规命名法等。
五、有机化合物的分类有机化合物可以根据碳骨架、官能团、性质等不同进行分类。
根据碳骨架，有机化合物可以分为链状化合物、环状化合物等；根据官能团，有机化合物可以分为醇、酮、醛等；根据性质，有机化合物可以分为酸性化合物、碱性化合物等。
各种分类方法可以帮助我们对有机化合物有一个更加清晰的认识。
六、有机反应的类型有机反应是指有机化合物之间或有机化合物与其他物质之间的化学反应。
有机反应的类型繁多，可以分为取代反应、加成反应、消除反应等。
有机反应的类型多样，但大多可归纳为某种基本反应类型。
七、有机合成与应用有机合成是指通过有机反应将简单的有机化合物合成为复杂的有机化合物。
高中化学有机知识点总结归纳大全
高中化学有机知识点总结归纳大全高中化学有机知识点总结归纳大全有机化学是研究含碳化合物的结构、性质、合成和反应的学科，被认为是现代化学研究的基础。
本文将对高中化学有机知识点进行总结和归纳，以便帮助学生更好地掌握这一学科。
一、有机化合物的命名方法1. 烷基、芳基、卤代基的命名(1) 烷基的命名：根据它们所含的碳原子数目加上“烷”后缀命名，如“甲烷”、“乙烷”、“丙烷”等。
(2) 芳基的命名：根据芳香化合物中的苯环命名，如“苯”、“甲苯”、“对二甲苯”等。
(3) 卤代基的命名：根据碳原子上所带的卤素种类和数量加上“氯”、“溴”等前缀，如“氯甲烷”、“溴乙烷”等。
2. 功能基团的命名(1) 烯醇、酚、醛、酮、羧酸、酯的命名：在烷基或芳基前加上“烯醇”、“酚”、“醛”、“酮”、“羧酸”、“酯”等后缀或前缀，如“乙醇”、“苯酚”、“甲醛”、“乙酮”、“醋酸”、“乙酸乙酯”等。
(2) 含氮化合物的命名：根据它们所带的氮原子数目、存在的取代基和官能团的不同，加上“胺”、“酰胺”、“腈”、“亚胺”等后缀，如“丙胺”、“甲酰胺”、“丙腈”、“2-甲基-2-丙酮亚胺”等。
(3) 磺酸、亚磺酸、硝基、异丙基等的命名：在相应的根名称前面加上“磺酸”、“亚磺酸”、“硝基”、“异丙基”等前缀，如“苯磺酸”、“叔丁基醇”、“硝基苯”、“3-异丙基-4-甲基-1-辛烷”等。
二、有机物的结构和性质有机化合物的性质和结构密切相关。
下面将介绍有机物的结构和性质。
1. 化学键的类型和角度(1) 单键：由一个σ键组成，以最小的能量结合两个原子，能量最低。
(2) 双键：由一个σ键和一个π键组成，由于π键不稳定，使双键角度为120°。
(3) 三键：由一个σ键和两个π键组成，使三键成一条直线，角度为180°。
2. 有机物的极性和非极性(1) 极性分子的特点：其原子间的电子云不对称，两端带有一定电荷，它们会自愿地向极性溶液中移动，如水。
高考有机化学知识点
高考有机化学知识点高考有机化学是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学试卷中的必考内容。
有机化学主要研究有机物的结构、性质、合成及应用，涉及的知识点较多且内容较为复杂。
下面将详细介绍高考有机化学的知识点。
一、碳原子的构成与键型1. 碳原子的电子构型：碳原子的原子序数为6，电子构型为1s²2s²2p²，碳原子有4个价电子。
2. 碳原子的杂化：碳原子可以通过sp³杂化形成四个等价的杂化轨道，即sp³杂化。
3. 键型的分类：碳原子与其他原子之间可以形成共价键或烷基键、烯基键、炔基键等不同类型的键。
4. 烷烃：由碳和氢构成的化合物，分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。
二、饱和烃及其衍生物1. 烷烃：由碳和氢构成，分为甲烷、乙烷、丙烷等，通式为CₙH₂ₙ₊₂。
2. 可燃性：由于烷烃分子中含有大量碳碳单键和碳氢单键，使得烷烃具有较高的可燃性。
3. 烷烃的异构体：同一分子式但结构不同的化合物称为异构体，烷烃具有丰富的异构体。
4. 卤代烃：在烷烃分子中的一个或多个氢原子被卤素原子取代，如氯代烷、溴代烷等。
5. 醇：由烷基与羟基（—OH）通过碳氧键相连形成的化合物，如甲醇、乙醇等。
三、烯烃及其衍生物1. 烯烃：具有一个或多个碳碳双键的碳氢化合物，如乙烯、丁二烯等。
2. 双键的性质：烯烃分子中的碳碳双键具有反应活性，容易发生加成反应、取代反应等。
3. 烯烃的异构体：由于烯烃可以存在多个碳碳双键，因此具有丰富的异构体。
4. 烯烃的衍生物：包括醇、醛、酮、酸等。
四、炔烃及其衍生物1. 炔烃：具有一个或多个碳碳三键的碳氢化合物，如乙炔、丁炔等。
2. 炔基键的性质：炔烃分子中的碳碳三键具有较高的反应活性。
3. 炔烃的异构体：由于炔烃可以存在多个碳碳三键，因此具有丰富的异构体。
4. 炔烃的衍生物：包括醇、醛、酮等。
五、芳香烃及其衍生物1. 芳香烃：由苯环结构组成的碳氢化合物，如苯、甲苯等。
高中有机化学知识点归纳
高中有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧(3)炔烃：A) 官能团：—C ≡C — ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC ≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。
CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃 n CH 2=CH 2CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH催化剂 加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 化学键： 、—C ≡C —C=C 官能团C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）②加成反应（与H 2、Cl2等）(5)醇类：A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
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高中化学有机物知识总结一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（16.6℃以下）气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合C n H2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃2. 分子组成符合C n H2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃3. 分子组成符合C n H2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚4. 分子组成符合C n H2n O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮5. 分子组成符合C n H2n O2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯6. 分子组成符合C n H2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚7. 分子组成符合C n H2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
条件：光照2. 苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂（2）硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴（3）磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴3. 卤代烃的水解：NaOH的水溶液4. 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应7. 酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热8. 酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与1）浓溴水2）浓硝酸四、能发生加成反应的物质1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热五、六种方法得乙醇（醇）1. 乙醛（醛）还原法：2. 卤代烃水解法：3. 某酸乙（某）酯水解法：4. 乙醇钠水解法：5. 乙烯水化法：6. 葡萄糖发酵法：六、能发生银镜反应的物质（含-CHO）1. 所有的醛（RCHO）2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、（果糖）能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等）发生中和反应。
七、分子中引入羟基的有机反应类型1. 取代（水解）反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠2. 加成反应：烯烃水化、醛+ H23. 氧化：醛氧化4. 还原：醛+ H2八、能跟钠反应放出H2的物质（一）、有机物1. 醇（也可和K、Mg、Al反应)）2. 有机羧酸3. 酚（苯酚及苯酚的同系物）4. 苯磺酸5. 苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚）6. 葡萄糖（熔融）7. 氨基酸（二）、无机物1. 水及水溶液2. 无机酸（弱氧化性酸）3. NaHSO4九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）、有机物1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔），不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）。
即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。
2. 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）3. 苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）4. 含醛基的化合物（醛基被氧化）5. 天然橡胶（聚异戊二烯）（二）、无机物1.S（-2）：硫化氢及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐3. Fe2+例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr26FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I24. Zn、Mg、Fe等单质如Mg + Br2 = MgBr2（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）5. I-：氢碘酸及碘化物变色6. NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后平衡向右移动7. Na2CO3等盐：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO2HBr + Na2CO3= 2NaBr + CO2+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO38. AgNO3十、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等下层变无色的（ρ＜1）：低级酯、液态饱和烃（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油十一、最简式相同的有机物1. CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或环辛四烯）2. CH2：烯烃和环烷烃3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. C n H2n O：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯. 例：乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）5. 炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）十二、有毒的物质（一）、毒气F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的能力.(二)、毒物液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、氰化物（如KCN）、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯环己烷）、甲醇、砒霜等十三、能爆炸的物质1. 黑火药成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭2. NH4NO33. 火棉4. 红磷与KClO35. TNT（雷汞作引爆剂）6. 硝化甘油7. 氮化银此外，某些混合气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：H2和O2、“点爆”的CO和O2、“光爆”的H2和Cl2、CH4和O2、CH4和Cl2、C2H2和O2。
无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。
另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源。
十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）、有机物1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）2. 苯的同系物3. 不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等）4. 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）5. 还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）6. 酚类7. 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）8. 煤产品（煤焦油）9. 天然橡胶（聚异戊二烯）（二）、无机物1. 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）2. 亚铁盐及氢氧化亚铁3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物4. S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亚硫酸盐5. 双氧水（H2O2）十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质（一）、有机物1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸盐、甲酸酯，葡萄糖.2. 不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯3. 不饱和烃的衍生物：包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.（二）、无机物1. 含中间价态元素的物质：①S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐②Fe2+亚铁盐③N：（+4）NO NO22. N2、S、Cl2等非金属单质.3. HCl、H2O2等十六、检验淀粉水解的程度1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若无红色沉淀，则可证明。
2.“完全水解”加碘水，不显蓝色。
3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有红色沉淀，另取溶液加碘水,显蓝色。
十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质1. 加热2. 紫外线3. 酸、碱4. 重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+等）5. 部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。
十八、关于纤维素和酯类的总结（一）、以下物质属于“纤维素”1. 粘胶纤维2.纸3.人造丝4.人造棉5.玻璃纸6.无灰滤纸7. 脱脂棉（二）、以下物质属于“酯”1. 硝酸纤维2. 硝化甘油3. 胶棉4. 珂珞酊5. 无烟火药6. 火棉易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”，也不是“酯”。
十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质1. 有机物：蛋白质、氨基酸2. 无机物：两性元素的单质Al、(Zn) 两性氧化物Al2O3、（ZnO）两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐NaHCO3、NaH2PO4、NaHS弱酸的铵盐(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等属于“两性物质”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质属于“表现两性的物质”是：Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。